高一化學(xué)期末試卷必修

1、高一化學(xué)必修2期末考試模擬卷可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 Zn-65第I卷（選擇題 共45分）一、選擇題（本題包括15小題，每小題2分，共30分。每小題只有一個選項(xiàng)符合題意。）119世紀(jì)中葉，俄國化學(xué)家門捷列夫?qū)瘜W(xué)這一學(xué)科的巨大貢獻(xiàn)是A提出了原子學(xué)說B提出了元素周期律C提出了分子學(xué)說D制定了科學(xué)完整的元素周期表2“綠色商品”是指對環(huán)境無污染的商品，下列屬于“綠色商品”的是A含氟冰箱B含鉛汽油C含磷洗衣粉D含碘食鹽3SO2、NO2 是大氣污染的主要污染物，下列污染現(xiàn)象分別與SO

2、2、 NO2有關(guān)的是：A光化學(xué)煙霧、溫室效應(yīng)B臭氧空洞 、 水體富營養(yǎng)化 C酸雨、光化學(xué)煙霧 D赤朝、溫室效應(yīng)4下列說法錯誤的是 A放熱反應(yīng)在常溫下不一定能直接發(fā)生B需要加熱方能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)C反應(yīng)是放熱還是吸熱須看反應(yīng)物和生成物具有的總能量的相對大小D吸熱反應(yīng)在一定條件下也能發(fā)生5下列表示物質(zhì)結(jié)構(gòu)的化學(xué)用語或模型正確的是A8個中子的碳原子的符號：12C BNaCl的電子式：CCl的結(jié)構(gòu)示意圖： DCH4分子的比例模型：6下列金屬冶煉的反應(yīng)原理，錯誤的是A2NaCl（熔融）2NaCl2 BMgOH2 MgH2OCFe2O33CO 2Fe3CO2D2HgO 2HgO27物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化

3、時：電子總數(shù)原子總數(shù)分子總數(shù)物質(zhì)的種類物質(zhì)的總質(zhì)量物質(zhì)的總能量，反應(yīng)前后肯定不發(fā)生變化的是ABCD8下列反應(yīng)中，能說明硝酸具有強(qiáng)氧化性的是A碳與濃硝酸反應(yīng)B碳酸鈉與稀硝酸反應(yīng)C氧化銅與濃硝酸反應(yīng)D氫氧化鈉與稀硝酸反應(yīng)9下列各組物質(zhì)的晶體中化學(xué)鍵類型相同，晶體類型也相同的是ASO2和SiO2BCO2和H2OCNaCl和HClDNaOH和CCl410下列有關(guān)試劑的保存方法及性質(zhì)描述錯誤的是 A濃硝酸保存在無色玻璃試劑瓶中 B氫氧化鈉溶液保存在有橡皮塞的玻璃試劑瓶中C在蔗糖中滴加濃硫酸，蔗糖變黑是因?yàn)闈饬蛩峋哂忻撍訢常溫下濃硫酸可以用鋁罐儲存，是因?yàn)殇X能在冷的濃硫酸中鈍化11設(shè)NA表示阿伏加德羅常

4、數(shù)值，下列敘述正確的是 物質(zhì)貯藏的能量2C（g）2A(g)+B(g)A5.6g鐵與足量氯氣完全反應(yīng)時失去的電子數(shù)目為0.2NA B11.2L H2中含有的電子數(shù)為1NAC標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L水中含有水分子0.1 NA D16g氧氣和16g臭氧含有的氧原子數(shù)均為1NA12分析右圖的能量變化示意圖，下列選項(xiàng)正確的是 A2A+B 2C；H<O B2C 2A+B；H<0C2A(g)+B(g) 2C(g) H>0 D2A(g)+B(g) 2C(g) H<013在20世紀(jì)末期，科學(xué)家發(fā)現(xiàn)并證明碳有新的單質(zhì)形態(tài)C60存在。后來人們又相繼得到了C70、C76、C84、C90、C94

5、等另外一些球碳分子。21世紀(jì)初，科學(xué)家又發(fā)現(xiàn)了管狀碳分子等大大豐富了碳元素單質(zhì)的家族。下列有關(guān)碳元素單質(zhì)的說法正確的是AC60的熔點(diǎn)比金剛石高 B金剛石、球碳分子、管狀碳分子均屬于原子晶體C球碳分子、管狀碳分子都是碳的同素異形體D球碳分子、管狀碳分子互為同分異構(gòu)體14工業(yè)上制取硫酸銅不是直接用濃硫酸與銅反應(yīng)，而是將銅絲浸入稀硫酸中并不斷地從容器下部吹入細(xì)小的空氣泡，這樣做的優(yōu)點(diǎn)是節(jié)省能源不產(chǎn)生污染大氣的SO2提高 H2SO4的利用率提高了Cu的利用率 ABCD全部15在5 mL 0.1 mol·L-1KI溶液中滴加0.1 mol·L-1FeCl3溶液5至6滴后，再進(jìn)行下列實(shí)

6、驗(yàn)，其中可證明FeCl3溶液和KI溶液的反應(yīng)是可逆反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)是 A再滴加AgNO3溶液，觀察是否有AgI沉淀產(chǎn)生 B加入CCl4振蕩后，觀察下層液體顏色 C加入CCl4振蕩后，取上層清液，滴加AgNO3溶液，觀察是否有AgCl沉淀產(chǎn)生 D加入CCl4振蕩后，取上層清液，滴加KSCN溶液，觀察溶液是否變血紅色二、選擇題（包括5小題，每小題3分，共15分。每小題只有一個選項(xiàng)符合題意。）16下列反應(yīng)的離子方程式書寫中，正確的是A將氨水逐滴滴加到AlCl3溶液中：Al3+3OH Al(OH)3B銅與稀硝酸反應(yīng)：Cu+4H+ +NO3 Cu2+NO+2H2OC硫酸與氫氧化鋇在溶液中反應(yīng)： Ba2+OH+

7、H+SO42 BaSO4+H2OD用FeCl3溶液腐蝕銅箔制造的印刷電路板： 2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+17在一真空密閉容器中通入amolNO和bmolO2，充分反應(yīng)后容器內(nèi)氮原子數(shù)和氧原子數(shù)之比為A BCD18右圖是電解CuCl2溶液的裝置，其中c、d為石墨電極。則下列有關(guān)的判斷正確的是 Ac電極上有氣體產(chǎn)生 Bd為陽極、c為陰極C電解過程中，d電極質(zhì)量不變 D電解過程中，氯離子濃度不變19A、B、C、D、E五種元素原子序數(shù)依次增大，且均不超過18。其中A與C、B與E分別為同族元素。原子半徑ABEDC，B原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，C、D的核外電子數(shù)之和與B、E核外電子數(shù)之和

8、相等。下列說法正確的是A原子最外層電子數(shù)：BA BB與E可以形成EB2型化合物CA與E形成的化合物是離子化合物 D最高價氧化物對應(yīng)的水化物堿性：CD20已知 6FeSO42KNO3 4H2SO4 K2SO43Fe2(SO4)32NO4H2O，下列判斷正確的是A上述反應(yīng)中KNO3是還原劑 B反應(yīng)中H2SO4是氧化劑 C上述反應(yīng)中Fe2+既體現(xiàn)了氧化性又體現(xiàn)了還原性D當(dāng)產(chǎn)生0.1molNO時，則上述反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.3mol第卷（非選擇題 共55分）三、簡答題（本大題包括6小題，共48分。）21(6分)某溫度時，在2L密閉容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示。由圖

9、中數(shù)據(jù)分析：（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式： ； （2）反應(yīng)開始至2min末，X的反應(yīng)速率為 （mol·L-1·min-1）；（3）3min后圖中曲線所表示的含義是 。22（10分）元素在周期表中的位置，反映了元素的原子結(jié)構(gòu)和元素的性質(zhì)。右圖是元素周期表的一部分。（1）陰影部分元素N在元素周期表中的位置為第 周期第 族。 根據(jù)元素周期律，預(yù)測：酸性強(qiáng)弱 H3AsO4 H3PO4。（用“>”或“”表示）（2）元素S的最高正價和最低負(fù)價的代數(shù)和為_，在一定條件下，S與H2反應(yīng)有一定限度(可理解為反應(yīng)進(jìn)行的程度)，請判斷：在相同條件下Se與H2反應(yīng)的限度比S與H2反應(yīng)限度 。(選

10、填“更大”、“更小”或“相同”)（3）Br2具有較強(qiáng)的氧化性，SO2具有較強(qiáng)的還原性，將SO2氣體通入溴水后，溶液中存在的主要離子是_。（4）下列說法正確的是 AC、N、O、F的原子半徑隨著原子序數(shù)的增大而減小BSi、P、S、Cl元素的非金屬性隨著核電荷數(shù)的增加而增強(qiáng)C干冰升華、液態(tài)水轉(zhuǎn)變?yōu)闅鈶B(tài)都要克服分子內(nèi)的共價鍵 DHF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱23（10分）某非金屬單質(zhì)A經(jīng)如下圖所示的過程轉(zhuǎn)化為含氧酸D，已知D為強(qiáng)酸，請回答：（1）若A常溫下為淡黃色固體，B是有刺激性氣味的無色氣體。寫出A的原子結(jié)構(gòu)示意圖： 把B通入BaCl2溶液中，然后滴加適量H2O2溶液，有白色沉淀生成

11、，此白色沉淀化學(xué)式為： D的濃溶液在加熱的條件下可與Cu反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為： （2）若A在常溫下為氣體，C是紅棕色氣體。寫出A單質(zhì)的電子式 。 CD的反應(yīng)中氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為：寫出A與H2反應(yīng)產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)式： 24（8分）A是一種白色晶體，它與濃NaOH溶液共熱，放出無色氣體B。用圓底燒瓶收集干燥的B，按圖1裝置儀器，擠壓滴管的膠頭時，可以得到藍(lán)色噴泉；實(shí)驗(yàn)室也可用A與濃H2SO4反應(yīng)制無色氣體C，C氣體能使品紅溶液褪色。用圓底燒瓶收集干燥的C，仍按圖1裝置儀器，擠壓滴管的膠頭時，可以得到紅色噴泉。（1）A晶體的化學(xué)式是 ，B氣體的化學(xué)式 （2）圖2是制取并收集氣體B的部分裝置

12、，在圖中方框內(nèi)繪出用圓底燒瓶收集B的儀器裝置簡圖，圖中倒置漏斗的作用 （3）若用一支試管來收集B，檢驗(yàn)B氣體是否收集滿的方法及現(xiàn)象是 圖1 圖2細(xì)菌點(diǎn)燃25（8分）沼氣是一種廉價的能源。農(nóng)村富有秸稈、雜草等廢棄物，它們經(jīng)微生物發(fā)酵之后，便可以產(chǎn)生沼氣，可以用來點(diǎn)火做飯。（1）已知：（C6H10O5）n+nH2O 3nCO2+3nCH4；H0。請?jiān)u價這個反應(yīng)的實(shí)際價值與意義： 。（至少兩點(diǎn)）（2）煤的主要成分是碳，寫出煤和沼氣中的主要成分燃燒過程的化學(xué)方程式： ， 并指出哪一種燃料對環(huán)境的污染?。?。（3）8g甲烷完全燃燒生成液態(tài)水時能放出445kJ的熱量，寫出甲烷燃燒生成液態(tài)水時的熱化學(xué)反應(yīng)方

13、程式： （4）若建立沼氣發(fā)電站，則可以實(shí)現(xiàn)把 轉(zhuǎn)化為電能。26（6分）由銅片、鋅片和足量稀H2SO4組成的原電池中，若鋅片只發(fā)生電化學(xué)腐蝕，一段時間后某極產(chǎn)生3.36 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的氣體。問：（1）負(fù)極是 （填“鋅”或“銅”），發(fā)生 反應(yīng)（填“氧化”或“還原”）。（2）正極的電極反應(yīng)為 （3）產(chǎn)生這些氣體共需轉(zhuǎn)移電子 mol。 四、計(jì)算題（7分）27在500L 0.2 mol·L1的稀硝酸中加入1.92克銅片，讓其充分反應(yīng)。試求：（1）產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下所占的體積為多少？（2）反應(yīng)后溶液中H+的物質(zhì)的量濃度是多少？(溶液體積變化忽略不計(jì))（3）若要使溶液中的Cu2+全部轉(zhuǎn)化為C

14、u(OH)2沉淀，應(yīng)加入0.2 mol·L1的氫氧化鈉溶液多少毫升？高一化學(xué)參考答案一、選擇題（本題包括15小題，每小題2分，共30分。每小題只有一個選項(xiàng)符合題意。）1 B 2 D 3 C 4 B 5 D 6 B 7 A 8 A 9 B 10 A 11 D 12 C 13 C 14 B 15 D二、選擇題（本題包括5小題，每小題3分，共15分。每小題只有一個選項(xiàng)符合題意。）16 D 17 C 18 A 19 B 20 D三、簡答題（本大題包括6小題，共48分。）21（6分）（1）Y+2Z 3X ；（2分） （2）0.1 （2分）（3）在此條件下該反應(yīng)已達(dá)到反應(yīng)限度（化學(xué)平衡） （2分

15、）22（10分）(1) 二 A 族。（1分） H3AsO4 H3PO4（1分）(2) 4，（1分） 更小 （1分） (3) H+ Br SO42 （3分） (4) A BD （3分）23（10分）（1） （1分） BaSO4 （2分）Cu+2H2SO4 CuSO4+SO2+2H2O （2分）（2） （1分） 1 ：2（2分）（2分）24（8分）(1)（NH4）2SO3或NH4HSO3（2分）NH3（1分）；(2) （2分） 防倒吸（1分） (3) 將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口，若試紙變藍(lán)，則說明已收集滿。（其它合理答案也可）（2分）25（8分）（1）有效的利用生物質(zhì)能，獲得氣體燃料；為農(nóng)業(yè)生產(chǎn)提供了優(yōu)良肥料；改善農(nóng)村環(huán)境衛(wèi)生。（提到兩點(diǎn)得2分，其它合理