北京朝陽(yáng)區(qū)高三二?；瘜W(xué)試卷帶解析

1、2016-2017學(xué)年北京朝陽(yáng)區(qū)高三二?；瘜W(xué)試卷（帶解析）滿分:班級(jí)：_  姓名：_  考號(hào)：_  一、單選題（共7小題）1中華文明源遠(yuǎn)流長(zhǎng)，下面中國(guó)國(guó)寶級(jí)文物的表面不會(huì)因電化學(xué)腐蝕被氧化的是（   ）A秦朝銅車馬B春秋越王劍C唐三彩D商代司母戊鼎【答案】C【解析】銅馬車、越王劍以及司母戊鼎的主要成分為金屬，會(huì)形成原電池發(fā)生電化學(xué)腐蝕，而唐三彩的為陶瓷，不含有金屬，不會(huì)形成電化學(xué)腐蝕，故答案為C。2某學(xué)習(xí)小組按如下實(shí)驗(yàn)過(guò)程測(cè)量海帶中碘的含量，下述實(shí)驗(yàn)過(guò)程對(duì)儀器選擇不合理的是（   ）ABCD【答

2、案】C【解析】A、過(guò)程中灼燒海帶，需要坩堝與泥三角，酒精燈，正確;B、過(guò)程，過(guò)濾海帶灰，需要用漏斗、燒杯、玻璃棒與鐵架臺(tái)，正確;C、過(guò)程配制溶液，需要用到容量瓶，而不是分液漏斗，錯(cuò)誤;D、過(guò)程滴定分析需要用到滴定管與錐形瓶，正確，故答案為C。3以下事實(shí)不能用元素周期律解釋的是（   ）AF2在暗處遇H2即爆炸，I2在暗處遇H2幾乎不反應(yīng)BH2O在4000以上開始明顯分解，H2S用酒精燈加熱即可完全分解C氯與鈉形成離子鍵，氯與硅形成共價(jià)鍵D“NO2球”在冷水中顏色變淺，在熱水中顏色加深【答案】D【解析】AF的非金屬性強(qiáng)于I，非金屬性越強(qiáng)，與氫氣反應(yīng)越劇烈，可推出F2在暗處遇H

3、2即爆炸，I2在暗處遇H2幾乎不反應(yīng)，正確;BO的非金屬?gòu)?qiáng)于S，非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，則可推出H2O在4000以上開始明顯分解，H2S用酒精燈加熱即可完全分解，正確;C氯具有非金屬性，得電子能力強(qiáng)，鈉具有金屬性，易失電子，故鈉與氯形成離子鍵，氯的非金屬性強(qiáng)于硅，二者氯與硅形成共價(jià)鍵，正確;D“NO2球”在冷水中顏色變淺，在熱水中顏色加深是因?yàn)榇嬖?NO2=N2O4平衡，反應(yīng)為放熱反應(yīng)，與非金屬性無(wú)關(guān)，故答案為D。4已知：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)H，有關(guān)數(shù)據(jù)如下，下列說(shuō)法不正確的是（   ）A根據(jù)平衡常數(shù)隨溫度的變化關(guān)系，判斷出H0B保持其他條件不變

4、，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率(727)(927)C增大壓強(qiáng)、降低溫度能提高SO2的轉(zhuǎn)化率DSO3的穩(wěn)定性隨溫度的升高而降低【答案】B【解析】A、由表格可知，隨著溫度的升高，K值減小，故反應(yīng)為放熱反應(yīng)，H0，正確;B、升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，則SO2的平衡轉(zhuǎn)化率會(huì)減小，故(727)>(927)，錯(cuò)誤;C、增大壓強(qiáng)，降低溫度均能使平衡正向移動(dòng)，可提高SO2的轉(zhuǎn)化率，正確;D、溫度越高，平衡逆向移動(dòng)，SO3的濃度降低，穩(wěn)定性降低，正確，故答案為B。5繼屠呦呦從青蒿中成功提取出青蒿素后，中國(guó)科學(xué)院上海有機(jī)化學(xué)研究所又在1982年人工合成了青蒿素，其部分合成路線如下所示，下列說(shuō)法不正確的是（ &

5、#160; ）A香茅醛能發(fā)生加聚反應(yīng)和縮聚反應(yīng)B“甲乙”發(fā)生了取代反應(yīng)C甲中不同化學(xué)環(huán)境的羥基化學(xué)性質(zhì)不同D香茅醛存在順?lè)串悩?gòu)現(xiàn)象【答案】D【解析】A中香茅醛含有碳碳雙鍵，能發(fā)生加聚反應(yīng)，含有醛基，可發(fā)生縮聚反應(yīng)，正確;B“甲乙”羥基中的H被甲基取代，故發(fā)生了取代反應(yīng)，正確;C甲中兩個(gè)羥基的位置不同，化學(xué)性質(zhì)不同，正確;D香茅醛中，碳碳雙鍵一側(cè)的碳上連接兩個(gè)甲基，故不存在順?lè)串悩?gòu)現(xiàn)象，錯(cuò)誤，故答案為D。6下表中“試劑”與“操作及現(xiàn)象”對(duì)應(yīng)關(guān)系錯(cuò)誤的是（   ）AABBCCDD【答案】B【解析】A向硝酸銀中加入氨水，先生成氫氧化銀沉淀，繼續(xù)滴加后，生成銀氨溶液，沉淀溶解，正確

6、;B、向鋁粉中加入氫氧化鈉，會(huì)生成偏鋁酸鈉溶液和氫氣，繼續(xù)滴加，偏鋁酸鈉與氫氧化鈉不能繼續(xù)發(fā)生反應(yīng)，錯(cuò)誤;C、向硫酸銅中加入氫氧化鈉，生成氫氧化銅沉淀，再加乙醛，加熱，會(huì)生成磚紅色沉淀氧化亞銅，正確;D、向氯水中加入NaOH，會(huì)生成氯化鈉與次氯酸鈉，溶液顏色褪去，再加入鹽酸，會(huì)生成氯氣，顏色恢復(fù)，正確;故答案為B。7某同學(xué)做如下實(shí)驗(yàn)，下列說(shuō)法不正確的是（   ）A實(shí)驗(yàn)試管上方呈現(xiàn)紅棕色的原因是：2NO+O22NO2B根據(jù)實(shí)驗(yàn)、的氣體檢驗(yàn)結(jié)果，說(shuō)明都有NH3產(chǎn)生C實(shí)驗(yàn)溶液中發(fā)生的反應(yīng)是：Al+6H+3NO3-Al3+3NO2+3H2OD在實(shí)驗(yàn)、中，NO3-在酸、堿及中性溶液中

7、都被還原【答案】C【解析】A、鋁粉與稀硝酸反應(yīng)生成NO，NO遇氧氣生成二氧化氮，呈紅棕色，正確;B、能使?jié)駶?rùn)的淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)的氣體為氨氣，正確;C、實(shí)驗(yàn)溶液中發(fā)生的反應(yīng)為Al+4H+NO3-Al3+NO+2H2O，錯(cuò)誤;D、根據(jù)實(shí)驗(yàn)、可知，NO3-在酸、堿及中性溶液中都被還原，正確;故答案為C。第II卷（非選擇題）本試卷第二部分共有4道試題。二、解答題（共4小題）8.有機(jī)化合物甲、乙用于制備化妝品，二者合成路線如下（部分產(chǎn)物及條件略）。已知：（-R、-R代表烴基或-H）（1）D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_。（2）化合物A能與濃溴水反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀?！癊F”的反應(yīng)類型是_。“F有機(jī)化合物甲”的化學(xué)方程式是

8、_?；衔顰的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_。（3）化合物C的分子式為C3H6O，核磁共振氫譜顯示只有一種化學(xué)環(huán)境的氫。C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_。（4）化合物W的相對(duì)分子質(zhì)量為106，關(guān)于B與W的說(shuō)法，正確的是（   ）。a互為同系物b可以用酸性KMnO4溶液鑒別c相同物質(zhì)的量的B和W與H2完全反應(yīng)，消耗H2物質(zhì)的量不同（5）M、N中均只含一種官能團(tuán)，X中含有四個(gè)甲基。X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_。滿足合成路線的N的同分異構(gòu)體是_?！敬鸢浮浚?）CHCH（2）加成反應(yīng)（3）（4）ab（5）【解析】由CaC2與水反應(yīng)可生成D，可知D為乙炔CHCH，甲為，則逆推F為，則乙烯與A反應(yīng)根據(jù)已知1可知A為，化合物C的分子

9、式為C3H6O，核磁共振氫譜顯示只有一種化學(xué)環(huán)境的氫，則C為，X中含有四個(gè)甲基，則乙炔與反應(yīng)生成X的結(jié)構(gòu)式為，由M、N中均只含一種官能團(tuán)，則M為X與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，N為2，5二甲基2,4己二烯，化合物W的相對(duì)分子質(zhì)量為106，根據(jù)W與N生成乙可知，則W為乙苯，則B為苯，據(jù)此答題（1）D為乙炔，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是CHCH，故答案為CHCH;（2）E為，F(xiàn)為，“EF”的反應(yīng)類型是加成反應(yīng)，故答案為加成反應(yīng);“F為與乙酸反應(yīng)生成有機(jī)化合物甲”的化學(xué)方程式是，故答案為;化合物A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，故答案為;（3）C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是，故答案為;（4）B為苯，W為乙苯，a互為同系物，正確;b乙苯可使高錳酸鉀褪色，苯不能，

10、可以用酸性KMnO4溶液鑒別，正確;c相同物質(zhì)的量的B和W與H2完全反應(yīng)，消耗H2物質(zhì)的量均為3mol，故答案為ab;（5）X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是，故答案為;滿足合成路線的N的同分異構(gòu)體是，故答案為。9.LiFePO4用于鋰離子二次電池的電極材料，可由LiI和FePO4制備。（1）FePO4難溶于水，制備方法如下：用稍過(guò)量的稀H2SO4溶解廢鐵屑，加熱，攪拌，過(guò)濾;向?yàn)V液中加入一定量的H2O2;向含F(xiàn)e3+的溶液加入Na2HPO4溶液，過(guò)濾后經(jīng)進(jìn)一步處理得FePO4。中反應(yīng)進(jìn)行完全的現(xiàn)象是_。用離子方程式說(shuō)明H2O2的作用是_。已知：H2PO-4HPO2-4+H+;HPO2-4PO3-4+H+。產(chǎn)生F

11、ePO4的離子方程式是_。Na2HPO4溶液顯堿性的原因是_。（2）制備LiFePO4：將FePO4與LiI混合，在惰性氣氛中加熱，制得LiFePO4?；衔風(fēng)iI中碘離子的作用是_。（3）鋰離子二次電池的負(fù)極材料為金屬鋰和石墨的復(fù)合材料（石墨作為金屬鋰的載體），電池反應(yīng)為：，裝置如下：該電池不能用電解質(zhì)水溶液，原因是_。充電時(shí)，b極的電極反應(yīng)式是_。【答案】（1）不再產(chǎn)生氣泡2Fe2+2H+H2O2=2Fe3+2H2OFe3+2HPO42-=FePO4+H2PO4-由于HPO42-可以電離：HPO42-PO43-+H+，又可以水解：HPO42-+H2OH2PO4-+OH-，且水解程度大于電離

12、程度，所以溶液溶解顯堿性。（2）作還原劑（3）金屬Li可與水發(fā)生反應(yīng)（或2Li+2H2O2LiOH+H2）LiFePO4e-=Li+FePO4【解析】（1）中鐵與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣，若反應(yīng)完全，則不再產(chǎn)生氣泡，故答案為不再產(chǎn)生氣泡;H2O2將亞鐵離子氧化成鐵離子，反應(yīng)的離子方程式為2Fe2+2H+H2O2=2Fe3+2H2O，故答案為2Fe2+2H+H2O2=2Fe3+2H2O;鐵離子與HPO42-反應(yīng)產(chǎn)生FePO4的離子方程式為Fe3+2HPO42-=FePO4+H2PO4-，故答案為Fe3+2HPO42-=FePO4+H2PO4-;Na2HPO4溶液顯堿性的原因是由于HPO42-可以電離：

13、HPO42-PO43-+H+，又可以水解：HPO42-+H2OH2PO4-+OH-，且水解程度大于電離程度，所以溶液溶解顯堿性，故答案為由于HPO42-可以電離：HPO42-PO43-+H+，又可以水解：HPO42-+H2OH2PO4-+OH-，且水解程度大于電離程度，所以溶液溶解顯堿性;（2）FePO4與LiI混合，制得LiFePO4，過(guò)程中鐵離子與碘離子反應(yīng)生成亞鐵離子與碘單質(zhì)，這一過(guò)程體現(xiàn)了碘離子的還原性，故碘離子的作用為還原劑;（3）該電池不能用電解質(zhì)水溶液，原因是金屬Li可與水發(fā)生反應(yīng)（或2Li+2H2O2LiOH+H2，故答案為金屬Li可與水發(fā)生反應(yīng)（或2Li+2H2O2LiOH+

14、H2;充電時(shí)，LiFePO4失電子生成FePO4，故電極反應(yīng)式為L(zhǎng)iFePO4e-=Li+FePO4。10.侯德榜是我國(guó)著名科學(xué)家，1933年出版純堿制造一書，創(chuàng)立了中國(guó)自己的制堿工藝。其純堿制造原理如下圖所示：（1）由NaHCO3制備純堿的化學(xué)方程式是_。（2）過(guò)程通入NH3和CO2的順序是_。（3）過(guò)程析出NH4Cl(s)的原因是_。（4）充分利用副產(chǎn)品NH4Cl生產(chǎn)NH3和HCl。直接加熱分解NH4Cl，NH3和HCl的產(chǎn)率往往很低，原因是_。（5）采用MgO循環(huán)分解NH4Cl。加熱，在300以下獲得NH3;繼續(xù)加熱至350600獲得HCl氣體。利用下列裝置（加熱及加持裝置略）可測(cè)量NH

15、3和HCl的產(chǎn)率。低于300時(shí)，干燥管盛裝的干燥劑是_。NH3吸收完全后，更換干燥劑和吸收裝置中的吸收液。產(chǎn)生NH3的化學(xué)反應(yīng)方程式是_。在350600，上圖虛線框內(nèi)應(yīng)選擇的安全瓶是_。MgO可以循環(huán)分解NH4Cl制得NH3和HCl的原因是_（結(jié)合化學(xué)方程式解釋）?！敬鸢浮浚?）2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2（2）先通NH3，后通CO2（3）NH4Cl(s)NH4+(aq)+Cl-(aq)，增大c(Cl-)，平衡左移，促進(jìn)氯化銨析出（4）NH3+HCl=NH4Cl（5）堿石灰MgO+2NH4Cl2NH3+MgCl2+H2Oc因?yàn)镸gO+2NH4Cl2NH3+MgCl2+H2O，而M

16、gCl2水解生成Mg(OH)2和HCl，MgCl2+2H2OMg(OH)2+2HCl;Mg(OH)2受熱生成MgO，Mg(OH)2MgO+H2O，所以MgO可以循環(huán)應(yīng)用與NH4Cl反應(yīng)制得NH3和HCl?！窘馕觥浚?）由NaHCO3制備純堿的化學(xué)方程式是2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2，故答案為2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2;（2）過(guò)程應(yīng)先通入NH3，因氨氣在水中溶解度大，生成大量的氨水，可吸收更多的二氧化碳，生成更多的碳酸氫鈉，故答案為先通NH3，后通CO2;（3）過(guò)程中NH4Cl(s)NH4+(aq)+Cl-(aq)，增大c(Cl-)，平衡左移，促進(jìn)氯化銨析出，故使N

17、H4Cl析出，故答案為NH4Cl(s)NH4+(aq)+Cl-(aq)，增大c(Cl-)，平衡左移，促進(jìn)氯化銨析出;（4）NH3和HCl可生成NH4Cl，故答案為NH3+HCl=NH4Cl;（5）低于300時(shí)，獲得氨氣，則干燥管盛裝的干燥劑是堿石灰，故答案為堿石灰;MgO與NH4Cl產(chǎn)生NH3的化學(xué)反應(yīng)方程式是MgO+2NH4Cl2NH3+MgCl2+H2O，故答案為MgO+2NH4Cl2NH3+MgCl2+H2O;安全瓶的目的是防止倒吸，應(yīng)短管進(jìn)長(zhǎng)管出，故答案為c;MgO可以循環(huán)分解NH4Cl制得NH3和HCl的原因是因?yàn)镸gO+2NH4Cl2NH3+MgCl2+H2O，而MgCl2水解生成

18、Mg(OH)2和HCl，MgCl2+2H2OMg(OH)2+2HCl;Mg(OH)2受熱生成MgO，Mg(OH)2MgO+H2O，所以MgO可以循環(huán)應(yīng)用與NH4Cl反應(yīng)制得NH3和HCl，故答案為因?yàn)镸gO+2NH4Cl2NH3+MgCl2+H2O，而MgCl2水解生成Mg(OH)2和HCl，MgCl2+2H2OMg(OH)2+2HCl;Mg(OH)2受熱生成MgO，Mg(OH)2MgO+H2O，所以MgO可以循環(huán)應(yīng)用與NH4Cl反應(yīng)制得NH3和HCl。11.以NaCl為主要成分的融雪劑會(huì)腐蝕橋梁、鐵軌等鋼鐵設(shè)備。某研究小組探究NaCl溶液對(duì)鋼鐵腐蝕的影響。（1）將濾紙用35%的NaCl溶液潤(rùn)

19、濕，涂上鐵粉、碳粉的混合物，貼在表面皿上。在濾紙上加幾滴檢驗(yàn)試劑，再緩慢加入NaCl溶液至沒(méi)過(guò)濾紙，操作如下所示：實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象說(shuō)明，得電子的物質(zhì)是_。碳粉的作用是_。為了說(shuō)明NaCl的作用，需要補(bǔ)充的對(duì)照實(shí)驗(yàn)是_。（2）向圖示裝置的燒杯a、b中各加入30mL35%的NaCl溶液，閉合K，指針未發(fā)生偏轉(zhuǎn)。加熱燒杯a，指針向右偏轉(zhuǎn)。取a、b中溶液少量，滴加K3Fe(CN)6溶液，a中出現(xiàn)藍(lán)色沉淀，b中無(wú)變化，b中鐵片作_極。加熱后，指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)的原因可能是_。（3）用圖示裝置探究不同濃度NaCl溶液對(duì)鋼鐵腐蝕的影響，向燒杯a、b中各加入30mL不同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的NaCl溶液，實(shí)驗(yàn)記錄如下表所示。中，b中電極發(fā)生的電極反應(yīng)式是_。中，鐵在飽和NaCl溶液中不易被腐蝕。查閱資料可知：在飽和NaCl溶液中O2濃度較低，鋼鐵不易被腐蝕。設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明：_。（4）根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，對(duì)鋼鐵腐蝕有影響的因素是_。【答案】（1）O