2019河南新鄉(xiāng)鐵一中高三化一輪復(fù)習(xí)階段測試卷（六）

1、.2019河南新鄉(xiāng)鐵一中高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)階段測試卷六化 學(xué)本卷須知：1答卷前，考生務(wù)必檢查試卷、答題卡是否完好。2本卷共100分，考試時間60分鐘。3考試完畢后，將本試卷和答題卡一并交回。第一卷H:1 C:12 N:14 Cl:35.5 Fe:56一、選擇題：此題共7個小題，每題6分，共42分。在每題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)為哪一項(xiàng)符合題目要求的。1、化學(xué)與生活、科學(xué)、技術(shù)、社會、環(huán)境親密相關(guān)，以下說法中不正確的是 A.硅單質(zhì)可作為制造宇宙飛船太陽能電池帆板的主要材料 B.二氧化硫可用于抑制酒類中細(xì)菌的生長，可在葡萄酒中微量添加 C.提倡多使用共享單車，目的是為了降低碳排放 D.工業(yè)上可以通

2、過電解飽和MgCl2溶液來制取金屬鎂2、設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是A1L 1.0mol·L1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子數(shù)為2NAB標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L NO與11.2L O2混合后所含分子數(shù)為0.75NACNa2O和Na2O2混合物的物質(zhì)的量為1mol，其中含有的陰離子總數(shù)為NAD室溫下，將9g鋁片投入0.5L 18.4mol·L1的H2SO4中，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA3、有機(jī)物R的構(gòu)造簡式如下圖以下有關(guān)R的性質(zhì)表達(dá)正確的選項(xiàng)是AR的所有原子一定在同一平面上B在Ni催化和加熱條件下，lmolR能與3molH2發(fā)生加成反響CR既能與羧酸、醇反響，還

3、能發(fā)生水解、加成和氧化反響D1molR與足量碳酸氫鈉溶液反響，生成CO2的物質(zhì)的量為2mol4、以下是部分礦物資源的利用及產(chǎn)品流程,有關(guān)說法正確的選項(xiàng)是 A粗銅電解精煉時,粗銅作陰極 B消費(fèi)鋁、銅、高純硅和玻璃的過程中都涉及氧化復(fù)原反響 C黃銅礦冶銅時,副產(chǎn)物SO2可用于消費(fèi)硫酸,FeO可用作冶鐵的原料 D消費(fèi)玻璃過程中表達(dá)了碳酸的酸性強(qiáng)于硅酸5、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，甲、乙分別是X、W兩元素對應(yīng)的單質(zhì)，丙、丁是由這些元素組成的二元化合物，戊是Z的最高價氧化物對應(yīng)的水化物，且25時0.1mol·L1 戊溶液的pH為13，工業(yè)上通過電解丙和丁的混合物來制取甲、

4、乙、戊。以下說法不正確的選項(xiàng)是A原子半徑：ZWYXBZ分別與X、Y、W形成的化合物中一定沒有共價鍵C元素Y與X、Z都能組成兩種化合物D乙與戊的水溶液反響后所得溶液具有漂白性6、電化學(xué)氣敏傳感器可用于監(jiān)測環(huán)境中NH3的含量，其工作原理如下圖，NH3被氧化為常見無毒物質(zhì)。以下說法錯誤的選項(xiàng)是 A溶液中OH向電極a挪動B反響消耗的NH3與O2的物質(zhì)的量之比為45CO2在電極b上發(fā)生復(fù)原反響D負(fù)極的電極反響式為：2NH36e+ 6OH=N2+ 6H2O7、假設(shè)往20 mL 0.01mol·L-l HNO2弱酸溶液中逐滴參加一定濃度的燒堿溶液，測得混合溶液的溫度變化如以下圖所示，以下有關(guān)說法不

5、正確的選項(xiàng)是AHNO2的電離平衡常數(shù)：c點(diǎn)>b點(diǎn)Bb點(diǎn)混合溶液顯酸性：cNa+>cNO>cH+>cOHCc點(diǎn)混合溶液中：cOH>cHNO2Dd點(diǎn)混合溶液中：cNa+>cOH>cNO>cH+第二卷二、非選擇題：共4題，58分?？忌鶕?jù)要求作答。8、14分甲烷在加熱條件下可復(fù)原氧化銅，氣體產(chǎn)物除水蒸氣外，還有碳的氧化物。某化學(xué)小組利用如圖裝置探究其反響產(chǎn)物。查閱資料CO能與銀氨溶液反響：CO2AgNH322OH=2Ag2NHCO2NH3。Cu2O為紅色，不與Ag+反響，能發(fā)生反響：Cu2O2H=Cu2+CuH2O。1裝置A中反響的化學(xué)方程式為_。2按

6、氣流方向各裝置從左到右的連接順序?yàn)锳_。填字母編號3實(shí)驗(yàn)中滴加稀鹽酸的操作為_。4氣體產(chǎn)物中含有CO，那么裝置C中可觀察到的現(xiàn)象是_；裝置F的作用為_。5當(dāng)反響完畢后，裝置D處試管中固體全部變?yōu)榧t色。設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明紅色固體中含有Cu2O：_。欲證明紅色固體中是否含有Cu，甲同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)：向少量紅色固體中參加適量0.1mol·L1AgNO3溶液，發(fā)現(xiàn)溶液變藍(lán)，據(jù)此判斷紅色固體中含有Cu。乙同學(xué)認(rèn)為該方案不合理，欲證明甲同學(xué)的結(jié)論，還需增加如下比照實(shí)驗(yàn)，完成表中內(nèi)容。實(shí)驗(yàn)步驟不要求寫出詳細(xì)操作過程預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論假設(shè)觀察到溶液不變藍(lán)，那么證明紅色固體中含有Cu；假設(shè)觀察到溶液變藍(lán)，那么不

7、能證明紅色固體中含有Cu9、14分硫鐵礦燒渣是一種重要的化工產(chǎn)業(yè)中間產(chǎn)物，主要成分是Fe3O4、Fe2O3、FeO和二氧化硅等。下面是以硫鐵礦燒渣制備高效凈水劑聚合硫酸鐵Fe2OHnSO43n/2m的流程圖：1實(shí)驗(yàn)室實(shí)現(xiàn)“操作所用的玻璃儀器有_、玻璃棒和燒杯等?！安僮飨盗胁僮髅Q依次為_、_、過濾和洗滌。2“酸溶過程中Fe3O4溶解的化學(xué)方程式：_。3硫鐵礦燒渣在“酸溶前要粉碎的主要目的是_。4實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)“反響已經(jīng)完全的試劑是_，現(xiàn)象是_。5參加適量H2O2溶液的目的是氧化Fe2，寫出H2O2氧化Fe2+為Fe3+的離子方程式：_10、15分甲醇是重要的化工原料，又可作為燃料。工業(yè)上利用合成氣

8、主要成分為CO、CO2和H2在催化劑的作用下合成甲醇，發(fā)生的主反響如下：COg+2H2gCH3OHg H1CO2g+3H2gCH3OHg+H2Og H58 kJ/molCO2g+H2gCOg+H2Og H41 kJ/mol答復(fù)以下問題： 1反響中相關(guān)的化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下： 化學(xué)鍵HHCOC OHOCHE/kJ·mol-14363431076465x那么x_。2假設(shè)將lmol CO2和2mol H2充入容積為2L的恒容密閉容器中，在兩種不同溫度下發(fā)生反響。測得CH3OH的物質(zhì)的量隨時間的變化如下圖。曲線I、對應(yīng)的平衡常數(shù)大小關(guān)系為KI_K填“或“或“；一定溫度下，能判斷該反響到達(dá)化學(xué)平

9、衡狀態(tài)的是_。a容器中壓強(qiáng)不變    b甲醇和水蒸氣的體積比保持不變cv正H23v逆CH3OH d2個CO斷裂的同時有6個HH斷裂假設(shè)5min后反響到達(dá)平衡狀態(tài)，H2的轉(zhuǎn)化率為90%，那么用CO2表示的平均反響速率為_，該溫度下的平衡常數(shù)為_；假設(shè)容器容積不變，以下措施可增加甲醇產(chǎn)率的是_。a縮小反響容器的容積 b使用適宜的催化劑c充入He d按原比例再充入CO2和H23以甲醇為燃料，氧氣為氧化劑，KOH溶液為電解質(zhì)溶液，可制成燃料電池。以此電池作電源，在實(shí)驗(yàn)室中模擬鋁制品外表“鈍化處理過程裝置如下圖。其中物質(zhì)b是_ ，陽極電極反響為_ 。11、【化學(xué)-物質(zhì)構(gòu)造與

10、性質(zhì)】15分世上萬物、神奇可測，其性質(zhì)與變化是物質(zhì)的組成與構(gòu)造發(fā)生了變化的結(jié)果。答復(fù)以下問題。1根據(jù)雜化軌道理論判斷，以下分子的空間構(gòu)型是V形的是_填字母。A.BeCl2 B.H2O C.HCHO D.CS22原子序數(shù)小于36的元素Q和T，在周期表中既位于同一周期又位于同一族，且T的原子序數(shù)比Q多2。T的基態(tài)原子的外圍電子價電子排布式為_，Q2+的未成對電子數(shù)是_。3銅及其合金是人類最早使用的金屬材料，Cu2+能與NH3形成配位數(shù)為4的配合物CuNH34SO4。制元素在周期表中的位置是_，CuNH34SO4中，N、O、S 三種元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)開。CuNH34SO4中，

11、存在的化學(xué)鍵的類型有_ 填字母。A離子鍵 B金屬鍵 C.配位鍵 D.非極性鍵 E極性鍵 NH3中N原子的雜化軌道類型是_，寫出一種與SO42-互為等電子體的分子的化學(xué)式:_ _。CuNH342+具有對稱的空間構(gòu)型，CuNH342+中的兩個NH3被兩個Cl-取代，能得到兩種不同構(gòu)造的產(chǎn)物.那么CuNH342+的空間構(gòu)型為_。4氧與銅形成的某種離子晶體的晶胞如圖所示。那么該化合物的化學(xué)式為_，假如該晶體的密度為g/cm3，那么該晶體內(nèi)銅離子與氧離子間的最近間隔 為_用含的代數(shù)式表示，其中阿伏加德羅常數(shù)用NA表示cm。12、化學(xué)一有機(jī)化學(xué)根底15分答復(fù)以下問題：1以下關(guān)于H的說法

12、正確的選項(xiàng)是 填字母。a.能發(fā)生水解反響 b.分子式為C8H10O2 c.能沒生銀鏡反響d.1molH 最多能與1 molH2發(fā)生加成反響2A中所含官能團(tuán)的名稱為 。3D+E F的反位類型為 。4B的系統(tǒng)命名為 。5由B與D應(yīng)生成G的化學(xué)方程式為 。6屬于方香族化合物，1個J分子比1個H分子少2個H原子和1個O原子，那么符合以下條件的J的構(gòu)造有 種不考慮立體異構(gòu)。能與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反響苯環(huán)上只有2個取代基其中核磁共振氫譜有6組峰，且峰面積之比為1:2:2:2:2:1的構(gòu)造簡式為 。答 案17 DCCBB CB8、1Al4C312HCl=3CH44AlCl32FDBECG3先翻開分液漏斗上口的玻璃塞或先使分液漏斗上口的玻璃塞的凹槽對準(zhǔn)漏斗上的小孔，再將分液漏斗下面的旋塞翻開，使稀鹽酸緩慢滴下4試管內(nèi)有黑色固體生成或試管內(nèi)有銀鏡生成；除去甲烷中的HCl氣體和水蒸氣5取少量紅色固體，參加適量稀硫酸，假設(shè)溶液變?yōu)樗{(lán)色，那么證明紅色固體中含有Cu2O取少量Cu2O固體于試管中，參加適量0.1mol·L1AgNO3溶液9、1漏斗；蒸發(fā)濃縮；冷卻結(jié)晶 2Fe3O4+4H2SO4FeSO4+Fe2SO43+4H2O 3增大燒渣固體與硫酸接觸的外表積，加快燒渣的溶解速率 4KSCN溶液；溶液不呈血紅色 52Fe2+H2O2+2H+=2Fe3+2H2