九年級(jí)化學(xué)下冊(cè)海水中的化學(xué)海水制堿時(shí)氨堿法制純堿教案新版魯教版

1、第三節(jié)海水“制堿”第一課時(shí)氨堿法制純堿教學(xué)目標(biāo)【知識(shí)與技能】(1)了解氨堿法制純堿的原料和步驟。(2)知道氨堿法制純堿的化學(xué)反應(yīng)原理。(3)了解純堿和碳酸氫鈉在日常生活和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中的應(yīng)用?！具^程與方法】通過氨堿法制純堿原理的學(xué)習(xí)，體會(huì)反應(yīng)媒介促進(jìn)反應(yīng)發(fā)生和提高生產(chǎn)效率的方法?！厩楦袘B(tài)度與價(jià)值觀】通過了解侯德榜的事跡，激發(fā)學(xué)生的愛國(guó)熱情，樹立正確的科學(xué)觀和人生價(jià)值觀。教學(xué)重難點(diǎn)【重點(diǎn)】氨堿法制純堿的化學(xué)反應(yīng)原理；純堿和碳酸氫鈉的用途?！倦y點(diǎn)】氨堿法制純堿的流程及原理。教學(xué)過程知識(shí)點(diǎn)一氨堿法制純堿【自主學(xué)習(xí)】閱讀教材第4344頁的內(nèi)容，完成下列填空：1氨堿法制純堿(1)原料：食鹽、二氧化碳。媒介

2、：氨氣。(2)原理：先向飽和食鹽水中通入氨氣，制成飽和氨鹽水，在加壓并不斷通入二氧化碳的條件下使碳酸氫鈉結(jié)晶析出，過濾后，將碳酸氫鈉加熱分解即得純堿。(3)流程：上述流程中涉及的化學(xué)反應(yīng)方程式為：NaClNH3CO2H2O=NaHCO3NH4Cl2NaHCO3 Na2CO3CO2H2O(4)氨氣的回收：向?yàn)V出碳酸氫鈉晶體的氯化銨溶液中加入熟石灰以回收氨，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NH4ClCa(OH)2=CaCl22NH32H2O。(5)優(yōu)點(diǎn)：原料經(jīng)濟(jì)易得，CO2和NH3可回收使用，可連續(xù)生產(chǎn)。缺點(diǎn)：回收氨時(shí)產(chǎn)生的大量CaCl2用處不大，且污染環(huán)境。2聯(lián)合制堿法(侯氏制堿法)(1)原理：在氨堿法的基

3、礎(chǔ)上，向?yàn)V出碳酸氫鈉晶體后的氯化銨溶液中加入食鹽，使其中的氯化銨單獨(dú)結(jié)晶析出。(2)優(yōu)點(diǎn)：結(jié)晶析出的氯化銨可用作氮肥，氯化鈉溶液可循環(huán)使用?！竞献魈骄俊?在生產(chǎn)過程中為什么要先通入氨氣得到飽和氨鹽水后再通入二氧化碳?xì)怏w？答：使溶液顯堿性，以吸收更多的二氧化碳，提高產(chǎn)率。2氨鹽水吸收二氧化碳后生成的碳酸氫鈉和氯化銨，哪種物質(zhì)先結(jié)晶析出？為什么？答：碳酸氫鈉，因?yàn)樵谕粶囟认?，碳酸氫鈉的溶解度小于氯化銨的溶解度?！窘處燑c(diǎn)撥】?jī)煞N制堿法的相同點(diǎn)：制堿總原理相同；不同點(diǎn)：對(duì)過濾出碳酸氫鈉晶體后的母液的處理方法不同。【跟進(jìn)訓(xùn)練】1“侯氏制堿法”是我國(guó)著名科學(xué)家侯德榜發(fā)明的一種連續(xù)生產(chǎn)純堿與氯化銨的聯(lián)合制

4、堿工藝。生產(chǎn)原理：反應(yīng)：NaCl(飽和溶液)NH3CO2H2O=NaHCO3(固體)NH4Cl主要生產(chǎn)流程如圖所示：下列敘述錯(cuò)誤的是(BC)A生產(chǎn)流程中，操作的名稱是過濾 B反應(yīng)中，涉及的物質(zhì)氮元素的化合價(jià)發(fā)生了改變 C反應(yīng)中，碳酸氫鈉晶體析出后，剩余的液體中不會(huì)含有碳酸氫鈉 D反應(yīng)的化學(xué)方程式是2NaHCO3 Na2CO3CO2H2O2我國(guó)化學(xué)家侯德榜改革國(guó)外的純堿生產(chǎn)工藝，生產(chǎn)流程可簡(jiǎn)要表示如下圖：(1)上述生產(chǎn)純堿的方法稱聯(lián)合制堿法(或侯氏制堿法)，副產(chǎn)品的一種用途為作氮肥。(2)向沉淀池中通入兩種氣體，先通入的是NH3(填“NH3”或“CO2”)，沉淀池發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式是NaClN

5、H3CO2H2O=NaHCO3NH4Cl。(3)寫出上述流程中X物質(zhì)的化學(xué)式：CO2_。(4)使原料氯化鈉的利用率從70%提高到90%以上，主要是設(shè)計(jì)了循環(huán)(填“循環(huán)”或“循環(huán)”)。從沉淀池中取出NaHCO3沉淀的操作是_過濾_。(5)為檢驗(yàn)產(chǎn)品碳酸鈉中是否含有氯化鈉，可取少量試樣溶于水后，先滴加足量的稀硝酸，排除Na2CO3的干擾，再滴加硝酸銀溶液。知識(shí)點(diǎn)二純堿和碳酸氫鈉的物理性質(zhì)與用途【自主學(xué)習(xí)】閱讀教材第4445頁的有關(guān)內(nèi)容，完成下列填空：1純堿在通常情況下為白色粉末狀固體，易溶于水，水溶液顯堿性。純堿在工業(yè)生產(chǎn)中的用途極廣，如石油精煉、粗鹽精制、人造纖維和玻璃的生產(chǎn)等均需大量純堿，還廣

6、泛應(yīng)用于冶金、造紙、紡織、印染和洗滌劑生產(chǎn)等領(lǐng)域。2碳酸氫鈉是小蘇打的主要成分，通常為白色粉末狀晶體，能溶于水，受熱易分解，化學(xué)方程式為2NaHCO3 ,Na2CO3CO2H2O。用途：在滅火器里，是二氧化碳發(fā)生劑；在食品工業(yè)上，是發(fā)酵粉的主要成分，也是制飲料時(shí)的一種常用原料；在醫(yī)療上，可用于治療胃酸過多。【教師點(diǎn)撥】1純堿是碳酸鈉，因其水溶液顯堿性，所以叫做純堿，實(shí)際上它屬于鹽而非堿。2碳酸氫鈉治療胃酸過多時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為NaHCO3HCl=NaClCO2H2O。注意胃潰瘍患者應(yīng)避免服用碳酸氫鈉，以免造成胃穿孔?！靖M(jìn)訓(xùn)練】1碳酸鈉俗稱“純堿”，有關(guān)它的表述不正確的是(D)A“純堿”其實(shí)不是堿，它屬于鹽類 B可用純堿代替洗滌靈洗滌餐具表面的油污 C用純堿可除去面團(tuán)發(fā)酵產(chǎn)生的酸 D“冬天撈堿”可說明純堿的溶解度隨溫度的變化不大2小亮在做家庭小實(shí)驗(yàn)時(shí)，欲探究從資料上獲知的：家用發(fā)酵粉(主要成分是NaHCO3)在焙制糕點(diǎn)時(shí)，受熱分解成Na2CO3、CO2和水而使糕點(diǎn)發(fā)酵的原理。請(qǐng)你結(jié)合他的探究過程回答下列問題：(1)小亮設(shè)計(jì)了如圖所示的兩個(gè)實(shí)驗(yàn)裝置，還備了一瓶石灰水。你認(rèn)為裝置B(填字母序號(hào))比較合理，在實(shí)驗(yàn)中燒杯內(nèi)壁上可看到的現(xiàn)象是有水珠生成。(2)證明燒杯內(nèi)有CO2氣體的實(shí)驗(yàn)操作是把燒杯倒轉(zhuǎn)過來，加入少量澄清石灰水，振蕩，觀察現(xiàn)象。(3)干粉滅火劑的主要成分也是N