北京高中化總復(fù)習(xí)一輪復(fù)習(xí)硫及氧族（強化訓(xùn)練）

1、.2019年北京高中化學(xué)總復(fù)習(xí) 一輪復(fù)習(xí) 硫及氧族強化訓(xùn)練1、Cl2和SO2都有漂白作用，假設(shè)將等物質(zhì)的量的這兩種氣體混合后通入品紅和BaCl2的混合液中，能觀察到的現(xiàn)象是 溶液很快褪色溶液不褪色出現(xiàn)沉淀不出出現(xiàn)沉淀A、 B、 C、 D、2：用l L 1.0molL的Na0H溶液吸收0.8mol的二氧化硫，所得溶液中SO32-離子和HSO3-離子的物質(zhì)的量濃度之比最接近于 A.2:1 B1：3 C3 ： 2 D2：33、以下物質(zhì)能使品紅溶液褪色，且褪色原理根本一樣的是 活性炭 氯水 二氧化硫 臭氧 過氧化鈉 雙氧水 A B C D4、過氧化氫與硫酸酸化的高錳酸鉀溶液進(jìn)展反響生成硫酸鉀、硫酸錳、

2、水和氧氣。假如過氧化氫中的氧原子是示蹤原子18O，當(dāng)反響完成后，含有示蹤原子的物質(zhì)是 A. 氧氣 B. 水 C. 硫酸錳 D. 硫酸鉀5、以下關(guān)于濃硫酸的表達(dá)正確的選項是 A濃硫酸具有吸水性，因此能使蔗糖炭化 B濃硫酸在常溫下可迅速與銅片反響放出二氧化硫氣體C濃硫酸是一種枯燥劑，可以枯燥氨氣、氫氣等氣體 D濃硫酸在常溫下可以使鐵、鋁等金屬鈍化6、以下反響中，濃硫酸能表現(xiàn)出強氧化性的是 鐵片投入冷濃硫酸中 銅片與濃硫酸共熱 濃硫酸與碘化鈉固體共熱濃硫酸吸收NH3 濃硫酸使蔗糖炭化時有刺激性氣體產(chǎn)生A. B. C. D.7、將一定量的金屬鋅跟18.4mol/LH2SO4100ml充分反響，使鋅完全

3、溶解，其復(fù)原產(chǎn)物在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是22.4L，并測得溶液中的H+的濃度是2mol/L，假設(shè)忽略反響過程中溶液的體積的變化，那么此溶液中還含有SO42的物質(zhì)的量為 A、0.97mol B、1.1mol C、1.6mol D、1.84mol8、將SO2氣體通人BaCl2溶液至飽和，未見有沉淀生成，繼續(xù)通入另一種氣體仍無沉淀產(chǎn)生。那么通人的氣體可能是 A、CO2 B、NH3 C、NO2 D、C129、將SO2和X氣體分別通入BaCl2溶液，未見沉淀生成，假設(shè)同時通入，有沉淀生成，那么X氣體不可能是 ABr2 蒸氣 BNH3 C C12 DCO210、將SO2通入由CuSO4和NaCl混合的濃溶液中

4、，溶液顏色變淺，析出白色沉淀，取該沉淀進(jìn)展元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)分析，知其中含Cl：35.7%，Cu：64.3%，SO2在上述反響中的作用是 A、酸 B、漂白劑 C、復(fù)原劑 D、氧化劑 11、以下表達(dá)正確的選項是 A.將CO2通入BaCl2溶液中至飽和，無沉淀產(chǎn)生，再通入SO2，產(chǎn)生沉淀 B.在稀硫酸中參加銅粉，銅粉不溶解；再參加 CuNO32固體，銅粉仍不溶解 C.向AlCl3溶液中滴加氨水，產(chǎn)生白色沉淀；再參加過量NaHSO4溶液，沉淀消失 D.純鋅與稀硫酸反響產(chǎn)生氫氣的速率較慢；再參加少量CuSO4固體，速率不改變12、根據(jù)以下事實得出的結(jié)論正確的選項是 A Na2SO3試樣 白色沉淀 沉淀不溶解

5、結(jié)論：此Na2SO3試樣已變質(zhì)B稀硫酸 產(chǎn)生氣泡的速率較慢 產(chǎn)生氣泡的速率明顯加快結(jié)論：CuSO4對此反響有催化作用瓶口產(chǎn)生白煙C某溶液 瓶口產(chǎn)生白霧 結(jié)論：此溶液一定為濃鹽酸D無色試液 產(chǎn)生無色無味氣體 石灰水變渾濁結(jié)論：原無色試液中可能含有CO32-13、過氧化氫H2O2俗名雙氧水，醫(yī)療上可作外科消毒劑。1向含有酚酞的NaOH溶液中滴加雙氧水，溶液由紅色褪至無色，主要原因是雙氧水的 性2將雙氧水參加經(jīng)酸化的高錳酸鉀溶液中，溶液的紫紅色褪去，此時雙表現(xiàn)出 性。3久置的油畫，白色部位PbSO4常會變黑PbS，用雙氧水揩擦后又恢復(fù)原貌，有關(guān)反響的化學(xué)方程式為 。4有的學(xué)者預(yù)測SO2和H2O2也可

6、以反響，請寫出可能的方程式： 。5寫出H2O2中參加二氧化錳時反響的方程式： 14、某同學(xué)用木炭和濃硫酸反響，研究濃硫酸的性質(zhì)并檢驗氣體產(chǎn)物。1木炭和濃硫酸反響的化學(xué)反響方程式是 。2A中可以觀察到的實驗現(xiàn)象是 。3B中可以選擇的試劑是 。a. 酸性高錳酸鉀溶液 b. 氫氧化鈉溶液 c. 氯化鋇溶液填字母。4將亞硫酸鈉溶液參加到硫酸鐵溶液，現(xiàn)象是溶液顏色變成淺綠色，寫出相應(yīng)的離子方程式：5將SO2通入到酸性高錳酸鉀溶液中，現(xiàn)象是： 寫出相應(yīng)的離子方程式 6假設(shè)木炭與濃硫酸反響產(chǎn)生二氧化硫的質(zhì)量為0.32 g，那么反響轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為 。15、某化學(xué)興趣小組為探究SO2的性質(zhì)，按以下圖所示裝

7、置進(jìn)展實驗。請到答F列問題：1裝置A中盛放亞硫酸鈉的儀器名稱是 ，其中發(fā)生反響的化學(xué)方程式為 2實驗過程中，裝置B、C中發(fā)生的現(xiàn)象分別是 ，這些現(xiàn)象分別說明SO2具有的性質(zhì)是 和 ；裝置B中發(fā)生反響的離子方程式為 ；3裝置D的目的是探究SO2與品紅作用的可逆性，請寫出實驗操作及現(xiàn)象 4尾氣可采用 溶液吸收。5裝置C溶液反響前溶液顯： 性，原因是： 裝置C中溶液在空氣中容易變混濁，原因是： 16、根據(jù)要求完成以下各小題實驗?zāi)康摹、b為彈簧夾，加熱及固定裝置已略去1驗證碳、硅非金屬性的相對強弱。酸性：亞硫酸>碳酸 連接儀器、 、加藥品后，翻開a關(guān)閉b，然后滴入濃硫酸，加熱。 銅與濃硫酸反響

8、的化學(xué)方程式是 。裝置A中試劑是 。 能說明碳的非金屬性比硅強的實驗現(xiàn)象是 。2驗證SO2的氧化性、復(fù)原性和酸性氧化物的通性。 在1操作后翻開b，關(guān)閉a。 H2S溶液中有淺黃色渾濁出現(xiàn)，化學(xué)方程式是 。 BaCl2溶液中無明顯現(xiàn)象，將其分成兩份，分別滴加以下溶液，將產(chǎn)生的沉淀的化學(xué)式填入下表相應(yīng)位置。滴加的溶液氯水氨水沉淀的化學(xué)式 寫出其中SO2顯示復(fù)原性生成沉淀的離子方程式 。17、某研究小組探究SO2和FeNO33溶液的反響。： 1.0 mol/L的FeNO33溶液的pH=1 請答復(fù)： 1裝置A中反響的化學(xué)方程式是 。 2為排除空氣對實驗的干擾，滴加濃硫酸之前應(yīng)進(jìn)展的操作是 。 3裝置B中

9、產(chǎn)生了白色沉淀，其成分是 ，說明SO2具有 性。 4分析B中產(chǎn)生白色沉淀的原因： 觀點1： ； 觀點2：SO2與Fe3+反響； 觀點3：在酸性條件下SO2與NO3反響； 按觀點2，裝置B中反響的離子方程式是 ，證明該觀點應(yīng)進(jìn)一步確認(rèn)生成的新物質(zhì)，其實驗操作及現(xiàn)象是 。 按觀點3，只需將裝置B中的 FeNO33溶液交換為等體積的以下溶液，在一樣條 件下進(jìn)展實驗。應(yīng)選擇的試劑是填序號 。a0.1 mol/L 稀硝酸 b1.5 mol/L FeNO32溶液c6.0 mol/L NaNO3和0.2 mol/L鹽酸等體積混合的溶液18、甲、乙兩同學(xué)為探究SO2與可溶性鋇的強酸鹽能否反響生成白色BaSO3沉淀，用以下圖所示裝置進(jìn)展實驗夾持裝置和A中加熱裝置已略，氣密性已檢驗。實驗操作和現(xiàn)象：1A中反響的化學(xué)方程式是 。2C中白色沉淀是 ，該沉淀的生成說明SO2具有 性。3C中液面上方生成淺棕色氣體的化學(xué)方程式是 。4分析B中不溶于稀鹽酸的沉淀產(chǎn)生的原因，甲認(rèn)為是空氣參與反響，乙認(rèn)為是白霧參與反響。 為證實各自的觀點，在