化學(xué)能與電能的轉(zhuǎn)化第二課時(shí)電解規(guī)律

1、化學(xué)能與電能的轉(zhuǎn)化第二課時(shí)電解規(guī)律教學(xué)時(shí)間第三周 3 月 5 日本模塊第 8 課時(shí)教學(xué)課題專題專題 1 化學(xué)反應(yīng)與能量變化單元第二單元化學(xué)能與電能的轉(zhuǎn)化節(jié)題第二課時(shí)電解規(guī)律教學(xué)目標(biāo)知識與技能通過電能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿奶骄炕顒?dòng)， 了解電解池的工作原理，能正確書寫電解池的陰、陽極的電 極反應(yīng)式及電解反應(yīng)方程式。過程與方法通過實(shí)驗(yàn)探究電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置，培 養(yǎng)實(shí)驗(yàn)探究能力。情感態(tài)度與價(jià)值觀通過分析電解飽和氯化鈉溶液，原理體會化學(xué) 反應(yīng)對人類生活生產(chǎn)的作用，化學(xué)在解決人們生產(chǎn)、生活中 的重要作用。教學(xué)重點(diǎn)離子放電順序教學(xué)難點(diǎn)電極反應(yīng)式的正確書寫。教學(xué)準(zhǔn)備氯化鈉溶液、 U 形管、穩(wěn)壓電源。教學(xué)程教師主導(dǎo)活

2、動(dòng)學(xué)生主體活動(dòng)回顧如何寫電解池中兩極的電極反應(yīng)式。交流與討論P(yáng)19 電解氯化鈉溶液原理。.在氯化鈉溶液存在離子，接通直流電源后，溶液中離 子向陽極移動(dòng)，由于離子比離子容易失去電子，在陽極被氧 化；溶液中離子向陰極移動(dòng)， 由于離子比離子容易得到電子， 在陰極被還原；在極區(qū)得到NaoH.請寫出電解食鹽水過程中的電極反應(yīng)為：總反應(yīng)的電解方程式分析氯堿工業(yè)在電解飽和食鹽水時(shí)為什么要阻止陰極區(qū)的 oH-進(jìn)入陽極區(qū)：討論判斷陰極、陽極，電子得失。離子反應(yīng)。Nacl=Na+cl H2oH+o自由移動(dòng) Na+、 cl H+、 oH 能電后作定向移動(dòng)，Na+、H+、移向陰極氫離子得電子變成氫氣， oH cl 向

3、陽極移動(dòng) 失電子，氯離子失電子而變成氯氣陽極：2cl 2e-=cl2陰極：2H+2e-=H2或 2H2o+2e-=H2+2oH-cl +2H2o=cl2+H2+2oHcl2+2oH=cl +clo 教學(xué)過程教師主導(dǎo)活動(dòng)學(xué)生主體活動(dòng).電極產(chǎn)物的判斷依據(jù)離子放電順序和電極材料 陰離子失去電子而陽離子得到電子的過程叫放電.放電 順序取決于離子本身性質(zhì)，也與電極材料有關(guān).電解時(shí)所使 用的電極分為兩類：一類為惰性電極，只起導(dǎo)體的作用.另 一類為活性電極，活性電極作陰極，只起導(dǎo)體的作用；若為 陽極，電極本身.發(fā)生氧化反應(yīng)。在電極的陰極上，陽離子的放電順序?yàn)椋涸诙栊噪姌O的陽極上，陰離子放電的順序?yàn)椋鹤ⅲ喝舴?/p>

4、惰性電極作陽極，失電子的是電極本身.電解規(guī)律及溶液 PH 分析：電解規(guī)律：用惰性電極電解酸、 堿、鹽各種電解質(zhì)溶液， 依據(jù)放電順序有四種類型：1含氧強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和活潑金屬含氧酸鹽溶液電解，實(shí)際 上是電解。陰：4H+4e-=2H2f陽：4oH -4e-=o2f+H2o2無氧酸、不活潑金屬無氧酸鹽溶液電解，實(shí)際上是電解。3活潑金屬無氧酸鹽溶液電解，同時(shí)發(fā)生電解。不活潑金屬含氧酸鹽溶液電解，同時(shí)發(fā)生電解。電極附近溶液 PH 值變化：電解時(shí)，如果溶液中 H+或 oH-在電極上放電，使得電極 附近溶液中的 H+或 oH-濃度發(fā)生改變，而引起電極附近PH值變化。電解時(shí)，如在陽極上生成02,這時(shí)由 _ 在陽極

5、上放電，使得陽極附近oH-_H+，陽極區(qū) PH 值_ ;如在陰極上生成 H2,這時(shí)由于在陰極上放電，使得陰極附近 H+_oH-，陰極區(qū) PH 值_。電解質(zhì)溶液 PH 值變化：若電解時(shí)，只生成 H2,而不生成。2,溶液的 PH 值_； 若只生成 o2，而不生成 H2,溶液的 PH 值_；若既生成 H2,又生成 o2，實(shí)際上就是電解 ;此時(shí) 若原溶液為酸性，其 PH 值_，若為堿性，其 PH 值_，若為中性，其 PH 值不變；若既不生成 H2,也不生成 o2，溶液的 PH 值變化不大。思考電解質(zhì)原溶液如何恢復(fù)？討論按金屬活動(dòng)順序表：Fe3+cu2+H+Fe2+Na+陰離子放電順序：X oH 含氧酸

6、根離子硫酸、硝酸、硫酸鈉、硝酸鉀電解水，Hcl、cucl2溶質(zhì)電解，水和溶質(zhì)，如 Nacl “放氫成堿”如 cuSo4 “放氧成酸”溶液的 PH 視電解情況分析Nacl 溶液電解后，需加入鹽酸，cuSo4 溶液需加氧化銅。教學(xué)過程教師主導(dǎo)活動(dòng)學(xué)生主體活動(dòng).某同學(xué)按右圖所示的裝置進(jìn)行電解實(shí)驗(yàn)。下列說法正確的是A.電解過程中，銅電極上有H2 產(chǎn)生B.電解初期，主反應(yīng)方程式為：cu+H2So4cuSo4+H2fc .電解一定時(shí)間后，石墨電極上有銅析出D.整個(gè)電解過程中，H+的濃度不斷增大.鋁和氫氧化鉀都是重要的工業(yè)產(chǎn)品。請回答：工業(yè)冶煉鋁的化學(xué)方程式是鋁與氫氧化鉀溶液反應(yīng)的離子方程式是工業(yè)品氫氧化鉀的溶液中含有某些含氧酸雜質(zhì)，可用離 子交換膜法電解提純。電解槽內(nèi)裝有陽離子交換膜，其工作原理如圖所示。1該電解槽的陽極反應(yīng)式是 _ 。2通電開始后，陰極附近溶液pH 會增大，請簡述原因_3除去雜質(zhì)后的氫氧化鉀溶液從溶液出口 _ 導(dǎo)出。答2AI2o34AI+3o2TAI+2oH+2H2o=2Alo2+3H2T14oH4e=2H2o+o2f2H+放電，促進(jìn)水的電離，oH濃度增大3B.從 H+、Na+、Ba2+、cu2+、cl 、中選出兩種離子組成電解質(zhì)，按下列要求進(jìn)行電解，將電解質(zhì)的化學(xué)式填空：電解過程中溶液顏色變淺且水量不變_ 電解過程中電解質(zhì)含量不變，水量減