初中化學(xué)第三單元知識(shí)點(diǎn)復(fù)習(xí)人教版

1、第三單元第三單元 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘物質(zhì)構(gòu)成的奧秘中考考點(diǎn)清單中考考點(diǎn)清單考點(diǎn)一考點(diǎn)一 分子和原子分子和原子 1. 物質(zhì)由微觀粒子構(gòu)成物質(zhì)由微觀粒子構(gòu)成 構(gòu)成物質(zhì)的粒子有構(gòu)成物質(zhì)的粒子有_、_和和_等。例如：氫氣的構(gòu)成粒子是等。例如：氫氣的構(gòu)成粒子是_，汞的構(gòu)，汞的構(gòu)成粒子是成粒子是_ ，氯化鈉的構(gòu)成粒子，氯化鈉的構(gòu)成粒子_。原子原子離子離子分子分子原子原子離子離子分子分子 2. 微觀粒子的性質(zhì)及其應(yīng)用微觀粒子的性質(zhì)及其應(yīng)用 （1）微觀粒子的性質(zhì)（）微觀粒子的性質(zhì)（高頻考點(diǎn)高頻考點(diǎn)） 質(zhì)量和體積都質(zhì)量和體積都_。 在不停的在不停的_，且溫度越高，分子的運(yùn)動(dòng)越，且溫度越高，分子的運(yùn)動(dòng)越_。 分子之間

2、都有一定的分子之間都有一定的_，且溫度越高，分子，且溫度越高，分子間的間的_。 同種分子的性質(zhì)同種分子的性質(zhì)_，不同分子的性質(zhì)，不同分子的性質(zhì)_。很小很小運(yùn)動(dòng)運(yùn)動(dòng)劇烈劇烈間隙間隙間隔越大間隔越大相同相同不同不同1. 實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)步驟 向盛有蒸餾水的小燒杯向盛有蒸餾水的小燒杯B、C中加幾滴中加幾滴酚酞溶液，攪拌均勻，觀察溶液的顏色。酚酞溶液，攪拌均勻，觀察溶液的顏色。 另取一個(gè)小燒杯另取一個(gè)小燒杯A，加入一定量的濃氨，加入一定量的濃氨水，用一只大燒杯或水槽罩住水，用一只大燒杯或水槽罩住A、B兩個(gè)小燒兩個(gè)小燒杯（如圖），觀察有什么現(xiàn)象。杯（如圖），觀察有什么現(xiàn)象。3.分子運(yùn)動(dòng)的實(shí)驗(yàn)分子運(yùn)動(dòng)的實(shí)驗(yàn)

3、2. 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與解釋實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與解釋 實(shí)驗(yàn)中燒杯實(shí)驗(yàn)中燒杯B中的酚酞溶液由中的酚酞溶液由_變成變成_ ，這是由于氨分子由燒杯這是由于氨分子由燒杯A中運(yùn)動(dòng)到燒杯中運(yùn)動(dòng)到燒杯B中，并溶于水中，并溶于水生成氨水，使燒杯生成氨水，使燒杯B中的酚酞溶液變?yōu)榧t色。由于大燒中的酚酞溶液變?yōu)榧t色。由于大燒杯罩住杯罩住A、B兩個(gè)燒杯，氨分子不能運(yùn)動(dòng)到兩個(gè)燒杯，氨分子不能運(yùn)動(dòng)到C燒杯，所燒杯，所以以C燒杯中溶液不變色。燒杯中溶液不變色。C在此實(shí)驗(yàn)中的作用是在此實(shí)驗(yàn)中的作用是_。無色無色紅色紅色對比對比 3. 實(shí)驗(yàn)結(jié)論實(shí)驗(yàn)結(jié)論：_ 注意注意：氨水是氨氣的水溶液，那么濃氨水應(yīng)屬氨水是氨氣的水溶液，那么濃氨水應(yīng)屬于于_

4、（“混合物混合物”或或“純凈物純凈物”）分子是不斷運(yùn)動(dòng)的分子是不斷運(yùn)動(dòng)的混合物混合物 3. 分子可以分為原子分子可以分為原子 （1）用分子的觀點(diǎn)解釋物質(zhì)的變化）用分子的觀點(diǎn)解釋物質(zhì)的變化 物質(zhì)的變化（由分子構(gòu)成的物質(zhì)）：發(fā)物質(zhì)的變化（由分子構(gòu)成的物質(zhì)）：發(fā)生物理變化時(shí)，物質(zhì)分子生物理變化時(shí)，物質(zhì)分子_，發(fā)生化學(xué)變，發(fā)生化學(xué)變化時(shí)，物質(zhì)的分子化時(shí)，物質(zhì)的分子_。 物質(zhì)的分類（由分子構(gòu)成的物質(zhì)）：純物質(zhì)的分類（由分子構(gòu)成的物質(zhì)）：純凈物是由種凈物是由種_分子構(gòu)成，混合物是由分子構(gòu)成，混合物是由_種種分子構(gòu)成。分子構(gòu)成。不變不變發(fā)生變化發(fā)生變化同同不同不同 （2）分子與原子的區(qū)別和聯(lián)系）分子與原子的

5、區(qū)別和聯(lián)系 聯(lián)系：聯(lián)系：a.分子是由分子是由_ 構(gòu)成的；構(gòu)成的； b.在化學(xué)變化中，分子可以分成原子，原子又可在化學(xué)變化中，分子可以分成原子，原子又可以結(jié)合成新的分子。以結(jié)合成新的分子。 區(qū)別：在化學(xué)變化中，分子的種類可以發(fā)生變區(qū)別：在化學(xué)變化中，分子的種類可以發(fā)生變化，而原子的種類不會(huì)發(fā)生變化，因此，分子是保持化，而原子的種類不會(huì)發(fā)生變化，因此，分子是保持其其_的最小粒子，的最小粒子，_是化學(xué)變化中的最是化學(xué)變化中的最小粒子。小粒子。原子原子化學(xué)性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)原子原子變式練習(xí)變式練習(xí). .（14河北，創(chuàng)新題推薦河北，創(chuàng)新題推薦）下列所示實(shí)驗(yàn)）下列所示實(shí)驗(yàn)不能用不能用“分子在不停地運(yùn)動(dòng)分子在不停

6、地運(yùn)動(dòng)”解釋的是解釋的是 ( )C考點(diǎn)二考點(diǎn)二 原子的結(jié)構(gòu)原子的結(jié)構(gòu) 1. 原子的構(gòu)成原子的構(gòu)成核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)核外電子：每個(gè)電子帶核外電子：每個(gè)電子帶1個(gè)單位負(fù)電荷個(gè)單位負(fù)電荷原子核原子核質(zhì)子：每個(gè)質(zhì)子帶質(zhì)子：每個(gè)質(zhì)子帶1個(gè)單位正個(gè)單位正 電荷電荷中子：不帶電中子：不帶電原子原子 2. 原子核外電子的排布（原子核外電子的排布（高頻考點(diǎn)高頻考點(diǎn)） （1）前）前20號(hào)元素的原子核外電子排布規(guī)號(hào)元素的原子核外電子排布規(guī)律：最外層最多排律：最外層最多排8個(gè)電子（第一層最多排個(gè)電子（第一層最多排2個(gè)個(gè)電子）。電子）。 （2）核外電子的分層排布可以用原子結(jié)）核外電子的分層

7、排布可以用原子結(jié)構(gòu)示意圖表示：構(gòu)示意圖表示：電子層電子層電子數(shù)電子數(shù)原子核原子核質(zhì)子數(shù)（或核電荷數(shù)）質(zhì)子數(shù)（或核電荷數(shù)） （3）原子性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系）原子性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系原子分原子分類類最外層電子最外層電子數(shù)數(shù)得失電子得失電子趨勢趨勢化學(xué)性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)稀有氣稀有氣體原子體原子_（氦為（氦為_）_金屬原金屬原子子一般一般_4個(gè)個(gè)_不穩(wěn)定不穩(wěn)定非金屬非金屬原子原子一般一般_4個(gè)個(gè)_不穩(wěn)定不穩(wěn)定8個(gè)個(gè)2個(gè)個(gè)不易得失不易得失電子電子穩(wěn)定穩(wěn)定易得電子易得電子 （4）最外層電子數(shù)的應(yīng)用）最外層電子數(shù)的應(yīng)用 相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的判斷相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的判斷 主要看最外層電子數(shù)是否為（只有個(gè)主要看最外層電子數(shù)是否為

8、（只有個(gè)電子層時(shí)為），等于的結(jié)構(gòu)穩(wěn)定，不等于電子層時(shí)為），等于的結(jié)構(gòu)穩(wěn)定，不等于的結(jié)構(gòu)不穩(wěn)定，如：的結(jié)構(gòu)不穩(wěn)定，如： 穩(wěn)定，穩(wěn)定， 不穩(wěn)定。不穩(wěn)定。 判斷是否具有相似的化學(xué)性質(zhì)判斷是否具有相似的化學(xué)性質(zhì) 元素的化學(xué)性質(zhì)與元素的化學(xué)性質(zhì)與原子最外層電子數(shù)原子最外層電子數(shù)關(guān)系關(guān)系密切。對于原子而言，最外層電子數(shù)相等的原密切。對于原子而言，最外層電子數(shù)相等的原子化學(xué)性質(zhì)相似（氫、氦除外），如、子化學(xué)性質(zhì)相似（氫、氦除外），如、 。 得失得失 電子電子 電子最外層電子數(shù)電子最外層電子數(shù)4，易得電子，如，易得電子，如變式練習(xí)變式練習(xí)1.1.（14婁底婁底21題題3分）已知碘元素（元分）已知碘元素（元素素

9、符號(hào)為符號(hào)為）原子結(jié)構(gòu)示意圖為）原子結(jié)構(gòu)示意圖為 ，請，請回答下列問題：回答下列問題：（1）x的值為的值為_。 (2)一般情況下，原子的最外層電子數(shù)相同，元一般情況下，原子的最外層電子數(shù)相同，元素具有相似的化學(xué)性質(zhì)。下列元素的化學(xué)性質(zhì)與素具有相似的化學(xué)性質(zhì)。下列元素的化學(xué)性質(zhì)與碘元素的化學(xué)性質(zhì)最相似的是碘元素的化學(xué)性質(zhì)最相似的是_。53 C (3)碘是人體必需的元素碘是人體必需的元素_(填填“微量微量”或或“常量常量”)。微量微量變式練習(xí)變式練習(xí)2.（13常德常德24題題4分分）如圖是部分微）如圖是部分微粒的結(jié)構(gòu)示意圖，請按要求用數(shù)字序號(hào)填空：粒的結(jié)構(gòu)示意圖，請按要求用數(shù)字序號(hào)填空： (1)屬

10、于原子的是屬于原子的是_。（2）屬于同種元素的是）屬于同種元素的是_。（3）易得電子的是）易得電子的是_。（4）具有相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是）具有相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是_。 3. 相對原子質(zhì)量相對原子質(zhì)量 （1）計(jì)算公式）計(jì)算公式=11212該該原原子子的的實(shí)實(shí)際際質(zhì)質(zhì)量量一一個(gè)個(gè)碳碳原原子子質(zhì)質(zhì)量量的的某原子的相某原子的相對原子質(zhì)量對原子質(zhì)量【特別提醒特別提醒】在上式中分子分母同為質(zhì)量，單在上式中分子分母同為質(zhì)量，單位同為位同為g g，相除后單位為，相除后單位為1 1，一般省略不寫。，一般省略不寫。（2）相關(guān)數(shù)量關(guān)系）相關(guān)數(shù)量關(guān)系 原子的質(zhì)量主要集中在原子核上。近似計(jì)原子的質(zhì)量主要集中在原子核上。近似計(jì)算

11、公式：相對原子質(zhì)量算公式：相對原子質(zhì)量質(zhì)子數(shù)中子數(shù)。質(zhì)子數(shù)中子數(shù)。4. 離子離子（1）定義：帶電的原子或原子團(tuán)叫做離子。）定義：帶電的原子或原子團(tuán)叫做離子。（2）分類）分類 陽離子：帶陽離子：帶_的粒子，如鈉離子（的粒子，如鈉離子（Na+）；）； 陰離子：帶陰離子：帶_的粒子，如氯離子（的粒子，如氯離子（_）。）。 正電荷正電荷負(fù)電荷負(fù)電荷Cl-（3）離子符號(hào)周圍數(shù)字的含義）離子符號(hào)周圍數(shù)字的含義一個(gè)鎂離子帶兩個(gè)單位的正電荷一個(gè)鎂離子帶兩個(gè)單位的正電荷2個(gè)鎂離子個(gè)鎂離子 （4）原子與離子的區(qū)別與聯(lián)系）原子與離子的區(qū)別與聯(lián)系 微粒微粒區(qū)別區(qū)別與聯(lián)系與聯(lián)系 原子原子離子離子陽離子陽離子_結(jié)構(gòu)示結(jié)構(gòu)

12、示意圖意圖構(gòu)成微粒構(gòu)成微粒間的關(guān)系間的關(guān)系質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)核外電子核外電子數(shù)質(zhì)子數(shù)數(shù)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)核外電子數(shù)質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)核核外電子數(shù)外電子數(shù)陰離子陰離子 微粒微粒區(qū)別區(qū)別與聯(lián)系與聯(lián)系 原子原子離子離子陽離子陽離子_電性電性不顯電性不顯電性顯正電性顯正電性顯負(fù)電性顯負(fù)電性粒子符號(hào)粒子符號(hào)表示法表示法用元素符號(hào)用元素符號(hào)表示，如表示，如Na用離子符用離子符號(hào)表示號(hào)表示,如如Na+用離子符號(hào)用離子符號(hào)表示，如表示，如S2-相互轉(zhuǎn)化相互轉(zhuǎn)化關(guān)系關(guān)系陽離子陽離子 原子原子 陰離子陰離子陰離子陰離子 得電子失電子 得電子失電子考點(diǎn)三考點(diǎn)三 元素元素 1. 元素（元素（高頻考點(diǎn)高頻考點(diǎn)） （1）概念：元素是）

13、概念：元素是_（即（即_）相同的一類原子的總稱。相同的一類原子的總稱。 理解元素時(shí)應(yīng)注意的問題：理解元素時(shí)應(yīng)注意的問題： 元素是以質(zhì)子數(shù)（即核電荷數(shù)）為標(biāo)準(zhǔn)對元素是以質(zhì)子數(shù)（即核電荷數(shù)）為標(biāo)準(zhǔn)對原子的分類。它屬于宏觀概念，只講種類，不講原子的分類。它屬于宏觀概念，只講種類，不講個(gè)數(shù)。個(gè)數(shù)。 同種元素的原子，核電荷數(shù)一定相同，而同種元素的原子，核電荷數(shù)一定相同，而核電荷數(shù)相同的粒子不一定屬于同種元素，如核電荷數(shù)相同的粒子不一定屬于同種元素，如Na和和NH4+。核電荷數(shù)核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù) 同種元素的離子因所帶的電荷數(shù)不同，性同種元素的離子因所帶的電荷數(shù)不同，性質(zhì)也不同，如質(zhì)也不同，如Fe2+和和

14、Fe3+。 不同種元素最本質(zhì)的區(qū)別是不同種元素最本質(zhì)的區(qū)別是_。質(zhì)子數(shù)不同質(zhì)子數(shù)不同 （2）地殼中的含量）地殼中的含量 地殼中含量居前五位的元素為地殼中含量居前五位的元素為_（由多到少的順序），含量最多的金屬（由多到少的順序），含量最多的金屬元素是元素是_。 （3）元素的分類）元素的分類 元素就種類而言可分為元素就種類而言可分為_、_（包括稀有氣體元素）。（包括稀有氣體元素）。鋁鋁金屬元素金屬元素非金屬元素非金屬元素氧、硅、鋁、氧、硅、鋁、鐵、鈣鐵、鈣 2. 元素符號(hào)元素符號(hào) （1）書寫規(guī)則）書寫規(guī)則 國際上統(tǒng)一采用元素拉丁文名稱的第一國際上統(tǒng)一采用元素拉丁文名稱的第一個(gè)字母（大寫）來表示元素

15、，如氫元素的符號(hào)個(gè)字母（大寫）來表示元素，如氫元素的符號(hào)為為H；如果幾種元素拉丁文名稱的第一個(gè)字母；如果幾種元素拉丁文名稱的第一個(gè)字母相同，就附加一個(gè)小寫字母來區(qū)別，如相同，就附加一個(gè)小寫字母來區(qū)別，如Cu表示表示銅元素，銅元素，Ca表示鈣元素；書寫元素符號(hào)時(shí)應(yīng)注表示鈣元素；書寫元素符號(hào)時(shí)應(yīng)注意，由兩個(gè)字母表示的元素符號(hào)，第二個(gè)字母意，由兩個(gè)字母表示的元素符號(hào)，第二個(gè)字母必須小寫。必須小寫。 用四線三格規(guī)范書寫前用四線三格規(guī)范書寫前20號(hào)元素符號(hào)號(hào)元素符號(hào)He Li Be B C N O F NeNa Mg Al Si P S Cl Ar K （2）意義）意義 宏觀意義：宏觀意義：a.表示一種

16、表示一種_，如，如Fe表示表示_；b.表示由表示由_構(gòu)成的一種物質(zhì)，如構(gòu)成的一種物質(zhì)，如Fe表示表示_。 微觀意義：微觀意義：a.表示一種表示一種_，如，如Fe表表示示_；b.表示一個(gè)表示一個(gè)_，如，如Fe表示表示_；如果在元素符號(hào)前加數(shù)字，表；如果在元素符號(hào)前加數(shù)字，表示幾個(gè)該原子，此時(shí)該符號(hào)只表示微觀意義，示幾個(gè)該原子，此時(shí)該符號(hào)只表示微觀意義，如如5Fe表示表示5個(gè)鐵原子。個(gè)鐵原子。元素元素鐵元素鐵元素原子原子鐵這種物質(zhì)鐵這種物質(zhì)原子原子鐵原子鐵原子原子原子一個(gè)鐵原子一個(gè)鐵原子 3. 元素周期表（元素周期表（高頻考點(diǎn)高頻考點(diǎn)） 元素周期表共有元素周期表共有7個(gè)橫行，個(gè)橫行，18個(gè)縱行。每

17、個(gè)縱行。每一個(gè)橫行叫做一個(gè)一個(gè)橫行叫做一個(gè)_，每一個(gè)縱行叫做一，每一個(gè)縱行叫做一個(gè)個(gè)_（8、9、10三個(gè)縱行共同組成一個(gè)族）。三個(gè)縱行共同組成一個(gè)族）。 （1）元素周期表中的規(guī)律）元素周期表中的規(guī)律 周期表中同一橫行的元素，原子的電子周期表中同一橫行的元素，原子的電子層數(shù)層數(shù)_。 周期表中同一縱行的元素，原子最外層周期表中同一縱行的元素，原子最外層電子數(shù)相同，電子層數(shù)逐漸增多。電子數(shù)相同，電子層數(shù)逐漸增多。 周期周期族族相同相同 同一周期（第一層除外）的最外層電子同一周期（第一層除外）的最外層電子數(shù)由數(shù)由1逐漸遞增至逐漸遞增至8。 由金屬元素開始由金屬元素開始非金屬元素非金屬元素稀有氣稀有氣體

18、元素結(jié)束。體元素結(jié)束。 （2）由元素周期表的一格獲取的信息）由元素周期表的一格獲取的信息 元素名稱、原子序數(shù)、元素符號(hào)、相對元素名稱、原子序數(shù)、元素符號(hào)、相對原子質(zhì)量的判斷原子質(zhì)量的判斷 金屬元素和非金屬元素的判斷金屬元素和非金屬元素的判斷原子序數(shù)原子序數(shù)相同原子質(zhì)量相同原子質(zhì)量 a.“钅钅”字旁的都是金屬元素（汞除外），字旁的都是金屬元素（汞除外），如圖如圖A； b.“氣氣”、“石石”、“氵氵”字旁的是非金屬字旁的是非金屬元素，如圖元素，如圖B。 質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)及核外電子數(shù)的相關(guān)計(jì)質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)及核外電子數(shù)的相關(guān)計(jì)算算(以中圖為例以中圖為例) a. 質(zhì)子數(shù)核電荷數(shù)原子序數(shù)，如質(zhì)子數(shù)核電荷數(shù)原子序數(shù)，如Fe元元素的質(zhì)子數(shù)為素的質(zhì)子數(shù)為26； 例例3（14大慶大慶）微粒是構(gòu)成化學(xué)物質(zhì)的）微粒是構(gòu)成化學(xué)物質(zhì)的基礎(chǔ)，下列對微粒