第3課時鐵的重要化合物

1、第第3 3課時課時 鐵的重要化合物鐵的重要化合物 1.1.了解鐵的重要化合物的主要性質(zhì)及應(yīng)用。了解鐵的重要化合物的主要性質(zhì)及應(yīng)用。2.2.掌握檢驗(yàn)掌握檢驗(yàn)FeFe3 3+ +、FeFe2+2+的方法及其相互轉(zhuǎn)化。的方法及其相互轉(zhuǎn)化。3.3.了解了解Fe(OH)Fe(OH)3 3、Fe(OH)Fe(OH)2 2的制備方法。的制備方法。四氧化三鐵四氧化三鐵氧化亞鐵氧化亞鐵氧化鐵氧化鐵一、鐵的氧化物一、鐵的氧化物1.1.實(shí)物圖片實(shí)物圖片化學(xué)式化學(xué)式FeOFeOFeFe2 2O O3 3FeFe3 3O O4 4俗名俗名顏色、狀態(tài)顏色、狀態(tài)水中溶解性水中溶解性化學(xué)性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)( (堿性氧化堿性氧化物物

2、) ) 不不 溶溶不不 溶溶不不 溶溶黑色粉末黑色粉末紅棕色粉末紅棕色粉末黑色晶體黑色晶體鐵紅鐵紅磁性氧化鐵磁性氧化鐵 FeO+2HCl FeO+2HCl = =FeClFeCl2 2+H+H2 2O OFeFe2 2O O3 3+6HCl+6HCl = =2FeCl2FeCl3 3+3H+3H2 2O O FeFe3 3O O4 4+8HCl+8HCl= FeCl FeCl2 2+2FeCl+2FeCl3 3+4H+4H2 2O O2.2.鐵的氧化物比較鐵的氧化物比較名名 稱稱氫氧化亞鐵氫氧化亞鐵氫氧化鐵氫氧化鐵化學(xué)式化學(xué)式物理性質(zhì)物理性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)制法制法FeFe2+2+2OH+2O

3、H- -=Fe(OH)=Fe(OH)2 2二、鐵的氫氧化物二、鐵的氫氧化物FeFe3+3+3OH+3OH- - =Fe(OH)Fe(OH)3 3Fe(OH)Fe(OH)2 2Fe(OH)Fe(OH)3 3白色固體、不溶于水白色固體、不溶于水紅褐色固體、不溶于水紅褐色固體、不溶于水Fe(OH)Fe(OH)3 3+3H+3H+ +=FeFe3+3+3H+3H2 2O OFe(OH)Fe(OH)2 2+2H+2H+ +=FeFe2+2+2H+2H2 2O O4Fe(OH)4Fe(OH)2 2+O+O2 2+2H+2H2 2O O=4Fe(OH)4Fe(OH)3 32Fe(OH)2Fe(OH)3 3=

4、FeFe2 2O O3 3+3H+3H2 2O O 如何制得白色的氫氧化亞鐵？如何制得白色的氫氧化亞鐵？1.1.氫氧化亞鐵制備的實(shí)驗(yàn)視頻氫氧化亞鐵制備的實(shí)驗(yàn)視頻（1 1）在溶液上加入保護(hù)層（如植物油）在溶液上加入保護(hù)層（如植物油）（2 2）將膠頭滴管尖端插入試管底部）將膠頭滴管尖端插入試管底部（3 3）用煮沸過的蒸餾水配制溶液）用煮沸過的蒸餾水配制溶液2.2.實(shí)驗(yàn)注意事項(xiàng)：實(shí)驗(yàn)注意事項(xiàng)：三、鐵鹽和亞鐵鹽三、鐵鹽和亞鐵鹽如何檢驗(yàn)如何檢驗(yàn)FeClFeCl3 3和和FeClFeCl2 2溶液？溶液？（1 1）鐵離子的檢驗(yàn)實(shí)驗(yàn)視頻）鐵離子的檢驗(yàn)實(shí)驗(yàn)視頻鑒別方法鑒別方法FeFe2+2+FeFe3+3+直

5、接觀色直接觀色加加KSCNKSCN溶液溶液加加NaOHNaOH溶液溶液 淺綠色淺綠色 棕黃色棕黃色白色沉淀迅速變灰綠白色沉淀迅速變灰綠色，最后呈紅褐色色，最后呈紅褐色 立即產(chǎn)生立即產(chǎn)生紅褐色沉淀紅褐色沉淀無現(xiàn)象無現(xiàn)象血紅色血紅色（2 2）檢驗(yàn)方法小結(jié)）檢驗(yàn)方法小結(jié)FeFe3+3+和和FeFe2+2+的相互轉(zhuǎn)化的相互轉(zhuǎn)化FeFe2+2+ FeFe3 3+ +1 12 2如何實(shí)現(xiàn)過程如何實(shí)現(xiàn)過程1 1和和2 2的變化？的變化？過程過程1 1需加入適當(dāng)?shù)难趸瘎┬杓尤脒m當(dāng)?shù)难趸瘎?過程過程2 2需加入適當(dāng)?shù)倪€原劑需加入適當(dāng)?shù)倪€原劑 實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證 在盛有氯化鐵溶液的試管中，加入少量鐵粉，振蕩，在盛有

6、氯化鐵溶液的試管中，加入少量鐵粉，振蕩，充分反應(yīng)后，滴加幾滴充分反應(yīng)后，滴加幾滴KSCNKSCN溶液，有什么現(xiàn)象？再加幾滴溶液，有什么現(xiàn)象？再加幾滴氯水又發(fā)生什么變化？氯水又發(fā)生什么變化？實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象： 溶液由黃色變?yōu)榈G色，加溶液由黃色變?yōu)榈G色，加KSCNKSCN溶液沒有明顯變化，溶液沒有明顯變化，加氯水后溶液變?yōu)檠t色。加氯水后溶液變?yōu)檠t色。實(shí)驗(yàn)結(jié)論：實(shí)驗(yàn)結(jié)論： 2FeCl2FeCl3 3+Fe+Fe=3FeCl=3FeCl2 2 2FeCl2FeCl2 2+Cl+Cl2 2=2FeCl2FeCl3 3 FeFe2+2+ Fe Fe3+3+ClCl2 2 H H2 2O O2 2

7、 KMnOKMnO4 4Fe CuFe Cu一、鐵的氧化物一、鐵的氧化物二、鐵的氫氧化物二、鐵的氫氧化物三、鐵鹽和亞鐵鹽三、鐵鹽和亞鐵鹽 FeFe2 2O O3 3+6HCl+6HCl=2FeCl2FeCl3 3+3H+3H2 2O OFeFe3 3O O4 4+8HCl+8HCl=FeClFeCl2 2+2FeCl+2FeCl3 3+4H+4H2 2O OFe(OH)Fe(OH)3 3+3H+3H+ +=FeFe3+3+3H+3H2 2O OFe(OH)Fe(OH)2 2+2H+2H+ +=FeFe2+2+2H+2H2 2O O4Fe(OH)4Fe(OH)2 2+O+O2 2+2H+2H2

8、2O O=4Fe(OH)4Fe(OH)3 32Fe(OH)2Fe(OH)3 3=FeFe2 2O O3 3+3H+3H2 2O O FeO+2HClFeO+2HCl=FeClFeCl2 2+H+H2 2O O1.1.性質(zhì)性質(zhì)2.2.檢驗(yàn)檢驗(yàn)1.1.（20122012南昌高一檢測）將下列四種鐵的化合物溶于稀南昌高一檢測）將下列四種鐵的化合物溶于稀鹽酸，滴加鹽酸，滴加KSCNKSCN溶液沒有顏色變化，再加入氯水呈紅色的溶液沒有顏色變化，再加入氯水呈紅色的是（是（ ）A AFeOFeO B BFeFe2 2O O3 3C CFeClFeCl3 3 D DFeFe2 2(SO(SO4 4) )3 32

9、.2.為了檢驗(yàn)?zāi)碁榱藱z驗(yàn)?zāi)矲eClFeCl2 2溶液是否變質(zhì)，可以向溶液中加（溶液是否變質(zhì)，可以向溶液中加（ ）A.NaOHA.NaOH 溶液溶液 B. B. 鐵片鐵片 C.KSCN C.KSCN 溶液溶液 D.D.石蕊試液石蕊試液A AC C3 3.在含有在含有1mol FeSO1mol FeSO4 4的溶液中投入一小塊金屬鈉，反應(yīng)完全的溶液中投入一小塊金屬鈉，反應(yīng)完全后，濾出沉淀并洗滌，然后在空氣中灼燒沉淀，得到的固體后，濾出沉淀并洗滌，然后在空氣中灼燒沉淀，得到的固體物質(zhì)是（物質(zhì)是（ ）A.FeA.Fe B.FeOB.FeO C.Fe(OH)C.Fe(OH)3 3 D.FeD.Fe2 2

10、O O3 34.4.將過氧化鈉投入到氯化亞鐵溶液中將過氧化鈉投入到氯化亞鐵溶液中, ,可觀察到的現(xiàn)象是可觀察到的現(xiàn)象是( )( )A.A.最終生成白色沉淀最終生成白色沉淀 B.B.最終生成紅褐色沉淀最終生成紅褐色沉淀C.C.有氣泡產(chǎn)生有氣泡產(chǎn)生 D.D.無變化無變化D DBCBC5.5.簡述簡述FeClFeCl2 2溶液中加入少量溶液中加入少量NaOHNaOH溶液時的反應(yīng)現(xiàn)象，溶液時的反應(yīng)現(xiàn)象， 并寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式。并寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式。 【答案答案】生成白色絮狀沉淀迅速變成灰綠色，最后變成生成白色絮狀沉淀迅速變成灰綠色，最后變成 紅褐色。紅褐色。 FeClFeCl2 2+2Na

11、OH+2NaOH=Fe(OH)Fe(OH)2 2+2NaCl+2NaCl4Fe(OH)4Fe(OH)2 2+O+O2 2+2H+2H2 2O O=4Fe(OH)4Fe(OH)3 36 6某固體化合物某固體化合物A A，按下圖所示發(fā)生系列變化，已知，按下圖所示發(fā)生系列變化，已知E E溶液中加入溶液中加入氨水后產(chǎn)生的白色沉淀很快變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色。氨水后產(chǎn)生的白色沉淀很快變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色。 寫出上述變化中各步反應(yīng)的化學(xué)方程式。寫出上述變化中各步反應(yīng)的化學(xué)方程式。_ _ _ _ C CB B 稀鹽酸稀鹽酸A AD D溶液溶液X X粉末粉末E E溶液溶液稀氨水稀氨水A A在空氣中久置在空氣中久置【答案答案】2Fe(OH)2Fe(OH)3 3 = Fe= Fe2 2O O3 3 + 3H + 3H2 2O OFeFe2 2O O3 3+ 6HCl = 2FeCl+ 6HCl = 2FeCl3 3 + 3H + 3H2 2O O2FeCl2FeCl3 3 + Fe = 3FeCl+ Fe = 3FeCl2 2FeClFeCl2 2