高中化學(xué)第二學(xué)期試題

1、高中化學(xué)第二學(xué)期試題一、選擇題（每小題有1個正確選項符合題意）1元素的化學(xué)性質(zhì)主要決定于原子的（ ）A質(zhì)子數(shù) B中子數(shù) C核外電子數(shù) D價電子2按原子或離子半徑遞增的順序的是（ ）A、 BCl、O、SC、 D、3下列變化屬于吸熱反應(yīng)的是（ ）A BC2Cl D 2H4下列各組物質(zhì)的晶體中，化學(xué)鍵類型相同，晶體類型也相同的是（ ）A金剛石和單質(zhì)硫 B和CNaCl和 D和KCl5下列化學(xué)式能代表其分子實際組成的是（ ）A BKOH CC D6下列各組氣體在通常情況下能共存，并可用濃作干燥劑的是（ ）A、 B、C、 D、7檢驗?zāi)澄粗芤褐惺欠駮械南铝胁僮髦凶詈侠淼氖牵?）A加入硝酸酸化的硝酸鋇溶液

2、B加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液C先加硝酸酸化，再加硝酸鋇溶液D先加鹽酸酸化，再加氯化鋇溶液8某氣體的水溶液呈酸性，該氣體能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，也能使溴水褪色，并都得到澄清溶液，該氣體是（ ）AHBr B C D二、選擇題（每小題12個選項符合題意）9若發(fā)現(xiàn)116號元素X，其價電子數(shù)為6，則下列敘述中正確的是（ ）AX的鈉鹽化學(xué)式是 BX的最高價氧化物的水化物是強(qiáng)酸CX的最高價氧化物的化學(xué)式是 DX與不能直接化合10天然金屬鈁（Fr）仍微最，它的21個已知同位素都有放射性，它是堿金屬元素中最重的元素，根據(jù)它在周期表中的位置預(yù)言其性質(zhì)，其中不正確的是（ ）A在已知元素中它具有最大的原子半徑B在空氣

3、中燃燒時生成氧化物C氧化物的水化物是極強(qiáng)的堿D單質(zhì)的熔點比鈉的熔點高11X、Y、Z、W四種主族元素，若X的陽離子與Y的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；W的陽離子的氧化性大于等電荷數(shù)的X的陽離子的氧化性；Z陰離子半徑大于等電荷數(shù)的Y的陰離子半徑，則四種元素的原子序數(shù)由大到小排列順序是（ ）AZXYW BWXYZCZWYX DZYXW12下列性質(zhì)中，可以證明某化合物內(nèi)一定存在離子的鍵的是（ ）A可溶于水 B具有較高的熔點C水溶液能導(dǎo)電 D熔融狀態(tài)能導(dǎo)電13電子數(shù)相等的粒子叫等電子體，下列各組粒子不屬于等電子體的是（ ）AHCl和 B和 C和 D和14將、各0.01mol依次溶解于1L水中，則該溶液具有

4、（ ）A中性、漂白性 B酸性、漂白性C只有酸性 D只有漂白性15兩份硫各a g，分別與、在一定條件下完全化合，將生成的氣體混合，有關(guān)敘述正確的是（ ）A析出2a g硫 B析出3a/64 mol硫C剩余0.5a mol氣體 D剩余a/64 mol氣體16為方便某些化學(xué)計算，有人將98%的濃硫酸表示成下列形式，其中合理的是（ ）A· B·C· D·17若向有些潮濕的容器中通入與共1mol，充分反應(yīng)后所得的氧化物比還原產(chǎn)物多8g，則通入和的物質(zhì)的量之比可能是（ ）A1 ：1 B1 ：2 C2 ：1 D1 ：318將過量的氣體通入下列溶液，所得溶液和溶液反應(yīng)生成

5、不溶于稀鹽酸的白色沉淀的是（ ）ANaOH溶液 B 溴水 C稀 DNaCl19濃在下列反應(yīng)中既表現(xiàn)出酸性又表現(xiàn)出氧化性的是（ ）ACu BCFeO D20下列試劑長期露置在空氣中，溶液質(zhì)量增加的是（ ）A溶液 B濃鹽酸 C濃 D氯水三、填空題21高空中的氧氣受陽光中紫外線照射，通過下面的反應(yīng)形成臭氧： +O=（1）寫出以上反應(yīng)的總方程式_（2）氧氣和臭氧互稱為_（3）1995年諾貝爾化學(xué)獎授予致力于研究臭氧被破壞問題的三位科學(xué)家，他們研究發(fā)現(xiàn)氟氯烴破壞臭氧的機(jī)理是按鏈反應(yīng)進(jìn)行的。可在紫外線的作用下產(chǎn)生Cl原子，對臭氧會產(chǎn)生長久的破壞作用。據(jù)統(tǒng)計，一個氟氯烴分子可以破壞數(shù)萬個臭氧分子，這個循環(huán)反

6、應(yīng)包括下列化學(xué)方程式： 寫出以反應(yīng)的凈結(jié)果（用方程式表示）_上述反應(yīng)過程中，Cl是_-A反應(yīng)物 B生成物 C中間產(chǎn)物 D催化劑22A、B、C、D四種元素均為短周期元素，且原子序數(shù)依次增大。A、B可形成兩種化合物、，它們在常溫下都為液態(tài)，和具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，D元素的原子核外最外層電子數(shù)為電子層數(shù)的2倍，其單質(zhì)的熔沸點較低。請回答：（1）元素符號A _B_ C_ D_（2）寫出的電子式_，屬于_晶體（填分子、原子、離子）（3）寫出溶液與混合后反應(yīng)的化學(xué)方程式_（4）寫出分別由四種元素組成的兩種化合物相互反應(yīng)的離子方程式_23將x mol 和y mol 完全溶于水，再加入稀酸化，根據(jù)出現(xiàn)的情況，

7、寫出x：y的取值。（1）生成物只有S、和，則x：y_（2）生成物只有、S、和，則x：y_（3）生成物只有、S、和，則x：y_24（1）用和反應(yīng)生成KCl、和，生成的相對分子質(zhì)量為_（2）A、B是短周期元素，二者組成化學(xué)式為的離子化合物，B離子比A離子少1個電子層。已知A的原子序數(shù)為m，則B的原子序數(shù)為_?；衔镏须娮拥目倲?shù)為_。25亞硫酸鈉中有 ，為說明它既有氧化性又有還原性，要進(jìn)行簡捷且現(xiàn)象明顯的實驗?，F(xiàn)有試劑：溴水、硫化鈉溶液、稀硫酸、NaOH溶液、氨水，要說明具有還原性應(yīng)選用的試劑是_，現(xiàn)象是_，反應(yīng)的離子方程式是_26（1）濃硫酸與木炭粉在加熱條件下的反應(yīng)方程式是：_（2）試用下圖所列

8、各裝置設(shè)計一個實驗，來驗證上述反應(yīng)所生成的各種產(chǎn)物。這些裝置的連接順序（按產(chǎn)物氣流從左到右的方向）填裝置的編號：_（3）實驗時可觀察到裝置中A瓶溶液褪色，C瓶的溶液不褪色。A瓶溶液的作用是_，B瓶溶液的作用是_，C瓶溶液的作用是_（4）裝置中所加的固體樣品為_，可以驗證的產(chǎn)物是_確定裝置在整套裝置中的位置的理由是_（5）裝置中所盛溶液是_，可驗證的產(chǎn)物是_。四、計算題27、向20mL 1mol/L的NaOH溶液中通入一定量的，兩種物質(zhì)恰好完全反應(yīng)，在生成的溶液中，與溶液中化合態(tài)的硫的物質(zhì)的量之比為4 ：3，求通入的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）28將28g Fe粉和8g硫粉混合，在隔絕空氣的情況下加熱，將

9、反應(yīng)后全部物質(zhì)投入足量稀鹽酸中，則在標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生氣體的體積是多少L？若將此氣體通入250mL 1mol/L的苛性鈉溶液中，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量是多少g？參考答案一、選擇題（每題有1個正確選項符合題意）題號12345678答案DCDBDBDC二、選擇題（每小題12個選項符合題意）題號91011121314答案CACADACC題號151617181920答案BDABADBCACAC三、填空題21（1）（2）同位素（3）、D22（1）A、H B、O C、Na D、S（2），分子（3）（4）23（1） 1 ：2 （2）1 ：2 （3）1 ：22473.3 （2） 13，7425溴水和稀，溴水褪色，26（1）（2）4213（3）檢驗、吸收、證明已被除盡（4）無水、后面的裝置中有溶液，不可。（5）稀、四、計算題27：S=4 ：3n=20ml×