2015中考復習化學3第三單元

1、第三單元 物質構成的奧秘考情概覽內容考查方向 要求分子和原子物質的微粒性，分子和原子的含義，用微粒的觀點解釋某些常見的現(xiàn)象c原子的構成原子的結構、原子結構示意圖a離子同一元素的原子和離子的相互轉化，粒子種類的判斷、離子符號的書寫b元素元素的含義、分類及分布，常見元素的名稱和符號的書寫、表示意義a元素周期表元素周期表中一格的含義及元素周期表中元素間的規(guī)律，在元素周期表中找到指定的元素a考點梳理分子和原子1.物質由微觀粒子構成（1）構成物質的微粒有分子、原子和離子。如：水（或蒸餾水）、二氧化碳、氫氣、氧氣、H2SO4等物質是由分子構成的。金屬(如Fe、Hg)、稀有氣體、金剛石等物質是由原子構成的。

2、氯化鈉、硫酸銅、硝酸鉀等是由離子構成的。（2）微觀粒子的性質及應用（高頻考點）性質事實（解釋生活中的常見現(xiàn)象分子和原子的質量、體積都很小一個水分子的質量約是3×10-26 Kg，一滴水中大約有1.67×10-23個水分子分子和原子在不停地運動，溫度越高，運動速率越快水的揮發(fā)、聞到氣味、濕衣服夏天干得快分子和原子間存在間隔，溫度越高，間隔越大輪胎充氣、物質具有熱脹冷縮的現(xiàn)象、氣體壓縮儲存于鋼瓶中同種物質分子的性質相同，不同種物質分子的性質不同液態(tài)氧和氧氣都是由氧分子構成的，它們都能以支持燃燒；而氮氣是由氮分子構成的，不支持燃燒【巧學樂記】分子的性質可以簡記為：“小”“動”“間

3、”“同”。（3）分子運動現(xiàn)象向酚酞溶液中滴加濃氨水的現(xiàn)象為溶液由無色變?yōu)榧t色。如圖所示的現(xiàn)象是燒杯A中溶液變紅色；產生現(xiàn)象的原因是濃氨水分子不停的運動，運動到了燒杯A中，使酚酞試液變紅色。做向酚酞溶液中滴加濃氨水的實驗的目的是對照。2.分子、原子的區(qū)別和聯(lián)系分子原子概念保持由分子構成的物質化學性質的最小粒子化學變化中的最小微粒聯(lián)系原子可以構成分子，區(qū)別在化學變化中，分子可以分成原子 在化學變化中，原子不能再分，只能重新組合備考提示：（1）分子只能保持物質的化學性質，不能保持物質的物理性質；“最小粒子”是從保持物質化學性質這一觀點來說的，而不是單純的說分子是最小的粒子。（2）由分子構成的物質發(fā)生

4、變化時：在發(fā)生化學變化時，物質的分子分成原子，原子又結合成新的分子。在發(fā)生化學變化時，物質的分子的種類發(fā)生變化，而原子的種類不發(fā)生變化。在發(fā)生物理變化時，物質的分子本身沒有變化，變化的是分子之間的間隔和排列方式。原子的構成1. 原子的構成（高頻考點）（1）原子的結構（帶 電）（不帶電）電 ）（帶 電）原子原子核電子質子中子正負注意：核電荷數(shù)=核內質子數(shù)=核外電子數(shù)，原子不顯電性。2.原子核外電子的分層排布（高頻考點）（1）原子結構示意圖（2）核外電子的排布規(guī)律原子核外電子最少的有1 層,最多的有7 層。第一層電子數(shù)不超過2 個,第二層電子數(shù)不超過8 個,最外層電子數(shù)不超過8個(只有一層的不超過

5、2 個)。4.相對原子質量1、相對原子質量=2、整個原子的質量主要集中在原子核上，則相對原子質量近似計算方法：相對原子質量 =質子數(shù)+中子數(shù)。離子1.概念：帶電荷的原子或原子團叫做離子。2.分類種類形成所帶電荷陽離子原子（或原子團）失去電子形成正電荷陰離子原子（或原子團）得到電子形成負電荷注意：（1）陽離子：質子數(shù)>核外電子數(shù)。（2）陰離子：質子數(shù)<核外電子數(shù)。3.離子符號（1）書寫方法：在元素符號（或原子團）的右上角標明所點電荷及電性，標法是先寫數(shù)字再寫正負號，只帶一個單位電荷時，數(shù)字1省略不寫。（2）離子符號的意義：表示離子（或一個離子）；表示一個離子所帶的電荷數(shù)。如Al3+：

6、表示一個鋁離子，表示一個鋁離子帶三個單位正電荷。元素及元素周期律1. 元素（1）概念：質子數(shù)（即核電荷數(shù)）相同的一類原子的總稱。易錯警示：（1）元素是以質子數(shù)（即核電荷數(shù)）為標準對原子的分類。它屬于宏觀概念，只講種類，不講個數(shù)。（2）同種元素的原子，質子數(shù)一定相同；而質子數(shù)相同的粒子不一定屬于同種元素，如：Na、NH4+質子數(shù)都是11。(3)不同種元素最本質的區(qū)別是質子數(shù)不同。（3）分類：金屬元素、非金屬元素（包括稀有氣體元素）。（4）元素之最：地殼中含量前四位的元素由大到小的順序是O、Si、Al、Fe。含量最多的金屬元素是Al。2.元素符號（1）書寫：拉丁文名稱的第一個字母大寫；兩個字母表示

7、的元素，書寫元素符號時第二個字母必須小寫。（2）意義：宏觀意義：表示一種元素 ；微觀意義：表示這種元素的一個原子。注意：在元素符號前加上數(shù)字后只能有微觀意義，沒有宏觀意義，如3O：只表示3個氧原子。 （3）常用的元素符號氫 碳 氧 氮 鈉 鎂 鋁 磷 硫 H_ C_O_N_Na_ Mg Al P S_氯 鉀 鈣 鋅 鐵 銅 錳 汞 _Cl K Ca Zn Fe Cu Mn Hg_3.元素的化學性質與原子最外層電子數(shù)的關系元素分類最外層電子數(shù)得失電子趨勢化學性質稀有氣體元素8個（或2個）相對穩(wěn)定結構，不易得失電子穩(wěn)定金屬元素一般少于4個易失去電子不穩(wěn)定非金屬元素一般大于或等于4個易得到

8、電子不穩(wěn)定注意：元素的化學性質與原子的最外層電子數(shù)關系密切；最外層電子數(shù)相同的原子，化學性質相似。4.元素周期表（高頻考點）（1）排列依據(jù)：原子序數(shù)（核電荷數(shù)）。（2）周期（橫行）：每一個橫行叫做一個周期。（3）族（縱行）：每一個縱行叫做一個族。（4）排列規(guī)律周期表中同一橫行的元素，原子的電子層數(shù)相同。周期表中同一縱行的元素，原子最外層電子數(shù)相同，電子層數(shù)逐漸增多。同一周期（第一層除外）的最外層電子數(shù)由1逐漸增至8。同一周期，金屬元素開頭，慢慢過渡到非金屬元素，稀有氣體結尾。（4）每一格（以鈣元素為例）中各部分的含義。考法探究分子和原子考法突破：常在選擇題、填空與簡單題鎮(zhèn)南關考查。常涉及：1.

9、構成物質的微粒：分子、原子、離子。2.微觀粒子的性質：“小”、“動”、“間”、“同”。注意：物質受熱膨脹是微粒間的間隔變大，不是微粒的體積變大。3.分子可分，原子不可分（必須是在化學變化中）。例1 （2014·云南）下列微觀解釋不正確的是（ B ）A.氨水揮發(fā)分子不斷運動B.將二氧化碳氣體制成干冰，體積變小分體積變小C. 18g水中大約有6.02×l023個水分子分子的質量很小D. 50mL酒精和50mL水混合后總體積小于100mL分子間有間隔【解析】氨水揮發(fā)，是因為分子是在不斷運動的；將二氧化碳氣體制成干冰，體積變小，是因為分子間的間隔變小，而不是分子的體積變??；18g水

10、中大約有6.02×1023個水分子，說明分子的質量很?。?0mL酒精和50mL水混合后總體積小于100mL，是因為分子之間有間隔，一部分水分子和酒精分子會互相占據(jù)了對方分子之間的間隔?！敬鸢浮緽類題訓練1 （2013·云南普洱）常溫下列物質由分子構成的是（ A）A.蒸餾水B.鐵C.氯化鈉D.金剛石粒子結構示意圖 考法突破：微粒結構示意圖是?？键c，依據(jù)題給粒子結構示意圖，進行考查：1.判斷原子、離子（陰離子、陽離子）區(qū)分原子和離子的主要根據(jù)質子數(shù)和電子數(shù)的關系。原子：質子數(shù)=核外電子數(shù)。陽離子：質子數(shù)核外電子數(shù)。陰離子：質子數(shù)核外電子數(shù)。2.依據(jù)粒子結構示意圖得出一些基本信息

11、（1）該粒子的質子數(shù)。（2）該元素的種類。（3）該元素的原子核外電子層數(shù)。3.判斷幾種粒子是否屬于同一種元素關鍵看粒子的質子數(shù)是否相等。質子數(shù)相等則為同一種元素。4.最外成電子數(shù)與化學性質的關系（1）該粒子是否具有相對穩(wěn)定結構。判斷相對穩(wěn)定結構主要看最外層電子數(shù)是否為8（只有一個電子層時為2）。（2）元素的原子在化學反應中得失電子情況最外層電子數(shù)4，易失電子。最外層電子數(shù)4，易得電子。（3）判斷是否具有相似的化學性質對原子而言，最外層電子數(shù)相等的原子化學性質相似（氦除外）。例2（2014·云南）如圖是某元素的原子結構示意圖。下列說法不正確的是（ D ） A.該原子的質子數(shù)為12B.該

12、原子的核外有三個電子層C.該原子的核外電子數(shù)為12D.該原子在化學反應中容易得到2個電子【解析】由某元素的原子結構示意圖，最外層電子數(shù)是2，在化學反應中易失去2個電子而形成陽離子?！敬鸢浮緿類題訓練2 (2014·江蘇鹽城)如圖是A、B、C、D四種粒子的結構示意圖，回答下列問題： (1)A、B、C屬于離子的是 Na+ (填寫離子符號)。(2)若D表示某元素原子，則m= 7 ，該元素的原子在化學反應中容易 得到 (填“得到”或“失去”)電子。(3)在A、C形成的化合物中，C元素的化合價為 -2 ?！军c撥】B中核電荷數(shù)與核外電子數(shù)不相等，屬于離子，核電荷數(shù)為11，所以為Na+；原子結構示

13、意圖中，表示原子時，則核內質子數(shù)與核外電子數(shù)相等，所以D的最外層上有7個電子；C在形成化合物是容易得到2個電子，顯-2價。元素考法突破：考查時，常涉及：1.決定元素種類的是質子數(shù)。2.元素只論種類，不論個數(shù)。如“3H”表示3個氫原子。3.考查地殼中元素的含量時要注意認清最多的是“金屬”、“非金屬”還是“非金屬固體”元素。4.物質成分中指的是元素。例3（2014·云南）地殼中含量最多金屬元素是（ ）A.氧 B.硅 C. 鋁 D.鐵【解析】在地殼中元素含量排在前四位的是：氧、硅、鋁、鐵，其中鋁、鐵屬金屬元素?！敬鸢浮緾類題訓練32（2013云南昆明）某運動型飲料的成分含量如右圖所示，其中

14、的鉀、鈣、鈉指的是（ C ）某運動型飲料陽離子Cationg mg/100mlNa+（鈉） 49K+（鉀） 21Ca2+（鈣） 2 A單質 B原子 C元素 D分子點撥：某運動型飲料的成分含量中的“鉀、鈣、鈉”不是以單質、分子、原子等形式存在，這里所指的“鉀、鈣、鈉”是強調存在的元素，與具體形態(tài)無關。 元素周期表考法突破：考查的角度主要有：1.元素周期表中一格的理解：元素名稱、元素符號、核電荷數(shù)、相對原子質量。注意：相對原子質量的單位是“1”，一般省略不寫。2.質子數(shù)、中子數(shù)、核電荷數(shù)、原子序數(shù)、核外電子數(shù)、相對原子質量的關系：質子數(shù)=核電荷數(shù)=原子序數(shù)=核外電子數(shù)；相對原子質量=質子數(shù)+中子數(shù)

15、3.同一周期元素，電子層數(shù)相同，最外層電子數(shù)逐漸增加；同一縱行的元素，原子最外層電子數(shù)相同，化學性質相似。4、金屬元素與非金屬元素的判斷，“钅”字旁的都是金屬元素；“氣”、“石”、“氵”字旁的是非金屬元素。例4（2014·云南） 2014年5月7日在南京丟失的放射源銥-192，于5月10日安全回收。銥-192是高危放射源，會危害人體健康。據(jù)下圖判斷，有關銥的說法不正確的是（ A ）A. 銥元素是非金屬元素B. 銥的元素符號是IrC. 銥原子的原子序數(shù)77D.元素的相對原子質量為192.2【解析】元素周期表中的一格可以獲得的信息：左上角的數(shù)字表示原子序數(shù)；字母表示該元素的元素符號；中間

16、的漢字表示元素名稱；漢字下面的數(shù)字表示相對原子質量。所以該元素的原子序數(shù)為77、銥的元素符號是Ir、元素的相對原子質量為192.2；元素的名稱是銥，根據(jù)銥元素的漢字名稱“銥”的偏旁“金”可知，屬于金屬元素，故選A。【答案】A類題訓練4（2014·四川瀘州）核電荷數(shù)為118的元素原子結構示意圖等信息如下，回答下列問題：（1） 氧元素與硫元素化學性質相似，主要是因為原子的最外層電子數(shù)相同（或原子最外層電子數(shù)都是6）。（2） 寫出由8號，13號元素組成的化合物的化學式Al2O3 ?！军c撥】原子的核外電子數(shù)，特別是最外層電子數(shù)與元素的化學性質密切相關，由圖可知氧原子和硫原子的最外層電子數(shù)均為

17、6，在化學反應中都易得到2個電子達到相對穩(wěn)定結構，即化學性質相似，8號元素是氧元素，根據(jù)氧原子的最外層電子數(shù)為6可知，氧元素在化學反應中易得到電子，一個氧原子在化學反應中易得到2個電子，所以氧元素的化合價為-2，13號元素是鋁元素，鋁原子貌最外層電子數(shù)為3，在化學反應中易失去，所以鋁元素的化合價為+3，根據(jù)傾斜吮中正負化合介的代數(shù)和為零，所以兩種元素形成化合物的化學式為Al2O3。真題試練基礎鞏固一、選擇題1.（2014·江蘇常州）下列物質由原子直接構成的是(B )A.氧氣 B.金剛石 C. 氯化鈉 D.水【點撥】構成物質的基本粒子是分子、原子和離子，氧氣、水都是有分子構成的；氯化鈉

18、是由離子構成的，；金剛石是由碳原子直接構成的。2. （2013·云南曲靖）下列有關分子、原子、離子及元素的說法錯誤的是（B）A氧分子是保持氧氣化學性質的最小微粒B原子不可再分C氯化鈉是由鈉離子和氯離子構成的D不同種元素最本質的區(qū)別質子數(shù)不同【點撥】A由于分子是保持物質化學性質的最小粒子，氧氣是由氧分子構成的，所以氧分子是保持氧氣化學性質的最小微粒，故A說法正確。B原子可以分為原子核和核外電子，所以原子可以再分，故B說法錯誤。C氯化鈉屬于離子化合物，是由鈉離子和氯離子構成的，故C說法正確。D決定元素種類的是核內質子數(shù)，所以不同種元素最本質的區(qū)別質子數(shù)不同，故D說法正確。3.（2014&

19、#183;江蘇蘇州）下列符號表示兩個氫原子的是（ B ）AH+ B2H CH2 D2H2【點撥】 H+表示氫離子；2H表示兩個氫原子； H2表示一個氫分子；2H2表示兩個氫分子。4（2013云南昆明）從分子的角度分析并解釋下列現(xiàn)象，不正確的是（ B ）A端午時節(jié)粽飄香分子在不停地運動B干冰升華變?yōu)闅怏w，所占體積變大氣體分子變大C晴天濕衣服比陰天干得快晴天氣溫高，分子運動速率快D6000 L氧氣加壓后可裝入容積為40L的鋼瓶中分子間有間隔點撥：干冰升華變?yōu)闅怏w，所占體積變大，是由于分子間的間隔增大。5.(2014·山東萊蕪）下列對分子、原子、離子的認識，不正確的是（A）A.水、氯化鈉、

20、銅都是由分子構成的B.裝空氣的注射器容易被壓縮是因為氣體分子間間隔較大C.不同的堿化學性質有所差異，是因為解離出的陽離子不同D.化學變化中分子可分，原子不可分6.（2013云南昆明）某粒子的結構示意圖如圖所示，該粒子屬于（ A ） A原子 B陽離子 C陰離子 D分子點撥：示意圖中核電荷數(shù)與核外電子數(shù)相等，屬于原子。7.（2012云南曲靖）某粒子結構示意圖，下列說法錯誤的是（D）A該粒子具有相對穩(wěn)定結構B該粒子的質子數(shù)為16C該粒子是一種非金屬元素的離子D該粒子是一種原子【點撥】該粒子的最外層電子數(shù)為8，屬于相對穩(wěn)定的結構；由某粒子結構示意圖可知，該粒子的質子數(shù)為16；該粒子的原子最外層電子數(shù)應

21、為6，多于4，屬于非金屬元素；該粒子質子數(shù)=16，核外電子數(shù)=18，質子數(shù)核外電子數(shù)，為陰離子，則該粒子是一種非金屬元素的離子。8.(2012·云南德宏）氟元素的原子結構示意圖為，推測下列元素的單質與氟單質的化學性質相似的是（D）9.(2014·遼寧大連）下列粒子結構示意圖中，表示陰離子的是（D）10（2013云南昆明）地殼中含量居第二位，其單質是優(yōu)良的半導體材料的元素是（ B ）AFe BSi CAl DO11.(2014·四川樂山）下列化學用語中，既能表示一種元素，又能表示一個原子，還能表示一種物質的是( C )A.N2 B.O C.Cu D.CO212（20

22、14·湖北襄陽）宇宙飛船上的天線是由鈦鎳形狀記憶合金制造的，右圖為鈦在元素周期表中的信息，下列所獲取的信息中錯誤的是（D）A鈦的核電荷數(shù)為22 B鈦的元素符號為TiC鈦是一種金屬元素 D鈦的相對原子質量為47.87 g【點撥】此題考查了元素周期表的組成知識。根據(jù)元素周期表中每一格包括的知識，其中22是核電荷數(shù)或原子序數(shù)，A對；元素符號正確，B對；鈦是金屬元素，C對；相對原子質量是47.87，D錯。13. （2013·云南德宏）元素周期表是學習化學的重要工具如圖是元素周期表中的一個單元格和訪原子的結構示意圖以下說法中錯誤的是（A）A該元素在元素周期表中位于第三周期B該原子核內

23、有20個質子C該元素名稱為“鈣”，相對原子質量為40.08D在化學反應中，該原子容易失去最外層的兩個電子【點撥】A元素在元素周期表中的周期數(shù)等于元素原子的核外電子層數(shù)，因此該元素在元素周期表中位于第四周期，故說法錯誤。B根據(jù)元素周期表中的一格中獲取的信息，該元素的原子序數(shù)為20，則該元素原子核內有20個質子，故說法正確。D根據(jù)原子結構示意圖可知，最外層有2個電子，在化學反應中，容易失去最外層的兩個電子，故說法正確。二、填空與簡答14 （2014·湖南株洲)如圖中A、B、C、D是四種粒子的結構示意圖，請回答下列問題：(1)以上四種結構示意圖所表示的粒子中，屬于非金屬元素的是A、B(填字

24、母代號)。(2)以上四種結構示意圖所表示的粒子中，易失去電子的是C、D (填字母代號)。(3)C中x=8。點撥：（1）非金屬元素原子的最外層電子數(shù)一般大于或等于4，所以屬于非金屬元素的是AB；（2）最外層電子數(shù)小于4，容易失去電子，所以易失去電子的是CD；（3）原子中質子數(shù)等于核外電子數(shù)，所以x=11-2-1=8。15.（2012云南曲靖）元素周期表是學習和研究化學的重要工具，下表是元素周期表的一部分：AAAA5 B硼6 C碳7 N氮8 O氧13 Al鋁14 Si硅15 P磷16 S硫（1）請你寫出15號元素的名稱磷。（2）從原子結構看，氧和硫同屬A（第六主族）的原因是原子最外層電子數(shù)都為6。（3）上表中Al（填元素符號）是地殼