2020高考化學(xué)專題突破訓(xùn)練3--元素推斷試題的分類突破

1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上元素推斷試題的分類突破 (建議用時(shí)：35分鐘)1(2019·張家口一模)短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W、Y同主族，W原子的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍。W、X、Y三種元素形成的一種化合物可用作凈水劑。下列說法正確的是()AX的簡(jiǎn)單離子半徑是同周期簡(jiǎn)單離子中最大的BW、Y在自然界中均存在游離態(tài)CX、Z形成的化合物可用于冶煉X單質(zhì)DW、Y、Z的簡(jiǎn)單氫化物中，同條件下Y的沸點(diǎn)最高B短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W原子的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍，則W為O，又W、Y同主族，則Y為S，Z的原子序數(shù)比Y大，且為短周期主族元素，則Z

2、為Cl，又知W、X、Y三種元素形成的一種化合物可用作凈水劑，則X為Al。2(2019·西安八校聯(lián)考)短周期元素A、B、C在元素周期表中所處的位置如圖所示，A、B、C三種元素原子的質(zhì)子數(shù)之和為32。D元素原子的最外層電子數(shù)為次外層電子數(shù)的2倍。則下列說法正確的是()AB的氣態(tài)氫化物比C的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定B元素D形成的氣態(tài)氫化物一定是正四面體形分子CA、B兩種元素的氣態(tài)氫化物均能與它們的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物發(fā)生反應(yīng)，且反應(yīng)類型相同D四種元素的原子半徑：B>D>A>CD設(shè)A元素原子的質(zhì)子數(shù)為a，則B、C元素原子的質(zhì)子數(shù)分別為a9、a2，則aa9a232，解得a7，則A為

3、N，B為S，C為F；D元素原子的最外層電子數(shù)為次外層電子數(shù)的2倍，則D元素原子的核外電子排布為，D為C(碳)。非金屬性：S<F，故氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：H2S<HF，A項(xiàng)錯(cuò)誤；C(碳)的氣態(tài)氫化物有CH4、C2H2、C2H4、C2H6等，CH4為正四面體形分子，但C2H2為直線形分子，C2H4為平面形分子，B項(xiàng)錯(cuò)誤；NH3和HNO3發(fā)生化合反應(yīng)，而H2S和濃硫酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；原子半徑：S>C(碳)>N>F，D項(xiàng)正確。3(新題型)短周期主族元素a、b、c、d、e的原子序數(shù)依次增大。a、b、c形成的一種化合物的球棍模型為，d元素的原子半徑在同周期中最大，e元

4、素的周期數(shù)等于最外層電子數(shù)。下列說法錯(cuò)誤的是()Ac和e形成的化合物具有兩性B離子半徑d>e>cCa、b可形成多種化合物Dc、d形成的化合物中陰陽離子個(gè)數(shù)比都是12B根據(jù)“短周期主族元素a、b、c、d、e的原子序數(shù)依次增大”和“a、b、c形成的一種化合物的球棍模型為”推出a、b、c分別為H、C、O；由“d元素的原子半徑在同周期中最大，e元素的周期數(shù)等于最外層電子數(shù)”推出d為Na，e為Al。O和Al形成的化合物Al2O3是兩性氧化物，A項(xiàng)正確；具有相同核外電子排布的離子，原子序數(shù)小的半徑大，則O2>Na>Al3，B項(xiàng)錯(cuò)誤；H、C可形成多種有機(jī)化合物，C項(xiàng)正確；O、Na形成

5、的化合物Na2O、Na2O2中陰陽離子個(gè)數(shù)比都是12，D項(xiàng)正確。4(2019·平頂山一模)短周期元素a、b、c、d的原子序數(shù)依次增大。a、b能組成常溫下呈液態(tài)的兩種常見化合物。b和d位于同主族。已知：a2b和c2d3混合發(fā)生劇烈反應(yīng)生成白色沉淀和無色氣體。下列說法正確的()A氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：d>bB原子半徑：d>c>b>aCa2db3化合物能促進(jìn)水電離D工業(yè)上電解熔融c2b3冶煉c單質(zhì)DH2O、H2O2是常見的組成元素相同的液態(tài)化合物，Al2S3與水劇烈反應(yīng)生成氫氧化鋁和硫化氫，所以，a為氫元素，b為氧元素，c為鋁元素，d為硫元素。5(2019·南

6、昌一模)A、B、C、D、E五種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大。A元素的一種核素質(zhì)子數(shù)與質(zhì)量數(shù)在數(shù)值上相等；B的單質(zhì)分子中有三對(duì)共用電子；C、D同主族，且核電荷數(shù)之比為12。下列有關(guān)說法不正確的是()AC、D、E的簡(jiǎn)單離子半徑：D>E>CBA與B、C、D、E四種元素均可形成18電子分子C由A、B、C三種元素形成的化合均能促進(jìn)水的電離D分子D2E2中原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則分子中存在非極性鍵C根據(jù)題意可知：A為H，B為N，C為O，D為S，E為Cl。H、N、O形成的HNO3、HNO2，抑制水的電離，C錯(cuò)誤。6(2019·長(zhǎng)沙模擬)已知W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的四種

7、短周期元素。W、Z同主族，X、Y、Z同周期，其中只有X為金屬元素，Z元素原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍。下列說法不正確的是()A原子半徑：X>Y>Z>WBX與W形成的化合物與稀鹽酸反應(yīng)不可能產(chǎn)生氧氣CY與W形成的化合物能與NaOH溶液反應(yīng)D簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性：W>Z>YB根據(jù)“W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素”“Z元素原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍”，可推出Z是S元素；由“W、Z同主族”，可推出W為O元素；由“X、Y、Z同周期”“其中只有X為金屬元素”，可知X為Na、Mg、Al元素其中的一種，Y為Si元素或P元素。7短周期主族元素X、Y

8、、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X形成的單質(zhì)是大氣中含量最多的物質(zhì)，Z元素的原子半徑是短周期主族元素中最大的，Y與W位于同一主族，Y原子的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)之和等于8。下列說法正確的是()A原子半徑：r(W)>r(Y)>r(X)BY與X、Z、W均可形成兩種(或兩種以上)的二元化合物CX的最簡(jiǎn)單氫化物的水溶液酸性強(qiáng)于W的DX的最簡(jiǎn)單氫化物的熱穩(wěn)定性比Y的強(qiáng)B根據(jù)X形成的單質(zhì)是大氣中含量最多的物質(zhì)，可推出X為N；根據(jù)同周期和同主族元素原子半徑變化規(guī)律可知Z為Na；根據(jù)Y原子的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)之和為8，以及Y、W同主族，可推出Y為O，W為S。同周期主族元素從左到右原子半徑逐

9、漸減小，同主族元素從上到下原子半徑逐漸增大，故原子半徑：r(S)>r(N)>r(O)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；O與Na可形成Na2O2、Na2O，O與N可形成NO、NO2、N2O3等，O與S可形成SO2、SO3，B項(xiàng)正確；NH3的水溶液呈堿性，H2S的水溶液呈酸性，C項(xiàng)錯(cuò)誤；非金屬性：N<O，則最簡(jiǎn)單氫化物的熱穩(wěn)定性：NH3<H2O，D項(xiàng)錯(cuò)誤。8(2019·河北九校聯(lián)考)A、B、C、D、E是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，其中A、C同主族且能形成離子化合物。B、D同主族，A、D兩元素組成的一種化合物與B、D兩元素組成的一種化合物反應(yīng)，生成淺黃色固體。下列有關(guān)推斷合理的是(

10、)A簡(jiǎn)單離子半徑：E>C>D>BBA、B、C、D四種元素能組成陰、陽離子數(shù)之比為11的離子化合物C簡(jiǎn)單氫化物沸點(diǎn)：E>D>BDC、D、E的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物相互之間一定能發(fā)生反應(yīng)BA、B、C、D、E是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，其中A、C同主族且能形成離子化合物，則A為H，C為Na；B、D同主族，A、D兩元素組成的一種化合物與B、D兩元素組成的一種化合物反應(yīng)，生成淺黃色固體，故B為O，D為S，E為Cl，生成的淺黃色固體為單質(zhì)S。 9短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，原子最外層電子數(shù)之和為20，Y、W為同一主族元素，常溫下，Z的單質(zhì)能溶于W的

11、最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的稀溶液，卻不溶于其濃溶液。下列說法不正確的是()AW和Y形成的一種化合物具有漂白性B元素W的氣態(tài)氫化物與其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物能發(fā)生反應(yīng)C簡(jiǎn)單離子半徑大小順序：Z>WD最簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性：X<YC本題的突破口是“常溫下，Z的單質(zhì)能溶于W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的稀溶液，卻不溶于其濃溶液”，依據(jù)常溫下鋁、鐵的單質(zhì)在濃硫酸或濃硝酸中發(fā)生鈍化，但在稀硫酸或稀硝酸中能夠溶解，再結(jié)合Z、W為短周期主族元素及原子序數(shù)大小關(guān)系可知，W是S，Z是Al。Y、W為同一主族元素，則Y為O。X、Y、Z、W原子最外層電子數(shù)之和為20，則X為N。10(2019·唐山模擬)

12、Q、X、Y、Z為短周期元素，它們?cè)谥芷诒碇械奈恢萌鐖D所示。這4種元素的原子最外層電子數(shù)之和為22。下列說法錯(cuò)誤的是()AX、Y和氫3種元素形成的化合物中可能含有離子鍵BX、Y的簡(jiǎn)單離子電子層結(jié)構(gòu)相同，且簡(jiǎn)單離子半徑：X<YCZ的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是一種強(qiáng)酸D簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Q<ZBQ、X、Y、Z為短周期元素，由元素在周期表中的位置可知，X、Y處于第2周期，Q、Z處于第3周期，又4種元素的原子最外層電子數(shù)之和為22，設(shè)Q的最外層電子數(shù)為x，則X、Y、Z的最外層電子數(shù)分別為x1、x2、x3，故xx1x2x322，解得：x4，故Q為Si、X為N、Y為O、Z為Cl。11(20

13、19·甘肅名校聯(lián)考)a、b、c、d是元素周期表中原子序數(shù)遞增的短周期主族元素，a和b可形成陰陽離子個(gè)數(shù)比都是12的離子化合物甲和乙，其中乙可以用于供氧、殺菌等，c的單質(zhì)能溶于稀硫酸，而不溶于冷的濃硫酸，d的單質(zhì)能使?jié)駶?rùn)的pH試紙先變紅后退色。下列判斷正確的是()A簡(jiǎn)單離子半徑大小關(guān)系：a>c>bBb、c、d最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物之間可相互反應(yīng)C甲和乙都是堿性氧化物Dc和d形成的化合物可用于自來水的殺菌、消毒BNa2O和Na2O2都是離子化合物，且陰陽離子個(gè)數(shù)比都是12，Na2O2可用于殺菌、供氧等，結(jié)合原子序數(shù)大小關(guān)系，可以確定a是O、b是Na，甲是Na2O，乙是Na2

14、O2；短周期元素c的單質(zhì)能溶于稀硫酸，但不溶于濃硫酸(鈍化)，可確定c是Al；Cl2溶于水，部分Cl2和水反應(yīng)生成HCl和HClO，HClO具有漂白性，故Cl2能使?jié)駶?rùn)的pH試紙先變紅后退色，則d為Cl。 12(2019·河南五校聯(lián)考)短周期主族元素a、b、c、d、e的原子序數(shù)依次增大，由它們形成的化合物X、Y、Z、W在一定條件下的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。已知X、Y、Z均含有d元素，X的焰色反應(yīng)呈黃色，Y是兩性氫氧化物，0.05 mol·L1 W溶液的pH為1。下列說法正確的是()Ae元素的含氧酸的酸性在同主族中最強(qiáng)Bb元素的單質(zhì)和氫化物可能均具有強(qiáng)氧化性和漂白性Cd、e組成的化

15、合物可通過水溶液中的復(fù)分解反應(yīng)制得Db、c、d元素的簡(jiǎn)單離子半徑大小順序是c>d>bBX的焰色反應(yīng)呈黃色，應(yīng)含有Na元素；Y是兩性氫氧化物，應(yīng)為Al(OH)3；0.05 mol·L1 W溶液的pH為1，則W是二元強(qiáng)酸，即為H2SO4，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，X是NaAl(OH)4，Z是Al2(SO4)3，則a、b、c、d、e分別是H、O、Na、Al、S。e是S元素，硒酸的酸性強(qiáng)于硫酸、亞硫酸等，A錯(cuò)誤；b為O元素，其單質(zhì)有O3，其氫化物有H2O2，兩者均具有強(qiáng)氧化性和漂白性，B正確；d、e形成的化合物是Al2S3，在水溶液中，Al3和S2發(fā)生相互促進(jìn)的水解反應(yīng)，因此必須在無水條件

16、下才能制得Al2S3，C錯(cuò)誤；b、c、d對(duì)應(yīng)的簡(jiǎn)單離子分別是O2、Na、Al3，電子層結(jié)構(gòu)相同時(shí)，原子序數(shù)越大離子半徑越小，D錯(cuò)誤。13W、X、Y、Z是短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大，W的氧化物較多，其中一種為紅棕色氣體，X為同周期主族元素中原子半徑最小的金屬元素，四種元素的最外層電子數(shù)之和為19。下列說法正確的是()A簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：W<Y<ZBX的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為強(qiáng)堿CY、Z的最高價(jià)氧化物均能溶于水D常溫下，Y的單質(zhì)為固體D由W的一種氧化物為紅棕色氣體可知W為N，X為金屬元素，且X的原子序數(shù)比W的大，故X為第3周期元素，第3周期主族元素中原子半徑最小的金

17、屬元素為Al，故X為Al；N、Al最外層電子數(shù)之和為8，故Y、Z最外層電子數(shù)之和為11，若Y為Si，則Z為Cl；若Y為P，則Z為S。14A、B、C、D四種短周期元素的原子序數(shù)依次增大，A的一種核素在考古時(shí)常用來鑒定一些文物的年代；B的氣態(tài)氫化物的水溶液呈堿性；C為金屬元素且有兩種常見氧化物；往D單質(zhì)的水溶液中滴加少量紫色石蕊試液，可觀察到先變紅后退色。下列說法正確的是()AC的兩種氧化物中陰陽離子個(gè)數(shù)比都為12B最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性B>D CB的氫化物的沸點(diǎn)一定高于A的氫化物 D原子半徑D>A>B>C A短周期元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大，A的一種核素

18、在考古時(shí)常用來鑒定一些文物的年代，則A是C元素；B的氣態(tài)氫化物的水溶液呈堿性，C為金屬元素且有兩種常見氧化物，則B為N元素，C為Na元素；往D單質(zhì)的水溶液中滴加少量紫色石蕊試液，能觀察到先變紅后退色，則D是Cl元素。15(2019·湖南各校聯(lián)考)X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，且X、Z原子序數(shù)之和是Y、W原子序數(shù)之和的。甲、乙、丙、丁是由這些元素組成的二元化合物，M是某種元素對(duì)應(yīng)的單質(zhì)，乙和丁的組成元素相同，且乙是一種“綠色氧化劑”，化合物N是具有漂白性的氣體(常溫下)。上述物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(部分反應(yīng)物和生成物省略)。下列說法正確的是()A含W元素的鹽溶液可能顯

19、酸性、中性或堿性 B化合物N與乙烯均能使溴水退色，且原理相同C原子半徑：r(Y)>r(Z)>r(W)DZ與X、Y、W形成的化合物中各元素均滿足8電子結(jié)構(gòu)A由乙是一種“綠色氧化劑”可推知乙為H2O2，故丁為H2O；“化合物N是具有漂白性的氣體”，則N為SO2；由物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系可知M為O2，丙為H2S；由X、Y、Z、W是原子序數(shù)遞增的短周期元素，且X、Z原子序數(shù)之和是Y、W原子序數(shù)之和的可推出X為H，Y為O，Z為Na，W為S。16短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加。A、B、C、D分別是這些元素形成的單質(zhì)，甲、乙、丙、丁、戊是由這些元素形成的二元化合物。其中，乙是一種能使?jié)駶?rùn)的

20、紅色石蕊試紙變藍(lán)的無色氣體；丙是一種高能燃料，其組成元素與乙相同；丁是常見的兩性氧化物。上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是()A原子半徑的大?。篧<X<Y<ZB戊的沸點(diǎn)低于乙C丙中只含非極性共價(jià)鍵D乙可與X元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)D由乙是一種能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的無色氣體，推出乙為NH3，由此推出W為H。丙是一種高能燃料，且組成元素與乙相同，則丙是N2H4。又丁是常見的兩性氧化物，則丁是Al2O3，進(jìn)而推出X、Y、Z分別是N、O、Al。故根據(jù)題圖和題干信息可推知，W、X、Y、Z分別為H、N、O、Al，甲、乙、丙、丁、戊、己分別為AlN、NH3、N2H

21、4、Al2O3、H2O、Al(OH)3。原子半徑的大小為H<O<N<Al，A錯(cuò)誤；H2O的沸點(diǎn)高于NH3，B錯(cuò)誤；丙為N2H4，含有極性共價(jià)鍵和非極性共價(jià)鍵，C錯(cuò)誤；X元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為硝酸，NH3可以與硝酸反應(yīng)，D正確。17短周期元素a、b、c、d的原子序數(shù)依次增大，a和c位于同主族。X、Y兩種化合物均含這四種元素，常溫下，0.1 mol·L1 Y溶液的pH1。在X溶液中滴加Y溶液，產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量與加入的Y溶液中Y的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖所示(假設(shè)溶液中氣體全部逸出)。下列說法正確的是()A簡(jiǎn)單離子半徑：d>c>bB氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：d>bCc2d2中含兩種化學(xué)鍵D常溫下，0.1 mol·L1