2018新高一化學(xué)合格性考試考前練習(xí)二

1、 2018舊宮中學(xué)化學(xué)會(huì)考練習(xí)試卷二可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Cr 52 Fe 56第一部分 選擇題（共50分）在下列各題的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。（每小題2分，共50分）1維生素C(C6H8O6)主要存于在蔬菜水果中，它能促進(jìn)人體生長(zhǎng)發(fā)育，增強(qiáng)人體對(duì)疾病的抵抗力。它屬于 A氧化物 B混合物 C有機(jī)物 D鹽2SO2可用于工業(yè)制硫酸。下列關(guān)于SO2的性質(zhì)描述不正確的是 A無色 B難溶于水 C密度比空氣大 D有刺激性氣味3當(dāng)光束通過下列分散系時(shí)，能觀察到丁達(dá)爾效應(yīng)的是 A礦泉水 B稀HCl CFeCl3溶液 DFe

2、(OH)3 膠體4下列物質(zhì)中，不屬于電解質(zhì)的是 ANH4Cl BKOH CZnSO4 DCH3CH2OH 5下列元素中，不屬于第A族的是 A鋰 B鈉 C鎂 D鉀6下列元素中，非金屬性最強(qiáng)的是 A碳 B硅 C硫 D氯7下列物質(zhì)中，只含離子鍵的是 ANaOH B. KCl CNH3 DHCl 8合金在生產(chǎn)及科研中具有廣泛的應(yīng)用。下列物質(zhì)不屬于合金的是 A鋁箔 B青銅 C鐵板 D不銹鋼9常溫下，下列試劑不能用帶玻璃塞的試劑瓶盛裝的是 A濃硫酸 B濃硝酸 C稀鹽酸 D氫氧化鈉溶液 10下列物質(zhì)中，既能跟鹽酸反應(yīng)，又能和NaOH溶液反應(yīng)的是 ASO3 BNa2O CAl(OH)3 DCO211從化學(xué)試劑

3、商店購買的某些試劑瓶上常貼有危險(xiǎn)化學(xué)品的標(biāo)志。盛裝氫氧化鈉的試劑瓶上所貼的危險(xiǎn)化學(xué)品標(biāo)志是 A B C D 12. 下列粒子的結(jié)構(gòu)示意圖中，表示氯原子的是 +927A +928B287+17CD288+1713工業(yè)上常用熱還原法冶煉的金屬是 AFe BNa CAl DAg 14影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素很多，下列措施一定能提高反應(yīng)速率的是 A改變反應(yīng)物用量 B減小壓強(qiáng) C降低溫度 D升高溫度15在右圖所示的原電池中，正極發(fā)生的反應(yīng)是 AH22e- = 2H+ BCu2e- = Cu2+C2H+ + 2e- = H2 DZn2e- = Zn2+ 16下列反應(yīng)中，屬于取代反應(yīng)的是 17在一定條件下，對(duì)

4、于密閉容器中進(jìn)行的反應(yīng)2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g)，下列說法中能說明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是 ASO2、O2、SO3同時(shí)存在BSO2、O2、SO3的物質(zhì)的量濃度不再改變CSO2、O2、SO3的物質(zhì)的量之比為212 D消耗SO2的速率與生成SO3的速率相等 18某隕石中含有鎂的一種放射性同位素，下列對(duì)其描述正確的是 A中子數(shù)28 B核電荷數(shù)12 C電子數(shù)28 D中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)之差1619下列關(guān)于物質(zhì)用途的敘述中，不正確的是 A硅可用于制作半導(dǎo)體材料 B二氧化硅可用于制造光導(dǎo)纖維C石墨可用作絕緣材料 D液氨可用作制冷劑20下列實(shí)驗(yàn)操作中不正確的是 A蒸發(fā)操作時(shí)，將蒸發(fā)皿中固

5、體完全蒸干停止加熱B過濾操作時(shí)，要沿著玻璃棒慢慢向漏斗中傾倒過濾液C蒸餾操作時(shí)，冷凝水應(yīng)從冷凝管下口進(jìn)，上口出D分液操作時(shí)，分液漏斗中的下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出21已知反應(yīng)X + Y = M + N為放熱反應(yīng)，對(duì)該反應(yīng)的說法正確的是 AX的能量一定高于M BY的能量一定高于N CX和Y的總能量一定高于M和N的總能量 D因?yàn)樵摲磻?yīng)為放熱反應(yīng)，故不必加熱就可發(fā)生22下列操作中使用試劑不正確的是 A用稀鹽酸清洗做焰色反應(yīng)的鉑絲 B用酒精萃取碘水中的碘C用濃硫酸吸收氫氣中的水蒸氣 D用稀硝酸洗去殘留在試管壁上的銅23下列說法中，正確的是 AN2的摩爾質(zhì)量為28B22.4 L CH4的物質(zhì)

6、的量為1 molC1 L 1 mol/L K2SO4溶液中含有K+離子數(shù)為NA D2 mol O2的質(zhì)量為64 g 24下列離子方程式書寫正確的是 A鐵粉加入氯化鐵溶液中：Fe + Fe3+ = 2Fe2+ B金屬鈉投到水中：Na + H2O = Na+ + OH- + H2C氫氧化鈉溶液加入到稀硫酸中：OH-+ H+ = H2OD石灰石投入到稀鹽酸中：CO32- + 2H+ = CO2 + H2O25完成下列實(shí)驗(yàn)所選擇的裝置或儀器正確的是 ABCD實(shí)驗(yàn)分離苯和水用二氧化錳和濃鹽酸制取氯氣用排氣法收集氨氣用四氯化碳萃取碘水中的碘裝置或儀器第二部分 非選擇題（共50分） 一、必答題（共30分）催

7、化劑1（3分）一定條件下，氨氣和一氧化氮反應(yīng)的方程式為：4NH3 + 6NO 5N2 + 6H2O，在該反應(yīng)中，被氧化的物質(zhì)是 （填化學(xué)式），作為氧化劑的物質(zhì)是 （填化學(xué)式）；若反應(yīng)中消耗了2 mol NH3，則生成 mol N2。2（3分）在3種有機(jī)物 CH2=CH2、 CH3COOH、葡萄糖中，能使紫色石蕊溶液變紅的是 （填序號(hào)，下同），可用于合成聚乙烯塑料的是 ，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的是 。3（4分）現(xiàn)有下列4種物質(zhì)：Na2O2、SiO2、FeCl3溶液、NaHCO3固體。其中，難溶于水的固體是 （填序號(hào)，下同）；與水反應(yīng)生成能使帶火星木條復(fù)燃的固體是 ；受熱分解產(chǎn)生氣體的是 ；與硫氰化鉀溶液

8、反應(yīng)生成紅色溶液的是 。4（4分）硫酸和硝酸都是重要的化工原料，也是化學(xué)實(shí)驗(yàn)室里必備的重要試劑。請(qǐng)回答：（1）常溫下，可用鐵、鋁制的容器盛放濃硝酸，說明濃硝酸具有 性。鋁制容器不能用于盛放氫氧化鈉溶液，兩者反應(yīng)生成的鹽是 。（2）工業(yè)上用洗凈的廢銅屑作原料來制備硫酸銅。下列制備方法符合“綠色化學(xué)”思想的是 （填序號(hào)）。寫出中反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。稀硫酸 Cu + H2SO4（濃） CuSO4 Cu CuO CuSO45（8分）某工廠的酸性廢水中含有大量的Fe3+、Cu2+、SO42-和少量Na+。為了減少污染并變廢為寶，工程師們?cè)O(shè)計(jì)了如下流程，回收銅和綠礬。FeSO47H2O過量試劑A工業(yè)廢水

9、操作固體C溶液D操作試劑B操作Cu溶液E（1）工業(yè)廢水中加入試劑A后，反應(yīng)的離子方程式為Fe + Cu2+ = Fe2+ + Cu、Fe + 2H+ = Fe2+ + H2、 。（2）試劑B是 。（3）操作是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、 ，最后用少量冷水洗滌晶體，在低溫下干燥。（4）可用綠礬消除工業(yè)廢水中+6價(jià)鉻（Cr2O72-）的污染，使之轉(zhuǎn)化為Cr3+，若處理1 t廢水（含Cr2O72- 10-3 mol/kg），則需加入綠礬的質(zhì)量至少為 。6（8分）現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)，其中A、B、C是由短周期元素組成的常見單質(zhì)，D分子含有10個(gè)電子，F(xiàn)是一種不含金屬元素的鹽。一定條件下轉(zhuǎn)化關(guān)系如

10、下：CBADEF請(qǐng)回答： （1）組成A的元素在周期表中的位置是 。 （2）下列關(guān)于D的說法正確的是 （填序號(hào)）。a有還原性 b其水溶液能使酚酞溶液變紅色c極易溶于水 d其水溶液能使品紅溶液褪色 （3）F與消石灰共熱反應(yīng)，可用于制取D氣體，反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。（4）一定條件下E的濃溶液和二氧化錳加熱反應(yīng)能生成C，當(dāng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.12 L C時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為 mol?；瘜W(xué)試卷答案及評(píng)分參考說明：考生答案如與本答案不同，若答得合理，可酌情給分，但不得超過原題所規(guī)定的分?jǐn)?shù)。第一部分 選擇題 （共50分）選擇題（每小題2分，共50分）題號(hào)12345678910答案CBDDCDBADC題號(hào)11121314151617181920答案ACADCDBBCA題號(hào)2122232425答案CBDCD第二部分 非選擇題（共50分）一、必答題（共30分） 1（3分）NH3 1分 NO 1分 2.5 1分2（3分） 1分 1分 1分3（4分） 1分 1分 1分 1分4（4分）（1）氧化 1分 NaAlO2（偏鋁酸鈉） 1分 （2） 1分 Cu + 2H2SO4(濃)=