人教版初三化學(xué)知識點復(fù)習(xí)總結(jié)

1、初三化學(xué)中考總復(fù)習(xí)知識點匯總緒言1化學(xué)是一門研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)以及變化規(guī)律的以實驗為根底自然科學(xué)。物理和化學(xué)的共同點：都是以實驗為根底的自然科學(xué).2、化學(xué)變化和物理變化的根本區(qū)別是：有沒有新物質(zhì)的生成。化學(xué)變化中伴隨發(fā)生一些如放熱、發(fā)光、 變色、放出氣體、生成沉淀等現(xiàn)象。3、物理性質(zhì)一一狀態(tài)、氣味、熔點、沸點、硬度、密度、延展性、溶解性、揮發(fā)性、導(dǎo)電性、吸附性等。4、化學(xué)性質(zhì)一一氧化性、復(fù)原性、金屬活動性、活潑性、穩(wěn)定性、腐蝕性、毒性等。5、 綠色粉末堿式碳酸銅加熱后，綠色粉末變成黑色，管口出現(xiàn)小水滴，石灰水變渾濁。Cu 2(0H)2C0-6、我國的某些化學(xué)工藝像造紙、制火藥、燒瓷器，

2、創(chuàng)造很早，對世界文明作出過巨大奉獻(xiàn)。(空氣)1空氣中氧氣含量的測定：實驗現(xiàn)象：紅磷不能用木炭、硫磺、鐵絲等代替燃燒時有大量白煙生 成，同時鐘罩內(nèi)水面逐漸上升，冷卻后，水面上升約1/5體積。假設(shè)測得水面上升小于1/5體積的原因可能是：紅磷缺乏，氧氣沒有全部消耗完裝置漏氣沒有冷 去卩至V室溫就翻開彈簧夾。2、法國化學(xué)家拉瓦錫提出了空氣主要是由氧氣和氮氣組成的。舍勒和普利斯特里先后用不同的方法制得了氧氣。3、 空氣的成分按體積分?jǐn)?shù)計算, 大約是氮氣為 78% 氧氣為21%氮氣比氧氣約為 4： 1、稀有氣體混 合物為0.94%、二氧化碳為0.03%、其它氣體和雜質(zhì)為 0.03%。空氣的成分以氮氣和氧氣

3、為主，屬于混 合物。4、 排放到大氣中的有害物質(zhì)，大致可分為粉塵和氣體兩類，氣體污染物較多是SQ、CO NO,這些氣體 主要來自礦物燃料的燃燒和工廠的廢氣。水1、 水在地球上分布很廣，江河、湖泊和海洋約占地球外表積的3/4，人體含水約占人體質(zhì)量的2/3。淡水資源卻不充裕，地面淡水量還不到總水量的1%而且分布很不均勻。2、水的污染來自于工廠生產(chǎn)中的廢渣、廢水、廢氣，生活污水的任意排放，農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中施用的農(nóng) 藥、化肥隨雨水流入河中。3、預(yù)防和消除對水源的污染，保護(hù)和改善水質(zhì)，需采取的措施：加強(qiáng)對水質(zhì)的監(jiān)測，工業(yè)“三廢 要經(jīng)過處理后再排放，農(nóng)業(yè)上要合理不是禁止使用化肥和農(nóng)藥等。4、電解水實驗可證明：水

4、是由氫元素和氧元素組成的；在化學(xué)變化中，分子可以分成原子，而原子卻不 能再分。5、電解水中正極產(chǎn)生氧氣，負(fù)極產(chǎn)生氫氣，體積比分子個數(shù)比為 1 : 2，質(zhì)量比為8 ： 1，在實驗中 常加稀HSQ和NaOH來增強(qiáng)水的導(dǎo)電性。通的是直流電。Q、“、CQ CQ C1、氧氣是無色無味，密度比空氣略大，不易溶于水，液氧是淡藍(lán)色的。氫氣是無色無味，密度最小，難溶于水。二氧化碳是無色無味，密度比空氣大，能溶于水。干冰是CQ固體。碳酸氣一氧化碳是無色無味，密度比空氣略小，難溶于水。甲烷是無色無味，密度比空氣小，極難溶于水。俗名沼氣天然氣的主要成分是CH42、金剛石C是自然界中最硬的物質(zhì)，石墨C是最軟的礦物之一，

5、活性炭、木炭具有強(qiáng)烈的吸附性, 焦炭用于冶鐵，炭黑加到橡膠里能夠增加輪胎的耐磨性。金剛石和石墨的物理性質(zhì)有很大差異的原因是：碳原子排列的不同。CQ和CQ的化學(xué)性質(zhì)有很大差異的原因是：分子的構(gòu)成不同。生鐵和鋼主要成分都是鐵，但性質(zhì)不同的原因是：含碳量不同。3、反響物是固體，需加熱，制氣體時那么用制O的發(fā)生裝置。反響物是固體與液體，不需要加熱，制氣體時那么用制 H的發(fā)生裝置。密度比空氣大用向上排卡空氣法難或不溶于水用排水法收集密度比空氣小用向下排空氣法CQ2、HCI、NH只能用向上排空氣法 CQ、N2、 NO只能用排水法4、實驗室制Q的方法是：加熱氯酸鉀或高錳酸鉀方程式KCIQ KMnQ-工業(yè)上制

6、制 Q的方法是：別離液態(tài)空氣物理變化原理：利用2、。2的沸點不同,N2先被蒸發(fā)，余下的是液氧貯存在天藍(lán)色鋼瓶中。 實驗室制H的方法是：常用鋅和稀硫酸或稀鹽酸不能用濃硫酸和硝酸，原因：氧化性太強(qiáng)與金屬反響不生成H2而生成 H2C也不能用鎂：反響速度太快了；也不能用鐵：反響速度太慢了；也不能用銅，因為不反響Zn+H2SO4Zn+HC工業(yè)上制H2的原料：水、水煤氣H、CO、天然氣主要成分 CH 實驗室制CO的方法是：大理石或石灰石和稀鹽酸。不能用濃鹽酸產(chǎn)生的氣體不純含有HCI，不能用稀硫酸生成的CaSO微溶于水，覆蓋在大理石的外表阻止了反響的進(jìn)行。CaCO3+ HCI 工業(yè)上制CO的方法是：煅燒石灰

7、石 CaCQ 5、氧氣是一種比擬活潑的氣體，具有氧化性、助燃性，是一種常用的氧化 黑色C和Q反響的現(xiàn)象是：在氧氣中比在空氣中更旺，發(fā)出白光。 黃色S和Q反響的現(xiàn)象是：在空氣中 淡藍(lán)色火焰，在氧氣中藍(lán)紫色的火焰，生成刺激性氣味的氣 體SO。 紅色或白色P和Q反響的現(xiàn)象是：冒白煙，生成白色固體 P2O。用于發(fā)令槍 銀白色Mg和Q反響的現(xiàn)象是：放出大量的熱，同時發(fā)出耀眼的白光，生成一種白色固體氧化鎂。用于照明彈等 銀白色Fe和O反響的現(xiàn)象是：劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體FeaQ，注意點：預(yù)先放入少量水或一層沙，防止生成的熔化物炸裂瓶底。 “和Q的現(xiàn)象是：發(fā)出淡藍(lán)色的火焰。 CO和 Q的現(xiàn)象是：發(fā)

8、出藍(lán)色的火焰。 CH和Q的現(xiàn)象是：發(fā)出明亮的藍(lán)色火焰。酒精燃燒C2H5OH+ O甲醇燃燒CH3OH+ O6、H、CO C具有相似的化學(xué)性質(zhì)：可燃性復(fù)原性 可燃性H2+ O2可燃性氣體點燃前一定要檢驗純度CO+ O22的爆炸極限為 4 74.2%C+ O2 氧氣充足C+。2 氧氣缺乏 復(fù)原性H2+CuO- 黑色變成紅色，同時有水珠出現(xiàn)C+ CuO- 黑色變成紅色，同時產(chǎn)生使石灰水變渾濁的氣體CO+Cu 黑色粉末變成紅色，產(chǎn)生使石灰水變渾濁的氣體7、 CO與水反響：CQ+HO-紫色石蕊變紅色 與堿反響：CC2+Ca(OH)檢驗CO的方程式 與灼熱的碳反響：CO+C 吸熱反響，既是化合反響又是氧化復(fù)

9、原反響,CO是氧化劑 除雜：COCO通入石灰水 CO2+Ca(OH)CO 2CO通過灼熱的氧化銅 CO+CuO-CaOCaCO 3只能煅燒 CaCQ 檢驗：CaOCaCO加鹽酸 CaCO 3+ HCl 鑒別：比、CO CH可燃性的氣體：看燃燒產(chǎn)物H _2、9、CO:用燃著的木條“、CO， Q、CO， co co用石灰水8酒精CHQH又名乙醇，工業(yè)酒精中常含有有毒的甲醇 CHOH醋酸又名乙酸,CHCOOH同碳酸一樣，能使紫色石蕊變紅色。無水醋酸又稱冰醋酸。當(dāng)今世界上最重要的三大礦物燃料是：煤、石油、天然氣；煤是工業(yè)的糧食，石油是工業(yè)的血液。其中 氣體礦物燃料是：天然氣，固體礦物燃料是煤，氫氣是理

10、想燃料來源廣，放熱多，無污染。鐵1鐵的物理性質(zhì):銀白色金屬光澤，質(zhì)軟良好的延性和展性，是電和熱的導(dǎo)體。2、 鐵生繡實際上是鐵、氧氣和水等物質(zhì)相互作用，鐵銹的主要成分是氧化鐵Fe2Q紅棕色。全世界每 年因生繡損失的鋼鐵約占世界年產(chǎn)量的 1/4。3、防止鐵制品生繡的方法：保持鐵制品外表的潔凈和枯燥，在鐵制品的外表涂上一層保護(hù)膜。具體 操作是：在其外表刷油漆，在其外表涂油，金屬制品外表鍍上其它金屬，通過化學(xué)反響使鐵制 品的外表生成致密的氧化膜。4、 黑色金屬：Fe、Mn Cr鉻 有色金屬：除前三種以外都是，女口 Cu Zn、Al5、合金混合物：是由一種金屬與其它一種或幾種金屬或非金屬一起熔合而成的具

11、有金屬特性的 物質(zhì)。 鐵的合金有：生鐵和鋼混合物生鐵的含碳量在2% 4.3%之間，鋼的含碳量在 0.03% 2%之可。生鐵分為白口鐵、灰口鐵和球墨鑄鐵，球墨鑄鐵具有很高的機(jī)械強(qiáng)度，某些場合可以代替鋼。鋼分為碳素鋼和合金鋼。6、 煉鐵的主要設(shè)備是高爐，主要原料是鐵礦石、焦炭和石灰石。原理：在高溫條件下，用復(fù)原劑一氧化 碳從鐵的氧化物中將鐵 復(fù)原出來。不能：置換其它雜質(zhì)轉(zhuǎn)變?yōu)闅怏w和爐渣而除去。7、白口鐵的用途：用于煉鋼、灰口鐵的用途制造化工機(jī)械和鑄件。低碳鋼和中碳鋼用來制造機(jī)械零件，鋼管。高碳鋼用來制刀具、量具和模具。8錳鋼中合金元素為錳，韌性好，硬度大；不銹鋼中合金元素為鉻、鎳，抗腐蝕性好；硅鋼

12、中合金元素 為硅，導(dǎo)磁性好；鎢鋼中合金元素為鎢，耐高溫，硬度大。9、導(dǎo)電性：銀銅鋁，鋁和鋅在空氣中能形成一層致密的氧化物薄膜，可阻止進(jìn)一步氧化。銅生銹是 銅和水、氧氣、二氧化碳發(fā)生的反響。鈦耐腐蝕性好。溶液1 溶液的特征：均一穩(wěn)定的混合物。加水升溫飽和溶液嚐 飽和溶液熟石灰對溫度例外增加溶質(zhì)降溫蒸發(fā)溶劑飽和石灰水變成不飽和的石灰水的方法是：加水降溫對于同一種溶質(zhì)的溶液來說，在同一溫度下，飽和溶液一定比不飽和溶液要濃。2、20C時，易溶物質(zhì)的溶解度為10g，可溶物質(zhì)的溶解度1g 10g，微溶物質(zhì)的溶解度為O.Olg 1g， 難溶物質(zhì)的溶解度為 O.Olg。3、別離：KCI和MnO方法為過濾，步驟

13、：溶解、過濾、蒸發(fā)，NaCI和KNO方法為結(jié)晶，步驟：溶解、冷卻結(jié)晶。冷卻熱飽和溶液法對溶解度受溫度變化不大的物質(zhì)采用蒸發(fā)溶劑的方法來得到晶體如NaCI。對溶解度受溫度變化比擬大的物質(zhì)采用冷卻熱的飽和溶液的方法來得到晶體如KNO、CuSG冷卻飽和CuSO容液析出晶體的化學(xué)式為CuSO5HO4、 碘酒中溶質(zhì)是碘，溶劑是酒精。鹽酸中溶質(zhì)是 HCI,石灰水中溶質(zhì)為Ca(OH?，食鹽水中溶質(zhì)為NaCI, 氧化鈣溶于水溶質(zhì)為Ca(OH?，三氧化硫溶于水溶質(zhì)為 HSQ,膽磯CuSO5HO溶于水溶質(zhì)為CuSO,醫(yī)用 酒精中溶質(zhì)為CHOH組成與結(jié)構(gòu)1分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子原子、離子也能保持物質(zhì)的化學(xué)

14、性質(zhì)。原子是 化學(xué)變化中的 最小粒子。例如：保持氯氣化學(xué)性質(zhì)的最小粒子是 D氯分子A、Cl B、Cl- C、2CI D、CI2。保持CO化學(xué)性 質(zhì)的最小粒子是CO分子;保持水銀的化學(xué)性質(zhì)的最小粒子是汞原子。 在電解水這一變化中的最小粒子是 氫原子和氧原子。原子中：核電荷數(shù)帶正電 =質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)相對原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)原子是由原子核和核外電子構(gòu)成的，原子核是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的，構(gòu)成原子的三種粒子是：質(zhì)子正 電、中子不帶電、電子帶負(fù)電。一切原子都有質(zhì)子、中子和電子嗎？錯! 一般的氫原子無 中子。某原子的相對原子質(zhì)量=某原子的質(zhì)量/C原子質(zhì)量的1/12。相對原子質(zhì)量的單位是“ 1，它是一個

15、比值。 相對分子質(zhì)量的單位是“ 1。由于原子核所帶電量和核外電子的 電量相等，電性相反，因此整個原子不顯電性即電中性。2、由同種元素組成的 純潔物叫單質(zhì)由一種元素組成的物質(zhì)不一定是單質(zhì)，也可能是混合物，但一定不可能是化合物。 由一種分子構(gòu)成的物質(zhì)一定是純潔物，純潔物不一定是由一種分子構(gòu)成的。 由不同種元素組成的純潔物一定是化合物；由不同種元素組成的物質(zhì)不一定是化合物，但化合物一定 是由不同種元素組成的。純潔物與混合物的區(qū)別是物質(zhì)的種類不同。單質(zhì)和化合物的區(qū)別是元素的種類不同。 由兩種元素組成的，其中一種是氧元素的化合物叫氧化物。氧化物一定是含氧化合物，但含氧化合物 不一定是氧化物。 元素符號的

16、意義：表示一種元素，表示這種元素的一個原子。 化學(xué)式的意義：表示一種物質(zhì)，表示這種物質(zhì)的元素組成，表示這種物質(zhì)的一個分子，表示這種物質(zhì) 的一個分子的原子構(gòu)成。 物質(zhì)是由分子、原子、離子構(gòu)成的。由原子直接構(gòu)成的：金屬單質(zhì)、稀有氣體、硅和碳。由分子直接構(gòu)成的:非金屬氣體單質(zhì)如 H2、Q、N2、CI2等、共價化合物、一些固態(tài)非金屬單質(zhì)如磷、 硫等。分子又是由原子構(gòu)成的。共價化合物是由 非金屬與非金屬或原子團(tuán) 組成，女口 CQ F2Q SQ、HCI、H2SQ。由離子直接構(gòu)成的：離子化合物金屬與非金屬或原子團(tuán)丨女口 NaC、CaCb、MgS NaF ZnSQ 構(gòu)成 氯酸鉀的微粒是K、CIQ o3、決定元

17、素的種類是核電荷數(shù)或質(zhì)子數(shù)，即一種元素和另一種元素的本質(zhì)區(qū)別是質(zhì)子數(shù)不同或者 核電荷數(shù)不同；決定元素的 化學(xué)性質(zhì)的是最外層電子數(shù)。同種元素具有相同的核電荷數(shù)，女口 Fe、Fe2+、Fe3+因核電荷數(shù)相同，都稱為鐵元素，但最外層電子數(shù)不 同，所以他們的化學(xué)性質(zhì)也不同。核電荷數(shù)相同的粒子不一定是同種兀素，女口 Ne HF HO、NH、CH。R&-有32個電子，那么R的質(zhì)子數(shù)為：R+8X 3+2=32質(zhì)量守恒定律1 在一切化學(xué)反響中，反響前后原子的種類沒有改變，原子的數(shù)目沒有增減，原子的質(zhì)量也沒有 變化，所以反響前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和相等。小結(jié)：在化學(xué)反響中：一定不變的是:各物質(zhì)的質(zhì)量總和元素的種類元

18、素的質(zhì)量原子的種類原子的數(shù)目原子的質(zhì)量; 一定改變的是：物質(zhì)的種類分子的種類：可能改變的是分子的數(shù)目。書寫化學(xué)方程式應(yīng)遵守的兩個原那么：一是必須以客觀事實為根底，二是要遵守質(zhì)量守恒定律，“等號 表示兩邊各原子的數(shù)目必須相等。酸、堿、鹽1固體NaCI、KNO NaOH Mg(NOh等不能導(dǎo)電，其水溶液能導(dǎo)電，所以酸堿鹽溶液能導(dǎo)電，但有機(jī)物 溶液不導(dǎo)電。2、氯酸鉀溶液中是否含有自由移動的氯離子？沒有，只含有自由移動的氯酸根離子3、能導(dǎo)電的溶液中，所有陽離子所帶的正電荷總數(shù)等于陰離子所帶的負(fù)電荷總數(shù)，所以整個溶液不顯 性。例如某溶液中N6 : M：C=3： 2 : 5,如N6為3n個，求SQ2-的個

19、數(shù)，此類題要會解：3n+2X 2n=5 n+2x，那么 x=4、 鹽中一定含有金屬離子或金屬元素X堿中一定含有金屬元素X化合物中一定含有非金屬元素V堿中一定含有氫氧元素V酸中一定含有氫元素V有機(jī)物中一定含有碳元素V5、 使紫色的石蕊試液變紅的溶液不一定是酸溶液，但一定是酸性溶液；如NaHSOS液是鹽溶液，但溶 液顯酸性使紫色的石蕊試液變藍(lán)的溶液不一定是堿溶液，但一定是堿性溶液。如NaCO溶液是鹽溶液，但溶液顯堿性6、X和Cl-具有相似的化學(xué)性質(zhì)，說出 HX的化學(xué)性質(zhì)酸的通性i. 與酸堿指示劑作用，紫色石蕊遇HX變紅色，無色酚酞不變色。ii. 與金屬反響生成鹽和氫氣條件：在活動性順序表中，只有排

20、在H前面的金屬才能置換出酸中的氫；酸除了 HNO和濃H2SO,氧化性強(qiáng)，與金屬反響時，不生成氫氣而生成水，HCO酸性太弱iii. 與金屬氧化物反響生成鹽和水一定反響iv. 與堿反響生成鹽和水一定反響v. 與某些鹽反響生成另一種酸和另一種鹽條件：生成物有沉淀或氣體7、溶液的酸堿度常用pH來表示，pH=7時溶液呈中性,pH7時呈堿性。PH=0 時呈酸性，pH越小，酸性越強(qiáng)，pH越大，堿性越強(qiáng)。蒸餾水的pH=7雨水的pH 7顯弱酸性，SO溶于水，溶液pH 7，CO溶于水，溶液pH7溶液呈堿性，pH=7溶液呈中性，pH 7溶液呈酸性。PH越大堿性越強(qiáng)，pH越小酸性越強(qiáng)；pH升高加堿或水，pH降低加酸或

21、水。8 證明鹽酸和可溶性鹽酸鹽CI-：用AgNO和稀HNO,產(chǎn)生白色不溶于稀硝酸的沉淀。證明硫酸和可溶性硫酸鹽SO2-：用BaCb和稀HNO產(chǎn)生白色不溶于稀硝酸的沉淀。證明碳酸鹽C&-：用鹽酸和石灰水證明銨鹽NH+：用氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生是濕潤的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體。9、 1試管夾應(yīng)夾在的 中上部，鐵夾應(yīng)夾在 離試管口的1/3處。2加熱時試管內(nèi)的液體不得超過試管容積的 13，反響時試管內(nèi)的液體不超過試管容積的 12。3使用燒瓶或錐形瓶時容積不得超過其容積的 1/2，蒸發(fā)溶液時溶液的量不應(yīng)超過蒸發(fā)皿容積的 2/3 ;酒精燈內(nèi)的酒精不得超過其容積的 2/3，也不得少于其容積的1/4。4在洗滌試管時

22、試管內(nèi)的水為試管的1/2半試管水；在洗氣瓶內(nèi)的液體為瓶的1/2 ;如果沒有說明用量時應(yīng)取少量，液體取用12毫升,固體只要蓋滿試管的底部；加熱試管內(nèi)液體時，試管一 般與桌面成45角，加熱試管內(nèi)的固體時，試管 口略向下傾斜。1、默寫1 18號元素的符號和名稱：P59符號：名稱：2、默寫常見元素的化合價：+1 K、Na Ag H ；+2 Ca Mg Ba、Zn、Hq ；+3 Al ； +4 Si ；+1、+2 Cu ；+2、+3 Fe ；+2、+4 C ；+4、+6 S ；-1 F、Cl ；-2 O、S ；-3 N、P 。名稱銨根氫氧根硝酸根硫酸根碳酸根磷酸根符號NHOHNOSOCOPQ化合價+1-

23、1-1-2-2-33、默寫常見原子團(tuán)的符號和化合價：4、默寫金屬活動性順序：由強(qiáng)到弱P162元素符號：元素名稱：5、局部酸、堿、鹽的溶解性規(guī)律：1、酸： 全部溶于水 ；2、 堿： 大多數(shù)不溶于水，NH HO KOH NaOH BaOH 2溶于水，CaOH 2微溶；3、 鹽：a、鉀鹽、鈉鹽、銨鹽、硝酸鹽四類鹽都易溶于水:b 、鹽酸鹽即氯化物 絕大多數(shù)溶于水 ， 只有AqCI不溶于水；c 、硫酸鹽 絕大多數(shù)溶于水, 只有BaSO不溶于水，AgS、CaSO4微溶于水 ；d 、碳酸鹽 絕大多數(shù)不溶于水, Na?CO、CO、NH4?CO溶于水，MqCQ微溶于水化學(xué)方程式物質(zhì)與氧氣的反響：1單質(zhì)與氧氣的反

24、響:1、鎂在空氣中燃燒:2、鐵在氧氣中燃燒:3、銅在空氣中受熱:4、鋁在空氣中燃燒:2Mg + O22MgO點燃3Fe + 2O2FeQ加熱2Cu + O22CuO4Al + 3O 2 點燃 2AI2Q5、氫氣中空氣中燃燒：2H + O2 2H2O6、紅磷在空氣中燃燒：4P + 5O2點燃 2BO7、硫粉在空氣中燃燒：S + O 2點燃 SO28、碳在氧氣中充分燃燒：C + O2點燃 CO9、 碳在氧氣中不充分燃燒：2C + O22CO2化合物與氧氣的反響：10、一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO + Q 點燃 2CO11、甲烷在空氣中燃燒：CH + 2O2點燃 CO + 2H 2O占燃12、 酒精

25、在空氣中燃燒：CHOH + 3Q2CO+ 3H 2O幾個分解反響:加熱堿式碳酸銅：加熱人Cu(0H)2CG2Cu0 + 140 + CQ t水在直流電的作用下分解:2140 通電 2H4 + 02 T13、14、15、16、17、1819、20、21、22、23、24、25、四.126、27、2829、30、31、32、33、加熱氯酸鉀有少量的二氧化錳：2KCIQ = 2KCI + 30 2 t一氧化碳復(fù)原氧化銅:一氧化碳復(fù)原氧化鐵:加熱CO+ CuO Cu + CQ3C0+ FeO 高溫 2Fe + 3CO2一氧化碳復(fù)原四氧化三鐵： 4C0+ FeC4高溫 3Fe + 4CQ單質(zhì)、氧化物、酸

26、、堿、鹽的相互關(guān)系金屬單質(zhì)+ 酸 鹽+ 氫氣鋅和稀硫酸 Zn + H 2S0 = ZnS0 + H 21鐵和稀硫酸 Fe + H 2SQ = FeSO + H 21 鎂和稀硫酸 Mg + H2S0 = MgS0+ H 2t 鋁和稀硫酸 2AI +3H 2S0 = Al 2(S04) 3 +3甩 t 鋅和稀鹽酸 Zn + 2HCI = ZnCl 2 + H 2t 鐵和稀鹽酸 Fe + 2HCI = FeCI 2 + H 2t 鎂和稀鹽酸 Mg+ 2HCI= MgCI2 + H 2t鋁和稀鹽酸 2AI + 6HCI =2AICI 3 + 3H 2t置換反響加熱高錳酸鉀：加熱2KMn4KMInO+

27、MnQ + O21碳酸不穩(wěn)定而分解:HC0 = H 20 + CQ2t高溫煅燒石灰石：咼溫爪CaCO CaO + COt幾個氧化復(fù)原反響:氫氣復(fù)原氧化銅：加熱+ CuOCu + H 20木炭復(fù)原氧化銅：高溫aC+ 2CuO2Cu + CQ t焦炭復(fù)原氧化鐵：高溫3C+ 2F&Q4Fe + 3CQ t焦炭復(fù)原四氧化三鐵:2C+ F2 高溫 3Fe + 2CQ2金屬單質(zhì) + 鹽溶液另一種金屬 + 另一種鹽34、鐵和硫酸銅溶液反響： Fe + CuSO4 =FeSO4 + Cu35、鋅和硫酸銅溶液反響： Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu36、銅和硝酸汞溶液反響： Cu + Hg(NO3

28、) 2 = Cu(NO3) 2 + Hg 3堿性氧化物 +酸 鹽 + 水37、氧化鐵和稀鹽酸反響： Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl 3 + 3H2O38、氧化鐵和稀硫酸反響： Fe2O3 + 3H2SO4 =Fe2(SO4) 3 + 3H2O39、氧化銅和稀鹽酸反響： CuO + 2HCl = CuCl 2 + H2O40、氧化銅和稀硫酸反響： CuO + H2SO4 = CuSO4 + H 2O41、氧化鎂和稀硫酸反響： MgO + H2SO4 = MgSO4 + H 2O42、氧化鈣和稀鹽酸反響： CaO + 2HCl =CaCl2 + H 2O 4酸性氧化物 +堿 鹽 + 水4

29、3、苛性鈉暴露在空氣中變質(zhì)： 2NaOH + CO2 =Na2CO3 + H 2O44、苛性鈉吸收二氧化硫氣體： 2NaOH + SO2 = Na 2SO3 + H 2O45、苛性鈉吸收三氧化硫氣體： 2NaOH + SO3 =Na2SO4 + H 2O46、 消石灰放在空氣中變質(zhì)： Ca(OH) + CO2 = CaCQ J + H2O47、消石灰吸收二氧化硫： Ca(OH) + SO2 = CaSQ J +甩05酸 + 堿 鹽 + 水48、鹽酸和燒堿起反響： HCl + NaOH = NaCl +H2O49、鹽酸和氫氧化鉀反響： HCl + KOH = KCl +H 2O50、鹽酸和氫氧化銅反響： 2HCl + Cu(OH)2 = CuCl 2 + 2H 2O51、鹽酸和氫氧化鈣反響： 2HCl + Ca(OH)2 = CaCl 2 + 2H 2O52、鹽酸和氫氧化鐵反響： 3HCl + Fe(OH)3 =FeCl3 + 3H 2O53、氫氧化鋁藥物治療胃酸過多： 3HCl + Al(OH) 3 =AlCl 3 + 3H 2O54、硫酸和燒堿