備戰(zhàn)高考化學(xué)化學(xué)反應(yīng)原理綜合考查綜合題匯編附答案解析

1、備戰(zhàn)高考化學(xué)化學(xué)反應(yīng)原理綜合考查綜合題匯編附答案解析一、化學(xué)反應(yīng)原理綜合考查1.甲醇與水蒸氣重整制氫可直接用于燃料電池?；卮鹣铝袉栴}：(1)已知甲醇分解反應(yīng)： CH30H(g)? CO(g)+ 2H2(g) AH1 = + 90.64 kJ mol 1 ；水蒸氣變換反應(yīng)：CO(g)+ H2O(g)? CO2(g)+ H2(g) AH2=- 41.20 kJ mol 1°則 CH30H(g)+ H2O(g) ? CO2(g) + 3H2(g) * =kJ mol 1。(2)科學(xué)家通過密度泛函理論研究甲醇與水蒸氣重整制氫反應(yīng)機(jī)理時(shí)，得到甲醇在Pd(III)表面發(fā)生解離時(shí)四個(gè)路徑與相對(duì)能量

2、的關(guān)系如圖所示，其中附在Pd(III)表面的物種用*標(biāo)注。此歷程中活化能最小的反應(yīng)方程式為 c在0.1MPa下，將總進(jìn)料量為 1 mol且n(CWOH)： n(H2O)= 1 ： 1.3的混合氣體充入一剛性 密閉容器中反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)測(cè)得水蒸氣變換反應(yīng)的速率隨溫度的升高明顯下降，原因是平衡時(shí)，測(cè)得 CH30H的含量在給定溫度范圍內(nèi)極小，H2、H2O(g)、CO CO2四種組分的含量與反應(yīng)溫度的關(guān)系如圖所示，曲線b、c對(duì)應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)式分別為 、(4)573.2K時(shí)，向一剛性密閉容器中充入5.00 MPa CH30H使其分解，t h后達(dá)平衡時(shí)H2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為60%,則t h內(nèi)v(CH3OH)=MPa

3、 - h 1,其分壓平衡常數(shù) Kp = MPa2?！敬鸢浮?49.44 CH2O*+2H*=CHO*+3H* (或CH2O*=CHO*+H* )隨溫度升高，催化活性降低 CO H2O (g)375 168.75t【解析】 【分析】 【詳解】(1)甲醇分解反應(yīng)：CH30H(g) ? CO(g)+ 2H2(g) AH1 = + 90.64 kJ mol 1;水蒸氣變換反應(yīng)：CO(g)+ H2O(g)? CO2(g)+ H2(g) AH2= 41.20 kJmol 1。將 +，即可求出 CH30H(g)+H2O(g)? CQ(g)+3H2(g) AH3= =+90.64 kJmol 1+ (-41.

4、20 kJmol 1) =+49.44 kJmol 1,故答案為:+49.44；(2)活化能為反應(yīng)物的總能量與過渡態(tài)能量之差，從圖中可以看出，過渡態(tài) 3發(fā)生的反應(yīng) 活化能最小。反應(yīng)物為“C2O*+2H*"，產(chǎn)物為“CHO*+3H*故反應(yīng)方程式為CH2O*+2H*=CHO*+3H* .因?yàn)?H*反應(yīng)前后都吸附在催化劑表面，未參與反應(yīng)，故反應(yīng)實(shí) 質(zhì)為 CH?O*=CHO*+H* ,故答案為：CH2O*+2H*=CHO*+3H* (或 CH2O*=CHO*+H* );(3)因?yàn)闇囟壬?，反?yīng)速率應(yīng)加快，而圖中速率減小，顯然不是溫度的影響，只能為催 化劑的活性降低，故答案為：隨溫度升高，催化

5、活性降低；對(duì)于反應(yīng)CO (g) +H2O (g) =CQ (g) +H2 (g) AHv0,其他條件不變時(shí)，升高溫 度，平衡向左移動(dòng)，即 C。H2O的含量均增大，CQ、H2的含量均減小。依據(jù)圖中信息， 可初步得知，a、b曲線分別對(duì)應(yīng)CQ或H2, c、d曲線則對(duì)應(yīng)CO或H2O (g)。根據(jù)反應(yīng) 方程式可知：該反應(yīng)起始時(shí)，n(H2)>n(CQ)、n( H2O)> n(CQ,平衡時(shí)含量必然有 H2>CQ、H2O>CO,故a、b、c、d 曲線分別對(duì)應(yīng)H2、CO2、H2O(g)、CO,曲線b、c對(duì)應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)式分別為 CQ、H2O (g),故答案為：CC2、H2O (g)；(4)

6、假設(shè)CH30H的壓強(qiáng)變化量為 x,列出三段式：CO (g) + 2H2(g)00x2xx2x3.75MPa 3.75CH30H (g) ?起始(MPa)5.0轉(zhuǎn)化(MPa)x平衡(MPa)5.00-x2x 60 ,x=3.75Mpa, v (CH3OH) = MPa h 1; 5 2x 100th t22P CO p2 H23.75MPa 7.5MPa0Kp= =168.75 (MPa) 2,P CH3OH1.25MPa3 75一 故答案為： ；168.75 (MPa) 2。t【點(diǎn)睛】本題綜合考查化學(xué)平衡問題，題目涉及化學(xué)平衡計(jì)算與影響因素、反應(yīng)熱計(jì)算等，側(cè)重考查學(xué)生分析計(jì)算能力，注意蓋斯定律

7、在反應(yīng)熱計(jì)算中應(yīng)用，難點(diǎn)(4)列出三段式，理清平衡時(shí)各物質(zhì)的量，是解題關(guān)鍵。2.以天然氣為原料合成氨是現(xiàn)代合成氨工業(yè)發(fā)展的方向與趨勢(shì)(一)天然氣與氮?dú)鉃樵希怨虘B(tài)質(zhì)子交換膜為電解質(zhì)，在低溫常壓下通過電解原理制 備氨氣如圖所示：寫出在陰極表面發(fā)生的電極反應(yīng)式： (二)天然氣為原料合成氨技術(shù)簡(jiǎn)易流程如下：期近五 軍工段轉(zhuǎn)化主要發(fā)生的反應(yīng)如下CH4 (g) + H2O (g)CO (g) +3H2 (g)AHi = 206 kJ - mol - 1A 出=-41 kJ mol 一也=-71.2 kJ - mol 一Afk = - 282 kJ - mol 一1CO (g) + H2O (g) 麻)

8、CQ (g) + H2 (g)二段轉(zhuǎn)化主要發(fā)生的反應(yīng)如下 ：2CH4 (g) + Q(g) 脩？ 2CO (g) +4H2 (g)2CO (g) +。2 (g) 脩 為 2CO2 (g)(1)已知 CO中不含 C=O, HH的鍵能為436 kJ - mol - 1, H O的鍵能為463kJ - mol - 1, C- H的鍵能為414 kJ - mol - 1,試計(jì)算C=O的鍵能。(2)實(shí)驗(yàn)室模擬一段轉(zhuǎn)化過程，在8000c下，向體積為1L的恒容密閉反應(yīng)器中，充入1mol的CH4與1mol的H2O,達(dá)到平衡時(shí) CH4的轉(zhuǎn)化率為40% n (H2)為1.4mol ,請(qǐng)計(jì)算 反應(yīng)的平衡常數(shù)。(3)

9、下列說法正確的是 。A.合成氨過程實(shí)際選擇的溫度約為700C,溫度過高或過低都會(huì)降低氨氣平衡產(chǎn)率B.上述工業(yè)流程中壓縮既能提高反應(yīng)速率又能提高合成氨的產(chǎn)率C.二段轉(zhuǎn)化釋放的熱量可為一段轉(zhuǎn)化提供熱源，實(shí)現(xiàn)能量充分利用D.二段轉(zhuǎn)化過程中，需嚴(yán)格控制空氣的進(jìn)氣量，否則會(huì)破壞合成氣中的氫氮比(4)已知催化合成氨中催化劑的活性與催化劑的負(fù)載量、催化劑的比表面積和催化反應(yīng)溫度等因素有關(guān)，如圖所示：實(shí)驗(yàn)表明相同溫度下，負(fù)載量5%崔化劑活性最好，分析負(fù)載量9%T負(fù)載量1%寸，催化劑活性均下降的可能原因是 。在上圖中用虛線作出負(fù)載量為3% 勺催化劑活性變化曲線 。【答案】N2+6H+6e- = 2NH3 799

10、. 5kJ - mol - 1 3. 5 BCD負(fù)載量1%寸，則負(fù)載量過低導(dǎo)致催化活性降低，負(fù)載量9%1載量雖高但催化劑的比表面積會(huì)降低而使催化活性降低1 1Ml.500 «00 71MM4 9M SUKEl 不修也與K度胃化策住,【解析】【分析】【詳解】(一)與外電源負(fù)極相連的為電解池陰極，發(fā)生還原反應(yīng)，裝置中N2轉(zhuǎn)化為NH3,所以陰極表面發(fā)生的電極反應(yīng)：N2+6H+6e-=2NH3,故答案：N2+6H+6e- = 2NH3；(二)(1)根據(jù)蓋斯定律可知將反應(yīng)+得到：CH4(g)+2H2O(g尸CQ(g)+4H2(g) AH=165kJ/mol, AH=4E( C H)+4E(O-

11、 H)- 2E(C=O)- 4E( H-H)= 4 x 414kJ/mol+4x 463kJ/ mol- 2XE(C=O)- 4X436kJ/mol=165kJ/mol ,可得 E( C=O)=799. 5kJ mol,故答案為：799. 5kJ/ mol;(2)發(fā)生的反應(yīng)為 CH( g)+ H2O( g)麻？ CO( g)+ 3H2( g)Am = 206 kJ - mol - 1CH4 g+H2O g?CO g+3H2 g起始(mol/L)1100變化(mol/L)0.40.40.41.2平衡(mol/L)0.60.60.41.2CO g + H2O g起始(mol/L)0.40.6變化(

12、mol/L) xxCO2 g+H2 g01.2x1.4 1.2x1.4解得x=0. 2mol/ L。反應(yīng)的平衡常數(shù)K=0.2 1.4=3. 5,故答案：3.5;0.2 0.4平衡(mol/L) 0.4 x 0.6 x(3)A.合成氨的反應(yīng)為放熱過程，溫度升高降低平衡轉(zhuǎn)化率，故 A錯(cuò)誤;B.壓縮相當(dāng)于加壓，反應(yīng)向氣體分子數(shù)減少方向移動(dòng)，加壓有利于反應(yīng)正向進(jìn)行，所以上述工業(yè)流程中壓縮既能提高反應(yīng)速率又能提高合成氨的產(chǎn)率，故B正確；C. 一段過程主要為吸熱過程，二段主要過程為放熱過程，因此可以通過傳熱裝置轉(zhuǎn)化釋放 的熱量，可為一段反應(yīng)轉(zhuǎn)化提供熱源，實(shí)現(xiàn)能量充分利用，故 C正確；D.二段過程中主要是有

13、 O2參加反應(yīng)，可通過空氣來提供反應(yīng)所需要的。2,但需嚴(yán)格控制空氣的進(jìn)氣量，否則會(huì)發(fā)生其余副反應(yīng)，破壞合成氣中的氫氮比，故 D正確；故答案為：B、C D；(4)負(fù)載量較低時(shí)，提供催化活性中心的活性位點(diǎn)不足，可能導(dǎo)致催化劑活性不夠，負(fù)載量過高，催化劑的比表面積會(huì)降低，導(dǎo)致催化劑活性中心位點(diǎn)過于擁擠，可能導(dǎo)致空間坍塌影響催化活性，故答案為：負(fù)載量1%t則負(fù)載量過低導(dǎo)致催化活性降低 ，負(fù)載量9%1載量雖高但催化劑的比表面積會(huì)降低而使催化活性降低；負(fù)載量為3%、于負(fù)載量5%并且已知負(fù)載量1%寸活性低于5%1載量，負(fù)載量為 9%時(shí)高于負(fù)載量為1%勺催化劑活性，但1%勺負(fù)載量與9%勺負(fù)載量所體現(xiàn)的催化活性

14、及其接近，可推知低負(fù)載量對(duì)于催化劑活性的影響較之于高負(fù)載量對(duì)于催化劑活性的影響更大，則3%負(fù)載量的催化劑活性應(yīng)介于 5%與9%之間的負(fù)載量之間的活性，所以作圖為：SOO MO TOO 8M 900 溫度不懵低與度時(shí)優(yōu)苑咕住的學(xué)o黃衾建s*負(fù)童”soo mo too aoo mo Msec)3.甲醛(HCHQ俗稱蟻醛，在化工、醫(yī)藥、I 甲醛的制備工業(yè)上利用甲醇脫氫法制備甲醛，己知：(1)該反應(yīng)的能量變化如圖甲所示，農(nóng)藥等方面有廣泛的應(yīng)用。CH3OH( g) ；=! HCHQ g)+ H2( g)AHH=kJ?mol-1。狀態(tài)的標(biāo)志有(填標(biāo)號(hào))。；在溫恒容條件下，該反應(yīng)達(dá)到平衡不屈也與4度修化策后

15、住a.混合氣體的密度保持不變b.混合氣體的總壓強(qiáng)保持不變c. v( CH3OH)消耗=v( H2) 生成d.甲醛的濃度保持不變(3)選用Ag/SQZnO作催化劑，在400750c區(qū)間進(jìn)行活性評(píng)價(jià)，圖乙給出了甲醇轉(zhuǎn) 化率與甲醛選擇性(選擇性越大，表示生成該物質(zhì)越多)隨反應(yīng)溫度的變化曲線。制備甲 醛的最佳反應(yīng)溫度為(填標(biāo)號(hào))，理由是。a. 400 c b. 650 c c. 700 c d. 750 cm90叫70MSO翱町和IQa(4) TC時(shí)，在2L恒容密閉容器中充入 1mo1甲醇，發(fā)生反應(yīng)： CH30H(g)HCHQg)+H2(g)CH30H(g).二 CO(g)+2H2(g)平衡時(shí)甲醇為0

16、.2mol,甲醛為0.7mo1。則反應(yīng)i的平衡常數(shù) K=。II.甲醛的用途(5)將甲醛水溶液與硫酸饃(NiS04)溶液混合，可用于化學(xué)鍍饃。反應(yīng)過程中有C02產(chǎn)生，則該反應(yīng)的離子方程式為 ：若收集到112mLCQ (標(biāo)準(zhǔn)狀況)，理論上轉(zhuǎn)移電子 mol?！敬鸢浮?84 升高溫度 降低壓強(qiáng)bd c此溫度下甲醛的選擇性和甲醇的轉(zhuǎn)化率均較高1.575 HCHO+2Ni2+H2O=2Ni+CQT+4H+ 0.02【解析】【分析】【詳解】(1)生成物和反應(yīng)物之間的能量差為463kJ/mol-379kJ/mol=84kJ/mol ；(2)該反應(yīng)是氣體分子數(shù)增加的、吸熱的可逆反應(yīng)，因此根據(jù)勒夏特列原理，我們可

17、以采用升高溫度、降低壓強(qiáng)的方法來促進(jìn)平衡正向移動(dòng)，提高轉(zhuǎn)化率；再來看平衡的標(biāo)志：a.反應(yīng)物和生成物都是氣體，因此氣體的密度是恒定不變的，a項(xiàng)錯(cuò)誤；b.該反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不等，因此當(dāng)壓強(qiáng)保持不變時(shí)，說明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)，b項(xiàng)正確；c.甲醇和氫氣的化學(xué)計(jì)量數(shù)相同，因此無論何時(shí)都有v( CKOH)消耗=v( H2)生成，c項(xiàng)錯(cuò)誤；d.當(dāng)甲醛的濃度保持不變，說明其消耗速率和生成速率相同，即此時(shí)達(dá)到了平衡狀態(tài)，d項(xiàng)正確； 答案選bd;(3)在700c時(shí)，甲醛選擇性和甲醇轉(zhuǎn)化率均較高，因此700c是最合適的溫度，答案選c；(4)平衡時(shí)甲醇為 0.2mol,因此有0. 8mol甲醇被消耗，其中甲醛有 0

18、. 7mol,說明有0. 7mol甲醇發(fā)生了反應(yīng)，有 0.1mol甲醇發(fā)生了反應(yīng)，因此氫氣一共有0.7mol+0.1mol 2=0.9mol,代入平衡常數(shù)的表達(dá)式有I, c(HCHO)c(H 2) 0.35mol/L 0.45mol/LK=1.575；c(CH3OH)0.1mol/L(5既然是鍍饃，則饃被還原為單質(zhì)，而甲醛被氧化為二氧化碳，因此反應(yīng)的離子方程式為HCHO+2Ni +H2O=2Ni+CO2 +4H + ；甲醛中的碳可以按 0價(jià)處理，二氧化碳中的碳為+4價(jià)，因此每生成1個(gè)二氧化碳分子需要轉(zhuǎn)移 4個(gè)電子，而112mL二氧化碳的物質(zhì)的口，0.112L,量為=0.005mol ,因此一共

19、要轉(zhuǎn)移 0. 02mol電子。22.4L/mol【點(diǎn)睛】對(duì)于任意一個(gè)氧化還原反應(yīng)，總有氧化劑得電子數(shù)=還原劑失電子數(shù)=轉(zhuǎn)移的總電子數(shù)，因此只需求出最好求的那一項(xiàng)，另外兩項(xiàng)就迎刃而解了。4. CQ催化加氫制甲醇，是極具前景的溫室氣體資源化研究領(lǐng)域。在某CO催化加氫制甲醇的反應(yīng)體系中，發(fā)生的主要反應(yīng)有：i. CO2(g)+3H2(g) 帝? CH30H(g)+H2O(g)H1=-49. 4kJ- mol-1ii . CO2( g)+ H2( g) 麻？? CO g)+ H2O( g)AH2=+41.2kJ - mol-1111. CO( g)+ 2H2( g)麻？ CH3OH( g)AH3(1)

20、H3 kJ. mol-1(2) 5MPa時(shí)，往某密閉容器中按投料比n (H2) : n ( CO2) =3： 1充入H2和CQ。反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得各組分的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溫度變化的曲線如圖所示。金余聞£M事體系中CQ的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)受溫度的影響不大，原因是 。250c時(shí)，反應(yīng)ii的平衡常數(shù) 1 (填“V”或“=”)。下列措施中，無法提高甲醇產(chǎn)率的是(填標(biāo)號(hào))。A加入適量COB增大壓強(qiáng) C循環(huán)利用原料氣D升高溫度如圖中X、丫分別代表 (填化學(xué)式)。(3)反應(yīng)i可能的反應(yīng)歷程如下圖所示。注：方框內(nèi)包含微粒種類及數(shù)目、微粒的相對(duì)總能量(括號(hào)里的數(shù)字或字母，單位:eV)。其中，TS表示過渡態(tài)、

21、*表示吸附在催化劑上的微粒。反應(yīng)歷程中，生成甲醇的決速步驟的反應(yīng)方程式為 。相對(duì)總能量E= (計(jì)算結(jié)果保留2位小數(shù))。(已知：leV=1.6X 10-22kj)(4)用電解法也可實(shí)現(xiàn) CO2加氫制甲醇(稀硫酸作電解質(zhì)溶液)。電解時(shí)，往電解池的 極通入氫氣，陰極上的電極反應(yīng)為 ?！敬鸢浮?90.6溫度改變時(shí)，反應(yīng)i和反應(yīng)ii平衡移動(dòng)方向相反v D CO CH30HHCOOH*+2H2(g尸 H2COOhf+3/2H2 -0. 51 陽 C02+6e+6H+=CH30H+H20【解析】【分析】【詳解】(1)已知：i.CO2(g)+3H2(g) 璃？ CH30H(g)+H2O(g)Hi=-49.4k

22、J- mol-1ii . CO2( g)+ H2( g)脩？ CO g)+ H2O( g)AH2=+41.2kJ - mol-1iii. CO( g)+ 2H2( g)脩殳 CH3OH( g)AH3根據(jù)蓋斯定律可知反應(yīng)i-ii可得反應(yīng)iii,所以 %= H1-H2=-49. 4kJ mol-41.2kJ/mol=-90.6kJ/mol;(2) H1<0, H3V0,即生成甲醇的反應(yīng)均為放熱反應(yīng)，所以溫度升高平衡時(shí)甲醇的物 質(zhì)的量分?jǐn)?shù)應(yīng)減小， H2>0,生成CO的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，所以隨溫度升高CO平衡時(shí)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)會(huì)變大，二者共同作用導(dǎo)致水蒸氣減小幅度小于甲醇，所以 Z代表H2O,

23、 Y 代表CH3OH, X代表CO。依據(jù)主要反應(yīng)的化學(xué)方程式可知，反應(yīng) i消耗CO2,反應(yīng)ii逆向產(chǎn)生CC2,最終體系內(nèi) CQ的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與上述兩個(gè)反應(yīng)進(jìn)行的程度相關(guān)。由于H1 v 0而4 H2> 0,根據(jù)勒夏特列原理，溫度改變時(shí)，反應(yīng) i和反應(yīng)ii平衡移動(dòng)方向相反，且平衡移動(dòng)程度相近，導(dǎo)致體 系內(nèi)C6的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)受溫度的影響不大；c CO c H2O反應(yīng)ii平衡常數(shù)K=,該反應(yīng)前后氣體體積計(jì)量數(shù)之和不變，所以可以用c CO2 c H2物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)來代表濃度估算K值，據(jù)圖可知250c時(shí)，CO2與H2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)大于 CO和叱。的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，所以 KV 1;A.加入適量CO,促使反

24、應(yīng)iii平衡正向移動(dòng)，產(chǎn)生更多的CH3OH,而反應(yīng)ii平衡逆向移動(dòng)，又可減少 CO2轉(zhuǎn)化為CO,使更多的CO2通過反應(yīng)i轉(zhuǎn)化為CH3OH,故CH30H產(chǎn)率提 高，A項(xiàng)正確；B.增大壓強(qiáng)，有利于反應(yīng) i和iii的平衡正向移動(dòng)，而對(duì)反應(yīng)ii無影響，B項(xiàng)正確；C.循環(huán)利用原料氣能提高 C02的轉(zhuǎn)化率，使 CH30H的產(chǎn)率提高，C項(xiàng)正確；D.由圖可知，升溫，CH30H的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)下降，產(chǎn)率降低，D項(xiàng)錯(cuò)誤；綜上所述選D;根據(jù)分析可知 X代表CO, 丫代表CHOH;(3)生成CH30H的決速步驟，指反應(yīng)歷程中反應(yīng)速率最慢的反應(yīng)。速率快慢則由反應(yīng)的活化能決定，活化能越大，反應(yīng)速率越慢。仔細(xì)觀察并估算表中數(shù)

25、據(jù)，找到活化能(過渡態(tài)與起始態(tài)能量差)最大的反應(yīng)步驟為：HCOOH*+2H2(g尸H2COOH+3/2H2, Ea=-0. 18-(- 1.66)= 1.48 eV；反應(yīng)i的4曰=-49.4kJ/mol,指的是1mol CH30H( g)和ImolH 2O(g)的總能量與 1 mol C02(g)和3mol H2(g)的總能量之差，而反應(yīng)歷程圖中的 E表示的是1個(gè)CH30H分子和1 個(gè)H2O分子的相對(duì)總能量與 1個(gè)CQ分子和3個(gè)H2分子的相對(duì)總能量之差(單位為cV), 且將起點(diǎn)的相對(duì)總能量設(shè)定為 0。所以，作如下?lián)Q算即可求得相對(duì)總能量 E:VH149.4E= . , c , c 2223_Na

26、 1.6 106.02 1023 1.6 10五二-0. 51eV；(4)因?yàn)殡娊膺^程 CC2被還原為CH3OH, H2應(yīng)發(fā)生氧化反應(yīng)，故氫氣通入陽極附近溶液中；而陰極上CO2轉(zhuǎn)化為CH3OH,碳元素從+4價(jià)降為-2價(jià)，電解質(zhì)溶液為硫酸，所以電極方程式為：CC2+6e-+6H+=CH3OH+H2Oo【點(diǎn)睛】解答第3題第1小問時(shí)要注意框圖中最后一步并非產(chǎn)生CH3CH的過程，而是已經(jīng)生成的CH3CH分子從催化劑表面解吸附的過程。5.利用碳和水蒸氣制備水煤氣的核心反應(yīng)為：C(s)+ H2C(g)?H2(g) + CC(g)(1)已知碳(石墨)、H2、CC 的燃燒熱分別為 393.5kJmol 1、2

27、85.8kJmol 1、283kJ mol1,又 知 H2C(l)=H2C(g) AH= + 44kJ mol1,則 C(s)+ H20(g)?C0(g)+ H2(g) A H=。(2)在某溫度下，在體積為 1L的恒容密閉剛性容器中加入足量活性炭，并充入 1mol H2C(g) 發(fā)生上述反應(yīng)，反應(yīng)時(shí)間與容器內(nèi)氣體總壓強(qiáng)的數(shù)據(jù)如表：時(shí)間/min010203040總壓強(qiáng)/100kPa1.01.21.31.41.4 平衡時(shí)，容器中氣體總物質(zhì)的量為 mol, H2C的轉(zhuǎn)化率為 。 該溫度下反應(yīng)的平衡分壓常數(shù)Kp=kPa(結(jié)果彳留2位有效數(shù)字)。(3)保持25C、體積恒定的1L容器中投入足量活性炭和相關(guān)

28、氣體，發(fā)生可逆反應(yīng)C+H2C(g)?CC+ H2并已建立平衡，在 40 min時(shí)再充入一定量 H2, 50min時(shí)再次達(dá)到平衡，反 應(yīng)過程中各物質(zhì)的濃度隨時(shí)間變化如圖所示：電 板A熔附NaNa .二固體 電解質(zhì) (A1.OJNa' 熔融 S+tlNa,St二 Na-電 極B放電時(shí)，電極 A為 極，S發(fā)生 反應(yīng)(填“氧化”或“還原”)。40min時(shí)，再充入的 H2的物質(zhì)的量為 mol。4050 min內(nèi)H2的平均反應(yīng)速率為 mol L_-1 min 1。(4)新型的鈉硫電池以熔融金屬鈉、熔融硫和多硫化鈉(N&S)分別作為兩個(gè)電極的反應(yīng)物,固體AI2O3陶瓷(可傳導(dǎo)Na卡)為電解質(zhì)

29、，其原理如圖所示：用電器或業(yè)源 充電時(shí)，總反應(yīng)為 Na2S=2Na+S(3<x<5), Na所在電極與直流電源 極相連，陽極的電極反應(yīng)式為?！敬鸢浮? 131.3 kJm ol 1 1.4 40% 27 6 0.1 負(fù)還原負(fù) S2-2e-=S【解析】【分析】【詳解】(1)已知碳(石墨)、H2、CO 的燃燒熱分別為 393.5kJmo1、285.8kJ mol -1、283kJmol 1,則 C(s)+ 02(g) =CC2(g) AH= 393.5kJm ol 1三1一O2(g)+H2(g)=H2O(|) AH= 285.8kJ mol 121一 CO(g)+ O2(g)=CO2(

30、g) AH= 283kJ mol 1 2H 2O(l)=H2O(g) AH= + 44kJ mol 1根據(jù)蓋斯定律可知 一一一即得到C(s)+ H20(g)? CO(g)+ H2(g) AH= + 131.3.I 一 I 1 kJ m ol。(2)根據(jù)方程式可知CH2O ?H2+ CO起始里(mol)100轉(zhuǎn)化量(mol)xxx平衡量(mol)1 xxx壓強(qiáng)之比是物質(zhì)白量之比，則 (1 x+x+x):1= 1.4:1 ,解得x=0.4；根據(jù)以上分析可知平衡時(shí)，容器中氣體總物質(zhì)的量為1.4mol, H2O的轉(zhuǎn)化率為40%。該溫度下反應(yīng)的平衡分壓常數(shù)Kp=0.40.4140140 -1.41.41

31、40 061.427kPa(3)設(shè)50min時(shí)H2的物質(zhì)的量為x mol,溫度不變平衡常數(shù)不變，由于容積是1L,則根據(jù)3 2x1圖像可知平衡常數(shù) K=1解得x=8，由于CO的變化量是1mol,所以40min時(shí)再充入的 H2的物質(zhì)的量為 8mol+1mol 3mol = 6mol。由于氫氣的變化量是1mol ,所以4050 min內(nèi)H2的平均反應(yīng)速率為1mol/L10min0.1mol L-1 min 1。(4)放電時(shí)鈉失去電子，則電極 A為負(fù)極，電極B是正極，則S發(fā)生還原反應(yīng)。 放電時(shí)鈉失去電子，則電極 A為負(fù)極，充電時(shí)，Na所在電極是陰極，與直流電源負(fù)極相連；陽極發(fā)生失去電子的氧化反應(yīng)，則根

32、據(jù)總反應(yīng)為Na2&=2Na+Sx(3vxv5)可知，陽極電極反應(yīng)式為S2-2e-=S。6.碳酸亞鐵(FeCQ)是菱鐵礦的主要成分，將其隔絕空氣加熱到200 C開始分解為FeO和CC2,若將其在空氣中高溫煨燒則生成FG2O3o(1)已知 25 C、101 kPa 時(shí):C (s) +C2 (g) =CC2 (g)AH= 393 kJ mol 1鐵及其化合物反應(yīng)的始變示意圖如圖：- - - /+2C (h) +3£)2 Qj)=1- - - - 4FV (h) +(g)Ml2FK1O 例 請(qǐng)寫出FeCQ在空氣中煨燒生成 Fe2O3的熱化學(xué)方程式：。 (2)據(jù)報(bào)道，一定條件下Fe2O

33、3可被甲烷還原為 納米級(jí)”的金屬鐵。其化學(xué)方程式為FbO3 (s) + 3CH4 (g)脩? 2Fe (s) + 3CO (g) + 6H2 (g)AH反應(yīng)在3 L的密閉容器中進(jìn)行，2 min后達(dá)到平衡，測(cè)得 Fe2O3在反應(yīng)中質(zhì)量減少 4.8 g, 則該段時(shí)間內(nèi)用 H2表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為 。將一定量的Fe2O3 (s)和CH4 (g)置于恒溫恒容密閉容器中，在一定條件下反應(yīng)，能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是 。A CO和H2的物質(zhì)的量之比為 1 : 2B混合氣體的密度不再改變C鐵的物質(zhì)的量不再改變D v正(CO) =2v 逆(IH2)在容積均為VL的I、n、出三個(gè)相同的密閉容器中加入足量納

34、米級(jí)”的金屬鐵，然后分別充入a mol CO和2a mol H2,三個(gè)容器的反應(yīng)溫度分別為、T2、T3且恒定不變，在其他條件相同的情況下，實(shí)驗(yàn)測(cè)得反應(yīng)均進(jìn)行到t min時(shí)，CO的體積分?jǐn)?shù)如圖所示，此時(shí)I、n、出三個(gè)容器中一定處于化學(xué)平衡狀態(tài)的是 ;上述反應(yīng)的 AH 0(填大于"或小于”)?？陂T72巧r/r(3) Fe2O3用CO還原焙燒的過程中，反應(yīng)物、生成物和溫度之間的關(guān)系如圖所示。100H+Y5 屯>1OM 闌RO卸(圖中I、n、出、IV四條曲線是四個(gè)化學(xué)反應(yīng)平衡時(shí)的氣相組成對(duì)溫度作圖得到的；A、B、C D四個(gè)區(qū)域分別是 Fe2O3、Fe3O4、FeO、Fe穩(wěn)定存在的區(qū)域)

35、若在800 C,混合氣體中CC2體積分?jǐn)?shù)為40%的條件下，F(xiàn)e2O3用CO還原焙燒，寫出反應(yīng) 的化學(xué)方程式：。(4) F&O3還可以用來制備 FeC3,通過控制條件 FeC3可生成聚合物，其離子方程式為xFe3+ + yH20W ? Fex (OH)工* '+y1。下列措施不能使平衡正向移動(dòng)的是 (填字母)。A加水稀釋B加入少量鐵粉C升溫 D加入少量Na2CO3【答案】4FeCQ (s) + O2 (g) =2Fe?O3 (s) + 4CO2 (g) AH= 260 kJmol1 0.03 mol Ld d800 c1 min 1 BC m 大于 FeO3+ CO2FeO+ C

36、Q B【解析】【分析】(1)圖1分析書寫熱化學(xué)方程式，結(jié)合C (s) +6 (g) =CQ (g) H=-393kJ?mol-1和蓋斯定律計(jì)算得到 FeCQ在空氣中煨燒生成 F&O3的熱化學(xué)方程式；(2)2min后達(dá)到平衡，測(cè)得 F及O3在反應(yīng)中質(zhì)量減少 4.8g,依據(jù)化學(xué)方程式反應(yīng)前后 質(zhì)量變化計(jì)算生成氫氣的物質(zhì)的量，根據(jù)反應(yīng)速率概念計(jì)算得到氫氣的反應(yīng)速率； 反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，各組分濃度保持不變，據(jù)此分析；2Fe (s) +3CO (g) +6H2 (g) Fe2O3 (s) +3CH4 (g),根據(jù)圖 2 中 I、n、出圖象，co百分含量，由小到大，n<

37、i<m,結(jié)合化學(xué)平衡移動(dòng)分析解答；根據(jù)溫度對(duì)平衡的影響來判斷，升高溫度平衡逆向移動(dòng)，CO的轉(zhuǎn)化率減小，據(jù)此判斷Fe2O3 (s) +3CH (g)2Fe (s) +3CO (g) +6H2 (g) AH 大小；(3) 800c時(shí)，混合氣體中 CO2體積分?jǐn)?shù)為40%時(shí)，圖象分析可知 Fe2O3用CO還原得到氧 化亞鐵和一氧化碳；(4) A.加水稀釋，則水解平衡正向移動(dòng)；B.固體不能影響化學(xué)平衡；C.控制條件使平衡正向移動(dòng)，水解為吸熱反應(yīng)，所以升溫平衡正向移動(dòng)；D.加入碳酸鈉，則消耗氫離子，平衡正向移動(dòng)?！驹斀狻?1)由鐵及其化合物反應(yīng)的始變示意圖可推知4Fe (s) + 3O2 (g) =

38、2Fe203 AH1 =-1648 kJ mol-12FeCO3 (s) =2Fe (s) + 2C (s) + 302 (g) A心=+1480 kJ mol-1C (s) +O2 (g) =C02 (g)AH3=- 393 kJmol-1則在空氣中煨燒 FeCQ 生成 Fe2O3 的烙變 AH= 2X A21+ AB + 4X A3 2X 1480 kchol；1+ (1648 kJmol-1) + 4X (-393 kJmol-1) = -260 kJmol-1,則熱化學(xué)方程式為 4FeCO + O2 (g) =2Fe2O3 (s) + 4C02 (g) AH= -260 kJmol-1

39、；故答案為：4FeCQ (s) +O2 (g) =2Fe2O3 (s) + 4C02 (g) AH= -260 kJmol-1;4.8g(2)測(cè)得Fe2O3在反應(yīng)中減少的質(zhì)量為 4.8 g,則反應(yīng)的n ( Fe2O3) = 160g/mol =。3 mol,根據(jù)反應(yīng)方程式得 n (H2) =6n (Fe2O3) =6X0.03 mot 0.18 mol,則用H2表示的反 應(yīng)速率為 v (H2)= 0.18mol =0.03 mol L-1 min-1;3L 2min故答案為：0.03 mol L-1 min-1;A.因?yàn)榉磻?yīng)開始時(shí)，無 CO和H2,隨著反應(yīng)的進(jìn)行，CO和H2的物質(zhì)的量之比一直為

40、1：2,不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故 A錯(cuò)誤；B.該反應(yīng)有固體參加，反應(yīng)前后氣體的質(zhì)量有變化，又因?yàn)槿萜骱闳?，所以?dāng)混合氣體的密度不變時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故 B正確；C.鐵為反應(yīng)物，當(dāng)其質(zhì)量不再改變時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故 C正確；D.當(dāng)2v正(C。)= v逆(h2)時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故 D錯(cuò)誤；綜上所述，答案為 BC；由題圖可知，Ti中的狀態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)門2中的狀態(tài)，CO的體積分?jǐn)?shù)減小，說明反應(yīng)正向進(jìn)行，所以狀態(tài)I未達(dá)到平衡狀態(tài)；丁2中的狀態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)門3中的狀態(tài)，CO的體積分?jǐn)?shù)增加，說明反應(yīng)逆向移動(dòng)，說明H可能達(dá)到平衡狀態(tài)，一定達(dá)到平衡狀態(tài)的是狀態(tài)出；丁3時(shí)溫度最高，CO的體積分?jǐn)?shù)增大，所以

41、2Fe(s)+ 3CO(g)+ 6H2(g)=Fe2O3(s) + 3CH4(g)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則逆反應(yīng)的AH大于0,故答案為：出；大于；(3) 800c時(shí)，混合氣體中二氧化碳的體積分?jǐn)?shù)為40%時(shí)，由圖可知，在 C區(qū)，此時(shí)為氧化亞鐵的穩(wěn)定區(qū)域，所以產(chǎn)物為氧化亞鐵，F(xiàn)e2O3用CO還原焙燒得到氧化亞鐵和二氧化,800 c800 c碳，反應(yīng)的萬程式為：Fe2O3+ CO-2FeO+ CC2,故答案為：F及O3+CO-2FeO+CQ；(4) A.水為反應(yīng)物，加水稀釋平衡會(huì)正向移動(dòng)，故 A正確；B.加入鐵粉，反應(yīng)物 Fe3+的量減少，平衡會(huì)向逆向移動(dòng)，故B錯(cuò)誤；C.該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，所以升高溫度

42、，平衡會(huì)正向移動(dòng)，故C正確；D.加入少量Na2CO3,碳酸鈉會(huì)消耗氫離子，使氫離子的濃度減小，平衡正向移動(dòng)，故 D正 確； 綜上所述，答案為 B。7. I.亞硫酸鈉的氧化反應(yīng) ：2Na2SQ ( aq) + O2(aq)= 2Na2SO4( aq)?H=x kJ mol。其反應(yīng)速率受溶解氧濃度影響，分為富氧區(qū)和貧氧區(qū)兩個(gè)階段。(1)已知02(g) ? O2(aq)?H=y kJ mol, Na2SO3溶液與O2( g)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為(2) 291.5 K時(shí)，1.0 L溶液中Na2SQ初始量分別為4、6、8、12 mmol,溶解氧濃度初始 值為9.60 mg/L,每5 s記錄溶解氧濃度，實(shí)

43、驗(yàn)結(jié)果如圖所示。當(dāng)N&SQ初始量為12 mmol,經(jīng)過20 s溶解氧濃度降為 6. 40 mg/ L,則020s內(nèi)NmSQ的平均反應(yīng)速率為mol /( L . s)。(3)為確定貧氧區(qū)速率方程v=k - cSQ2-) cb(O2)中的a、b的值(取整數(shù))，分析實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)。c(Na2SQ) X1033.655. 657. 6511.65vx 10610. 224. 444. 7103. 6當(dāng)溶解氧濃度為4.0 mg/L時(shí)，a SO32-)與速率數(shù)值關(guān)系如表(甲)所示，則a=。當(dāng)溶解氧濃度小于 4. 0mg/ L時(shí),圖中曲線皆為直線，Na2SQ氧化速率與溶解氧濃度無關(guān) 貝U b=。k1(4)

44、兩個(gè)階段不同溫度的速率常數(shù)之比如表(乙)所不。已知ln =Ea,11、 一R (T-T)，R為吊11211Kp=(分壓=總壓x物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))(寫單位)。k2反應(yīng)階段速率方程k(297.0 K) k(291.5K)富氧區(qū)v=k - c ( SO32) c ( O2)1. 47貧氧區(qū)v=k - ca ( SO32-) - cb( O2)2. 59數(shù)。Ea(富氧區(qū))(填或“v”) Ea(貧氧區(qū))。II. (5)在容積固定的密閉容器中，起始充入0.2 mol SQ和0.1 mol O2,反應(yīng)體系起始總 壓弓II 0. 1MPa。反應(yīng)在一定溫度下達(dá)到平衡時(shí) SQ的轉(zhuǎn)化率為90%該反應(yīng)的壓強(qiáng)平衡常數(shù)(6)

45、利用原電池原理，也可用SQ和O2來制備硫酸，該電池用多孔材料作電極。請(qǐng)寫出該電池負(fù)極反應(yīng)式【答案】2Na2SQ(aq) + O2(g)= 2Na2S04(aq)224300MPa 1 SO2 2e 2H 2O SO4?H=(x+y) kJ mol 1 x 10-5 2 0 <4H +?H=x kJ mol ;(1) 2Na2SO3(aq) + O2 ( aq)= 2NazSQ( aq)02(g) ? O2(aq) ?H=y kJ mol ；將方程式 + 得 2Na2SO3 ( aq) + O2 ( g)= 2Na2SO4( aq) ?H=(x+y) kJ/mol ；(2) 020s 內(nèi)溶

46、解氧濃度變化量 =(9.60-6. 40) mg/L=3.20mg/L=3.20X10-3g/L,貝U3.3.20 10 g/L-“ c(O2)= = 10 4mol/L,根據(jù)方程式得 c(Na2SQ)=24c(O2)=2X 1032g/mol44mol/L, 0 20s 內(nèi) Na2SO3 的平均反應(yīng)速率 v= 2一0 mo = 1X 10-5mol ?L1?s-1 ； 20s(3)當(dāng)溶解氧濃度為4.0mg/L時(shí)，c( SQ2-)與速率數(shù)值關(guān)系如表(甲)所示，w ：v2=c1a(SQ2-) ： Qa(SO2-), 型=565_,解得 a=2；10.2 3.65ak為常當(dāng)溶解氧濃度小于 4. 0

47、mg?L-1時(shí)，圖中曲線皆為直線，說明該方程為一次函數(shù), 數(shù)，v與c(SQ2-)有關(guān)，溶解氧濃度對(duì) v無影響，所以b=0;K1K1(4) ln隨著Ea的增大而增大，富氧區(qū)的ln 較小，故 國(guó)富氧區(qū))v Ea(貧氧區(qū))；K2K22SO2+O2?2SO3開始 0.20.10(5)玨/fz轉(zhuǎn)化 0.180.090.18平衡 0.020.010.18設(shè)平衡時(shí)的總壓強(qiáng)P,03-0.21,P=0.07 MPa0.1P2Kp=20.07MPa ”20.210.07MPa 0180.210.07Mpa 瑞24300MPa-1；SQ失電子生成硫酸根離子，反應(yīng)(6) SQ和O2來制備硫酸,的離子方程式是SO2 2

48、e硫元素化合價(jià)升高，負(fù)極為2H2O SO42 4H+。8. I .含氮化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中都有重要應(yīng)用。(1)氨和腫(N2H4)是兩種最常見的氮?dú)浠?。己知?NH3(g) + 302(g) ?2N2(g)+6H2O(g) A Hi=541.8kJ/mol ,化學(xué)平衡常數(shù)為 Ki。N2H4(g) + 02(g)? N2(g)+2H2O(g) Af2=-534kJ/mol,化學(xué)平衡常數(shù)為 K2。則用 NH3 和 O2制取N2H4的熱化學(xué)方程式為 ,該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=(用K1、K2表不)。(2)對(duì)于2NO(g) + 2CO( g) ? N2( g) + 2CO2( g),在一定溫度下，于1L

49、的恒容密閉容器中充入 0.1molNO和0.3molCO,反應(yīng)開始進(jìn)行。下列能說明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是 (填字母代號(hào))。A. c( CO)= c( CO2)B.容器中混合氣體的密度不變C. v( N2)正=2v(NO)逆D.容器中混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不變圖為容器內(nèi)的壓強(qiáng)(P)與起始?jí)簭?qiáng)(P0)的比值(P/ P0)隨時(shí)間(t)的變化曲線。05min內(nèi)， 該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率 v(N2)= ,平衡時(shí) NO的轉(zhuǎn)化率為 。(已知?dú)怏w的壓強(qiáng)比等于其物質(zhì)的量之比)(3)使用間接電化學(xué)法可處理燃煤煙氣中的NO,裝置如圖所示。已知電解池的陰極室中溶液的pH在47之間，寫出陰極的電極反應(yīng)式 。n.采用氨

50、水吸收煙氣中的SQ若氨水與SC2恰好完全反應(yīng)生成正鹽，則此時(shí)溶液呈 性(填“酸”或“堿”)。常溫下弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)如下：氨水：Kb=1. 8x 10-5mol?L- 1； H2SO3 :Kai=1. 3X 10-2mol?L- 1, K&=6. 3X 10-8mol?L- 1K1【答案】4N%(g)+O2(g) ?2N2H4(g)+2H2O(g) H=+526. 2kJ/mol - DK20.006mol/( L?min) 80% 2HSQ-+2e-+2H+=0042-+2也0 堿 【解析】 【分析】I.( 1)根據(jù)蓋斯定律分析解答；(2)根據(jù)平衡狀態(tài)的標(biāo)志和特征結(jié)合方程式分析判

51、斷； 根據(jù)三段式，結(jié)合氣體的壓強(qiáng)比等于其物質(zhì)的量之比計(jì)算解答；(3)結(jié)合圖象，找出陰極的反應(yīng)物、生成物，聯(lián)系電極反應(yīng)式書寫；n .先計(jì)算俊根離子與亞硫酸根的水解平衡常數(shù)，再進(jìn)行判斷。 【詳解】I.( 1)4NH3(g) + 3O2(g)?2N2(g)+6H2O(g)A Hi=541.8kJ mol, N2H4( g) +O2(g)?N2(g)+2H2O(g)A出=534kJ/mol,根據(jù)蓋斯定律，反應(yīng) -反應(yīng)X 2即可消去N2,從而得到NH3和O2制取N2H4(g)的熱化學(xué)方程式：4NH3(g)+O2(g) ?2N2H4(g)+2H2O(g) AH =AHi-AH2X 2 =- 541.8kJ

52、/mol+534kJ/mol X 2 = 526.2kjmol,貝 UKiKiK= 77,故答案為：4NH3( g)+O2( g) ?2N2H4(g)+2H2O(g) H=+526.2kJ/mol; 二；K 2K 2(2)對(duì)于 2NO( g) + 2CO( g)?N2( g) + 2CQ( g), A、c( CO)= c( CO2),濃度相等不表示濃度 不變，不能說明達(dá)到平衡狀態(tài)，故 A錯(cuò)誤；B、由于該反應(yīng)氣體的質(zhì)量不變，體積不變，則密度為定值，所以容器中混合氣體的密度不變，不能說明是平衡狀態(tài)，故 B錯(cuò)誤；C v(N2)正=2v(NO)逆，速率不與計(jì)量系數(shù)成正比，不能說明是平衡狀態(tài)，故C錯(cuò)誤；

53、D、由于氣體的質(zhì)量不變，但氣體物質(zhì)的量反應(yīng)前后在變化，則混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為變量， 因此容器中混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不變可以說明達(dá)到平衡狀態(tài)，故D正確；故答案為：D；由題知起始量0. 1mol NO 和 0. 3molCO,設(shè)N2變化量為xmolN2 g +2CO2 g起始量mol2NO g0.1+2CO g ?0.300轉(zhuǎn)化量mol:2x2xx2x終了量mol:0.1-2x0.3-2xx2x根據(jù)氣體的壓強(qiáng)比等于其物質(zhì)的量之比，則5min時(shí)P00.1 0.3P =0.1 2x 0.3 2x x 2x =0.925解得 x=0.03mol,c Vn 0.03mol工V(N2)=0. 006mol/( L?min); 平衡時(shí),t VVt 1L 5min0.1 0.30.1 2x 0.3 2x x1=,解得x=0.04mol,平衡時(shí) NO的轉(zhuǎn)化率2x 0.90.08mol,“(NO)=x 100%=80% 故答案為：0. 006mol/( L?min) ； 80%0.1mol(3)由圖可知陰極為 HSO3-放電生成S2O42-,結(jié)合電子轉(zhuǎn)移、電荷守恒得出電極反應(yīng)式為：2HSC3 +2e-+2H+=S2O42-+2H2O,故答案為:2HSQ-+2e-+2H+=S2O42- +2出。；K 10 14K 10 14n. Kh(N