北京師大附中高一下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷

1、北京市師大附中下學(xué)期高一年級期中考試化學(xué)試卷考試時間100分鐘可能用到的相對原子質(zhì)量：H-lC12O16S32Cl35.5Cu64Zn65第I卷（共48分）選擇題（本題包括24小題。每小題只有一個選項(xiàng)符合題意。）1 .為紀(jì)念編制了第一個元素周期表的俄國化學(xué)家門捷列夫，人們把第101號元素（人工合成元素）命名為們。該元素最穩(wěn)定的一種原子可以表示為258Md，該原子所含中子的數(shù)目為A.56B.157C.258D.1012 .對相同狀況下的12C8O和14兩種氣體，下列說法正確的是A.若質(zhì)量相等，則質(zhì)子數(shù)相等B.若原子數(shù)相等，則中子數(shù)相等C.若分子數(shù)相等，則體積相等D.若體積相等，則密度相等3 .下

2、列化學(xué)用語正確的是A. HCl的電子式B. Cl-的結(jié)構(gòu)示意圖取C. CO2的電子式：O：C：O：D.質(zhì)量數(shù)為37的氯原子37C4 .元素周期表中某區(qū)域的一些元素多用于制造半導(dǎo)體材料，它們是A.金屬元素和非金屬元素分界線附近的元素B.稀有氣體元素C.左下方區(qū)域的金屬元素D.右上方區(qū)域的非金屬元素5. X、Y為短周期元素，X位于IA族，X與Y可形成化合物KY,下列說法正確的是A. X的原子半徑一定大于Y的原子半徑B. X與Y的簡單離子不可能具有相同的電子層結(jié)構(gòu)C. X2Y可能是離子化合物，也可能是共價化合物D. 兩元素形成的化合物中，原子個數(shù)比不可能為1：16. 下列關(guān)于元素性質(zhì)的有關(guān)敘述中不正

3、確的是A. C、N、O、F的原子半徑依次減小B. Na、K、RbCs的失電子能力逐漸增強(qiáng)C. C、N、O、F的最高正價依次升高D. Na、Mg、Al、Si的最外層電子數(shù)依次增加7. 下列各組中的性質(zhì)比較，正確的是A.酸性HClO4>HBrO4>HIO4B.堿性NaOH>Mg(OH2>)Ca(OH)2C.穩(wěn)定性：HI>H2S>HClD.氧化性：Na+>Mg2+>Al3+8. 下列物質(zhì)中，含有極性共價鍵的是A.單質(zhì)碘B.氯化鎂C.過氧化鈉D.水9. 下列微粒中，跟NH+的電子總數(shù)和質(zhì)子總數(shù)相同的是A.NeB.FC.H3O+D.CH410. 下列說法中

4、，不正確的是A.若反應(yīng)時形成新化學(xué)鍵釋放的能量大于斷裂舊化學(xué)鍵所吸收的能量，則該化學(xué)反應(yīng)是釋放能量的反應(yīng)B.若反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，則該化學(xué)反應(yīng)為釋放能量的反應(yīng)C.化學(xué)反應(yīng)中能量變化的大小與反應(yīng)物的質(zhì)量多少無關(guān)D.化學(xué)反應(yīng)必然伴隨著能量的變化11.下列反應(yīng)中生成代的速率最快的是金屬酸溶液溫度AMg0.5mol?L-1h2SO20cBFe1mol?L-1HCl20cCZn2mol?L-1HCl20cDMg1mol?L-1HSO30c12.對于反應(yīng)4NH+5O=4NO+6HO,下列為四種不同情況下測得的反應(yīng)速率，其中能表明該反應(yīng)進(jìn)行最快的是A.v(NH3)=0.2mol/(L-s)B.

5、v(O2)=1.4mol/(L-min)C.v(H2O)=0.25mol/(L-s)D.v(NO)=9mol/(L-min)13 .對于鋅、銅和稀硫酸組成的原電池(如下圖)，下列有關(guān)說法正確的是Zn是負(fù)極電子由Zn經(jīng)外電路流向CuZn-2e=Zn2+CiT在溶液中由Cu棒向Zn棒遷移A.B.C.D.14 .有a、b、c、d四種金屬，將a與b用導(dǎo)線連結(jié)起來浸入某電解質(zhì)溶液中，b不易腐蝕。將a、d分別投入等濃度的鹽酸中，d比a反應(yīng)劇烈。將Cu浸入b的鹽溶液里，無明顯變化。如果把Cu浸入c的鹽溶液里，有c的單質(zhì)析出，據(jù)此判斷它們的活動性由強(qiáng)到弱的順序是c、a、bA.d、a、b、cB.b、a、d、cC

6、.d、b、a、cD.d15 .直接提供電能的反應(yīng)一般是放熱反應(yīng)，下列反應(yīng)中能提供電能的是A.Ba(OH)28H。與NHCl反應(yīng)B.氫氧化鈉與稀鹽酸反應(yīng)C.灼熱的炭與CO反應(yīng)D.H2與C12燃燒反應(yīng)16 .C、COCH、GHOH®常用的燃料，它們每1mol分別完全燃燒生成CO(g)及H2O(l)時，放出的熱量依次為393.5kJ、110.5kJ、890.3kJ、1366.8kJ。相同質(zhì)量的這4種燃料，完全燃燒時放出熱量最多的是A.CB.COC.CH4D.C2HOH17 .在一個固定容積的密閉容器中，可逆反應(yīng)N2+3H2NH達(dá)到平衡的標(biāo)志是A.v(N2)正=v(NH3)逆B.單位時間內(nèi)3

7、molH-H斷鍵反應(yīng)，同時2molN-H也斷鍵反應(yīng)C.n(N2):n(H2):n(NH3)=1:3:2D.反應(yīng)混合物各組分的物質(zhì)的量濃度不再改變18 .某研究性學(xué)習(xí)小組為了探究鎂粉與濱水反應(yīng)的機(jī)理，做了如下四種實(shí)驗(yàn)：將鎂粉投入到冷水中，未觀察到明顯現(xiàn)象；將鎂粉投入到濱水中，觀察到只是開始時產(chǎn)生極少量的氣泡，但濱水會慢慢褪色；將鎂粉投入到液澳中，未觀察到明顯現(xiàn)象；向含有足量鎂粉的液澳中滴加幾滴水，觀察到澳的紅棕色很快褪去。下列關(guān)于鎂粉與濱水的反應(yīng)機(jī)理的敘述中正確的是A.鎂粉只直接與澳水中的澳反應(yīng)B.鎂粉只與濱水中的酸反應(yīng)C.產(chǎn)生極少量的氣泡是由于鎂粉與水反應(yīng)得到的D.鎂粉在水的催化下與澳發(fā)生反應(yīng)

8、19 .下列說法正確的是A.加大煤燃燒時與空氣的接觸面積，是為了獲得更多的能量B.鋼鐵易生銹被腐蝕，而鋁、銀等金屬不容易被腐蝕，是因?yàn)殍F的活潑性強(qiáng)C.氫氧燃料電池把氫氣和氧氣燃燒放出的熱能轉(zhuǎn)化為電能D.在實(shí)驗(yàn)室使用大理石與稀鹽酸反應(yīng)制取CO,是為了控制CO生成的速率20 .下列過程中所發(fā)生的化學(xué)變化屬于取代反應(yīng)的是A.光照射甲烷與氯氣的混合氣體B.乙烯通入濱水中C.在鍥做催化劑的條件下，乙烯與氫氣反應(yīng)D.鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)21 .AB、C為三種短周期元素，AB同周期，AC的離子分別為A2-和C,B2+和C具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。下列說法中正確的是A.原子序數(shù)：B>A>CB.原子半徑：

9、A>B>CC.離子半徑：A2>C>B2+D.原子核外最外層電子數(shù)：A>C>B22.在一定溫度下，反應(yīng)：2A(s)+2B(g)=C(g)+D(g)在包容容器中進(jìn)行，不能說明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡的是A.容器內(nèi)的壓強(qiáng)不隨時間而變化B.混合氣的密度不再隨時間而變化C.A的質(zhì)量不再改變D.單位時間內(nèi)生成2amolA,同時生成amolC23 .有X、Y兩種元素，原子序數(shù)020,X的原子半徑小于Y,且X、Y原子的最外層電子數(shù)相同(選項(xiàng)中mnn均為正整數(shù))。下列說法正確的是A.若X(OH為強(qiáng)堿，則Y(OH)也一定為強(qiáng)堿B.若HXQ為強(qiáng)酸，則X的氫化物溶于水一定顯酸性C.若X元

10、素形成的單質(zhì)是X則Y元素形成的單質(zhì)一定是丫2D.若Y的最高正價為+RI則X的最高正價一定為+m24 .一定條件下，體積為10L的密閉容器中，1molX和1molY進(jìn)行反應(yīng)：2X(g)+Y(g)=Z(g),經(jīng)60s達(dá)到平衡，生成0.3molZ。下列說法正確的是A.反應(yīng)進(jìn)行30s時，正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率B.反應(yīng)進(jìn)行80s時，逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率C.以Y濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.001mol/(Ls)D.反應(yīng)進(jìn)行80s時，X物質(zhì)的量濃度為0.04mol/L第II卷(非選擇題共52分)25 .下表是元素周期表的一部分，請回答有關(guān)問題：IAHAmAIVAVAVIAVUA01ab2cdefg3h

11、ijkl4mn（ 1） h元素與k元素形成的化合物的電子式:（ 2） f元素與n元素兩者核電荷數(shù)之差是；（ 3） 于稀有氣體的是（填元素符號，下同）；（ 4） 三周期中，原子半徑最大的是（稀有氣體除外）；（ 5） 測Si、N最簡單氫化物的穩(wěn)定性大于（填化學(xué)式）。（ 6） 表中標(biāo)字母的元素中，能形成兩性氫氧化物的元素是（用_元素符號表示，下同），寫出該兩性氫氧化物與h的氫氧化物的水溶液反應(yīng)的離子方程式；_c2a4與n的單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式（8）寫出c5a12的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式。_26 .現(xiàn)有甲、乙、丙、丁四種短周期元素，甲元素M電子層上的電子數(shù)是K電子層上電子數(shù)的一半，乙元素的單質(zhì)在室溫

12、下，冷的濃硫酸或空氣中表面都能生成致密的氧化膜；丙元素的單質(zhì)在常溫下是黃綠色氣體；丁元素的二價陰離子與丙元素的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。（ 1）寫出甲、乙、丙、丁四種元素的符號。甲、乙、丙、丁。（ 2）甲元素和乙元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物堿性較強(qiáng)的是（填化學(xué)式）。（ 3）將過量的丙元素的單質(zhì)通入FeBr2溶液中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是：，該反應(yīng)的氧化劑是：（寫物質(zhì)名稱）。27 .A、B、C為短周期元素，在周期表中所處的位置如圖所示，A、C兩元素的原子核外電子數(shù)之和等于B原子的質(zhì)子數(shù)，B原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等。(1) 1）寫出A、B、C三種元素的名稱、。(2) B元素位于元素周期表中第周

13、期，第族。(3) C的原子結(jié)構(gòu)示意圖為,用電子式表示C的單質(zhì)與H反應(yīng)的過程：(4) 由元素A、C及氫元素形成的化合物中含有的化學(xué)鍵的類型有28 .鐵及鐵的化合物應(yīng)用廣泛，如FeCl3可用作印刷電路銅版腐蝕劑和外傷止血劑等。(1)寫出FeCl3溶液腐蝕印刷電路板的離子方程式(2)若將(1)中的反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，請?jiān)诜娇騼?nèi)畫出原電池的裝置圖，標(biāo)出正、負(fù)極，并寫出電極反應(yīng)式。負(fù)極反應(yīng)：-正極反應(yīng)：:29 .某學(xué)生小組用HNO與大理石反應(yīng)過程中質(zhì)量減小的方法，探究影響反應(yīng)速率的因素。所用HNO&度為1.00molL-1、2.00molL-1,大理石有細(xì)顆粒與粗顆粒兩種規(guī)格，實(shí)驗(yàn)溫度為298K、

14、308K,每次實(shí)驗(yàn)HNO的用量為25.00mL、大理石用量為10.00g。(1)請完成以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表，并在實(shí)驗(yàn)?zāi)康囊粰谥刑畛鰧?yīng)的實(shí)驗(yàn)編號：編號T/K大理石規(guī)格HNO&度/mol-L-1實(shí)驗(yàn)?zāi)康?98粗顆粒2.00(I)實(shí)驗(yàn)和探究HNO&度對該反應(yīng)速率的影響；(II)實(shí)驗(yàn)和探究溫度對該反應(yīng)速率的影響；(m)實(shí)驗(yàn)和探究大理石規(guī)格(粗、細(xì))對該反應(yīng)速298308298率的影響。(2)實(shí)驗(yàn)中CO的物質(zhì)的量隨時間變化的關(guān)系見圖：計(jì)算在7090s范圍內(nèi)HNO勺平均反應(yīng)速率(忽略溶液體積變化)。30.由ZnCu-H2SO組成的原電池，工作一段時間后，鋅片的質(zhì)量減少了6.5g。求：(1)原電

15、池的極生成氫氣L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。(2)已知：1mol氫氣完全4燒放出285.8J的熱量。將(1)中獲得的氫氣燃燒，可以得到kJ的熱量。(3)若將電解質(zhì)溶液改為硫酸銅溶液，當(dāng)電池輸出相同的電量時，電池兩極的質(zhì)量差為【試題答案】選擇題1.B2.C3.B4.A5.C6.C7. A8.D9.C10.C11.D12.A13. B14.A15.D16.C17.D18.D19. D20.A21.C22.A23.A24.D,25. (1)常町中(2)26(3)HeNeAr(4)Na(5) NH>SiH4(6)AlAl(OH)3+OH=AlO2-+2HOCH=CH+Br2-CHBrCHBr(8) CHCHCHCHCHCH3CH2CH(CH2C(CH3)426. (1)NaAlClS