2019第一期期末考試高二化試卷

1、.濉溪縣20192019學(xué)年度第一學(xué)期期末考試高 二 化 學(xué) 試 卷題號(hào)一二三總 分得分可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量： H:1 O:16 C：12 Na:23 Cl:35.5一、選擇題此題有14小題，每題3分，共42分。每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意1以下說法正確的選項(xiàng)是A熱化學(xué)方程式中，假如沒有注明溫度和壓強(qiáng)，表示反響熱是在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)得的數(shù)據(jù)B升高溫度或參加催化劑，可以改變化學(xué)反響的反響熱C據(jù)能量守恒定律，反響物的總能量一定等于生成物的總能量D物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化一定伴隨著能量變化2以下過程中需要通電才可以進(jìn)展的是電離 電解 電鍍 電化學(xué)腐蝕A B C D全部3對(duì)于反響Ag+3Bg 2Cg，以下各數(shù)據(jù)表示

2、不同條件下的反響速率，其中反響進(jìn)展得最快的是AvA=0.2mol/Ls BvB=0.2 mol/Ls CvB=0.3mol/Ls DvC=0.2mol/Ls4在一定溫度下的定容密閉容器中，當(dāng)以下條件不再改變時(shí)，說明反響：As+2Bg Cg+Dg已到達(dá)平衡狀態(tài)的現(xiàn)象是A 混合氣體的壓強(qiáng) B混合氣體的密度C氣體的總物質(zhì)的量D單位時(shí)間內(nèi)生成n mol C的同時(shí)消耗2n molB5以下表達(dá)中，不能用平衡挪動(dòng)原理解釋的是A紅棕色的NO2，加壓后顏色先變深后變淺B高壓比常壓有利于合成SO3的反響C氯氣在水中溶解度大于飽和食鹽水中的溶解度D等質(zhì)量粉末狀與塊狀碳酸鈣分別與同濃度的鹽酸反響,粉末狀比塊狀的反響快

3、6以下表述中，合理的是A將水加熱，Kw增大，pH不變B把FeCl3的水溶液加熱蒸干可得到FeCl3固體C用25 mL堿式滴定管量取20.00mL高錳酸鉀溶液D用惰性電極電解足量的AgNO3溶液時(shí)，當(dāng)有0.2 mole轉(zhuǎn)移時(shí)會(huì)析出21.6g銀7鯊魚是世界上唯一不患癌癥的動(dòng)物，科學(xué)研究說明，鯊魚體內(nèi)含有一種角鯊烯，具有抗癌作用。角鯊烯分子有30個(gè)碳原子，其中有6個(gè)碳碳雙鍵，且不含環(huán)狀構(gòu)造，那么其分子式為A B C D8一樣溫度下等物質(zhì)的量濃度的以下溶液中，pH值最大的是 A B C D9以下各組離子，在指定環(huán)境中一定能大量共存的是A在含有0.1 mol/L Ca2的溶液中：Na、K、ClO、ClB

4、在pH為7的溶液中：Ag、Fe3+、SO42、Cl C在澄清透明的無(wú)色溶液中：Al3、Cu2、HCO3 、NO3DcOH=1×1013mol/L的溶液中：K+、SO42、Cl、HCO310室溫下向10mL pH=3的醋酸溶液中參加水稀釋后，以下說法正確的選項(xiàng)是A溶液中導(dǎo)電粒子的數(shù)目增加，導(dǎo)電性增強(qiáng)B醋酸的電離程度增大，cH亦增大C再參加10mL pH=11 NaOH溶液，混合液pH=7D溶液中不變11低溫脫硝技術(shù)可用于處理廢氣中的氮氧化物，發(fā)生的化學(xué)反響為：2NH3gNOgNO2g 2N2g3H2Og H<0在恒容的密閉容器中，以下有關(guān)說法正確的選項(xiàng)是A平衡時(shí)，其他條件不變，升

5、高溫度可使該反響的速率加快，平衡常數(shù)增大B平衡時(shí)，其他條件不變，增加NH3的濃度，廢氣中氮氧化物的轉(zhuǎn)化率減小C平衡時(shí)，其他條件不變，增大壓強(qiáng)，廢氣中氮氧化物的轉(zhuǎn)化率減小D平衡時(shí)，其他條件不變，使用高效催化劑，廢氣中氮氧化物的轉(zhuǎn)化率增大12某化合物的分子式為C5H11Cl，分析數(shù)據(jù)說明：分子中有兩個(gè)CH3、兩個(gè)CH2、一個(gè)和一個(gè)Cl，它的可能的構(gòu)造有幾種A2B3C4D513在一密閉容器中進(jìn)展如下反響：2SO2氣+O2氣2SO3氣，反響過程中某一時(shí)刻SO2、O2、SO3的濃度分別為0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L，當(dāng)反響達(dá)平衡時(shí)，可能存在的數(shù)據(jù)是ASO2為0.4mol/L、O2

6、為0.2mol/LBSO2為0.25mol/LCSO2、SO3均為0.15mol/LDSO3為0.4mol/L14.強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生中和反響的熱效應(yīng)：H+aq+OHaq=H2Ol H=57.3kJ·mol1?，F(xiàn)分別向100mL0.5mol·L1的鹽酸溶液中參加：稀氨水固體NaOH稀NaOH溶液，恰好完全反響的熱效應(yīng)分別為H1、H2、H3，它們的排序正確的選項(xiàng)是AH1>H2>H3 BH1>H2>H3CH1=H2=H3 DH1>H3>H2請(qǐng)將選擇題的答案填入下表：題號(hào)1234567答案題號(hào)891011121314答案二填空題此題包括5小

7、題，共44分鹽橋XYACuSO4溶液電流計(jì)Ag156分根據(jù)氧化復(fù)原反響：2Ag+aq + Cus Cu2+aq + 2Ags設(shè)計(jì)的原電池如下圖。請(qǐng)答復(fù)以下問題：1電極X的材料是                  ；電解質(zhì)溶液 Y是                

8、0; 。2外電路中的電子是從      電極流向       電極。3銀電極上發(fā)生的電極反響式為                                 

9、;            。165分對(duì)于A+2Bg n Cg在一定條件下到達(dá)平衡后，改變以下條件請(qǐng)答復(fù)：1A量的增減，平衡不挪動(dòng)，那么A為 態(tài)。2增壓，平衡不挪動(dòng)，當(dāng)n=2時(shí)，A為 態(tài)；當(dāng)n=3時(shí)，A為 態(tài)。3假設(shè)A為固態(tài)，增大壓強(qiáng)，C的組分含量減少，那么n 。4升溫，平衡向右挪動(dòng)，那么該反響的逆反響為 熱反響。' 1710分1未用食用油炒咸菜的鐵鍋假如沒有洗凈，不久會(huì)出現(xiàn)紅褐色銹斑。那么鐵鍋的銹蝕屬于 腐蝕填“析氫或“吸氧；該腐蝕正極的電極反響式為 ；此反響每轉(zhuǎn)移2mol電子

10、消耗的O2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為 L。2某同學(xué)用碳棒、銅棒和稀硫酸為原材料，實(shí)現(xiàn)了在通常條件下不能發(fā)生的反響：Cu+H2SO4稀CuSO4+H2請(qǐng)?jiān)谟疫叿娇蛑挟嫵隹梢詫?shí)驗(yàn)這一反響的裝置圖作必要的標(biāo)注；某同學(xué)做該實(shí)驗(yàn)時(shí)，看到碳棒上有氣泡產(chǎn)生，銅棒上氣泡更多且沒有被腐蝕，其原因是 。1810分胡蘿卜中具有較多的胡蘿卜素，它是人體的主要營(yíng)養(yǎng)元素之一。­胡蘿卜素的構(gòu)造簡(jiǎn)式為：1寫出­胡蘿卜素的分子式_。21 mol胡蘿卜素最多能與_mol Br2反響。3­胡蘿卜素與­胡蘿卜素互為同分異構(gòu)體，且只是虛線框內(nèi)部分不同，但碳的骨架一樣，寫出­胡蘿卜素方框內(nèi)可能

11、的構(gòu)造簡(jiǎn)式： 1913分物質(zhì)在水中可能存在電離平衡、鹽的水解平衡和沉淀的溶解平衡，它們都可看作化學(xué)平衡。請(qǐng)根據(jù)所學(xué)知識(shí)的答復(fù)：1A為0.1 mol·L1的NH42SO4溶液，在該溶液中各種離子的濃度由大到小順序?yàn)?B為0.1 mol·L1NaHCO3溶液，在NaHCO3溶液中存在的各種平衡體系為用離子方程式表示： 實(shí)驗(yàn)測(cè)得NaHCO3溶液的pH > 7，請(qǐng)分析NaHCO3溶液顯堿性的原因：3C為FeCl3溶液，實(shí)驗(yàn)室中配制FeCl3溶液時(shí)通常需要向其中參加鹽酸目的是 假設(shè)把B和C溶液混合，將產(chǎn)生紅褐色沉淀和無(wú)色氣體，該反響的離子方程為4D為含有足量AgCl固體的飽和溶

12、液，氯化銀在水中存在沉淀溶解平衡： AgClS Ag+aq+ Claq在25時(shí)，氯化銀的Ksp = 1.8×1010mol2·L2?，F(xiàn)將足量氯化銀分別放入：100mL蒸餾水中；100mL 0.2 mol·L1AgNO3溶液中；100mL 0.1 mol·L1氯化鋁溶液中；100mL 0.1 mol·L1鹽酸溶液中。充分?jǐn)嚩逗?，一樣溫度下銀離子濃度由大到小的順序是 填寫序號(hào)。三、計(jì)算題14分2014分某學(xué)生用0.10 mol/L標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定某濃度的鹽酸。記錄數(shù)據(jù)如下：實(shí)驗(yàn)編號(hào)NaOH溶液的濃度mol/L消耗NaOH溶液的體積mL待測(cè)鹽酸溶

13、液的體積mL10.1019.9820.0020.1020.0220.0030.1020.0020.001滴定時(shí)可用的指示劑是 。A品紅溶液 B酚酞試液 C石蕊試液2排去堿式滴定管中氣泡的方法應(yīng)采用操作 ，然后輕輕擠壓玻璃球使尖嘴部分充滿堿液。3滴定操作時(shí)，眼睛應(yīng)注視 。4滴定到達(dá)終點(diǎn)的現(xiàn)象 。5堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失，對(duì)測(cè)定結(jié)果的影響是 填“偏高或“偏低或“不影響，下同。6根據(jù)上述數(shù)據(jù)，計(jì)算出該鹽酸的濃度約為 保存兩位有效數(shù)字。濉溪縣20192019學(xué)年第一學(xué)期高二期末考試化學(xué)試卷參考答案及評(píng)分標(biāo)準(zhǔn)一.選擇題每題3分題號(hào)1234567答案DCABDDD題號(hào)891011121314

14、答案BADCCBD二填空題156分1Cu1分 AgNO3溶液1分2 Cu1分 Ag1分3Ag+ + e = Ag2分165分1那么A為 固或液 態(tài)。2A為 固或液 態(tài)；當(dāng)n=3時(shí)， A為 氣 態(tài)。3n >2。4 放熱 反響。1710分15分吸氧 1分 2H2O+O2+4e=4OH2分11.2L2分CCu 稀硫酸25分如右圖3分。圖正確2分，標(biāo)注1分兩極與電源的正負(fù)極接反了或銅棒接電源的負(fù)極等2分18. 10分,每空2分 1C39H542113 19.13分1cNH4+ > cSO42 > cH+ > cOH 2分 2HCO3 H+ + CO32 HCO3 + H2O H2CO3 + OH H2O