化工生產(chǎn)過程中的基本問題學案導學[工作范文]

1、化工生產(chǎn)過程中的基本問題學案導學單元課題 1 1教學目標：1.1. 了解生產(chǎn)硫酸的基本流程了解生產(chǎn)中原料的選擇了解化學科學實驗與化工生產(chǎn)的區(qū)別。注意生產(chǎn)中的三廢處理，防止環(huán)境污染學習過程：一、依據(jù)化學反應原理確定生產(chǎn)過程工業(yè)制備硫酸，要從以下的幾個方面考慮采用的原料應該是自然界中的含物質， 口、。生產(chǎn)過程中，要先使硫元素轉化成，再把轉化成，再與 水反應制得。思考與交流：工業(yè)生產(chǎn)上制備硫酸的基本原理以 S S 為原料制備 So2So2化學反應方程式，利用催化氧化反應將 So2So2 氧化成 So3So3化學反應方程式，三氧化硫轉化成硫酸化學反應方程式，工業(yè)制硫酸主要生產(chǎn)流程見課本 P5P5二、生

2、產(chǎn)中原料的選擇思考與交流：我國生產(chǎn)硫酸需考慮的問題從基建投資、加工費用及環(huán)保方面考慮，用制硫酸優(yōu)于 用制硫酸。我國天然硫資源，而且開采條件。我國黃鐵礦儲量比天然硫要。硫黃制硫酸比黃鐵礦制硫酸生產(chǎn)流程、設備、三廢少， 勞動生產(chǎn)率，易于設備。由于原料多需進口，硫黃制硫酸成本比黃鐵礦制硫酸，三、生產(chǎn)中反應條件的控制硫酸工業(yè)生產(chǎn)的三個主要設備是、。閱讀 P6P6 表 1-11-1，思考溫度較 _ 時，越有利于 So2So2 轉化為 So3So3二氧化硫催化氧化的反應方程式，屬 _反應。思考：是否溫度越低越有利于 So2So2 轉化為 So3?So3?提示：應選擇溫度：低溫注意：工業(yè)生產(chǎn)中反應溫度的選擇

3、往往還要考慮該溫度 下催化劑的活性閱讀 P6P6 表 1-2,1-2,思考壓強的增大,So2,So2 的轉化率_思考: :是否壓強越高越好？提示：應選擇壓強：常壓注意：工業(yè)生產(chǎn)中壓強的選擇：往往還要考慮成本和能量消耗等問題四、 生產(chǎn)中三廢處理如何處理尾氣中的 So2?So2?工業(yè)：SO2Ca aSO3So2So2主要反應式、。實驗室：SO2 + 2Na aOH= =Na a2SO3+H2O如何處理廢水中的酸性物質 ？五、 能量的充分利用生產(chǎn) 1t1t 硫酸需消耗的電能，硫酸生產(chǎn)的三個過程都是 反應，生產(chǎn) 1t1t 硫酸放出的反應墊相當于的電能。這些廢熱 的利用，可以向外界輸出大量，大大降低生產(chǎn)

4、?？梢岳?So2So2 氧化成 So3So3 時放出的熱量用來預熱。課堂鞏固提高下列說法正確的是A.A. 合成硫酸的工業(yè)尾氣可以直接排入大氣B.B. 進入接觸室的氣體，必須先經(jīng)凈化、干燥c c .從沸騰爐中排出的爐渣可以作為肥料D.D.在高溫、高壓下由和合成答案：B B.欲除去氣體中含有的氣體，應選用的試劑是A.A.品紅 B B.飽和溶液c c .溶液 D.D.燒堿溶液答案：B B.有關二氧化硫的敘述正確的是A.A. 二氧化硫不能使溴水、高錳酸鉀溶液迅速褪色B.B.接觸法制硫酸的沸騰爐排出的爐氣中含So2So2c c .實驗室可用啟普發(fā)生器制取二氧化硫D.D.用石灰水很容易區(qū)分二氧化碳和二氧

5、化硫答案：B BSo2So2 是重要的大氣污染物，大量So2So2 主要,So2,So2 不但本身污染大氣，它在大氣中經(jīng)塵粒催化，與水、氧氣作用，形成 危害更大的酸雨，形成酸雨的有關化學方程式為：。答案：煤和石油的燃燒，金屬礦石的冶煉So2So2+ o22So3So3+H2o=H2So4o22So3So3+H2o=H2So4.火力發(fā)電廠常用熟石灰吸收煤燃燒產(chǎn)生的So2So2 氣體，并回收制得有用的石膏則有關反應的化學方程式為。答案：.ca2+So2=caSo3ca2+So2=caSo3J+H2o2caSo3+o2+4H2o=2caSo4+H2o2caSo3+o2+4H2o=2caSo4 ?2H2o?2H2o某硫酸廠每天用含 6060%的硫鐵礦 500t500t 生產(chǎn)硫酸，如果 在沸騰爐內損失 5 5%的硫， 的轉化率為 9090%。 每天能生產(chǎn) 9898 % 的硫酸多少噸？解析：本題主要考查如何處理多步反應過程中原料的損失。沸騰爐中損失 5 5%的硫，轉化率為 9090%這些都可轉化為S S