化學(xué)反應(yīng)的利用

1、化學(xué)反應(yīng)的利用總課時(shí)數(shù) 17 科目高一化學(xué)使用時(shí)間主備人使用人課題名稱第二章第三節(jié)第二課時(shí)一、學(xué)習(xí)目標(biāo)：掌握原電池的工作原理。多角度體會(huì)化學(xué)科學(xué)與人類文明和社會(huì)發(fā)展的密切關(guān) 系。二、重點(diǎn)、難點(diǎn)掌握原電池工作原理了解常見(jiàn)的電池類型三、自主學(xué)習(xí)物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，當(dāng)生成的新化學(xué)鍵所釋放的 能量大于破壞舊化學(xué)鍵所吸收的能量時(shí)，化學(xué)反應(yīng)會(huì)。能加熱食物，能焊接鋼軌，都是因?yàn)檫@些化學(xué)反應(yīng)過(guò)程 產(chǎn)生的能量以的形式釋放出來(lái)，屬于反應(yīng)。還有一些化學(xué)反 應(yīng)需要不斷吸收熱能來(lái)維持反應(yīng)的進(jìn)行，屬于反應(yīng)。當(dāng)把銅片和鋅片一同浸入稀硫酸時(shí)，由于金屬鋅比金屬 銅，鋅原子容易電子被成 Zn2+進(jìn)入溶液，溶液中的 H+從銅

2、片上得到的電子被形成氫原子，氫原子再結(jié)合成從銅片上逸 出。這樣，在連接鋅片和銅片的導(dǎo)線中做定向移動(dòng)，形成電流?？梢?jiàn)，原電池是利用反應(yīng)將轉(zhuǎn)化成的裝置。鋅錳電池屬于，而汽車用的鉛蓄電池以及手機(jī)用的鎳氫 電池和鋰離子電池屬于。燃料電池由于具有等優(yōu)點(diǎn)而應(yīng)用于 航天和軍事領(lǐng)域。四、典型例題請(qǐng)同學(xué)們觀察教材 50 頁(yè)“即熱飯盒”結(jié)構(gòu)示意圖，從 能量轉(zhuǎn)化的角度說(shuō)明其中的道理。.請(qǐng)同學(xué)們回憶鋁熱反應(yīng)原理，并解釋鐵路工人經(jīng)常利 用鋁熱劑來(lái)焊接鐵軌的原因。以上兩點(diǎn)就是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為能的實(shí)際應(yīng)用。原電池的工作原理工作原理觀察教材 P51 原電池工作原理圖，其中發(fā)生的現(xiàn)象。解 釋原因并從中得出結(jié)論：原電池是利用反應(yīng)將能

3、轉(zhuǎn)化為能的裝置。電極反應(yīng)嘗試用氧化還原的知識(shí)分析鋅片、銅片上發(fā)生反應(yīng)的情 況。正極：電子，發(fā)生反應(yīng)，電子由外電路流入。負(fù)極： 電子， 發(fā)生反應(yīng)， 電子由負(fù)極流出到外電路再流 向正極。閱讀教材 P51 追根尋源，了解銅片在原電池中的作用。注意事項(xiàng)：原電池構(gòu)成條件：電解質(zhì)溶液2形成閉合回路3做正負(fù)電極的兩種材料閱讀有關(guān)內(nèi)容了解：目前市場(chǎng)上的幾種電池微小原電池普通鋅錳電池干電池鉛蓄電池一一蓄電池氫氧燃料電池化學(xué)能與光能之間的轉(zhuǎn)化五、鞏固練習(xí)下列關(guān)于銅一鋅一稀 H2So4 構(gòu)成的原電池的有關(guān)敘述， 錯(cuò)誤的是A. 鋅為負(fù)極，鋅發(fā)生氧化反應(yīng)B. 銅為正極，銅不易失去電子而受到保護(hù)c.負(fù)極發(fā)生還原反應(yīng)，正極

4、發(fā)生氧化反應(yīng)D.外電路電子流入的一極為正極電子流出的一極為負(fù)極下列各圖所示裝置屬于原電池的是將鐵棒和鋅棒用導(dǎo)線連接插入cuSo4 溶液里，當(dāng)電池中有 0.2ol 電子通過(guò)時(shí)，負(fù)極質(zhì)量的變化是A.增加 6.5gB.減少 6.5gc.減少 5.6gD.增加 6.4g實(shí)驗(yàn)室制備氫氣時(shí)，最好采用A.純鋅與稀硫酸反應(yīng) B.純鋅與濃硫酸反應(yīng)c.純鋅與稀鹽酸反應(yīng) D.粗鋅與稀硫酸反應(yīng)有 A、B、c、D 四塊金屬片進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)： A、B 用導(dǎo) 線相連后，同時(shí)浸入稀 H2So4 溶液中，A 極為負(fù)極；c、D 用導(dǎo)線相連后，同時(shí)浸入稀 H2SO4 溶液中，電流由 導(dǎo)線 -c :A、c 相連后，同時(shí)浸入稀 H2So4 溶液中，c 極產(chǎn)生 大量氣泡；B、D 相連后，同時(shí)浸入稀 H2S