高中化學(xué)蘇教版 必修一方程式及離子方程式匯總

1、高中化學(xué)（蘇教版 必修一）方程式及離子方程式匯總 從海水中獲得的化學(xué)物質(zhì)通電(1)工業(yè)制氯氣（氯堿工業(yè)）電解飽和食鹽水：通電2NaCl + 2H2O 2NaOH+H2+Cl2 2Cl- +2H2O 2OH- +H2+Cl2(2)實(shí)驗(yàn)室制氯氣：MnO2+4HCl(濃) MnCl2+Cl2+2H2O MnO2+4H+ +2Cl-Mn2+ +Cl2+2H2O點(diǎn)燃(3)鐵與氯氣的反應(yīng)：2Fe + 3Cl2 2FeCl3 （棕褐色的煙）點(diǎn)燃(4)* 銅與氯氣的反應(yīng)：Cu + Cl2 CuCl2 （棕黃色的煙）點(diǎn)燃(5)* 鈉與氯氣的反應(yīng)：2Na + Cl2 2NaCl（白煙）光照點(diǎn)燃(6)氫氣與氯氣的反

2、應(yīng)：H2 + Cl2 2HCl (蒼白色火焰) H2 + Cl2 2HCl(7) 氯氣溶于水：Cl2 +H2O HCl +HClO Cl2 + H2O H+ + Cl- + HClO光照(8)次氯酸見(jiàn)光分解： 2HClO 2HCl + O2(9)氯氣的尾氣處理：Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O Cl2 + 2OH- Cl- + ClO- +H2O(10)漂白粉的生產(chǎn)原理：2Ca(OH)2 + 2Cl2 = Ca(ClO)2 + CaCl2 + 2H2O Cl2 + 2OH- Cl- +ClO- +H2O(11)漂白粉消毒原理：Ca(ClO)2+2HClCaCl2+2HClO Cl

3、O- + H+ = HClOCa(ClO)2 +CO2 +H2O = CaCO3 + 2HClO Ca2+ +2ClO- +CO2 + H2O= CaCO3+2HClO(12)氯、溴、碘之間的置換反應(yīng)：Cl2 + 2KBr = Br2 + 2KCl Cl2 + 2Br - = Br2 + 2Cl （Cl2使?jié)駶?rùn)的淀粉KI試紙變藍(lán)）：Cl2 + 2KI = I2 + 2KCl Cl2 + 2I - = I2 + 2Cl Br2 + 2KI = I2 + 2KBr Br2 + 2I - = I2 + 2Br (13)氯、溴、碘離子的檢驗(yàn)： KCl+AgNO3 = AgCl+KNO3 Ag+ +Cl

4、- =AgCl(白色沉淀)NaBr+AgNO3=AgBr+NaNO3 Ag+ +Br - = AgBr（淡黃色沉淀） NaI + AgNO3 = AgI+ NaNO3 Ag+ + I - = AgI（黃色沉淀）點(diǎn)燃(14)鈉放置在空氣中被氧化(常溫)：4Na + O2 = 2Na2O（氧化鈉，白色固體）(15)鈉在空氣中燃燒：2Na + O2 Na2O2 （過(guò)氧化鈉，淡黃色固體）700800(16)鈉與水的反應(yīng)：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 2Na + 2H2O = 2Na+ + 2OH - +H2(17)鈉與四氯化鈦的反應(yīng)：TiCl4 + 4Na Ti + 4NaCl通電(

5、18)鈉的工業(yè)制法：2NaCl(熔融) 2Na + Cl2(19)氧化鈉和水反應(yīng)：Na2O+H2O =2NaOH Na2O+H2O =2Na+ + 2OH-Na2O2既是氧化劑又是還原劑(20)氧化鈉是堿性氧化物：Na2O+CO2Na2CO3 (21)過(guò)氧化鈉與二氧化碳的反應(yīng)：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 +O2 (22) 過(guò)氧化鈉與水的反應(yīng)：2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2(23)碳酸鈉與氫氧化鈣的反應(yīng)：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH Ca2+CO32-=CaCO3(24)碳酸鈉與氯化鋇的反應(yīng)：Na2CO3+BaCl2=BaCO3+

6、2NaCl Ba2+ + CO32- =BaCO3(25)碳酸鈉溶液中通入CO2：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3 CO32- + CO2 + H2O=2HCO3 (26)NaHCO3與NaOH溶液反應(yīng)：NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O HCO3 - +OH -=CO32- +H2O(27)少量 NaHCO3與Ca(OH)2溶液反應(yīng)：NaHCO3+ Ca(OH)2=CaCO3+NaOH +H2O HCO3 - + Ca2+ + OH - = CaCO3+ H2O(28)過(guò)量NaHCO3與Ca(OH)2溶液反應(yīng)：2NaHCO3+ Ca(OH)2=CaCO3+ Na2CO3

7、 +2H2O 2HCO3 - + Ca2+ + 2OH - = CaCO3+ CO32- +2H2O(29)NaHCO3與鹽酸反應(yīng)：NaHCO3+HCl=Na2CO3+CO2+H2O HCO3 - + H+ = CO2+ H2O(30)碳酸鈉(純堿)與不足的鹽酸反應(yīng)：Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl CO32- + H+ = HCO3- (31)碳酸鈉與足量的鹽酸反應(yīng)：Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2O CO32-+2H+=CO2+H2O(32)少量CO2通入堿溶液：CO2+2NaOHNa2CO3+H2O CO2 + 2OH- = CO32- + H2O(33)過(guò)量

8、CO2通入堿溶液：CO2 + NaOHNaHCO3 CO2 +OH- = HCO3-(34)碳酸氫鈉(小蘇打)固體受熱分解：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2(35)* 侯氏制堿法：NaCl + NH3 + CO2 + H2O = NaHCO3 + NH4Cl(36)醋酸的電離方程式：CH3COOH CH3COO - + H + (37) Na2CO3溶液與過(guò)量醋酸溶液：2CH3COOH+Na2CO32CH3COONa+H2O+CO2 2CH3COOH+CO32-2CH3COO- +H2O+CO2(38)一水合氨的電離方程式：NH3·H2O NH4+ + OH- 常見(jiàn)的弱酸：

9、H2CO3、H2SO3、HClO、H2S、HF、CH3COOH、 H2SiO3(不溶)。常見(jiàn)的強(qiáng)酸：H2SO4、HNO3、HCl、HBr、HI、HClO4（高氯酸）高溫(39)從海水中提取鎂：CaCO3 CaO + CO2（煅燒貝殼制得生石灰）CaO + H2O = Ca(OH)2 （生石灰溶于水制成石灰乳） Ca(OH)2 + MgCl2 = Mg(OH)2+ CaCl2 Ca(OH)2+Mg2+ Mg(OH)2+Ca2+通電Mg(OH)2 + 2HCl = MgCl2 + 2H2O Mg(OH)2+2H+ Mg2+2H2O MgCl2(熔融) Mg + Cl2 （電解熔融的氯化鎂）點(diǎn)燃(4

10、0)* 鎂與水的反應(yīng)：Mg+2H2OMg(OH)2+H2點(diǎn)燃(41)鎂與氮?dú)獾姆磻?yīng)：3Mg + N2 Mg3N2 (42)鎂與二氧化碳的反應(yīng)：2Mg + CO2 2MgO + C從礦物到基礎(chǔ)材料(1)從鋁土礦提取鋁的工藝流程： Al2O3+2NaOH2NaAlO2+H2O Al2O3+2OH- 2AlO2- +H2O通電NaAlO2+2H2O+CO2Al(OH)3+NaHCO3 AlO2- +2H2O+CO2Al(OH)3+HCO3- 2Al(OH)3 Al2O3 +3H2O 2Al2O34Al+3O2 (2)Al具有兩性（金屬性和非金屬性）：2Al+6HCl= 2AlCl3+3H2 2Al+

11、6H+ = 2Al3+ +3H22Al+2NaOH+2H2O= 2NaAlO2+3H2 2Al+2OH- +2H2O= 2AlO2- +3H2高溫Al、Fe遇冷的濃硫酸、冷的濃硝酸鈍化（表面形成致密的氧化物保護(hù)膜）(3)鋁具有強(qiáng)還原性，可用于冶煉金屬：2Al+Fe2O3 Al2O3+2Fe (4)氫氧化鋁是一種兩性氫氧化物（可以與酸、堿反應(yīng)生成鹽和水） Al(OH)3+3HClAlCl3+3H2O Al(OH)3+3H+ Al3+ +3H2OAl(OH)3+NaOHNaAlO2+2H2O Al(OH)3+OH- AlO2- +2H2O(5)氧化鋁是一種兩性氧化物（可以與酸、堿反應(yīng)生成鹽和水）

12、Al2O3+3H2SO4 Al2(SO4)2 +3H2O Al2O3+6H+ 2Al3+ +3H2O Al2O3+2NaOH2NaAlO2+H2O Al2O3+2OH- 2AlO2- +H2O(6)氫氧化鈉逐滴加入氯化鋁溶液中 AlCl3+3NaOHAl(OH)3+3NaCl Al3+ +3OH- Al(OH)3Al(OH)3+NaOHNaAlO2+2H2O Al(OH)3+OH- AlO2- +2H2O總：AlCl3+4NaOH(過(guò)量)NaAlO2+3NaCl+2H2O Al3+ +4OH- AlO2- +2H2O* 可溶性鋁鹽中加入過(guò)量的氫氧化鈉： Al3+ + 4OH - =AlO2 -

13、 + 2H2O-* 可溶性偏鋁酸鹽中加入過(guò)量的鹽酸： AlO2 - + 4H+ = Al3+ + 2H2O(7)實(shí)驗(yàn)室制氫氧化鋁NaAlO2+2H2O+CO2Al(OH)3+ NaHCO3 AlO2- +2H2O+CO2Al(OH)3+ HCO3- AlCl3+3NH3·H2O Al(OH)3+3NH4Cl Al3+ +3NH3·H2O Al(OH)3+3NH4+(8)將鋁鹽和偏鋁酸鹽混合* AlCl3+ 3NaAlO2+6H2O 4Al(OH)3+3NaCl Al3+ +3AlO2- +6H2O4Al(OH)3(9)明礬凈水原理 KAl(SO4)2K+Al3+2SO42-

14、 (電離方程式)Al3+3H2OAl(OH)3(膠體)+3H+ (水解方程式)點(diǎn)燃高溫高溫(10)CO還原鐵礦石：Fe2O3 + 3CO 2Fe+3CO2 高溫高溫(11)還原劑的生成：C + O2 CO2 CO2 + C 2CO(12)除脈石的反應(yīng)：CaCO3CaO+ CO2 SiO2+CaO CaSiO3點(diǎn)燃(13)鐵、銅分別和硫粉混合加熱：Fe+SFeS Cu+SCu2S高溫(14)鐵在純氧中燃燒：3Fe + 2O2 Fe3O4(15)* 鐵在高溫下與水蒸氣的反應(yīng)：3Fe + 4H2O(g) Fe3O4+H2(16)Fe3+離子的檢驗(yàn)：FeCl3+3KSCN3KCl+Fe(SCN)3 F

15、e3+ + 3SCN - = Fe(SCN)3 （血紅色）(17)氯化亞鐵與氯水的反應(yīng)：2FeCl2 +Cl2 = 2FeCl3 2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl (18)鐵粉投入三氯化鐵溶液中：Fe + 2FeCl3 = 3FeCl2 Fe + 2Fe3+ =3Fe2+ (19) Fe3+與I-不共存：2Fe3+2I -2Fe2+I2(20)銅與三氯化鐵溶液反應(yīng)：Cu + 2FeCl3 = CuCl2 + 2FeCl2 Cu + 2Fe3+ = Cu2+ + 2Fe2+ (21)Fe2+與堿反應(yīng)的離子方程式：Fe2+ + 2OH - = Fe(OH)2（白色絮狀沉淀）Fe3

16、+與堿反應(yīng)的離子方程式：Fe3+ + 3OH - = Fe(OH)3（紅褐色絮狀沉淀）(22)氫氧化亞鐵在空氣中從白色后變成紅褐色：4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3 高溫(23)二氧化硅與氧化鈣的反應(yīng)：SiO2 + CaO CaSiO3 (24)二氧化硅溶與強(qiáng)堿：SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O SiO2+2OH-SiO32-+H2O(25)* 硅酸鈉與鹽酸的反應(yīng)：Na2SiO3 + 2HCl = H2SiO3+ 2NaCl SiO32-+2H+=H2SiO3(26)* 二氧化碳通入硅酸鈉溶液（水玻璃）中：Na2SiO3 + CO2 + H

17、2O = H2SiO3+ Na2CO3 SiO32-+CO2+H2O = CO32-+ H2SiO3(27)硅酸與堿的反應(yīng)：2NaOH+H2SiO3Na2SiO3+2H2O H2SiO2+2OH-SiO32-+2H2O高溫高溫(28)工業(yè)生產(chǎn)玻璃的原理：SiO2+CaCO3CaSiO3+CO2 SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2高溫(29)碳還原二氧化硅制取粗硅：SiO2 + 2C Si + 2CO高溫高溫 粗硅的提純：Si + 2Cl2 SiCl4 SiCl4 + 2H2 Si +4HCl(30)硅單質(zhì)與強(qiáng)堿反應(yīng)： Si+2NaOH+H2O3) Si+2NaOH+H2ONa2SiO

18、3+2H2 Si+2OH-+H2O3) Si+2NaOH+H2OSiO32-+2H2(31)氫氟酸（弱酸）與玻璃反應(yīng)（用于雕刻玻璃，保存在塑料瓶中）：SiO2+4HFSiF4+2H2O 硫、氮和可持續(xù)發(fā)展(1)二氧化硫溶于水(pH7)：SO2 +H2OH2SO3 H2SO3 HSO3-+H+ HSO3- SO32-+H+(2)亞硫酸在空氣中被氧化：2H2SO3 + O2 = 2H2SO4 （酸雨久置酸性增強(qiáng)）(3)SO2的還原性（注意區(qū)別于漂白性）與鹵素反應(yīng)：SO2+X2+2H2OH2SO4+2HX SO2+X2+2H2O4H+SO42-+2X- (X=Cl、Br、I) 與過(guò)氧化氫反應(yīng)：SO2

19、+H2O2=H2SO4 （此外SO2能使高錳酸鉀、氯化鐵溶液變色均屬還原性）(4) SO2的氧化性：2H2S +SO23S + 2H2O(5)實(shí)驗(yàn)室制備少量SO2：Na2SO3+H2SO4(濃)=Na2SO4+SO2+H2O SO32-+2H+=SO2+H2O(6)少量SO2通入澄清石灰石：SO2 + Ca(OH)2 = CaSO3+ H2O SO2 + Ca2+ + 2OH - = CaSO3+ H2O(7)少量SO2通入NaOH溶液：SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O SO2 + 2OH - = SO32- + H2O(8)過(guò)量SO2通入NaOH溶液：SO2+NaOHNa

20、HSO3 SO2+OH- HSO3-(9) 亞硫酸鈉暴露在空氣中的反應(yīng)(變質(zhì))：2Na2SO3 + O2 = 2Na2SO4 2SO32- + O2 = 2SO42(10)氨水法脫硫：SO2 + 2 NH3·H2O = (NH4) 2SO3 + H2O SO2 + 2 NH3·H2O = 2NH4+ +SO32- H2O SO2 + NH3·H2O = NH4HSO3 SO2 + NH3·H2O = NH4+ + HSO3- 2(NH4) 2SO3 + O2 = 2(NH4) 2SO4 2SO32- + O2 = 2SO42-點(diǎn)燃高溫(11)接觸法制硫酸：4FeS2 + 11O2 2Fe2O3 + 8SO2 或 S + O2 SO2 催化劑 2SO2 + O2 2SO3 SO3 + H2O = H2SO4 (12)除去CO2中混有的SO2用飽和的NaHCO3溶液： SO2+2NaHCO3Na2SO3+ H2O +2CO2 SO2+2HCO3-SO32-+ H2O +2CO2(13)銅與濃硫酸在加熱條件下的反應(yīng)：Cu