202X高中化學(xué)第一章原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)第2節(jié)第1課時(shí)原子結(jié)構(gòu)與元素周期表課件新人教版選修3

1、第一節(jié)共價(jià)鍵第一節(jié)共價(jià)鍵第第1課時(shí)共價(jià)鍵的特征與類(lèi)型課時(shí)共價(jià)鍵的特征與類(lèi)型 知知 識(shí)識(shí) 梳梳 理理共用電子對(duì)共用電子對(duì)（1）概念：原子間通過(guò)）概念：原子間通過(guò)所形成的相互作用，叫做共價(jià)鍵。所形成的相互作用，叫做共價(jià)鍵。（2）成鍵的粒子：一般為非金屬）成鍵的粒子：一般為非金屬(相同或不相同相同或不相同)或金屬原子與非金屬原子或金屬原子與非金屬原子。（3）鍵的本質(zhì)：原子間通過(guò)）鍵的本質(zhì)：原子間通過(guò)產(chǎn)生的強(qiáng)烈相互作用產(chǎn)生的強(qiáng)烈相互作用。（4）鍵的形成條件：非金屬元素的）鍵的形成條件：非金屬元素的之間形成共價(jià)鍵，大多數(shù)電負(fù)性之之間形成共價(jià)鍵，大多數(shù)電負(fù)性之差小于差小于1.7的金屬與非金屬原子之間形成共

2、價(jià)鍵。的金屬與非金屬原子之間形成共價(jià)鍵。（5）含共價(jià)鍵的物質(zhì)：非金屬單質(zhì)、共價(jià)化合物和某些離子化合物。）含共價(jià)鍵的物質(zhì)：非金屬單質(zhì)、共價(jià)化合物和某些離子化合物。一、共價(jià)鍵的形成與特征一、共價(jià)鍵的形成與特征1.共價(jià)鍵的形成共價(jià)鍵的形成原子原子共用電子對(duì)共用電子對(duì)(即電子云重疊即電子云重疊)原子原子（1）飽和性：決定分子的組成。）飽和性：決定分子的組成。（2）方向性：決定分子的立體構(gòu)型。）方向性：決定分子的立體構(gòu)型。2.共價(jià)鍵的特征共價(jià)鍵的特征答案答案不是。金屬元素與非金屬元素原子間形成的化學(xué)鍵也可能是共價(jià)鍵，如不是。金屬元素與非金屬元素原子間形成的化學(xué)鍵也可能是共價(jià)鍵，如AlCl3中的化學(xué)鍵是共

3、價(jià)鍵。中的化學(xué)鍵是共價(jià)鍵?！咀灾魉伎肌俊咀灾魉伎肌?.只有非金屬元素原子間才能形成共價(jià)鍵嗎？只有非金屬元素原子間才能形成共價(jià)鍵嗎？答案答案因?yàn)槟试榆壍乐胁缓形闯蓪?duì)電子，原子軌道間不能發(fā)生重疊而形成化學(xué)因?yàn)槟试榆壍乐胁缓形闯蓪?duì)電子，原子軌道間不能發(fā)生重疊而形成化學(xué)鍵。而氯原子鍵。而氯原子3p軌道上有一個(gè)未成對(duì)電子，兩個(gè)氯原子之間能發(fā)生原子軌道重疊而軌道上有一個(gè)未成對(duì)電子，兩個(gè)氯原子之間能發(fā)生原子軌道重疊而形成雙原子分子。形成雙原子分子。O原子最外層有原子最外層有2個(gè)未成對(duì)電子，分別與個(gè)未成對(duì)電子，分別與H原子的核外電子形成共用電子對(duì)，原子的核外電子形成共用電子對(duì)，O原子原子達(dá)到達(dá)到8電子

4、穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，H原子達(dá)到原子達(dá)到2電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故1個(gè)個(gè)O原子只能結(jié)合原子只能結(jié)合2個(gè)個(gè)H原子，原子，符合共價(jià)鍵的飽和性。符合共價(jià)鍵的飽和性。2.為什么氖分子是單原子分子，而氯分子是雙原子分子？為什么氖分子是單原子分子，而氯分子是雙原子分子？H2O分子中每個(gè)分子中每個(gè)O原子結(jié)合原子結(jié)合2個(gè)個(gè)H原子的原因是什么？原子的原因是什么？（1）鍵鍵二、共價(jià)鍵的類(lèi)型、二、共價(jià)鍵的類(lèi)型、鍵與鍵與鍵鍵頭碰頭頭碰頭連線連線不變不變軸對(duì)稱(chēng)軸對(duì)稱(chēng)較大較大（2）鍵鍵肩并肩肩并肩鏡面對(duì)稱(chēng)鏡面對(duì)稱(chēng)兩原子核兩原子核鏡像鏡像不能不能牢固牢固斷裂斷裂（3）鍵、鍵、鍵的存在規(guī)律鍵的存在規(guī)律共價(jià)單鍵為共價(jià)

5、單鍵為_(kāi)鍵；共價(jià)雙鍵中有一個(gè)鍵；共價(jià)雙鍵中有一個(gè)_鍵、一個(gè)鍵、一個(gè)_鍵；共價(jià)三鍵鍵；共價(jià)三鍵是由一個(gè)是由一個(gè)_鍵和兩個(gè)鍵和兩個(gè)_ 鍵組成。鍵組成。（1）乙烷、乙烯和乙炔分子中的共價(jià)鍵分別由幾個(gè)）乙烷、乙烯和乙炔分子中的共價(jià)鍵分別由幾個(gè)鍵和幾個(gè)鍵和幾個(gè)鍵組成？鍵組成？（2）乙烯和乙炔比乙烷化學(xué)性質(zhì)活潑的原因是什么？）乙烯和乙炔比乙烷化學(xué)性質(zhì)活潑的原因是什么？【自主思考】【自主思考】1.觀察下圖乙烷、乙烯和乙炔分子的結(jié)構(gòu)回答：觀察下圖乙烷、乙烯和乙炔分子的結(jié)構(gòu)回答：答案（答案（1）乙烷分子中由乙烷分子中由7個(gè)個(gè)鍵組成；乙烯分子中由鍵組成；乙烯分子中由5個(gè)個(gè)鍵和鍵和1個(gè)個(gè)鍵組成；乙炔鍵組成；乙炔分子

6、中由分子中由3個(gè)個(gè)鍵和鍵和2個(gè)個(gè)鍵組成。鍵組成。（2）乙烯的碳碳雙鍵和乙炔的碳碳三鍵中分別含有一個(gè)、兩個(gè)乙烯的碳碳雙鍵和乙炔的碳碳三鍵中分別含有一個(gè)、兩個(gè)鍵鍵，鍵原子軌道鍵原子軌道重疊程度小重疊程度小，鍵不穩(wěn)定容易斷裂，而乙烷中碳與碳之間以鍵不穩(wěn)定容易斷裂，而乙烷中碳與碳之間以鍵結(jié)合，原子軌道重疊鍵結(jié)合，原子軌道重疊程度大程度大，鍵穩(wěn)定，不易斷裂。鍵穩(wěn)定，不易斷裂。答案答案不相同不相同。H原子的未成對(duì)電子位于原子的未成對(duì)電子位于1s軌道軌道，Cl原子的未成對(duì)電子位于原子的未成對(duì)電子位于3p軌道軌道，即即H原子和原子和H原子成鍵以原子成鍵以1s和和1s軌道軌道“頭碰頭頭碰頭”重疊重疊，H原子和原

7、子和Cl原子以原子以1s和和3p軌道軌道“頭碰頭頭碰頭”重疊重疊，Cl原子和原子和Cl原子以原子以3p和和3p軌道軌道“頭碰頭頭碰頭”重疊重疊。2.H原子和原子和H原子、原子、H原子和原子和Cl原子、原子、Cl原子和原子和Cl原子分別均以原子分別均以鍵結(jié)合成鍵結(jié)合成H2、HCl和和Cl2分子，共價(jià)鍵軌道完全相同嗎？分子，共價(jià)鍵軌道完全相同嗎？效效 果果 自自 測(cè)測(cè)（1）HF和和HCl分子中共價(jià)鍵都是分子中共價(jià)鍵都是鍵。（）鍵。（）（2）所有的共價(jià)鍵都有方向性。（）所有的共價(jià)鍵都有方向性。（）（3）HF比比HCl的穩(wěn)定性強(qiáng)。（）的穩(wěn)定性強(qiáng)。（）（4）氫原子和氟原子、氯原子均可以）氫原子和氟原子、

8、氯原子均可以鍵相結(jié)合，其成鍵軌道完全相同。（）鍵相結(jié)合，其成鍵軌道完全相同。（）（5）1 mol丙酮分子中含有丙酮分子中含有鍵的數(shù)目為鍵的數(shù)目為96.021023。（）。（）答案答案（1）（2）（3）（4）（5）1.判斷正誤，正確的打判斷正誤，正確的打“”；錯(cuò)誤的打；錯(cuò)誤的打“”。 共價(jià)鍵名稱(chēng)舉例共價(jià)鍵名稱(chēng)舉例，_；，_；，_；，_；，_；2.指出下圖所表示的共價(jià)鍵名稱(chēng)，并列舉含有該共價(jià)鍵的一種物質(zhì)，寫(xiě)出其分子式：指出下圖所表示的共價(jià)鍵名稱(chēng)，并列舉含有該共價(jià)鍵的一種物質(zhì)，寫(xiě)出其分子式：答案答案ss鍵鍵H2sp鍵鍵HClpp鍵鍵Cl2pzpz鍵鍵N2pypy鍵鍵N2分子中只有分子中只有鍵的是鍵的

9、是（填序號(hào)，下同），分子中含有（填序號(hào)，下同），分子中含有鍵的是鍵的是，分，分子中所有原子都滿足最外層為子中所有原子都滿足最外層為8個(gè)電子結(jié)構(gòu)的是個(gè)電子結(jié)構(gòu)的是，分子中含有由兩個(gè)原子，分子中含有由兩個(gè)原子的的s軌道重疊形成的軌道重疊形成的鍵的是鍵的是，分子中含有由一個(gè)原子的，分子中含有由一個(gè)原子的s軌道與另一個(gè)原軌道與另一個(gè)原子的子的p軌道重疊形成的軌道重疊形成的鍵的是鍵的是，分子中含有由一個(gè)原子的，分子中含有由一個(gè)原子的p軌道與另一個(gè)軌道與另一個(gè)原子的原子的p軌道重疊形成的軌道重疊形成的鍵的是鍵的是。答案答案3.在下列分子中，在下列分子中，HF，Br2，H2O，N2，CO2，H2，H2O2，

10、HCN。提示提示（1）所有的共價(jià)鍵都有飽和性，但不是所有的共價(jià)鍵都有方向性，如兩個(gè)）所有的共價(jià)鍵都有飽和性，但不是所有的共價(jià)鍵都有方向性，如兩個(gè)1s軌道（軌道（H原子與原子與H原子）重疊形成的原子）重疊形成的ss 鍵沒(méi)有方向性。鍵沒(méi)有方向性。探究一共價(jià)鍵的本質(zhì)特征探究一共價(jià)鍵的本質(zhì)特征【探究討論】【探究討論】1.所有的共價(jià)鍵都有飽和性和方向性嗎？所有的共價(jià)鍵都有飽和性和方向性嗎？提示提示并不是所有的單質(zhì)中都有共價(jià)鍵，稀有氣體中不存在化學(xué)鍵，金屬單質(zhì)中不并不是所有的單質(zhì)中都有共價(jià)鍵，稀有氣體中不存在化學(xué)鍵，金屬單質(zhì)中不存在共價(jià)鍵。存在共價(jià)鍵。2.所有單質(zhì)都有共價(jià)鍵嗎？所有單質(zhì)都有共價(jià)鍵嗎？共價(jià)鍵

11、的存在范圍共價(jià)鍵的存在范圍（1）非金屬單質(zhì)分子中（稀有氣體除外）。如）非金屬單質(zhì)分子中（稀有氣體除外）。如O2、F2、H2、C60等。等。（2）非金屬元素形成的化合物中。如）非金屬元素形成的化合物中。如H2SO4、CO2、H2O2、有機(jī)物分子等。、有機(jī)物分子等。（3）某些金屬與非金屬元素形成的共價(jià)化合物中。如）某些金屬與非金屬元素形成的共價(jià)化合物中。如BeCl2、HgCl2、AlCl3等。等。（4）某些離子化合物中。如）某些離子化合物中。如Na2O2、NH4Cl等。等?！军c(diǎn)撥提升】【點(diǎn)撥提升】A.若把若把H2S分子寫(xiě)成分子寫(xiě)成H3S分子，違背了共價(jià)鍵的飽和性分子，違背了共價(jià)鍵的飽和性B.H3O

12、的存在說(shuō)明共價(jià)鍵不具有飽和性的存在說(shuō)明共價(jià)鍵不具有飽和性C.所有共價(jià)鍵都有方向性所有共價(jià)鍵都有方向性D.兩個(gè)原子軌道發(fā)生重疊后，電子僅存在于兩核之間兩個(gè)原子軌道發(fā)生重疊后，電子僅存在于兩核之間解析解析S原子有兩個(gè)未成對(duì)電子，根據(jù)共價(jià)鍵的飽和性，形成的氫化物為原子有兩個(gè)未成對(duì)電子，根據(jù)共價(jià)鍵的飽和性，形成的氫化物為H2S，A項(xiàng)項(xiàng)對(duì)；對(duì)；H2O能結(jié)合能結(jié)合1個(gè)個(gè)H形成形成H3O，不能說(shuō)明共價(jià)鍵不具有飽和性，不能說(shuō)明共價(jià)鍵不具有飽和性，B項(xiàng)錯(cuò)；項(xiàng)錯(cuò)；H2分子分子中，中，H原子的原子的s軌道成鍵時(shí)，因?yàn)檐壍莱涉I時(shí)，因?yàn)閟軌道為球形，所以軌道為球形，所以H2分子中的分子中的HH鍵沒(méi)有方向性鍵沒(méi)有方向性，

13、C項(xiàng)錯(cuò)；兩個(gè)原子軌道發(fā)生重疊后，電子只是在兩核之間出現(xiàn)的機(jī)會(huì)大，項(xiàng)錯(cuò)；兩個(gè)原子軌道發(fā)生重疊后，電子只是在兩核之間出現(xiàn)的機(jī)會(huì)大，D項(xiàng)錯(cuò)項(xiàng)錯(cuò)。答案答案A【典題例證【典題例證1】下列說(shuō)法中正確的是（）】下列說(shuō)法中正確的是（）A.H2S和和Na2O2 B.H2O2和和CaF2C.NH3和和N2 D.HNO3和和NaCl解析解析A項(xiàng)，項(xiàng)，Na2O2中既有離子鍵又有中既有離子鍵又有OO共價(jià)鍵，不正確；共價(jià)鍵，不正確；B項(xiàng)，項(xiàng)，CaF2中只有離中只有離子鍵，不正確；子鍵，不正確；D項(xiàng)，項(xiàng)，NaCl屬于離子化合物，沒(méi)有共價(jià)鍵。屬于離子化合物，沒(méi)有共價(jià)鍵。答案答案C【學(xué)以致用【學(xué)以致用1】下列各組物質(zhì)中，所有化

14、學(xué)鍵都是共價(jià)鍵的是（）】下列各組物質(zhì)中，所有化學(xué)鍵都是共價(jià)鍵的是（）提示提示探究二共價(jià)鍵的類(lèi)型與探究二共價(jià)鍵的類(lèi)型與鍵和鍵和鍵的比較鍵的比較【探究討論】【探究討論】1.鍵與鍵與鍵的判斷方法鍵的判斷方法提示提示（1）s軌道與軌道與s軌道（或軌道（或p軌道）只能形成軌道）只能形成鍵，不能形成鍵，不能形成鍵。鍵。（2）兩個(gè)原子間可以只形成）兩個(gè)原子間可以只形成鍵，但不可以只形成鍵，但不可以只形成鍵。鍵。（3）在同一個(gè)分子中，）在同一個(gè)分子中，鍵一般比鍵一般比鍵強(qiáng)度大。鍵強(qiáng)度大。2.分子中一定含有分子中一定含有鍵嗎？鍵嗎？【點(diǎn)撥提升】【點(diǎn)撥提升】1.共價(jià)鍵的類(lèi)型共價(jià)鍵的類(lèi)型分類(lèi)標(biāo)準(zhǔn)分類(lèi)標(biāo)準(zhǔn)類(lèi)型類(lèi)型共用

15、電子對(duì)數(shù)共用電子對(duì)數(shù)單鍵、雙鍵、三鍵單鍵、雙鍵、三鍵共用電子對(duì)是否偏移共用電子對(duì)是否偏移極性鍵、非極性鍵極性鍵、非極性鍵原子軌道重疊方式原子軌道重疊方式鍵、鍵、鍵鍵2.鍵與鍵與鍵的區(qū)別鍵的區(qū)別鍵類(lèi)型鍵類(lèi)型鍵鍵鍵鍵原子軌道重疊方式原子軌道重疊方式沿鍵軸方向沿鍵軸方向“頭碰頭頭碰頭”重疊重疊沿鍵軸方向沿鍵軸方向“肩并肩肩并肩”重疊重疊類(lèi)型類(lèi)型ss 鍵、鍵、sp 鍵、鍵、pp 鍵鍵pp 鍵鍵原子軌道重疊部分原子軌道重疊部分兩原子核之間，在鍵軸處兩原子核之間，在鍵軸處鍵軸上方和下方，鍵軸處為零鍵軸上方和下方，鍵軸處為零原子軌道重疊程度原子軌道重疊程度大大小小鍵的強(qiáng)度鍵的強(qiáng)度較大較大較小較小化學(xué)活潑性化學(xué)活潑性不活潑不活潑活潑活潑鍵的存在鍵的存在共價(jià)單鍵為共價(jià)單鍵為鍵，共價(jià)雙鍵、鍵，共價(jià)雙鍵、三鍵中含有一個(gè)三鍵中含有一個(gè)鍵鍵共價(jià)雙鍵、三鍵分別含有共價(jià)雙鍵、三鍵分別含有1個(gè)、個(gè)、2個(gè)個(gè)鍵。兩原子間最多能形成鍵。兩原子間最多能形成2個(gè)個(gè)鍵鍵N2HClC