第三章金屬及其化合物

1、第三章 金屬及其化合物作業(yè)1 金屬的化學(xué)性質(zhì)（一）1下列性質(zhì)中，不屬于大多數(shù)金屬通性的是（ ）A銀白色光澤 B延展性C良好的導(dǎo)電性和導(dǎo)熱性 D很高的熔點和硬度2下列各種化學(xué)性質(zhì)中，不屬于大多數(shù)金屬共性的是（ ）A與氧氣反應(yīng) B與酸反應(yīng)C與強堿溶液反應(yīng) D與某些鹽溶液反應(yīng)3下列說法正確的是（ ）A常溫下，鎂鋁表面能生成一層致密的氧化膜，保護內(nèi)層的金屬不被繼續(xù)氧化B未打磨的鋁箔因表面有氧化膜，因此在空氣中加熱后不能燃燒，若將氧化膜去除后再加熱，則可在空氣中燃燒C在化學(xué)反應(yīng)中，由于鋁原子能失去3個電子，而鈉原子只能失去1個電子，所以鋁的還原性比鈉強D因銅是不活潑金屬，故即使在潮濕的空氣中也不會被腐蝕

2、4鋁制品具有較強的抗腐蝕性，主要原因是（ ）A鋁的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定B鋁在常溫時與氧氣不反應(yīng)C鋁具有金屬性，也具有非金屬性D鋁與氧氣反應(yīng)生成一層致密的氧化物薄膜5下列有關(guān)鈉的敘述中，不正確的是（ ）A鈉離子的結(jié)構(gòu)示意圖是 B鈉原子具有強還原性，鈉離子有弱氧化性C鈉通常保存在石蠟油或煤油中D鈉在空氣中燃燒，生成氧化鈉6將4.6 g鈉與1.6 g硫粉迅速混合，并放在石棉網(wǎng)上加熱，反應(yīng)后生成的固體是（提示：鈉與硫能發(fā)生化合反應(yīng)生成硫化鈉）（ ）A黃色的固體混合物 B硫粉與硫化鈉C過氧化鈉和硫化鈉 D氧化鈉和硫化鈉7將一小塊金屬鈉放在坩堝里加熱，下列有關(guān)實驗現(xiàn)象的描述正確的是（ ）鈉在燃燒前先熔化 在空氣中

3、燃燒有黃色火花四射 燃燒后得到白色固體 燃燒時火焰呈黃色 燃燒后生成物為淡黃色固體A只有 B只有 C D8下列物質(zhì)放置在空氣中，因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而易變質(zhì)的是（ ）ANa BNaOH CNaCl DNa2O29向紫色石蕊試劑中加入過量Na2O2粉末，振蕩，能觀察到的現(xiàn)象是（ ）A溶液仍為紫色 B最后溶液變藍色C溶液最后褪為無色 D有氣泡產(chǎn)生10在一定溫度下，向飽和的燒堿溶液中放入一定量的過氧化鈉，充分反應(yīng)后恢復(fù)到原溫，下列說法正確的是（ ）A溶液中Na濃度增大，有O2放出 B溶液中OH濃度不變，有H2放出C溶液中Na+數(shù)目減少，有O2放出D溶液中OH濃度增大，有O2放出11 46 g金屬鈉在空

4、氣中充分燃燒，得到淡黃色粉末，該粉末與水反應(yīng)，放出氣體的體積在標準狀況下為（ ）A44.8 L B11.2 L C22.4 L D5.6 L12地球上絕大多數(shù)金屬元素以_態(tài)存在于自然界中，其比較合理的解釋是_。地殼中含量居前兩位的金屬元素是_。13寫出下列各反應(yīng)的化學(xué)方程式，屬于離子反應(yīng)的只要求寫出離子方程式。（1）鎂條投入稀硫酸中_；（2）鋁絲與硫酸銅溶液反應(yīng)形成銅樹_；（3）鎂條在空氣中燃燒_；（4）銅絲與硝酸銀溶液反應(yīng)形成銀樹_；（5）鐵絲在氧氣中點燃_。14（1）一定量Na2O2和Na2O的混合物與足量的CO2氣體充分反應(yīng)，吸收了標準狀況下8.96 L CO2氣體，放出O2 2.24

5、L。求混合物中Na2O2和Na2O的質(zhì)量比及最后生成固體的物質(zhì)的量。（2）若將（1）中的混合物投入39.2 g水中，充分反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少？作業(yè)2 金屬的化學(xué)性質(zhì)（二）1鈉和水反應(yīng)時所產(chǎn)生的現(xiàn)象與鈉的下列性質(zhì)無關(guān)的是（ ） A鈉的熔點低 B鈉的硬度小 C鈉的密度小 D鈉有強的還原性2能從水溶液中還原出3 mol H2的是（ ） A2 mol Fe B6 mol OH- C6 mol I- D6 mol Na3金屬鈉分別與下列物質(zhì)的溶液反應(yīng)時，既有氣體又有沉淀產(chǎn)生的是（ ） AK2SO4 BNaHCO3 CBaCl2 DCuSO44鈉元素在自然界中存在的主要形式是（ ）A單質(zhì)鈉

6、 B氧化鈉 C氯化鈉 D氫氧化鈉5下列采用的措施，其中是不必要的或錯誤的是 （ ）A進行鐵絲在氧氣中燃燒實驗時，燃著的鐵絲可直接插入只盛氧氣的集氣瓶中B保存金屬鈉時，必須將其放在石蠟油或煤油中C制取氫氣時，向錐形瓶中加入稀硫酸的長頸漏斗的下端必須插入液面以下D在燒杯中進行鈉與水的反應(yīng)時，燒杯口應(yīng)蓋一張塑料片6下列關(guān)于鈉與水反應(yīng)現(xiàn)象的描述，正確的組合是（ ）鈉浮在水面上 鈉沉在水底下 立即熔化成銀白色的閃亮小球 小球迅速游動，逐漸減小，最后完全消失 小球固定在水面某處不動，慢慢減小，直至消失 發(fā)出嘶嘶的響聲 反應(yīng)后滴入酚酞試液顯紅色 反應(yīng)后滴入石蕊試液顯紅色A B C D7將2.3 g Na放入

7、20.0 g水中，所得溶液的質(zhì)量分數(shù)是（ ） A16.7 % B18.0 % C17.9 % D19.8 %8將金屬鈉投入有5 mL澄清石灰水的試管中，不可能觀察到的現(xiàn)象是A鈉熔成小球并在液面上游動 B有氣體產(chǎn)生 C溶液底部有銀白色物質(zhì)產(chǎn)生 D溶液變渾濁9下列離子方程式正確的是A鈉與水的反應(yīng)：Na+H2ONa+OH-+H2B鈉投入鹽酸中：2Na+2H+2Na+H2C固體氫氧化鈉投入到鹽酸中：H+OH-H2OD鈉投入到硫酸亞鐵溶液中：2Na+Fe2+2Na+Fe10（1）取一支大試管，加入15 mL的水和苯（密度：0.87 g/cm3），靜置。將一小粒金屬鈉（密度：0.97 g/cm3）輕輕放入

8、這支裝有水和苯的試管中。試推測可能觀察到的實驗現(xiàn)象。（2）在實驗室里，金屬鈉通常保存在煤油中，要進行上述實驗，試敘述取用金屬鈉的操作方法。11. 描述下列各操作的實驗現(xiàn)象，并寫出有關(guān)的化學(xué)反應(yīng)方程式。（1）金屬鈉投入MgCl2溶液中（2）金屬鈉投入CuSO4溶液中（3）高溫下還原鐵粉與水蒸氣在硬質(zhì)玻璃管中共熱并將產(chǎn)生的氣體通入肥皂液中（4）用棉花包住約0.2 g Na2O2粉末，放在石棉網(wǎng)上，再在棉花上滴加幾滴水12在一定條件下，用普通鐵粉和水蒸氣反應(yīng)可以得到鐵的氧化物（見圖1），該氧化物又可以經(jīng)過此反應(yīng)的逆反應(yīng)生成顆粒很細的鐵粉（見圖2）。實驗中必須使用普通鐵粉和6 mol/L鹽酸，其他試劑

9、自選，裝置中必要的鐵架臺、鐵夾、鐵圈、石棉網(wǎng)、加熱設(shè)備等在圖中均已略去。圖1 圖2填寫下列空白：（1）實驗進行時試管A中應(yīng)加入的試劑是 ；燒瓶B的作用是 ；燒瓶C的作用是 ；在試管D中收集得到的是 。（2）實驗時，U型管G中應(yīng)加入的試劑是 ；長頸漏斗H中應(yīng)加入 。（3）兩套裝置中，在實驗時需要加熱的儀器是（填該儀器對應(yīng)的字母） 。（4）試管E中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。（5）為了安全，在E管中的反應(yīng)發(fā)生前，在F出口處必須 ，E管中的反應(yīng)開始后，在F出口處應(yīng) 。13一塊表面已部分氧化的鈉塊的質(zhì)量為0.77 g，放入10 g水中后，得到標準狀況下氫氣224 mL。求：（1）被氧化成氧化鈉的金屬鈉的

10、質(zhì)量。（2）所得溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。作業(yè)3 金屬的化學(xué)性質(zhì)（三）1常溫下，鋁制容器能盛放的物質(zhì)有（ ）濃硝酸 稀硝酸 水 稀硫酸 濃鹽酸 燒堿溶液 A B C D都可以2除去鎂粉中混有的少量鋁粉，可選用（ ）A鹽酸 B硝酸 C硫酸銅溶液 D氫氧化鈉溶液3某金屬片浸入燒堿溶液一會兒后，取出洗凈，再放入硝酸汞溶液中浸泡片刻，取出后用水沖洗干凈并用濾紙輕輕地將表面吸干，然后將其置于干燥的濾紙上，一會兒以后即可觀察到金屬表面生長出許多白色毛狀物，則原金屬及毛狀物分別是（ ）AMg、HgO BAl、Al2O3 CMg、MgO DAl、HgO4若各取n mol的鈉、鎂、鋁分別與含1 mol 溶質(zhì)的鹽酸反

11、應(yīng)，當鎂和鋁產(chǎn)生氫氣的物質(zhì)的量相等且大于鈉產(chǎn)生的氫氣的物質(zhì)的量，則n值的取值范圍正確的是（ ）An1 B n=1 Cn1 D n5將n mol鈉和n mol鋁一同投入m g足量的水中，所得溶液的密度為d g/cm3，該溶液的質(zhì)量分數(shù)為（ ）A% B% C% D%6將等質(zhì)量的Na、K、Zn分別投入到含等量HCl的稀鹽酸中，產(chǎn)生H2量的多少不會出現(xiàn)下列情況中的（ ）AZnNaK BNaKZn CNaZnK DNaKZn7稱取兩份鋁粉，第一份加足量濃NaOH溶液，第二份加足量鹽酸，如需放出等體積的氣體（同溫同壓下），兩份鋁粉的質(zhì)量比（ ）A1:2 B1:3 C3:2 D1:18若將鋁粉加入某無色溶液

12、中能產(chǎn)生氫氣，則在此溶液中一定能夠大量存在的離子組是（ ）ACl-、NO3-、Na+、K+ BFe3+、NH4+、Cl-、SO42- CCO32-、MnO4-、Na+、Rb+ DSO42-、Br-、K+、Na+9將一定質(zhì)量的Mg、Zn、Al混合物與足量稀硫酸反應(yīng)，生成氫氣2.8 L（標準狀況下），原混合物的質(zhì)量可能是（ ） A2 g B4 g C8 g D10 g10將鋁粉放入NaOH溶液中，若反應(yīng)過程中有0.5 mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，則參加反應(yīng)的水的量為（ ）A18 g B9 g C1.5 mol D0.5 mol11市售的氫氣球，其氫氣是以鋁為原料在鐵制容器中進行反應(yīng)生成的，其反應(yīng)的化學(xué)方程

13、式為_。12將一個鋁質(zhì)的易拉罐內(nèi)充滿CO2，然后往罐內(nèi)注入足量的NaOH溶液，立即用膠布密封罐口。經(jīng)過一段時間后，罐壁內(nèi)凹而癟，再過一段時間后，癟了的罐壁重新鼓起來。請回答下列問題：（1）罐壁內(nèi)凹而癟的原因是_；反應(yīng)的離子方程式為_。（2）罐壁重新鼓起來的原因是_；反應(yīng)的離子方程式為_。13下表是某種常見金屬的部分性質(zhì)：顏色狀態(tài)硬度密度熔點導(dǎo)電性導(dǎo)熱性延展性銀白色固體較軟2.70 g/cm3660.4良好良好良好將該金屬投入冷水中無變化，投入稀鹽酸中，可產(chǎn)生大量的無色氣體。根據(jù)上述信息回答：（1）試推斷該金屬可能的一種用途_，該金屬的活動性比銅_（填“強”或“弱”）。 （2）請自選試劑，設(shè)計實

14、驗探究該金屬與鐵的活動性強弱，并完成下表：猜 想驗證方法實驗現(xiàn)象該金屬比鐵活潑該金屬活潑性比鐵弱14有一鎂、鋁混合物a g，取其一半跟足量的鹽酸反應(yīng)，放出V1 L的氫氣；另一半跟足量的NaOH溶液反應(yīng)，放出V2 L的氫氣（均在標準狀況下）。則混合物中鎂、鋁的質(zhì)量比為_。15天平兩端各放一只燒杯，燒杯中盛有等體積的3 mol/L的硫酸，天平平衡。向燒杯中分別加入鎂、鋁各10.8 g，反應(yīng)完畢后，鎂恰好溶解。試通過計算回答：（1）每只燒杯中所盛硫酸的體積。（2）反應(yīng)后，天平是否平衡？若不平衡，加入哪種金屬的一端向下傾斜？16向鋁粉和過氧化鈉的混合物中加入足量的水，振蕩，當混合物全部溶解后，得到無色

15、透明的溶液并放出7 g氣體，該氣體的密度是相同條件下氫氣密度的7倍。求原混合物中鋁和過氧化鈉的物質(zhì)的量各為多少？作業(yè)4 幾種重要的金屬化合物（一）1下列各組氧化物各由一種酸性氧化物和一種堿性氧化物組合而成的是（ ）ACO和Na2O BSO3和Na2O2 CCO2和Al2O3 DMn2O7和FeO26.2 g Na2O溶于多少克水中，才能使每10個水分子中有1個Na+離子（ ）A18 g B3.8 g C36 g D37.8 g3取一定量CuO粉末與0.5 L稀硫酸充分反應(yīng)后，將一根50 g的鐵棒插入上述溶液中，至鐵棒質(zhì)量不再變化時，鐵棒增重0.24 g，并收集到224 mL H2（標準狀況下）

16、，由此推知此CuO粉末的質(zhì)量為（ ）A2.4 g B8 g C6.4 g D1.92 g4下列敘述中，正確的是（ ）ANa2O2和Na2O都能與水反應(yīng)生成堿，它們都是堿性氧化物BNa2O能繼續(xù)被氧化生成Na2O2，Na2O2比Na2O穩(wěn)定CNa2O與CO2反應(yīng)生成Na2CO3，CO2能從Na2O2中置換出O2DNa2O有氧化性，Na2O2有還原性5下列說法中正確的是（ ） A非金屬氧化物都是酸性氧化物 B金屬氧化物都是堿性氧化物 C堿性氧化物都是金屬氧化物 D與水反應(yīng)生成堿的氧化物都是堿性氧化物6. 把4.48 L CO2通過一定量的固體Na2O2后，收集到3.36 L氣體，這3.36 L氣體

17、的質(zhì)量是（氣體體積均在標準狀況下測得）（ ）A3.8 g B5.6 g C4.8 g D6.0 g7在甲、乙、丙、丁四個燒杯內(nèi)分別放入0.1 mol的Na、Na2O、Na2O2和NaOH，然后各加入100 mL水，攪拌使固體完全溶解，則甲、乙、丙、丁的質(zhì)量分數(shù)大小的順序是（ ） A甲<乙<丙<丁 B丁<甲<乙=丙 C甲=丁<乙=丙 D丁<甲<乙<丙 8.實驗室欲使1.6 g氧化鐵完全還原，準備的CO在標準狀況下的體積應(yīng)是（ ）A672 mL B336 mL C大于672 mL D小于336 mL9將W 克含F(xiàn)e2O3nH2O雜質(zhì)的Al2O3

18、樣品溶解在過量的200 mL c(H+)=0.1 mol/L的稀H2SO4中，然后向其中加入100 mL氨水，恰好使溶液中Fe3+和Al3+全部轉(zhuǎn)化為沉淀，則所加氨水中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為（ ）A0.2 mol/L B0.1 mol/L C0.05 mol/L D無法計算10有0.4 g鐵的氧化物，用足量的CO在高溫下將其還原，把生成的全部CO2通入足量澄清石灰水中，得到0.75 g固體沉淀物。這種鐵的氧化物的化學(xué)式為（ ）AFeO BFe2O3 CFe3O4 DFeO、Fe2O311（1）用金屬鈉制取過氧化鈉的化學(xué)方程式為_。（2）用金屬鈉制取氧化鈉通常利用反應(yīng)2NaNO2+6Na4Na2O

19、+N2，而不采用鈉在氧氣中燃燒的方法，采用此法的原因是_，該反應(yīng)中氧化劑是_，還原劑是_。（3）制氧化亞鐵常利用反應(yīng)FeC2O4FeO+CO+CO2。試說明不采用FeCO3加熱分解制FeO而用此法制FeO的原因：_。12填寫下列表格氧化物固體顏色水溶性與鹽酸反應(yīng)反應(yīng)的化學(xué)方程式反應(yīng)后溶液的顏色Na2ONa2O2MgOFe2O3CuOAl2O313在燒制磚瓦時，用粘土做成的坯經(jīng)過烘燒后，鐵的化合物轉(zhuǎn)化成 而制得紅色磚瓦。若烘燒后期從窯頂向下慢慢澆水，窯內(nèi)會產(chǎn)生大量的 氣體。它們把該紅色物質(zhì)還原成黑色的化合物是 ，同時還有未燒的碳顆粒，而制得了青色磚瓦。14已知X為FeO和CuO的混合物，取兩份等

20、質(zhì)量的X樣品進行下列實驗：固體 酸性溶液 無色氣體CDBAX過量鹽酸FEX過量CO完全反應(yīng)（1）寫出、步操作中所有反應(yīng)的化學(xué)方程式。（2）設(shè)從第步實驗所得固體D的質(zhì)量為32 g，溶液E中只含有一種金屬離子，氣體F在標準狀況下體積為5.6 L。試計算取用的每份X的質(zhì)量和X中FeO和CuO的質(zhì)量比。作業(yè)5 幾種重要的金屬化合物（二）1實驗中，要使AlCl3溶液中的Al3+全部沉淀下來，宜采用的試劑是（ ）ANaOH溶液 BBa(OH)2溶液 C鹽酸 D氨水2取一定量的Mg、Al合金，用足量的鹽酸溶解后，再加入過量NaOH溶液，然后濾出沉淀物，加熱灼燒，最后得白色固體，干燥后稱量，此固體與原合金質(zhì)量

21、相等，則合金中Al的質(zhì)量分數(shù)為（ ）A0.20 B0.40 C0.586 D0.603下列離子方程式中正確的是（ ）A硝酸鋁溶液中加入過量的氨水：Al3+4NH3·H2OAlO2-+4NH4+2H2OB氫氧化鐵溶于稀硫酸：H+OH-H2OC鋁與硝酸汞溶液反應(yīng)：Al+Hg2+Hg+Al3+D硫酸鐵溶液中加入過量的氫氧化鈉溶液： Fe3+ 3OH-Fe(OH)34將Na2O2投入到FeCl2溶液中，可觀察到的實驗現(xiàn)象是（ ）有白色的沉淀生成先有沉淀生成，后沉淀消失有紅褐色沉淀生成 有無色氣體產(chǎn)生A B C D5下列說法不正確的是（ ）A金屬越活潑，其氧化物越容易生成，氫氧化物的堿性越強B

22、氫氧化鋁既能吸附水中的懸浮物而起到凈水的作用，還能吸附色素C做觀察Fe(OH)2顏色和狀態(tài)實驗時，把吸有NaOH溶液的膠頭滴管尖端插入盛有新制FeSO4溶液的試管底部D實驗室熔化氫氧化鈉固體，可選用氧化鋁坩堝或瓷坩堝6有鎂、鋁混合粉末10.2 g，將它溶于500 mL 4 mol/L的鹽酸里，若要使沉淀質(zhì)量達到最大值，則需加入2 mol/L的氫氧化鈉溶液的體積為（ ）A1000 mL B500 mL C100 mLD1500 mL7100 mL 1 mol/L的AlCl3溶液中，逐漸滴入2 mol/L NaOH溶液，得3.12 g沉淀，則加入的NaOH溶液體積是（ ） A180 mL B200

23、 mL C60 mL D120 mL 8將鐵粉放在燒杯中，加鹽酸溶解，生成_色溶液，向此溶液中加入足量的氨水會立即析出_色絮狀的沉淀，繼而迅速變?yōu)開色，最后變?yōu)開色的_（寫化學(xué)式）沉淀，沉淀顏色變化的化學(xué)方程式為_。將最后得到的沉淀干燥后放在坩堝內(nèi)，加熱到300時質(zhì)量恒定，此時坩堝內(nèi)的物質(zhì)呈_色，坩堝內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。9某無色透明溶液跟金屬鋁反應(yīng)能放出H2，試判斷下列離子：Mg2+、Cu2+、Ba2+、H+、Ag+、SO42-、SO32-、HCO3-、OH-、NO3-，哪些是構(gòu)成此溶液的可能成分。（1）當生成Al3+時，可能存在；（2）當生成AlO2-時，可能存在。10用下面兩種方法

24、可以制得白色的Fe(OH)2沉淀。方法一：用不含F(xiàn)e3+的FeSO4溶液與不含O2的蒸餾水配制的NaOH溶液反應(yīng)制備。（1）用硫酸亞鐵晶體配制上述FeSO4溶液時還需加入_。（2）除去蒸餾水中溶解的O2常采用_的方法。（3）生成白色的Fe(OH)2沉淀的操作是用長滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再擠出NaOH溶液。這樣操作的理由是_。止水夾 方法二：在如右圖裝置中，用NaOH溶液、鐵屑、稀H2SO4等試劑制備。（1）在試管里加入的試劑是_。（2）在試管里加入的試劑是_。（3）為了制得白色的Fe(OH)2沉淀，在試管和中加入試劑，打開止水夾，塞緊塞子后的實驗步驟是_。（

25、4）這樣生成的Fe(OH)2沉淀能較長時間保持白色，其理由是_。Na2O2的量 沉淀 11有一無色透明溶液，可能含有Fe3+、Al3+、Cu2+、Mg2+、Na+、CO32一、SO42一、NO3一等離子中若干種?，F(xiàn)進行如下實驗：取少量該溶液，滴入用鹽酸酸化的BaCl2溶液只有白色沉淀生成；另取部分溶液，加入過氧化鈉有無色無臭氣體放出，并有白色沉淀生成，加入過氧化鈉的量與生成白色沉淀的量可用右圖表示。試推斷該溶液中一定有_離子，一定不存在_離子，可能存在_離子。沉淀質(zhì)量/g O 15 B NaOH溶液體積/mLA 12向20 mL AlCl3溶液中逐滴加入2 mol/L NaOH溶液，生成沉淀質(zhì)

26、量與加入NaOH溶液體積的關(guān)系如右圖。試回答：（1）線段OA對應(yīng)的化學(xué)方程式是_；線段AB對應(yīng)的化學(xué)方程式是_；A點溶液中的溶質(zhì)主要是_；B點溶液中的溶質(zhì)主要是_。（2）原溶液中c(Al3+)=_mol/L。（3）B點對應(yīng)NaOH溶液的體積是_mL。作業(yè)6 幾種重要的金屬化合物（三）1久置空氣中會發(fā)生顏色變化，但顏色變化不是由于跟氧氣反應(yīng)引起的物質(zhì)是（ ）A過氧化鈉固體 B氫氧化鈉固體 C硫酸亞鐵固體 D生石灰2關(guān)于Na2CO3和NaHCO3，下列說法中正確的是（ ）ANa2CO3比NaHCO3易溶于水 BNaHCO3比Na2CO3穩(wěn)定C將澄清石灰水分別滴入小蘇打和純堿溶液中，可將它們加以鑒別

27、D等質(zhì)量的Na2CO3和NaHCO3跟鹽酸反應(yīng)，消耗HCl的質(zhì)量NaHCO3較多3下列離子方程式中，正確的是（ ）A小蘇打與燒堿溶液反應(yīng)：HCO3-+OH-CO2+H2OB用KSCN溶液檢驗Fe3+：Fe3+3SCN-Fe(SCN)3C氯氣通入FeCl2溶液中：Fe2+ Cl2Fe3+2Cl-D碳酸鋇溶于鹽酸中：CO32-+2H+CO2+H2O4在硫酸鋁、硫酸鉀和明礬的混合溶液中，如果c(SO42-)=0.2 mol/L，當加入等體積的0.2 mol/L氫氧化鉀溶液時，生成沉淀恰好溶解。則原混合物中的K+ 物質(zhì)的量濃度是（ ）A0.2 mol/L B.0.25 mol/L C.0.45 mol

28、/L D.0.225 mol/L5在鹽酸中加入鐵粉，等鐵粉全部溶解之后，再加入酸性KMnO4溶液，發(fā)現(xiàn)溶液褪色，其原因是（ ）A鐵有還原性 B鹽酸有還原性CKMnO4具有氧化性 DFeCl2中Fe 2+具有還原性6在一定溫度下，向足量飽和Na2CO3溶液中加入1.06 g無水Na2CO3粉末，攪拌后靜置，最終所得的晶體的質(zhì)量是（ ）A等于1.06g B大于1.06g，小于2.86g C等于2.86g D大于2.86g7下列說法不正確的是（ ）A小蘇打和蘇打溶液均呈堿性，它們均可作為食用堿B明礬和硫酸鐵溶液都可用于凈水，氫氧化鋁凝膠有中和胃酸的作用C白色的碳酸鈉粉末遇少量水可形成無色晶體，該過程

29、為吸熱反應(yīng)D銅鹽溶液中的Cu2+會使蛋白質(zhì)發(fā)生變性，故誤食CuSO4溶液會使人中毒8下列敘述中正確的是（ ）A含金屬元素的離子不一定都是陽離子B. 在氧化還原反應(yīng)中，非金屬單質(zhì)一定是氧化劑C.某元素從化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)時，該元素一定被還原D.金屬陽離子被還原不一定得到金屬單質(zhì)9下列反應(yīng)中有電子轉(zhuǎn)移，同時溶液的顏色又發(fā)生改變的是（ ）AFeCl3溶液中加入Cu粉 B鐵片放入CuSO4溶液中CFeCl3溶液中滴入KSCN溶液 DNaOH溶液中加入鋁片10某物質(zhì)灼燒時，焰色反應(yīng)呈黃色，下列判斷正確的是（ ）A該物質(zhì)一定含鈉元素 B.該物質(zhì)一定是鈉的化合物C. 該物質(zhì)一定是金屬鈉 D.不能確定該物質(zhì)中是

30、否含鉀元素11將1.12 g鐵粉加入2 mol/L的氯化鐵溶液25 mL中，充分反應(yīng)后，其結(jié)果是（ ）A溶質(zhì)為氯化亞鐵，鐵粉有剩余B氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2:5CFe2+和Fe3+物質(zhì)的量之比為6:1D往溶液中滴入KSCN溶液，顯紅色12（1）用離子方程式回答下列問題：通常用飽和小蘇打溶液除去CO2中的HCl的原理_ _，不能用NaOH溶液的原因 _，不能用Na2CO3溶液的原因 _。（2）用化學(xué)方程式回答下列問題：加熱法可除去純堿固體中的小蘇打_，用適量的NaOH溶液除去Na2CO3溶液中的NaHCO3_，用鐵粉可除去FeCl2中FeCl3_，用FeCl3可腐蝕銅制印刷線路板_。

31、 13有4種鈉的化合物W、X、Y、Z，根據(jù)以下反應(yīng)式，試判斷W、X、Y、Z的分子式。 （1）WX+CO2+H2O （2）Z+CO2X+O2（3）Z+H2OY+O2 （4）X+Ca(OH)2Y+CaCO3W是 ，X是 ，Y是 ，Z是 。14根據(jù)下面圖式，分別指出A、B、C、D、E各是什么物質(zhì)。加入單質(zhì)A E溶液D（紅褐色沉淀）鹽酸溶液（焰色反應(yīng)呈淺紫色）白色沉淀硝酸銀和硝酸C 某溶液B溶液 氣體 鹽酸 A 放置 白色沉淀由上可推知A_，B_，C_，D_，E_。15將十水碳酸鈉與碳酸氫鈉的混合物4.54g溶于水，配成100 mL溶液，測得溶液中鈉離子的物質(zhì)的量濃度為0.4 mol/L，在溶液中加入

32、過量的鹽酸，完全反應(yīng)后，將溶液蒸干灼燒至質(zhì)量不變。所得固體物質(zhì)的質(zhì)量為多少？作業(yè)7 用途廣泛的金屬材料1下列物質(zhì)中不屬于合金的是（ ）A硬鋁 B黃銅 C鋼鐵 D水銀2我國在世界上最先應(yīng)用濕法冶金術(shù)冶煉的金屬是（ ）AFe BCu CAgDHg3下列關(guān)于鐵的說法正確的是（ ）A純鐵為灰黑色，所以鐵屬于黑色金屬B鐵在氧氣中燃燒生成Fe2O3C純鐵的抗蝕能力很強，鐵在干燥的空氣里不易被氧化D鐵的化學(xué)性質(zhì)比較活潑，它能和水蒸氣反應(yīng)生成H2和Fe(OH)34用于飛機制造業(yè)的重要材料是（ ）AMg-Al合金 BCu-Sn合金 CAl-Si合金 D不銹鋼7合金可以通過金屬與金屬（或金屬與非金屬）熔合而成。下

33、表中有些金屬難以與表中的其他金屬形成二元合金，這些金屬是（ ）FeCuZnAgAuW熔點5960.810633380沸點/30002595907221227075627AFe BZn CAg DW8下列說法不正確的是（ ）A合金的熔點一般比它的各成分金屬的低，故鉀鈉合金通常呈液態(tài)，可用作原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑B古代將生鐵經(jīng)淬火處理后用于制造利劍，其原理是適當降低生鐵中碳的含量C我國的鋁礦資源比較豐富，故可以大量開采鋁礦資源D稀土元素是冶金工業(yè)的維生素，在合金中加入適量稀土金屬能改善合金性能11（1）鋁在人體內(nèi)積累可使人慢性中毒，1989年世界衛(wèi)生組織正式將鋁確定為“食品污

34、染源之一”而加以控制。鋁在下列使用場合須加以控制的是_。制鋁錠 制易拉罐 制電線電纜 制牙膏皮 用明礬凈水 制炊具 用明礬和蘇打作食品膨化劑 用氫氧化鋁制成藥片治胃病 制防銹油漆A BC D（2）小蘇打的成分是NaHCO3，胃舒平中含有難溶性的Al(OH)3，它們都是治療胃酸（主要成分是鹽酸）過多的藥物。寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式：_、_。胃穿孔患者若胃酸過多時，醫(yī)生則禁止其服用小蘇打，其原因是：_。12用以下裝置完成CO還原Fe2O3 (紅棕色粉末)的實驗，回答以下問題： （1）判斷硬質(zhì)玻璃管A中已開始發(fā)生反應(yīng)的方法是_。（2）反應(yīng)過程中發(fā)生的現(xiàn)象是_。（3）C處塑料袋的作用是_。（4）實驗開

35、始時，先通CO一段時間后再點燃酒精燈，原因是_。實驗結(jié)束時應(yīng)（填寫正確操作的序號）_。立即停止通入CO先熄滅酒精燈，并繼續(xù)通入CO熄滅酒精燈，同時停止通入CO13閱讀下列材料，并回答問題。鋁可以從鋁土礦中獲取。鋁土礦是不純凈的鋁的氧化物（雜質(zhì)為氧化鐵和二氧化硅），它是非再生資源。假如我們對鋁的消費保持現(xiàn)有的速度，我們獲得生產(chǎn)足夠的鋁所需的鋁土礦僅能維持30年左右。由此看來，怎樣保護現(xiàn)有自然資源和對非再生資源的再利用，是值得我們考慮的問題。但廢物回收仍有相當大的難度，其關(guān)鍵因素主要涉及舊金屬的收集、與其他廢物的分離、回收和提煉金屬的費用、金屬本身的價值、人們的環(huán)保意識薄弱等。（1）試說明回收鋁的

36、過程中存在的困難：_。（2）為什么金的回收率比鋁的回收率要大得多？答：_。（3）常溫下，二氧化硅與強堿或強酸都很難發(fā)生反應(yīng)?，F(xiàn)利用鹽酸、氫氧化鈉溶液、氨氣、二氧化碳和水，從鋁土礦中提取純凈的氧化鋁。試設(shè)計一個適用于工業(yè)生產(chǎn)上提純氧化鋁的實驗方案。用化學(xué)方程式表示提純的過程。14將27.2 g 生銹的鐵屑投入足量的稀鹽酸中，充分反應(yīng)后得到氫氣2.24L（標準狀況下），經(jīng)測定反應(yīng)后的溶液中既沒有Fe3+，也沒有殘留固體。求生銹鐵屑中鐵銹（主要成分為Fe2O3）的質(zhì)量分數(shù)。作業(yè)8 本章復(fù)習(xí)1在燒杯中加入水和苯（密度：0.88g/cm3）各50 mL，將一小粒金屬鈉（密度：0.97g/cm3）投入燒杯

37、中。觀察到的現(xiàn)象可能是（ ）A鈉在水層中反應(yīng)并四處游動B. 鈉停留在苯層中不發(fā)生反應(yīng)C鈉在苯的液面上反應(yīng)并四處游動D. 鈉在苯與水的界面處反應(yīng)并可能作上下跳動2下列操作正確的是（ ）A在化學(xué)實驗中，用剩的藥品都不能放回原試劑瓶中B. 稱量NaOH固體時，把NaOH固體放在有濾紙的托盤上稱量C配制5%食鹽溶液時，將稱量的食鹽放入燒杯中加計量的水攪拌溶解D. 配制0.1 mol/L 的H2SO4溶液時，將量取的濃硫酸放入容量瓶中加水稀釋3把表面有氧化物的相同大小的銅片和鐵片一起放入鹽酸中充分反應(yīng)，所得溶液中的金屬離子是（ ） AFe3+和Cu2+ BFe2+和Cu2+ CFe2+和Fe3+ D只有

38、Fe2+4以下說法不正確的是（ ）A鈉在常溫下就容易被氧化 B. 鈉受熱后能夠著火燃燒C鈉在空氣中緩慢氧化能自燃 D. 鈉在氧氣中燃燒更為劇烈5用鋁箔包裹0.1 mol金屬鈉，用針尖在鋁箔上扎一些小孔，放入水中，用排水集氣法收集產(chǎn)生的氣體，最后收集到的氣體為（標準狀況）（ ）AO2和H2的混合氣體 B1.12 L的H2C大于1.12 L的H2 D小于1.12 L的H26有8 g Na2O2、Na2O、Na2CO3、NaOH的混合物與200 g質(zhì)量分數(shù)3.65的鹽酸恰好完全反應(yīng)，蒸干溶液，最終得到固體的質(zhì)量為（ ）A8 g B15.5 g C11.7 g D無法計算7下列離子方程式正確的是（ ）

39、A硫酸鐵溶液中加入過量的銅粉：2Fe3+Cu2Fe2+Cu2+B碳酸氫鈉溶液和苛性鈉溶液反應(yīng)：H+OH-H2OC碳酸氫鈉溶液和稀硫酸反應(yīng)：2H+CO32-H2O+CO2D二氧化碳和過量的苛性鈉溶液反應(yīng)：CO2+OH-HCO3-8. 下列各組中的兩物質(zhì)作用時，反應(yīng)條件或反應(yīng)物用量的改變，對生成物沒有影響的是（ ）ANa2O2和CO2 BNa和O2 CNaOH和CO2 D碳和O29下列有關(guān)金屬元素特征的敘述中正確的是（ ）A金屬元素的原子只有還原性，離子只有氧化性B. 金屬元素在化合物中一定顯正價C金屬元素在不同化合物中的化合價均不同D. 金屬元素在自然界中都只能以化合態(tài)形式存在102001.01

40、×105Pa的條件下，將11.6 g CO2與H2O的混合氣體與足量的Na2O2反應(yīng)，反應(yīng)后固體質(zhì)量增加了3.6 g，則原混合物的平均相對分子質(zhì)量為（ ）A5.8 B11.6 C23.2 D46.4 11CO和H2的混合氣體3 g在足量的氧氣中燃燒后，在150時將混合產(chǎn)物通過足量的Na2O2固體，則Na2O2固體增重的質(zhì)量為（ ）A1.5 g B3 g C6 g D無法計算12氫化鈉（NaH）是一種白色的離子化合物，能與水反應(yīng)放出氫氣。下列有關(guān)敘述中，不正確的是（ ）ANaH 的水溶液呈堿性BNaH 中氫離子的電子層結(jié)構(gòu)與氦相同CNaH 中的氫離子可以被氧化生成氫氣D反應(yīng)中水是還原劑

41、13每次焰色反應(yīng)實驗都要用試劑洗凈鉑絲，這種試劑是（ ）A碳酸鈉溶液 B氫氧化鈉溶液 C硫酸 D鹽酸14向含有a mol AlCl3的溶液中加入含b mol KOH溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量可能是（ ）a molb mol mol mol 0 mol （4ab）molA B C D 15甲、乙兩燒杯中各盛有100 mL 3 mol/L的鹽酸和氫氧化鈉溶液，向兩燒杯中分別加入等質(zhì)量的鋁粉，反應(yīng)結(jié)束后測得生成的氣體體積比為甲:乙1:2，則加入鋁粉的質(zhì)量為（ ）A5.4g B.3.6g C.2.7g D.1.8g16為除去括號內(nèi)的雜質(zhì)，所選用的試劑或方法不正確的是（ ）ANa2CO3溶液（NaHCO3

42、），選用適量的NaOH溶液BFeCl2溶液（FeCl3），應(yīng)加入KSCN溶液CNa2O2粉末（Na2O），將混合物在空氣中加熱DNa2CO3溶液（Na2SO4），加入適量的Ba(OH)2溶液，過濾17把0.5 mol鈉投入過量的m g水中得到a g溶液；把0.5 mol鎂投入過量的n g鹽酸中得到b g溶液，若m=n，則a與b的關(guān)系為（ ）Aa>b Ba<b Ca=b D不能確定18由Na2O2、Na2O、Na2CO3、NaHCO3、NaCl中的某幾種組成的混合物，向混合物中加入足量鹽酸，有氣體放出，將放出的氣體通過過量的NaOH溶液后，氣體體積有所減少。若將上述混合物在空氣中充分

43、加熱，也有氣體放出，且加熱后殘留固體物質(zhì)的質(zhì)量比加熱前有所增加，下列推斷正確的是（ ）A混合物中一定含有Na2O2、Na2O、NaHCO3B混合物中一定不含有Na2CO3和NaClC混合物中一定不含有Na2O和NaClD無法確定混合物中是否含有Na2CO3和NaCl19比較鈉和鋁表面的氧化物的外觀形態(tài)、化學(xué)性質(zhì)及對內(nèi)層金屬的保護作用的異同點?；瘜W(xué)式附于各自金屬表面時外觀形態(tài)與水能否反應(yīng)與酸能否反應(yīng)與堿溶液能否反應(yīng)（完成化學(xué)方程式）有無保護作用20向Na2CO3的濃溶液中逐滴加入稀鹽酸，直到不再產(chǎn)生CO2氣體為止，則在此過程中，溶液的碳酸氫根離子濃度變化趨勢可能是_（選填字母）A逐漸減小 B逐漸增大C先逐漸增大，而后減小 D先逐漸增大，而后也增大理由： 、 （用離子方程式表示）。21將單質(zhì)Cu、Fe與