人教化學選修 弱電解質(zhì)的電離習題

1、第三章 水溶液中的離子平衡第一節(jié) 弱電解質(zhì)的電離A組1.下列敘述正確的是( ) A.鹽酸能導電,鹽酸是電解質(zhì)B.固體氯化鈉不導電,氯化鈉是非電解質(zhì)C.CO2的水溶液能導電,但CO2是非電解質(zhì)D.氯水能導電,所以Cl2是電解質(zhì)解析:鹽酸雖然能導電,但它是混合物,既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì),A錯。固體氯化鈉不導電,但其在水溶液和熔融狀態(tài)下都導電,所以氯化鈉是電解質(zhì),B錯。CO2的水溶液能導電,原因是CO2與水反應生成了電解質(zhì)H2CO3而導電,所以CO2是非電解質(zhì),C對。氯水能導電,原因是Cl2與水反應生成了電解質(zhì)HCl和HClO,Cl2是單質(zhì),既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì),D錯。答案:C2.下列各組

2、關于強電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、非電解質(zhì)的歸類,完全正確的是( ) ABCD強電解質(zhì)FeNaClCaCO3HNO3弱電解質(zhì)CH3COOHNH3H3PO4Fe(OH)3非電解質(zhì)C12H22O11(蔗糖)BaSO4C2H5OH(酒精)H2O解析:鐵既不是電解質(zhì),也不是非電解質(zhì),A項錯誤。NH3是非電解質(zhì),B項錯誤。碳酸鈣是鹽,為強電解質(zhì);磷酸是中強酸,是弱電解質(zhì);乙醇是非電解質(zhì),C項正確。H2O是弱電解質(zhì),D項錯誤。答案:C3.(雙選)醋酸的下列性質(zhì)中,可以證明它是弱電解質(zhì)的是( )A.1 mol·L-1 的醋酸溶液中c(H+)=10-2 mol·L-1B.醋酸以任意比與H2O互溶C.

3、10 mL 1 mol·L-1的醋酸恰好與10 mL 1 mol·L-1的NaOH溶液完全反應D.在相同條件下,醋酸溶液的導電性比鹽酸的弱解析:A項中,若醋酸完全電離,則c(H+)=1 mol·L-1,而現(xiàn)在c(H+)=0.01 mol·L-1,故醋酸僅部分電離,為弱電解質(zhì)。選項C是與強堿能進行到底的反應,不能說明其電離程度。選項D是在相同條件下,即同溫、同濃度下的比較,導電性弱,說明溶液中離子濃度小,即電離程度小,鹽酸中的HCl是完全電離的,故說明醋酸是部分電離,為弱電解質(zhì)。答案:AD4.用水稀釋0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液,其

4、中隨水的量增加而增大的是( )c(H+) n(H+) c(H+)c(CH3COOH)c(CH3COOH)c(H+) c(CH3COO-)A.B.C.D.解析:在加水稀釋時,CH3COOH的電離程度增大,電離出的n(H+)的總量增大,但電離出的c(H+)和c(CH3COO-)是減小的;而由于n(H+)的總量增加,c(H+)減少的比c(CH3COOH)的要少,故c(H+)c(CH3COOH)是增大的。答案:B5.將1 mol冰醋酸加入到一定量的蒸餾水中最終得到1 L溶液。下列各項中,表明已達到電離平衡狀態(tài)的是( )A.醋酸的濃度達到1 mol·L-1B.H+的濃度達到0.5 mol

5、83;L-1C.醋酸分子的濃度、醋酸根離子的濃度、H+的濃度均為0.5 mol·L-1D.醋酸分子電離成離子的速率和離子重新結(jié)合成醋酸分子的速率相等解析:在未電離時c(CH3COOH)=1 mol·L-1,當醋酸、H+、CH3COO-的濃度不再變化時(但此時三者的濃度不一定是0.5 mol·L-1),醋酸的電離達到平衡狀態(tài),故選項A、B、C均錯。答案:D6.pH=1的兩種一元酸HX和HY溶液,分別取100 mL加入足量的鎂粉,充分反應后,收集到H2的體積分別為VHX和VHY。若相同條件下VHX>VHY,則下列說法正確的是( )A.HX可能是強酸B.HY一定是

6、強酸C.HX的酸性強于HY的酸性D.反應開始時二者生成H2的速率相等解析:pH相同時,溶液中c(H+)相同,反應開始時二者生成H2的速率相等。加入足量的鎂粉,充分反應后收集到H2體積關系為VHX>VHY,說明溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量HX>HY,說明HX的酸性弱于HY的酸性。HX不可能是強酸,HY可能是強酸也可能是弱酸。答案:D7.下列電離方程式錯誤的是( )A.(NH4)2SO4溶于水:(NH4)2SO42NH4+SO42-B.H2CO3溶于水:H2CO32H+CO32-C.HF溶于水:HFH+F-D.NaHCO3溶于水:NaHCO3Na+HCO3-、HCO3-H+CO32-解析:H2

7、CO3的電離應分步書寫。H2CO3H+HCO3- HCO3-H+CO32-答案:B8.(雙選)部分弱酸的電離平衡常數(shù)如下表:弱酸HCOOHHCNH2CO3電離平衡常數(shù)(25 )Ki=1.77×10-4Ki=4.9×10-10Ki1=4.3×10-7Ki2=5.6×10-11下列選項錯誤的是( )A.2CN-+H2O+CO22HCN+CO32-B.2HCOOH+CO32-2HCOO-+H2O+CO2C.中和等體積、等c(H+)的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者D.相同物質(zhì)的量濃度的HCOOH和HCN溶液中,c(HCOO-)<c(CN-)

8、解析:據(jù)電離常數(shù)知,酸性:HCOOH>H2CO3>HCN>HCO3-,則其鹽的堿性:HCOO-<HCO3-<CN-<CO32-。由酸堿反應規(guī)律,H2CO3與CN-反應只生成HCO3-,而不能生成CO32-,A項錯誤,同理B項正確。等體積、等c(H+)的HCOOH和HCN溶液,未電離的HCOOH較少,消耗NaOH少,C項正確。相同濃度的HCOOH和HCN溶液中,因HCOOH電離程度大,故c(HCOO-)>c(CN-),D項錯誤。答案:AD9.室溫下,對于0.10 mol·L-1的氨水,下列判斷正確的是( )A.與AlCl3溶液反應的離子方程式為

9、Al3+3OH-Al(OH)3B.加水稀釋后,溶液中c(NH4+)·c(OH-)變大C.與等體積0.10 mol·L-1 HNO3溶液恰好完全中和D.溶液中存在電離平衡:NH3·H2ONH4+OH-解析:離子方程式中弱電解質(zhì)不能改寫為離子,氨水與AlCl3溶液反應的離子方程式為Al3+3NH3·H2OAl(OH)3+3NH4+,A項錯。稀釋氨水時,c(NH4+)、c(OH-)都減小,其乘積減小,B項錯。據(jù)NH3·H2O+HNO3NH4NO3+H2O知C項正確。NH3·H2O為弱電解質(zhì),電離方程式應為NH3·H2ONH4+OH

10、-,D項錯。答案:C10.H2S溶于水的電離方程式為 。 (1)向H2S溶液中加入CuSO4溶液時,電離平衡向 移動,c(H+) ,c(S2-) 。 (2)向H2S溶液中加入NaOH固體時,電離平衡向 移動,c(H+) ,c(S2-) 。 (3)若將H2S溶液加熱至沸騰,c(H2S) 。 (4)若要增大H2S溶液中c(S2-),最好加入 。 解析:H2S是二元弱酸,在水溶液中是分兩步電離,其電離方程式應為:H2SH+HS-,HS-H+S2-對(1),當加入CuSO4時,因發(fā)生反應Cu2+S2-CuS,使平衡右移,導致c(H+)增大,但c(S2-

11、)減小。對(2),當加入NaOH時,因發(fā)生反應H+OH-H2O,使平衡右移,導致c(H+)減小,但c(S2-)增大。對(3),當加熱H2S溶液至沸騰時,因H2S揮發(fā),使c(H2S)減小。對(4),增大c(S2-)最好是加入只與H+反應的物質(zhì),可見加入強堿如NaOH固體最適宜。答案:H2SH+HS-,HS-H+S2-(1)右 增大 減小 (2)右 減小 增大 (3)減小 (4)NaOH固體11.如圖所示圖像是在一定溫度下,向不同電解質(zhì)溶液中加入新物質(zhì)時溶液的導電性發(fā)生變化,其電流(I)隨加入量(m)的變化曲線。其中與A變化趨勢一致的是 ,與B變化趨勢一致的是 ,與C變化趨勢一致的是 。 

12、;Ba(OH)2溶液中滴入H2SO4溶液至過量 醋酸溶液中滴入NH3·H2O溶液至過量 澄清石灰水中通入CO2至過量 NH4Cl溶液中逐漸加入適量NaOH固體 鹽酸中通入適量氨氣 氫氧化鈉溶液中通入適量Cl2解析:Ba(OH)2+H2SO4BaSO4+2H2O,由于生成沉淀和難電離的水,導電率逐漸減小,直至恰好完全反應,導電率幾乎為零。當硫酸過量時,導電率又逐漸增大。所以符合B圖像。CH3COOH+NH3·H2OCH3COONH4+H2O,加入氨水,生成強電解質(zhì)CH3COONH4,導電率增大,當氨水過量時又相當于稀釋CH3COONH4,導電率又逐漸減小。所以符合A圖像。首先

13、發(fā)生反應Ca(OH)2+CO2CaCO3+H2O,隨著溶液中離子濃度逐漸減小,導電率減小,當Ca2+沉淀完全時,導電率幾乎為零。此后繼續(xù)通CO2氣體,則發(fā)生反應CaCO3+CO2+H2OCa(HCO3)2,由于生成可溶性的Ca(HCO3)2,溶液的導電率又逐漸增大。所以符合B圖像。NH4Cl+NaOHNH3·H2O+NaCl,從NH4Cl到NaCl均為強電解質(zhì),離子濃度不變,故導電性不變。所以符合C圖像。HCl+NH3NH4Cl,從HCl到NH4Cl均為強電解質(zhì),離子濃度不變,故導電性不變。所以符合C圖像。2NaOH+Cl2NaCl+NaClO+H2O,從“2NaOH”到“NaCl+

14、NaClO”可以看出,離子濃度不變,故導電性不變。所以符合C圖像。答案: 12.根據(jù)NH3·H2ONH4+OH-的電離平衡,填寫下表中各項的變化情況:改變的條件平衡移動方向n(OH-)c(OH-)加NaOH固體通入氨氣加水加入鹽酸降低溫度加NH4Cl固體加入稀氨水解析:影響電離平衡的條件有溫度和濃度。根據(jù)平衡移動原理,可以判斷平衡移動的方向,n(OH-)的變化與平衡移動方向直接有關,c(OH-)還與溶液的體積有關。加水稀釋,平衡向微粒數(shù)增多的方向移動,n(OH-)增大,但由于溶液體積增大的趨勢比n(OH-)增加得更快,故c(OH-)是減小的。同理,加入更稀的氨水時,氨水的總濃度比原來

15、小了,這還相當于稀釋過程,盡管總的n(OH-)增大,但c(OH-)仍是減小。答案:改變的條件平衡移動方向n(OH-)c(OH-)加NaOH固體左增大增大通入氨氣右增大增大加水右增大減小加入鹽酸右減小減小降低溫度左減小減小加NH4Cl固體左減小減小加入稀氨水右增大減小B組1.在25 時,用蒸餾水稀釋1 mol·L-1的醋酸溶液至0.01 mol·L-1,隨著溶液的稀釋,下列各項中始終保持增大趨勢的是( )A.c(H+)c(CH3COOH)B.c(CH3COO-)c(H+)C.c(CH3COOH)c(CH3COO-)D.c(H+)·c(CH3COO-)c(CH3COO

16、H)解析:溫度一定,對于CH3COOHH+CH3COO-,K=c(H+)·c(CH3COO-)c(CH3COOH)是一定值。稀釋過程中c(CH3COO-)減小,所以c(H+)c(CH3COOH)增大,c(CH3COO-)c(H+)、c(CH3COOH)c(CH3COO-)均減小。答案:A2.在0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液中存在如下電離平衡:CH3COOHCH3COO-+H+。對于該平衡,下列敘述正確的是( )A.加入水時,平衡向逆反應方向移動B.加入少量NaOH固體,平衡向正反應方向移動C.加入少量0.1 mol·L-1 HCl溶液,溶液中c(H+)

17、減小D.加入少量CH3COONa固體,平衡向正反應方向移動解析:對于CH3COOHCH3COO-+H+,加水稀釋,c(CH3COOH)、c(CH3COO-)、c(H+)均減小,平衡右移;加入NaOH固體,OH-結(jié)合H+使平衡右移;加入HCl和CH3COONa固體,分別增大c(H+)和c(CH3COO-),均使平衡左移。答案:B3.一元弱酸HA(aq)中存在下列電離平衡:HAH+A-。將1.0 mol HA分子加入1.0 L水中,下圖表示溶液中HA、H+、A-的物質(zhì)的量濃度隨時間變化的曲線正確的是( )解析:根據(jù)弱酸HA的電離平衡知,HA濃度由大到小,排除D項;A-、H+濃度由0增大,排除了A、

18、B;平衡時,HA減少量等于A-、H+的增加量。答案:C4.(雙選)一定量的鹽酸跟過量的鐵粉反應時,為了減緩反應速率,且不影響生成氫氣的總量,可向鹽酸中加入適量的( )A.NaOH(固體)B.H2OC.HClD.CH3COONa(固體)解析:由題意可知,要使反應速率減小,而不改變H2的量,則要求c(H+)減小,而n(H+)不變,可采取的措施有加水或加CH3COONa固體。答案:BD5.在一定溫度下,冰醋酸加水稀釋過程中,溶液的導電能力如圖所示,請回答:(1)“O”點導電能力為0的理由是 。 (2)A、B、C三點溶液c(H+)由大到小的順序為 。 (3)若使C點溶液中c(CH3

19、COO-)增大,溶液的c(H+)減小,可采取的措施有: ; ; 。 解析:弱電解質(zhì)在水分子作用下電離,冰醋酸中沒有水,所以不能電離。加入醋酸鈉,增大了CH3COO-濃度,使平衡向左移動,但是平衡移動不能抵消(只能減弱)增大的程度。答案:(1)在“O”點處醋酸未電離,無自由移動的離子(2)B>A>C(3)加入少量氫氧化鈉固體 加入少量碳酸氫鈉固體 加入鎂(加入少量醋酸鈉粉末等)(合理即可)6.用實驗確定某酸HA是弱電解質(zhì),兩同學的方案如下:甲:稱取一定質(zhì)量的HA配制0.1 mol·L-1的溶液100 mL;用pH試紙測出該溶液pH,即可證明HA是弱電解質(zhì)。乙:用已知物質(zhì)的量濃度的HA溶液、鹽酸,分別配制pH=1的兩種酸溶液各100 mL;分別取這兩種溶液各10 mL,加水稀釋為100 mL;各取相同體積的兩種稀釋液裝入