2017—2019年江蘇13地市中考化學(xué)試題分類考點(diǎn)30工藝流程題

1、1. (2019 鎮(zhèn)江)已知 CaSO4+(NH4 2CO3=CaCO3 J+(NH4SO4 右下圖為模擬和氣處理并得到輕質(zhì) CaCO3的主要流程。下列說法正確的是（）， > _ -1.e 小£廿一蹬/七夕'、凡兇 III徐m、；號，A.凈化時用石灰乳而不用石灰水，是為了充分吸收SO2B.凈化時反應(yīng)的化學(xué)方程式：Ca（OH） 2+SO2+O2=CaSO4 +H 2OC.沉淀時應(yīng)先通入 CO2后，再通入NH3,有利于CaCO3的生成D.由沉淀池中發(fā)生的反應(yīng)可知，溶解性：CaSO4>CaCO32. （2019 揚(yáng)州）|工業(yè)上，利用溶液 X（溶質(zhì)為CuCl2和HCl）在

2、50c時與Cu反應(yīng)制作電路。CuCl2消耗后，HCuCb經(jīng)處理又能轉(zhuǎn)化為 CuCl2,流程如下：取相水溶液X* 反應(yīng) II *, Cub下列說法錯誤的是（）已知：反應(yīng) I： CuCl2+Cu+2HC1 =2HCuCl2反應(yīng)n ： 2HCuC12 +H2O2=2CuC12 +2H2O。a.反應(yīng)I和n涉及的元素中僅 Cu. O元素的化合價發(fā)生了變化B.反應(yīng)H中生成的 CuC12質(zhì)量與溶液X中CuC12質(zhì)量一定相同C.工業(yè)上，每溶解 6.4kgCu時，外界只需提供 34kg10%的雙氧水就能使生成的HCuC2全部轉(zhuǎn)化為CuCl2D.若由Cu. CuCl、CuCl2中的若干種組成的10.66g混合物中

3、，銅元素為 6.4g,則該混合物 中一定含CuCl2【答案】B3. （2019 鎮(zhèn)江）用廢銅屑生產(chǎn)硫酸銅晶體 （CuS04 5H2。）的流程如下：itt 出口；制15匕漂流出桐用土石土品缶能液史-5山丁峰副:即桓品（1） “溶解”時需要加熱，但溫度不宜過高，原因是 .(2) “系列操作”包括：除雜、蒸發(fā)濃縮、過濾等。過濾時用到的玻璃儀器有燒杯、漏斗、(3) “洗滌”時為減少晶體損失，最好選用a.熱水b.冰水【答案】(1)防止硫酸銅晶體失去水分 (選填序號)。c.95%的酒精溶液(2)冷卻結(jié)晶；玻璃棒(3) cMgCO 3,含4. (2019 南通)氧化鎂在醫(yī)藥等后業(yè)應(yīng)用泛。實(shí)驗(yàn)室以菱鎂礦(主要

4、成分為 少量FeCO3等)為原料制備高純氧化鎂的實(shí)驗(yàn)流程如下：盆醴CL加液I(1)為了提高“酸浸”的效果，可采取的措施有：適當(dāng)升高溫度、 MgCO 3與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。(2) “氧化”過程中，F(xiàn)eCl2轉(zhuǎn)化為FeCl3,該反應(yīng)屬于基本反應(yīng)類型中的 (3) “沉淀”時需嚴(yán)格控制 NaOH溶液的用量，其目的是 。(4) “濾液”中的溶質(zhì)主要是 MgCl2和。(22) (1)適當(dāng)增大鹽酸濃度(或邊加鹽酸邊攪拌、增加浸出時間)MgCO 3+2HC1 MgCl 2+CO2 +H2O(2)化合反應(yīng)(3)確保FeC13全部轉(zhuǎn)化成沉淀，MgC12不轉(zhuǎn)化成沉淀(4) NaCl5. (2019 常州)|

5、我國煤炭資源豐富。目前人們除了將煤作為燃料外，更是重要的化工原料。工業(yè)上以煤和空氣為原料生產(chǎn)尿素CO(NH)2的一種流程如下：水蒸氣(1)從液態(tài)空氣中分離出 N2的過程屬于 (填“物理”或“化學(xué)”)變化。(2)在煤和水蒸氣反應(yīng)前需先將煤粉碎，這樣做的目的是 。CuC0+HQ于3+Xi(3)水煤氣在銅催化下實(shí)現(xiàn) CO的轉(zhuǎn)化：，其中X的化學(xué)式為o(4)上述流程中合成尿素的同時還有水生成，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 (5)實(shí)際生產(chǎn)中，N2和Hb不可能全部化為NH。上述流程中可以環(huán)利用的物質(zhì)有(6)以CO和H為原料還可合成液體燃料乙醇(GHO),該過程可用化學(xué)方程式表示為:2CO+ 6H2 一定條件 GH6

6、O+3Ha已知：每克燃料完全燃燒數(shù)出的熱量叫做熱值。物質(zhì)煤乙醇熱值 /kJ - g-1約3330若將含12g的碳的煤為原料合成的乙醇完全燃燒。理論上最多可放出 kJ的熱量, 從而提高了煤的利用效率?！敬鸢浮?1)物理變化(2)增大與水蒸氣的接觸面積使反應(yīng)更快更充分(3) H2(4) CQ+2NH3一定條件 CO(NH)2+H2O(5) H2Q N、H2 (6) 294kJ6. | (2019 淮安)|旦磯(CuSQ-5屋。在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有廣泛的用途。實(shí)驗(yàn)室利用廢舊電池的銅帽(主要含銅和鋅)為原料制備膽磯，實(shí)驗(yàn)流程如圖所示：查閱資料：氧化鋅能溶于氫氧化鈉溶液。(1) 廢舊電池銅帽表面常用油污，可

7、以洗潔精預(yù)先除去，洗潔精在除去油污的過程中起作用。(2) “堿溶”步驟中，為加快反應(yīng)速率可采取多種措施，如攪拌、 等。(3) “酸溶”時，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。(4) “灼燒”完全(已充分反應(yīng))的判斷依據(jù)是 ?！敬鸢浮?1)乳化(2)加熱(或增大 NaQH§液的濃度)(5) CuQ+HSQ=CuSQ+HQ(4)固體質(zhì)量不再增加7. | (2019 連云港)以鎂礦石(主要成分 MgCQ SiQz)為原料生產(chǎn) MgQ勺工藝流程如下 稀NHr H20鎂礦石一»酸浸 f 過濾I f 沉鐵n過濾口 力口熱 f Mg°述渣X港液注SiQ2難溶于水和常見的酸；“沉鎂”過程中

8、有 Mg(QH»生成。(1)濾渣X的主要成分為 (填化學(xué)式)。(2)實(shí)驗(yàn)室中用題38圖-1所示裝置進(jìn)行過濾。該裝置中儀器A的名稱為。若過濾時濾液出現(xiàn)渾濁，可能的原因是 (填字母)。a.濾紙已破損 b .漏斗中液面低于濾紙邊緣c .濾紙未緊貼漏斗內(nèi)壁(3)沉鎂時 MgSO與NH H2O發(fā)生反應(yīng)。結(jié)合題 38圖-2 ,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程 式。部分 NHj* HjO在水中解禹由禹于0士斗獸，當(dāng)?shù)?00 2(X1 300 400 500 38 圖-2(4)已知在不同溫度下，充分加熱等質(zhì)量的 Mg(OH),加熱溫度與固體殘留率的關(guān)系如圖-3所示。加熱時溫度至少要達(dá)到350C,原因是 ?！敬鸢?/p>

9、】(1) SiO2(2)燒杯a (3) 2NH HbO+MgS合(NH4)2SQ+Mg(OHJ(4)低于350c時，氫氧化鎂未分解完全，所得 Mg%純8. (2019 蘇州)|實(shí)驗(yàn)室以一種工業(yè)廢渣(主要成分為 MgCO MgOm SiO2)為原料制備MgCO- 3H2。其主要實(shí)驗(yàn)過程如下：iii防械溶液 過支岷酸納忘液. JL . 一MgC'Ox-3H4> 川過 f Aj 址述H 洗濠還海濾液已知：SiO2不溶于水，常溫下不與硫酸、碳酸鈉反應(yīng)。(1) “酸溶”時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 和。(2) “過濾II ”所得濾液中含有的主要離子有 (填離子符號)。(3) “反應(yīng)”步驟前后均

10、有過濾，能否省去“過濾 I”只進(jìn)行“過濾II ”。(填“能”或 “否”)，理由是。(4) “酸溶”時所加硫酸溶液不宜過量太多的原因是 ?！敬鸢浮?1) MgO + H2SC4 =MgSQ + H 2O MgCO 3 + H 2SO = MgSO 4 + H 2O + CO2 T(2) Na+、SO2-、CO2-(3)否MgCd3H2。產(chǎn)品中會混有雜質(zhì) SiO2(4)避免制備 MgCO 3H2O時消耗更多的碳酸鈉9. (2019 泰州)|電目是一種重要的金屬，用它制成的合金有良好的機(jī)械性能，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn) 和國防上都有廣泛的用途。如圖是利用鋁礦石 (主要成分為MoS)制備金屬鋁的流程圖 信息：Mo

11、O+3H 高溫 MO+32O。6櫛產(chǎn)晶MoOj請回答下列問題：(1)反應(yīng)常將鋁礦石粉碎，目的是 ； MoO3中鋁元素的化合價為 (2)操彳I的名稱是 ;常用NaO皤液吸收反應(yīng)的尾氣， 化學(xué)方程式為 ， (3)制得19.2噸金屬鋁，理論上至少需含 MoO 80%的粗產(chǎn)品多少噸？請寫出計(jì)算過程。注：粗產(chǎn)品雜質(zhì)中不含鋁元素【答案】(1)使鋁礦石和空氣充分接觸，加快反應(yīng)速率+6(2)過濾2NaOH+SONs2SO+HO(3)解：設(shè)需要含 MoO 80%的粗產(chǎn)品的質(zhì)量為 x。MoO+3H2 高溫 MO+32O1449680%X19.2t144 96SOl=d( 19,2tX=36t答：需要含 MoO 8

12、0%的粗產(chǎn)品36t。10. (2019 揚(yáng)州)由氯化鋼廢液(雜質(zhì)為FeCl3及微量NaCl)制備產(chǎn)品BaCl2 2屋。的流程如 下。JL 一 一工二】 工.愧謙一吩科! :，;科I 1%冰中、祚段L 7.|4式戰(zhàn)|*除曲 嚴(yán)昌(1)氯化銀廢液屬于 (填”純凈物”或“混合物”)，F(xiàn)eCl3中鐵元素的化合價是 O(2)煨燒石灰石制取生石灰的化學(xué)方程式為 ,生石灰變成熟石灰的過程是 過程(填“吸熱”或“放熱”)，石灰水能使紫色石蕊試液變 色。石灰石和熟石灰中常用于改良酸性土壤的是 。用95%乙醇(C2HO)洗滌濾渣可除微量NaCl。CHO由 種元素組成，是(填“有機(jī)”或“無機(jī)")化合物。G

13、HO在Q中完全燃燒生成 CO和:2個CO分子可用化學(xué)符號表示為 。煤、氫氣、乙醇三種燃料中，最清潔的是(4)結(jié)合流程和表1回答：工業(yè)上選擇25c而不選擇5c進(jìn)行冷卻結(jié)晶的主要原因是濾液多 次循環(huán)后，25c與5c結(jié)晶產(chǎn)品的總產(chǎn)率基本相同;| | 。4】h次外相時淚廢對產(chǎn)品純度和產(chǎn)率的影響|凈M瓦仙的直度x 產(chǎn)品的地度案產(chǎn)晶的產(chǎn)率/I*19972Z59960【答案】(1)混合物+3 (2) CaCO3高溫CaO + CO2 T 放熱 藍(lán) 熟石灰(3)3 有機(jī) 水2CO2氫氣(4)25 C是常溫更容易達(dá)到，節(jié)約能源11. (2019 -揚(yáng)州)以MnO為原料制備 MnSO - H2O的工業(yè)流程如下墟悔

14、境源MnSC1搟液FcSO. H：SOj '配 *：諦川 i *CFJ已知：沉淀時的化學(xué)方程式為7MnSO4 7Na2co3 11H2O=MnCO3 6Mn OH 2 5H2O "Na2so4 6CO2MnSG? HbO和MnSO? 5H2O易溶于水，難溶于乙醇;MnSO的溶解度曲線如圖所示。Il 2114 M Mf 帆 11慢Z地 U4 M-ltt 2* m 2(1)溶解時，為控制80C,在實(shí)驗(yàn)室可用水浴加熱如圖。水浴加熱需要的玻璃儀器有酒精燈、。水浴加熱的優(yōu)點(diǎn)有 。能加快溶解的方法有 (寫一種)。(2)除鐵時需要攪拌，攪拌的作用是 。(3)過濾1所得濾液的溶質(zhì)主要是NaS

15、O和。過濾時，玻璃棒的作用是 。(4)酸溶時，MnCO 3 . 6Mn (OH)5H 2O與足量稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。(5)請補(bǔ)充完整由流程中“酸溶”所得MnSO容液制備 MnSO? HkO的實(shí)驗(yàn)方案：將MnSO#液轉(zhuǎn)移至蒸發(fā)皿中， ,在高于40c時趁熱過濾， , 100 C烘干得MnSO? HO。 【答案】(1)燒杯、溫度計(jì)使物質(zhì)受熱均勻，便于控制加熱溫度攪拌或提高溫度等(合理即可)(2)加快反應(yīng)速率(3)硫酸鎰引流(4) MnCO 3 - 6Mn OH 2 5H2O 7H2SC4 =7MnS04 18H2O CO2用玻璃棒不斷攪拌用乙醇洗滌2到3次晶體12. (2019 無錫)鈦(T

16、i)被稱為“航空金屬”。由鈦鐵礦(主要成今是鈦酸亞鐵，化學(xué)式為FeTio 3)制備鈦的一種流程如下:（1） FeTiO3中鈦元素的化合價為 。（2） “氯化”過程中焦炭的作用是 。（3）由TiCl 4制備Ti的化學(xué)方程式為 該反應(yīng)在僦氣（Ar）氛圍中進(jìn)行的理由是（4）如上述流程所示，將鈦廠、氯堿廠和甲醇廠組成產(chǎn)業(yè)鏈的好處是【答案】（1） +4 （2）做還原劑（3）+防止高溫下M$ Ti跟空氣中的氧氣、二氧化碳等反應(yīng)（4）做到了資源的綜合利用，減少了污染物的排放，節(jié)約成本。13. （2018 宿遷）沱洋是人類巨大的資源寶庫，下圖為從海水中提取金屬鎂的簡易流程圖。（1）海洋中含量最多的物質(zhì)是 ;（

17、2）實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行操作1時，玻璃棒的作用是 ;生石灰轉(zhuǎn)化為石灰乳的過程是 反應(yīng)（選填“吸熱”或“放熱”）；（4）上述流程中未涉及到的基本反應(yīng)類型是 反應(yīng)?！敬鸢浮浚?） H 2。（2）引流 （3） 放熱 （4）置換反應(yīng)14. （2018 鎮(zhèn)江）取口圖是一種吸收廢氣中 SO并得到HbSO的方法。下列說法不正確 的是（）A.電解過程中化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能B.吸收時的反應(yīng)為 NkSO+SO + H 2O =2NaHSO 3C.陰極區(qū)產(chǎn)生的氣體 X是QD.該方法可減少酸雨的形成【答案】AC15.（2018 鎮(zhèn)江）某興趣小組利用實(shí)驗(yàn)室制 CO的廢液得到CaCO和NaCI晶體，過程如下:CaCOj廢液 (CaC

18、l HC1)MaCl晶體（1）試劑X可用 （選填序號）。a. NaOHb. NaCO溶液c. K2CO溶液（2）操作I需要用到的玻璃儀器有 、和燒杯。（3）操作II的名稱為?！敬鸢浮浚?） b （2）漏斗（或普通漏斗或三角漏斗）玻璃棒（或玻棒）（3）蒸發(fā)（或蒸發(fā)結(jié)晶）16. （2018 連云港）過氧化鈣（CaQ）是用途廣泛的優(yōu)良供氧劑。以電石渣主要成分為Ca（OH）2,含少量CaCO為原料制備CaO的一種工藝流程如下：溶液NH4cl溶液繼淞C1O:【查閱資料】I.Ca（OH） 2+2NHC1 =CaCl2+2NH H2O n .CaCl 2+2NH H2O+HQ+6H23= CaO - 8HO

19、 J +2NHC1m .CaO2 - 8H2。在水中不太穩(wěn)定，會緩慢分解。（1） “提取Ca（OH）2”時反應(yīng)的基本類型是 ； Ca（OH）2的俗名為 ； “過濾1” 所得濾渣的主要成分是 。（2）在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行過濾操作時，要遵循“一貼、二低、三靠”原則。其中“二低”指的是：濾紙邊緣略低于漏斗口、 。生產(chǎn)過程中為了精確測定溶液的pH,常使用 （填儀器名稱）。在其他條件不變的情況下，制備CaO KHO的反應(yīng)時間 對其產(chǎn)率（w）的影響如圖所示。平均反應(yīng)速率最快的時間段為：（填字母）。a.0 10min b.1020min c.2030min d.3040min30min后，w開始下降的主要原因是 。

20、（4）為了測定加入的NH4C1溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取 30.00g NH4C1溶液于燒杯中，加入稍 過量的AgNO溶液，完全反應(yīng)后過濾、洗滌、干燥、稱量，得到 14.35g白色固體。通過計(jì) 算確定該溶液中 NHCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（精確到0.1%）?！敬鸢浮浚?）復(fù)分解反應(yīng)熟石灰（或消石灰）CaCO 3（碳酸鈣）（2）液面低于濾紙邊緣pH計(jì)（酸度af或pH測定儀）（3）a CuO 8H2O在水中不太穩(wěn)定會緩慢分解（4） 17.8%17. （2018 揚(yáng)州）空氣是寶貴的自然資源，下圖是以空氣等為原料合成尿素CO（NH2）2的流程。請按要求回答相關(guān)問題(1)空氣屬于(填“純凈物”或“混合物”)，X是空

21、氣中含量最多的氣體，其分子式為。(2)圖中分離空氣的過程屬于 變化(填“物理”或“化學(xué)”)。(3)空氣中含有的少量稀有氣體的化學(xué)性質(zhì) (填“活潑”或“穩(wěn)定”)。(4)實(shí)驗(yàn)室用大理石和稀鹽酸制取二氧化碳的化學(xué)反應(yīng)方程式為 ;二氧化碳的 密度比空氣 (填“大”或“小”)。(5)天然氣的主要成分是 CH,天然氣屬于 再生資源(填“可”或“不可”)。點(diǎn)燃CH之前應(yīng)。 8g CH4完全燃燒消耗32gQ,生成agCQ和18gH2O,則a=o由CH在該流程中的作用表明：化學(xué)反應(yīng)中發(fā)生物質(zhì)變化的同時也會伴隨有 變化 (填“能量”或“原子個數(shù)”)。(6)尿素屬于(填“氮肥”、“磷肥”或“鉀肥”)；寫出NH合成尿

22、素的化學(xué)反應(yīng)方程式 O【答案】(1)混合物 (2)N2(3) 物理(4) 穩(wěn)定 CaCO 3+2HC1 CaCb+HO+COT(6)大 不可 (8) 檢驗(yàn)甲烷的純度(9)22 (10 能量 (11) 氮肥(12)CO 2+2NH低溫高壓 CO(NH)2+HO18. (2018 揚(yáng)州)某工廠產(chǎn)生的廢渣主要成分是含鈣的化合物(雜質(zhì)為FeQ)。用該廢渣制取CaCl2晶體(CaCl2 XH2O)并進(jìn)行組成測定，其制取的流程如下圖所示：NIL©泌液廢渣過渡 一CaCh 溶液 CaClNH)已知：NHCl溶液顯酸性，且濃度越高酸性越強(qiáng)XRD圖譜。寫出煨燒(1)XRD圖譜可用于判斷某固態(tài)物質(zhì)是否存

23、在。右圖為煨燒前后廢渣的時發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式 co-J c.O燃燒前2X衍射向/度(2)浸取時需連續(xù)攪拌，其目的是 ;生成的NH3能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變 色。(3)在其它條件相同的情況下，CaCl2的產(chǎn)率隨浸取溫度的變化如下圖所示。則宜選擇的浸取溫度為 C左右。1020 jO 40反戰(zhàn)滋度匕(4)若使用過量濃度較高的NHCl溶液，則所得 CaCl2溶液中會含有 NHCl、(填化學(xué)式)等雜質(zhì)。(5)過濾得到的Fe?Q在高溫下可與 CO反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 。(6)測定晶體(CaCl 2 xH2O)的組成：a.稱取14.7000g CaCl 2晶體于錐形瓶內(nèi)，加入適量蒸儲水.使其全部溶

24、解。b.再向其中加入足量的 N&CO溶液，靜置。C.過濾、洗滌、干燥、稱量，得到10.0000g固體。通過計(jì)算，確定 x的值(寫出計(jì)算過程)。判斷步驟b中沉淀完全的方法是：靜置，向上層清液中滴加，則說明已沉淀完全；若沉淀不完全，則測得的x值比實(shí)際值 (填“偏大”、“偏小”或“不變”。)【答案】(1) Ca(OH)2高溫CaO+HO (2)使氧化鈣與水充分反應(yīng)生成氫氧化鈣，再與氯化俊反應(yīng)(3)藍(lán)(4)85.5 (5) FeCl 3 (6)Fe 2Q+3CO 高溫 2Fe+3CO (7)2(8)滴加碳酸鈉，沒有沉淀產(chǎn)生 (9) 偏大19( (2018 泰州)|海水中含有豐富的自然資源，一般

25、是先將海水淡化獲得淡水，再通過一系列工藝流程從剩余的濃海水中提取其他產(chǎn)品，從濃海水制取鎂的主要反應(yīng)過程如下圖所請回答下列問題(1)用濃海水可以制得粗鹽，方法是 。(2)電解熔融氯化鎂的化學(xué)方程式為 。(3)溶解1.16噸氫氧化鎂至少需要質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%勺稀鹽酸多少噸？請寫出計(jì)算過程。【答案】(1)蒸發(fā)溶劑(2) MgCl2通電Mg+CbT(3) 14.6t20. (2018 鹽城)化學(xué)在改善人類生存而?提高生活質(zhì)量方面起著重要作用?！靖纳骗h(huán)境】溫室效應(yīng)和酸雨會威脅珊瑚礁生存。我國開展了南海珊瑚礁生態(tài)修復(fù)工作。 我們把pH(填“>”、“ <”或“ =” 5.6的降雨稱為酸雨。(2)為

26、改善生存環(huán)境，倡導(dǎo)“低碳”生活。建議使用清潔能源。寫出一種常見的清潔能源 【探測資源】近期，我國向月球背面成功發(fā)射新中國通信衛(wèi)星，助力探測月球資源。(1)月球上有豐富的核能原料 He-3。He的原子結(jié)構(gòu)示意圖為 (填字每序號)。A 11C(2)月球土壤中有天然的鐵、鋁、銀等金屬顆粒。根據(jù)鐵銹蝕的條件分析，鐵在月球上不易銹蝕的原因可能是 ?！狙邪l(fā)材料】中國芯彰品中國“智”造。芯片的基材主要是高純硅。(1)硅元素在元素周期表中的信息如右圖所示，據(jù)圖可得到的信息是 (填字母序號)。B.硅元素的元素符號為SiA.硅兀素是非金屬兀素C.硅元素在地殼里的含量排第二位(2)下圖是乙種制備高純硅的工藝流程圖:

27、.二氤itfir【查閱資料】常溫下，氯化鎂溶液呈中性。反應(yīng)I的化學(xué)方程式：2Mg+SiO高溫Si+2MgQ該反應(yīng)屬于 (填基本反應(yīng)類型)。反應(yīng)II要在無氧氣環(huán)境中進(jìn)行，原因巨一一(答出一種即可)。操作I的名稱是過濾。過濾時液面應(yīng) (填“高于”或“低于”)濾紙邊緣。所得粗硅應(yīng)充分洗滌，以除去表面可能含有的鹽酸、 (填化學(xué)式)。簡要敘述檢驗(yàn)鹽酸已過量的方法 。上述已知生產(chǎn)流程中，可以循環(huán)利用的物質(zhì)是 (填化學(xué)式)。【答案】【改善環(huán)境】(1) < (2)太陽能【探測資源】(1) B (2)月球上缺少氧氣和水【研發(fā)材料】(1) AB(2)置換，防止爆炸(或防止生成的硅被氧化)低于，MgC2取上層

28、清液，加入少量NaHCO液觀察能否產(chǎn)生氣體，若產(chǎn)生氣體則鹽酸已過量HCl21. (2018?無錫)MgSO?7HO是一種重要的化工原料， 某工廠以一種鎂礦石 (主要成分為 SiO2和MgCO還含有少量FeCO)為原料制備 MgSO?7H2。的主要流程如圖：VFeS()4H;0溶液B已知：SiO2既不溶于水也不溶于稀硫酸。請回答下列問題：(1) “操作a”的名稱是。(2) “廢渣Y”中含有少量的FeOOH其中鐵元素的化合價是 。(3) MgCO溶于稀硫酸的化學(xué)方程式為 。(4) “溶液A”中加入HQ溶液會生成Fe2 (SQ) 3,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。(5)選用MgM節(jié)pH使Fe3+轉(zhuǎn)化為沉淀

29、，而不選用 NaOH勺原因是 ?！敬鸢浮?1)過濾(2) +3(3) MgCO>HSO=MgS(4+H2O+COT ;(4) 2FeSO+HSO+HQ=Fe2 (SO) 3+2H2Q(5)氫氧化鈉和硫酸反應(yīng)會生成新的雜質(zhì)硫酸鈉【解析】(1)過濾可以將不溶性固體從溶液中分離出來，所以“操作a”的名稱是過濾；(2)化合價代數(shù)和為零，氧顯示-2價，氫顯示+1價，所以“廢渣Y”中含有少量的FeOOH 其中鐵元素的化合價是 +3;(3)碳酸鎂和硫酸反應(yīng)生成硫酸鎂、水和二氧化碳，化學(xué)方程式為MgCO+H2SO=MgSO+H2O+CO(4)硫酸亞鐵和硫酸、過氧化氫反應(yīng)生成硫酸鐵和水，化學(xué)方程式為：2F

30、eSO+H2SO+H2Q=Fe2(S。)3+2H2O；(5)除雜的原則：除去雜質(zhì)，不能引入新的雜質(zhì)， 所以選用MgM節(jié)pH使Fe3+轉(zhuǎn)化為沉淀, 而不選用NaOH勺原因是：氫氧化鈉和硫酸反應(yīng)會生成新的雜質(zhì)硫酸鈉。22. (2018?無錫)於酸鈉廣泛用于造紙、紡織、玻璃、洗滌劑、肥皂、制革等工業(yè)，是一種 重要的化工原料。呂布蘭、索爾維和侯德榜為碳酸鈉的工業(yè)化生產(chǎn)作出了巨大貢獻(xiàn)。I、呂布蘭法1789年，法國醫(yī)生呂布蘭(N. Leblanc , 1742- 1806)以食鹽、濃硫酸、木炭和石灰石為 原料，開創(chuàng)了規(guī)?；I(yè)制取碳酸鈉的先河，具體流程如圖：(1)碳酸鈉俗稱。(2)在高溫條件下，中發(fā)生兩步

31、反應(yīng)，其中一步是NaSO和木炭生成Ns2S和CO該反應(yīng)的化學(xué)方程式為(3)中“水浸”時通常需要攪拌，其目的是 (4)不斷有科學(xué)家對呂布蘭法進(jìn)行改進(jìn)，是因?yàn)榇朔ㄓ忻黠@不足，請寫出一條不足之處。n、索爾維法1892年，比利時工程師索爾維發(fā)明氨堿法制碳酸鈉，又稱索爾維法。原理如下：NaCl+NH+CO+HO- NaHC削 +NHCl2NaHC8 N&CO+COT +HO某興趣小組采用下列裝置模擬索爾維法制備碳酸氫鈉，進(jìn)而制得碳酸鈉。實(shí)驗(yàn)操作如下：關(guān)閉K1,打開K2通入NH,調(diào)節(jié)氣流速率，待其穩(wěn)定后，打開K通入CO;待三頸燒瓶內(nèi)出現(xiàn)較多固體時，關(guān)閉&停止通NH, 一段時間后，關(guān)閉 K停

32、止通CO;將三頸燒瓶內(nèi)的反應(yīng)混合物過濾、洗滌、低溫干燥，并將所得固體置于敞口容器中加熱， 記錄剩余固體質(zhì)量。加熱時間/mint011t 2t3t4t5剩余固體質(zhì)量/g未t己錄15.313.711.910.610.6請回答下列問題：(5)飽和NaHCO溶液的作用是除去 CO中混有的HCl,反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ;(6)三頸燒瓶上連接的長頸漏斗的主要作用是 ,有同學(xué)認(rèn)為應(yīng)該在長頸漏斗內(nèi)放置一團(tuán)蘸有酸液的棉花，理由是 ;關(guān)閉K2停止通NH后，還要繼續(xù)通一段時間 CO,其 目的是;(7)根據(jù)實(shí)驗(yàn)記錄，計(jì)算t2時NaHCO固體的分解率(已分解的NaHCO質(zhì)量與加熱前原 NaHCO 質(zhì)量的比值)，請寫出計(jì)算

33、過程。若加熱前NaHCO固體中還存在少量 NaCl,上述計(jì)算結(jié)果將 (填“偏大”、“偏小或“無 影響")。(8)制堿技術(shù)在很長一段時間內(nèi)把持在英、法等西方國家手中，我國化學(xué)工程專家侯德榜先生獨(dú)立摸索出索爾維法并公布與眾，又于1943年創(chuàng)造性地將制堿與制氨兩種工藝聯(lián)合起來，基本消除廢棄物的排放，同時生產(chǎn)出碳酸鈉和氯化錢兩種產(chǎn)品，這就是著名的侯氏制堿法。下列認(rèn)識或理解正確的是 科學(xué)認(rèn)識是在曲折的、艱辛的積累過程中不斷進(jìn)步的；“科技興邦、實(shí)業(yè)救國”是侯德榜先生回國研究的巨大動力；侯氏制堿法大大提高了原料的利用率，它符合當(dāng)今“綠色化學(xué)”的理念?！敬鸢浮縄、(1)純堿或蘇打 (2) NaSO+

34、4c高溫NaS+4CO(3)加速碳酸鈉的溶解(4)污染環(huán)境n、(5) NaHCGHCl=NaCl+屋O+COT(6)平衡氣壓；防止氨氣逸出污染環(huán)境；使氨氣充分反應(yīng)(7) t2時NaHCO固體的分解率為 50%(8)23. (2018?常州)k化鈉是重要的化工原料，氯堿工業(yè)生產(chǎn)的一種流程如圖： I1 r j . 丁一1 一*F -I . , 國串 ，他和fr挑由! *4 I1第槽J 二】前,I -,rI-(1)從“海水一粗鹽一精鹽”的過程包括溶解、過濾、蒸發(fā)等實(shí)驗(yàn)操作，實(shí)驗(yàn)室中上述3種操作都需要使用的儀器是 (填名稱)。(2) “食鹽水”中常含有NaCl、MgC2、CaCl2等物質(zhì)，“精制”過程

35、中加入NaOH勺目的是。(3)寫出“電解槽“中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 ,流程中可以循環(huán)使用的物質(zhì)有 (填 化學(xué)式)。(4)氯堿工業(yè)生產(chǎn)的堿樣品中常含有N&CO和NaCl等雜質(zhì)，用“離子交換膜法”生產(chǎn)的堿樣品質(zhì)量主要標(biāo)準(zhǔn)如下表所示等級氫氧化鈉含量碳酸鈉含量優(yōu)等品>99.0%<0.5%一等品>98.5%<0.8%合格品>98.0%<1.0%你認(rèn)為堿樣品中含有 NaCO的原因是,檢驗(yàn)堿樣品中是否含有 NaCO,下列試劑中可 選擇使用的是。a.酚酗：b .稀鹽酸c。澄清石灰水李老師設(shè)計(jì)和完成了如下實(shí)驗(yàn)來判斷堿樣品的等級。稱取20.3g堿樣品，加足量水溶解，再加

36、入足量的氯化鋼溶液，充分反應(yīng)后，過濾得到濾渣和濾液；將濾渣洗滌，干燥得到碳酸鋼( BaCO)固體0.197g ;向?yàn)V液中加入幾滴酚Mt,再 逐滴加入稀鹽酸至恰好完全反應(yīng)，共消耗溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%勺稀鹽酸365g。該堿樣品的等級是 (不考慮其他雜質(zhì)參加反應(yīng))?！敬鸢浮?1)玻璃棒(2)除去氯化鈉中的雜質(zhì)氯化鎂(3) 2NaCl+2HbO通電 2NaOH+C2T +H2T ; NaOH(4)部分氫氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成了碳酸鈉；bc 一等品24. (2018 蘇州)果大理石(主要雜質(zhì)是氧化鐵)中提純碳酸鈣的一種實(shí)驗(yàn)流程如下：(1)反應(yīng)池I中用硝酸不用稀硫酸的主要原因是 。(2)反應(yīng)池II中加入氨

37、水的目的是 。(3)反應(yīng)池III用生成碳酸鈣的化學(xué)方程式是 。(4)過濾II中所得濾液在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中的一種用途是 ?！敬鸢浮?1)稀硫酸和碳酸鈣反應(yīng)生成微溶于水的硫酸鈣(2)除去過量的硝酸(3) (N3)2CO+Ca(NO)2 CaCOj +2NHNO (4)作氮肥25. (2018 南通)硫酸亞錫(SnSO)廣泛應(yīng)用于電鍍工業(yè)。該物質(zhì)易與氧氣反應(yīng)而變質(zhì)。實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)上制取 SnSO的一種實(shí)驗(yàn)方案如下：(1) SnCl2由Sn與鹽酸反應(yīng)制得，間時生成氫氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。(2) NnaCO俗稱。(3)過濾所得濾液中的溶質(zhì)為 (填化學(xué)式)。(4)用已知質(zhì)量分?jǐn)?shù)和密度的濃硫酸配制質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

38、15%的稀硫酸，所需玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管和 。稀釋濃硫酸的正確操作為 。(5)反應(yīng)2屬于基本反應(yīng)類型中的 反應(yīng)。從反應(yīng)2所得溶液中獲得 SnSO晶體的部 分操作須在隔絕空氣條件下進(jìn)行的原因是 ?！敬鸢浮浚?） Sn+2HCl=SnCl2+H4 （2）純堿（3） SnCL NaCl(4)量筒，將濃硫酸沿?zé)诼⑷胨?，并用玻璃棒不斷攪?5)防止SnSO晶體與氧氣反應(yīng)而變質(zhì)26. (2017 泰州)“細(xì)菌冶金”的原理是利用氧化鐵硫桿菌促使(主要成分Fe&)氧化成硫酸鐵和硫酸，并能為 CO和HaO合成有機(jī)物提供能量。流程如下圖，下列說法錯誤的是A.反應(yīng)化學(xué)方程式： 4Fe&

39、amp;+15Q+2X=2Fe<SO4)3+2HSQ, X 為 H2OB.整個流程提高了能量的利用率C.圖中有機(jī)物一定不含氧元素D.氧化鐵硫桿菌在反應(yīng)中起催化作用【答案】CD【解析】反應(yīng)化學(xué)方程式：4FeS2+15Q+2X=2Fe2(SO4)3+2H2SQ,根據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后原子的種 類、數(shù)目均不變分析：反應(yīng)前鐵原子：4,硫原子：8,氧原子：30,反應(yīng)后：鐵原子：4,硫原子：8個，氧原子：32,氫原子：4個，可得，X的化學(xué)式為HQ反應(yīng)放出的熱量提 供給了反應(yīng)，提高了能量的利用率；反應(yīng)物二氧化碳和水中都含有氧元素，根據(jù)化學(xué)反 應(yīng)前后元素的種類不變可知，生成的有機(jī)物中可能含有氧元素；由流程圖可

40、知，氧化鐵硫 桿菌是反應(yīng)的催化劑，反應(yīng)中沒有加入氧化鐵硫桿菌。27. (2017 泰州)高純硅可用于制備硅半導(dǎo)體材料。制備高純硅的主要生產(chǎn)流程如下圖所 示。信息：石英砂的主要成分是 SiO2,反應(yīng)化學(xué)方程式(1)石英砂屬于 (填“純凈物”或“混合物”)；SiCl4中硅元素的化合價為 寫出合理處理中間產(chǎn)物 CO的一種方法 。(2)反應(yīng)反應(yīng)除生成高純硅外，同時還生成一種化合物。請寫出此過程的化學(xué)方程式(3)反應(yīng)如果 H中混入Q,從安全角度考慮，可能引起的后果是 。(4)若雜質(zhì)不參加反應(yīng)，利用反應(yīng)生產(chǎn)含硅質(zhì)量分?jǐn)?shù)為90%的粗硅2.8噸，計(jì)算至少需要焦炭多少噸？【答案】(1)混合物 +4將CO1體點(diǎn)燃

41、，防止造成空氣污染(2) SiCl 4+2H2高溫 Si+4HCl(3)導(dǎo)致裝置可能發(fā)生爆炸(4) 2.16 噸28. (2017 蘇州)某工廠產(chǎn)生的燒渣(主要含 FeQ FezQ,還有一定量的 SiOz,)可用于制 備七水合硫酸亞鐵晶體(FeSO 7H2。)，其工藝流程如下，過量林琉駿試泵X燒渣 沒取 * 過逐1a 還原1*Fc£O&溶液 F己SO$*7HO查閱資料：SiO2不溶于水，也不與其硫酸反應(yīng)。（1 ） “浸取”步驟中，F(xiàn)eO、F33和稀硫酸發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為 FeO+HSO=FeSO+HQ 。（2）為提高“浸取”步驟的反應(yīng)速率，可采用的具體措施有 （寫2條

42、，不考慮“攪 拌”和“使用催化劑”）（3） “還原”步驟的目的是將Fe3+ 轉(zhuǎn)化為Fe2+,試劑X可用SO或Fe。若試劑X是SO,轉(zhuǎn)化原理為SO+Fe2（SO4）3+2Y= 2FeSO+ 2HaSQ,則Y的化學(xué)式是 。若試劑X是Fe,轉(zhuǎn)化原理為Fe+Fe2（SO4）3= 3FeSO，。測得“還原”后溶液的 pH明顯增大， 其原因是?！敬鸢浮浚?） Fe2O+3HSQ=Fe2（SO4）2+3H2。 （2）增大硫酸的濃度升高溫度 將燒渣粉碎（3點(diǎn)中任意2點(diǎn)）（3）降。 鐵消耗過量的硫酸，溶液酸性減弱【解析】（1）氧化鐵和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵和水，方程式為：Fe2C3+3H2SO=Fe2（SO4）2

43、+3H2Q（2）為提高“浸取”步驟的反應(yīng)速率，如果不考慮攪拌和催化劑，則可以增大反應(yīng)物的濃度，所以可以增大硫酸的濃度達(dá)到目的；（3）根據(jù)SO+Fe2（SO4）3+2Y= 2FeSd+ 2H2SO方程式可知，反應(yīng)前后 Fe、S的原子個數(shù)相 等，H反應(yīng)后是4個，所以每個Y原子中含有2個H, O原子反應(yīng)后為16個，反應(yīng)前14個, 所以每個Y粒子中含有1個O原子，則Y的化學(xué)式是H2Q溶液的酸性越強(qiáng)，pH越小，若 試劑X是Fe, Fe能和過量的稀硫酸反應(yīng)生成FeSO,所以“還原”后溶液的pH明顯增大。29. （2017 常州）工業(yè)上利用生產(chǎn)鈦白的副產(chǎn)品硫酸亞鐵制備還原鐵粉的流程如圖林津，還空鐵的（1）

44、“轉(zhuǎn)化”時在溶液中生成了FeCO沉淀，從四種基本反應(yīng)類型來看，該反應(yīng)的類型是; “過濾”后得到的濾液中的溶質(zhì)有 和 （填化學(xué)式）（2）“干燥”過程中有少量的FeCO轉(zhuǎn)化為FeOO悌口 CO,此時與FeCO反應(yīng)的物質(zhì)有 Q （填 化學(xué)式）；FeCO和FeOOHB空氣中焙燒轉(zhuǎn)化為 FezQ,寫出FezQ在高溫條件下與 C反應(yīng)生成 Fe和CO的化學(xué)方程式 .（3）制得的還原鐵粉中含有 Fe和少量FexC.為確定FexC的化學(xué)式，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：取14.06g還原鐵粉在氧氣流中充分加熱，得到0.22gCO2；另取相同質(zhì)量的還原鐵粉與足量稀硫酸充分反應(yīng)（FexC與稀硫酸不反應(yīng)），得到0.48gH2. FexC的化學(xué)式是 .【答案】（1）復(fù)分解反應(yīng)（NH） 2SO （NH） 2CO（2） Q; 3C+2FeQ高溫 4Fe+3COT（3） Fe2c30. （2017 南