第3節(jié)分子的性質(zhì)

1、3 分子的性質(zhì)分子的性質(zhì)一、鍵的極性和分子的極性一、鍵的極性和分子的極性 極性鍵與非極性鍵極性鍵與非極性鍵（1 1）何謂共價(jià)鍵？）何謂共價(jià)鍵？（2 2）何謂電負(fù)性？）何謂電負(fù)性？（3 3）分別以）分別以H H2 2、HClHCl為例，探究電為例，探究電負(fù)性對共價(jià)鍵有何影響？負(fù)性對共價(jià)鍵有何影響？練習(xí)與鞏固練習(xí)與鞏固 1 1含有非極性鍵的離子化合物是含有非極性鍵的離子化合物是 ( ( ) )A.A. NaOH BNaOH B .Na.Na2 2O O2 2 C.NaClC.NaCl D D .NH4Cl.NH4Cl 2 2下列元素間形成的共價(jià)鍵中，下列元素間形成的共價(jià)鍵中，極性最強(qiáng)的是極性最強(qiáng)的

2、是 ( ( ) ) A.FF A.FF B.HFB.HF C.HClC.HClD.HOD.HO 極性分子與非極性分子極性分子與非極性分子（1 1）由非極性鍵構(gòu)成的分子，正電荷的）由非極性鍵構(gòu)成的分子，正電荷的中心和負(fù)電荷的中心怎樣分布？中心和負(fù)電荷的中心怎樣分布？（2 2）以）以HClHCl和和CHCH4 4為例，分析：由極性為例，分析：由極性鍵形成的分子，怎樣找正電荷的中心鍵形成的分子，怎樣找正電荷的中心和負(fù)電荷的中心？和負(fù)電荷的中心？（3 3）常見的極性分子和非極性分子有）常見的極性分子和非極性分子有哪些？如何簡單判斷？哪些？如何簡單判斷？思考與交流思考與交流用價(jià)層電子對互斥模型畫出分子的

3、立體結(jié)構(gòu)模型用價(jià)層電子對互斥模型畫出分子的立體結(jié)構(gòu)模型總結(jié)總結(jié) 完成下表完成下表分子分子鍵的鍵的極性極性分子中正負(fù)分子中正負(fù)電荷中心電荷中心結(jié)論結(jié)論舉例舉例同核雙原同核雙原子分子子分子異核雙原異核雙原子分子子分子異核多原異核多原子分子子分子總結(jié)：鍵的極性與分子極性的關(guān)系總結(jié)：鍵的極性與分子極性的關(guān)系 A、都是由非極性鍵構(gòu)成的分子一定是非極 性分子。 B、極性鍵結(jié)合形成的雙原子分子一定為極 性分子。C、極性鍵結(jié)合形成的多原子分子，可能為 非極性分子，也可能為極性分子。D、多原子分子的極性，應(yīng)有鍵的極性和分子的空間構(gòu)型共同來決定。二、范德華力及其對物質(zhì)性質(zhì)的影響二、范德華力及其對物質(zhì)性質(zhì)的影響 （

4、1 1）氣體在加壓或降溫是為什么會(huì)）氣體在加壓或降溫是為什么會(huì)變?yōu)橐后w、固體？變?yōu)橐后w、固體？ （2 2）仔細(xì)觀察書中表）仔細(xì)觀察書中表2-42-4，結(jié)合分，結(jié)合分子結(jié)構(gòu)的特點(diǎn)和數(shù)據(jù)，能得出什么子結(jié)構(gòu)的特點(diǎn)和數(shù)據(jù)，能得出什么結(jié)論？結(jié)論？ （3 3）怎樣解釋鹵素單質(zhì)從）怎樣解釋鹵素單質(zhì)從F F2 2-I-I2 2熔、熔、沸點(diǎn)越來越高？沸點(diǎn)越來越高？對范德華力的理解對范德華力的理解 分子間作用力比化學(xué)鍵弱得多，它主要影分子間作用力比化學(xué)鍵弱得多，它主要影響物質(zhì)的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、溶解性等物理性質(zhì)，響物質(zhì)的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、溶解性等物理性質(zhì)，而化學(xué)鍵主要影響物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)而化學(xué)鍵主要影響物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì) 分子間作

5、用力只存在于由分子構(gòu)成的物質(zhì)分子間作用力只存在于由分子構(gòu)成的物質(zhì)之間，離子化合物、圓子化合物、金屬之間之間，離子化合物、圓子化合物、金屬之間不存在范德華力不存在范德華力 分子間作用力范圍很小，即分子充分接近分子間作用力范圍很小，即分子充分接近時(shí)才有相互間的作用力時(shí)才有相互間的作用力 分子的大小、分子的極性對范德華力有顯分子的大小、分子的極性對范德華力有顯著影響。結(jié)構(gòu)相似的分子，相對分子質(zhì)量越著影響。結(jié)構(gòu)相似的分子，相對分子質(zhì)量越大范德華力越大；分子的極性越大，范德華大范德華力越大；分子的極性越大，范德華力也越大力也越大拓展與應(yīng)用拓展與應(yīng)用 為什么常溫下為什么常溫下ClCl2 2為氣態(tài)，而為氣態(tài)

6、，而BrBr2 2為為液態(tài)，液態(tài)，I I2 2為固態(tài)？為固態(tài)？ 已知在常溫常壓下，氧氣在水中已知在常溫常壓下，氧氣在水中的溶解度比氮?dú)獯?，試推測其原的溶解度比氮?dú)獯螅囃茰y其原因？因？三、氫鍵及其對物質(zhì)性質(zhì)的影響三、氫鍵及其對物質(zhì)性質(zhì)的影響 氫鍵的本質(zhì)氫鍵的本質(zhì) 氫原子與電負(fù)性大的原子氫原子與電負(fù)性大的原子X X以共價(jià)鍵結(jié)合以共價(jià)鍵結(jié)合時(shí)，時(shí)，H H原子還能夠跟另外一個(gè)電負(fù)性大的原原子還能夠跟另外一個(gè)電負(fù)性大的原子子Y Y之間產(chǎn)生靜電引力的作用，成為氫鍵，之間產(chǎn)生靜電引力的作用，成為氫鍵，表示為：表示為：X-HX-HY Y（X X、Y Y為為N N、O O、F F）。）。 氫鍵的特征氫鍵的特征

7、 氫鍵既有方向性（氫鍵既有方向性（X-HX-HY Y盡可能在同一盡可能在同一條直線上），又有飽和性（條直線上），又有飽和性（X-HX-H只能和一個(gè)只能和一個(gè)Y Y原子結(jié)合）。原子結(jié)合）。 氫鍵的大小，介于化學(xué)鍵與范德華力之氫鍵的大小，介于化學(xué)鍵與范德華力之間，不屬于化學(xué)鍵。但也有鍵長、鍵能。間，不屬于化學(xué)鍵。但也有鍵長、鍵能。氫鍵的存在氫鍵的存在 氫鍵可分為分子間氫鍵和分子內(nèi)氫鍵兩大氫鍵可分為分子間氫鍵和分子內(nèi)氫鍵兩大類。類。 一個(gè)分子中的一個(gè)分子中的X-HX-H與另一個(gè)分子的與另一個(gè)分子的Y Y結(jié)合而結(jié)合而成的氫鍵成為分子間氫鍵。如：水分子之間、成的氫鍵成為分子間氫鍵。如：水分子之間、甲酸分

8、子之間，以及氨分子與水分子之間等。甲酸分子之間，以及氨分子與水分子之間等。一般成直線型。一般成直線型。 在某些分子里，如：鄰羥基苯甲醛分子中，在某些分子里，如：鄰羥基苯甲醛分子中，O-HO-H與相鄰的醛基中的與相鄰的醛基中的O O形成的氫鍵在分子內(nèi)形成的氫鍵在分子內(nèi)部，故稱分子內(nèi)氫鍵。不能在一條直線上。部，故稱分子內(nèi)氫鍵。不能在一條直線上。氫鍵的形成對化合物性質(zhì)的影響氫鍵的形成對化合物性質(zhì)的影響（1 1）對沸點(diǎn)和熔點(diǎn)的影響）對沸點(diǎn)和熔點(diǎn)的影響 分子間氫鍵使物質(zhì)熔、沸點(diǎn)升分子間氫鍵使物質(zhì)熔、沸點(diǎn)升高。而分子內(nèi)氫鍵使物質(zhì)的沸點(diǎn)高。而分子內(nèi)氫鍵使物質(zhì)的沸點(diǎn)和熔點(diǎn)降低。和熔點(diǎn)降低。（2 2）對溶解度的

9、影響）對溶解度的影響 極性溶劑里，溶質(zhì)分子與溶極性溶劑里，溶質(zhì)分子與溶劑分子間的氫鍵使溶質(zhì)溶解度增劑分子間的氫鍵使溶質(zhì)溶解度增大，而當(dāng)溶質(zhì)分子形成分子間氫大，而當(dāng)溶質(zhì)分子形成分子間氫鍵使恰好相反。鍵使恰好相反。 應(yīng)用與拓展應(yīng)用與拓展 為什么為什么NHNH3 3極易溶于水？極易溶于水？ 冰的硬度比一般固體共價(jià)化合物冰的硬度比一般固體共價(jià)化合物大，為什么？大，為什么？ 課后習(xí)題課后習(xí)題5 5？ 1準(zhǔn)備兩個(gè)燒杯，分別在兩個(gè)燒杯中注準(zhǔn)備兩個(gè)燒杯，分別在兩個(gè)燒杯中注入水和四氯化碳。入水和四氯化碳。2分別在兩個(gè)燒杯中加入少量的蔗糖分別在兩個(gè)燒杯中加入少量的蔗糖，輕輕地用玻棒攪拌，觀察這兩個(gè)培養(yǎng)，輕輕地用玻

10、棒攪拌，觀察這兩個(gè)培養(yǎng)皿中的蔗糖，有何變化。皿中的蔗糖，有何變化。3同樣地，在另外兩個(gè)燒杯中注入水同樣地，在另外兩個(gè)燒杯中注入水和四氯化碳。分別加入少量的碘，輕輕和四氯化碳。分別加入少量的碘，輕輕地用玻棒攪拌，觀察這兩個(gè)燒杯中的碘地用玻棒攪拌，觀察這兩個(gè)燒杯中的碘有何變化。有何變化。 四、溶解性四、溶解性探究實(shí)驗(yàn)：探究實(shí)驗(yàn)：現(xiàn)象？結(jié)論？現(xiàn)象？結(jié)論？相似相溶原理相似相溶原理 “凡是分子結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，都是易于互相凡是分子結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，都是易于互相溶解的。溶解的?！边@是從大量事實(shí)總結(jié)出來的一條規(guī)律這是從大量事實(shí)總結(jié)出來的一條規(guī)律，叫做相似相溶原理。由于分子的極性是否相似，叫做相似相溶原理。由于分

11、子的極性是否相似對溶解性影響很大，所以，相似相溶原理又可以對溶解性影響很大，所以，相似相溶原理又可以理解為理解為“極性分子易溶于極性溶劑中，非極性分極性分子易溶于極性溶劑中，非極性分子易溶于非極性溶劑中。子易溶于非極性溶劑中?！崩纾豪纾篊ClCCl4 4是非極性是非極性分子，作為溶劑它就是非極性溶劑；而分子，作為溶劑它就是非極性溶劑；而H H2 20 0是極性是極性分子，所以它是極性溶劑。分子，所以它是極性溶劑。BrBr2 2、I I2 2等都是非極性等都是非極性分子，所以易溶于分子，所以易溶于CClCCl4 4、苯等非極性溶劑，而在、苯等非極性溶劑，而在水這一極性溶劑中溶解度就很小。相反

12、，鹽類水這一極性溶劑中溶解度就很小。相反，鹽類(NaCl(NaCl等等) )這些離子化合物可看做是極性最強(qiáng)的，這些離子化合物可看做是極性最強(qiáng)的，它們就易溶于水而不溶于它們就易溶于水而不溶于CCl4CCl4、苯等非極性溶劑、苯等非極性溶劑。HClHCl、H2S04H2S04是強(qiáng)極性分手，易溶于水而難溶于是強(qiáng)極性分手，易溶于水而難溶于CCl4CCl4。利用相似相溶原理，有助于我們判斷物質(zhì)。利用相似相溶原理，有助于我們判斷物質(zhì)在不同溶劑中的溶解性。在不同溶劑中的溶解性。 結(jié)論：影響溶解度的因素結(jié)論：影響溶解度的因素 （1 1）內(nèi)因：相似相溶原理）內(nèi)因：相似相溶原理 （2 2）外因：影響固體溶解度的主

13、要）外因：影響固體溶解度的主要因素是溫度；影響氣體溶解度的主要因素是溫度；影響氣體溶解度的主要因素是溫度和壓強(qiáng)。因素是溫度和壓強(qiáng)。 （3 3）其他因素：）其他因素：A A）如果溶質(zhì)與溶劑之間能形成氫鍵，）如果溶質(zhì)與溶劑之間能形成氫鍵，則溶解度增大，且氫鍵越強(qiáng)，溶解性則溶解度增大，且氫鍵越強(qiáng)，溶解性越好。如：越好。如：NHNH3 3。B B）溶質(zhì)與水發(fā)生反應(yīng)時(shí)可增大其溶解）溶質(zhì)與水發(fā)生反應(yīng)時(shí)可增大其溶解度，如：度，如：SOSO2 2。思考與交流思考與交流五、手性五、手性觀察一下兩組圖片，有何特征？觀察一下兩組圖片，有何特征？ 一對分子，組成和原子的排列方式完一對分子，組成和原子的排列方式完全相同

14、，但如同左手和右手一樣互為全相同，但如同左手和右手一樣互為鏡像，在三維空間無論如何旋轉(zhuǎn)不能鏡像，在三維空間無論如何旋轉(zhuǎn)不能重疊，這對分子互稱手性異構(gòu)體。有重疊，這對分子互稱手性異構(gòu)體。有手性異構(gòu)體的分子稱為手性分子。中手性異構(gòu)體的分子稱為手性分子。中心原子成為手性原子。心原子成為手性原子。例如例如:乳酸分子乳酸分子CH3CHOHCOOH有以下兩種異構(gòu)體：有以下兩種異構(gòu)體： 圖片 六、無機(jī)含氧酸分子的酸性六、無機(jī)含氧酸分子的酸性 把含氧酸的化學(xué)式寫成（把含氧酸的化學(xué)式寫成（HOHO）m ROnm ROn，就能根據(jù)就能根據(jù)n n值判斷常見含氧酸的強(qiáng)弱。值判斷常見含氧酸的強(qiáng)弱。 n n0 0，極弱酸

15、，如硼酸（，極弱酸，如硼酸（H H3 3BOBO3 3）。）。 n n1 1，弱酸，如亞硫酸（，弱酸，如亞硫酸（H H2 2SOSO3 3）。）。 n n2 2，強(qiáng)酸，如硫酸（，強(qiáng)酸，如硫酸（H H2 2SOSO4 4）、硝酸（）、硝酸（HNOHNO3 3）。）。 n n3 3，極強(qiáng)酸，如高氯酸（，極強(qiáng)酸，如高氯酸（HClOHClO4 4）。）。無機(jī)含氧酸強(qiáng)度的變化本質(zhì)無機(jī)含氧酸強(qiáng)度的變化本質(zhì) 含氧酸的強(qiáng)度取決于中心原子的電負(fù)性、含氧酸的強(qiáng)度取決于中心原子的電負(fù)性、原子半徑、氧化數(shù)。原子半徑、氧化數(shù)。 當(dāng)中心原子的電負(fù)性大、原子半徑小、當(dāng)中心原子的電負(fù)性大、原子半徑小、氧化數(shù)高時(shí)，使氧化數(shù)高時(shí)，使O-HO-H鍵減弱，酸性增強(qiáng)。鍵減弱，酸性增強(qiáng)。H2SiO4 H3PO4 H2SO4 HClO4 HClO HClO3 HClO4HClO HBrO HIO練習(xí)：比較下列含氧酸酸性的強(qiáng)弱 同周期的含氧酸，自左至右，隨中心同周期的含氧酸，自左至右，隨中心原子原子序數(shù)增大原子原子序數(shù)增大 ，酸性增強(qiáng)。，酸性增強(qiáng)。 同一族的含氧酸，自上而下，隨中心同一族的含氧酸，自上而下，隨中心原子原子序數(shù)增大原子原子序數(shù)增大 ，酸性減弱。，酸性減弱。 同一元素不同價(jià)態(tài)的含氧酸酸性高價(jià)同一元素不同價(jià)態(tài)的含氧酸酸性高價(jià)強(qiáng)于低價(jià)強(qiáng)于低價(jià) 。無機(jī)含氧酸強(qiáng)度的變化規(guī)律無機(jī)含氧酸強(qiáng)度的變化規(guī)律無氧