物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)綜合測(cè)試2

1、物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)綜合測(cè)試能力篇一、 選擇題（每題只有一個(gè)正確答案，共50分）1、表示一個(gè)原子在第三個(gè)電子層上有10個(gè)電子可以寫成（ ） A 3s10 B 3d10 C 3s23p63d2 D 3s23p53d32、某基態(tài)原子的第四能層只有兩個(gè)電子，該原子的第三能層的電子數(shù)是（ ）A 8 B 18 C 818 D 1832 3、下列各組原子中，彼此化學(xué)性質(zhì)一定相似的是（ ）A 原子核外電子排布式為1S2的X原子與原子核外電子排布式為1S22S2的Y原子B 原子核外M層上僅有兩個(gè)電子的X原子與原子核外N層上僅有兩個(gè)電子的Y原子C 2P軌道上只有一個(gè)電子的X原子與 3P軌道上只有一個(gè)電子的Y原子D 最

2、外層都只有一個(gè)電子的X、Y原子 4、X和Y是原子序數(shù)大于4的短周期元素，Xm+和Yn-兩種離子的核外電子排布相同，下列說(shuō)法中正確的是（ ） A X的原子半徑比Y小B X和Y的核電荷數(shù)之差為m-nC 電負(fù)性X>YD 第一電離能X<Y5、甲、乙是同周期的非金屬元素，若原子半徑甲大于乙，則下列敘述中正確的是（ ）A 最高價(jià)氧化物的水化物的酸性甲比乙強(qiáng)B 陰離子的還原性甲比乙強(qiáng)C 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性甲比乙強(qiáng)D 金屬性甲比乙弱 6、下列關(guān)于共價(jià)鍵的說(shuō)法正確的是（ ）A 分子內(nèi)部一定會(huì)存在共價(jià)鍵B 由非金屬元素組成的化合物內(nèi)部一定全是共價(jià)鍵C 非極性鍵只存在于原子單質(zhì)分子中D 離子化合物的內(nèi)部

3、可能存在共價(jià)鍵 7、在白磷(P4)分子中，4個(gè)P原子分別處于正四面體的四個(gè)頂點(diǎn)，結(jié)合有關(guān)磷原子的成鍵特點(diǎn)，下列有關(guān)白磷的說(shuō)法正確的是（ ）A 白磷分子的鍵角為109。28分B 分子中共有4對(duì)共用電子對(duì)C 白磷分子的鍵角為60。D 分子中有6對(duì)孤對(duì)電子 8、由價(jià)層電子對(duì)互斥理論推斷下列微粒呈正四面體的是（ ）A SO2 B O3 C NO3- D SO42-9、下列分子中的中心原子雜化軌道的類型相同的是（ ）A CO2與SO2 B CH4與NH3 C BeCl2與BF3 D C2H2與C2H4 10、六氟化硫分子（SF6）為正八面體型，難溶于水，在高溫下仍有良好的絕緣性，在電器工業(yè)方向具有廣泛用

4、途。下列推測(cè)正確的是（ ）A SF6各原子均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)B SF6易燃燒生成SO2C SF6分子是含有極性鍵的非極性分子D SF6是原子晶體 11、下列不屬于配位化合物的是（ ）A Na3AlF6 B Ag(NH3)2OH C K3FeF6 D KAl(SO4)2.12H2O 12、CO2、BF3、CCl4、CH4都是非極性分子，而NH3、H2S、H2O都是極性分子。由此推出ABn型分子是非極性分子的經(jīng)驗(yàn)規(guī)律正確的是（ ）A 所有原子在同一平面內(nèi)B 分子中不含H原子C A的原子量小于BD 在ABn分子中A原子化合價(jià)的絕對(duì)值等于其最外層電子數(shù) 13、下列事實(shí)與氫鍵有關(guān)的是（ ）A 水加熱到

5、很高的溫度都難以分解B 水結(jié)成冰體積膨脹密度減小C CH4、SiH4、GeH4、SnH4熔點(diǎn)隨相對(duì)分子質(zhì)量增大而升高D HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱 14、下列性質(zhì)的排列順序正確的是（ ）A 穩(wěn)定性 H2O>NH3>PH3B 酸性 H3AsO4>H3PO4>HNO3C 氧化性 稀HNO3>濃HNO3D 還原性 HCl>H2S>PH3 15、將晶體劃分為離子晶體、分子晶體、原子晶體、金屬晶體的本質(zhì)標(biāo)準(zhǔn)是（ ）A 基本構(gòu)成微粒種類B 晶體中最小重復(fù)單元的種類C 微觀粒子的密堆積種類D 晶體內(nèi)部微粒的種類及微粒間相互作用力的種類 16、根據(jù)氯

6、化鈉的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖，其中與每個(gè)Na+離子距離最近且相等的幾個(gè)Cl-離子所圍成的空間幾何圖形為（ ）A 正四面體 B 正六面體 C 正八面體 D 正十二面體17、共價(jià)鍵、離子鍵、范德華力是構(gòu)成物質(zhì)微粒間的不同作用方式，下列物質(zhì)中，只含有上述一種作用的是（ ）A 干冰 B 氯化鈉 C 氫氧化鈉 D 碘 18、在金剛石的晶體中，含有由共價(jià)鍵形成的碳原子環(huán)，其中最小的環(huán)上所需的碳原子數(shù)及每個(gè)碳原子上任意兩個(gè)碳碳間的夾角是（ ） A 6個(gè) 120。 B 5個(gè) 108。 C 4個(gè)109。28， D 6個(gè)109。28， 19、氯化硼的熔點(diǎn)為10.7，沸點(diǎn)為12.5，氯硼氯鍵角為120。，它可以水解，水解產(chǎn)

7、物之一是氯化氫，下列對(duì)氯化硼的敘述正確的是（ ）A 氯化硼是原子晶體B 熔化時(shí)，氯化硼能導(dǎo)電C 氯化硼分子是一種極性分子D 水解方程式為 BCl3 + 3H2O H3BO3 20、下列敘述正確的是（ ）A 熔點(diǎn)：鈉>鎂>鋁B 因?yàn)檠趸X是兩性氧化物，所以它的熔點(diǎn)較低C 三氯化鋁晶體易溶于水，易溶于乙醚，熔點(diǎn)為200左右，所以它是分子晶體D所有的金屬在室溫時(shí)都是固體21、下列敘述中正確的是（ ）A 金屬銀是六方最密堆積B 晶體中有陽(yáng)離子不一定有陰離子，有陰離子一定有陽(yáng)離子C 鎂晶體中一個(gè)鎂離子和2個(gè)價(jià)電子有較強(qiáng)的作用D 金屬晶體延展時(shí)，其內(nèi)部金屬離子與自由電子相互作用被破壞 22、下

8、列有關(guān)晶體的敘述中，不正確的是（ ）A 金剛石網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)中，由共價(jià)鍵形成的碳原子環(huán)中，最小的環(huán)上有6個(gè)碳原子B 氯化鈉晶體中，每個(gè)鈉離子周圍距離相等的鈉離子共有6個(gè)C 氯化銫晶體中，每個(gè)銫離子周圍緊鄰8個(gè)氯離子D 干冰晶體中，每個(gè)CO2分子周圍緊鄰12個(gè)CO2分子 23、氧化鈣在2973K時(shí)熔化，而氯化鈉在1074K時(shí)熔化，二者的離子間距和晶體結(jié)構(gòu)都類似，有關(guān)他們?nèi)埸c(diǎn)差別較大的原因敘述不正確的是（ ）A 氧化鈣晶體中陰陽(yáng)離子所帶的電荷數(shù)多B 氧化鈣的晶格能比氯化鈉的晶格能大C 它們的晶體結(jié)構(gòu)類型不同D 在二者離子間距類似的情況下，晶格能主要由陰陽(yáng)離子的所帶電荷決定 24、下列四種晶體中，它們的熔

9、點(diǎn)由低到高的順序排列正確的是（ ） 金剛石 氯化鈉 干冰 鈉A 25、下列說(shuō)法正確的是（ ）124克白磷中含有PP鍵的個(gè)數(shù)為4NA12克石墨中含有CC鍵的個(gè)數(shù)為2NAC 12克金剛石中含有CC鍵的個(gè)數(shù)為2NA 60克SiO2中含有SiO鍵的個(gè)數(shù)為2NA 二、填空題26、（13分）下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分別代表某一化學(xué)元素。試回答下列問(wèn)題（1）元素“O”原子結(jié)構(gòu)示意圖是                 

10、0;        。（2）畫出“c”的電子排布式                        。（3）第三周期8種元素按單質(zhì)熔點(diǎn)大小順序的柱形圖二如上，其中序列“1”代表          

11、60;     （填字母，下同），“7”代表g、h、i三者中的             ，g、h、i三種元素第一電離能由大到小的順序?yàn)?#160;                        

12、60; 。（4）字母k代表的元素的單質(zhì)與氧氣在點(diǎn)燃條件下反應(yīng)生成氧化物，該氧化物分子的空間構(gòu)型為                  ，寫出一種與該氧化物互為等電子體的分子             。（5）b、c、d、e、f的氫化物的沸點(diǎn)（）直角坐標(biāo)圖三，序列“5”氫化物中心原子雜化方式：  

13、;                      ；序列“1”氫化物的電子式為：                ，序列“1”氫化物的沸點(diǎn)遠(yuǎn)高于其它氫化物的沸點(diǎn)的原因是      

14、60;                  。27、（12分）已知A、B、C、D、E五種元素的原子序數(shù)依次遞增，A、B、C、D位于前三周期。A位于周期表的s區(qū)，其原子中電子層數(shù)和未成對(duì)電子數(shù)相同；B的基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道，且每種軌道中的電子總數(shù)相同；D原子的核外成對(duì)電子數(shù)是未成對(duì)電子數(shù)的3倍。A、B、D三種元素組成的一種化合物M是新裝修居室中常含有的一種有害氣體，A、B二種元素組成的原子個(gè)數(shù)比為1：1的化合物

15、N是常見(jiàn)的有機(jī)溶劑。E有“生物金屬”之稱，E離子和氬原子的核外電子排布相同。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（答題時(shí)，A、B、C、D、E用所對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)表示）（1）E的基態(tài)原子的外圍電子排布式為                。（2）下列敘述正確的是             。（填字母）aM與水分子間能形成氫鍵，N是非極性分子bM和二氧化碳分

16、子中的中心原子均采用sp2雜化cN分子中含有6個(gè)鍵和1個(gè)鍵dBD2晶體的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)都比二氧化硅晶體的低（3）E的一種氧化物Q，其晶胞結(jié)構(gòu)如右上圖所示，則Q的化學(xué)式為          ，該晶體中氧的配位數(shù)為            。（4）電鍍廠排放的廢水中常含有劇毒的BC離子，可在Q的催化下，先用NaClO將 BC氧化成BCD，再在酸性條件下BCD繼續(xù)被NaClO氧化成C2和BD2。 A、B、C、

17、D四種元素的電負(fù)性由小到大的順序?yàn)?#160;             。 與BCD互為等電子體的分子、離子的化學(xué)式依次為          （各寫1種）。 上述反應(yīng)中后一步反應(yīng)的離子方程式是               。（5）在濃的ECl3的鹽酸

18、溶液中加入乙醚，并通入HCl至飽和，可得到配位數(shù)為6、組成為ECl3·6H20的綠色晶體，該晶體中兩種配體的物質(zhì)的量之比為1：5，則該配離子的化學(xué)式為             。28、（13分）A、B、C、D、E、F為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。 A、F原子的最外層電子數(shù)均等于其周期序數(shù)，F(xiàn)原子的電子層數(shù)是A的3倍；B原子核外電子分處3個(gè)不同能級(jí)，且每個(gè)能級(jí)上排布的電子數(shù)相同；A與C形成的最簡(jiǎn)單分子為三角錐形；D原子p軌道上成對(duì)電子數(shù)等于未成對(duì)電子數(shù)；E原子核

19、外每個(gè)原子軌道上的電子都已成對(duì)，E電負(fù)性小于F。寫出B的基態(tài)原子的核外電子排布式      。A、C形成的最簡(jiǎn)單分子極易溶于水，其主要原因是                         ；與該最簡(jiǎn)單分子互為等電子體的陽(yáng)離子為       

20、;   。比較E、F的第一電離能：E    F（選填“”或“”）。BD2在高溫高壓下所形成的晶胞如右圖所示。該晶體的類型屬于     （選填“分子”、“原子”、“離子”或“金屬”）晶體，該晶體中B原子的雜化形式為          。光譜證實(shí)單質(zhì)F與強(qiáng)堿性溶液反應(yīng)有F(OH)4生成，則F(OH)4中存在        。  a共價(jià)鍵

21、60;    b非極性鍵     c配位鍵     d鍵     e鍵29、（12分）I下表是元素周期表的一部分，其中列出了10種元素的代號(hào)。請(qǐng)?zhí)羁眨?#160; （1）表中元素的氫化物的結(jié)構(gòu)式為      ，此氫化物的還原性比元素的氫化物的還原性     （填強(qiáng)或弱）。和的氫化物的熔沸點(diǎn)由高到低順序是    

22、;  （填代號(hào)）。（2）某元素原子的核外p電子數(shù)比s電子數(shù)少1，則該元素在表中的代號(hào)是      ，該元素的氫化物的分子構(gòu)型為       ，以     雜化方式成鍵。（3）已知某些不同族元素的性質(zhì)也有一定的相似性，如元素與元素的氫氧化物有相似的性質(zhì)，元素的氫氧化物可與NaOH溶液反應(yīng)。則表中與元素的性質(zhì)相似的不同族元素是          （填元

23、素符號(hào)）。. (13分)現(xiàn)有A、B、C、D四種短周期元素：A元素原子的M層上有2對(duì)成對(duì)電子；B元素原子的核外各種形狀的原子軌道上電子數(shù)都相同；C元素原子L層上有三個(gè)未成對(duì)電子且自旋方向相同；D元素最高正價(jià)為+7價(jià)。（1）元素A的原子最外層共有       種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子。元素B的一種同位素可測(cè)定文物年代，這種同位素的符號(hào)是      。（2）元素C與氫元素形成一種離子，寫出該微粒的電子式       （用元素符號(hào)表示）。（3）元素D與元素A相比，非金屬性較強(qiáng)的是       （用元素符號(hào)表示），下列表述中能證明這一事實(shí)的是_。a常溫下D的單質(zhì)和A的單質(zhì)狀態(tài)不同 bD的氫化物比A的氫化物穩(wěn)定c一定條件下D和A的單質(zhì)都能與氫氧化鈉溶液