第1章 第1節(jié) 課時2　元素的性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)

1、.課時2元素的性質(zhì)與原子構(gòu)造學(xué)習(xí)目的：1.理解堿金屬元素和鹵族元素在周期表中的位置及原子構(gòu)造特征。2.理解堿金屬元素、鹵族元素性質(zhì)的相似性和遞變性。3.領(lǐng)悟同主族構(gòu)造和性質(zhì)的相似性和遞變性。自 主 預(yù) 習(xí)·探 新 知1堿金屬元素1堿金屬元素的原子構(gòu)造堿金屬元素包括：Li、Na、K、Rb、Cs、Fr寫元素符號。原子構(gòu)造特點如下：相似性：最外層電子數(shù)都是_1_。遞變性：LiCs，核電荷數(shù)增大，電子層數(shù)增多，原子半徑增大。2堿金屬單質(zhì)的物理性質(zhì)3堿金屬單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)性質(zhì)或化學(xué)方程式相似性與O2鋰與氧氣：4LiO22Li2O鈉與氧氣：4NaO2=2Na2O；2NaO2Na2O2與H2O鈉與H

2、2O：2Na2H2O=2NaOHH2鉀與H2O：2K2H2O=2KOHH2差異性與O2產(chǎn)物不同：Li氧化物L(fēng)i2O；Na氧化物Na2O、過氧化物Na2O2；鉀銫生成更復(fù)雜的氧化物與H2O由鋰到銫反響越來越劇烈2.鹵族元素簡稱鹵素1鹵族元素的原子構(gòu)造鹵族元素包括：F、Cl、Br、I、At寫元素符號。原子構(gòu)造特點如下：相似性：最外層電子數(shù)都是_7_。遞變性：FI，核電荷數(shù)增多，電子層數(shù)增多，原子半徑增大。2鹵素單質(zhì)的物理性質(zhì)F2Cl2Br2I2顏色、狀態(tài)淡黃綠色氣體黃綠色氣體深紅棕色液體紫黑色固體密度逐漸增大熔、沸點逐漸升高3鹵素單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)鹵素單質(zhì)與氫氣的反響。從F2到I2用“或“填寫：反響的

3、劇烈程度：F2Cl2Br2I2；氫化物的穩(wěn)定性：HFHClHBrHI。鹵素單質(zhì)間置換反響寫出化學(xué)反響方程式。將氯水參加NaBr溶液中：Cl22NaBr=2NaClBr2；將氯水參加KI溶液中：Cl22KI=2KClI2；將溴水參加KI溶液中：Br22KI=2KBrI2。結(jié)論：鹵素單質(zhì)的氧化性從F2I2逐漸減弱，鹵素的非金屬性從FI逐漸減弱。3同主族元素的性質(zhì)與原子構(gòu)造的關(guān)系根底自測1判斷對錯對的打“，錯的打“×。1化合物中堿金屬元素的化合價都為1價2堿金屬元素的原子半徑隨核電荷數(shù)的增大而增大3堿金屬單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)活潑，易失電子發(fā)生復(fù)原反響4Li在空氣中加熱生成LiO25鹵素單質(zhì)與水反

4、響均可用：X2H2O=HXOHX表示6HX都極易溶于水，它們的熱穩(wěn)定性隨核電荷數(shù)增加而增強【答案】123×4×5×6×21常見鹵素氫化物中最不穩(wěn)定的是_寫化學(xué)式。 【導(dǎo)學(xué)號：43722019】2以下單質(zhì)熔、沸點隨原子序數(shù)遞增而升高的是_填字母，下同。A堿金屬元素B鹵族元素3以下反響中，更劇烈的是_。A鈉與水反響B(tài)鉀與水反響4取以下溶液分裝兩試管，再分別依次參加少量氯水和少量四氯化碳，用力振蕩、靜置后，四氯化碳層顯紫紅色的是_。A溴化鈉溶液B碘化鉀溶液【答案】1HAt2B3B4B合 作 探 究·攻 重 難同主族元素的性質(zhì)遞變規(guī)律實驗探究1鈉、鉀與

5、水的反響堿金屬鉀鈉實驗操作實驗現(xiàn)象共同點a：金屬浮在水面上；b：金屬熔化成閃亮的小球；c：小球四處游動；d：發(fā)出“嘶嘶的響聲；e：反響后的溶液呈紅色不同點K與水反響更劇烈化學(xué)方程式2K2H2O=2KOHH22Na2H2O=2NaOHH2實驗結(jié)論與水反響的劇烈程度：K>Na金屬活潑性：K>Na遞變規(guī)律同主族元素從上到下，金屬性逐漸增強實驗探究2鹵素單質(zhì)間的置換反響的實驗分析實驗操作實驗現(xiàn)象離子方程式結(jié)論靜置后，液體分層，上層接近無色，下層橙紅色Cl22Br=2ClBr2Cl2、Br2、I2的氧化性逐漸減弱；Cl、Br、I的非金屬性逐漸減弱靜置后，液體分層，上層接近無色，下層紫紅色Cl

6、22I=2ClI2靜置后，液體分層，上層接近無色，下層紫紅色Br22I=2BrI2規(guī)律：同主族元素從上到下，非金屬性逐漸減弱。1堿金屬的遞變性詳細情況如下按從LiCs的順序：LiNaKRbCs單質(zhì)與O2反響越來越劇烈，產(chǎn)物分別是Li2ONa2O、Na2O2K2O、K2O2、KO2更復(fù)雜氧化物與水反響越來越劇烈，現(xiàn)象分別是反響緩慢劇烈反響細微爆炸劇烈爆炸化合物堿性強弱：LiOHNaOHKOHRbOHCsOH2鹵素的遞變性詳細情況如下：物質(zhì)性質(zhì)單質(zhì)從F2I2與H2反響越來越難氫化物穩(wěn)定性：HFHClHBrHI復(fù)原性：HFHClHBrHI酸性：HFHClHBrHIHF為弱酸最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性

7、：HClO4HBrO4HIO4氟沒有含氧酸3堿金屬、鹵素的有關(guān)特性堿金屬單質(zhì)不能置換出鹽溶液中的金屬。只有Li與O2反響只生成Li2O堿性氧化物F2不能置換出鹽溶液中鹵素單質(zhì)。溴易揮發(fā)，保存時要水封。I2易升華，遇淀粉變藍色。對點訓(xùn)練1以下各組比較中，不正確的選項是A鋰與水反響不如鈉與水反響劇烈B復(fù)原性：KNaLi，故K可以從NaCl溶液中置換出金屬鈉C熔、沸點：LiNaKD堿性：LiOHNaOHKOHBA中鋰的活潑性比鈉弱，與水反響不如鈉劇烈；B中復(fù)原性：K>Na>Li，但K不能置換出NaCl溶液中的Na，而是先與H2O反響；C中堿金屬元素從Li到Cs，熔、沸點逐漸降低，即Li&

8、gt;Na>K>Rb>Cs；D中從Li到Cs，堿金屬元素的金屬性逐漸增強，對應(yīng)最高價氧化物的水化物的堿性依次增強，即堿性：LiOH<NaOH<KOH<RbOH<CsOH。2以下對鹵素的說法不符合遞變規(guī)律的是【導(dǎo)學(xué)號：43722019】AF2、Cl2、Br2、I2的氧化性逐漸減弱BHF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性逐漸減弱CF、Cl、Br、I的復(fù)原性逐漸增強D鹵素單質(zhì)按F2、Cl2、Br2、I2的順序顏色變淺，密度增大D從FI原子半徑依次增大，單質(zhì)氧化性逐漸減弱，那么陰離子的復(fù)原性逐漸增強，氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱，鹵素單質(zhì)按F2、Cl2、Br2、I2的

9、順序顏色逐漸變深，密度也逐漸增大。3鹵素是最活潑的一族非金屬，以下關(guān)于鹵族元素的說法不正確的選項是A鹵素原子的最外層電子數(shù)都是7B從上到下，鹵素原子的電子層數(shù)依次增多，半徑依次增大C從F到I原子核對最外層電子的吸引才能依次減弱，原子得電子才能依次減弱DF2通入NaCl水溶液中，反響生成NaF和Cl2DF2通入NaCl水溶液中，F(xiàn)2與H2O反響生成HF和O2。4以下關(guān)于主族元素的說法錯誤的選項是A同主族元素隨著原子序數(shù)遞增，元素金屬性增強B同主族元素隨著原子序數(shù)遞增，元素單質(zhì)的熔、沸點逐漸升高C同主族元素原子最外層電子數(shù)都一樣D同主族元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性逐漸減弱，堿性逐漸增強B同主族

10、元素隨著原子序數(shù)的遞增，電子層數(shù)逐漸增多，失電子才能逐漸增強，得電子才能逐漸減弱，即元素的金屬性逐漸增強，非金屬性逐漸減弱，最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性逐漸增強，酸性逐漸減弱，A項、D項都正確；對于同主族的金屬元素，單質(zhì)的熔、沸點從上到下逐漸降低，對于同主族的非金屬元素，單質(zhì)的熔、沸點從上到下逐漸升高，B項錯誤；同主族元素原子最外層電子數(shù)都一樣，C項正確。元素金屬性和非金屬性的強弱判斷問題考慮1可通過哪些事實說明Cl比Br的非金屬性強？舉例說明?！咎崾尽緾l2的氧化性比Br2強與氫氣化合時Cl2比Br2的容易且劇烈熱穩(wěn)定性HClHBr復(fù)原性HClHBr酸性：HClO4HBrO4Cl2與NaBr

11、反響可生成Br22可通過哪些事實說明K的金屬性比Na的強？舉例說明?！咎崾尽縆的復(fù)原性比Na的強與水反響，K比Na劇烈堿性：KOHNaOH1金屬性強弱的判斷據(jù)元素周期表判斷。同一主族，從上到下：元素的金屬性逐漸增強。據(jù)金屬活動性順序判斷。金屬單質(zhì)的活動性減弱，元素的金屬性也減弱。據(jù)單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)判斷。a金屬單質(zhì)與水或酸反響越劇烈，元素的金屬性越強。b最高價氧化物對應(yīng)的水化物的堿性越強，元素的金屬性越強。金屬單質(zhì)間的置換反響。較活潑的金屬將較不活潑的金屬從其鹽溶液中置換出來，如ZnCu2=Zn2Cu，那么金屬性：ZnCu。據(jù)離子的氧化性強弱判斷。金屬陽離子的氧化性越強，元素的金屬性越弱，如

12、氧化性：Cu2Fe2，那么金屬性：CuFe。2非金屬性強弱的判斷據(jù)元素周期表判斷。同一主族，從上到下：元素的非金屬性逐漸減弱。根據(jù)非金屬元素單質(zhì)與H2化合的難易程度判斷，假設(shè)單質(zhì)與H2越容易化合，那么元素的非金屬性就越強；反之，非金屬性就越弱。根據(jù)非金屬元素單質(zhì)與H2化合形成氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性判斷，假設(shè)生成的氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，那么元素的非金屬性就越強；反之，非金屬性就越弱。根據(jù)非金屬元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強弱判斷，假設(shè)最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強，那么元素的非金屬性就越強；反之，非金屬性就越弱。根據(jù)氣態(tài)氫化物或陰離子的復(fù)原性判斷，復(fù)原性越強，非金屬性越弱。對點訓(xùn)練5以下事實不能用

13、于判斷金屬性強弱的是A金屬間發(fā)生的置換反響B(tài)1 mol金屬單質(zhì)在反響中失去電子的多少C金屬元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性強弱D金屬元素的單質(zhì)與水或酸反響置換出氫氣的難易程度B金屬性強弱與失電子多少沒有直接關(guān)系。6以下不能說明氯元素的非金屬性比硫元素強的事實是 【導(dǎo)學(xué)號：43722019】HCl比H2S穩(wěn)定HClO氧化性比H2SO4強HClO4酸性比H2SO4強Cl2能與H2S反響生成S氯原子最外層有7個電子，硫原子最外層有6個電子ABCDA元素的氫化物越穩(wěn)定，最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性越強，其非金屬性越強，不符合題意；含氧酸的氧化性不能作為判斷元素非金屬性強弱的根據(jù)，符合題意；非金屬單

14、質(zhì)間的置換反響：Cl2H2S=2HClS，說明氯的非金屬性比硫強，不符合題意；最外層的電子數(shù)多，元素的非金屬性不一定強，如非金屬性O(shè)>Br，但最外層電子數(shù)：O<Br，符合題意。當(dāng) 堂 達 標·固 雙 基1關(guān)于堿金屬元素的說法中正確的選項是AA族元素都是堿金屬元素B堿金屬單質(zhì)可將銅從其鹽溶液中置換出來C金屬鉀具有強復(fù)原性，K具有強氧化性DCs常溫下與水反響會發(fā)生爆炸DA族元素還有氫元素，A錯；堿金屬單質(zhì)非?；顫?，在水溶液中先與水反響生成強堿，再與銅離子反響生成CuOH2沉淀，而不能將銅置換出來，B錯；由于鉀原子的最外層只有1個電子，鉀單質(zhì)具有較強的復(fù)原性，但是其失去電子后形

15、成的K，最外層已經(jīng)到達8電子的穩(wěn)定構(gòu)造，其氧化性非常弱，C錯；Cs是復(fù)原性比Li、Na、K、Rb都強的金屬單質(zhì)，與水反響會發(fā)生爆炸，D正確。2鋰及其化合物的許多性質(zhì)與堿金屬差異較大，卻與鎂相似。以下有關(guān)鋰及其化合物的表達不正確的選項是A碳酸鋰受強熱很難分解B碳酸鋰的溶解度比碳酸氫鋰的小C鋰在過量氧氣中燃燒，主要產(chǎn)物是氧化鋰而不是過氧化鋰D鋰可以與氮氣化合生成氮化鋰Li3NA解題時充分利用題目信息，鋰及其化合物的性質(zhì)與鎂的相似，MgCO3煅燒分解成MgO和CO2，由此可知，Li2CO3也易分解。3以下關(guān)于鹵素的表達正確的選項是A鹵素是典型的非金屬元素，因此不能與其他非金屬元素化合B鹵素單質(zhì)越活潑

16、，其熔、沸點就越高C鹵素各單質(zhì)都能與水劇烈反響D鹵素的單質(zhì)都能與氫氣反響，且氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性隨單質(zhì)氧化性的增強而增強D鹵素能與其他非金屬化合，如H、C等；鹵素單質(zhì)越活潑，其相對分子質(zhì)量越小，其熔、沸點越低；鹵素單質(zhì)中只有氟能與水劇烈反響。4以下事實不能作為實驗判斷根據(jù)的是A鈉和鎂分別與冷水反響，判斷金屬活動性強弱B鐵投入CuSO4溶液中，能置換出銅，鈉投入CuSO4溶液中不能置換出銅，判斷鈉與鐵的金屬活動性強弱C酸性H2CO3H2SO4，判斷碳與硫的非金屬性強弱DF2、Cl2分別與H2反響，判斷氟與氯的非金屬性強弱B鈉比鎂活潑，鈉與冷水劇烈反響，鎂不與冷水反響，A可以作為實驗判斷根據(jù)；Na的金屬活動性太強，與CuSO4溶液反響時先與H2O反響，故B項不能作為實驗判斷根據(jù)；可以根據(jù)最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性強弱判斷非金屬性的強弱，C可以作為實驗判斷根據(jù)；可以根據(jù)非金屬單質(zhì)與H2反響的劇烈程度判斷非金屬性強弱，D可以作為實驗判斷根據(jù)。51向NaBr和KI的混合溶液中，通入足量的Cl2后，將溶液蒸干并灼熱，最后蒸發(fā)皿中剩余的物質(zhì)是_，寫出反響的化學(xué)方程式：_。2向KI溶液中滴入淀粉溶液，現(xiàn)象是_，再滴入氯水，現(xiàn)象是_；有關(guān)反響的離子方程式為_。 【導(dǎo)學(xué)號：43722019】【解析】1通入足量Cl2后，Cl2與NaBr反響生成NaCl、Br2，