第十一章 化學實驗 檢測四

1、第十章 化學實驗 檢測題(四一、選擇題1. 下列敘述正確的是( A . 為提醒人們在使用濃 H 2SO 4時要注意安全,貯存濃 H 2SO 4的容器上貼有右圖標識B . 實驗室可通過蒸餾的方法除去自來水中含有的 Cl 等雜質(zhì)制蒸餾水C . 做焰色反應實驗時,應先將鉑絲(或鐵絲用稀硫酸洗凈后,在酒精燈外焰上灼燒至沒 有顏色時,再蘸取待檢溶液進行實驗D . 由于堿金屬單質(zhì)化學性質(zhì)活潑,實驗室中的各種堿金屬單質(zhì)均保存在煤油中2. 觀察圖,若用 1L 水來代表地球上的總水量,要比較精確地量取地球上的淡水量,應選擇的儀 器是( A . 100 mL燒杯 B . 50 mL燒杯 C . 100 mL量筒

2、D . 50 mL量筒 3. 利用實驗器材(規(guī)格和數(shù)量不限能夠完成相應實驗的一項是( 4. 下列說法不正確的是(5. 某 pH =1的工業(yè)廢液, 只可能含有以下離子中的若干種:H +、 Mg 2+、 Ba 2+、 Cl -、 CO 32-、 SO 42-,現(xiàn)取兩份 100 mL溶液進行如下實驗:第一份加入足量 AgNO 3溶液,得干燥沉淀 3.50 g。第二份加足量 BaCl 2溶液后,得干燥沉淀 2.33 g,經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后,沉淀質(zhì)量不變。 根據(jù)上述實驗,以下推測正確的是一定存在 Mg 2+;可能存在 CO 32-;一定存在 Cl -;可能存在 Ba 2+;可能存在 Mg 2+ A

3、. B . C . D .6. 用如圖所示裝置制取表格中的四種干燥、純凈的氣體 (必要時可以加熱; a 、 b 、 c 、 d 表示相應 儀器中加入的試劑 。其中正確的是 7. 提純下列物質(zhì)所選試劑及對應分離方法均可行的是 8. 利用下列實驗裝置進行的相應實驗,不能達到實驗目的的是A .用圖 1所示裝置可制取氨氣B .用圖 2所示裝置可分離 CH 3CH 2OH 和 CH 3COOC 2H 5混合液 C .用圖 3所示裝置可制取乙烯并驗證其易被氧化D .用圖 4所示裝置可說明濃 H 2SO 4具有脫水性、強氧化性, SO 2具有漂白性、還原性 9. 強酸性溶液 X 中可能含有 Na +、 K

4、+、 NH 4+、 Fe 2+、 A13+、 CO 32-、 SO 32-、 SO 42-、 C1-中的若干種,某同學為了確認其成分,取 X 溶液進行連續(xù)實驗,實驗過程及產(chǎn)物如下: 下列結(jié)論正確的是A. X 中肯定存在 Na +、 Fe 2+、 A13+、 NH 4+、 SO 42-B .氣體 F 經(jīng)催化氧化可直接生成氣體 DC .沉淀 C 一定是 BaSO 4、 沉淀 G 一定是 Fe(OH3 、沉淀 I 一定是 Al(OH 3 D . X 中不能確定的離子是 A13+、 Na +、 K +和 C1-10. 安全是順利進行實驗及避免傷害的保障.下列實驗操作正確且不是從實驗安全角度考慮的 是

5、( A .操作:使用稍浸入液面下的倒扣漏斗檢驗氫氣的純度B .操作:使用 CCl 4萃取溴水中的溴時,振蕩后需打開活塞使漏斗內(nèi)氣體放出 C .操作:吸收氨氣或氯化氫氣體并防止倒吸D .操作:用食指頂住瓶塞,另一只手托住瓶底,把瓶倒立,檢查容量瓶是否漏水 11. 下列實驗所用的試紙不能預先用蒸餾水潤濕的是 ( 。A .用品紅試紙檢驗 SO 2 B .用淀粉碘化鉀試紙檢驗 C12C .用紅色石蕊試紙檢驗 NH 3D .用 pH 試紙測定某溶液的 pH12. 實驗是研究化學的基礎,下圖中所示的實驗方法、裝置或操作完全正確的是 13. 下列對于某些離子的檢驗及結(jié)論中一定正確的A .加入稀鹽酸產(chǎn)生無色的

6、氣體,將氣體通入澄清石灰水中,溶液變渾濁,一定有 CO 2-3B .加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生,再加鹽酸,沉淀不消失,一定有 SO 2-4C .加入氫氧化鈉溶液并加熱,產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍,一定有 NH +4D .加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀,再加鹽酸白色沉淀消失,一定有 Ba 2+14. 下列實驗誤差分析錯誤的是A. 用濕潤的 pH 試紙測稀堿液的 pH ,測定值偏小B. 用容量瓶配制溶液,定容時俯視刻度線,所配溶液濃度偏小C. 滴定前滴定管內(nèi)無氣泡,終點讀數(shù)時有氣泡,所測體積偏小D. 測定中和反應的反應熱時,將堿緩慢倒入酸中,所測溫度值偏小15. 下列操作不能實現(xiàn)實驗目的的

7、是( 。 二、非選擇題16. 高純度氧化鋁有廣泛的用途,某研究小組研究用以下流程制取高純度氧化鋁: 根據(jù)上述流程圖填空:(1 “ 除雜 ” 操作是加入過氧化氫后,用氨水調(diào)節(jié)溶液的 pH 約為 8.0,以除去硫酸銨溶液中的少 量 Fe 2+。 請 寫 出 在 除 去 Fe 2+離 子 的 過 程 中 , 發(fā) 生 的 主 要 反 應 的 離 子 方 程 式 。(2通常條件下 K sp Fe(OH3=4.0×10 38,除雜后溶液中 c (Fe3+ 約為 。(3配制硫酸鋁溶液時,需用硫酸酸化,酸化的目的是 。(4 “ 結(jié)晶 ” 這步操作中,母液經(jīng)蒸發(fā)濃縮至溶液表面剛出現(xiàn)薄層晶體即停止加熱,

8、然后冷卻結(jié) 晶,得到銨明礬晶體(含結(jié)晶水 。母液不能蒸干的原因是 。(5 “ 分離 ” 操作的名稱是 (填字母代號 。A .蒸餾 B .分液 C .過濾(6銨明礬晶體的化學式為 NH 4Al(SO4 2·12H 2O ,在 0.1mol/L銨明礬的水溶液中,離子濃度最 大的離子是 ,離子濃度最小的離子是 。17.有一瓶澄清溶液,其中只可能含有 Na +、 NH 4+、 Mg 2+、 Ba 2+、 Fe 3+、 Cl 、 SO 42 、 CO 32 離子(不考慮 H +、 OH 。取該溶液進行以下實驗:(1用 pH 試紙檢驗溶液,溶液呈酸性,(2另取部分溶液滴入 NaOH 溶液,使溶液

9、從酸性逐漸變成堿性,無沉淀產(chǎn)生,(3取(2中部分堿性溶液,滴加 Na 2CO 3溶液,有白色沉淀析出,(4將(2中剩余堿性溶液加熱,有氣體放出,該氣體能使?jié)櫇竦募t色石蕊試紙變藍色。 根據(jù)上述實驗事實確定:該溶液中肯定存在的離子是 ;肯定不存在的離子是 ;可能存在的離子是 。18. 某研究小組提取三處被污染的水源進行了如下分析:并給出了如下實驗信息:其中一處被 污染的水源含有 A 、 B 兩種物質(zhì),一處含有 C 、 D 兩種物質(zhì),一處含有 E 物質(zhì), A 、 B 、 C 、 D 、 E 五種常見化合物都是由下表中的離子形成的: 為了鑒別上述化合物,分別完成以下實驗,其結(jié)果是:將它們?nèi)苡谒? D

10、 為藍色溶液,其他均為無色溶液.將 E 溶液滴入到 C 溶液中,出現(xiàn)白色沉淀,繼續(xù)滴加沉淀溶解.進行焰色反應,只有 B 、 C 為紫色 (透過藍色鈷玻璃 .在各溶液中加入 Ba(NO32溶液,再加入過量稀硝酸, A 中放出無色氣體, C 、 D 中產(chǎn)生白色 沉淀.將 B 、 D 兩溶液混合,未見沉淀或氣體生成.根據(jù)上述實驗現(xiàn)象寫出下列物質(zhì)化學式:A_ B_ C _ D _ E _19. 硼是一種重要的非金屬元素,單質(zhì)硼可以通過硼鎂礦(主要成分為 Mg 2B 2O 5·H 2O 來制取。 第步:將硼鎂礦用 NaOH 濃溶液溶解,過濾得 NaBO 2溶液第步:將 NaBO 2濃縮后通入

11、CO 2調(diào)節(jié)堿度,結(jié)晶析出硼砂 Na 2B 4O 7·10H 2O第步:將硼砂溶于水后,用 H 2SO 4調(diào)節(jié)堿度,過濾得 H 3BO 3晶體第步:加熱硼酸使之脫水生成 B 2O 3。第步:B 2O 3用鎂還原即得粗單質(zhì)硼。請回答下列問題:(1已知 H 3BO 3分子中只含 B O 鍵和 O H 鍵,則 H 3BO 3的結(jié)構式為 _。(2第步反應的化學方程式為 _;第步反應的離子方程式為 _。(3制得的粗硼在一定條件下反應全部化成 BI 3,然后 BI 3熱分解可以得到純凈的單質(zhì)硼。由 0.25g 粗硼制成的 BI 3分解得到 I 2全部被收集后,用 1.80mol·L -

12、1的 Na 2S 2O 3溶液滴定,用去 35.00mLNa 2S 2O 3溶液(已知:I 2+2S2O 32-=2I-+S4O 52-盛裝 Na 2S 2O 3溶液的為 _(填 “ 酸式 ” 或 “ 堿式 ” 滴定管,滴定過程中所用的指示劑 為 _。粗硼中硼的含量為 _。20.A 、 B 、 C 、 D 、 E 五種可溶性化合物,分別由陽離子 Fe 3+、 Ba 2+、 Al 3+、 Na +、 Ag +和陰離子 NO 3-、 OH -、 SO 42-、 Cl -、 CO 32-中的各一種組成(離子不重復 ?，F(xiàn)做如下實驗: A 和 E 的溶液顯堿性, 0.1mol/L A溶液的 pH 小于

13、13;在 B 的溶液中逐滴加入鹽酸有白色沉淀生成在 C 的溶液中加入鐵粉,溶液的質(zhì)量增加;在 D 的溶液中加入過量的 Ba(OH2溶液,沒有沉淀。(1根據(jù)以上事實推斷部分 A E 物質(zhì)的化學式:,(2 D 的陽離子的結(jié)構示意圖是 ; E 的陰離子的電子式是 。(3寫出、的離子方程式: ; 。參考答案1.B解析:A .濃 H 2SO 4有腐蝕性,是腐蝕品,不是劇毒品,故 A 錯誤; B .自來水中含有的 Cl 等雜質(zhì),蒸餾時,可將水和雜質(zhì)分離,可得到純凈的水,故 B 正確; C .鉑絲用用稀鹽酸洗凈, 不能用稀硫酸,硫酸鹽難揮發(fā),故 C 錯誤; D .堿金屬中鋰比煤油的密度小,應用石蠟密封,故

14、D 錯誤。2. D解析:選取計量儀器時要選取比所量液體體積大,且最接近的,誤差小,當加液體時,快到刻度 時要改用膠頭滴管,減小誤差. 1L 水來代表地球上的總水量,根據(jù)圖知,淡水量為 30mL ;所以 選取的計量儀器的容積為 50mL ,故排除 A 、 C 選項; 50mL 燒杯沒有精確度,故排除 B . 3.C解析:A . 煅燒石灰石制取生石灰時需要進行加熱, 沒有酒精燈, 故不能完成本實驗, 故 A 錯誤; B .用濃鹽酸配制 0.1molL 1的 HCl 溶液,需要量取濃鹽酸的體積,則缺少量筒,不能完成,故 B 錯誤; C .飽和 Na 2CO 3溶液除去乙酸乙酯中的乙酸和乙醇,反應后分

15、液,則給出的儀器可完 成分液操作,故 C 正確; D .中和滴定,需要膠頭滴管滴加酸堿指示劑,則缺少膠頭滴管,不能 完成實驗,故 D 錯誤。4.B解析:A .濃硝酸具有腐蝕性、揮發(fā)性和不穩(wěn)定性,故應保存在玻璃塞的棕色試劑瓶中,故 A 錯 誤; B .已經(jīng)完成定容的 500mL 1.0molL 1的 NaOH 溶液,某同學不慎將容量瓶中溶液灑出, 不需重新配制,故 B 正確; C .導管口點燃 CO 時需要驗純, H 2在加熱的情況下有可能和空氣中的氧氣發(fā)生爆炸,故在還原 CuO 時也需要驗純,故 C 錯誤; D .不能在量筒中進行溶液的稀釋, 故 D 錯誤。5.A 6.D 7.D 8. B9.

16、D解析:強酸性溶液中 CO 32-、 SO 32-、 NO 2-不能存在; X 溶液中加入過量 Ba (NO 3 2溶液生 成沉淀 C 是 BaSO 4, 說明有 SO 42-存在; 硝酸被還原生成氣體 A 為 NO , 說明有還原劑 Fe 2+存在, (即 3Fe 2+4H+NO3-=3Fe3+NO+2H2O .溶液 B 加入過量 NaOH 溶液,生成的沉淀 G 為 Fe (OH 3;生成的氣體 F 為 NH 3,說明有 NH 4+存在.溶液 H 通入 CO 2生成沉淀 I ,由于前面 加入過量的 Ba (NO 3 2溶液,引入了大量 Ba 2+,所以沉淀 I 中一定有 BaCO 3,又由于

17、前面不能 確定溶液 X 中是否存在 A13+,所以這里也不能確定沉淀 I 中有 A1(OH 3;溶液 J 的焰色反應 呈黃色,說明溶液 J 中有 Na +,但由于前面加入過量 NaOH 溶液,引入了較多的 Na +,因此不能 確定溶液 X 中是否存在 Na +; 因為焰色黃色能掩蓋紫色焰色, 所以不能確定溶液 X 中是否有 K +; 另外,上述實驗過程還不能確定溶液 X 中是否存在 C1-。 A 、 X 中肯定存在 Na +、 Fe 2+、 NH 4+、 SO 42-, Al 3+不能確定,故 A 錯誤; B 、氣體 F 經(jīng)催化氧化可直接生成氣體 D ,即氨的催化氧化反 應為:4NH 3+5O

18、24NO+6H2O ,故 B 正確; C 、沉淀 I 中一定有 BaCO 3,又由于前面不能 確定溶液 X 中是否存在 A13+,所以這里也不能確定沉淀 I 中有 A1(OH 3,故 C 錯誤; D 、溶 液 J 的焰色反應呈黃色,說明溶液 J 中有 Na +,故 D 錯誤。10.D解析:A .由于連通氫氣發(fā)生裝置的導管在液面以下,燃燒的氫氣在液面上,所以可以防止點燃 不純氫氣時發(fā)生爆炸,該操作是從氨氣角度考慮,錯誤; B .打開活塞使漏斗內(nèi)氣體放出以防 止分液漏斗內(nèi)壓強過大引起危險,該操作是從安全角度考慮,錯誤; C .水層在下層不能防止 倒吸,應該使用四氯化碳,該操作不正確,錯誤; D .

19、檢查容量瓶是否漏水操作正確,不是防 止漏水,這不是從實驗安全角度考慮的,正確。11.D 12.C 13.C 14.B 15.B16. 解析:(1根據(jù)加入過氧化氫后,用氨水調(diào)節(jié)溶液的 pH 約為 8.0,以除去硫酸銨溶液中的 少量 Fe 2+。知過氧化氫能將 Fe 2+氧化得到 Fe 3+,溶液的 pH 約為 8.0時形成 Fe(OH3沉離子方程 式是 2Fe 2+H 2O 2+4NH 3·H 2O =2Fe(OH3 +4NH 4+或 2Fe 2+H 2O 2+4OH =2Fe(OH3 。(2 K sp Fe(OH3=4.0×10 38,除雜后溶液中 c (Fe3+=3820

20、3634.0104.010 (OH (10KspC-=。(3配制硫酸鋁溶液時,需用硫酸酸化,酸化的目的是抑制(防止 Al 3+水解。(4 “ 結(jié)晶 ” 這步操作中,母液經(jīng)蒸發(fā)濃縮至溶液表面剛出現(xiàn)薄層晶體即停止加熱,然后冷卻結(jié) 晶,得到銨明礬晶體(含結(jié)晶水 。母液不能蒸干的原因是防止晶體失去結(jié)晶水,避免可溶 性雜質(zhì)結(jié)晶析出。(5結(jié)晶說明有固體析出,將溶液中不溶性的固體分離出來的操作是過濾。(6根據(jù)電離方程式 NH 4Al(SO4 2=NH4+Al3+2SO42-,在 0.1mol/L銨明礬的水溶液中,離子濃 度最大的離子是 SO 42 , NH 4+離子水解使溶液呈酸性,所以離子濃度最小的離子是

21、 OH 。 答案:(1 2Fe 2+H 2O 2+4NH 3·H 2O =2Fe(OH3 +4NH 4+或 2Fe 2+H 2O 2+4OH =2Fe(OH3 (2 4×10 20mol/L。 (3抑制(防止 Al 3+水解。 (4防止晶體失去結(jié)晶水,避免可溶性雜質(zhì) 結(jié)晶析出。 (5 C (6 SO 42 , OH 17. 解析:(1用 pH 試紙檢驗溶液,溶液呈酸性,則溶液中無 CO 32 ; (2另取部分溶液滴 入 NaOH 溶液,使溶液從酸性逐漸變成堿性,無沉淀產(chǎn)生,則溶液中無 Mg 2+、 Fe 3+; (3取 (2中部分堿性溶液,滴加 Na 2CO 3溶液,有白色

22、沉淀析出,判斷溶液中一定含 Ba 2+,進而確 定無 SO 42 ,此時溶液中的陰離子只能是 Cl , (4將(2中剩余堿性溶液加熱,有使?jié)櫇竦募t 色石蕊試紙變藍色氣體放出, 該氣體是氨氣, 說明溶液中含 NH 4+, 由于沒有對鈉離子進行檢驗, 無法 確定鈉離子是否存在。答案: Ba 2+、 NH 4+、 Cl ; Mg 2+、 Fe 3+、 CO 32 、 SO 42 ; Na +18. 解析:根據(jù)實驗 D 為藍色溶液可知, D 中含有 Cu2+; 根據(jù)實驗可知 C 中含有 Al3+, E 可能是 KOH 或 NaOH ;再根據(jù)可知,只有 B 、 C 中含有 K +,故 E 為 NaOH

23、;根據(jù)實驗 可知 A 中含有 HCO3-, 故 A 為 NaHCO3, C 、 D 中含有 SO42-, 故 D 為 CuSO4, C 為 KAl(SO42, 最后可判定 B 為 KNO3。答案:A :NaHCO3 B: KNO3 C: KAl(SO42 D: CuSO4 E: NaOH19. 解析:(1 根據(jù)原子成鍵理論可知在分子結(jié)構中 B 原子能形成三個共價鍵,氧原子能形成兩個共價鍵,可以得到此 H 3BO 3的結(jié)構式為 。(2第步為 Mg 2B 2O 5H 2O 與氫氧化鈉溶液反應,反應的化學方程式為:Mg 2B 2O 5H 2O+2NaOH=2NaBO2+2Mg(OH 2 ;第步為生成的硼砂和加入的硫酸反應生成 H 3BO 3晶體,故反應的化學方程式為:B 4O 72-+2H +5H 2O=4H3BO 3(3 Na 2S 2O 3溶液中 S 2O 32-離子水解溶液顯示堿性,故應選用堿式滴定管;滴定過程中有碘單 質(zhì)參與,可以使用淀粉溶液作為指示劑;硫代硫酸鈉的物質(zhì)的量為:1.8mol/L×35.00mL =0.063mol,根據(jù)關系式:B BI 33/2I23S 2O 32-, n (B =1/3n(S 2O 32- =0.021mol, m (B =0.231g,則粗硼中硼的含量為 92.4%。