工科物理化學(xué)(習(xí)題冊成教)

1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上包頭鋼鐵職業(yè)技術(shù)學(xué)院冶金化工系郝世興第一章 氣體1已知H2臨界溫度TC=-239.9，臨界壓力PC=1。297×10³kPa。有一裝有的H2鋼瓶，在25時瓶中H2的壓力為98.0×10³kPa，H2一定是處在何種狀態(tài)？（B）A液 B.氣 C.氣 液兩相平衡 D.無法確定2. 混合理想氣體中的組分B，其物質(zhì)的量nB為（ B ）A. nB= B.nB= C .nB= D.都正確3.對于真實氣體，當(dāng)處于下列何種條件時，其行為與理想氣體接近？（B）A高溫高壓 B.高溫低壓 C.低溫低壓 D.低溫高壓4.理想氣體的液化行為是（A）A不能液

2、化 B.低溫高壓下才能液化 C.低溫下才能液化 D.高壓下能液化5.在恒定溫度下，向一個容積為2dm³的抽空容器中依次充入初始狀態(tài)為100 kPa、2 dm³的氣體A和200 kPa、1 dm³的氣體B。A、B均可當(dāng)做理想氣體且A、B間不能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，則容器中混合氣體總壓力為（B）A300 kPa B.200 kPa C。150 kPa D。100 kPa6有一種由元素C、Cl及F組成的化合物，在常溫下為氣體。此化合物在101.325 kPa、27時，密度為4.93·m3,則此化合物 分子式為（C）ACFCl3 B.CF3Cl C.CF2Cl2 D.C

3、2FCl37. 25時，在A、B兩個抽空的密閉容器中分別裝入10g和20g的H2O。當(dāng)氣體液相平衡時兩個容器中的飽和水蒸氣的壓力PS（A）和PS（B）關(guān)系為（C）A. PS（A）PS （B） B. PS（A）PS（B） C。PS（A）PS（B） D。不能確定8.對某物質(zhì)臨界點的描述，哪一條是不確切的？（C）A飽和液體和飽和蒸氣的摩爾體積相等 B臨界參數(shù)TC、PC、VC、皆為恒定值C氣體不能液化 D（）T =0 ，()=0二、填空題1寫出范德華氣體狀態(tài)方程的數(shù)學(xué)表達(dá)式（P+av2m (Vm-b)=RT）2.物質(zhì)能以液態(tài)形式存在的最高溫度是（ 臨界 ）溫度。3.臨界壓力是使氣體可以液化的壓力，臨界

4、溫度是使氣體可以液化的（最高）溫度。（填“最高”或“最低”）4.空氣的組成為21%（體積百分?jǐn)?shù)，下同）的O2 ：78%的N2和1% 的Ar（原子質(zhì)量為40），則空氣的平均摩爾質(zhì)量為（28.96）。5若某實際氣體在一定的條件下其分子間引力可以忽略不計，但分子本身占有體積，則其狀態(tài)方程可以寫為（P（V-nb）=nRT）.6.同溫下兩種理想氣體A和B，氣體A的密度是氣體B密度的兩倍，氣體A的摩爾質(zhì)量是氣體B的摩爾質(zhì)量的一半，則PA:PB=(4:1).7.在一定溫度下，某一系統(tǒng)的氣液相達(dá)到平衡，當(dāng)增加相壓力使之超過該溫度下的飽和蒸汽壓時，將出現(xiàn)（臨界現(xiàn)象）現(xiàn)象。8.當(dāng)某氣體的壓縮因子Z1時，說明理想氣

5、體比真實氣體（易于）壓縮。（填“易于”或“難于”）第二章 熱力學(xué)第一定律1反應(yīng)C（金剛石）+12O2（g）=CO（g）的熱效應(yīng)rH，問此焓值為（D）ACO（g）的生成熱 B。C（金剛石）的燃燒熱 C。碳的燃燒熱 D。全不是2.1mol單原子分子理想氣體從298K、200.0kPa分別經(jīng)歷：（1）等溫。（2）絕熱（3）等壓三條途徑可逆膨脹，使體積增加到原來的2倍，所做的功分別為W1.、W2、W3，三者的關(guān)系的（D）A.W1W2W3 B.W2W1W3 CW3W2W1 D. W3W1W23.373K、P下，1mol的水經(jīng)下列不同過程變成373K、P下的水蒸氣：（1）等溫等壓可逆蒸發(fā)（2）真空蒸發(fā)，這

6、兩個過程中功和熱的關(guān)系為（A）AW1W2 Q1Q2 BW1W2Q1Q2蓄電池CW1W2 Q1Q2 DW1W2 Q1Q24. 如圖所示，將CuSO4水溶液置于絕熱箱中，插入兩個銅電極，以蓄電池為電源進(jìn)行電解，可以看做封閉體系的是（A）A絕熱箱中所有的物質(zhì) B. 兩個銅電極 C. 蓄電池和銅電極 D . 將CuSO4水溶液5. 為狀態(tài)函數(shù)，下列表述中不正確的是（A）A.d為全微分 B。當(dāng)狀態(tài)確定，的值確定 C。=的積分與路徑無關(guān)，只與始、終態(tài)有關(guān) D。當(dāng)體系狀態(tài)變化，值一定變化6.在一個絕熱鋼瓶中，發(fā)生一個放熱的分子數(shù)增加的化學(xué)反應(yīng)，那么，（C）AQ0，W0，U0 B.Q0，W0，U0CQ0，W0

7、，U0 D.Q0，W0，U07.下列說法中，哪一種不正確？（A）A焓是體系能與環(huán)境進(jìn)行交換的能量B焓是人為定義的一種具有能量量綱的熱力學(xué)量C焓是體系的狀態(tài)函數(shù)D焓只是有在某些特定條件下，才與體系吸熱相等8.某高壓容器中盛有的氣體可能是O2、Ar、CO2、NH3中的一種，在298K時，由5dm ³絕熱可逆膨脹到6dm ³中，溫度降低21K，則容器中的氣體是（A）AO2 B。CO2 C.NH3 D。Ar9.如右圖所示，理想氣體由狀態(tài)1變化到狀態(tài)2，則該過程的（ ）A.T2 < T1，W < 0，Q<0 B.T2 > T1，W < 0，Q >

8、0C.T2 < T1，W >0，Q<0 D.T2 > T1，W >0，Q > 010.一種實際氣體，其狀態(tài)方程為PVm=RT+P(0,該氣體節(jié)流膨脹后，（B）A溫度升高 B。溫度下降 C。溫度不變 D。不能確定溫度如何變化二、填空題（15題括號內(nèi)填、）1理想氣體等溫可逆膨脹，此過程的Q（）0. H（）02.實際氣體經(jīng)歷某一不可逆循環(huán)，又回到始態(tài)，則H（）0，U（）03在恒溫、恒壓下，反應(yīng)CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O的Q（）0，U（）0，W（）05飽和水蒸氣在等溫、等壓下凝結(jié)成液體，則H（）0，U（）0，Q（）06. 1mol苯（l）在2

9、98K時置于彈式量熱器中完全燃燒，生成CO2g和H2O（l），同時放熱3264kJ,其恒壓燃燒熱Qp為（-3268kJ）8. 1mol H2g的燃燒焓等于1mol（液態(tài)水的生成焓9.（dH/dV）T=0,說明焓只能是溫度的函數(shù)，與（體積和壓力）無關(guān)第三章 熱力學(xué)第二定律2.水在100、P下沸騰時，下列各量何者增加？（A）A熵 B。氣化熱 C。吉布斯自由能 D。蒸氣壓3.在-20、101.325Pa下，1mol過冷水結(jié)冰，則（C）AS系統(tǒng)0，S環(huán)0，S總0BS系統(tǒng)0，S環(huán)0，S總0CS系統(tǒng)0，S環(huán)0，S總0DS系統(tǒng)0，S環(huán)0，S總04.在100、101.325Pa下，1mol水全部向真空容器氣化

10、為100、101.325Pa的蒸汽，則該過程（B）。A.G0，不可逆 B。G0，不可逆 C。G0，可逆 D。B。G0，不可逆5.下列過程中，S為負(fù)值的是哪一個？（B）A液態(tài)溴蒸發(fā)成氣態(tài)溴BSnO2(s)+2 H2=Sn(s)+ 2H2O（l）C點解H2O生成H2和O2D公路上撒鹽使冰雪融化6.一個已充電的蓄電池以1.8V輸出電壓放電后，用2.2V電壓充電使其回復(fù)原狀，則總過程的熱力學(xué)量變化為（D）AQ0，W0，S0, G0BQ0，W0，S0, G0CQ0，W0，S0, G0DQ0，W0，S0, G07熱力學(xué)基本方程dG=-SdT+Vdp，可適用于下列哪個過程？（B）A298K、p下，水汽化成蒸

11、汽B理想氣體向真空膨脹C點解H2O制取H2DN2+3H2=2NH3未達(dá)到平衡8.室溫下，對一定量的純物質(zhì)而言，當(dāng)非體積功功等于零時，（A+T）V值為（B）A大于零 B。小于零 C。等于零 D。無定值9在下列過程中：（1）任何封閉系統(tǒng)的循環(huán)過程（2）氣體節(jié)流膨脹過程（3）一定量理想氣體恒溫升壓（B）AU0 B。H（）0 C。S（）0 D。G010.實際氣體CO2經(jīng)節(jié)流膨脹后，溫度下降，那么，（C）A. S系統(tǒng)0，S環(huán)0 B. S系統(tǒng)0，S環(huán)0C. S系統(tǒng)0，S環(huán)0 D. S系統(tǒng)0, S環(huán)0二、填空題1.理想氣體經(jīng)過絕熱可逆膨脹過程，其S（）0；恒溫恒壓可逆相變中，其吉布斯自由能的改變量G（）0。

12、2. 1mol單原子理想氣體從P1、V1。T1等容冷卻到P2、V1、T2，則該過程的U（）0，W（0），S（）03.。298K時，氣相反應(yīng)CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)，則該反應(yīng)的G（) A，U(H。4.理想氣體在等溫條件下，經(jīng)恒外壓壓縮至穩(wěn)定，在此變化中，體系熵變及S體環(huán)境熵變S體0，S環(huán)0。5.要使一過程的G0，應(yīng)滿足的條件是（等溫、等壓、只做體能動的可逆過程）6理想氣體絕熱向真空膨脹，體積由V1變到V2，其S ）7.卡諾熱機在T1=600K的，低溫?zé)嵩礈囟萒2=300K的低溫?zé)嵩撮g工作，其熱機效率=（0.5）。8.高溫?zé)嵩礈囟萒1=600K時，低溫?zé)嵩春蚑2=300K。今有1

13、20KJ的熱直接從高溫?zé)嵩磦鹘o低溫?zé)嵩?，此過程S200J、K9. 1mol理想氣體有298K、100Pa做等溫可逆膨脹，若過程G=-2983J，則終態(tài)壓力為（30KPa）.第四章 多組分系統(tǒng)熱力學(xué)2.在一定溫度下，溶劑服從拉烏爾定律，溶質(zhì)服從亨利定律，該體系為（C）A理想液態(tài)混合物 B。真實溶液C理想稀溶液 D。以上均不正確3.已知373K時，液體A的飽和蒸氣壓為5×104Pa，液體B的飽和蒸氣壓為105Pa，A和B構(gòu)成理想液體混合物，當(dāng)A在溶液中的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為0.5時。氣相中B的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為（A）A1/1.5 B.1/2 C.1/2.5 D.1/35.過飽和溶液中溶劑的化學(xué)勢必

14、純劑的化學(xué)勢（D）A高 B。低 C。相等 D。無法確定6.對于溶液的凝固點降低常數(shù)值，下面說法中不正確的是（C）A它與固態(tài)溶劑的融化熱有關(guān)B它與純?nèi)軇┑哪厅c有關(guān)C它與溶質(zhì)的相對分子質(zhì)量有關(guān)D它與溶劑的相對分子質(zhì)量有關(guān)7氯仿（1）和丙酮（2）形成非理想液體混合物，在T時，測得總蒸氣壓為29398Pa，蒸氣中丙酮的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)y2=0.818,而該溫度下純氯仿的飽和蒸氣壓為29571Pa,則在溶液中氯仿的活度a1為（C）A0.500 B。0.823 C。0.181 D。0.8138下面有關(guān)活度的幾種說法，不正確的是（B）A標(biāo)準(zhǔn)態(tài)的活度等于1B活度等于1的狀態(tài)必為標(biāo)準(zhǔn)態(tài)C活度與標(biāo)準(zhǔn)態(tài)的選擇有關(guān)D活

15、度等于1的狀態(tài)與標(biāo)準(zhǔn)態(tài)的化學(xué)勢相等9.對偏摩爾量，下面的說法中不正確的是（B）A偏摩爾量是強度性質(zhì)B偏摩爾量的數(shù)值只能為正數(shù)或零C強度性質(zhì)無偏摩爾量D純物質(zhì)的偏摩爾量等于摩爾量第一章填空題1. 寫出范德華氣體狀態(tài)方程的數(shù)學(xué)表達(dá)式（ ）。2. 物質(zhì)能以液態(tài)形式存在的最高溫度是（ ）溫度。3. 臨界壓力是使氣體可以液化的壓力，臨界溫度是使氣體可以液化的（ ）溫度。（填“最高”或“最低”）4. 空氣的組成為21%（體積百分?jǐn)?shù)，下同）的O2、78%的N2和1%的Ar(原子質(zhì)量為40），則空氣的平均摩爾質(zhì)量為（ ）。5. 若謀士及氣體在一定的條件下其分子間引力可以忽略不計，但分子本身占有體積，則其狀態(tài)方

16、程可寫為（ ）。6. 同溫度下兩種理想氣體A和B，氣體A的密度是氣體B的密度的兩倍，氣體A的摩爾質(zhì)量是氣體B的摩爾質(zhì)量的一半，則pA;pB=（ ）。7. 在一定溫度下，某一系統(tǒng)的氣 液兩項達(dá)平衡，當(dāng)增加氣相壓力使之超過該溫度下的飽和蒸汽壓，將出現(xiàn)（ ）現(xiàn)象。8. 當(dāng)某氣體的壓縮因子Z<1時，說明理想氣體比此真實氣體（ ）壓縮。（填“易于”或“難于”）計算題1. 有dm3的濕空氣，壓力為101.325kPa，其中水蒸氣的分壓力為12.33kPa。求水蒸氣、N2和O2的分體積以及N2和O2在濕空氣中的分壓力（設(shè)空氣中N2和O2的體積分?jǐn)?shù)分別為0.79和0.21）。2.在15、100dm3的容

17、器中已有N2（g),其壓力為40kPa。維持體積、溫度不變，向容器中通入H2（g）直到總壓力達(dá)到120kPa。求通入H2(g)的質(zhì)量是多少？3.氯乙烯、氯化氫和乙烯構(gòu)成的混合氣體中，各組分的摩爾分?jǐn)?shù)分別為0.89、0.09和0.02。于恒定壓力101.325kPa下，用水吸收其中的氯化氫，所得混合氣體中增加了分壓力為2.670kPa的水蒸氣。試求洗滌后混合氣體中氯乙烯及乙烯的分壓力。4.CO2(g）在40時的摩爾體積為0.381dm3mol-1。設(shè)CO2為范德華氣體，試求其壓力，并比較與實驗值5066.3kPa的相對誤差。第二章選擇題1. 反應(yīng)C（金剛石）+12O2(g)CO（g)的熱效應(yīng)為r

18、H,問此焓值為（ ）。A. CO2(g）的生成熱 B.C（金剛石）的燃燒熱C.碳的燃燒熱 D.全不是2.1mol單元子分子理想氣體從298K、200.0kPa分別經(jīng)歷：（1）等溫，（2）絕熱，（3）等壓三條途徑可逆膨脹，使體積增加到原來的2倍，所做的功分別為W1、W2、W3,三者的關(guān)系是（）。A.W1W2W3 B.W2W1W3C.W3W2W1 D.W3W1W23.373K、p下，1mol的水經(jīng)下列兩個不同過程變成373K、p下的水蒸氣：（1）等溫等壓可逆蒸發(fā)，（2）真空蒸發(fā),這兩個過程中功和熱的關(guān)系為（ ）。A. W1W2 Q1Q2 B.W1W2 Q1Q2C.W1W2 Q1Q2 D.W1W2

19、Q1Q2 4. 如右圖所示，將CuSO4水溶液置于絕熱箱中，插入兩個銅電極，以蓄電池為電源進(jìn)行電解，可以看做封閉系統(tǒng)的是（ ）。A. 電熱箱中所有物質(zhì) B.兩個銅電極C.蓄電池和銅電極 D.CuSO4水溶液5. x為狀態(tài)函數(shù)，下列表述中不正確的是（ ）。A. dx為全微分 B.當(dāng)狀態(tài)確定，x的值確定C.的積分與路徑無關(guān)，只與始、終態(tài)有關(guān) D.當(dāng)體系狀態(tài)變化，x值一定變化6. 在一個絕熱鋼瓶中，發(fā)生一個放熱分子數(shù)增加的化學(xué)反應(yīng)，那么，（ ）。A. Q0,W0,U0 B.Q0,W0,U0C.Q0,W0,U0 D.Q0,W0,U0 7.下述說法中，那一種不正確（ ）。A.焓是體系能與環(huán)境進(jìn)行交換的能

20、量B.焓是人為定義的一種具有能量量綱的熱力學(xué)量C.焓是體系的狀態(tài)函數(shù)D.焓只有在某些特定條件下，才與體系吸熱相等8. 某高壓容器中盛有的氣體可能是O2、Ar、CO2、NH3中的一種，在298K時，由5dm3絕熱可逆膨脹到6dm3，溫度降低21K，則容器中的氣體是（ ）。A. O2 B.CO2 C.NH3 D.Ar9. 如右圖所示，理想氣體由狀態(tài)1變化到狀態(tài)2，則該過程的（ ）。A. T2T1，W0，Q0 B.T2T1，W0，Q0C.T2T1，W0，Q0 D.T2T1，W0，Q010. 一種實際氣體，其狀態(tài)方程為pVmPTp（0），該氣體經(jīng)節(jié)流膨脹后，（ ）。A溫度不高 B.溫度下降C.溫度不變

21、 D.不能確定溫度如何變化2、 填空題（15題括號內(nèi)填、或）1. 理想氣體等溫可逆膨脹，此過程的Q（ ）0，H（ ）0。2. 實際氣體經(jīng)歷某一不可逆循環(huán)，又回到始態(tài)，則H（ ）0，U( )0。3. 在恒溫、恒壓下，反應(yīng)CH4(g)CO2(g)2H2O(l)的Q（ ）0，W（ ）0，H（ ）0。4. 理想氣體由101.325kPa下受恒定外壓1013.25kPa絕熱壓縮至平衡態(tài)，則U( )0，W( )0，Q( )0。5. 飽和水蒸氣在等溫、等壓下凝結(jié)成液體，則H（ ）0，U( )0，W( )0，Q( )0。6. 1mol苯（l）在298K時置于彈式量熱器中完全燃燒，生成CO2（g)和H2O(l)

22、，同時放熱3264kJ，其恒壓燃燒熱Qp為（ ）。7. 在25、Pa下，反應(yīng)12（g)12Cl(g)HCl(g)的-92.5kJ·mol-1,則此反應(yīng)的（ ）。8. 1molH2(g)的燃燒焓等于1mol（ ）的生成焓。9. （dHdV)T0,說明焓只能是溫度的函數(shù)，與（ ）無關(guān)。10. 某反應(yīng)Al2Cl6(s)6Na(s)2Al(s)6NaCl(s)的1072kJmol-1，NaCl(s)的-411.3kJmol-1，則Al2Cl6(s)的（ ）。3、 計算題1.1mol某雙原子理想氣體從始態(tài)350K、200kPa經(jīng)過如下4個不同過程達(dá)到各自的平衡態(tài)，求各過程的功W。（1） 恒溫可

23、逆膨脹到50kPa；（2） 恒溫反抗50kPa恒外壓不可逆膨脹；（3） 絕熱可逆膨脹到50kPa；（4） 絕熱反抗50kPa恒外壓不可逆膨脹。2. 5mol雙原子理想氣體從始態(tài)300K、200kPa，先恒溫可逆膨脹到壓力為50kPa,再絕熱可你壓縮到終態(tài)壓力200kPa，求終態(tài)溫度T及整個過程W、Q、U、和H。3. 已知在100H2O(l)的飽和蒸汽壓p101.325kPa，在此溫度、壓力下H2O的摩爾蒸發(fā)焓VapHm40.668kJmol-1。求100、101.325kPa下使1kg水蒸氣全部凝結(jié)成液體水時的Q、W、U和H。（設(shè)水蒸氣使用理想氣體狀態(tài)方程式）4. 在291K和p壓力下，1mo

24、lZn(s)溶于足量稀鹽酸中，置換出1molH2并放熱152kJ。若以Zn和鹽酸為體系，求該反應(yīng)所做的功和體系熱力學(xué)能的變化。5. 100kPa下,冰（H2O，s）的熔點為0。在此條件下冰的摩爾熔化焓fusHm6.012kJmol-1。已知在-100下過冷水結(jié)冰的摩爾凝固焓。6. 25下，密閉恒容容器中有10g固體萘（C10H8，s)，在過量的O2（g）中完全燃燒生成CO2(g)和H2O（l),過程放熱401.727kJ。求：（1）C10H8(s)12O2(g)10CO2(g)4H2O(l)的反應(yīng)進(jìn)度；（2）C10H8(g)的。7. 已知25時甲酸甲酯（HCOOCH3，l）的標(biāo)準(zhǔn)摩爾燃燒焓為-

25、979.5kJmol-1,甲酸（HCOOH，l）、甲醇（CH3OH，l)、水（H2O,l）和二氧化碳（CO2，g）的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓分別為-424.72kJmol-1、-285.83kJmol-1和-393.509kJmol-1。應(yīng)用這些數(shù)據(jù)求25時下面反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾反應(yīng)焓。 HCOOH(l）CH3OH(l)HCOOCH3(l)H2O(l）第三章1、 選擇題1. 某一化學(xué)反應(yīng)的rCp0(0),則反應(yīng)的（ ）。A. H、G、S都不隨溫度而變B. H不隨溫度而變，而G、S隨溫度而變C. H和S不隨溫度而變，而G隨溫度而變D. H、G、S都隨溫度而變2. 水在100、p下沸騰時，下列各量何者增加？（

26、）A. 熵 B. 吉布斯自由能C. 蒸汽壓3. 在-20、Pa下，1mol過冷水結(jié)冰，則（ ）。A. S系統(tǒng)0，S環(huán)0，S總0B. S系統(tǒng)0，S環(huán)0，S總0C. S系統(tǒng)0，S環(huán)0，S總0D. S系統(tǒng)0，S環(huán)0，S總04. 在100、Pa下，1mol水全部向真空容器汽化為100、Pa的蒸汽，則該過程( )。A. G0，不可逆B. G0，不可逆C. G0，可逆D. G0，不可逆5. 下列過程中，S為負(fù)值的是哪一個？（ ）A. 液態(tài)溴蒸發(fā)成氣態(tài)溴B. SnO2(s)2H2(g)Sn(s)2H2O(l)C. 電解H2O生成H2和O2D. 公路上撒鹽使冰融化6. 一個已經(jīng)充電的蓄電池以1.8V輸出電壓放

27、電后，用2.2V電壓充電使其恢復(fù)原狀，則總過程的熱力學(xué)量變化為（ ）。A. Q0,W0,S0,G0B. Q0,W0,S0,G0C. Q0,W0,S0,G0D. Q0,W0,S0,G07. 熱力學(xué)基本方程式dD-Sdp,Vdp,可適用于下列哪個過程？（ ）A.298K、p下，水汽化成蒸汽B.理想氣體想真空膨脹C.電解H2O制取H2D.N23H22NH3未達(dá)到平衡8. 室溫下，對一定量的純物質(zhì)而言，當(dāng)非體積功等于零時，V值為（ ）A. 大于零 B.小于零 C.等于零 D.無定值9. 在下列過程中：（1）任何封閉系統(tǒng)的循環(huán)過程；（2）氣體節(jié)流膨脹過程；（3）一定量理想氣體恒溫升壓，（ ）。A. U0

28、 B.H0 C.S0 D.G010. 實際氣體CO2經(jīng)節(jié)流膨脹后，溫度下降，那么，（ ）。A. S系統(tǒng)0，S環(huán)0B. S系統(tǒng)0，S環(huán)0C. S系統(tǒng)0，S環(huán)0D. S系統(tǒng)0，S環(huán)02、 填空題（14題括號內(nèi)填、或）1. 理想氣體經(jīng)過絕熱可逆膨脹過程，其S（ ）0；恒溫恒壓可逆相變中，其吉布斯自由能的改變量G（ ）0。2. 1mol單原子理想氣體從p1、V1、T1等容冷卻到p2、V1、T2，則該過程的U（ ）0，W（ ）0，S（ ）0。3. 298K時，氣相反應(yīng)CO（g）12O2（g)CO2（g），則該反應(yīng)的G（ ）A，U（ ）H。4. 理想氣體在等溫條件下，經(jīng)橫外壓壓縮至穩(wěn)定，在此變化中，體系熵

29、變S體及環(huán)境熵變S環(huán)應(yīng)為S體( )0,S環(huán)（ ）0。5. 要使一過程的G0，應(yīng)滿足的條件是（ ）。6. 理想氣體絕熱向真空膨脹，體積由V1變到V2，其S（ ）。7. 卡諾熱機在T1600K的高溫?zé)嵩春蚑2300K。的低溫?zé)嵩撮g工作，其熱機效率（ ）。8. 高溫?zé)嵩礈囟萒1600K，低溫?zé)嵩礈囟萒2300K。今有120kJ的熱值接從高溫?zé)嵩磦鹘o低溫?zé)嵩?，此過程S（ ）。9. 1mol理想氣體由298K、100kPa做等溫可逆膨脹，若過程G-2983J，則終態(tài)壓力為（ ）。10. 1mol范氏氣體的()T應(yīng)等于（ ）。3、 計算題1. 已知H2O的比壓熱容Cp=4.184Jg-1K-1。今有1kg

30、、10的H2O經(jīng)下述三種不同過程加熱成100的H2O，求各過程的S系統(tǒng)、S環(huán)和S總。（1） 系統(tǒng)與100熱源接觸；（2） 系統(tǒng)先于55熱源接觸至熱平衡，再與100熱源接觸；（3） 系統(tǒng)先后與40、70的熱源接觸至平衡，再與100熱源接觸。2.1mol理想氣體在T=300K下從始態(tài)100kPa經(jīng)歷下列各過程，求各過程的Q、S和S總。（1）可逆膨脹到中態(tài)壓力50kPa；（2）反抗恒定外壓50kPa；（3）向真空自由膨脹至原體積的2倍。3.2mol始態(tài)為300K、1MPa的氮原子理想氣體，反抗0.2MPa的恒定外壓絕熱不可逆膨脹至平衡態(tài)。求過程的W、U、H和S。4. 將溫度均為300K，壓力均為10

31、0kPa的100dm3H2(g)與50dm3CH4(g)恒溫恒壓混合，求過程的S。（假設(shè)H2（g）與CH4（g）均可認(rèn)為是理想氣體）5. 甲醇（CH3OH）在101.325kPa下的沸點（正常沸點）為64.65，在此條件下的摩爾蒸發(fā)焓vapHm=35.32kJmol-1.求在上述溫度、壓力條件下，1kg亞太甲醇全部成為甲醇蒸汽時的Q、W、U、H和S。6. 1mol壓力為2×p的過程水蒸氣在373K下全部凝結(jié)為等溫等壓下的液態(tài)水，試求該凝聚過程的H、G和S。已知：在上述條件下，水的汽化熱為46.024kJmol，設(shè)氣體為理想氣體，水的密度為1000kJm3，液體體積不受壓力的影響。7.

32、 化學(xué)反應(yīng)如下：CH4（g）CO2(g)2CO(g)2H2(g)(1) 利用附錄中各物質(zhì)的、 數(shù)據(jù)，求上述反應(yīng)在25時的 和；(2) 25時，若始態(tài)CH4（g）和CO2（g）的分壓均為150kPa，終態(tài)CO（g）和H2（g）的分壓均為50kPa，求反應(yīng)的和。第四章1、 選擇題1. 下列各量稱做化學(xué)勢的是（ ）。A. B.C.D. 2. 在一定溫度下，溶劑服從拉烏爾定律，溶質(zhì)服從亨利定律，該體系為（ ）。A. 理想液態(tài)混合物B.真實溶液C.理想稀溶液D.以上均不正確3. 已知373K時，液體A的飽和蒸汽壓為5×104Pa，液體B的飽和蒸汽壓為105Pa，A和B構(gòu)成理想液體混合物，當(dāng)A在

33、溶液中的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為0.5時，氣相中B的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為（ ）。A.11.5B.12C.12.5D.134.298K、p下，兩瓶含萘的苯溶液，第一瓶為2dm3（溶有0.5mol萘），第二瓶為1dm3（溶有0.25mol萘），若以和 分別表示兩瓶中萘的化學(xué)勢，則（ ）。A. 10B.2C.12D. 5. 過飽和溶液中溶劑的化學(xué)勢比純?nèi)軇┑幕瘜W(xué)勢（ ）。A. 高B.低C.相等D.無法確定6. 對于溶液的凝固點降低常數(shù)值，下面的說法中不正確的是（ ）。A. 它與固態(tài)純?nèi)軇┑娜刍療嵊嘘P(guān)B. 它與純?nèi)軇┑哪厅c有關(guān)C. 它與溶質(zhì)的相對分子質(zhì)量有關(guān)D. 它與溶劑的相對分子質(zhì)量有關(guān)7. 氯仿（1）和丙酮（2

34、）形成非理想液體混合物，在T時，測得總蒸汽壓為29398Pa，蒸汽中丙酮的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)y2=0.818,而該溫度下純氯仿的飽和蒸氣壓為29571Pa，則在溶液中氯仿的活度a1為（ ）。A.0.500 B.0.823 C.0.181 D.0.8138. 下面關(guān)于活度的幾種說法，不正確的是（ ）。A. 標(biāo)準(zhǔn)態(tài)的活度等于1B. 活度等于1的狀態(tài)必為標(biāo)準(zhǔn)態(tài)C. 活度與標(biāo)準(zhǔn)態(tài)的選擇有關(guān)D. 活度等于1的狀態(tài)與標(biāo)準(zhǔn)態(tài)的化學(xué)勢相等9. 對偏摩爾量，下面的說法中不正確的是（ ）。A. 偏摩爾量時強度性質(zhì)B. 偏摩爾量的數(shù)值只能為正數(shù)或零C. 強度性質(zhì)無偏摩爾量D. 純物質(zhì)的偏摩爾量等于摩爾量10下面哪個式子不

35、是GibbsDuhem公式?( )A.B. = 0C.D. 表明各物質(zhì)的偏摩爾量之間有關(guān)系2、 填空題1. 理想氣體中液劑A的蒸氣壓為80kPa，A的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)是0.6，純A的蒸氣壓是（ ）kPa。2. 理想液態(tài)混合物mixHTmixS( )0.(填、或）3. 純氣體=（ ）。4. 理想混合氣體中組分B的化學(xué)勢表達(dá)式B=( ).其中標(biāo)準(zhǔn)態(tài)的物理意義為（ ）。5.25下，1g蔗糖（已知其Mr=342.3）溶液溶于1kg水中。此溶液的滲透壓為（ ）。6. 溶液中溶質(zhì)的化學(xué)勢若表示成 (T , p)RTaB，其中；其標(biāo)準(zhǔn)態(tài)是（ ）。7. 沸點升高，說明在溶劑中加入非揮發(fā)性物質(zhì)后，該溶劑的化學(xué)勢與加

36、入前比較將（ ）。8. 某化合物0.450g溶于30g水中使冰點降低了0.15，化合物的分子量為（ ）。9.25下，1kg水（A）中溶解有醋酸（B），溶液的總體積V1002.93551.832bB0.1394,則醋酸（B）的偏摩爾體積VB（ ）?？傮w積V與水（A)的偏摩爾體積VA、醋酸（B）的偏摩爾體積VB間的關(guān)系為（ ）。10. 高壓混合氣體各組分的逸度可表示為(即Lewis Randall規(guī)則），其中表示（ ），表示（ ）。3、 計算題 1. 液體A與液體B形成理想液態(tài)混合物，在343K時，1mol純A和2mol純B形成的理想液態(tài)混合物的蒸氣壓為50.66KPa，若在液態(tài)混合物中再加入3m

37、ol純A，則液態(tài)混合物的總蒸氣壓為70.93KPa，試求：（1） 純A與純B的飽和蒸氣壓；（2） 對于第一種理想混合物，在對應(yīng)的氣相中A與B各自的摩爾分?jǐn)?shù)。2.25由3mol純液體A與2mol純液體B混合物形成理想液態(tài)混合物，求此過程的mixG。3.25，異丙醇（A）和苯（B）的液態(tài)混合物，當(dāng)xA0.700時，測得pA4852.9Pa，蒸氣總壓力p13305.6Pa，試計算異丙醇（A）和苯（B)的活度和活度因子（均以純液體A或B為標(biāo)準(zhǔn)態(tài)）。（已知25是純異丙醇5866.2Pa，純苯12585.6Pa）4. 樟腦的熔點是172，kf=40Kkgmol-1。今有7.9mg酚酞和129mg樟腦的混合

38、物，測得該溶液的凝固點比樟腦低8。求酚酞的相對摩爾質(zhì)量。5. 已知純水的密度為0.9991gcm-3,cB1moldm-3時，濃度為1moldm-3的乙醇水溶液的密度為0.8498gcm-3,水和乙醇的偏摩爾體積分別為14.58cm3mol-1和58.04cm3mol-1。計算配制濃度為1moldm-3的乙醇水溶液1dm-3需要加多少cm-3水。第五章1、 選擇題1. 在T、p恒定時，反應(yīng)H2（g）12 O2(g)H2O(l)達(dá)到平衡的條件是（ ）。A. (H2 ,g )=(O2 ,g )=(H2O , l) B.(H2 ,g )=12(O2 ,g )=(H2O , l)C.(H2 ,g )1

39、2(O2 ,g )=(H2O , l) D.(H2 ,g )(O2 ,g )=(H2O , l)2. 理想氣體化學(xué)反應(yīng)A(g)C(g)D(g)，在恒溫下增大總壓時，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率（ ）。A. 增大B. 減少C. 不變D. 不能確定3. 下面的敘述違背平衡移動原理的是（ )A. 溫度升高，平衡向吸熱方向移動B. 加入惰性氣體，平衡向總壓減小的方向移動C. 降低壓力，平衡向氣體分子數(shù)增加的方向移動D. 增大壓力，平衡向體積減小的方向移動4. 合成NH3生產(chǎn)中，原料氣循環(huán)使用，但每隔一段時間后要將部分循環(huán)氣放空，其主要目的是（ ）。A.合成反應(yīng)放熱，放氣降低溫度B.降低NH3的含量，增加H2與N2的比

40、例C.降低惰性氣體含量，是平衡向生成NH3的方向移動D.降低壓力，保證生產(chǎn)安全5.對于一個均相反應(yīng)系統(tǒng)，下列措施中肯定會改變平衡常數(shù)的是（ ）。A. 合成反應(yīng)放熱，放氣降低溫度B. 降低NH3的含量，增加H2與N2的比例C. 降低惰性氣體含量，使平衡向生成NH3的方向移動D. 降低壓力，保證生產(chǎn)安全6. 反應(yīng)aA(g)bB(g)gG(g)hH(g),若保持其他條件不變，T1時反應(yīng)物A的轉(zhuǎn)化率比T2(T2T1)時大1倍；若保持其他條件不變，總壓為p1時的轉(zhuǎn)化率比p2(p2p1)時低，該反應(yīng)的特征是（ ）。A. 吸熱，體積增大B. 放熱，體積減小C. 放熱，體積增大D. 吸熱，體積減小7. 一個化

41、學(xué)反應(yīng)系統(tǒng)在某狀態(tài)下的化學(xué)親和勢小于零，表示（ ）。A. 該系統(tǒng)不可能自行發(fā)生反應(yīng)B. 該系統(tǒng)不可能自行發(fā)生逆反應(yīng)C. 該系統(tǒng)不可能自行發(fā)生正反應(yīng)D. 該系統(tǒng)處于吉布斯自由能最小狀態(tài)8. 用H2（g）還原Fe2O3可制得Fe粉（還原鐵粉），其反應(yīng)為Fe2O3(s)3H2（g）Fe(s)3H2O（g）,若反應(yīng)在溫度為T時達(dá)到平衡，H2（g）與H2O（g）的壓力之比為1.25，要使正反應(yīng)順利進(jìn)行，H2（g）和H2O（g）的物質(zhì)的量之比應(yīng)（ ）。A. 大于0.8 B.小于0.8 C.大于1.25 D.小于1.259. 設(shè)反應(yīng)A（s)D(g)G(g)的rGm(Jmol-1)-450011(TR),要防

42、止反應(yīng)發(fā)生，溫度必須（ ）。A. 高于409K B. 低于136KC. 高于136K而低于409KD. 低于409K10. 已知FeO(s)C(s)Fe(s),反應(yīng)的為正，Sm為負(fù)（假定、Sm不隨溫度變化），下列說法正確的是（ ）。A. 低溫下自發(fā)過程，高溫下非自發(fā)過程B. 高溫下自發(fā)過程，高溫下非自發(fā)過程C. 任何溫度下均為非自發(fā)過程D. 任何溫度下均為自發(fā)過程2、 填空題1. 若化學(xué)反應(yīng)的rGm()-214kJmol-1，則該反應(yīng)的親和勢為（ ）kJmol-1。2. 在一定溫度下，NH4HCO3（s)的解離壓為0.3p，則此分解反應(yīng)的平衡常數(shù)為（ ）。3. 溫度從298K升高到308K,反

43、應(yīng)的平衡常數(shù)加倍，該反應(yīng)的（設(shè)其與溫度無關(guān)）為（ ）。4. 一個抑制劑結(jié)合到碳酸酐酶，在298K時反應(yīng)的平衡常數(shù)4.17×107，=45.1kJmol-1，則該溫度下反映的為（ ）Jmol-1K。5. 在1000K時，理想氣體反應(yīng)CO（g)H2O（g)CO2（g)H2（g)的1.43，今有一反應(yīng)系統(tǒng)，各物質(zhì)分壓力分別為pCO500kPa,pH2O200kPa,pCO20.3kPa,在此條件下（ ）kJmol-1。6. 已知反應(yīng)2NH3N23H2在等溫條件下，標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)為0.25，那么，在此條件下，氨的合成反應(yīng)12N2的32H2NH3的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)為（ ）。7. 在973K時，已知反

44、應(yīng)CO2（g)C(s)2CO（g)的Kp90180Pa,則該反應(yīng)的( ),( ）molm-3。8. 將A、B兩種氣體以1:2的比例封入一真空容器，反應(yīng)A（g)2B（g)C（g)為吸熱反應(yīng)，在300平衡時系統(tǒng)的總壓力為p1,在500平衡時總壓力為p2，則p1( )p2.(填、或）。9. 某反應(yīng)0，則該反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)（ ）。10. 某溶液反應(yīng)在溫度T時的活度平衡常數(shù)為34.5，要使反應(yīng)逆向進(jìn)行，必須是活度商Qa( )。3、 計算題1. 乙醇?xì)庀嗝撍芍苽湟蚁浞磻?yīng)為C2H5OH(g)C2H4(g)H2O(g)各物質(zhì)298K是的和如下： C2H5OH(g) C2H4(g) H2O(g)（kJm

45、ol-1） -235.08 52.23 -241.60（JK-1mol-1) 281.7 219.24 188.56試計算25時反應(yīng)的。2. 在真空容器中放入固態(tài)NH4HS，于25下分解為NH3和H2S，平衡時容器內(nèi)的壓力為6.665×104Pa。（1） 若放入NH4HS時容器中已有3.998×104Pa的H2S，求平衡時容器中的壓力；（2） 若容器中原有6.665×104Pa的NH3，問需加多大壓力的H2S才能開始形成NH4HS固體？3.在高溫下，CO2（g)分解反應(yīng)為2CO2（g)2CO（g)O2（g） 在101.325kPa下，CO2（g)的解離度在1000

46、K時為2.5×10-5，1400K時為1.27×10-2。假定不隨溫度變化，試求1000K時反應(yīng)的和。4. 在100下，下列反應(yīng)的8.1×10-9，136Jmol-1K。 COCl2（g)CO(g)Cl2(g)計算：（1）100、總壓為200kPa時 COCl2的解離度；（2）100下上述反應(yīng)的；（3） 總壓為200kPa、COCl2解離度為0.1%時的溫度。5.1000K時，反應(yīng)C(s)2H2(g)CH4(g)的19.397kJmol-1。現(xiàn)有與C（s)反應(yīng)的氣體混合物，其組成為體積分?jǐn)?shù)（CH4)0.10，(H2)0.80，(N2）0.10。試問：（1） T10

47、00K，p100kPa時，等于多少，CH4能否形成？（2） 在T1000K下，壓力需增加多少，上述合成CH4的反應(yīng)才能進(jìn)行？第六章1、 選擇題1. NH4HS（s)和任意量的NH3(g)及H2S(g)達(dá)平衡時有（ ）。A. C2,2,2B. C1,2,1C. C2,3,2D. C3,2,32. 定壓下，二組分系統(tǒng)的最多相數(shù)是（ )。A. 2 B.3 C.4 D.53. 下列敘述那個不正確？（ ）A. 氣象線是定溫或定壓下多組分系統(tǒng)相圖中表示平衡的氣相組成的曲線B. 氣象線是定溫和定壓下單組份或多組分系統(tǒng)相圖中表示平衡的氣相組成的曲線C. 定溫下，氣象線表示溶液的總蒸氣壓與氣相組成的關(guān)系D. 定

48、壓下，氣象線表示溶液的沸點與蒸汽組成的關(guān)系4. 下面敘述不正確的是（ ）。A. 鹽水體系也能做步冷曲線B. 鹽水體系一般不用熱分析法繪制相圖C. 金屬相圖通常不用熱分析法繪制D. 金屬相圖通常不用溶解度法繪制5. 兩相平衡的標(biāo)志是（ ）。A. p()p()B. T()T()C. i()i()D. i)i()16. 二組分理想液態(tài)混合物，在任何濃度下，其蒸氣壓（ ）。A. 恒大于任一組分的蒸汽壓B. 恒小于任一組分的蒸汽壓C. 介于兩個純組分的蒸汽壓之間D. 與溶液組成無關(guān)7. 有穩(wěn)定化合物生成的系統(tǒng)，若步冷曲線上出現(xiàn)平臺，此時系統(tǒng)存在的相數(shù)為（ ）。A.1 B.2 C.3 D.48. 在水的pT相圖中，H2O（l）的蒸氣壓曲線上（ ）。A. 1，2 B.2，1C.3，0 D.2，29. 對恒沸混合物的描述，下列各種敘述中哪一種是不正確的？（ ）A. 與化合物一樣，具有確定的組成B. 不具有確定的組成C. 平衡時，氣相和液相的組成相同D. 其沸點隨外壓的改變而改變10. 水蒸氣蒸餾的必要的條件是（ ）。A. 兩液體沸點相差很大 B. 兩液體蒸氣壓均很大C. 外壓要小于101.3kPaD. 兩液體互溶度很小2、 填空題1. 在石灰窯中，分解反應(yīng)CaCO3(s)CaO(s)CO2(g)達(dá)平衡，則該系統(tǒng)的組分?jǐn)?shù)C