化學(xué)常見過量與少量的化學(xué)方程式總結(jié)

1、常見 的量變 引起質(zhì)變的化 學(xué)方程式歸納1、 鐵（少量、過量）與稀硝酸的反應(yīng)Fe+4HNO （稀）=Fe（NQ）s+NOT +2H2O 2Fe（N03）3+Fe=3Fe（NQ）23Fe+8HNO （?。?3Fe（NQ）2+2NOT+4H2O2、 銅與硝酸（濃變稀）反應(yīng)Cu+4HN0（濃）=CU（NO）2+2NOT+2H0 3Cu+8HNO3（?。?3Cu（N0）2+2NOT+4H2O3、 鋅與硫酸（濃變?。┓磻?yīng)Zn+2HzSQ （濃）=ZnSQ+SOT+2H2OZn+H2SQ （?。?ZnSO+ H2T注意：常常結(jié)合定量計算考查硫酸的性質(zhì)。4、 溴化亞鐵溶液與氯氣（少量、過量）的反應(yīng)6FeBr

2、2+3Cl2=2FeCI3+4FeB32FeBr3+3CI2=2FeCl3+3Br22FeBr2+3Cl2=2FeCl3+2B2注意：該反應(yīng)是離子方程式書寫和定量判斷產(chǎn)物的熱點。5、 碘化亞鐵溶液與氯氣（少量、過量）的反應(yīng)Fel2+Cl2=FeCl2+l22FeCI2+CI2=2FeCl32FeI2+3Cl2=2FeCl3+2I26、 碘化亞鐵溶液與溴水（少量、過量）的反應(yīng)Fel2+B2=FeB2+l22FeBr2+B2=2FeB32FeI2+3Br2=2FeBr3+2l27、 硫化鉀溶液與碘單質(zhì)（少量、過量）的反應(yīng)KzS+l2=2KI+SjKI+ I2=Kl3&硫單質(zhì)（少量、過量）與

3、濃氫氧化鈉溶液的反應(yīng)3S+6NaOH（濃）=2Na2S+NaSO+3HO Na2S+ （ x-1 ） S=NaSx9、 氯水與亞硫酸鈉（少量、過量）溶液的反應(yīng)Na2SO+CI2+HO=2NaCI+HSQ H2SQ+ NazSOnNazSQ+HzO+SOT10、溴水與亞硫酸鈉（少量、過量）溶液的反應(yīng)Na2SQ+Br2+HO=2NaBr+HSQ H2SQ+ Na2SQ=Na2SQ+HQ+SQT11、碘水與亞硫酸鈉（少量、過量）溶液的反應(yīng)Na2SO+l2+HO=2Nal+HSOH2SO+ Na2SO=Na2SO+HO+SOT12、硫化鈉（少量、過量）溶液與氯化鐵溶液的反應(yīng)Na2S+2FeCl3=2N

4、aCI+2FeCI2+ SJNa2S+ FeCI2=2NaCI+Fe&13、氫氧化鐵與氫碘酸（少量、過量）的反應(yīng)2Fe（OH）3+2HI=2Fe（OH）2+|2+2H2O Fe（OH）2+2HI=FeI2+2H2O14、氫氧化鐵膠體與鹽酸（少量、過量）的反應(yīng)Fe（OH）3（膠體）+3 滴 HCR紅褐色沉淀Fe（OH）3+3HCI=FeCl3+3H2O15、硅膠與氫氧化鈉（少量、過量）溶液的反應(yīng)硅膠 +3 滴 NaOH白色沉淀SiO2?nHzQ+2NaOH=NSiO3+（n+1）H2。16、氯化鋁溶液中逐滴滴入氫氧化鈉（少量、過量）溶液AICI3+3NaOH=AI（OH）J+3NaCI

5、AI（OH）3+NaOH=NaAIO2HOAICI3+4NaOH= NaAIO+3NaCI+2HzO注意：氯化鋁溶液中逐滴滴入氫氧化鈉方法因為控制不好氫氧化鈉的用量，不能用該方法制備氫氧化鋁。17、偏鋁酸鈉溶液中逐滴加入鹽酸（少量、過量）NaAIO2+HO+HCI= AI（OH）3J+NaCI AI（OH）3+ 3HCI= AICI3+ 3H2ONaAIQ+4HCI= AICI3+NaCI+ 2H2O注意：偏鋁酸鈉溶液中逐滴加入鹽酸的方法因為控制不好鹽酸的用量，不能用該方法制備氫氧化鋁。18、偏鋁酸鈉溶液中通入二氧化碳(少量、過量)2NaAIO2+3H2O+C 2AI(0H)3J+NsbCO

6、Na2CO+HO+CC=2NaHCO NaAIQ+2H0+C參AI(OH)3J+ NaHCQ注意：可以用此方法制備氫氧化鋁。19、明磯溶液中逐滴加入氫氧化鋇(少量、過量)溶液2KAI(SO4)2+3Ba(OH)2=2AI(OH)3J+KzSQ+2BaSQJ2AI(OH)3J+K2SQ+ Ba(OH)2=BaSOJ+2KAIQ+4HOKAI(SO4)2+2Ba(OH)2= 2BaSO4J+KAIO2+2H2O注意：本反應(yīng)在離子方程式書寫、結(jié)合圖像進(jìn)行計算方面多有考查。20、澄清石灰水中通入二氧化碳(少量、過量)Ca(OH)2+CCb=CaCOJ+H2O CaCO3+H2O +CO=Ca(HCG)

7、2Ca(OH)2+2CO2= Ca(HCOs)221、漂白粉的水溶液中加入干冰(少量、過量)Ca(CIO)2+H2O +CQ=CaCOJ+2HCIO CaCO3+“O +CQ=Ca(HCO)2Ca(CIO)2+2H2O +2CO= Ca(HCQ)2+2HCIO注意 1:次氯酸鈣溶液通入二氧化碳的現(xiàn)象與澄清石灰水中通入二氧化碳的現(xiàn)象一樣，但是對二者的產(chǎn)物進(jìn)行光照，就會出現(xiàn)不同的結(jié)果， 次氯酸光照分解反復(fù)出氧氣的同時自身變成鹽酸。鹽酸可以溶解碳酸鈣、碳酸氫鈣，并放出二氧化碳。注意 2:對次氯酸鈣溶液通入二氧化碳后的產(chǎn)物進(jìn)行光照是考試的熱點。22、碳酸鈉溶液中滴入鹽酸(少量、過量)Na2CO+HCI

8、=NaHCGNaCI NaHCO3+HCI=NaCI+HO+COfNa2CO+2HCI=2NaCI+H2O+COf注意：碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物中，滴入鹽酸，首先是碳酸鈉先反應(yīng)生成碳酸氫鈉，然后碳酸氫鈉再 與鹽酸反應(yīng)。23、氫氧化鋇溶液中滴入碳酸氫鈉溶液(少量、過量)Ba(OH)2+NaHCO=BaCQJ+NaOH+2O NaOH+ NaHCO NazCO+HOBa(OH)2+2NaHC3=BaCOJ+Na2CO+2HO24、碳酸氫鈉溶液中滴入氫氧化鋇溶液(少量、過量)2NaHC&Ba(OH)2=BaCOJ+Na2CO+2HO Na2CO+Ba(OH)2= BaCQJ+2NaOHNaH

9、COBa(OH)2=BaCOJ+NaOH+2O25、氫氧化鋇溶液中滴入碳酸氫銨溶液(少量、過量)Ba(OH)2+NHHCO=BaCQJ+NH ?HO+HO NH3?HzO+ NH4HCO= (NH4)2CO+H2OBa(OH)2+2NHHCO=(NH)2CO+ BaCQJ+2H2O26、碳酸氫銨溶液中滴入氫氧化鋇溶液(少量、過量)2NHHCO+ Ba(OH)2=(NH4)2CO+ BaCQJ+2H2O (NH4)2CO+ Ba(OH)2=BaCOJ+2 NHs?。NHHCO+ Ba(OH)2= BaCQJ+NH ?HO+HO27、碳酸氫鈣溶液滴入氫氧化鈉溶液(少量、過量)Ca(HCO)2+Na

10、OH=CaGOj +NaHCOH2ONaHCO3+ NaOH= Na2CO+HaOCa(HCO)2+2NaOH= CaCOJ+Na2CO+2HO28、氫氧化鈉溶液中滴入碳酸氫鈣溶液(少量、過量)2NaOH+ Ca(HCO2=CaCOJ+Na2CO+2HO Na2CO+ Ca(HCQ)2= CaCQJ+2NaHCONaOH+ Ca(HCQ2= CaCOJ+NaHCHO29、碳酸氫鎂溶液中滴入澄清石灰水(少量、過量)Mg(HC(3)2+Ca(OH)2=MgCOJ+CaCOJ+2H0 MgCO3+Ca(OH)2= Mg(OH)2J+CaCOJMg(HC02+2Ca(OH)2=Mg(OH)4 +2Ca

11、COj +2H2O30、磷酸溶液中滴入氫氧化鈉溶液(少量、過量)HPQ+NaOHnNaHQ+HzO NaH2PQ+NaOH=INHPOmONa2HPO+ NaOH=NaPQ+HOHPQ+2NaOH= NaHPO4+22O H3PQ+3NaOH= NaPO+3HO31、氫氧化鈉溶液中滴入磷酸溶液(少量、過量)3NaOH+ HPQ=Ne3PQ+3HO 2Na3PQ+ H3PQ=3NazHPO Na2HPO+ HsPQ= 2NaH2PQ 2NaOH+ HPO=Na2HPO+2HO NaOH+ H3PQ= NafPO+HzO 32、磷酸溶液中滴入澄清石灰水(少量、過量)2H3PQ+Ca(OH)2=Ca

12、(H2PQ)2+2HO Ca(H2PO4)2+Ca(OH)2= 2CaHPOJ+2H2O 2CaHPO4 +Ca(OH)2=Ca3(PO4)2J+2H2O H3PQ+Ca(OH)2= CaHPQJ+2H2O 2H3PQ+3Ca(OH)2= Ca3(PO4)2J+6H2O 注意：磷酸溶液中滴入澄清石灰水，量不同產(chǎn)物不同。HPO= Ca(H2PQ)2Ca(OH)Ca(OH)2+ 2HsPQ= Ca(H2PQ)2+ 2H2。注意：澄清石灰水中滴入少量磷酸會產(chǎn)生沉淀， 互滴法可以鑒別磷酸和澄清石灰水。34、氫硫酸溶液中滴入氫氧化鈉溶液(少量、過量)H2S+ NaOH=NaHS+O NaHS+ NaOH

13、=Na2S+HO35、氫氧化鈉溶液通入硫化氫氣體(少量、過量)2NaOH+2S= Na2S+2HO Na2S+ H2S= 2NaHS36、澄清石灰水中通入二氧化硫(少量、過量)Ca(OH)2+SO2=CaSOJ+H2O CaSOs+H2O +SQ=Ca(HSQ)2Ca(OH)2+2SQ=Ca(HSQ)2注意：二氧化碳與二氧化硫都可以使澄清石灰水變渾濁，氣體過量后都澄清，因此不能說使澄清石灰水變渾濁的一定是二氧化碳。37、亞硫酸溶液中滴入澄清石灰水(少量、過量)2H2SO+ Ca(OH)2= Ca(HSQ)2+2H2OCa(HSO3)2+ Ca(OH)2= 2CaSQJ+2H2O38、氫氧化鋇溶

14、液中滴入硫酸氫鈉溶液(少量、過量)Ba(OH)2+NaHSO=BaSO4J+NaOH+2O NaOH+ NaHSO4= NazSQ+HzOBa(OH)2+2NaHS0 BaSQJ+ NazSQ+HzO39、硫酸氫鈉溶液中滴入氫氧化鋇溶液(少量、過量)3(PO4)2+H3PO= 3CaHPO2+ H3PQ= CaHPQJ+ 2H2O隨著磷酸的滴入會發(fā)生沉淀的轉(zhuǎn)移直至沉淀的消失,H2S+2NaOHNaOH+H2S= NaHS2NaHSQ Ba(OH)2= BaSOJ+ NazSQ+HO Na2SQ+ Ba(OH)2= BaSOJ+ 2NaOHNaHSO+Ba(OH)2=BaSOJ+NaOH+2O注

15、意：此方程式的考查是高考的熱點，滴加溶液的順序不同，導(dǎo)致量就不同，產(chǎn)物就不同。40、亞硫酸鈉溶液滴入鹽酸(少量、過量)Na2SO+HCI=NaHS&NaCINaHSO3+HCI=NaCI+O+SOfNa2SQ+2HCI=2NaCI+H2O+SOf41、氫氧化鈉溶液中逐滴滴入氯化鋁溶液(少量、過量)4NaOH+AICIs=3NaCI+NaAIQ+2HO3NaAIO2+ AICI3+6HO=4AI(OH)3J+3NaCI3NaOH+AICb= AI(OH)3J+3NaCI注意：氫氧化鈉溶液中滴入少量的氯化鋁溶液不會產(chǎn)生沉淀，氫氧化鈉溶液中滴入過量氯化鋁溶液的方法也可以制備氫氧化鋁沉淀。42

16、、鹽酸溶液中逐滴滴入偏鋁酸鈉溶液(少量、過量)4HCI+ NaAIO2=NaCI+AICI3+2H2OAICI3+3NaAIQ+ 6H2O=4AI(OH)3J+3NaCIHCI+ NaAIO2+ H2O=AI(OH)3J+NaCI注意：鹽酸中滴入少量的偏鋁酸鈉不會產(chǎn)生沉淀，鹽酸中滴入過量偏鋁酸鈉的方法也可以制備氫氧化鋁沉淀。43、硝酸銀溶液中逐滴滴入氨水(少量、過量)AgNG+NH ?HzO=AgOHj +NH4NOAgOH+2NH3?H2O=Ag(NH02OH+2HOAgNO+3NH ?H2O=Ag(NH)2OH+NHNO+2HO注意：銀氨溶液的制備時，過量的氨水恰好溶解沉淀為止；另外銀氨溶

17、液要現(xiàn)用現(xiàn)配，放置時間久了， 轉(zhuǎn)化成 AgN會有危險，如果有剩余，用硝酸中和掉，消除危險。44、硫酸銅溶液中逐滴滴入氨水(少量、過量)CuSO+2NH ?HO=Cu(OH2J+(NH4)2SQCu(OH)2+4NH3?H2O=CU(NHB)4(OH)2+4 H2OCuSO+6NH ?H2O=Cu(NHi)4(OH)2+(NH)2SO+4 H2O春天春光無限溫柔地灑滿山川，我愿，生命里所有的遠(yuǎn)方，都開滿春天的芬芳，待一輪明月悄悄爬上西窗，歸來的都是安詳。的風(fēng)是有靈性的，依著風(fēng)的眼眸，我看到了那一株株桃花讀信的倩影，在桃林深處，紫色的青藤爬滿那個小屋。我的小城，桃花已然開成海，像是一場粉色的春夢。

18、是否，可以赴一場最美的相逢，如是，便不負(fù)曾經(jīng)許下的約定。守住心底最美風(fēng)景，是一種風(fēng)度，一種期望。讓心，隨花兒輕舞，讓夢，隨蝶兒翩躚。等一縷柔風(fēng)載滿詩意，落滿我的小院，好想，牽著你的手走在花開的路上，臨摹又一個春的相遇，陌上綠色蔓延，讓深情的詩句落在眉彎，打開靈魂的心門，寫盡情意綿綿。春雨如絲，暖了一季寒涼露出溫暖，碧水映藍(lán)天，云朵兒似乎摸到嫩草尖尖。花香十里，暗香盈袖。我們微笑著，不說話，就十分美好。生命里，總會有一些人，漸行漸遠(yuǎn)，偶爾想起，卻只是停留在文字里，那一抹淡淡的回憶。唯有春天，總那么詩意明亮，始終暈染著眉心，讓澀澀的往事隨風(fēng)，讓一些溫暖的記憶溫潤著心房。珍惜眼前的幸福，緊握手中的暖意，面向青山綠水，一路微笑，一路行