化學反應的利用

1、化學反應的利用總課時數 17 科目高一化學使用時間主備人使用人課題名稱第二章第三節(jié)第二課時一、學習目標：掌握原電池的工作原理。多角度體會化學科學與人類文明和社會發(fā)展的密切關 系。二、重點、難點掌握原電池工作原理了解常見的電池類型三、自主學習物質發(fā)生化學反應的實質，當生成的新化學鍵所釋放的 能量大于破壞舊化學鍵所吸收的能量時，化學反應會。能加熱食物，能焊接鋼軌，都是因為這些化學反應過程 產生的能量以的形式釋放出來，屬于反應。還有一些化學反 應需要不斷吸收熱能來維持反應的進行，屬于反應。當把銅片和鋅片一同浸入稀硫酸時，由于金屬鋅比金屬 銅，鋅原子容易電子被成 Zn2+進入溶液，溶液中的 H+從銅

2、片上得到的電子被形成氫原子，氫原子再結合成從銅片上逸 出。這樣，在連接鋅片和銅片的導線中做定向移動，形成電流?？梢?，原電池是利用反應將轉化成的裝置。鋅錳電池屬于，而汽車用的鉛蓄電池以及手機用的鎳氫 電池和鋰離子電池屬于。燃料電池由于具有等優(yōu)點而應用于 航天和軍事領域。四、典型例題請同學們觀察教材 50 頁“即熱飯盒”結構示意圖，從 能量轉化的角度說明其中的道理。.請同學們回憶鋁熱反應原理，并解釋鐵路工人經常利 用鋁熱劑來焊接鐵軌的原因。以上兩點就是化學能轉化為能的實際應用。原電池的工作原理工作原理觀察教材 P51 原電池工作原理圖，其中發(fā)生的現象。解 釋原因并從中得出結論：原電池是利用反應將能

3、轉化為能的裝置。電極反應嘗試用氧化還原的知識分析鋅片、銅片上發(fā)生反應的情 況。正極：電子，發(fā)生反應，電子由外電路流入。負極： 電子， 發(fā)生反應， 電子由負極流出到外電路再流 向正極。閱讀教材 P51 追根尋源，了解銅片在原電池中的作用。注意事項：原電池構成條件：電解質溶液2形成閉合回路3做正負電極的兩種材料閱讀有關內容了解：目前市場上的幾種電池微小原電池普通鋅錳電池干電池鉛蓄電池一一蓄電池氫氧燃料電池化學能與光能之間的轉化五、鞏固練習下列關于銅一鋅一稀 H2So4 構成的原電池的有關敘述， 錯誤的是A. 鋅為負極，鋅發(fā)生氧化反應B. 銅為正極，銅不易失去電子而受到保護c.負極發(fā)生還原反應，正極

4、發(fā)生氧化反應D.外電路電子流入的一極為正極電子流出的一極為負極下列各圖所示裝置屬于原電池的是將鐵棒和鋅棒用導線連接插入cuSo4 溶液里，當電池中有 0.2ol 電子通過時，負極質量的變化是A.增加 6.5gB.減少 6.5gc.減少 5.6gD.增加 6.4g實驗室制備氫氣時，最好采用A.純鋅與稀硫酸反應 B.純鋅與濃硫酸反應c.純鋅與稀鹽酸反應 D.粗鋅與稀硫酸反應有 A、B、c、D 四塊金屬片進行如下實驗： A、B 用導 線相連后，同時浸入稀 H2So4 溶液中，A 極為負極；c、D 用導線相連后，同時浸入稀 H2SO4 溶液中，電流由 導線 -c :A、c 相連后，同時浸入稀 H2So4 溶液中，c 極產生 大量氣泡；B、D 相連后，同時浸入稀 H2S