人民教育出版化學(xué)選修3第三章第三節(jié)《金屬晶體》能力提高

1、1.(2012·珠海高二檢測(cè))金屬鍵的實(shí)質(zhì)是()A自由電子與金屬陽(yáng)離子之間的相互作用B金屬原子與金屬原子間的相互作用C金屬陽(yáng)離子與陰離子的吸引力D自由電子與金屬原子之間的相互作用解析：選A。金屬晶體由金屬陽(yáng)離子與自由電子構(gòu)成，金屬陽(yáng)離子與自由電子之間的強(qiáng)烈的相互作用稱為金屬鍵。2.金屬的下列性質(zhì)與金屬晶體結(jié)構(gòu)中的自由電子無(wú)關(guān)的是()A良好的導(dǎo)電性B良好的導(dǎo)熱性C良好的延展性 D密度大小解析：選D。金屬具有良好的導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性和延展性都可以電子氣理論解釋。3.金屬晶體具有延展性的原因是()A金屬陽(yáng)離子之間存在斥力B金屬原子半徑都較大，價(jià)電子較少C金屬中大量自由電子受到外力作用時(shí)，運(yùn)動(dòng)速

2、度加快D金屬受到外力作用時(shí)，各原子層容易發(fā)生相對(duì)滑動(dòng)，但不會(huì)改變?cè)瓉?lái)的排列方式，也不會(huì)破壞金屬鍵解析：選D。金屬受到外力作用時(shí)，密堆積層的金屬陽(yáng)離子容易發(fā)生相對(duì)滑動(dòng)，但不會(huì)破壞原來(lái)密堆積的排列方式，金屬陽(yáng)離子與自由電子之間仍保持較強(qiáng)烈的相互作用，即不會(huì)破壞金屬鍵，所以金屬晶體具有延展性。4.(2012·洛陽(yáng)高二質(zhì)檢)關(guān)于晶體的下列說(shuō)法正確的是()A在晶體中只要有陽(yáng)離子就一定有陰離子B金屬鎂、金剛石和固體氖都是由原子直接構(gòu)成的單質(zhì)晶體C金屬晶體的熔點(diǎn)可能比分子晶體的低，也可能比原子晶體的高D銅晶體中，1個(gè)銅離子跟2個(gè)價(jià)電子間有較強(qiáng)的相互作用解析：選C。含陽(yáng)離子的晶體不一定含有陰離子，如

3、金屬晶體，A錯(cuò)。金剛石屬于原子晶體，是由原子直接構(gòu)成的單質(zhì)；固體氖屬于分子晶體，是單原子單質(zhì)分子；金屬鎂屬于金屬晶體，是由金屬陽(yáng)離子和自由電子構(gòu)成的單質(zhì)，B錯(cuò)。在金屬晶體中，自由電子屬于整塊晶體共有，而不屬于某個(gè)金屬陽(yáng)離子，D錯(cuò)。5.金屬晶體堆積密度大，原子配位數(shù)大，能充分利用空間的原因是()A金屬原子價(jià)電子數(shù)少B金屬晶體中有自由電子C金屬原子的原子半徑大D金屬鍵沒(méi)有飽和性和方向性解析：選D。由于金屬鍵無(wú)飽和性和方向性，從而導(dǎo)致金屬晶體堆積密度大，原子配位數(shù)大，空間利用率高。6.下列金屬晶體中，金屬陽(yáng)離子和自由電子之間的作用最強(qiáng)的是()ANaBMgCAl DK解析：選C。金屬陽(yáng)離子的電荷數(shù)越多

4、，半徑越小，金屬陽(yáng)離子和自由電子之間的作用就越強(qiáng)。7.鋁硅合金(含硅13.5%)凝固時(shí)收縮率很小，因而這種合金適合于鑄造?，F(xiàn)有下列三種晶體：鋁；硅；鋁硅合金。它們的熔點(diǎn)從低到高的順序是()A BC D解析：選D。三種晶體中，一般合金的熔點(diǎn)低于成分金屬單質(zhì)熔點(diǎn)，而鋁與硅比較，硅屬于原子晶體具有較高熔點(diǎn)，故答案為D。8. (2012·石家莊高二質(zhì)檢)關(guān)于體心立方堆積型晶體(如圖)結(jié)構(gòu)的敘述中正確的是()A是密置層的一種堆積方式B晶胞是六棱柱C每個(gè)晶胞內(nèi)含2個(gè)原子D每個(gè)晶胞內(nèi)含6個(gè)原子解析：選C。體心立方堆積型晶體的晶胞為立方體，是非密置層的一種堆積方式，其中原子位于8個(gè)頂角和1個(gè)體心，則

5、晶胞內(nèi)含有2(即8×1)個(gè)原子。9.石墨晶體是層狀結(jié)構(gòu)，在每一層內(nèi)，每一個(gè)碳原子都跟其他3個(gè)碳原子相結(jié)合。據(jù)圖分析，石墨晶體中碳原子數(shù)與共價(jià)鍵數(shù)之比為()A23 B21C13 D32解析：選A。每個(gè)碳原子被3個(gè)六邊形共用，每條共價(jià)鍵被2個(gè)六邊形共用，則石墨晶體中碳原子個(gè)數(shù)與共價(jià)鍵個(gè)數(shù)之比為(6×)(6×)23。現(xiàn)有5種固態(tài)物質(zhì)：四氯化硅、硼、石墨、銻、氖。將符合信息的物質(zhì)名稱和所屬晶體類型填在表格中。編號(hào)信息物質(zhì)名稱晶體類型(1)熔點(diǎn)：120.5 ，沸點(diǎn)：271.5 ，易水解(2)熔點(diǎn)：630.74 ，沸點(diǎn)：1750 ，導(dǎo)電(3)由分子間作用力結(jié)合而成，熔點(diǎn)很低，

6、化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定(4)由共價(jià)鍵結(jié)合成空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的晶體，熔點(diǎn)2300 ，沸點(diǎn)2550 ，硬度大(5)由共價(jià)鍵結(jié)合成層狀結(jié)構(gòu)的晶體，熔點(diǎn)高、能導(dǎo)電，具有滑膩感解析：原子晶體的熔、沸點(diǎn)大于分子晶體的熔、沸點(diǎn)，原子晶體的硬度大于分子晶體的硬度，金屬晶體的熔、沸點(diǎn)及硬度差別較大；原子晶體和分子晶體在固態(tài)和熔化時(shí)不導(dǎo)電，金屬晶體具有良好的導(dǎo)電性；氖化學(xué)性質(zhì)很穩(wěn)定；石墨是層狀結(jié)構(gòu)的混合晶體，具有滑膩感。答案：(1)四氯化硅分子晶體(2)銻金屬晶體(3)氖分子晶體(4)硼原子晶體(5)石墨混合晶體(1)金屬導(dǎo)電是靠_，該粒子在外加電場(chǎng)作用下發(fā)生定向移動(dòng)形成電流，金屬導(dǎo)電能力隨溫度升高而_；電解質(zhì)溶液導(dǎo)電是靠_，

7、電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力隨溫度升高而_。(2)金屬晶體中金屬原子的價(jià)電子數(shù)越_，原子半徑越_，金屬陽(yáng)離子與自由電子之間的靜電作用就越強(qiáng)，金屬鍵就越_，因此，金屬晶體的熔、沸點(diǎn)就越_，硬度就越_。如Na、Mg、Al的熔點(diǎn)由高到低的順序?yàn)開，硬度由大到小的順序?yàn)開。解析：(1)金屬能導(dǎo)電是金屬中的自由電子在外加電場(chǎng)的作用下定向移動(dòng)，且導(dǎo)電能力隨溫度升高而減弱。電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電過(guò)程實(shí)際上是陰、陽(yáng)離子定向移動(dòng)的過(guò)程，導(dǎo)電能力隨溫度升高而增強(qiáng)。(2)金屬鍵與金屬原子的半徑、價(jià)電子數(shù)目有關(guān)，一般情況下，金屬原子半徑越小，價(jià)電子數(shù)越多，金屬鍵越強(qiáng)，則金屬的熔、沸點(diǎn)越高，硬度越大。答案：(1)自由電子減弱自由移動(dòng)的

8、離子增強(qiáng)(2)多小強(qiáng)高大AlMgNaAlMgNa(1)如圖所示為二維平面晶體示意圖，所表示的化學(xué)式為AX3的是_。(2)已知鋁為面心立方晶體，其結(jié)構(gòu)如下圖甲所示，面心立方的結(jié)構(gòu)特征如下圖乙所示。若鋁原子的半徑為1.27×1010 m，試求鋁金屬晶體中的晶胞長(zhǎng)度，即下圖丙中AB的長(zhǎng)度為_m。解析：(1)由圖中直接相鄰的原子數(shù)可以求得a、b中兩類原子數(shù)之比分別為12、13，求出化學(xué)式分別為AX2、AX3，故答案為b。(2)AB2BC2AC2AB2×(4×1.27×1010)2AB3.59×1010答案：(1)b(2)3.59×1010下圖為一個(gè)金屬銅的晶胞，請(qǐng)完成以下各題。(1)該晶胞“實(shí)際”擁有的銅原子數(shù)是_個(gè)。(2)該晶胞稱為_。(填序號(hào))A六方晶胞B體心立方晶胞C面心立方晶胞(3)此晶胞立方體的邊