氧化還原反應(yīng)分題型綜合練習(xí)

1、.氧化還原反應(yīng)綜合練習(xí)一、選擇題1、在KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O反應(yīng)中，當(dāng)生成0.5molCl2時(shí)，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為 ( )A.6：1 B.1：6 C.1：3 D.1：52、一定條件下硝酸銨受熱分解的化學(xué)方程式為：5NH4NO32HNO34N29H2O，在反應(yīng)中被氧化與被還原的氮原子數(shù)之比為 ( )A53 B54 C11D353、在6KOH+3Cl2=5KCl+KClO3+3H2O反應(yīng)中，氧化劑和還原劑的質(zhì)量之比是 ( )A15 B51 C11 D214、在SO2 +2H2S=2H2O+3S 中氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為 ( ) A2:3 B.2:1

2、C.1:2 D.3:25、在3NO2H2O2HNO3NO中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為 ( )A21 B12 C31 D136、制取漂白液的化學(xué)方程式是：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，該反應(yīng)的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為 ( ) A11 B12 C21 D327、在4Zn+10HNO3=4Zn（NO3）2+NH4NO3+3H2O的反應(yīng)中被還原的硝酸與未被還原的硝酸分子個(gè)數(shù)比為 ( )A.19 B.91 C.42 D.24 8、發(fā)射“神舟六號(hào)”載人飛船的火箭所用燃料為偏二甲肼，偏二甲肼的分子式為C2H8N2，燃燒時(shí)所用的氧化劑是N2O4，燃燒產(chǎn)物只有N2、CO2和H2O

3、，在該反應(yīng)中被氧化的氮原子和被還原的氮原子物質(zhì)的量之比為 ( )A12 B21 C34 D439、在水中加入等物質(zhì)的量的Ag+、Pb2+、Na+、SO42、NO3、Cl，該溶液放在用惰性材料做電極的電解槽中，通電片刻后，則氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量之比為 ( )A35.5108 B16207 C81 D10835.510、若M2O7x+3S2+14H+=2M3+3S+7H2O，則M2O7x中的M的化合價(jià)為 ( )A+2 B+3 C+4 D+611、Cu與HNO3反應(yīng)時(shí), Cu被HNO3氧化成Cu（NO3）2,又知該反應(yīng)中的氧化劑和還原劑個(gè)數(shù)之比2:3該反應(yīng)中的還原產(chǎn)物是 ( )ANO2 BNO

4、CN2 DNH4NO312、R2O8n離子在一定條件下可以把Mn2+離子氧化為MnO4，若反應(yīng)R2O8n離子變?yōu)镽O42離子，又知反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為5：2，則n的值是 ( )A1B2C3 D413、氧化劑MO(OH)2+中的M元素的化合價(jià)+5，25毫升0.028摩升的Na2SO3溶液恰好將含有2.8104摩MO(OH)2+的溶液還原生成SO42-,則M元素的最終化合價(jià)為 ( )A. +2價(jià) B.2價(jià) C.1價(jià) D. 0價(jià)14、在反應(yīng)：11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4 中15molCuSO4氧化的P原子的物質(zhì)的量為 ( )A3mol

5、B11mol C6mol D5mol15、在一定條件下，分別以高錳酸鉀、氯酸鉀、過氧化氫（H2O2）為原料制取氧氣，當(dāng)制得同溫、同壓下相同體積的O2時(shí)，三個(gè)反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為 ( )A111B221 C231D43216、已知下列分子或離子在酸性條件下都能氧化KI，自身發(fā)生如下變化：H2O2H2O ，IO3-I2， MnO4-Mn2+ ，HNO3NO。如果分別用等物質(zhì)的量的這些物質(zhì)氧化足量的KI，得到I2最多的是 ( ) A. H2O2 B. IO3- C. MnO4- D. HNO317、下列變化一定需要加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)的 ( )AHCOCO2 B HClCl2 CKClO3KCl

6、DMnO4-Mn218、下列變化中，必須加入氧化劑才能發(fā)生的是. ( )A. SO2S B. SO32SO2 C. I- I2 D. HCO3CO3219、下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化要加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)的是 ( ) ASO32SO2 BSO2S CFe2+Fe3+ DCl2ClO 20、下列反應(yīng)中必須加入還原劑才能進(jìn)行的是 ( )AFe3+Fe2+ BZn Zn2 CH2H2O DCuOCuCl221、氫化鈣中的氫元素為-l價(jià)，它可用做生氫劑，反應(yīng)的化學(xué)方程式是：CaH2+2H2O9Ca(0H)2+2H2。該反應(yīng)中，水的作用是 ( ) A溶劑 B還原劑 C氧化劑 D既是還原劑又是氧化劑22、已知反應(yīng)2BrO

7、3-+Cl2=Br2+2ClO3- 5C12+I2+6H2O=2HIO3+10HCl ClO3-+5C1-+6H+=3Cl2+3H2O，下列物質(zhì)氧化能力強(qiáng)弱順序正確的是 ( ) AClO3-BrO3-IO3-C12 BBrO3-C12ClO3-IO3- CBrO3-ClO3-C12IO3- DC12BrO3-ClO3-IO3-23、R、X、Y和Z是四種元素，其常見化合價(jià)均為2價(jià)，且X2與單質(zhì)R不反應(yīng)；X2Z=XZ2；Z2=Y2Z。這四種離子被還原成0價(jià)時(shí)，表現(xiàn)的氧化性強(qiáng)弱符合 ( )A. Y2Z2R2X2 B. X2R2Y2Z2 C. R2X2Z2Y2 D. Z2X2R2Y224、鉈(Tl)鹽

8、與氰化鉀(KCN)被列為A級(jí)危險(xiǎn)品。已知下列反應(yīng)在一定條件下能夠發(fā)生：(1)Tl32Ag=Tl2Ag (2)AgFe2=AgFe3 (3)Fe2Fe3=3Fe2下列離子氧化性比較順序正確的是 ()ATl3 Fe3 Ag BFe3 Ag Tl3 CTl Ag Fe2 DTl3 Ag Fe225、極據(jù)下列反應(yīng)判斷微粒的還原性由強(qiáng)到弱的順序正確的是 ( )Cl2+2KI=I2+2KCl 2FeCl3+2KI=I2+2FeCl2+2HCl 2FeCl2+ Cl2=2FeCl3 I2+SO2+2H2O=2HI+H2SO4ACl-I-Fe2+SO2BFe2+Cl-I-SO2 CSO2I-Fe2+Cl- D

9、SO2Fe2+ I-Cl-26、在常溫下發(fā)生下列反應(yīng)：16H10Z2XO=2X25Z28H2O2A2B2=2A32B2Z2=B22Z根據(jù)上述反應(yīng)，判斷下列結(jié)論錯(cuò)誤的是 ( )A溶液中可發(fā)生：Z22A2=2A32Z BZ2在反應(yīng)中為還原劑C氧化性強(qiáng)弱的順序?yàn)椋篨OZ2B2A3 DX2是XO的還原產(chǎn)物27、鉈（Tl）鹽與氰化鉀（KCN）被列為A級(jí)危險(xiǎn)品已知下列反應(yīng)在一定條件下能夠發(fā)生：TI3+2Ag=Tl+2Ag+ Ag+Fe2+=Ag+Fe3+ Fe+2Fe3+=3Fe2+ 下列離子氧化性比較順序正確的是 ( )ATI3+Fe3+Ag+ BFe3+Ag+TI3+ CTl+Ag+Fe2+ DTI3

10、+Ag+Fe2+28、.已知如下反應(yīng)：Cl2 + 2NaBr = 2NaCl + Br2、2KI + Br2 = 2KBr + I2、Na2S + I2 = 2NaI + S則下列離子還原性有強(qiáng)到弱排列正確的是 ( )A. Cl Br I S2B. Br Cl I S2 C. S2 Br I Cl D. S2 I Br Cl29、根據(jù)下列反應(yīng)進(jìn)行判斷，下列各微粒氧化能力由強(qiáng)到弱的順序正確的是2MnO4+10Cl+16H+=2Mn2+5Cl2+8H2O2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2 2FeCl2+Cl2=2FeCl3 ( )AMnO4Cl2Fe3+I2 BClMn2+IFe2

11、+ CMnO4 Cl2I2Fe3+ DIFe2+ClMn2+30、在常溫下，發(fā)生下列幾種反應(yīng)：16H10Z2XO4=2X25Z28H2O 2A2B2=2A32B2BZ2=B22Z 根據(jù)上述反應(yīng)，下列結(jié)論判斷錯(cuò)誤的是 ( )A溶液中可發(fā)生：Z22A2=2A32Z BZ2在反應(yīng)中為氧化劑C氧化性強(qiáng)弱的順序?yàn)椋篨O4 Z2 B2 A3 DX2是XO4-的還原產(chǎn)物31、根據(jù)下列反應(yīng)判斷有關(guān)物質(zhì)還原性由強(qiáng)到弱的順序是 ( )2FeCl32HI=2FeCl22HClI2 H2SO3I2H2O=2HIH2SO4 3FeCl24HNO3=2FeCl3NO2H2OFe(NO3)3A H2SO3IFe2NOBIF

12、e2H2SO3NO CFe2IH2SO3NODNOFe2H2SO3I32、已知Cu2S與某濃度的硝酸反應(yīng)時(shí)，生成硝酸銅和硫酸，若反應(yīng)中Cu2S 與HNO3 的物質(zhì)的量之比為2:13，則該反應(yīng)的還哎產(chǎn)物為 ( )A.N2O B.NO C.NO2 D.N2O333、現(xiàn)有12 mL濃度為0.05 molL1的Na2SO3溶液恰好與10 mL濃度為0.02 molL1的K2Cr2O7溶液完全反應(yīng)。已知Na2SO3可被K2Cr2O7氧化為Na2SO4，則元素Cr在還原產(chǎn)物中的化合價(jià)為 ( )A1 B2 C3 D434、常溫下，在溶液中可發(fā)生以下反應(yīng)：16H+ + 10Z+ 2XO4 = 2X2+ + 5

13、Z2 + 8H2O，2M2+ + R2 = 2M3+ + 2R，2 R + Z2 = R2 + 2Z，由此判斷下列說法錯(cuò)誤的是 ( )A常溫下反應(yīng)2M2+ + Z2 = 2M3+ + 2Z可以自發(fā)進(jìn)行BZ元素在反應(yīng)中被氧化，在中被還原C氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)椋?XO4 Z2 R2 M3+D還原性強(qiáng)弱順序?yàn)椋?X2+ Z R M2+35、ClO2是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑。實(shí)驗(yàn)室可通過以下反應(yīng)制得ClO2：2KClO3H2C2O4H2SO42ClO2K2SO42CO22H2O下列說法正確的是 （ ）AKClO3在反應(yīng)中得到電子 BH2SO4是該反應(yīng)的氧化劑CH2C2O4在反應(yīng)中被還原

14、D1 mol KClO3參加反應(yīng)，有2 mol電子轉(zhuǎn)移36、經(jīng)硫酸酸化的高錳酸鉀溶液和過氧化氫溶液混合后，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：2KMnO4+ 5H2O2+ 3H2SO4=2MnSO4+ K2SO4+ 5O2+ 8H2O下列對此反應(yīng)的分析正確的是 ( )A過氧化氫作還原劑，硫酸作氧化劑B過氧化氫既作還原劑又作氧化劑C過氧化氫作還原劑，硫酸起酸化作用D高錳酸鉀作氧化劑，氧氣為氧化產(chǎn)物二、填空題37、有下列6種物質(zhì)：Na2SO4、Na2SO3、K2SO4、I2、H2SO4、KIO3組成一個(gè)氧化還原反應(yīng)，請回答下列問題：（1）將這6種物質(zhì)分別填入下面對應(yīng)的橫線上，組成一個(gè)未配平的化學(xué)方程式： _

15、Na2SO3_H2O （2）反應(yīng)物中發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)是_（填化學(xué)式），被還原的元素是_。（3）反應(yīng)中1mol氧化劑_（填“得到”或“失去”）_mol電子。（4）請將反應(yīng)物的化學(xué)式及配平后的系數(shù)填入下列相應(yīng)的位置中：_ _ _ 38、近年來，我國儲(chǔ)氫碳管研究獲得重大進(jìn)展，電弧法合成碳納米管，長伴有大量物質(zhì)碳納米顆粒，這種碳納米顆?？捎醚趸瘹饣ㄌ峒儯浞磻?yīng)的化學(xué)方程式為：_C+_K2Cr2O7+_H2SO4（稀 ） _CO2+_K2SO4+ Cr2（SO4）3+ _ _（1）完成并配平上述反應(yīng)的化學(xué)方程式（2）此反應(yīng)的氧化劑_,還原劑_（3）硫酸在上述反應(yīng)中表現(xiàn)出的性質(zhì)是_（填選項(xiàng)編號(hào)） A酸

16、性 B氧化性 C吸水性 D脫水性（4）上述反應(yīng)若產(chǎn)生11克氣體物質(zhì)，則轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目_39、請將下列5種物質(zhì)：N2O、FeSO4、Fe(NO3)3、HNO3和Fe2(SO4)3，分別填入下面對應(yīng)的橫線上，組成一個(gè)化學(xué)方程式并配平。 H2O反應(yīng)物中發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì) ，被還原的元素是 。反應(yīng)中1mol氧化劑 （填“得到”或“失去”） mol電子。HNO3在上述反應(yīng)中表現(xiàn)出來的性質(zhì)是 。（填選項(xiàng)編號(hào)）A酸性 B氧化性 C還原性 D熱不穩(wěn)定性三、計(jì)算題40、在500克稀硝酸中投入48克鐵粉，若兩種物質(zhì)恰好完全反應(yīng)(還原產(chǎn)物為NO),求：(1)稀硝酸的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(2)被還原的硝酸的物質(zhì)的量

17、。氧化還原反應(yīng)綜合練習(xí)參考答案一、選擇題1、D 2、A 3、B 4、B 5、B 6、A 7、A 8、A 9、A 10、D 11、B 12、B 13、D14、A 15、B 16、B 17、D 18、C 19、B 20、A 21、C 22、C 23、C 24、D 25、C試題分析：Cl2+2KI2KCl+I2中，I元素的化合價(jià)升高，Cl化合價(jià)降低，由還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性，則還原性I-Cl-；2FeCl3+2KI2FeCl2+2KCl+I2中，I元素的化合價(jià)升高，F(xiàn)e化合價(jià)降低，由還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性，則還原性I-Fe2+；2FeCl2+Cl22FeCl3中，F(xiàn)e元素的化

18、合價(jià)升高，Cl化合價(jià)降低，由還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性，則還原性Fe2+Cl-；I2+SO2+2H2OH2SO4+2HI中，S元素的化合價(jià)升高，I化合價(jià)降低，由還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性，則還原性SO2I-；所以離子的還原性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)镾O2I-Fe2+Cl-，故選C。26、B 27、D 28、D 29、A 30、B 31、A 32、A 33、C 34、C 35、A 36、答案：CD二、填空題37、（1） Na2SO3 + KIO3 + H2SO4 Na2SO4 + I2 + K2SO4 + H2O （2分）（2）Na2SO3（1分） I（1分）（3）得到（1分）5 （1分）（4）5Na2SO3 + 2KIO3 +1 H2SO4 （2分）38、（1）3C+2K2Cr2O7+8H2SO4（稀 ） =3CO