高中化學(xué)必修二期中測試題

1、期中測試題第卷一、選擇題1下列說法不正確的是( )。A太陽能電池可用硅材料制作，其應(yīng)用有利于環(huán)保、節(jié)能BSiO2可用于制造光導(dǎo)纖維CNa2SiO3水溶液俗稱水玻璃，可用作木材防火劑及黏膠劑 D建設(shè)三峽大壩使用了大量水泥，水泥是有機(jī)材料2簡單原子的原子結(jié)構(gòu)可用下圖來形象表示：其中表示質(zhì)子或電子，表示中子，則下列有關(guān)的敘述中，正確的是( )。A為同素異形體 B互為同位素C是三種化學(xué)性質(zhì)不同的粒子 D具有相同的質(zhì)量數(shù)3關(guān)于原子結(jié)構(gòu)的敘述正確的是( )。A所有的原子核都是由質(zhì)子和中子組成的 B原子的最外層電子數(shù)不超過8個C稀有氣體原子的最外層電子數(shù)均為8 D原子的次外層電子數(shù)都是24下列化合物中，既有

2、離子鍵，又有共價鍵的是( )。AH2O BCaCl2 CKOH DNH35隨著核電荷數(shù)的遞增，氧化性逐漸減弱的一組是( )。AI2、Br、Cl2、F2 BF2、Cl2、Br2、I2CF、Cl、Br、I DLi、Na、K、Rb6下列元素中，原子半徑最大的是( )。ALi BNa CF DCl7下列有關(guān)化學(xué)用語表達(dá)不正確的是( )。A氮氣的電子式：NN BCO2分子的結(jié)構(gòu)式：OCO CNa的原子結(jié)構(gòu)示意圖： D鈣離子的電子式：Ca2+8下列遞變規(guī)律正確的是( )。AO、S、Na、K的原子半徑依次增大BNa、Mg、Al、Si的金屬性逐漸增強CHF、HCl、H2S、PH3的穩(wěn)定性依次增強DKOH、Ca

3、(OH)2、Mg(OH)2、Al(OH)3的堿性逐漸增強9下列各元素的氧化物中, 既能與鹽酸反應(yīng), 又能夠與NaOH溶液反應(yīng)的是( )。A元素X：它的原子中M層比L層少2個電子B元素Y：它的二價陽離子核外電子總數(shù)與氬原子相同C元素Z：位于元素周期表中的第三周期，A 族D元素W：它的焰色反應(yīng)顏色呈黃色10下列裝置能構(gòu)成原電池的是( )。 A B C D11在N23H2 2NH3的反應(yīng)中，經(jīng)過一段時間后，NH3的濃度增加了0.6 mol/L，在此時間內(nèi)用NH3表示的反應(yīng)速率為0.30 mol/(Ls)。則此一段時間是( )。A1秒B2秒C0.44秒D1.33秒12A、B、C都是金屬：B中混有C時，

4、只有C能被鹽酸溶解；A與B組成原電池時，A為電池的正極。A、B、C三種金屬的活動性順序為( )。AABCBACB CCBA DBCA 催化劑13已知可逆反應(yīng)2SO2O2 2SO3是放熱反應(yīng)，下列說法正確的是( )。A2 mol SO2與1 mol O2能完全反應(yīng)生成2 mol SO3，升高溫度可以加快此反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率B2 mol SO2與1 mol O2不能完全反應(yīng)生成2 mol SO3，升高溫度可以加快此反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率C2 mol SO2與1 mol O2能完全反應(yīng)生成2 mol SO3，升高溫度減慢此反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率D2 mol SO2與1 mol O2不能完全反應(yīng)生成2 mol

5、 SO3，升高溫度減慢此反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率14據(jù)報道，氫燃料電池公交汽車已經(jīng)駛上北京街頭，下列說法中，正確的是( )。A電解水制取氫氣是理想而經(jīng)濟(jì)的制氫方法B發(fā)展氫燃料電池汽車不需要安全高效的儲氫技術(shù)C氫燃料電池汽車的使用可以有效減少城市空氣污染D氫燃料電池把氫氣和氧氣燃燒放出的熱能轉(zhuǎn)化為電能15下列說法中，正確的是( )。A在周期表中，族序數(shù)都等于該族元素的最外層電子數(shù)B非金屬性最強的元素，其最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性最強C鹵素單質(zhì)隨原子序數(shù)的增大，其熔沸點逐漸降低D堿金屬隨原子序數(shù)的增大，其熔沸點逐漸降低16根據(jù)化學(xué)變化的實質(zhì)是舊的化學(xué)鍵斷裂、新的化學(xué)鍵形成這一理論，判斷下列變化是化學(xué)變

6、化的是( )。A固體氯化鈉溶于水 B氯化銨受熱分解生成氯化氫和氨氣C冰經(jīng)加熱變成水蒸氣 D氯化氫溶于水17關(guān)于金屬鉀的敘述中，錯誤的是( )。A與水反應(yīng)時，比鈉還劇烈 B它的原子半徑比鈉的原子半徑小C密度比鈉小 D它可以作還原劑18人們在生產(chǎn)和生活中認(rèn)識到，幾乎在所有的化學(xué)變化過程中都伴隨著能量變化，例如放熱、吸熱、發(fā)光、放電等等。如果從能量變化的角度來認(rèn)識，下面說法中，正確的是( )。A化學(xué)變化都是放熱的B化學(xué)變化都是吸熱的C反應(yīng)物所含能量等于生成物所含能量D化學(xué)反應(yīng)前后反應(yīng)物和生成物所含能量會發(fā)生變化19對于可逆反應(yīng)MN Q 達(dá)到平衡時，下列說法中，正確的是( )。AM、N、Q三種物質(zhì)的濃

7、度一定相等 BM、N全部變成了QC反應(yīng)混合物各成分的百分組成不再變化 D反應(yīng)已經(jīng)停止20電子數(shù)相等的粒子叫做等電子體，下列各組粒子屬于等電子體的是( )。ACO和CO2 BNO和NO2 CCH4和NH3 DCO2和SO221X、Y都是短周期元素，X原子最外層只有一個電子，Y元素的最高正價與最低負(fù)價的代數(shù)和為6，X和Y兩元素形成的化合物為R，則下列關(guān)于R的敘述正確的是( )。AR 一定是共價化合物BR一定是離子化合物CR可能是共價化合物，也可能是離子化合物DR可能是液態(tài)物質(zhì)，也可能是固態(tài)物質(zhì)22下列變化過程中，原物質(zhì)分子內(nèi)共價鍵被破壞，同時有離子鍵形成的是( )。A鹽酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng) B氯化

8、氫溶于水C氯化氫與氨氣反應(yīng)生成氯化銨固體 D鋅與稀硫酸反應(yīng)23在離子 RO中, 共有x個核外電子，R 原子的質(zhì)量數(shù)為 A，則R原子核內(nèi)含有的中子數(shù)目是( )。AAxn48 BAxn24CAxn24 DAxn24第卷二、填空題24(1)在H、H、H、Mg、Mg和Cu中共有_種元素，_種原子，中子數(shù)最多的是_。(2)a 射線是由 a 粒子組成的，a 粒子是一種沒有核外電子的粒子，它帶有2個單位正電荷，它的質(zhì)量數(shù)等于4，由此推斷 a 粒子帶有_個質(zhì)子，_個中子。25原電池是一種_裝置。電子表所用的某種鈕扣電池的電極材料為Zn和Ag2O，電解質(zhì)溶液為KOH，其電極反應(yīng)式為：Zn2OH2eZnOH2O

9、Ag2OH2O2e2Ag2OH電池的負(fù)極是_，正極發(fā)生的是_反應(yīng)(填反應(yīng)類型)，總反應(yīng)式為_。A26下表列出了九種元素在周期表中的位置：A1AAAAAA23請按要求回答下列問題。(1)元素的名稱是_，元素在周期表中所處位置_，從元素原子得失電子的角度看，元素具有_性(填“氧化性”或“還原性”)。 (2)按氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由弱到強的順序排列，的氫化物穩(wěn)定性：_(寫氫化物的化學(xué)式)。(3)元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖是_。(4)寫出元素形成的單質(zhì)在氧氣中燃燒的化學(xué)方程式_，這一反應(yīng)是_(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。(5)用電子式表示與反應(yīng)得到的化合物的形成過程_。27有A、B、C、D四種短周期元素，它們

10、的原子序數(shù)由A到D依次增大，已知A和B原子有相同的電子層數(shù)，且A的L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的兩倍，C燃燒時呈現(xiàn)黃色火焰，C的單質(zhì)在點燃條件下與B的單質(zhì)充分反應(yīng)，可以得到與D單質(zhì)顏色相同的淡黃色固態(tài)化合物，試根據(jù)以上敘述回答：(1)元素名稱: A _ B _ C _ D _。(2)寫出AB2的電子式為_。(3)用電子式表示化合物C2D的形成過程_。三、實驗題28為驗證Cl2、Br2的氧化性強弱，設(shè)計了如下實驗：(可供選擇的試劑有：氯水、溴水、NaCl溶液、NaBr溶液、酒精、四氯化碳)實驗步驟如下圖，填寫圖中的空白。2 mL 試劑 ；加入少量 試劑；再加入 試劑；現(xiàn)象： ?？梢宰C明Cl2的氧化性_

11、(填“強于”或“弱于”)Br2的氧化性，此反應(yīng)的離子方程式為：_。四、計算題29同一周期相鄰的A、B、C三種元素，都是短周期元素，A的最高價氧化物的化學(xué)式是A2O，11.6 g B的氫氧化物恰好能與200 mL 2 mol/L鹽酸完全反應(yīng)，B原子核中質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)相等?；卮鹨韵聠栴}：(1)B的相對原子質(zhì)量是多少？原子序數(shù)是多少？(2)A和C各是什么元素？(3)A、B、C的單質(zhì)各1 mol分別與足量的稀硫酸反應(yīng)，產(chǎn)生H2最多的是哪一種單質(zhì)？該單質(zhì)產(chǎn)生H2的體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是多少? 參考答案第卷一、選擇題1D解析：聯(lián)系實際，水泥屬硅酸鹽工業(yè)。2B解析：表示1H，表示2H，表示3H；三者互為同位素，

12、它們的化學(xué)性質(zhì)相同，但質(zhì)量數(shù)不同。3B解析：A有的原子核沒有中子，如1H；C大部分稀有氣體原子的最外層電子數(shù)為8，有的為2，如He；D原子的次外層電子數(shù)可以是8，如Na。4C解析：考查化學(xué)鍵的類型。5B解析：C 、D兩組微粒都只體現(xiàn)還原性。6B解析：電子層數(shù)越多，原子半徑越大；電子層數(shù)相同的原子半徑隨核電荷數(shù)的增大而逐漸減小。7A解析：氮氣的電子式為： 。8A解析：BNa、Mg、Al金屬性逐漸減弱，Si體現(xiàn)非金屬性；CHF、HCl、H2S、PH3的穩(wěn)定性依次減弱；DKOH、Ca(OH)2、Mg(OH)2、Al(OH)3的堿性逐漸減弱。9C解析：依題意該元素為Al，X為S；Y為Ca；Z為Al；W

13、為Na。10B解析：考查原電池的構(gòu)成條件。11B解析：t0.6 mol/L0.30 mol/(Ls)2 s。12C解析：依題意知：C為金屬活動順序表中H前金屬，B為H后金屬；原電池的負(fù)極材料較正極材料活潑。13B解析：考查可逆反應(yīng)的特點及溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。14C解析：A電解水需消耗大量電能，不是理想而經(jīng)濟(jì)的制氫方法；B發(fā)展氫燃料電池汽車需要安全高效的儲氫技術(shù)，這是一個技術(shù)難題；D氫燃料電池把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能。15D解析：A在周期表中，主族元素的族序數(shù)一定等于該族元素的最外層電子數(shù)，但過渡金屬元素有的不符合。B非金屬性最強的元素是F，它沒有正價；C鹵素單質(zhì)隨原子序數(shù)的增大，其熔沸點逐漸升

14、高。16B解析：本題實際上是讓學(xué)生尋找化學(xué)變化。17B解析：鉀的原子半徑比鈉的原子半徑大。18D解析：考查能量守恒定律。19C解析：考查達(dá)到化學(xué)平衡標(biāo)志。20C解析：從分子的組成上可以很快排除A、B、D；CH4和NH3所含電子數(shù)均為10。21C解析：最高正價+最低負(fù)價8，又最高正價最低負(fù)價6，所以最高正價7價，最低負(fù)價1價。R一定為A族元素，X可以是H，也可以是堿金屬，所以R可能是共價化合物，也可能是離子化合物；R可能是氣態(tài)物質(zhì)，也可能是固態(tài)物質(zhì)。22C解析：依題意去尋找反應(yīng)物由分子構(gòu)成、生成物為離子化合物的反應(yīng)。23B解析： R原子的質(zhì)子數(shù)為xn24，中子數(shù)質(zhì)量數(shù)A質(zhì)子數(shù)。第卷二、填空題24

15、(1)3 6 Cu (2) 2 2解析：考查原子的組成及表示方法。25將化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能的 Zn 還原反應(yīng) ZnAg2O2AgZnO解析：考查原電池的基本原理。26(1)氧 第二周期A族 氧化性(2)PH3H2SH2O (3) (4)2NaO2Na2O2 放熱(5)解析：本題綜合考查元素周期表、周期律的應(yīng)用元素位、構(gòu)、性的關(guān)系。27(1)碳 氧 鈉 硫(2) (3)解析：破題點：淡黃色固體D單質(zhì)為硫、化合物為Na2O2，則C為鈉，B為氧氣。A的L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的兩倍，即為碳。 三、實驗題28NaBr溶液 氯水 四氯化碳 分成兩層 上層無色、下層棕色(或橙色) 強于 Cl22Br2ClBr2解析：本題通過鹵族元素之間的相互置換，考查非金屬單質(zhì)的氧化