魯科版高一化學必修一 測試題

1、第四章 復習題一、選擇題(本題包括20小題,每小題3分,共60分)1.在煉鐵、制玻璃、制水泥三種工業(yè)生產(chǎn)中,都需要的原料是()A.純堿B.石灰石C.石英D.黏土2.下列不能用帶玻璃塞的試劑瓶保存的溶液是()A.硫酸鈉溶液 B.燒堿溶液 C.硝酸溶液D.濃硫酸3.下列敘述正確的是()A.高溫下二氧化硅與碳酸鈉反應放出二氧化碳,說明硅酸(H2SiO3)的酸性比碳酸強 B.陶瓷、玻璃、水泥容器都能貯存氫氟酸C.石灰抹墻、水泥砌墻的硬化過程原理相同D.玻璃熔爐中出來的氣體的主要成分是二氧化碳4.可用于分離MgCl2與AlCl3混合溶液的是()A.氫氧化鈉、鹽酸B.鹽酸、氨水C.氫氧化鈉、氨水D.氫氧化

2、鈉、二氧化碳5.氧化鋯陶瓷系列和磷酸鈣陶瓷系列屬于新型無機非金屬材料,都可以用于制造人造骨骼,這是利用了它們的()A.耐高溫和強度高 B.光學特性 C.電學特性D.生物功能6.鎂、鋁、銅三種金屬粉末混合物,加入過量鹽酸充分反應,過濾后向濾液中加入過量燒堿溶液,再過濾,濾液中存在的離子有()A.Al(OH)4-B.Cu2+C.Al3+D.Mg2+7.(雙選)下列有關銅元素的說法中,不正確的是()A.青銅、不銹鋼、硬鋁都是合金B(yǎng).銅表面易形成致密的氧化膜C.銅與O2反應,生成黑色的CuOD.CuSO4·5H2O是一種混合物,加熱后變?yōu)榘咨勰?.下列有關玻璃的說法不正確的是()A.制普通

3、玻璃的原料主要是純堿、石灰石和石英B.普通玻璃的成分主要是硅酸鈉、硅酸鈣和二氧化硅C.玻璃在加熱熔化時有固定的熔點D.盛放燒堿溶液的試劑瓶不能用玻璃塞,是為了防止燒堿跟二氧化硅反應生成硅酸鈉而使瓶塞與瓶口粘在一起9.下列反應所產(chǎn)生的氣體體積在標準狀況下為22.4 L的是()A.將2 mol金屬Cu與含2 mol H2SO4的濃硫酸共熱B.將27 g Al與足量鹽酸反應C.常溫下,將18 g金屬鋁投入足量NaOH溶液中D.常溫下,將10.8 g Al和22.4 g Fe投入到300 g 98%的硫酸中10.下列離子方程式正確的是()A.鋁與稀硝酸溶液反應6H+2Al=2Al3+3H2B.硝酸鋁溶

4、液中滴入氨水Al3+3OH-=Al(OH)3C.硝酸鋁溶液中滴加過量的氫氧化鈉溶液Al3+3OH-=Al(OH)3D.氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應Al2O3+2OH-+3H2O=2Al(OH)4-11.下列制取硫酸銅的實驗設計中,能體現(xiàn)“經(jīng)濟、高效、環(huán)?！本竦淖罴逊桨甘?)A.銅與濃硫酸共熱 B.用銅片和稀硫酸反應C.先灼燒廢銅屑生成氧化銅,然后再用濃硫酸溶解D.適當溫度下,使銅片在持續(xù)通入空氣的稀硫酸中溶解12.現(xiàn)有下列四個轉化,其中不可能通過一步反應實現(xiàn)的是()SiO2Na2SiO3 CuSO4CuCl2 SiO2H2SiO3 CuOCu(OH)2A.B.C.D.13.下列有關金屬材料的說法

5、正確的是()A.鐵和鋼材的主要化學成分相同,性質也相同B.硬鋁(Al-Cu-Mg-Mn-Si合金)可用于制造耐高溫門窗C.黃銅礦(CuFeS2)可冶煉出Cu、Fe,同時可制取硫酸D.鐵礦石是一種可再生資源,沒有必要進行開采限制14.氫化亞銅(CuH)是一種難溶物質,用CuSO4溶液和“另一種反應物”在4050時反應可生成它。CuH不穩(wěn)定,易分解,CuH在氯氣中能燃燒,跟鹽酸反應能產(chǎn)生氣體,以下有關它的推斷中錯誤的是()A.“另一種反應物”一定只具有氧化性 B.“另一種反應物”一定具有還原性C.2CuH+3Cl22CuCl2+2HCl D.CuH既可作氧化劑也可作還原劑15.在Al2(SO4)3

6、和MgSO4的混合溶液中,滴加NaOH溶液,生成沉淀的量與滴入NaOH溶液的體積關系如圖所示,則原混合液中Al2(SO4)3與MgSO4的物質的量濃度之比為()A.61B.31C.21D.1216.只用膠頭滴管和試管,就能區(qū)別的溶液(均為0.1 mol·L-1)是()A.CaCl2和Na2CO3B.Ba(OH)2和NaHCO3C.稀鹽酸和NaHCO3D.NaOH和AlCl317.若將鋁粉分別加入下列溶液中,能放出氫氣,且可能大量共存的是()A.H+、Ba2+、Cl-、NO3-B.NH4+、CO32-、NO3-、Na+C.NO3-、K+、Al(OH)4-、OH-D.Na+、Ba2+、M

7、g2+、HCO3-18.新型材料泡沫鋁,它是由發(fā)泡劑加到熔融或固體粉末的鋁合金中而制成的,其優(yōu)點是硬度高,密度小(約為0.16 g·cm-30.5 g·cm-3),比木材還輕,可浮于水面,又有很大剛性,且隔音、保溫,是一種良好的建筑材料和輕質材料,近幾年就可大批量投放市場。則下列關于泡沫鋁的說法錯誤的是()A.泡沫鋁是純凈物B.泡沫鋁是一種合金C.泡沫鋁可作建筑材料D.泡沫鋁可用于飛機制造19.在FeCl3、CuCl2混合溶液中,加入一定量的鐵屑,反應完全后將固體濾出,下列說法中正確的是()A.若濾出的固體中只有銅,則溶液中一定含有的陽離子是Fe2+,一定不含Cu2+B.若

8、濾出的固體中含有鐵和銅,則溶液中一定含有的陽離子是Fe2+,一定不含Cu2+和Fe3+C.若濾出的固體中只有銅,則溶液中一定含有的陽離子是Fe2+,可能含有Cu2+和Fe3+D.若濾出的固體中只有銅,則溶液中一定含有的陽離子是Fe3+和Fe2+,一定不含Cu2+20.火法煉銅首先要焙燒黃銅礦,其反應為:2CuFeS2+O2=Cu2S+2FeS+SO2下列說法正確的是()A.SO2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物 B.CuFeS2僅作還原劑,硫元素被氧化C.每生成1 mol Cu2S,有4 mol硫被氧化 D.每有1 mol O2反應,轉移2 mol電子二、非選擇題(本題包括4小題,共40分)21.（8

9、分）AJ分別表示中學化學中常見的一種物質,它們之間相互轉化關系如圖所示(部分反應物、生成物沒有列出),且已知G為地殼中含量最多的金屬元素的固態(tài)氧化物,A、B、C、D、E、F六種物質中均含同一種元素。請?zhí)顚懴铝锌瞻?(1)若CD為化合反應,則此時的化學方程式為_;(2)寫出反應的離子方程式_;(3)寫出GJ的離子方程式_;(4)寫出DF的離子方程式_。22.(8分)金屬元素鋁在元素世界中占有重要地位,回答下列有關鋁的問題。(1)氫氧化鋁可作為治療胃酸過多的內服藥,這是利用了氫氧化鋁的_性。(2)如何除去SiO2中的Al2O3雜質(用離子方程式表示)_。(3)電解熔融的氧化鋁制取金屬鋁,若有0.2

10、 mol電子發(fā)生轉移,則理論上能得到金屬_g。(4)向100 mL 0.5 mol·L-1AlCl3中逐漸加入0.5 mol·L-1的NaOH溶液,最后得到白色沉淀2.34克。消耗NaOH溶液的體積為_。23.(14分)如圖中,A為空氣中常見的氣體單質、B、C、E是金屬單質,D為非金屬單質。已知:I是一種常見的溫室氣體,E原子核內有12個質子G為紅色物質,反應C+GB+H能放出大量的熱,該反應曾應用于鐵軌的焊接;回答下列問題:(1)分別寫出F、G、H、I的化學式: F_G_H_I_(2)書寫下列化學方程式:C+GB+H_;2E+I2F+D_。(3)C與NaOH溶液反應的化學

11、方程式為_,反應后溶液與過量化合物I反應的化學方程式為_。(4)1.6 g G溶于鹽酸,得到的溶液與銅粉完全反應,計算至少所需的銅粉的質量為:_。24.(10分)“材料”的發(fā)現(xiàn)和使用往往會極大地推動生產(chǎn)、生活的發(fā)展,一些材料的出現(xiàn)甚至具有劃時代的意義。請你回答以下問題:(1)下列材料的有關敘述正確的是_。A.傳統(tǒng)無機非金屬材料具有耐高溫、抗腐蝕、耐沖擊的優(yōu)點B.人類制造出的第一種材料是水泥C.唐三彩、砂鍋、蒸發(fā)皿都屬于陶瓷制品(2)無機非金屬材料。高純度單晶硅是典型的無機非金屬材料,又稱“半導體”材料,它的發(fā)現(xiàn)和使用曾引起計算機的一場“革命”。SiO2Si(粗)SiHCl3Si(純)寫出步驟的

12、化學方程式_。實驗室中可用二氧化硅制取硅酸,寫出有關化學方程式_。(3)磁性材料。這種材料一般含有鐵元素,鐵以化學性質活潑、用途廣泛而著稱。其中在工業(yè)上用途最廣的是各式各樣的復合鋼管材料,一般的鋼鐵是_(填組成成分的元素符號)合金,其硬度比純鐵_(填“大”或“小”)。(4)激光材料。我國是激光技術先進的國家,紅寶石(Al2O3)是最早用于生產(chǎn)激光的材料,它是一種兩性氧化物,請用離子方程式加以說明:_, _。(5)納米材料。膠體是一種物質以“納米”顆粒的形式分散到另一種物質里形成的分散系,膠體粒子的直徑大約是_,區(qū)分膠體和溶液最經(jīng)典的方法是_。答案解析1.【解析】選B。制玻璃的原料是純堿、石灰石

13、和石英;制水泥的原料是石灰石、黏土等;煉鐵的主要原料是鐵礦石、焦炭、空氣、石灰石等。相互對比后可知B項為正確答案。2.【解析】選B。玻璃中含有SiO2,與強堿反應生成Na2SiO3,有黏性,可將瓶口和塞子黏在一起。3.【解析】選D。二氧化硅與碳酸鈉反應放出二氧化碳,不能說明硅酸的酸性比碳酸強;陶瓷、玻璃的成分都含有二氧化硅,可與氫氟酸反應;石灰抹墻是利用氫氧化鈣與二氧化碳反應生成碳酸鈣的原理,水泥砌墻是利用水泥具有水硬性;玻璃熔爐中二氧化硅分別與碳酸鈣、碳酸鈉反應都可生成二氧化碳氣體。4.【解析】選A?？捎眠^量氫氧化鈉溶液加入到MgCl2與AlCl3的混合溶液中,使鎂離子轉化為氫氧化鎂沉淀,鋁

14、離子轉化為Al(OH)4-,過濾,然后分別向沉淀和濾液中加適量鹽酸即可。5.【解析】選D。氧化鋯陶瓷系列和磷酸鈣陶瓷系列的生物功能使其對機體無排異反應,可以用于制造人造骨骼。6.【解析】選A。加入過量的鹽酸時,濾液中存在的金屬陽離子是鎂離子和鋁離子,加入足量的NaOH溶液后,濾液中存在的主要有鈉離子、氯離子和四羥基合鋁酸根離子。7.【解析】選B、D。銅制品生銹,生成的銅綠不是致密氧化膜,銅與O2反應,生成黑色的CuO,CuSO4·5H2O是純凈物,加熱后失水生成白色的硫酸銅粉末。8.【解析】選C。玻璃的主要成分是Na2SiO3、CaSiO3和SiO2,屬于混合物,因此,玻璃沒有固定的

15、熔點,故C不正確。9.【解析】選C。A項,Cu過量,濃硫酸反應一段時間后變稀,稀硫酸不與Cu反應,所以2 mol H2SO4沒有完全反應,產(chǎn)生的氣體SO2小于1 mol;B項,Al與足量鹽酸或氫氧化鈉反應產(chǎn)生H2時都有如下關系:2Al3H2,B錯,C正確;D項,Al和Fe常溫下在濃硫酸中均發(fā)生鈍化,不生成氣體。10.【解析】選D。A項,鋁與稀硝酸溶液反應不產(chǎn)生氫氣;B項中的NH3·H2O不能寫成OH-的形式;C項的離子反應方程式應為:Al3+4OH-=Al(OH)4-。11.【解析】選D。A項,會產(chǎn)生污染氣體SO2,并且消耗硫酸多。B項,銅與稀硫酸不反應;C項,灼燒廢銅屑消耗能量且濃

16、硫酸容易與雜質反應生成污染氣體SO2;D項,發(fā)生反應2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O,既沒有污染氣體生成又經(jīng)濟高效。12.【解析】選B。二氧化硅和氧化銅都不能溶于水;SiO2可與氫氧化鈉溶液反應生成Na2SiO3;CuSO4可與氯化鋇溶液反應生成CuCl2。13.【解析】選A。鐵和鋼都是鐵與碳的合金,鐵含碳量高,鋼含碳量低,兩者性能有區(qū)別。14.【解析】選A。用CuSO4反應產(chǎn)生CuH過程中,銅元素被還原,需與還原劑反應,“另一種反應物”一定具有還原性,可能具有氧化性;CuH與氯氣反應時Cl2作氧化劑,CuH作還原劑,生成CuCl2和HCl;CuH中Cu顯+1價,處于中間價態(tài)

17、既有氧化性,又有還原性。15.【解析】選D。據(jù)圖示,V(NaOH)為50 mL60 mL時發(fā)生反應Al(OH)3+NaOH=NaAl(OH)4,又V(NaOH)為050 mL時發(fā)生的反應為:Al3+3OH-=Al(OH)3和Mg2+2OH-=Mg(OH)2,所以用來沉淀Al3+和Mg2+的NaOH溶液分別為30 mL和20 mL,即n(Al3+)n(Mg2+)=11,所以原混合液中Al2(SO4)3與MgSO4的物質的量濃度之比為12。16.【解析】選D。NaOH溶液逐滴滴入AlCl3溶液時開始產(chǎn)生沉淀,后沉淀增多,再減少至全部消失;AlCl3溶液逐滴滴入NaOH溶液時開始無沉淀,后產(chǎn)生沉淀。

18、17.【解析】選C。能與鋁放出氫氣的可以是酸也可以是強堿,溶液中可以有大量H+或者含大量OH-。A選項中有NO3-,在酸性溶液中相當于有HNO3,但HNO3不能與金屬反應生成氫氣;B項若溶液呈酸性,由于有NO3-所以不能生成氫氣,若呈堿性,NH4+與OH-不能大量共存;D項中的HCO32-在強酸和強堿溶液中都不能共存。18.【解析】選A。由題意可知,泡沫鋁是一種合金,屬于混合物,故A錯誤。19.【解析】選B。向FeCl3、CuCl2混合溶液中加入一定量的鐵屑,對應的反應方程式為2FeCl3+Fe=3FeCl2,CuCl2+Fe=FeCl2+Cu,若剩余的固體為銅,則反應后的溶液中含有的陽離子一

19、定有Fe2+,一定不含有Fe3+,但不一定含有Cu2+;若剩余的固體為鐵和銅的混合物,則反應后的溶液中,陽離子只有Fe2+。20.【解析】選A。CuFeS2中Cu、Fe都為+2價,S為-2價,Cu被還原為Cu2S,部分硫元素化合價升高,被氧化為SO2;O2在反應后化合價降低,被還原為SO2,因此可知SO2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物,A項正確;CuFeS2既是氧化劑又是還原劑,B項錯誤;每生成1 mol Cu2S,有1 mol S被氧化,C項錯誤;O2中O為0價,SO2中O為-2價,1 mol O2反應轉移4 mol電子,D項錯誤。21.【解析】G能被電解生成兩種物質且能與氫氧化鈉溶液反應,應為氧

20、化鋁,I能與氫氧化鈉溶液反應是鋁,H是氧氣,J是四羥基合鋁酸鈉,B能和鹽酸反應生成兩種鹽,是四氧化三鐵,A是鐵,C是氯化亞鐵,E是氫氧化亞鐵,D是氯化鐵,F是氫氧化鐵。答案:(1)2FeCl2+Cl2=2FeCl3 (2)2Al+2OH-+6H2O=2Al(OH)4-+3H2(3)Al2O3+2OH-+3H2O=2Al(OH)4- (4)Fe3+3NH3·H2O=Fe(OH)3+3NH4+22.【解析】(1)氫氧化鋁能與胃酸反應,利用了氫氧化鋁的堿性;(2)除去SiO2中的Al2O3雜質,應選用鹽酸使氧化鋁溶解,過濾除去;(3)電解氧化鋁若有0.2 mol電子發(fā)生轉移,得鋁的物質的量

21、為0.2/3 mol,質量為1.8 g;(4)沉淀氫氧化鋁的物質的量為2.34 g /78 g·mol-1=0.03 mol,若所加氫氧化鈉不足,氫氧化鈉的物質的量為0.03 mol×3=0.09 mol,體積為180 mL;若所加氫氧化鈉過量,由鋁原子守恒知還生成0.02 molNaAl(OH)4,氫氧化鈉的物質的量為0.03 mol×3+0.02 mol×4=0.17 mol,體積為340 mL。答案:(1)堿 (2)Al2O3+6H+=2Al3+3H2O (3)1.8 (4)180 mL或340 mL23.【解析】由題干已知可得:I為CO2,E為Mg,G為Fe2O3,H為Al2O3,C為Al,B為Fe,所以A為O2,F為MgO,D為C。m(Fe2O3)=1