福建省師大附中2016-2017學(xué)年高一上學(xué)期期末考試化學(xué)(詳細答案版)

1、福建省師大附中2016-2017 學(xué)年高一上學(xué)期期末考試化學(xué)一、單選題：共22 題1 在生產(chǎn)和生活中應(yīng)用的化學(xué)知識正確的是A. 玻璃、水泥、水晶項鏈都是硅酸鹽制品B. 晶體硅是在通信工程中制作光導(dǎo)纖維的主要原料C.碳酸鈉在醫(yī)療上是治療胃酸過多的一種藥劑D. 發(fā)酵粉中主要含有碳酸氫鈉，能使焙制出的糕點疏松多孔【答案】D【解析】本題考查了化學(xué)與生活。水晶是二氧化硅，不是硅酸鹽制品，故A 錯。二氧化硅是在通信工程中制作光導(dǎo)纖維的主要原料，故 B 錯。 小蘇打的主要成份是碳酸氫鈉能夠和鹽酸反應(yīng)，而消耗過多的胃酸，所以碳酸氫鈉在醫(yī)療上是治療胃酸過多的一種藥劑，故 C 錯。 碳酸氫鈉能與面團發(fā)酵產(chǎn)生的酸反

2、應(yīng)生成二氧化碳，使焙制出的糕點疏松多孔，故 D 正確。2 在實驗室中，對下列事故或藥品的處理正確的是A. 含硫酸的廢液倒入水槽，用水沖入下水道B. 金屬鈉著火燃燒時，用泡沫滅火器滅火C.有大量的氯氣泄漏時，用肥皂水浸濕軟布蒙面，并迅速離開現(xiàn)場D. 蒸餾操作時，加熱到較高溫度時，發(fā)現(xiàn)未加沸石，應(yīng)立即打開瓶塞加入沸石【答案】C【解析】本題考查了實驗的基本操作及事故或藥品的處理。硫酸是強酸，會對下水管道造成腐蝕，對地下水質(zhì)造成污染，故 A 錯。 泡沫滅火器產(chǎn)生的二氧化碳能與鈉燃燒后的產(chǎn)物過氧化鈉產(chǎn)生氧氣，氧氣能助燃，故B 錯。氯氣可以與堿發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)生對人危害較小的物質(zhì)，而肥皂水呈堿性，所以當(dāng)有大量

3、的氯氣泄漏時可以用肥皂水浸濕軟布蒙面，并迅速離開現(xiàn)場，故C 正確。蒸餾操作時，加熱到較高溫度時，發(fā)現(xiàn)未加沸石，應(yīng)冷卻后再打開瓶塞加入沸石，故D 錯。3 下列物質(zhì)分類正確的是A.SO2、SiO2、CO2均為酸性氧化物B.稀豆?jié){、氯化鐵溶液均為膠體C.燒堿、四氯化碳、氨氣均為電解質(zhì)D.氯水、漂白粉、小蘇打均為純凈物【答案】A【解析】本題考查了物質(zhì)的分類。氯化鐵溶液不是膠體，故 B錯。四氯化碳、氨氣不是電解質(zhì)，故C錯。氯水、漂白粉為混合物，故 D錯。故該題選Ao4 .用特殊方法把固體物質(zhì)加工到納米級（1? 100nm,1nm=10-9m）的超細粉末粒子，然后制得納米材料。下列分散系中的分散質(zhì)粒子直徑

4、和這種粒子具有相同數(shù)量級的是A.溶液B.懸濁液C.膠體D.乳濁液【答案】C【解析】溶液中的分散質(zhì)為小分子、離子，其直徑小于1 nm;懸濁液、乳濁液中的分散質(zhì)分別為固體小顆粒、小液滴，其直徑大于100 nm;膠體中的分散質(zhì)粒子直徑在1100 nm之間。故C項正確。5 .最新科技報道，美國夏威夷聯(lián)合天文中心的科學(xué)家發(fā)現(xiàn)了新型的氫粒子，這種粒子 是由3個氫原子核（沒有中子）和2個電子構(gòu)成。對這種粒子，下列說法中正確的是A.是氫的一種新單質(zhì)B.是氫的一種新的同位素C.它的組成可用 H3表示D.它比普通H2分子多一個氫原子核【答案】D【解析】本題考查了原子的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)。這種氫粒子是由3個氫原子核（只含質(zhì)

5、子）和2個電子構(gòu)成，該微?？杀硎緸椋蔄C錯。同位素指的是原子，而 為離子，故B錯。 含有3個氫原子核，氫氣含有 2個氫原子核，故 D正確。6 .下列物質(zhì)中，在標(biāo)準狀況下體積最大的是A.16g O2B.22.4L Cl 2C.3.01 1024個 N2 D.3molCO 2【答案】C【解析】本題考查了阿伏加德羅定律的應(yīng)用。根據(jù)阿伏加德羅定律可知，在標(biāo)準狀況下體積最大的也就是物質(zhì)的量最大的，16gO2的物質(zhì)的量為 =0.5mol,標(biāo)準狀況下22.4L Cl 2的物質(zhì)的量為 =1mol ,3.01 1024個N2的物質(zhì)的量為 =5mol,所以在標(biāo)準狀況下體積最大的是N2,故該題選Co7 .除去下列

6、括號內(nèi)的雜質(zhì)，所用試劑正確的是選項需除余的物底試劑，Ai*3Fe（AJ "NaOH '溶滿一KaQH溶液4aNaCl（Na：CO3）稀硫酸口母旺 Q/濃硫酸F【答案】A【解析】本題考查了物質(zhì)的除雜。鐵不與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，而鋁可與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成可溶于水的偏鋁酸鈉，加入氫氧化鈉溶液后過濾可得鐵，故 A正確。二氧化碳、 鹽酸都能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，所以不能用氫氧化鈉溶液除去二氧化碳中的氯化氫，應(yīng)用飽和的碳酸氫鈉溶液， 故B錯。碳酸鈉與硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉，引入了新的雜質(zhì)離子硫酸根離子，應(yīng)加入鹽酸，故 C錯。氨氣可與濃硫酸反應(yīng)而吸收濃硫酸，應(yīng)用堿石灰除去氨氣中的水，故 D錯。8

7、 .某物質(zhì)灼燒時，火焰為黃色，下列判斷中錯誤的是A.該物質(zhì)可能是金屬鈉B.該物質(zhì)一定是鈉的化合物C.該物質(zhì)一定含鈉元素D.該物質(zhì)中可能含鉀元素【答案】B【解析】本題考查了焰色反應(yīng)。焰色反應(yīng)的性質(zhì)是元素的性質(zhì)，與元素的存在形態(tài)無關(guān)， 物質(zhì)灼燒時，焰色反應(yīng)為黃色，則一定含有鈉元素，可能是含鈉化合物，也可能是單質(zhì)， 鉀元素的焰色反應(yīng)為紫色，易被黃光遮住，所以一定含有鈉元素， 可能含有K元素，故該題選B。9 .下列物質(zhì)中，既能跟鹽酸反應(yīng)，又能跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)的是A.NaAlO 2B.Al 2O3C.Fe2O3D.AlCl 3【答案】B【解析】本題考查了物質(zhì)的性質(zhì)。NaAlO 2與少量的鹽酸反應(yīng)生成氫

8、氧化鋁，與過量鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁，與氫氧化鈉不反應(yīng)，故 A錯。Al 203能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏 鋁酸鈉，與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁，故B正確。Fe2O3與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵，與氫氧化鈉溶液不反應(yīng)，故 C錯。A1C13與鹽酸不反應(yīng)，與少量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氧化 鋁，與過量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，故 D錯。10 .元素X的離子結(jié)構(gòu)示意圖為元素Y的原子結(jié)構(gòu)示意圖為則'1,/ j y/ /元素X與元素Y形成的化合物的化學(xué)式為A.XYB.XY 2C.X2YD.XY 3【答案】C【解析】本題考查了原子結(jié)構(gòu)和元素性質(zhì)。元素 X的離子結(jié)構(gòu)示意圖為 " 1,則/ I,_.nt一主

9、上一主一主一一主X為鈉兀素，Y的原子結(jié)構(gòu)不意圖為 2 0,則丫兀素為。兀素，O兀素與Na兀素可形成Na2?；騈a2O2,故該題選C。11 .實驗室常利用以下反應(yīng)制取少量氮氣：NaNO2+NH4Cl = NaCl + N2 T+ 2H2O關(guān)于該反應(yīng)的下列說法正確的是A.NaNO 2是氧化劑8 .每生成1 mol N 2時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為6 molC.NH4CI中的氮元素被還原D.N2既是氧化劑，又是還原劑【答案】A【解析】NaNO2為氧化劑，NH4CI為還原劑，N2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，由NaNO2N23e可知：每生成 1 mol N2轉(zhuǎn)移3 mol e o12 .實驗室需要配制 0.

10、1moI/LNaOH溶液480mL,下列敘述正確的是A.需要用托盤天平稱量 NaOH固體的質(zhì)量為1.92gB.將NaOH固體在小燒杯中加水溶解后立即倒入容量瓶中并進行定容C.在容量瓶中定容時俯視容量瓶刻度線會使溶液濃度偏高D.定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻，靜置后，液面不到刻度線，再加水至刻度線【答案】C【解析】本題考查了一定物質(zhì)的量濃度溶液配制。需要 500mL容量瓶，則需要氫氧化 鈉的質(zhì)量是0.1moI/L >0.5L M0g/mol =2.0g,故A錯。溶解冷卻后再轉(zhuǎn)移至容量瓶，故B錯。在容量瓶中定容時俯視容量瓶刻度線，液面在刻度線下方，會使溶液濃度偏高，故C正確。定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻，

11、靜置后，液面不到刻度線，再加水至刻度線，溶液 體積增加，濃度偏小，故 D錯。13 .已知Br2跟NaOH溶液的反應(yīng)類似于 Cl2跟NaOH溶液的反應(yīng)。用濱水作試劑不可 以將下列各選項中的溶液鑒別出來的是A. 水、四氯化碳、苯B.AgNO 3、 NaOH、 KIC.NaCl、 NaBr、 NaID.汽油、酒精、NaOH【答案】C【解析】本題考查了物質(zhì)的鑒別。四氯化碳能奪取溴水中的溴，而四氯化碳與水互不相溶，出現(xiàn)分層現(xiàn)象，且下層呈橙色，上層幾乎無色；苯能奪取溴水中的溴，而苯與水互不相溶，出現(xiàn)分層現(xiàn)象，且上層呈橙色，下層幾乎無色；水與溴水互溶，得到的溶液顯橙黃色，現(xiàn)象不同，能鑒別，故A 錯。溴水和A

12、gNO 3反應(yīng)可生成AgBr 淺黃色沉淀，溴水和 NaOH 溶液反應(yīng)溴水褪色，溴水與KI 反應(yīng)可以置換出I 2，溶液的由橙黃色變?yōu)樽攸S色，顏色發(fā)生改變，現(xiàn)象不同，能鑒別，故B 錯。溴水和NaCl、 NaBr 都不反應(yīng)，無法區(qū)別NaCl和NaBr,故C正確。汽油能奪取濱水中的澳，而汽油與水互不相溶，出 現(xiàn)分層現(xiàn)象，且上層呈橙色，下層幾乎無色；酒精與溴水互溶，得到的溶液顯橙黃色，溴水和 NaOH 溶液混合，不分層但溴水會褪色，現(xiàn)象不同，能鑒別，故D 錯。14.用Na表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A.2.4g 鎂變成Mg 2+時失去的電子數(shù)目為0.2NAB.常溫常壓下，11.2L氧氣所含的

13、。原子數(shù)為NaC.如果11.2LN2中含有n個分子，則阿伏加德羅常數(shù)一定為2nD.1 mol L;1 的 KSCN 和 1mol L-1KAl(SO 4)2溶液中，所含 K+數(shù)都是 Na【答案】A【解析】本題考查了阿伏加德羅常數(shù)的計算。1mol 鎂變?yōu)殒V離子，轉(zhuǎn)移 2mol 電子， 2.4g鎂(0.1mol)鎂變成Mg2+時失去的電子數(shù)目為 0.2Na,故A正確。使用氣體摩爾體積22.4L/mol必須是在標(biāo)況下，常溫常壓下，11.2L氧氣的物質(zhì)的量不是 0.5mol,所以含有的。原子數(shù)不是Na,故B錯。如果11.2LN2中含有n個分子，則阿伏加德羅常數(shù)不一 定為2n,因為不能確定氯氣是否在標(biāo)準

14、狀況下，故 C錯。溶液體積不能確定，則鉀離 子數(shù)無法計算，故D 錯。15 在強酸性的無色溶液中，一定可以大量共存的離子組是A. 、Na+、ClB.K+、Ba2+、Cl、C.K +、Na+、OH-、D.Na +、Cu2+、Cl、【答案】B【解析】本題考查了離子共存問題。在強酸性的無色溶液中，可與氫離子反應(yīng)而不能共存，故A錯。在強酸性的無色溶液中，K+、Ba2+、C、四種離子可以共存，故B正確。在強酸性的無色溶液中， 氫氧根離子可與氫離子反應(yīng)而不能共存，故C錯。在強酸性的無色溶液中，Cu2+由顏色而不能共存，故 D錯。16.下列離子方程式書寫正確的是A.稀硫酸與氧化銅反應(yīng)：O2 +2H + =舊2

15、。B.氯氣溶于水：C12+H 2O2H +Cl +C1OC.碳酸鋼與鹽酸反應(yīng)：BaCO3+2H+ :Ba2+CO2 T +HOD.向氯化鈣溶液中通入 CO2： Ca2+H2O+CO2CaCO3 J +2H【答案】C【解析】本題考查了離子方程式的正誤判斷。氧化銅為氧化物，不能拆，正確的離子方程式為：CuO+2H+H2O+Cu2+,故A錯。次氯酸為弱酸，不能拆，正確的離子方程式為：CI2+H2O H+C>+HClO ,故B錯。向氯化鈣溶液中通入 CO2不反應(yīng)，無 離子方程式，故 D錯，故該題選 Co17 .向下列各個反應(yīng)產(chǎn)物的溶液中加入硫氧化錢試液，不會出現(xiàn)血紅色的是A.Fe + C12（過

16、量）-B.Fe +濃鹽酸（過量）一C.FeBr2（過量）+ C12-D.FeCl3+ Fe（少量）一【答案】B【解析】本題考查了鐵及鐵的化合物的性質(zhì)。由于鐵和氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，存在三價 鐵離子，加入硫氧化鉀試液，出現(xiàn)血紅色，故A錯。由于鐵和濃鹽酸生成的產(chǎn)物是氯化 亞鐵，加入硫氧化鉀試液，不會出現(xiàn)血紅色，故B正確。由于亞鐵離子還原性大于澳離子，優(yōu)先被氧化成三價鐵離子，加入硫氧化鉀試液，出現(xiàn)血紅色，故 C錯。氯化鐵與少 量的鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵，氯化鐵有剩余，加入硫氧化錢試液，出現(xiàn)血紅色，故D錯。18 .下列各組物質(zhì)，不能按 （ ' （"一表示反應(yīng)一步完成）關(guān)系轉(zhuǎn)化的是 tj選項

17、一*A中FeFcCIl干加NaOH*-NaHCQ；*APAl上6一、但0曾'頤0H)W【答案】C【解析】本題考查了物質(zhì)之間的反應(yīng)。鐵與氯氣反應(yīng)可生成氯化鐵，氯化鐵與鐵反應(yīng)可生成氯化亞鐵，氯化亞鐵與鋁單質(zhì)反應(yīng)可生成鐵單質(zhì)，故A正確，不選。氫氧化鈉與過量二氧化碳反應(yīng)可生成碳酸氫鈉，碳酸氫鈉溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)可生成碳酸鈉，碳酸鈉與氫氧化鈣反應(yīng)可生成氫氧化鈉，故B正確，不選。鋁不能通過一步反應(yīng)生成氫氧化鋁，故C錯，選C。氯化鎂與氫氧化鈉反應(yīng)可生成氫氧化鎂，氫氧化鎂受熱分解為氧 化鎂，氧化鎂與鹽酸反應(yīng)可生成氯化鎂，故 D正確，不選。19.根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論不正確的是實位操作戶

18、實瞼現(xiàn)象一結(jié)論一向硅酸鈉溶液中滴加1滴甑釀 再逐滴加入稀鹽酸至紅色糙去，試管里出現(xiàn)白色沉 淀R酸性：鹽酸 珪窗屏在酒精燈上加熱鋁箔爐¥呂箔熔化但不滴落熔點二氧化鋁鋁d向某涔港中先滴加毛驟酸化， 再滴加Bad：、溶油門白白色沉淀生成/該溶海中一定含有Ek1向某無色溶液申先滴加氯水, 再加少量CCLm振蕩,靜置/溶液分層j下層為橙溶渣中含有BrX【答案】C【解析】本題考查了實驗的設(shè)計與評價。硅酸鈉水解顯堿性，加鹽酸發(fā)生強酸制取弱酸的反應(yīng)，生成硅酸沉淀，現(xiàn)象與結(jié)論均合理，故 A正確，不選。氧化鋁的熔點高，熔化的鋁不滴落是因氧化鋁包裹在外面，現(xiàn)象與結(jié)論均合理， 故B正確，不選。滴加硝酸酸化，

19、可能將亞硫酸根離子氧化，加氯化鋼生成白色沉淀，則該溶液中可能含有或,或都有，故C錯，選Co先滴加氯水，再加少量 CC14,振蕩，靜置，溶液分層，下層為橙紅色，則氯氣氧化澳離子生成澳單質(zhì)，則溶液中含有Br ,故D正確，不選。20. (2013湖北孝感二模)下列實驗與對應(yīng)示意圖的關(guān)系正確的是向HaAKh洛淋中逐 向A1C1工溶液中逐滴 向明帆溶液中遨前南 向齡青石灰水中緩 滴?商加鹽酸至過量 滴加氧水至過量 加Ea(OH).溶涌至過量 級通入CO：至過量【答案】C【解析】向NaAlO 2溶液中逐滴滴加鹽酸，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Al +H+H2OA l(OH) 3 k Al(OH) 3+3H+ |

20、 Al 3+3H2。,形成沉淀與沉淀溶解所消耗的鹽酸 的體積之比為1 : 3,A錯誤。NH3 H2。堿性很弱，不能溶解Al(OH) 3,B錯誤。Ba(OH)2溶 液加入明磯中，S 和Al3+均能夠形成沉淀，Al3+先沉淀完全：2Al3+6OH-+3Ba2+3S2Al(OH) 3 J +3BaSOj再力口入Ba(OH)2,S繼續(xù)沉淀，而Al(OH) 3溶解，當(dāng)S 完全沉淀時,Al(OH) 3恰好完全溶解：Ba2+2OH-+2Al(OH) 3+SBaSO4j+2Al +4H2O,C正確。向澄清石灰水中通入CO2至過量，先形成沉淀，后沉淀溶解：Ca2+CO2+2OH-| CaCO3( +2HO,Ca

21、CO3+CO2+H2。Ca2+2HC ,D 錯誤。21 .將Na、Mg、Al三種金屬各0.3mol分別投入100mL 0.5mol/L稀硫酸中充分反應(yīng)， 則在標(biāo)準狀況下生成的氫氣的體積比是A.1:1:1B.1:2:3C.3:1:1D.6:3:2【答案】C【解析】本題考查了鈉、鎂、鋁的性質(zhì)及有關(guān)計算。Na、Mg、Al三種金屬各0.3mol ,100mL 0.5mol/L稀硫酸的物質(zhì)的量為0.05mol,很明顯三種金屬均過量，與硫酸溶液產(chǎn)生的氫氣應(yīng)按 H2SO4的物質(zhì)的量計算，即 0.05mol,而過量的金屬鈉還可以繼續(xù)與水反 應(yīng)生成氫氣，即鈉反應(yīng)生成的氫氣與其本身的物質(zhì)的量有關(guān)，2Na H2 ,

22、根據(jù)關(guān)系式可知鈉生成的氫氣為 0.15mol,則則在標(biāo)準狀況下生成的氫氣的體積比就是物質(zhì)的量之比 為：0.15:0.05:0.05=3:1:1 ,故該題選 Co22 .某溶液中可能含有 H+、Na+、Mg2+、Fe3+、Al3+、等離子。當(dāng)向該溶液中加入一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時，發(fā)現(xiàn)生成沉淀的物質(zhì)的量(n)隨NaOH溶液的體積變化的圖象如圖所示，下列說法正確的是A.原溶液中含有的陽離子是H+、Mg2+、Al3+B.原溶液中一定含有和Na+C.反應(yīng)最后形成的溶液中含有的溶質(zhì)為Na2SO4D.原溶液中含有的Fe3+和Al 3+的物質(zhì)的量之比為1:1【答案】D【解析】本題考查了離子的檢驗。根

23、據(jù)圖象第一段，沉淀不是馬上出現(xiàn)，可知一定有氫 離子，酸堿中和反應(yīng)是一切反應(yīng)的優(yōu)先反應(yīng)，生成沉淀在后面溶解一部分，一定有鋁離 子，根據(jù)第三段，和氫氧化鈉反應(yīng)的離子不產(chǎn)生沉淀，證明是俊根離子，根據(jù)坐標(biāo)得生 成沉淀用了 6體積的氫氧化鈉，其中溶解氫氧化鋁用了一體積的氫氧化鈉，所以形成氫氧化鋁用了三體積的氫氧化鈉，解題圖象第二段和最后剩余沉淀的量，可以知道氫氧化鋁的沉淀量和另一沉淀的量是相等的，還有三體積的氫氧化鈉一定是被三價鐵離子消耗，所以一定含有三價鐵離子，一定不含碳酸根離子和鎂離子，即原溶液中含有的陽離子是H +、Fe3+、A13+,故A錯。根據(jù)A的推斷，解題圖象第二段和最后剩余沉淀的量，可以知

24、道氫氧化鋁的沉淀量和另一沉淀的量是相等的，即一定是三價鐵離子，一定不含有鎂離子，所以含有的陽離子是H+、Fe3+、A13+, 一定不含碳酸根離子，根據(jù)溶液呈電中性可知，溶液中一定有陰離子，不能確定鈉離子是否存在，故 B錯。根據(jù)溶液中的離子的存在情況可知道，鈉離子不一定存在， 所以最后溶液中含有的溶質(zhì)不一定為Na2SO4,故C錯。根據(jù)坐標(biāo)得生成沉淀用了6體積的氫氧化鈉，其中氫氧化鋁溶解用了 1體積的氫氧化鈉，所以形成氫氧化鋁用了3體積的氫氧化鈉，還有 3體積的氫氧化鈉一定是被三價鐵離子消耗，原溶液中含有的Fe3+和Al 3+的物質(zhì)的量之比為1:1,故D正確。二、填空題：共 3題23.某河道兩旁有

25、甲乙兩廠，它們排放的工業(yè)廢水中含有K+、Ag +、Fe3+、Cl-、OH-、六種雜質(zhì)離子，甲廠的廢水是無色透明的，乙廠的廢水有明顯的顏色。(1)乙廠的廢水有明顯的色。(2)甲廠的廢水中所含的三種離子是 。(3)將甲廠和乙廠的廢水按適當(dāng)?shù)谋壤旌希墒箯U水中的部分離子轉(zhuǎn)化為沉淀，過濾所得的廢水中主要含 ,可用來澆灌農(nóng)田。(填化學(xué)式)【答案】(1)黃色(2)OH 、Cl、K +Fe(OH)3、AgCl , KNO3【解析】本題考查了常見離子的檢驗和離子共存。甲廠的廢水是無色透明的，乙廠的廢 水有明顯的顏色，則 Fe3+存在于乙廠的廢水中，根據(jù)離子能否共存可知，OH-存在于甲廠的廢水中，而 Ag+與

26、OH-不能共存，則Ag+存在于乙廠的廢水中，而可溶性銀鹽只有 硝酸銀，則也存在于乙廠的廢水中，Ag+與Cl-不能共存，則Cl-存在于甲廠的廢水中，根據(jù)電解質(zhì)溶液呈電中性，則K+存在于甲廠中，因此，甲廠廢水含有：K+、Cl-、OH-,乙廠的廢水含有 Ag +、Fe3+、。(1)因乙廠廢水含有Fe3+,故溶液有明顯的黃色。(2)由上述分析可知，甲廠的廢水中所含的三種離子是K+、Cl-、OH-。一 一.、 ，一 .一一 .一 . .一一 、 一 、一3+(3)根據(jù)離子能否共存，將甲廠和乙廠的廢水按適當(dāng)?shù)谋壤旌?，可以使廢水中的Fe、OH-、Ag+、Cl-化為Fe(OH)3、AgCl沉淀，過濾所得的廢

27、水中主要含KNO3,可以用來澆灌農(nóng)田。24.在生產(chǎn)生活中，我們會遇到各種各樣的化學(xué)反應(yīng)。請按要求回答下列問題：(1)Na2O2可用作呼吸面具的供氧劑，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。(2)水玻璃”長期暴露在空氣中會變質(zhì)，這是因為 水玻璃”與空氣中的二氧化碳接觸，生成了乳白色的凝膠狀沉淀 (用H2SiO3表示)和碳酸鈉的緣故。寫出反應(yīng)的離子方程 式。(3)氯氣是一種重要的化工原料。實驗室通常用氫氧化鈉溶液吸收氯氣，寫出反應(yīng)的離子方程式 。漂白粉的有效成分是 (填化學(xué)式);實驗室也可用漂白粉與濃鹽酸在常溫下制備氯氣， 寫出反應(yīng)化學(xué)方程式 ;若產(chǎn)生3.36L氯氣(標(biāo)準況)，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 被氧化的HCl

28、的物質(zhì)的量 ?！敬鸢浮?1) 2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2(2)+H2O+CO2H2SQ3 J + Cl2+2OHl= C1+C1O+H2O Ca(ClO)2； Ca(ClO)2+4HCl(濃)=CaCl2+2Cl2(+ 2H 2O;0.15Na 0.15mol【解析】本題考查了化學(xué)方程式、離子方程式的書寫及氧化還原反應(yīng)的計算。(1)Na2O2可用作呼吸面具的供氧劑，因過氧化鈉與與人呼出的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，生成的氧氣可供給呼吸，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Na2O2+2CO2= 2Na2CO3+O2。(2)水玻璃為硅酸鈉的水溶液，與空氣中的二氧化碳反應(yīng)可生成硅酸和碳酸鈉

29、，反應(yīng)的離子方程式為：+H2O+CO2H2SQ3 J +°(3)氯氣可與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為： C12+2OH- Cl-+ClO-+H2Oo漂白粉是次氯酸鈣和氯化鈣的混合物，有效成分為次氯酸鈣， 可與濃鹽酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯氣和氯化鈣、水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Ca(ClO)2+4HCl(濃)= CaCl2+ 2CI2T+ 2H2O,由化學(xué)方程式可知，生成 2mol氯氣，轉(zhuǎn)移2mol電子，被氧化的 HCl 的物質(zhì)的量為2mol,故若產(chǎn)生3.36L氯氣(標(biāo)準況)，即0.15mol,則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 0.15Na,被氧化的HCl的物質(zhì)的量0.15

30、mol。25.鐵、銅是常見的金屬元素，回答下列問題：(1)電子工業(yè)常用30%的FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅，制造印刷電路板。 寫出該 反應(yīng)的離子方程式 。（2）向含有氯化鐵、氯化銅的溶液中加入一定量的鐵粉，充分反應(yīng)后，下列情況可能出現(xiàn)的是_（填字母）； 、 » .*9+a.不溶物為Fe,溶液中的陽離子只有 Fe2+b.不溶物為Cu,溶液中的陽離子只有 Fe c.不溶物為Cu,溶液中的陽離子有 Fe2+和Cu2+ d.不溶物為Cu和Fe,溶液中的陽離子有 Fe3+和Fe2+ 2+ e.不溶物為Cu和Fe,溶液中的陽離子只有Fe2若上述反應(yīng)后沒有固體物質(zhì)，檢驗溶液中是否含有Fe2+

31、的最佳試劑是 （填字母），并寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式 。A.KSCNB.NaOHC.氯水D.KMnO 4 E.H2O2【答案】（1）2Fe3+ + Cu2Fe2 + + Cu2+（2）b c e ； D,+5Fe2+8H+Mn2+ 5Fe3+ 4H 2O【解析】本題考查了鐵、銅及化合物的性質(zhì)。（1）氯化鐵與銅反應(yīng)生成氯化亞鐵與氯化鐵，離子方程式為 2Fe3+ Cu - 2Fe2+Cu2+。（2）由于鐵離子的氧化性大于銅離子，則鐵先于鐵離子反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為： Fe+2Fe3+3Fe2+,再與銅離子反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為：Fe+ Cu2Fe2+ + 一 一、 - ，一 一- 一、一 ,

32、. .-、 , 2+Cu ,如果不溶物為Fe,說明鐵過重，則不溶物中會有Cu,溶放中的陽離子只有 Fe ,故a錯。不溶物為Cu,則說明加入的鐵將鐵離子反應(yīng)完，還有剩余，剩余的鐵與銅離 子反應(yīng)，可能銅離子還沒有反應(yīng)完，鐵沒了，這時溶液中的陽離子有Fe2+和Cu2+,也可能正好與銅離子反應(yīng)完，這時溶液中的陽離子只有Fe2+,故bc正確。不溶物為 Cu和Fe,說明鐵過量，則鐵將鐵離子、銅離子全部反應(yīng)，這時溶液中的陽離子只有Fe2+,不存在鐵離子，故 d錯，e正確。若上述反應(yīng)后沒有固體物質(zhì)，則說明溶液中可能含有鐵離子，KSCN不能用來檢驗亞鐵離子，可檢驗鐵離子，故A錯。氫氧化鈉與鐵離子反應(yīng)生成的可生成

33、紅褐色的氫氧化鐵 沉淀，可將亞鐵離子與氫氧化鈉反應(yīng)生成的白色沉淀氫氧化亞鐵掩蓋住，故B錯。氯水和雙氧水都是無色的， 氯水和雙氧水可將亞鐵離子氧化為鐵離子，但溶液中本身就含有鐵離子，故CE錯。亞鐵離子可與高鎰酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng)而是高鎰酸鉀的紫色退去， 故D正確。有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為：+5Fe2+8H + =|Mn2+ 5Fe3+ 4H2O。三、實驗題：共 2題26.鋁土礦的主要成分是 A12O3,含有雜質(zhì)SiO2、Fe2O3、MgO。下列是學(xué)生甲設(shè)計的 從鋁土礦中提取鋁的工藝流程：請回答下列問題：(1)濾渣a ;試劑A;溶液c中所含的陽離子 。(填化學(xué)式)(2)寫出鋁土礦加入足量 NaOH溶

34、液所發(fā)生的有關(guān)反應(yīng)化學(xué)方程式 (3)寫出溶液b與試劑B反應(yīng)生成濾渣c的離子方程 。(4)學(xué)生乙認為可以向溶液 a中通入過量的CO2,然后直接將得到的濾渣 b煨燒后也可得 到Al 2O3,而且可以簡化上述提取氧化鋁的流程。你認為乙同學(xué)的看法合理嗎？(填管理”或不合理”)理由是：。(若認為合理該問題可以不回答)(5)電解熔融的氧化鋁可制備金屬鋁：若有0.4mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，則理論上需要氧化鋁的質(zhì)量?！敬鸢浮?1)Fe2O3和 MgO HCl 或 H2SO4和 Na+(2)Al 2O3+2NaOH 2NaAlO 2+H2O; SiO2+2NaOH Na2SiO3+H2O;(3)Al 3+3NH 3

35、?H2OAl(OH) 3 +3；(4)不合理；AI2O3中含有SiO2雜質(zhì)； (5)6.8g【解析】本題考查了從鋁土礦中提取鋁的工藝流程及有關(guān)問題。鋁土礦的主要成分是Al 2O3,含有雜質(zhì)SiO2、Fe2O3、MgO ,加入氫氧化鈉溶液，F(xiàn)為O3、MgO不與氫氧化鈉 溶液反應(yīng)，過濾的濾渣 a,氧化鋁、二氧化硅可與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程 式為：Al 2O3+2NaOH2NaAlO 2+H2O ； SiO2+2NaOHNa2SiO3+H2O ,則濾液 a為偏鋁酸鈉和硅酸鈉的混合溶液，偏鋁酸鈉和硅酸鈉的混合溶液中加入過量硫酸或鹽酸，偏鋁酸鈉與過量硫酸或鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁或硫酸鋁，過濾得濾液

36、b,硅酸鈉與過量硫酸或鹽酸反應(yīng)生成硅酸，過濾得濾渣b,氯化鋁或硫酸鋁溶液中加入過量的氨水可得濾渣c為氫氧化鋁，濾液 c為氯化錢、氯化鈉或硫酸錢和硫酸鈉。由上述分析可知，濾渣a為Fe2O3、MgO，試劑A為HCl或H2SO4,溶液c中所含的陽離子為：和Na+。鋁土礦加入足量 NaOH溶液所發(fā)生的有關(guān)反應(yīng)化學(xué)方程式為：Al 2O3+2NaOH2NaAlO 2+H2O； SiO2+2NaOHNa2SiO3+H2。由上述分析可知，溶液b為氯化鋁或硫酸鋁，試劑B為氨水，則溶液b與試劑B反應(yīng)生成濾渣c的離子方程式為： Al 3+3NH 3?H2OAl(OH) 3+3。由上述分析可知，濾液a為偏鋁酸鈉和硅酸鈉的混合溶液， 向溶液a中通入過量的CO2, 可生成硅酸和氫氧化鋁， 受熱分解為氧化鋁和二氧化硅的混合物，得不到純凈的鹽氧