高中化學選修四 第二章第三節(jié)《化學平衡》第一課時

1、第二章第三節(jié)第二章第三節(jié)什么是飽和溶液？什么是飽和溶液？什么是飽和溶液？什么是飽和溶液？ 在一定溫度下，在一定量的溶劑里，在一定溫度下，在一定量的溶劑里，不能再溶解某種溶質(zhì)的溶液，叫做這種不能再溶解某種溶質(zhì)的溶液，叫做這種溶質(zhì)的飽和溶液。溶質(zhì)的飽和溶液。什么是飽和溶液？什么是飽和溶液？ 在一定溫度下，在一定量的溶劑里，在一定溫度下，在一定量的溶劑里，不能再溶解某種溶質(zhì)的溶液，叫做這種不能再溶解某種溶質(zhì)的溶液，叫做這種溶質(zhì)的飽和溶液。溶質(zhì)的飽和溶液。 飽和溶液中溶質(zhì)的溶解飽和溶液中溶質(zhì)的溶解過程完全停止了嗎？過程完全停止了嗎？?什么是飽和溶液？什么是飽和溶液？ 在一定溫度下，在一定量的溶劑里，在

2、一定溫度下，在一定量的溶劑里，不能再溶解某種溶質(zhì)的溶液，叫做這種不能再溶解某種溶質(zhì)的溶液，叫做這種溶質(zhì)的飽和溶液。溶質(zhì)的飽和溶液。 飽和溶液中溶質(zhì)的溶解飽和溶液中溶質(zhì)的溶解過程完全停止了嗎？過程完全停止了嗎？?溶解平衡的建立溶解平衡的建立溶解平衡的建立溶解平衡的建立固體溶質(zhì)固體溶質(zhì)溶解溶解結(jié)晶結(jié)晶溶液中溶質(zhì)溶液中溶質(zhì)飽和硫酸飽和硫酸銅溶液銅溶液硫酸銅硫酸銅晶體晶體溶解平衡的建立溶解平衡的建立固體溶質(zhì)固體溶質(zhì)溶解溶解結(jié)晶結(jié)晶溶液中溶質(zhì)溶液中溶質(zhì)飽和硫酸飽和硫酸銅溶液銅溶液硫酸銅硫酸銅晶體晶體開始：溶解速率開始：溶解速率 結(jié)晶速率結(jié)晶速率溶解平衡的建立溶解平衡的建立固體溶質(zhì)固體溶質(zhì)溶解溶解結(jié)晶結(jié)晶

3、溶液中溶質(zhì)溶液中溶質(zhì)飽和硫酸飽和硫酸銅溶液銅溶液硫酸銅硫酸銅晶體晶體開始：溶解速率開始：溶解速率 結(jié)晶速率結(jié)晶速率溶解速率溶解速率 = 結(jié)晶速率結(jié)晶速率溶解平衡的建立溶解平衡的建立固體溶質(zhì)固體溶質(zhì)溶解溶解結(jié)晶結(jié)晶溶液中溶質(zhì)溶液中溶質(zhì)飽和硫酸飽和硫酸銅溶液銅溶液硫酸銅硫酸銅晶體晶體開始：溶解速率開始：溶解速率 結(jié)晶速率結(jié)晶速率溶解速率溶解速率 = 結(jié)晶速率結(jié)晶速率達到溶解平衡，形成硫酸銅飽和溶液達到溶解平衡，形成硫酸銅飽和溶液溶解平衡的建立溶解平衡的建立固體溶質(zhì)固體溶質(zhì)溶解溶解結(jié)晶結(jié)晶溶液中溶質(zhì)溶液中溶質(zhì)飽和硫酸飽和硫酸銅溶液銅溶液硫酸銅硫酸銅晶體晶體開始：溶解速率開始：溶解速率 結(jié)晶速率結(jié)晶速

4、率溶解速率溶解速率 = 結(jié)晶速率結(jié)晶速率達到溶解平衡，形成硫酸銅飽和溶液達到溶解平衡，形成硫酸銅飽和溶液達到溶解平衡后，溶解與結(jié)晶沒有停止，只是速率達到溶解平衡后，溶解與結(jié)晶沒有停止，只是速率相等。溶解平衡是相等。溶解平衡是一種動態(tài)平衡一種動態(tài)平衡。溶解平衡的建立溶解平衡的建立固體溶質(zhì)固體溶質(zhì)溶解溶解結(jié)晶結(jié)晶溶液中溶質(zhì)溶液中溶質(zhì)可逆反應與不可逆反應可逆反應與不可逆反應 可逆反應與不可逆反應可逆反應與不可逆反應 1. 什么是可逆反應？什么是可逆反應？可逆反應與不可逆反應可逆反應與不可逆反應 1. 什么是可逆反應？什么是可逆反應？ 在同一條件下，既能向正反應方向在同一條件下，既能向正反應方向進行，

5、同時又能向逆反應方向進行的進行，同時又能向逆反應方向進行的反應，叫做可逆反應。反應，叫做可逆反應?？赡娣磻c不可逆反應可逆反應與不可逆反應 什么是可逆反應？什么是可逆反應？ 在同一條件下，既能向正反應方向在同一條件下，既能向正反應方向進行，同時又能向逆反應方向進行的進行，同時又能向逆反應方向進行的反應，叫做可逆反應。反應，叫做可逆反應。NH3H2ONH3H2O可逆反應與不可逆反應可逆反應與不可逆反應 什么是可逆反應？什么是可逆反應？ 在同一條件下，既能向正反應方向在同一條件下，既能向正反應方向進行，同時又能向逆反應方向進行的進行，同時又能向逆反應方向進行的反應，叫做可逆反應。反應，叫做可逆反應

6、。 注意：可逆反應總是不能進行到底，注意：可逆反應總是不能進行到底，得到的總是反應物與生成物的混合物。得到的總是反應物與生成物的混合物。NH3H2ONH3H2O化學平衡狀態(tài)化學平衡狀態(tài) 時間時間速速率率化學平衡狀態(tài)化學平衡狀態(tài) 時間時間速速率率化學平衡狀態(tài)化學平衡狀態(tài) V正正時間時間速速率率化學平衡狀態(tài)化學平衡狀態(tài) V正正時間時間速速率率化學平衡狀態(tài)化學平衡狀態(tài) V正正V逆逆時間時間速速率率化學平衡狀態(tài)化學平衡狀態(tài) V正正V逆逆時間時間速速率率化學平衡狀態(tài)化學平衡狀態(tài) t1V正正V逆逆時間時間速速率率化學平衡狀態(tài)化學平衡狀態(tài) t1V逆逆V正正=V正正V逆逆時間時間速速率率化學平衡狀態(tài)化學平衡狀

7、態(tài) t1V逆逆V正正=V正正V逆逆化學平衡狀態(tài)化學平衡狀態(tài)時間時間速速率率化學平衡狀態(tài)化學平衡狀態(tài) t1V逆逆V正正=V正正V逆逆化學平衡狀態(tài)化學平衡狀態(tài)時間時間速速率率反應仍在進行，但是各物質(zhì)（反應物和生成物）反應仍在進行，但是各物質(zhì)（反應物和生成物）的濃度均保持不變，達到動態(tài)平衡，這就是的濃度均保持不變，達到動態(tài)平衡，這就是化學平衡狀態(tài)?；瘜W平衡狀態(tài)。一、化學平衡一、化學平衡一、化學平衡一、化學平衡化學平衡的定義：化學平衡的定義：在一定條件下的在一定條件下的可逆反可逆反應應中，正反應和逆反應的中，正反應和逆反應的速率速率相等，反應相等，反應混合物中各組分的濃度保持混合物中各組分的濃度保持不

8、變不變的狀態(tài)。的狀態(tài)。二二. .化學平衡的特征化學平衡的特征逆逆研究的對象是可逆反應研究的對象是可逆反應等等即正反應速率和逆反應速率相等即正反應速率和逆反應速率相等動動正、逆反應速率相等但不為正、逆反應速率相等但不為0，化學，化學平衡為一動態(tài)平衡平衡為一動態(tài)平衡同同相同條件下，無論從正反應或從逆相同條件下，無論從正反應或從逆反應開始，只要用量相當，都能達到相同反應開始，只要用量相當，都能達到相同的平衡狀態(tài)。的平衡狀態(tài)。定定條件一定時，平衡體系中各組分的條件一定時，平衡體系中各組分的含量保持不變含量保持不變變變改變條件，平衡一般要發(fā)生移動，改變條件，平衡一般要發(fā)生移動，直至建立新的平衡直至建立新

9、的平衡二二. .化學平衡的特征化學平衡的特征以以xA(g)+yB(g)三、可逆反應達到化學平衡狀態(tài)的標志三、可逆反應達到化學平衡狀態(tài)的標志化學反應達到平衡狀態(tài)的標志：化學反應達到平衡狀態(tài)的標志：zC(g)為例，分析為例，分析直直接接以以xA(g)+yB(g)三、可逆反應達到化學平衡狀態(tài)的標志三、可逆反應達到化學平衡狀態(tài)的標志化學反應達到平衡狀態(tài)的標志：化學反應達到平衡狀態(tài)的標志：zC(g)為例，分析為例，分析速率：速率：v正正 = v逆逆 直直接接以以xA(g)+yB(g)三、可逆反應達到化學平衡狀態(tài)的標志三、可逆反應達到化學平衡狀態(tài)的標志化學反應達到平衡狀態(tài)的標志：化學反應達到平衡狀態(tài)的標志

10、：zC(g)為例，分析為例，分析速率：速率：v正正 = v逆逆 （即任何一種物質(zhì)的生成速率等于（即任何一種物質(zhì)的生成速率等于 其消耗速率）其消耗速率）直直接接以以xA(g)+yB(g)三、可逆反應達到化學平衡狀態(tài)的標志三、可逆反應達到化學平衡狀態(tài)的標志化學反應達到平衡狀態(tài)的標志：化學反應達到平衡狀態(tài)的標志：zC(g)為例，分析為例，分析速率：速率：v正正 = v逆逆 （即任何一種物質(zhì)的生成速率等于（即任何一種物質(zhì)的生成速率等于 其消耗速率）其消耗速率）各組分的含量保持不變各組分的含量保持不變直直接接以以xA(g)+yB(g)三、可逆反應達到化學平衡狀態(tài)的標志三、可逆反應達到化學平衡狀態(tài)的標志化

11、學反應達到平衡狀態(tài)的標志：化學反應達到平衡狀態(tài)的標志：zC(g)為例，分析為例，分析間間接接混合氣體的總壓強、總體積、總物混合氣體的總壓強、總體積、總物質(zhì)的量不隨時間的延長而改變質(zhì)的量不隨時間的延長而改變(x+yz)間間接接混合氣體的總壓強、總體積、總物混合氣體的總壓強、總體積、總物質(zhì)的量不隨時間的延長而改變質(zhì)的量不隨時間的延長而改變(x+yz)混合氣體的顏色、密度、平均摩爾混合氣體的顏色、密度、平均摩爾質(zhì)量不隨時間的延長而改變質(zhì)量不隨時間的延長而改變間間接接混合氣體的總壓強、總體積、總物混合氣體的總壓強、總體積、總物質(zhì)的量不隨時間的延長而改變質(zhì)的量不隨時間的延長而改變(x+yz)混合氣體的顏

12、色、密度、平均摩爾混合氣體的顏色、密度、平均摩爾質(zhì)量不隨時間的延長而改變質(zhì)量不隨時間的延長而改變間間接接注意：注意：某一可變物理量不再隨時間改變而某一可變物理量不再隨時間改變而改變即表明達到平衡狀態(tài)。改變即表明達到平衡狀態(tài)?！纠纠?】 在一定溫度下，可逆反應：在一定溫度下，可逆反應：A(g)+3B(g) 2C(g)達到平衡的標志是（達到平衡的標志是（ ）A. C的生成速率與的生成速率與C分解的速率相等分解的速率相等B. 單位時間內(nèi)生成單位時間內(nèi)生成nmolA，同時生成，同時生成3n mol BC. A、B、C的濃度不再變化的濃度不再變化 D. A、B、C的分子數(shù)比為的分子數(shù)比為1:3:2AC

13、【例【例1】 在一定溫度下，可逆反應：在一定溫度下，可逆反應：A(g)+3B(g) 2C(g)達到平衡的標志是（達到平衡的標志是（ ）A. C的生成速率與的生成速率與C分解的速率相等分解的速率相等B. 單位時間內(nèi)生成單位時間內(nèi)生成nmolA，同時生成，同時生成3n mol BC. A、B、C的濃度不再變化的濃度不再變化 D. A、B、C的分子數(shù)比為的分子數(shù)比為1:3:2【例【例2】 下列說法中可以充分說明反應下列說法中可以充分說明反應: P(g) + Q(g) R(g) + S(g) , 在恒溫下在恒溫下已達平衡狀態(tài)的是（）已達平衡狀態(tài)的是（）A. 反應容器內(nèi)壓強不隨時間變化反應容器內(nèi)壓強不隨

14、時間變化B. P和和S的生成速率相等的生成速率相等C. 反應容器內(nèi)反應容器內(nèi)P、Q、R、S四者共存四者共存 D. 反應容器內(nèi)總物質(zhì)的量不隨時間而變化反應容器內(nèi)總物質(zhì)的量不隨時間而變化【例【例2】 下列說法中可以充分說明反應下列說法中可以充分說明反應: P(g) + Q(g) R(g) + S(g) , 在恒溫下在恒溫下已達平衡狀態(tài)的是（）已達平衡狀態(tài)的是（）A. 反應容器內(nèi)壓強不隨時間變化反應容器內(nèi)壓強不隨時間變化B. P和和S的生成速率相等的生成速率相等C. 反應容器內(nèi)反應容器內(nèi)P、Q、R、S四者共存四者共存 D. 反應容器內(nèi)總物質(zhì)的量不隨時間而變化反應容器內(nèi)總物質(zhì)的量不隨時間而變化BA.

15、1個個NN鍵斷裂的同時鍵斷裂的同時,有有3個個HH鍵形成鍵形成B. 1個個NN鍵斷裂的同時鍵斷裂的同時,有有3個個HH鍵斷裂鍵斷裂C. 1個個NN鍵斷裂的同時鍵斷裂的同時,有有6個個NH鍵斷裂鍵斷裂D. 1個個NN鍵斷裂的同時鍵斷裂的同時,有有6個個NH鍵形成鍵形成ACA. 1個個NN鍵斷裂的同時鍵斷裂的同時,有有3個個HH鍵形成鍵形成B. 1個個NN鍵斷裂的同時鍵斷裂的同時,有有3個個HH鍵斷裂鍵斷裂C. 1個個NN鍵斷裂的同時鍵斷裂的同時,有有6個個NH鍵斷裂鍵斷裂D. 1個個NN鍵斷裂的同時鍵斷裂的同時,有有6個個NH鍵形成鍵形成BC【例【例5】在一有催化劑的隔熱密閉容器中在一有催化劑的

16、隔熱密閉容器中,充入充入10molN2和和10molH2,并使之進行反應并使之進行反應: N2 + 3H2 2NH3+熱量熱量.下列情況不能下列情況不能表明反應達到了平衡狀態(tài)的是表明反應達到了平衡狀態(tài)的是 （ ）A. N2的百分含量保持不變時的百分含量保持不變時 B. H2的百分含量保持不變時的百分含量保持不變時C. NH3的百分含量保持不變時的百分含量保持不變時 D. 保持溫度不變時保持溫度不變時【例【例5】在一有催化劑的隔熱密閉容器中在一有催化劑的隔熱密閉容器中,充入充入10molN2和和10molH2,并使之進行反應并使之進行反應: N2 + 3H2 2NH3+熱量熱量.下列情況不能下列

17、情況不能表明反應達到了平衡狀態(tài)的是表明反應達到了平衡狀態(tài)的是 （ ）A. N2的百分含量保持不變時的百分含量保持不變時 B. H2的百分含量保持不變時的百分含量保持不變時C. NH3的百分含量保持不變時的百分含量保持不變時 D. 保持溫度不變時保持溫度不變時A思考思考：在一定溫度下，在一：在一定溫度下，在一恒容恒容密閉容器中，進行下密閉容器中，進行下列可逆反應：列可逆反應：2SO2 + O2 2SO3(g),下列能說明反應已達平衡的事實是（）下列能說明反應已達平衡的事實是（）A. 容器內(nèi)容器內(nèi)SO2、O2、SO3三種氣體共存三種氣體共存B. SO2和和SO3物質(zhì)的量濃度相等物質(zhì)的量濃度相等C.

18、 容器中容器中SO2、O2、SO3物質(zhì)的量之比為物質(zhì)的量之比為2:1:2D. 容器內(nèi)壓強保持不變?nèi)萜鲀?nèi)壓強保持不變E. SO2的消耗速率等于的消耗速率等于SO3的生成速率的生成速率F. SO2的消耗速率：的消耗速率：O2生成速率生成速率2:1G. SO2的消耗速率的消耗速率SO3的消耗速率的消耗速率H. 混合氣體的密度保持不變混合氣體的密度保持不變I. 混合氣體平均相對分子質(zhì)量保持不變混合氣體平均相對分子質(zhì)量保持不變J. SO3的體積百分含量不隨時間變化的體積百分含量不隨時間變化思考思考：在一定溫度下，在一：在一定溫度下，在一恒容恒容密閉容器中，進行下密閉容器中，進行下列可逆反應：列可逆反應：

19、2SO2 + O2 2SO3(g),下列能說明反應已達平衡的事實是（）下列能說明反應已達平衡的事實是（）A. 容器內(nèi)容器內(nèi)SO2、O2、SO3三種氣體共存三種氣體共存B. SO2和和SO3物質(zhì)的量濃度相等物質(zhì)的量濃度相等C. 容器中容器中SO2、O2、SO3物質(zhì)的量之比為物質(zhì)的量之比為2:1:2D. 容器內(nèi)壓強保持不變?nèi)萜鲀?nèi)壓強保持不變E. SO2的消耗速率等于的消耗速率等于SO3的生成速率的生成速率F. SO2的消耗速率：的消耗速率：O2生成速率生成速率2:1G. SO2的消耗速率的消耗速率SO3的消耗速率的消耗速率H. 混合氣體的密度保持不變混合氣體的密度保持不變I. 混合氣體平均相對分子

20、質(zhì)量保持不變混合氣體平均相對分子質(zhì)量保持不變J. SO3的體積百分含量不隨時間變化的體積百分含量不隨時間變化DFGIJ【練習【練習1】 ：在一定溫度下，能說明：在一定溫度下，能說明 2HI（氣）（氣）H2（氣）（氣）I2（氣）（氣）已達平衡的事實是（）已達平衡的事實是（）A. HI的生成速率與的生成速率與HI分解速率相等分解速率相等B. HI、H2、I2的濃度不再變化的濃度不再變化C. 單位時間內(nèi)生成單位時間內(nèi)生成1mol H2,同時生成同時生成1mol I2,D. HI、H2、I2的分子數(shù)之比為的分子數(shù)之比為2：1：1【練習【練習1】 ：在一定溫度下，能說明：在一定溫度下，能說明 2HI（氣

21、）（氣）H2（氣）（氣）I2（氣）（氣）已達平衡的事實是（）已達平衡的事實是（）A. HI的生成速率與的生成速率與HI分解速率相等分解速率相等B. HI、H2、I2的濃度不再變化的濃度不再變化C. 單位時間內(nèi)生成單位時間內(nèi)生成1mol H2,同時生成同時生成1mol I2,D. HI、H2、I2的分子數(shù)之比為的分子數(shù)之比為2：1：1 AB 【練習【練習2】在一定溫度下的】在一定溫度下的恒容恒容容器中容器中,當下列物理量不再發(fā)生變化時當下列物理量不再發(fā)生變化時,表明反應表明反應: A(固固)+3B(氣氣) 2C(氣氣)+D(氣氣)已達平衡已達平衡狀態(tài)的是狀態(tài)的是 ( )A.混合氣體的壓強混合氣體

22、的壓強 B.混合氣體的密度混合氣體的密度C.B的物質(zhì)的量濃度的物質(zhì)的量濃度 D.氣體的總物質(zhì)的量氣體的總物質(zhì)的量 【練習【練習2】在一定溫度下的】在一定溫度下的恒容恒容容器中容器中,當下列物理量不再發(fā)生變化時當下列物理量不再發(fā)生變化時,表明反應表明反應: A(固固)+3B(氣氣) 2C(氣氣)+D(氣氣)已達平衡已達平衡狀態(tài)的是狀態(tài)的是 ( )A.混合氣體的壓強混合氣體的壓強 B.混合氣體的密度混合氣體的密度C.B的物質(zhì)的量濃度的物質(zhì)的量濃度 D.氣體的總物質(zhì)的量氣體的總物質(zhì)的量BC練習練習3（上海高考題（上海高考題)可逆反應可逆反應N2+3H2 2NH3的正、逆反應速率可用各種的正、逆反應速

23、率可用各種反應物或生成物濃度的變化來表示。下列各關反應物或生成物濃度的變化來表示。下列各關系中能說明反應已達到平衡狀態(tài)的是系中能說明反應已達到平衡狀態(tài)的是 ( ) A3v正正(N2)=v正正(H2) Bv正正(N2)=v逆逆(NH3) C2v正正(H2)=3v逆逆(NH3) Dv正正(N2)=3v逆逆(H2)練習練習3（上海高考題（上海高考題)可逆反應可逆反應N2+3H2 2NH3的正、逆反應速率可用各種的正、逆反應速率可用各種反應物或生成物濃度的變化來表示。下列各關反應物或生成物濃度的變化來表示。下列各關系中能說明反應已達到平衡狀態(tài)的是系中能說明反應已達到平衡狀態(tài)的是 ( ) A3v正正(N2)=v正正(H2) Bv正正(N2)=v逆逆(NH3) C2v正正(H2)=3v逆逆(NH3) Dv正正(N2)=3v逆逆(H2)【答案【答案】C練習練習4PCl5(g)