大學(xué)化學(xué)課后習(xí)題答案第四章

1、資料收集于網(wǎng)絡(luò)如有侵權(quán)請(qǐng)聯(lián)系網(wǎng)站刪除謝謝第四章電化學(xué)與金屬腐蝕1 .是非題(對(duì)的在括號(hào)內(nèi)填“+;錯(cuò)的填-”號(hào))(1)取兩根銅棒，將一根插入盛有0.1moldm-3CuSO4溶液的燒杯中，另一根插入盛有1moldm-3CuSO4溶液的燒杯中，并用鹽橋?qū)芍粺械娜芤哼B結(jié)起來(lái)，可以組成一個(gè)濃差原電池。()(2)金屬鐵可以置換Cu2+,因此三氯化鐵不能與金屬銅反應(yīng)。()(3)電動(dòng)勢(shì)E(或電極電勢(shì)時(shí)的數(shù)值與反應(yīng)式(或半反應(yīng)式)的寫法無(wú)關(guān)，而標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)K9的數(shù)據(jù)，隨反應(yīng)式的寫法(即化學(xué)計(jì)量數(shù)不同)而變。()(4)鋼鐵在大氣的中性或弱酸性水膜中主要發(fā)生吸氧腐蝕，只有在酸性較強(qiáng)的水膜中才主要發(fā)生析氫腐蝕

2、。()(5)有下列原電池(-)Cd|CdSO4(1.0moldm-3)|CuSC4(1.0moldm-3)|Cu(+)若往CdSO4溶液中加入少量Na2s溶液，或往CuSO4溶液中加入少量CuSO45H2O晶體，都會(huì)使原電池的電動(dòng)勢(shì)變小。()解：(1)+;(2)(3)+;(4)+;(5)-。2 .選擇題(將所有正確答案的標(biāo)號(hào)填入空格內(nèi))(1)在標(biāo)準(zhǔn)條件下，下列反應(yīng)均向正方向進(jìn)行：Cr2O72-+6Fe2+14H+=2Cr3+6Fe3+7H2O2Fe3+Sn2+=2Fe2+Sn4+它們中間最強(qiáng)的氧化劑和最強(qiáng)的還原劑是。(a)Sn2+和Fe3+(b)C2O72-和Sn2+Cr3+和Sn4+(d)C

3、r2O72-和Fe3+(2)有一個(gè)原電池由兩個(gè)氫電極組成，其中有一個(gè)是標(biāo)準(zhǔn)氫電極，為了得到最大的電動(dòng)勢(shì)，另一個(gè)電極浸入的酸性溶液設(shè)p(H2)=100kPa應(yīng)為(a)0.1moldm-3HCl(b)0.1moldm-3HAc+0.1molL-1NaAc(c)0.1moldm-3Hac(d)0.1moldm-3H3PO4(3)在下列電池反應(yīng)中Ni(s)+Cu2+(aq)-N2+(1.0moldm-3)+Cu(s)當(dāng)該原電池的電動(dòng)勢(shì)為零時(shí)，Cu2+濃度為(a)5.0510-27moldm-3(b)5.71便-21moldm-3(c)7.1010-14moldm-3(d)7.56便-11moldm-3

4、(4)電鍍工藝是將欲鍍零件作為電解池的()；陽(yáng)極氧化是將需處理的部件作為電解池的()。(a)陰極(b)陽(yáng)極(c)任意一個(gè)極解：(1)b；(2)b；(3)b；(4)a,b。3 .填空題(1)有一種含Cl-、Br-和I-的溶液，要使被氧化而Cl-、Br-不被氧化，則在常用的氧化劑(a)KMnO4酸性溶液，(b)K2C2O7酸性溶液，氯水和(d)Fe2(SO4)3溶液中應(yīng)選()為最適宜。(2)有下列原電池(-)pt|Fe2+(1moldm-3)Fe3+(0.01moldm-3)|Fe2+(1moldm-3),Fe3+(1moldm-3)|Pt(+)該原電池的負(fù)極反應(yīng)為()，正極反應(yīng)為()。(3)電解

5、含有下列金屬離子的鹽類水溶液：Li+、Na+、K+、Zn2+、Ca2+、Ba2+、Ag+。()能被還原成金屬單質(zhì)；()不能被還原成金屬單質(zhì)解：(1)dFe2+=Fe3+e-;Fe3+e-=Fe2+(3)Zn2+、Ag+;Li+、Na+、K+、Ca2+、Ba2+4 .寫出下列化學(xué)方程式的氧化反應(yīng)及還原反應(yīng)的半反應(yīng)式(須配平)。Zn+Fe2+=Zn2+Fe2I-+2Fe3+=I2+2Fe2+(3)Ni+Sn4+=Ni2+Sn2+(4)5Fe2+8H+MnO4-=Mn2+5Fe3+4H2。解：(1)負(fù)極Zn(s)=Zn2+(aq)+2e-正極Fe2+(aq)+2e-=Fe(s)(2)負(fù)極2I-(aq

6、)=I2(s)+2e-正極Fe3+(aq)+e-=F3+(aq)(3)負(fù)極Ni(s)=Ni2+(aq)+2e-正極Sn4+(aq)+2e-=Sn2+(aq)(4)負(fù)極Fe2+(aq)=Fe3+(aq)+e-正極MnO4-(aq)+8H+(aq)+5e-=Mn2+(aq)+4H2O(l)5 .將上題各氧化還原反應(yīng)組成原電池，分別用圖式表示各原電池。解：(1)(-)Zn|Zn2+|Fe2+|Fe(+)(-)Pt|I2|I-|Fe2+,Fe3+|Pt(+)(-)Ni|Ni2+|Sn2+,Sn4+|Pt(+)(4)(-)Pt|Fe2+,Fe3+|Mn2+,MnO4-,H+|Pt(+)6.參見標(biāo)準(zhǔn)電極電

7、勢(shì)表，分別選擇一種合適的氧化劑，能夠氧化：(1)Cl-成CI2；(2)Pb成Pt2+;(3)Fe2+成Fe3+。再分別選擇一種合適的還原劑，能夠還原：(a)Fe2+成Fe;(b)Ag+成Ag;(c)NO2-成NO。解：合適的氧化劑為(1)酸化的MnO4-(2)HNO3(3)C12合適的還原劑為-0.138V0.05917V2lg 0.01000.197V2(Pb* 2 /Pb)2(Pb2 /Pb) 0.1262V(1)ZnSn2+(3)I-(1)當(dāng)(1)c(Sn2+)=0.0100moldm-3,c(Pb2+)=1.00moldm-3時(shí):故以錫電極作原電池負(fù)極，鉛電極作正極。原電池圖式為：(-

8、)Sn|Sn2+(也0100moldm-3)11Pt2+(1.00moldm-3)Pb(+)正極反應(yīng)：Pb2+2e-=Pb負(fù)極反應(yīng)：Sn+2e-=Sn2+2e-電池總反應(yīng)：Pb2+Sn=Pb+Sn2+原電池電動(dòng)勢(shì)：E=_2_2_(Pb/Pb)-(Sn/Sn)=0.1262V-(-0.197V)=0.071V當(dāng)c(Sn2+)=1.00moldm-3,c(Pb2+)=0.100moldm-3時(shí):22(Sn/Sn)=(Sn/Sn)=-0.1375V(Pb2/Pb)=(Pb2/Pb)0.05917Vlgc(Pb2)/cn=-0.1262V0.05917V21g 0.100=-0.156V此時(shí)以鉛電極為

9、原電池負(fù)極，錫電極為正極。原電池圖式為：(-)Pb|Pb2+(0.100mo1dm-3)|Sn2+(1.00mo1dm-3)|Sn(+)正極反應(yīng)：Sn2+2e-=Sn負(fù)極反應(yīng)：Pb=Pb2+2e-電池總反應(yīng)：Pb+Sn2+=Pb2+Sn原電池電動(dòng)勢(shì)：E=_2_2_(Sn/Sn)-(Pb/Pb)=0.1375V-(-0.156V)=0.019V8.求反應(yīng)Zn+Fe2+(aq尸Zn2+(aq)+Fe在298.15K時(shí)的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)。若將過(guò)量極細(xì)的鋅粉加入Fe2+溶液中，求平衡時(shí)Fe2+(aq)濃度對(duì)Zn2+(aq)濃度的比值？解：Zn+Fe2+(aq)=Zn2+(aq)+FeE=(Fe2/Fe)(

10、Zn2/Zn)=-0.447V-(號(hào)618V)=0.315VlgK9=_nE=2X0.315V/0.05917V=10.60.05917V-eq/_7一2；一K9=ceq(Zn2)=4.4X010ceq(Fe2)/c故ceq(Fe2)/ceq(Zn2)=2.3¥011,反應(yīng)進(jìn)行得相當(dāng)完全。9.將下列反應(yīng)組成原電池(溫度為298.15K):2I-(aq)+2Fe3+(aq)=I2(s)+2Fe2+(aq)計(jì)算原電池的標(biāo)準(zhǔn)電動(dòng)勢(shì)；(2)計(jì)算反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾吉布斯函數(shù)變；用圖式表示原電池；(4)計(jì)算c(I-)=1.010-2moldm-3以及c(Fe3+)=c(Fe2+)/10時(shí)，原電池的電

11、動(dòng)勢(shì)。解：(1)查閱教材附錄10可知：(Fe3/Fe2)=0.771V3/1-)=0.5355VEe=_=(Fe3/Fe2)-(I2/1)=0.771V-0.5355V=0.236V(2)ArGm0(298K)=dnFEe=NX96485C.mol-1>0.236V=W5.5kJ.mol-1(3)原電池圖式：()Pt|I2II-|FW+,Fe2+|Pt(+)/小匚_00,05917Vc(Fe解：由反應(yīng) 2MnO 4-(aq)+16H+(aq)+10C|-=5Cl2(g)+5Mn2+(aq)+8H2O(1)組成原電池正極：MnO 4-(aq)+ 8H+(aq) + 5e-= Mn2+(aq

12、) +4H2OQ)負(fù)極：2CI-(aq) = CL(g) + 2e-當(dāng)pH=5.00,其他有關(guān)物質(zhì)均處于標(biāo)準(zhǔn)條件時(shí):2+2+、 0.05917V(MnO 4 / Mn ) = (MnO 4 / Mn ) Ig5)/c2(4)E=EIgl2，_J2nc(I)/cc(Fe)/c=0.236VTg102/(1.0102)2=0,058V10 .當(dāng)pH=5.00,除H+(aq)離子外，其余有關(guān)物質(zhì)均處于標(biāo)準(zhǔn)條件下時(shí)，下列反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行？試通過(guò)計(jì)算說(shuō)明之。= 1.507V0.05917V5ig(105)8c(MnO4 )/c c(H )/c 82c(Mn2 )/c 2MnO4-(aq)+16H+(aq

13、)+10C|-=5Cl2(g)+5Mn2+(aq)+8H2O(1)=1.033V11 .由銀電極和標(biāo)準(zhǔn)氫電極組成原電池。若c(Ni2+)=0.0100moIdm-3時(shí),原電池的電動(dòng)勢(shì)為0.315V,其中銀為負(fù)極，計(jì)算銀電極的標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)。解：E=0)9H-Ni2=0-0Ni2-(0.059/2)lgCNi2+=0.315“H2NiNi所以Ni2N=-0.315-(0.059lg0.01=-0.315+0.059=-0.256(V)12 .由兩個(gè)氫電極H2(101.325kPa)|H+(0.10moldm-3)|Pt和H2(101.325kPa)|H+(xmoldm-3)|Pt組成原電池，測(cè)得該

14、原電池的電動(dòng)勢(shì)為0.016V。若后一電極作為該原電池的正極，問(wèn)組成該電極的溶液中H+的濃度x值為多少?解：E ( HH20.0591 CHlgPh200.0592.)-(H H2 丁 1g(0.1)0.016精品文檔0.059_2E=lgCH0.0590.0162lgCH1.46Ch+2=0.035C”0.19mol dm * 3H13 .判斷下列氧化還原反應(yīng)進(jìn)行的方向(設(shè)離子濃度均為1moldm-3):(1)Ag+Fe2+Ag+Fe Cu+2FeCl3二CuCl2+2 FeCl2+(2)2Cr3+3I2+7H2O。2。72-+6I-+14H+(3)Cu+2FeCl3CuCl2+2FeCl2(

15、1) Ag-+Fe2+Ag+Fe3+9Ag/=0.799(V)Fe3/=0.77(V)jAg/Fe2E=0.799-0.77=0.022>0正向(2)2Cr3+3I2+7H2O=Cr2O72-+6I-+14H+cq/=1.33(V)；2/=0.54(V)Cr3ICu2H=0.34(V)Fe3/=0.77(V)CuFeE=0.77-0.34=0.43>0正向14 .在pH=4.0時(shí)，下列反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行？試通過(guò)計(jì)算說(shuō)明之(除H+及OH-外，其他物質(zhì)均處于標(biāo)準(zhǔn)條件下)。(1)Cr2O7正極：C2O72 - +H+ 6e-= Cr3+H2O-(aq)+H+(aq)+Br-(aq)-B(l

16、)+Cr3+(aq)+H2O(l)(2)MnO4-(aq)+H+(aq)+Cl-(aq)El2(g)+Mn2+(aq)+H2O(l)解：pH=4.0及其他物質(zhì)均處于標(biāo)準(zhǔn)條件下：(1)反應(yīng)C2O72-(aq)+H+(aq)+Br-(aq)-B(l)+Cr3+(aq)+H2O(l)= 1.232V0.05917V64 14 lg(104 * 6)14214c(Cr2O7 )/c c(H )/c _ 32c(Cr )/c組成原電池:=0.680V(Br2/Br)=(Br2/Br)=1.066V因(Cr2O72/Cr負(fù)極：Br-= B2+ 2e-)<(B1/Br),故正反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行。(2)反

17、應(yīng)MnO4-(aq)+H+(aq)+Cl-(aq)-C(g)+Mn2+(aq)+H2O(l)組成原電池:正極：MnO4-(aq)+8H+(aq)+5e-=Mn2+(aq)+4H2OQ)負(fù)極：2Cl-(aq)=Cl2(g)+2e-_2+_2+(MnO4 /Mn 2 ) = (MnO 4 / Mn 2 )0.05917V5c(MnO4)/cc(H)/c8lg2c(Mn)/c= 1.507V0.05917V5lg(10 4)8=1.128V(Cl2/Cl)=(Cl2/Cl)=1.358V因(MnO4/Mn2+)<(Cl2/Cl)，故正反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行。15 .計(jì)算下列反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)和所組成

18、的原電池的標(biāo)準(zhǔn)電動(dòng)勢(shì)。Fe3+(aq)+I-(aq尸F(xiàn)e2+(aq)+1/2l2(s)又當(dāng)?shù)润w積的2moldm-3Fe3+和2moldm-3溶液混合后，會(huì)產(chǎn)生什么現(xiàn)象？解：Fe3+(aq)+I-(aq)=Fe2+(aq)+1/2I2(s)E0=_=(FeE>0,反應(yīng)正向進(jìn)行，溶液由淺黃色轉(zhuǎn)變?yōu)樽攸S色，并(或)有紫黑色碘沉淀析出。16.由標(biāo)準(zhǔn)鉆電極(C。2+和Co組成)與標(biāo)準(zhǔn)氯電極組成原電池，測(cè)得其電動(dòng)勢(shì)為1.64V,此時(shí)鉆電極為負(fù)極。已知jq (Cl2/Cl-)=1.36V,問(wèn)：(1)標(biāo)準(zhǔn)鉆電極的電極電勢(shì)為多少(不查表)？(2)此電池反應(yīng)的方向如何？(3)當(dāng)氯氣的壓力增大或減小時(shí)，原電池

19、的電動(dòng)勢(shì)將發(fā)生怎樣的變化？/Fe2)-(I2/1-)=0.771V-0.5355V=0.236VlgK0=E=1X0.236V/0.05917V=3.90.05917VKe=9.8X03當(dāng)兩溶液等體積混合后，離子濃度均變?yōu)?moldm-3,據(jù)上述計(jì)算,(4)當(dāng)Co2+的濃度降低到0.010moldm-3時(shí)，原電池的電動(dòng)勢(shì)將如何變化？數(shù)值是多少？解：(1)依題意鉆電極為負(fù)極，氯電極為正極：(CL/Cl)-(Co2+/Co)1.64V=1.36V-(Co2+/Co)(Co2+/Co)=-0.28V(2)原電池反應(yīng)為:RTln P(Cl2)/P2 nF c(Cl )/c Co+Cl2=Co2+2Cl

20、-(3) (Cl2/Cl)=(Co2+/Co)當(dāng)p(Cl2)增大時(shí)，(Cl2/Cl)增大，原電池電動(dòng)勢(shì)E值增大；當(dāng)p(Cl2)減小時(shí)，(Cl2/Cl)減小，原電池電動(dòng)勢(shì)E減小(4)當(dāng)c(Co2+)=0.010moldm-3時(shí)(Co2+/Co)=(Co2+/Co)0.05917Vlgc(Co2)/c=028V0.05917Vlg0.010=-0.34VE=(Cl2/Cl)-(Co2+/Co)=1.36V-(-0.34V)=1.70V17 .從標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)值分析下列反應(yīng)向哪一方向進(jìn)行?MnO2(s)+2Cl-(aq)+4H+(aq尸Mn2+(aq)+Cl2(g)+2H2O(l)實(shí)驗(yàn)室中是根據(jù)什么原

21、理，采取什么措施，利用上述反應(yīng)制備氯氣的？解：查閱教材附錄10可知：(MnO2/Mn2+)=1.244V,(Cl2/Cl)=1.358V。(MnO2/Mn2+)<(CL/Cl),故在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下,反應(yīng)向左進(jìn)行(正向非自發(fā))。然而，MnO2的氧化性受介質(zhì)酸度的影響較大。從MnOz/Mn2+電對(duì)的半反應(yīng)式MnO2(s)+4H+(aq)+2e-=Mn2+(aq)+2H2O可以得出H+濃度對(duì)其電極電勢(shì)的影響為:+42+2+、RT,c(H)/c(MnO2/Mn)=(MnO2/Mn)In2nFc(Mn)/c即M直隨H+濃度的增大而增大，所以實(shí)驗(yàn)室用濃鹽酸(如12moldm-3)與MnO2在加熱條件下反

22、應(yīng)增加MnO2的氧化性；與此同時(shí)，c(CI-)的增加及加熱使p(Cl2)降低，均使(CI2/CI)減小，增加了CI-的還原性，使(MnO2/Mn2+)>(Cl2/Cl),反應(yīng)正向進(jìn)行。止匕外，加熱可以使反應(yīng)速率增加。18 .用圖式表示下列反應(yīng)可能組成的原電池，并計(jì)算反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)。Cu(s)+2Fe3+(aq)Cu2+(aq)+2Fe2+(aq)解：原電池圖式為：(-)Cu|Cu2+|Fe2+,Fe3+|Pt(+)1/ 0 gK0.05917V =4(Fe3 / Fe2 ) - (Cu2 /Cu)/0.05917V=2 (0.771 -0341)V/0.05917V=14.5Ke=3

23、X10解：歧化反應(yīng)2 Cu+ (aq) = Cu2+ (aq) + Cu (s)查閱教材附錄10可 知： (Cu /Cu) =0.521V 而 (Cu2 /Cu )得利用 (Cu /Cu)與(Cu2 /Cu)= 0.3419V,通過(guò)計(jì)算而得:19 .為什么Cu+在水溶液中不穩(wěn)定，容易發(fā)生歧化反應(yīng)？25°C時(shí)歧化反應(yīng)的rGme和Ke分別是多少？提示：銅的歧化反應(yīng)為2Cu+(aq)=Cu2+(aq)+Cu(s)220.34190.521,仆仁、，(Cu2/Cu)=V=0.163V所以(Cu/Cu)-(Cu2/Cu)=0.521VO163V=0.358V>0可見，Cu+在水溶液中是不

24、穩(wěn)定的，容易發(fā)生歧化反應(yīng)Gm9=-nFE9=-1刈6485cmol-1>0.358V=T4.5kJmol-1lgK9匚0 nE0.05917V1 0.356V ac二=6.050.05917VK9=1.12X0620 .用兩極反應(yīng)表示下列物質(zhì)的主要電解產(chǎn)物。(1)電解NiSO4溶液，陽(yáng)極用銀，陰極用鐵；(2)電解熔融MgCl2,陽(yáng)極用石墨，陰極用鐵；(3)電解KOH溶液，兩極都用鉗。解：(1)陽(yáng)極：Ni(s)=Ni2+(aq)+2e-陰極：Ni2+(aq)+2e-=Ni(s)(2)陽(yáng)極：2Cl-(aq)=Cl2(g)+2e-羽極：Mg2+2e-=Mg(s)(3)陽(yáng)極：4OH-(aq)=2

25、H2O(l)+O2(g)+2e-陰極：2H2O(l)+2e-=2OH-(aq)+H2(g)*21.電解銀鹽溶液，其中c(Ni2+)=0.10moldm-3。如果在陰極上只要Ni析出，而不析出氫氣，計(jì)算溶液的最小pH值(設(shè)氫氣在Ni上的超電勢(shì)為0.21V)。解：電解鎮(zhèn)鹽溶液時(shí)，陰極可能發(fā)生的反應(yīng)為:Ni2+(aq)+2e-=Ni(s)H+2e-=H2鎮(zhèn)的析出電勢(shì):220.05917V2(Ni2/Ni)=(Ni2/Ni)+lgc(Ni2)c八cc0.05917V,=-0.257V+-lg0.10=-0.29V氫的析出電勢(shì)p(H2)=P9：(H/H2)=(H/H2)+0.05917Vlgc(H)/c

26、2(陰)0.05917V22lgc(H).,c-0.21=0.05917Vlgc(H+)£.21V為使氫氣不斷析出，需滿足(Ni2/Ni)>(H/H2)即：029VN0.05917Vlgc(H+)-0.21V貝U:c(H+)磅.044moldm-3pH=Tgc(H+)/ce>lg0.044=1.36溶液的最小pH為1.3622.分別寫出鐵在微酸性水膜中，與鐵完全浸沒(méi)在稀硫酸(1moldm-3)中發(fā)生腐蝕的兩極反應(yīng)式。解：鐵在微酸性水膜中發(fā)生吸氧腐蝕，電極反應(yīng)為:陽(yáng)極：Fe(s)=Fe2+(aq)+2e-陰極：2H2O(l)+O2(g)+4e-=4OH-(aq)鐵浸沒(méi)在稀硫

27、酸中發(fā)生析氫腐蝕，電極反應(yīng)為:陽(yáng)極：Fe(s)=Fe2+(aq)+2e-陰極：2H+(aq)+2e-=H2(g)*23.已知下列兩個(gè)電對(duì)的標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)如下：Ag+(aq)+e-=Ag(s);0(Ag+/Ag)=0.7996VAgBr(s)+e-=Ag(s)+Br-(aq);(|)(AgBr/Ag)=0.0730V試從0值及能斯特方程式，計(jì)算AgBr的溶度積。解：若將兩電極組成原電池：(-)Ag|AgBr(s)|Br-(aq)|Ag+(aq)|Ag(+)電池總反應(yīng)式為Ag+(aq)+Br-(aq)=AgBr(s)該反應(yīng)的平衡常數(shù)為K0=1/ceq(Ag+)/c0ceq(Br-)/c0=1/Ks(

28、AgBr)"A = nAg /Ag (AgBr/Ag ) 0.05917V=1X0.799600730)00.05917V=12.28K0=1.9X012Ks(AgBr)=5.210-13*23.銀不能溶于1.0moldm-3的HCl溶液，卻可以溶于1.0moldm-3的HI溶液，試通過(guò)計(jì)算說(shuō)明之。提示：溶解反應(yīng)為2Ag(s)+2H+(aq)+2I-(aq)=2AgI(s)+H2(g),可從0(Ag+/Ag)及Ks9(AgI),求出&AgI/Ag),再判別。解：已知Ag+(aq)+e-=Ag(s),(|)0(Ag+/Ag)=0.799V，在1.0moldm-3的HCl溶液中：ceq(Ag+)=Ks(AgCl)/ceq(Cl-)=1.7710-10moldm-3此時(shí)0(Ag+/Ag尸/(Ag+/Ag)+0.05917Vlgc(Ag)=0.7990V+0.05917Vlg(1.77X0-10)=0.222V因?yàn)榇藯l件下，(H/H2)<0(Ag+/Ag),所以銀不溶于鹽酸中在1.0moldm-3的HI溶液中：ceq(Ag+)=Ks(AgI)/ceq(I-)=8.5110-17moldm-3此時(shí)0(Ag+/Ag)=d(Ag+