2010學(xué)年第一學(xué)期期中6校聯(lián)考高二化學(xué)試卷

1、班級(jí)_姓名_學(xué)號(hào)_準(zhǔn)考證號(hào)_.裝訂.線._ 學(xué)生答題不準(zhǔn)超過此 _ 2010學(xué)年第一學(xué)期期中6校聯(lián)考高二化學(xué)試卷（滿分100分，考試時(shí)間90分鐘） (2010-11)相對(duì)原子質(zhì)量：H-1C-12 N-14 O-16 Mg-24 Al-27 S-32 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Zn-65一、選擇題1、金屬被人類發(fā)現(xiàn)并廣泛應(yīng)用的序正確的是 （ ）A金鐵鋁銅 B金銅鋁鐵 C金銅鐵鋁 D金鐵銅鋁2、造成第1題這個(gè)先后順序事實(shí)的最主要因素是 ( )A地殼中金屬元素的含量 B金屬熔、沸點(diǎn)的高低C金屬的軟硬程度 D金屬冶煉的難易程度3、構(gòu)成金屬晶體的微粒是 （ ）A分子 B原子 C陽離子和陰離子

2、D陽離子和自由電子4、金屬越活潑，表明 （ ）A其單質(zhì)越容易被還原 B其原子越容易失去電子C其單質(zhì)的氧化性越強(qiáng) D其離子還原性越強(qiáng)5、下列說法正確的是 （ ）A人類使用的合金比純金屬多 B純金屬比合金性能優(yōu)良C生鐵是合金,鋼是純金屬 D有的合金已不存在一般金屬的特性6、常溫下，能被濃硝酸鈍化的輕金屬是 ( ) A、Mg B、Al C、Fe D、Cu 7、下列各組物質(zhì)中屬鋁熱劑的是 （ ）AAl Cr2O3 BAl2O3 Fe CAl MgO D Al2O3 Fe2O38、工業(yè)上利用鋁熱反應(yīng)來冶煉某些難熔金屬，主要是因?yàn)?（ ）A鋁具有導(dǎo)熱性 B鋁具有兩性 C鋁具有延展性 D鋁具有還原性，氧化時(shí)

3、放出大量的熱9下列關(guān)于鐵和鋁的性質(zhì)敘述錯(cuò)誤的是 ( )A、補(bǔ)血?jiǎng)┲需F元素的化合價(jià)為+2價(jià) B、鋁是人體中的一種微量元素，如果攝入量過多，易患老年癡呆癥 C、鋁的導(dǎo)熱性比鐵強(qiáng)，因而用鋁鍋煮食物比鐵鍋好 D、鋁能溶解于氫氧化鈉溶液中，而鐵不能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)10、蘋果汁是人們喜愛的飲料，由于此飲料中含有Fe2 ，現(xiàn)榨的蘋果汁在空氣中會(huì)由淡綠色變?yōu)樽攸S色。若榨汁時(shí)加入維生素C，可有效防止這種現(xiàn)象發(fā)生。說明維生素C具有（ ）A 氧化性 B還原性 C堿性 D 酸性11、元素性質(zhì)的周期性變化不包括 （ ）A原子半徑 B化合價(jià) C金屬性和非金屬性 D 原子核外電子結(jié)構(gòu)12、元素性質(zhì)呈現(xiàn)周期性變化的根本原因

4、是 （ ）A元素原子電子層數(shù)增大 B核電荷數(shù)依次增大C元素的化合價(jià)呈現(xiàn)周期性變化D元素原子最外層電子數(shù)呈現(xiàn)周期性變化 13、砹(At)是原子序數(shù)最大的鹵族元素，推測砹或砹的化合物不可能具有的性質(zhì)是 ( ) A. HAt很穩(wěn)定 B. 易溶于某些有機(jī)溶劑 C. AgAt不溶于水 D. 是有色固體14、兩種微粒的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)均相等，下列關(guān)于兩種微粒間關(guān)系的說法錯(cuò)誤的是 ( )A它們可能是不同的分子 B它們可能是不同的離子C它們可能互為同位素 D它們可能是分子和離子15、下列各組溶液，只用試管和膠頭滴管，不用任何試劑就可以鑒別的是 ( )ACaCl2、Na2CO3 BBa(OH)2、NaHSO4 C

5、AlCl3、NH3·H2O DAl2(SO4)3、NaOH 16、下列離子反應(yīng)方程式中正確的是 （ ）A鐵和稀硫酸反應(yīng): 2Fe + 6H+ " 2Fe3+ + 3H2#B氯化鋁溶液中滴入過量氨水: Al3+ + 3NH3·H2O " Al(OH)3 $ + 3NH4+ C氧化亞鐵和鹽酸反應(yīng): O2- + 2H+ " H2OD氯化鐵溶液中加入鐵粉: Fe3+ + Fe " Fe2+ 17、下列物質(zhì)不能通過化合反應(yīng)制得的是 （ ）A、FeCl2 B、Fe(OH)3 C、Al2S3 D、Al(OH)318、等質(zhì)量的鋁粉分別與足量的鹽酸和氫

6、氧化鈉溶液反應(yīng)，生成氫氣的質(zhì)量分別為m1和m2，則m1和m2的關(guān)系是 （ ）Am1>m2Bm1=m2 Cm1<m2 D無法確定19、將某金屬混合物粉末11g加入到足量的稀硫酸中，在S.T.P下產(chǎn)生11.2 L氫氣，則此混合物粉末可能是 （ ）A鋁和鐵B鐵和鋅 C鎂和鋅 D鐵和鎂20、下列各原子序數(shù)的元素，能夠形成AB2型離子化合物的是 （ ）A11和8 B6和16 C6和8 D12和17 21、同周期的X、Y、Z三種元素，已知最高價(jià)氧化物的水化物酸性由強(qiáng)到弱順序是HXO4H2YO4H3ZO4，則下列說法正確的是 （ ）A原子半徑：XYZ B氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：ZH3H2YHXC非

7、金屬性：XYZ D還原性：X-Y2-Z3-二、填空22、鋼鐵不是純鐵，是鐵與少量其它元素的合金。其中含碳量在2%以下的鐵合金叫做_，含碳量在24%的鐵合金叫_。鋼鐵的硬度比純鐵_，熔點(diǎn)比純鐵_ 。鋼鐵比純鐵 （填易或難）腐蝕，采取哪些措施有助于減緩和防止腐蝕 （至少寫三條）。23、地殼中含量最高的金屬是 ，它常被用來 （至少寫三條）；正常人體內(nèi)含量最高的金屬元素是_ _，寫出其離子的結(jié)構(gòu)示意圖 ；正常人體內(nèi)含量最高的非金屬元素是_，它位于元素周期表的 ；密度最小的金屬是 ；這四種元素原子的半徑從大到小的順序是_ 。三、分析與推理24、元素周期表對(duì)工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)有一定的指導(dǎo)作用?，F(xiàn)有X、Y、Z三種元

8、素，X是人類冶煉最多的金屬，Y的最高價(jià)氧化物的水化物酸性最強(qiáng)，Z是門捷列夫預(yù)言的一種“類硅”元素，其性質(zhì)介于硅和錫之間，請(qǐng)你根據(jù)三種元素在元素周期表所處區(qū)域分析，哪些研究方向是與之比較匹配的：尋找半導(dǎo)體材料 尋找催化劑 尋找耐高溫、耐腐蝕的合金材料 研制高效低毒的農(nóng)藥X： Y： Z： 25、制冷劑是一種易被壓縮、液化的氣體，液化后在管內(nèi)循環(huán)，蒸發(fā)時(shí)吸收熱量，使環(huán)境溫度降低，達(dá)到制冷目的。人們曾采用過乙醚、NH3、CH3Cl等作制冷劑，但他們不是有毒，就是易燃。于是科學(xué)家根據(jù)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律來開發(fā)新的制冷劑。據(jù)現(xiàn)有知識(shí)，某些元素化合物的燃性、毒性變化趨勢如下：（l）氫化物的易燃性：第二周期 &

9、gt; >H2O>HF；第三周期SiH4>PH3> > （2）化合物的毒性：PH3>NH3 H2S H2O；CS2 CO2 CCl4>CF4（選填>或<）。于是科學(xué)家們開始把注意力集中在含F(xiàn)、Cl的化合物上。(3)已知CCl4的沸點(diǎn)為76.9，CF4的沸點(diǎn)為-128，新制冷劑的沸點(diǎn)范圍應(yīng)介于其間。經(jīng)過較長時(shí)間反復(fù)試驗(yàn)，一種新的制冷劑氟里昂CF2Cl2終于誕生了。其他類似的還可以是 。(4)然而，這種制冷劑造成了當(dāng)今的某一環(huán)境問題是 。但求助于周期表中元素及其化合物的 變化趨勢來開發(fā)制冷劑的思維方法是值得借鑒的。(填寫字母) 毒性 沸點(diǎn) 易燃

10、性 水溶性 顏色A B C四、實(shí)驗(yàn)與探究26、在常溫下，取兩片質(zhì)量相等、外形和組成相同，表面經(jīng)過砂紙打磨（完全去掉了氧化物）的鋁片，分別加入到盛有體積相同、pH相同(pH=1)的稀硫酸和稀鹽酸溶液的兩支試管（相同體積）中，發(fā)現(xiàn)鋁片在稀鹽酸中產(chǎn)生氫氣的速率比在稀硫酸中快。 （1）寫出以上反應(yīng)的離子方程式 （2）你認(rèn)為出現(xiàn)以上現(xiàn)象的可能原因是： A、上述兩溶液中鹽酸的物質(zhì)的量濃度比硫酸的物質(zhì)的量濃度大B、硫酸濃度大，使鋁鈍化了C、反應(yīng)中氯離子可能起到催化作用D、生成的氯化鋁能溶于水，而生成的硫酸鋁難溶于水E、硫酸根離子對(duì)反應(yīng)可能有抑制作用 （3）請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)對(duì)你的選擇進(jìn)行驗(yàn)證： （4）如果你選擇的原

11、因是正確的，要使以上稀硫酸與鋁反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣速率加快，可以采取的措施有：（至少填四種） 五、反應(yīng)與計(jì)算27、（1）往100ml濃度為1mol/L的AlCl3溶液中逐滴加入1mol/L的NaOH溶液。寫出整個(gè)過程中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式： 畫出整個(gè)過程中發(fā)生變化的關(guān)系圖：（標(biāo)出橫、縱坐標(biāo)的物理量、單位，每格的數(shù)字）（2）往100ml濃度為1mol/L的NaAlO2溶液中逐滴加入1mol/L的HCl溶液。寫出整個(gè)過程中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式： 畫出整個(gè)過程中發(fā)生變化的關(guān)系圖：（標(biāo)出橫、縱坐標(biāo)的物理量、單位，每格的數(shù)字）當(dāng)生成的沉淀質(zhì)量為39g時(shí)，加入HCl溶液的體積是_ 。2010學(xué)年第一學(xué)期期中6校

12、聯(lián)考高二化學(xué)試卷答案（滿分100分，考試時(shí)間90分鐘） (2010-11)一、選擇題（每小題2分，共42分）123456789101112131415161718192021CDDBABADCBDDADDBDBADC二、填空（每空1分，共18分）22、 鋼 ， 鐵 。 _大 _， _低_ 。 易 ， 改變鋼鐵的內(nèi)部結(jié)構(gòu)（不銹鋼）， 刷漆，搪瓷，涂油，噴塑，干燥等（合理即給分） 。23、 鋁， 鋁合金（制造飛機(jī)、宇宙飛船、航天飛機(jī)），制炊具，制電線電纜，制易拉罐，冶煉金屬等（合理即給分）； 鈣， 略； _氧_， 略 ； 鋰 ； CaAlLiO 。（以上空格用元素名稱和元素符號(hào)都可以）三、分析與推

13、理（13分）24、（每空1分，第一空2分，共4分）X： Y： Z： 25、（每空1分，共9分）（1）第二周期 CH4 > NH3 >H2O>HF；第三周期SiH4>PH3> H2S > HCl （2）H2S > H2O； CS2 > CO2 （3） CF3Cl 或 CFCl3 。（4） 破壞臭氧層 。 A 。四、實(shí)驗(yàn)與探究 (11分) 26、（第（2）（3）小題每空2分，第（1）（4）小題每空1分，共11分） （1）寫出以上反應(yīng)的離子方程式 2Al + 6H+ 2Al3+ + 3H2 （2） C E （3） 向以上稀H2SO4中加入少量NaCl或KCl固體，如果能使反應(yīng)速度加快，則假設(shè)成立 向以上稀HCl中加入少量Na2SO4或K2SO4固體，如果都能使反應(yīng)速率減慢，則假設(shè)成立 （4）加入含有