必修一第1章知識點(diǎn)小結(jié)

1、第一章 從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué) 第一節(jié)化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本方法一化學(xué)實(shí)驗(yàn)安全1遵守實(shí)驗(yàn)室規(guī)則。2了解安全措施： （1）做有毒氣體的實(shí)驗(yàn)時(shí)，應(yīng)在通風(fēng)廚中進(jìn)行，并注意對尾氣進(jìn)行適當(dāng)處理（吸收或點(diǎn)燃等）。進(jìn)行易燃易爆氣體的實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)注意驗(yàn)純，尾氣應(yīng)燃燒掉或作適當(dāng)處理。 （2）燙傷宜找醫(yī)生處理。 （3）濃酸沾在皮膚上，用水沖凈然后用稀NaHCO3溶液淋洗，然后請醫(yī)生處理。 （4）濃堿撒在實(shí)驗(yàn)臺上，先用稀醋酸中和，然后用水沖擦干凈。濃堿沾在皮膚上，宜先用大量水沖洗，再涂上硼酸溶液。濃堿濺在眼中，用水洗凈后再用硼酸溶液淋洗。 （5）鈉、磷等失火宜用沙土撲蓋。 （6）酒精及其他易燃有機(jī)物小面積失火，應(yīng)迅速用濕抹布撲蓋。3掌握正

2、確的操作方法。例如，掌握儀器和藥品的使用、加熱方法、氣體收集方法等。二混合物的分離和提純1 過濾和蒸發(fā)實(shí)驗(yàn)11 粗鹽的提純儀器 ： 天平，燒杯，玻璃棒，漏斗，鐵架臺，鐵圈步驟 ：步驟現(xiàn)象1溶解：稱取4克粗鹽加到盛有12mL水的小燒杯中，用玻璃棒攪拌使氯化鈉充分溶解粗鹽逐漸溶解，溶液渾濁。2過濾：組裝好儀器，將1中所得到的混合物進(jìn)行過濾。若濾液渾濁，要再次過濾，直到濾液澄清為止。濾紙上有不溶物殘留，溶液澄清。3蒸發(fā)：將過濾后的澄清溶液轉(zhuǎn)入蒸發(fā)皿，加熱，并用玻璃棒攪拌，防止液滴飛濺。當(dāng)出現(xiàn)較多固體時(shí)停止加熱，用余熱烘干。 蒸發(fā)皿中產(chǎn)生了白色固體。注意事項(xiàng)：（1）一貼，二低，三靠。（2）蒸餾過程中用

3、玻璃棒攪拌，防止液滴飛濺。2 蒸餾和萃?。?）蒸餾 原理 利用沸點(diǎn)的不同，處去難揮發(fā)或不揮發(fā)的雜質(zhì)。 實(shí)驗(yàn)1-3 從自來水制取蒸餾水儀器 溫度計(jì)，蒸餾燒瓶，石棉網(wǎng)，鐵架臺，酒精燈，冷凝管，牛角管，錐形瓶。 操作 連接好裝置，通入冷凝水，開始加熱。棄去開始蒸餾出的部分液體, 用錐形瓶收集約10mL液體,停止加熱。 現(xiàn)象 隨著加熱,燒瓶中水溫升高至100度后沸騰,錐形瓶中收集到蒸餾水。注意事項(xiàng)：溫度計(jì)的水銀球在蒸餾燒瓶的支管口處。蒸餾燒瓶中放少量碎瓷片-防液體暴沸。冷凝管中冷卻水從下口進(jìn)，上口出。先打開冷凝水，再加熱。溶液不可蒸干。(2) 萃取 原理： 用一種溶把溶質(zhì)從它與另一溶劑所組成的溶液里提

4、取出來。 儀器： 分液漏斗, 燒杯 步驟：檢驗(yàn)分液漏斗是否漏水。量取10mL碘的飽和溶液倒入分液 漏斗, 注入4mLCCl4,蓋好瓶塞。用右手壓住分液漏斗口部, 左手握住活塞部分, 把分液漏斗倒轉(zhuǎn)過來用力振蕩。將分液漏斗放在鐵架臺上,靜置。待液體分層后, 將分液漏斗上的玻璃塞打開,從下端口放出下層溶液,從上端口倒出上層溶液. 注意事項(xiàng)： A檢驗(yàn)分液漏斗是否漏水。B萃取劑： 互不相溶，不能反應(yīng)。C上層溶液從上口倒出，下層溶液從下口放出。三離子檢驗(yàn)離子所加試劑現(xiàn)象離子方程式ClAgNO3, 稀HNO3產(chǎn)生白色沉淀ClAg+AgClSO42-Ba(NO3)2 稀HNO3白色沉淀SO42-+Ba2+=

5、BaSO4四除雜 1原則：雜轉(zhuǎn)純、雜變沉、化為氣、溶劑分。2注意：為了使雜質(zhì)除盡，加入的試劑不能是“適量”，而應(yīng)是“過量”；但過量的試劑必須在后續(xù)操作中便于除去。第二節(jié) 化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用一物質(zhì)的量的單位摩爾 1物質(zhì)的量（n）：表示含有一定數(shù)目粒子的集體的物理量。 2摩爾（mol）：把含有6.02 ×1023個(gè)粒子的任何粒子集體計(jì)量為1摩爾。 3阿伏加德羅常數(shù)：把6.02 X1023mol-1叫作阿伏加德羅常數(shù)。 4物質(zhì)的量 物質(zhì)所含微粒數(shù)目 / 阿伏加德羅常數(shù) n =N/NA 5摩爾質(zhì)量（M）： 定義：單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量叫摩爾質(zhì)量。單位：g/mol 或 g.mol-

6、1 數(shù)值：等于該粒子的相對原子質(zhì)量或相對分子質(zhì)量。6物質(zhì)的量 = 物質(zhì)的質(zhì)量 / 摩爾質(zhì)量 n = m/M 二氣體摩爾體積 1氣體摩爾體積（Vm）：定義：單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積叫做氣體摩爾體積。 單位：L/mol 或 m3/mol 2物質(zhì)的量 = 氣體的體積 / 氣體摩爾體積 n=V/Vm 3標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí): 0 101KPa , Vm = 22.4 L/mol 常溫常壓時(shí):25 101KPa , Vm = 24.8 L/mol三物質(zhì)的量在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用 1物質(zhì)的量濃度： 定義：以單位體積溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量來表示溶 液組成的物理量，叫做溶質(zhì)B的物質(zhì)的濃度。 單位：mol/L , mol/m32物質(zhì)的量濃度 溶質(zhì)的物質(zhì)的量 / 溶液的體積 CB = nB/V 3一定物質(zhì)的量濃度的配制 （1）基本原理：根據(jù)欲配制溶液的體積和溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度，用物質(zhì)的量濃度計(jì)算的方法，求出所需溶質(zhì)的質(zhì)量或體積，在燒杯中溶解并在容器內(nèi)用溶劑稀釋為規(guī)定的體積，就得欲配制的溶液。 （2）主要操作：A檢驗(yàn)是否漏水；B配制溶液：計(jì)算；稱量；溶解；轉(zhuǎn)移；洗滌；定容；搖勻； 貯存溶液。注意事項(xiàng)：A 選用與欲配制溶液體積相同的容量瓶。 B使用前必須檢查是否漏水。C不能在容量瓶內(nèi)直接溶解。D溶解完的溶