滬江高考資源網(wǎng)_2014上海松江高考化學(xué)三模試題（附答案）_2014060240452174_664

1、上海市松江區(qū)2014屆高三5月三模沖刺試卷化學(xué)試題（滿分150分，完卷時(shí)間120分鐘） 2014.5說(shuō)明：本卷分試題卷與答題卷兩部分，請(qǐng)將正確答案寫(xiě)在答題紙上，寫(xiě)在試題卷上一律不給分。答題紙與試卷在試題編號(hào)上是一一對(duì)應(yīng)的，答題時(shí)應(yīng)特別注意，不能錯(cuò)位。本卷可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量： H-1 C-12 O-8 N-14 S-32 Si28 Al27 Ca-40 Fe-56 Cu-64 第卷（共66分）一、選擇題（本題共10分，每小題2分，每題只有一個(gè)正確選項(xiàng)）1有關(guān)對(duì)食鹽敘述錯(cuò)誤的是 A可作食品調(diào)味劑 B可作食品防腐劑 C可作氯堿工業(yè)和純堿工業(yè)的原料 D電解飽和食鹽水可得到金屬鈉2“地溝油”在一定條

2、件下，能發(fā)生如下反應(yīng)，化學(xué)方程式為： “地溝油” 短鏈醇 生物柴油 甘油 下列敘述錯(cuò)誤的是A“地溝油”主要成分是高級(jí)脂肪酸的甘油酯B生物柴油是不同酯組成的混合物 C生物柴油屬于化石燃料 D“地溝油”可用于制備生物柴油3下列設(shè)備工作時(shí)，將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能的是ABCD家用燃?xì)庠钇胀ㄤ\錳電池鋰離子電池硅太陽(yáng)能電池4重水(D2O)是重要的核工業(yè)原料，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是 A重水是原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑 B氘(D)原子核內(nèi)有1個(gè)中子 CH2O與D2O的物理性質(zhì)不相同 D 1H、D與16O、18O形成的水分子，其相對(duì)分子質(zhì)量不相同的有5種5有關(guān)化學(xué)和化工生產(chǎn)的說(shuō)法錯(cuò)誤的是 A硝酸工業(yè)的尾氣常用NaOH溶液來(lái)處理

3、B硫酸工業(yè)的尾氣常用氨水來(lái)處理 C可用蘸濃氨水的棉棒檢驗(yàn)輸送氯氣的管道是否漏氣 D碘是人體必需微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物二、選擇題（本大題共36分，每小題3分，每題只有一個(gè)正確選項(xiàng)）6我國(guó)科學(xué)家研制出一種催化劑，它能在室溫下高效催化使空氣中甲醛被氧化，其反應(yīng)如下： 。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是 A該反應(yīng)為吸熱反應(yīng) BHCHO分子是一種極性分子 CCO2分子中的化學(xué)鍵為非極性鍵 D每生成44gCO2消耗22.4L O27鹵族元素包括F、Cl、Br等。下列曲線表示鹵族元素某種性質(zhì)隨核電荷數(shù)的變化趨勢(shì)，正確的是 8短周期同周期元素A、B、C、D的核電荷數(shù)依次增大，其簡(jiǎn)單離子一定都能破壞水的電離平

4、衡的是 AA+、B2+ B C2-、 D- CA+、 D-DB3+、 C2-9利用實(shí)驗(yàn)器材（規(guī)格和數(shù)量不限），能完成相應(yīng)實(shí)驗(yàn)的一項(xiàng)是實(shí)驗(yàn)器材（省略?shī)A持裝置）相應(yīng)實(shí)驗(yàn)A燒杯、玻璃棒、蒸發(fā)皿用重結(jié)晶方法提純含NaCl雜質(zhì)的KNO3B燒杯、玻璃棒、膠頭滴管用稀硝酸除去氯化鐵中的少量氯化亞鐵C燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、分液漏斗用氯水和CCl4除去KCl溶液中的少量KID燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、容量瓶用濃鹽酸配制500mL0.1mol/L的溶液10根據(jù)有機(jī)化合物的命名原則，下列命名錯(cuò)誤的是 A 甲酸苯酚酯 B 1，2二甲苯 C 甲苯醚 D 苯甲酸甲酯11一定條件將C5H12裂解，最多可以得到烯烴的種數(shù)是

5、A3種B4種C5種D6種12銀質(zhì)器皿日久表面會(huì)逐漸變黑，這是生成了Ag2S的緣故。根據(jù)電化學(xué)原理可進(jìn)行如下處理：在鋁質(zhì)容器中加入食鹽溶液，再將變黑的銀器浸入該溶液中（銀器與鋁質(zhì)容器接觸），一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)黑色會(huì)褪去。下列說(shuō)法正確的是 A鋁質(zhì)容器為陽(yáng)極 B黑色褪去的原因是：Ag+ +e Ag C該過(guò)程中總反應(yīng)為2Al + 3Ag2S 6Ag + A12S3 D銀器表面的Ag2S被還原生成單質(zhì)銀和硫13短周期元素X、Y、Z、Q、R，原子序數(shù)依次增大。X、Y兩元素最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)之和均為0；Q與X同主族；Z、R分別是地殼中含量最高的非金屬元素和金屬元素。 由以上某些元素組成的化合物A、B、C、D有如

6、下轉(zhuǎn)化關(guān)系： 已知C是溶于水顯酸性的氣體；D是淡黃色固體。下列敘述錯(cuò)誤的是 AD的電子式為： BX與Y能形成多種化合物，其中既含極性鍵又含非極性鍵，且相對(duì)分子質(zhì)量最小的物質(zhì)的分子式為：C2H2 C五種元素原子半徑由大到小的順序是：QRYZX D轉(zhuǎn)化為的離子方程式一定是：2 AlO2-+3 H2O+CO22 Al(OH)3+CO32-14某學(xué)生對(duì)SO2與漂粉精的反應(yīng)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究，下列敘述錯(cuò)誤的是操作現(xiàn)象取4g漂粉精固體，加入100mL水部分固體溶解，溶液略有顏色過(guò)濾，測(cè)漂粉精溶液的pHpH試紙先變藍(lán)，最后褪色液面上方出現(xiàn)白霧；稍后，出現(xiàn)渾濁，溶液變?yōu)辄S綠色；最終，產(chǎn)生大量白色沉淀，黃綠色褪去。A

7、Cl2和Ca(OH)2制取漂粉精的化學(xué)方程式是：2Cl2+2Ca(OH)2 CaCl2+Ca(ClO)2+2H2OBpH試紙顏色的變化說(shuō)明漂粉精溶液具有堿性、漂白性C液面上方出現(xiàn)白霧，白霧中一定只含HClD最后，產(chǎn)生大量白色沉淀，黃綠色褪去，推測(cè)白色沉淀主要是CaSO415室溫下，將鹽酸和氨水等體積混合（忽略體積變化），實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：實(shí)驗(yàn)編號(hào)起始濃度/（mol·L1）反應(yīng)后溶液的pHc（氨水）c(HCl)0.10.150.2x7 下列判斷錯(cuò)誤的是 A實(shí)驗(yàn)反應(yīng)后的溶液中：c(NH4+)c(NH3·H2O) > 0.1mol·L1 B實(shí)驗(yàn)反應(yīng)后的溶液中：c(H

8、+)= c(Cl)+ c(OH)-(NH4) C實(shí)驗(yàn)反應(yīng)后的溶液中：c(Cl)>c(NH4+) >c(H) >c(OH) D實(shí)驗(yàn)反應(yīng)后的溶液中：c(NH4)=c(Cl) > c(OH) =c(H)16NA代表阿伏加德羅常數(shù)，在含4克NaOH溶質(zhì)的溶液中通入一定量的CO2，將溶液蒸干并灼燒，最后得到的固體是 A0.1NA的NaHCO3 B0.05NA Na2CO3 C0.05NA0.1NA Na2CO3和NaHCO3混合物 D0.1NA的NaHCO3 和NaOH混合物 17某有機(jī)化合物A的相對(duì)分子質(zhì)量大于100，小于130。經(jīng)分析得知，其中碳和氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)之和為4666，

9、其余為氧，則該化合物分子中最多含碳氧雙鍵的個(gè)數(shù)為A1 B2 C3 D4 三、選擇題（本題共20分，每小題4分，每小題有一個(gè)或兩個(gè)正確選項(xiàng)。只有一個(gè)正確選項(xiàng)的，多選不給分；有兩個(gè)正確選項(xiàng)的，選對(duì)一個(gè)給2分，選錯(cuò)一個(gè)，該小題不給分）18某溫度下，向一定體積0.1mol/L醋酸溶液中逐滴加入等濃度的NaOH溶液，溶液中pOH與pH的變化關(guān)系如圖所示，則正確的是AM點(diǎn)所示溶液導(dǎo)電能力強(qiáng)于Q點(diǎn)BN點(diǎn)所示溶液中c(Na+)c(CH3COO-)CM點(diǎn)和N點(diǎn)所示溶液中水的電離程度相同DQ點(diǎn)消耗NaOH溶液的體積等于醋酸溶液的體積19碳酸氫鈉溶液與硫酸銅溶液混合，下列離子方程式錯(cuò)誤的是 A2Cu2+ + 4HC

10、O3 Cu2(OH)2CO3 + 3CO2 +H2OB5Cu2+ + 10HCO3 2CuCO3·3Cu(OH)2 + 8CO2 +2H2OC2Cu2+ + 2HCO3 +SO42 Cu2(OH)2SO4+ 2CO2 D4Cu2+ + 8HCO3 2CuCO3·Cu(OH)2 + 6CO2 +2H2O20在一定溫度下，將氣體X和氣體Y各0.16mol充入10L恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)X(g)Y(g) 2Z(g) +Q，一段時(shí)間后達(dá)到平衡，反應(yīng)過(guò)程中測(cè)定的數(shù)據(jù)如下表：t/min2479n(Y)/mol0.120.110.100.10下列說(shuō)法正確的是A反應(yīng)前2min的平均速率(

11、Z)=2.0×103mol·L1·min-1B其他條件不變，升高溫度，反應(yīng)達(dá)到新平衡前(逆)> (正)C若無(wú)表中數(shù)據(jù)，可以計(jì)算出平衡混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量D其他條件不變，再各充入0.16mol氣體X和氣體Y，平衡時(shí)Z的體積分?jǐn)?shù)增大21將17.6克Fe2O3和Cu的混合物溶解于足量的稀鹽酸中，再加鐵粉9.8克，待鐵粉溶解后，溶液中無(wú)Fe3+，此過(guò)程共產(chǎn)生2.24升H2(標(biāo)況)，則下列判斷正確的是A混合物中Cu全部被氧化為Cu2+以后，Cu2+又全部被還原 B混合物中Cu全部被氧化為Cu2+以后，Cu2+又部分被還原C混合物中Cu部分被氧化為Cu2+以后，C

12、u2+又全部被還原D混合物中Cu部分被氧化為Cu2+以后，Cu2+又部分被還原2225和101kPa時(shí)，甲烷、乙烷和乙烯組成的混合烴4mL,與過(guò)量氧氣混合并完全燃燒，除去水蒸氣，恢復(fù)到原來(lái)的溫度和壓強(qiáng)，氣體總體積縮小了9mL，原混合烴中乙烯的體積分?jǐn)?shù)為 A12.5% B25%C50%D. 75%第卷（共84分）四、（本題共12分）地球化學(xué)中，通常用熱重分析研究礦物在受熱時(shí)的質(zhì)量變化以確定其組成。取66.6 mg由高嶺石Al4Si4O10(OH)8和方解石(CaCO3)組成的礦物，加熱到673K1123K區(qū)間內(nèi)分解為氧化物，樣品總失重13.8mg。高嶺石受熱分解反應(yīng)方程式：Al4Si4O10(O

13、H)8 2Al2O3+4SiO2+4H2O23硅原子核外電子排布在 個(gè)不同的電子層中，核外最外層電子分布在 個(gè)不同的軌道中。24硅與鋁同周期且相鄰，化學(xué)性質(zhì)有相似性，寫(xiě)出Si與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式 。25高嶺石是長(zhǎng)石的一種，不同類長(zhǎng)石其氧原子的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)相同。由鈣長(zhǎng)石化學(xué)式CaAl2Si2O8可推知鈉長(zhǎng)石的化學(xué)式為 。26此礦物中高嶺石的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)。 a44% b56% c77.5% d80% 27若對(duì)高嶺土進(jìn)行煅燒活化，然后利用鹽酸進(jìn)行分解，對(duì)于分解出的氯化鋁溶液及二氧化硅再分別加入堿溶液進(jìn)行去雜提純，最后得到的氯化鋁溶液可制備氧化鋁。寫(xiě)出由氯化鋁溶液得到純凈氧化鋁的化學(xué)反應(yīng)方程

14、式（要求最節(jié)約）： 。28用焦炭與石英砂（SiO2）混合高溫，產(chǎn)生粗硅，現(xiàn)由兩種方法將粗硅提純。第一種方法：Si+2Cl2 SiCl4 SiCl4+2H2 Si + 4HCl 第二種方法：Si + 3HCl SiHCl3 SiHCl3+H2 Si+3HCl 。工業(yè)上常用第二種方法來(lái)提純單晶硅，其原因是_。五、（本題共12分） 目前正研究利用催化技術(shù)將尾氣中的NO和CO轉(zhuǎn)變成CO2和N2，化學(xué)方程式如下：。為了測(cè)定在某種催化劑作用下的反應(yīng)速率，在某 溫度下用氣體傳感器測(cè)得不同時(shí)間的NO和CO濃度如下表：時(shí)間/s012345c(NO)/mol·L-11.00×10-34.50&

15、#215;10-42.50×10-41.50×10-41.00×10-41.00×10-4c(CO)/mol·L-13.60×10-33.05×10-32.85×10-32.75×10-32.70×10-32.70×10-3 請(qǐng)回答下列問(wèn)題（均不考慮溫度變化對(duì)催化劑催化效率的影響）：29前2s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(N2)= ；30假設(shè)在密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)下列措施能提高CO轉(zhuǎn)化率的是 ； A選用更有效的催化劑 B升高反應(yīng)體系的溫度 C降低反應(yīng)體系的溫度 D縮小容器的體積31

16、研究表明：在使用等質(zhì)量催化劑時(shí)，增大催化劑比表面積可提高化學(xué)反應(yīng)速率。為了分別驗(yàn)證溫度、催化劑比表面積對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響規(guī)律，某同學(xué)設(shè)計(jì)了三組實(shí)驗(yàn)，部分實(shí)驗(yàn)條件已經(jīng)填在下面實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表中；請(qǐng)?jiān)谙卤砜崭裰刑钊胧Ｓ嗟膶?shí)驗(yàn)條件數(shù)據(jù)。實(shí)驗(yàn)編號(hào)T/NO初始濃度（mol·L-1）CO初始濃度（mol·L-1）催化劑的比表面積（ m2·g-1）2801.20×10-35.80×10-38212435012432請(qǐng)畫(huà)出31題表中的三個(gè)實(shí)驗(yàn)條件下混合氣體中CO濃度隨時(shí)間變化的趨勢(shì)曲線圖，并標(biāo)明各條曲線的實(shí)驗(yàn)編號(hào)。33消除一氧化氮可以用在水的存在下通入氧氣加以除去

17、?，F(xiàn)將標(biāo)準(zhǔn)狀況下的一試管一氧化氮?dú)怏w倒置于水中，慢慢通入氧氣，溶液充滿整個(gè)試管，若不考慮溶質(zhì)的擴(kuò)散，則試管內(nèi)稀硝酸的濃度為_(kāi)mol·L-1；若繼續(xù)通入氧氣，將試管內(nèi)溶液排除一半，則剩余稀硝酸的濃度為_(kāi)mol·L-1。34利用氨氣的還原性也可以除去氮氧化合物（NOx），當(dāng)氨氣與NOx等物質(zhì)的量恰好反應(yīng)生成氮?dú)夂退?，則x=_。六、（本題共12分） 某研究小組利用下圖裝置探究溫度對(duì)氨氣還原Fe2O3的影響(固定裝置略)。完成下列填空：35實(shí)驗(yàn)時(shí)中A有大量紫紅色的煙氣，則NH4I的分解產(chǎn)物為 （至少填三種），E裝置的作用是 ；36裝置B中的反應(yīng)方程式：_，D裝置的作用是 ；某研究小

18、組按上圖裝置進(jìn)行對(duì)比實(shí)驗(yàn)，甲組用酒精燈、乙組用酒精噴燈對(duì)裝置C加熱，反應(yīng)產(chǎn)物均為黑色粉末（純凈物），兩組分別用各自的產(chǎn)物進(jìn)行以下探究，完成下列填空：步驟操作甲組現(xiàn)象乙組現(xiàn)象1取黑色粉末加入稀鹽酸溶解，無(wú)氣泡溶解，有氣泡2取步驟1中溶液，滴加KSCN溶液變紅無(wú)現(xiàn)象3向步驟2溶液中滴加新制氯水紅色先變深后褪去先變紅后也褪色37乙組得到的黑色粉末是 ；38甲組步驟1中反應(yīng)的離子方程式為 39 乙組步驟3中，溶液變紅的原因?yàn)?；溶液褪色可能的原因及其驗(yàn)證方法為 _；40若裝置C中Fe2O3反應(yīng)后的產(chǎn)物是兩種氧化物組成的混合物，為研究氧化物的組成，研究小組取樣品7.84克在加熱條件下通入氨氣，完全反應(yīng)后

19、，停止加熱，反應(yīng)管中鐵粉冷卻后，稱得質(zhì)量為5.6克，則混合物的組成為_(kāi)。七、（本題共12分）二氧化鈦廣泛應(yīng)用于各類結(jié)構(gòu)表面涂料、紙張涂層等，二氧化鈦還可作為制備鈦單質(zhì)的原料?，F(xiàn)在工業(yè)由以下兩種方法制備二氧化鈦： 方法1：可用含有Fe2O3、SiO2的鈦鐵礦（主要成分為FeTiO3，其中Ti元素化合價(jià)為+4價(jià)）制取，其主要工藝流程如下：90已知有關(guān)反應(yīng)包括： 酸溶FeTiO3（s）+2H2SO4（aq） FeSO4（aq）+ TiOSO4（aq）+ 2H2O（l） 水解TiOSO4（aq）+ 2H2O（l） H2TiO3（s）+H2SO4（aq） 41試劑A為_(kāi)，鈦液需冷卻至70左右，若溫度過(guò)高

20、會(huì)導(dǎo)致產(chǎn)品收率降低，原因是_；42取少量酸洗后的H2TiO3，加入鹽酸并振蕩，滴加KSCN溶液后無(wú)明顯現(xiàn)象，再加H2O2后出現(xiàn)紅色，說(shuō)明H2TiO3中存在的雜質(zhì)離子是_。這種H2TiO3即使用水充分洗滌，煅燒后獲得的TiO2會(huì)略發(fā)黃，發(fā)黃的雜質(zhì)是_（填化學(xué)式）。 方法2： 將干燥后的金紅石（主要成分TiO2，主要雜質(zhì)SiO2）與碳粉混合裝入氯化爐中，在高溫下通入Cl2反應(yīng)制得混有SiCl4雜質(zhì)的TiCl4； II將SiCl4分離，得到純凈的TiCl4； III在TiCl4中加水、加熱，水解得到沉淀TiO2·xH2O，洗滌和干燥； IVTiO2·xH2O高溫分解得到TiO2。

21、43TiCl4水解生成TiO2x H2O的化學(xué)方程式為_(kāi)；44檢驗(yàn)TiO2x H2O中Cl是否被除凈的方法是_；金屬鈦被稱為“21世紀(jì)金屬”，工業(yè)制備金屬鈦是在800900及惰性氣體的保護(hù)下，在密閉反應(yīng)器中，將TiCl4以一定的流速通入通電熔化的鎂即可。主要涉及以下反應(yīng)：高溫TiO2+2Cl2+C TiCl4+CO2 TiCl4+2Mg 2MgCl2+Ti 45下列推斷不合理的是_A鈦在高溫下可能易與氧氣反應(yīng)B鎂的熔點(diǎn)比鈦的熔點(diǎn)高C鈦的金屬活動(dòng)性比鎂的金屬活動(dòng)性強(qiáng)D反應(yīng)產(chǎn)生的MgCl2可作為電解法制取鎂的原料46請(qǐng)完成以TiO2、Cl2和焦炭為原料制取金屬Ti和Mg的流程圖，并用箭頭標(biāo)明物料循

22、環(huán)。八、（本題共10分）已知一個(gè)碳原子連有兩個(gè)羥基時(shí)，易發(fā)生如右轉(zhuǎn)化：請(qǐng)根據(jù)下列流程回答問(wèn)題。47E中含有官能團(tuán)的名稱是_；的反應(yīng)類型是_；48C跟新制的氫氧化銅反應(yīng)的化學(xué)方程式_；49已知B的相對(duì)分子質(zhì)量為162，其燃燒產(chǎn)物中n（CO2）: n（H2O）=2 : 1。則B的分子式為 ，F(xiàn)的分子式為 ；50在電腦芯片生產(chǎn)領(lǐng)域，高分子光阻劑是光刻蝕0.11m線寬芯片的關(guān)鍵技術(shù)。F是這種高分子光阻劑生產(chǎn)中的主要原料。F具有如下特點(diǎn)：能跟FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；能發(fā)生加聚反應(yīng)；芳環(huán)上有一氯代物只有兩種。F在一定條件下發(fā)生加聚反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ；51化合物G是F的同分異構(gòu)體，它屬于芳香族化合物，

23、能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。G可能有 種結(jié)構(gòu)，寫(xiě)出其中任一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 。九、（本題共12分）化合物A(分子式為C6H6O)是一種有機(jī)化工原料。A的有關(guān)轉(zhuǎn)化反應(yīng)如下(部分反應(yīng)條件略去)： 52寫(xiě)出A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：_。53I是常用指示劑酚酞。寫(xiě)出I中含氧官能團(tuán)的名稱:_和_。54符合下列要求的G的同分異構(gòu)體有_種。 a.G分子中有一個(gè)六元環(huán) b.只有兩個(gè)側(cè)鏈 c.G能與NaHCO3反應(yīng)放CO2氣體55H和K互為同分異構(gòu)體。寫(xiě)出反應(yīng)GK的化學(xué)方程式：_。 56根據(jù)已有知識(shí)并結(jié)合相關(guān)信息，寫(xiě)出以A和HCHO為原料制備 的合成路線流程圖(無(wú)機(jī)試劑任用)。合成路線流程圖示例如下：十、（本題共14分）有三份不

24、同質(zhì)量的硫化銅與硫化亞銅的混合物樣品。甲、乙、丙三同學(xué)各取一種樣品，加強(qiáng)熱充分反應(yīng)，測(cè)定各樣品中硫化銅的量。 57甲取2.56克樣品，置于空氣中加強(qiáng)熱，產(chǎn)物為氧化銅和二氧化硫。若產(chǎn)生0.448 L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況），該氣體被30mL一定濃度氫氧化鈉恰好完全吸收，將所得溶液小心低溫蒸干得固體2.3克。則樣品中硫化銅的質(zhì)量為 g，氫氧化鈉濃度 ol·L-1；58乙取3.52克樣品，投入過(guò)量的濃硝酸中加熱，充分反應(yīng)后，樣品全部參與反應(yīng)，溶液失重8.44克。樣品中硫化銅的物質(zhì)的量為 mol；若濃硝酸的濃度為14.2 mol·L-1，則反應(yīng)消耗濃硝酸 mL。(已知：Cu2S+14HNO

25、32Cu(NO3)2+10NO2+H2SO4+6H2O)59丙稱量樣品強(qiáng)熱后剩余的固體質(zhì)量比原樣品減小了a g，若該固體為氧化銅，則樣品中硫化銅物質(zhì)的量（n）為_(kāi)mol。若要計(jì)算硫化亞銅的質(zhì)量，則缺少_數(shù)據(jù)，若設(shè)該數(shù)據(jù)為b克，則硫化亞銅的質(zhì)量為_(kāi)。松江區(qū)2013學(xué)年度第二學(xué)期月考高三化學(xué)參考答案 2014.5一選擇題（每小題2分，共10分）題號(hào)12345答案DCAAD二選擇題（每小題3分，共36分）題號(hào)67891011121314151617答案BCDCDCBDCABA三選擇題（每小題4分，共20分）題號(hào)1819202122答案BCDBCCAB四、（共12分）233；3（2分） 24Si + 2NaOH + H2O Na2SiO3 + 2H2（2分）25 NaAlSi3O8（2分） 26C（2分） 272AlCl3 + 3H2O Al2O3+6HCl（2分） 28溫度較低，耗能少；HCl可以循環(huán)利用。（