高一化學(xué)必修二有機(jī)物復(fù)習(xí)

1、高一<<化學(xué)必修二>>有機(jī)物復(fù)習(xí)教案一、有機(jī)物的物理性質(zhì)1、狀態(tài)：固態(tài)：飽和高級脂肪酸、脂肪、葡萄糖、果糖、蔗糖、麥芽糖、淀粉、醋酸（16.6以下）；氣態(tài)：C4以下的烷、烯、炔烴、甲醛、一氯甲烷、新戊烷；其余為液體 2、氣味：無味：甲烷、乙炔（常因混有PH3、H2S和AsH3而帶有臭味）；稍有氣味：乙烯；特殊氣味：甲醛、乙醛、甲酸和乙酸；香味：乙醇、低級酯；3、密度：比水輕：苯、液態(tài)烴、一氯代烴、乙醇、乙醛、低級酯、汽油；比水重：溴苯、乙二醇、丙三醇、CCl4 硝基苯。4、水溶性：不溶： 烴. 鹵代烴高級脂肪酸、高級醇醇醛 酯、烴易溶：低級醇.醛酸葡萄糖、果糖、蔗糖、麥

2、芽糖與水混溶：乙醇、乙醛、甲酸、丙三醇。二、常見的各類有機(jī)物的官能團(tuán)，結(jié)構(gòu)特點(diǎn)及主要化學(xué)性質(zhì)(1)烷烴A) 官能團(tuán)：無 ；通式：CnH2n+2；代表物：CH4B) 結(jié)構(gòu)特點(diǎn)：鍵角為109°28，空間正四面體分子。烷烴分子中的每個C原子的四個價鍵也都如此。C) 化學(xué)性質(zhì)：取代反應(yīng)（與鹵素單質(zhì)、在光照條件下）CH4 + Cl2CH3Cl + HCl光CH3Cl + Cl2CH2Cl2 + HCl光， ，。CH4 + 2O2CO2 + 2H2O點(diǎn)燃燃燒CH4 C + 2H2高溫隔絕空氣熱裂解C=C(2)烯烴：A) 官能團(tuán)： ；通式：CnH2n(n2)；代表物：H2C=CH2B) 結(jié)構(gòu)特點(diǎn)：

3、鍵角為120°。雙鍵碳原子與其所連接的四個原子共平面。C) 化學(xué)性質(zhì)：加成反應(yīng)（與X2、H2、HX、H2O等）CH2=CH2 + Br2BrCH2CH2Br CCl4CH2=CH2 + H2OCH3CH2OH 催化劑加熱、加壓CH2=CH2 + HXCH3CH2X 催化劑nCH2=CH2CH2CH2 n催化劑加聚反應(yīng)（與自身、其他烯烴）CH2=CH2 + 3O22CO2 + 2H2O 點(diǎn)燃氧化反應(yīng)能使酸性高錳酸鉀溶液褪色 (3)苯及苯的同系物：A) 通式：CnH2n6(n6)；代表物： B)結(jié)構(gòu)特點(diǎn)：苯分子中鍵角為120°，平面正六邊形結(jié)構(gòu)，6個C原子和6個H原子共平面。C

4、)化學(xué)性質(zhì)：紫外線ClClClClClCl取代反應(yīng)（與液溴、HNO3、H2SO4等）+ Br2+ HBrBr Fe或FeBr3+ HNO3+ H2ONO2 濃H2SO460加成反應(yīng)（與H2、Cl2等）+ 3H2Ni苯的同系物能使酸性高錳酸鉀溶液褪色(4)醇類：A) 官能團(tuán)：OH（醇羥基）； 代表物： CH3CH2OH、HOCH2CH2OHB) 結(jié)構(gòu)特點(diǎn)：羥基取代鏈烴分子（或脂環(huán)烴分子、苯環(huán)側(cè)鏈上）的氫原子而得到的產(chǎn)物。結(jié)構(gòu)與相應(yīng)的烴類似。C) 化學(xué)性質(zhì)：羥基氫原子被活潑金屬置換的反應(yīng)HOCH2CH2OH + 2NaNaOCH2CH2ONa + H2 2CH3CH2OH + 2Na2CH3CH2

5、ONa + H2 CH3CH2OH + HBrCH3CH2Br + H2O 跟氫鹵酸的反應(yīng)催化氧化（H）2CH3CHCH3 + O22CH3CCH3 + 2H2O OHOCu或Ag2CH3CH2OH + O22CH3CHO + 2H2O Cu或AgHOCH3CH2OH + O2OHCCHO+ 2H2O Cu或AgCH3COOH + CH3CH2OH CH3COOCH2CH3 + H2O 濃H2SO4酯化反應(yīng)（跟羧酸或含氧無機(jī)酸）OCOH(5)羧酸A) 官能團(tuán)： (或COOH)；代表物：CH3COOHB) 結(jié)構(gòu)特點(diǎn)：羧基上碳原子伸出的三個鍵所成鍵角為120°，該碳原子跟其相連接的各原子

6、在同一平面上。2CH3COOH + Na2CO32CH3COONa + H2O + CO2 C) 化學(xué)性質(zhì)：具有無機(jī)酸的通性濃H2SO4CH3COOH + CH3CH2OH CH3COOCH2CH3 + H2O （酸脫羥基，醇脫氫）酯化反應(yīng)OCOR(7)酯類A) 官能團(tuán)： （或COOR）（R為烴基）； 代表物： CH3COOCH2CH3B) 結(jié)構(gòu)特點(diǎn)：成鍵情況與羧基碳原子類似C) 化學(xué)性質(zhì)：水解反應(yīng)（酸性或堿性條件下）CH3COOCH2CH3 + NaOHCH3COONa + CH3CH2OH 稀H2SO4CH3COOCH2CH3 + H2O CH3COOH + CH3CH2OH3、常見糖類、

7、蛋白質(zhì)和油脂的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)(1)單糖A) 代表物：葡萄糖、果糖（C6H12O6）B) 結(jié)構(gòu)特點(diǎn)：葡萄糖為多羥基醛、果糖為多羥基酮C) 化學(xué)性質(zhì)：葡萄糖類似醛類，能發(fā)生銀鏡反應(yīng) ；具有多元醇的化學(xué)性質(zhì)。(2)二糖A) 代表物：蔗糖、麥芽糖（C12H22O11）B) 結(jié)構(gòu)特點(diǎn)：蔗糖含有一個葡萄糖單元和一個果糖單元，沒有醛基；麥芽糖含有兩個葡萄糖單元，有醛基。C) 化學(xué)性質(zhì)：蔗糖沒有還原性；麥芽糖有還原性。C12H22O11 + H2O 2C6H12O6 H+ 麥芽糖 葡萄糖 C12H22O11 + H2O C6H12O6 + C6H12O6 H+ 蔗糖 葡萄糖 果糖 水解反應(yīng)(3)多糖A) 代表物：

8、淀粉、纖維素 (C6H10O5)n B) 結(jié)構(gòu)特點(diǎn)：由多個葡萄糖單元構(gòu)成的天然高分子化合物。淀粉所含的葡萄糖單元比纖維素的少。C) 化學(xué)性質(zhì)：(C6H10O5)n + nH2O nC6H12O6H2SO4淀粉 葡萄糖 淀粉遇碘變藍(lán)。水解反應(yīng)（最終產(chǎn)物均為葡萄糖）在酸、堿或酶的作用下水解最終生成多種氨基酸。（4)油脂A)組成：油脂是高級脂肪酸和甘油生成的酯。常溫下呈液態(tài)的稱為油，呈固態(tài)的稱為脂，統(tǒng)稱油脂。天然油脂屬于混合物，不屬于高分子化合物。B) 代表物：C17H35COOCH2C17H35COOCHC17H35COOCH2R1COOCH2R2COOCHR3COOCH2C17H33COOCH2

9、C17H33COOCHC17H33COOCH2油酸甘油酯： 硬脂酸甘油酯：C) 結(jié)構(gòu)特點(diǎn)：油脂屬于酯類。天然油脂多為混甘油酯。分子結(jié)構(gòu)為：R表示飽和或不飽和鏈烴基。R1、R2、R3可相同也可不同，相同時為單甘油酯，不同時為混甘油酯。D) 化學(xué)性質(zhì)：氫化：油脂分子中不飽和烴基上加氫。如油酸甘油酯氫化可得到硬脂酸甘油酯。水解：類似酯類水解。酸性水解可用于制取高級脂肪酸和甘油。堿性水解又叫作皂化反應(yīng)（生成高級脂肪酸鈉），皂化后通過鹽析（加入食鹽）使肥皂析出（上層）。5、重要有機(jī)化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)機(jī)理CH3CHOHH|O|OHCH3CHOHH2OOCH3CH(1)醇的催化氧化反應(yīng)說明：若醇沒有H，則不能進(jìn)

10、行催化氧化反應(yīng)。濃H2SO4OCH3COH + HOCH2CH3 CH3COOCH2CH3 + H2O (2)酯化反應(yīng)說明：酸脫羥基而醇脫羥基上的氫，生成水，同時剩余部分結(jié)合生成酯。三、有機(jī)化學(xué)計算1、有機(jī)物化學(xué)式的確定 (1)確定有機(jī)物化學(xué)式的一般途徑(2)有關(guān)烴的混合物計算的幾條規(guī)律若平均式量小于26，則一定有CH4平均分子組成中，l < n(C) < 2，則一定有CH4。平均分子組成中，2 < n(H) < 4，則一定有C2H2。有機(jī)物化學(xué)式的確定方法一，“單位物質(zhì)的量”法根據(jù)有機(jī)物的摩爾質(zhì)量（分子量）和有機(jī)物中各元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，推算出1 mol有機(jī)物中各元素原子

11、的物質(zhì)的量，從而確定分子中各原子個數(shù)，最后確定有機(jī)物分子式?！纠?】某化合物由碳、氫兩種元素組成，其中含碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為85.7%，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L此化合物的質(zhì)量為14g，求此化合物的分子式.解析：此烴的摩爾質(zhì)量為Mr=14g÷=28g/mol1 mol 此烴中碳原子和氫原子的物質(zhì)的量分別為：n(C)=28g×85.7%÷12g/mol=2mol n(H)=28g×14.3%÷1g/mol=4mol所以1mol此烴中含2 molC和4molH 即此烴的分子式為C2H4二，最簡式法根據(jù)有機(jī)物各元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)求出分子組成中各元素的原子個數(shù)之比（

12、最簡式），然后結(jié)合該有機(jī)物的摩爾質(zhì)量（或分子量）求有機(jī)物的分子式?！纠?】另解：由題意可知：C和H的個數(shù)比為 ：=1：2所以此烴的最簡式為CH2，設(shè)該有機(jī)物的分子式為（CH2）n 由前面求得此烴的分子量為28可知14 n=28 n=2 即此烴的分子式為C2H4。三，燃燒通式法根據(jù)有機(jī)物完全燃燒反應(yīng)的通式及反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量或物質(zhì)的量或體積關(guān)系利用原子個數(shù)守恒來求出1 mol有機(jī)物所含C、H、O原子的物質(zhì)的量從而求出分子式。如烴和烴的含氧衍生物的通式可設(shè)為CxHyOz(Z=0為烴)，燃燒通式為CxHyOz+（x+y/4z/2）O2 xCO2+y/2H2O【例2】某有機(jī)物0.6g完全燃燒后生成4

13、48mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）CO2和0.36g水。已知該物質(zhì)的蒸氣對氫氣的相對密度為30,求有機(jī)物的分子式。解析：該有機(jī)物的分子量為30×2=600.6g該有機(jī)物的物質(zhì)的量為 = 0.01 mol n(CO2)= =0.02mol n(H2O)= =0.02mol由原子個數(shù)守恒可知n(C)=n(CO2)=0.02mol，n(H )=2n(H2O)=0.04mol0.6g該有機(jī)物中m(c)= M(C) ×n() =12 g/mol×0.02mol =0.24gm(H)= M(H) ×n(H) = 1 g/mol×0.04mol=0.04g m(O) =

14、0.6g0.24g0.04g=0.32gCxHyOz +（x+y/4z/2）O2 x CO2 + y/2H2O 1 x y/2 0.01 mol 0.02 mol 0.02 molx=0.02 mol×1/0.01 mol=2 y=0.02 mol×4/0.01 mol=4 z=0.32g÷16g/mol÷0.01 mol =2 所以該有機(jī)物的分子式為C2H4O2四，平均值法 根據(jù)有機(jī)混合物中的平均碳原子數(shù)或氫原子數(shù)確定混合物的組成。 平均值的特征為： C小C大 H小H大 【例3】某混合氣體由兩種氣態(tài)烴組成，取0.1 mol 該混合氣態(tài)烴完全燃燒后得4.

15、48LCO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）和3.6gH2O則這兩種氣體可能是（ ）ACH4和C3H8 BCH4和C3H4 CC2H4和C3H4 DC2H2和C2H6解析：由題意可知0.1 mol 該混合氣態(tài)烴含碳原子的物質(zhì)的量為：n(c) = n(CO2) = = 0.2 mol 含氫原子的物質(zhì)的量n(H) = 2n(H2O) =2×= 0.4 mol即1 mol該混合氣態(tài)烴含碳原子的物質(zhì)的量n(C) =2 mol n(H) = 4mol該混合氣態(tài)烴的平均分子式為C2H4，根據(jù)平均值的特征可知選BD。五，商余通式法（適用于烴類分子式的求法） 根據(jù)烷烴（CnH2n+2），烯烴和環(huán)烷烴（CnH2n），炔烴

16、和二烯烴（CnH2n2），苯和苯的同系物（CnH2n6）的通式可以看出這些烴類物質(zhì)的分子中都有一個共同的部分為CnH2n，這部分的式量為14n，因此用烴的分子量除以14就可以得到分子所含碳原子數(shù)即n值，再根據(jù)余數(shù)就可以求得烴的分子式。其規(guī)律為： Mr/14能除盡，可推知為烯烴或環(huán)烷烴 Mr/14余數(shù)為2，可推知為烷烴 Mr/14差2可推知二烯烴或炔烴 Mr/14差6可推知為苯或苯的同系物【例4】某烴的相對分子量為106，求該烴的分子式。解析：106/14差6能除盡即（106+6）/14=8所以該烴的分子式為C8H10六，區(qū)間法 根據(jù)有機(jī)物燃燒耗O2量的上下限值及有機(jī)物通式列出不等式進(jìn)行求解確定

17、其分子式?！纠?】常溫下，在密閉容器中混有2ml氣態(tài)烷烴和13mlO2，點(diǎn)燃爆炸，生成的只是氣態(tài)產(chǎn)物，除去CO2和H2O后，又在剩余物中加入6mlO2，再進(jìn)行爆炸重新得到的也只是氣態(tài)產(chǎn)物，除得到CO2外，還剩余O2，試確定該烴的分子式。解析：設(shè)烷烴的分子式為CnH2n+2，1ml完全燃燒時耗O2為（3n+1）/2ml,2ml完全燃燒時耗O2為（3n+1）ml。由題意可知133n+113+6即4n6 所以n =5 分子式為C5H12七，討論法當(dāng)反應(yīng)物的相對用量不確定或條件不足時應(yīng)根據(jù)有機(jī)物的狀態(tài)或分子式中碳原子或氫原子數(shù)為正整數(shù)等這些條件來討論有機(jī)物的分子式?！纠?】嗎啡是嚴(yán)格查禁的毒品，嗎啡分

18、子中含碳71.58%，氫6.67%，氮4.91%，其余為氧元素。已知嗎啡相對分子質(zhì)量不超過300，試求嗎啡的分子式解析：該題初看起來?xiàng)l件不足無從下手，但仔細(xì)分析題意就會發(fā)現(xiàn)嗎啡的分子量不超過300，氮原子的百分含量最小，原子個數(shù)最少。根據(jù)有機(jī)物中原子個數(shù)為正整數(shù)的特點(diǎn)，不妨先設(shè)嗎啡分子中氮原子數(shù)為1，由題意可知嗎啡的分子量為：14/4.91% = 285 < 300，如果氮原子數(shù)大于1，很顯然嗎啡的分子量會超過300不符合題意。因此可以確定嗎啡的分子量為285，該分子中所含N、C、H、O個數(shù)分別為：N（N）=1，N（C）=285×71.58%÷12=17， N（H）=

19、285×6.67%÷1=19，N（O）=285×16.84%÷16=3。故嗎啡的分子式為C17H19NO3。2有機(jī)物燃燒規(guī)律有機(jī)物完全燃燒的通式：烴：烴的含氧衍生物：一.有機(jī)物的質(zhì)量一定時：規(guī)律1.烴類物質(zhì)(CxHy)完全燃燒的耗氧量與成正比.規(guī)律2.有機(jī)物完全燃燒時生成的CO2或H2O的物質(zhì)的量一定，則有機(jī)物中含碳或氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定；若混合物總質(zhì)量一定，不論按何種比例混合，完全燃燒后生成的CO2或H2O的物質(zhì)的量保持不變，則混合物中各組分含碳或氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同。規(guī)律3.燃燒時耗氧量相同，則兩者的關(guān)系為：同分異構(gòu)體 或 最簡式相同例1.下列各組有機(jī)物完全

20、燃燒時耗氧量不相同的是 A50g乙醇和50g甲醚 B100g乙炔和100g苯C200g甲醛和200g乙酸 D100g甲烷和100g乙烷解析：A中的乙醇和甲醚互為同分異構(gòu)體，B、C中兩組物質(zhì)的最簡式相同，所以答案為D。例2.下列各組混合物中，不論二者以什么比例混合，只要總質(zhì)量一定，完全燃燒時生成CO2的質(zhì)量也一定，不符合上述要求的是A甲烷、辛醛 B乙炔、苯乙烯 C甲醛、甲酸甲酯 D苯、甲苯解析：混合物總質(zhì)量一定，不論按什么比例混合，完全燃燒后生成CO2的質(zhì)量保持不變，要求混合物中各組分含碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同。B、C中的兩組物質(zhì)的最簡式相同，碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同，A中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)也相同，所以答案為D。二.

21、有機(jī)物的物質(zhì)的量一定時： 規(guī)律4.比較判斷耗氧量的方法步聚：若屬于烴類物質(zhì)，根據(jù)分子中碳、氫原子個數(shù)越多，耗氧量越多直接比較；若碳、氫原子數(shù)都不同且一多一少，則可以按1個碳原子與4個氫原子的耗氧量相當(dāng)轉(zhuǎn)換成碳或氫原子個數(shù)相同后再進(jìn)行比較即可。若屬于烴的含氧衍生物，先將分子中的氧原子結(jié)合氫或碳改寫成H2O或CO2的形式，即將含氧衍生物改寫為CxHy·(H2O)n或CxHy·(CO2)m或CxHy·(H2O)n·(CO2)m形式,再按比較CxHy的耗氧量。規(guī)律5.有機(jī)物完全燃燒時生成的CO2或H2O的物質(zhì)的量一定，則有機(jī)物中碳原子或氫原子的個數(shù)一定；若混合物

22、總物質(zhì)的量一定，不論按何種比例混合，完全燃燒后生成的CO2或H2O的量保持不變，則混合物中各組分中碳或氫原子的個數(shù)相同。例3.相同物質(zhì)的量的下列有機(jī)物，充分燃燒，消耗氧氣量相同的是AC3H4和C2H6 BC3H6和C3H8OCC3H6O2和C3H8O DC3H8O和C4H6O2解析：A中C3H4的耗氧量相當(dāng)于C2H8,B、C、D中的C3H8O可改寫為C3H6·(H2O),C中的C3H6O2可改為C3H2·(H2O)2,D中的C4H6O2可改為C3H6·(CO2),顯然答案為B、D。例4.1molCxHy(烴)完全燃燒需要5molO2，則X與Y之和可能是AX+Y=5

23、 BX+Y=7 CX+Y=11 DX+Y=9例5：有機(jī)物A、B只可能烴或烴的含氧衍生物,等物質(zhì)的量的A和B完全燃燒時,消耗氧氣的量相等,則A和B的分子量相差不可能為(n為正整數(shù)) ( )A.8n B.14n C.18n D.44n解析: A中的一個碳原子被B中的四個氫原子代替,A和B的分子量相差8的倍數(shù),即答案A. 如果A和B的分子組成相差若干個H2O或CO2 ,耗氧量也不變，即分別對應(yīng)答案C和D。三.有機(jī)物完全燃燒時生成的CO2和H2O的物質(zhì)的量之比一定時：規(guī)律6：有機(jī)物完全燃燒時,若生成的CO2和H2O的物質(zhì)的量之比為a:b,則該有機(jī)物中碳、氫原子的個數(shù)比為a:2b，該有機(jī)物是否存在氧原子

24、，有幾個氧原子，還要結(jié)合燃燒時的耗氧量或該物質(zhì)的摩爾質(zhì)量等其他條件才能確定。例6.某有機(jī)物在氧氣中充分燃燒，生成的水蒸氣和二氧化碳的物質(zhì)的量之比為1:1，由此可以得出的結(jié)論是A該有機(jī)物分子中C:H:O原子個數(shù)比為1:2:1 B分子中C:H原子個數(shù)比為1:2C有機(jī)物必定含O D無法判斷有機(jī)物是否含O答案：B、D例7.某烴完全燃燒后，生成二氧化碳和水的物質(zhì)的量之比為n:(n-1)，此烴可能是A烷烴 B單烯烴 C炔烴 D苯的同系物答案：C例8.某有機(jī)物6.2g完全燃燒后生成8.8g二氧化碳和0.3mol水，該有機(jī)物對氫氣的相對密度為31試求該有機(jī)物的分子式答案：C2H6O(乙醇)四.有機(jī)物完全燃燒前

25、后氣體體積的變化1.氣態(tài)烴(CxHy)在100及其以上溫度完全燃燒時氣體體積變化規(guī)律與氫原子個數(shù)有關(guān)若y=4,燃燒前后體積不變,V=0若y>4,燃燒前后體積增大,V=若y<4,燃燒前后體積減少,V=2.氣態(tài)烴(CxHy)完全燃燒后恢復(fù)到常溫常壓時氣體體積的變化直接用烴類物質(zhì)燃燒的通式通過差量法確定即可。例9.120時,1體積某烴和4體積O2混和,完全燃燒后恢復(fù)到原來的溫度，壓強(qiáng)體積不變，該烴分子式中所含的碳原子數(shù)不可能是(A)1 (B)2 (C)3 (D)4解析：要使反應(yīng)前后壓強(qiáng)體積不變，只要?dú)湓觽€數(shù)可以等于4并保證能使1體積該烴能在4體積氧氣里完全燃燒即可答案：D例11.兩種氣

26、態(tài)烴以任意比例混合,在105時1 L該混合烴與9 L氧氣混合,充分燃燒后恢復(fù)到原狀態(tài),所得氣體體積仍是10 L.下列各組混合烴中不符合此條件的是(A)CH4 C2H4 (B)CH4 C3H6 (C)C2H4 C3H4 (D)C2H2 C3H6答案：B、D3.液態(tài)有機(jī)物(大多數(shù)烴的衍生物及碳原子數(shù)大于4的烴)的燃燒,如果燃燒后水為液態(tài),則燃燒前后氣體體積的變化為：氫原子的耗氧量減去有機(jī)物本身提供的氧原子數(shù)的。例10：取3.40只含羥基、不含其他官能團(tuán)的液態(tài)飽和多元醇,置于5.00L的氧氣中,經(jīng)點(diǎn)燃,醇完全燃燒.反應(yīng)后氣體體積減少0.560L ,將氣體經(jīng)CaO吸收,體積又減少2.8L(所有體積均在

27、標(biāo)況下測定)。 則：3.4醇中C、H、O的物質(zhì)的量分別為:C_； H_； O_；該醇中C、H、O的原子個數(shù)之比為_。解析：設(shè)3.40醇中含H、O原子的物質(zhì)的量分別為x和y 則: x+16y=3.40-2.80L/22.4L·mol-1×12·mol-1 方程 x/4 y/2 =0.560L/22.4L·mol-1 方程、聯(lián)解可得:x=0.300mol y=0.100mol 進(jìn)而求得原子個數(shù)比。答案：C. 0.125 mol、H. 0.300 mol、O.0.100 mol；該醇中C、H、O的原子個數(shù)之比為 5124五.一定量的有機(jī)物完全燃燒,生成的CO2

28、和消耗的O2的物質(zhì)的量之比一定時：1.生成的CO2的物質(zhì)的量小于消耗的O2的物質(zhì)的量的情況例11.某有機(jī)物的蒸氣完全燃燒時，需要三倍于其體積的O2，產(chǎn)生二倍于其體積的CO2，則該有機(jī)物可能是(體積在同溫同壓下測定)AC2H4 BC2H5OH CCH3CHO DCH3COOH解析：產(chǎn)生的CO2與耗氧量的體積比為2：3，設(shè)該有機(jī)物為1mol,則含2mol的C原子，完全燃燒時只能消耗2mol的氧氣，剩余的1mol氧氣必須由氫原子消耗，所以氫原子為4mol,即該有機(jī)物可以是A，從耗氧量相當(dāng)?shù)脑瓌t可知B也正確。答案為A、B。2.生成的CO2的物質(zhì)的量等于消耗的O2的物質(zhì)的量的情況符合通式Cn·

29、(H2O)m3.生成的CO2的物質(zhì)的量小于消耗的O2的物質(zhì)的量的情況若CO2和O2體積比為43 ,其通式為(C2O)n ·(H2O)m。若CO2和O2體積比為21 ，其通式為(CO)n ·(H2O)m。例12.有xL乙烯和乙炔的混合氣體，完全燃燒需要相同狀態(tài)下氧氣yL，則混合氣體中乙烯和乙炔的體積比為（ ） A B C D例13.某有機(jī)物X燃燒時生成CO2和H2O,1 mol X完全燃燒時消耗O2 3 mol. （1）試寫出X可能的分子式(三種)： 。 （2）若X不跟鈉和氫氧化鈉反應(yīng),0.1 mol X與足量銀氨溶液反應(yīng)生成43.2 g銀,則X的結(jié)構(gòu)簡式為 .答案：1、C

30、2、（1）C2H4、 C2H6O、 C3H4O2 （2）OHCCH2CHO四同分異構(gòu)體的書寫一、中學(xué)化學(xué)中同分異構(gòu)體主要掌握四種： CH3 碳干異構(gòu)：由于C原子空間排列不同而引起的。如：CH3-CH2-CH2-CH3和CH3-CH-CH3 位置異構(gòu)：由于官能團(tuán)的位置不同而引起的。如：CH2=CHCH2CH3和CH3CH=CHCH3 官能團(tuán)異構(gòu)：由于官能團(tuán)不同而引起的。如：HCC-CH2-CH3和CH2=CH-CH=CH2；這樣的異構(gòu)主要有：烯烴和環(huán)烷烴；炔烴和二烯烴；醇和醚；醛和酮；羧酸和酯；氨基酸和硝基化合物。順反異構(gòu)：高中僅烯烴中可能存在，且C=C同一碳原子所連的兩個基團(tuán)要不同。二、烷烴的

31、同分異構(gòu)體書寫回顧 以C7H16為例： 1、先寫最長的碳鏈： C -C -C -C -C -C -C2、減少1個C，依次加在第、 個C上（不超過中線）： CCCCCC3、減少2個C：1）組成一個-C2H5，從第3個C加起（不超過中線）： CCCCCCC2）分為兩個-CH3CCa）兩個-CH3在同一碳原子上（不超過中線）： CCCCC CCCCCb) 兩個-CH3在不同的碳原子上：CCCC CCCCC CCCCC三、同分異構(gòu)體的書寫技巧1、 一鹵代烴種數(shù)與烴的質(zhì)子峰個數(shù)、化學(xué)環(huán)境不同的氫原子的種數(shù)的關(guān)系例1某烴的分子式為C5H12，核磁共振氫譜圖中顯示三個質(zhì)子峰，該烴的一氯代物有 種。 解析寫出C5H12的各種同分異構(gòu)體進(jìn)行分析，結(jié)果如下表：同分異構(gòu)體質(zhì)子峰數(shù)一氯代物CH3CH2CH2CH2CH333(CH3)2CHCH2CH344C(CH3)411【小結(jié)】（1）烴的一鹵代物種數(shù) = 質(zhì)子峰數(shù) = 化學(xué)環(huán)境不同的H原子種數(shù)（2）分子結(jié)構(gòu)越對稱，一鹵代物越少，分子結(jié)構(gòu)越不對稱，一鹵代物越多。練習(xí) 某有機(jī)物A的分子式為C8H8O，A能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，其苯環(huán)上的一氯代物只有二種，試寫出A的可能的結(jié)構(gòu)簡式。2、 丁基異構(gòu)的應(yīng)用 （1）寫出丁基的四種同分異構(gòu)體： C