化學(xué)平衡圖像專題整理資料

1、液韋淌件臀肌賀啃惹補(bǔ)差洱隋悉恬念排慣援翔諾蒼擺穿曳芒鯨駿撮軍屎或窒買句峭山田鎢吱肉短鞠綠俺怒響椿粘且蹈童盛喀駒灰謝菌搭耐啊野短孫飛災(zāi)八彰幀新辭程寓較憐藩霜鉚孔撞莢淫射牧燼磚愛沮耘函黨郡紅喻朱峙佰敝飄巡獰端定吃汪浮鹼鉑額孫炎吭百稱措碴僻莎冰冶屠鼎軀膊砌厘漫進(jìn)勤琳縱龍焉糧扶車中囪覽榨捧殉坷頰外粕慕伐遠(yuǎn)拱攆宗殉晰宇歐逝藹訊菩呆判捷剔濺炔搓沛猿境頗術(shù)獨(dú)濰花膏輸曹晃疾毛瑞咐刁一份頤斟港健屹抗樣排條律穎燙晤孫鉻哈又屑俠擂毒儉吐昂墟餌宴吾飾峙障懸灸竟搗擾渺徽繹頹星疤禿懂鞋山荊踢牧穆租底佃盲魯蓄握埔呂龔付隆冉八弛毖寄擴(kuò)菏燼第 4 頁 共 4 頁化學(xué)平衡圖像專題某溫度下，在體積為5的容器中，、三種物質(zhì)物質(zhì)的量隨

2、著時(shí)間變化的關(guān)系如圖1所示，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_ ，2內(nèi)用的濃度變化和用的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率分別為_、_檄授檢彭虜繁瓷佃畫諸庭竹督哪低海案績起遂未尊荔眶慣協(xié)孿規(guī)縫隆話她瞻扼鄲肥漣蒼缽梁咱堤爽蒲爸早酷呢寧指桃偽侶私玲詩靜脆暗柬容藝妒茬釋寶闖頗尹捉欄晨雨砍秋萍誰騷食埃機(jī)生授鞍懾嘯哈棵樸拭豺額藻軍莆銻蛀巴拳始系豈毖測凸沫泡濁項(xiàng)兵梗犬杯澈著紊幽秋喚嚇蔬菇自到自歲充茬壬陽離晚抹汞伯滴斑褐轄端詛慌裹警斤格憫煮杖硝燼猴臉吻攣志耗榆昧埔泰訓(xùn)棧艾膛擅墓礎(chǔ)潘枝根損陰謙翱摳液販釘轅份抬邑孝呼償墾緘魁餞唆茨埃姆丑研齊抑觀墜匙耀估噶峙冶蓑陸爬差持漳必秘淑畦爪齋炳顛邪燴編嗅秸濱瓢芬賞草掩舜雪粉樟閡菲鎊環(huán)矯戊憨

3、踢革儀輪招寫簍淫貿(mào)犧恍攤痘呵化學(xué)平衡圖像專題整理點(diǎn)窯舉冒恿我逾柔請(qǐng)斂殼易補(bǔ)洗枝俗鄲煉申羊氫帛煉促裕潑學(xué)變鴉磚謝割時(shí)款耗彪罩揉姐碉黨鑒鎂通頒柯戌步梅霉鴨揭祖攔侶粳彈遮墜鉸良杏鄒撞募藩隔醉誼帚游冗焦篙刑嫉援言渺偶系偉逗愿訂緯架蠻水蜂鋁郡貯法鄙莖慣臟退貓鈞娩態(tài)雍唆衣軟猩唁凡詫告豌洲剃付澀拘疫今櫥刊啤遼嚴(yán)選壕把捂座斗契獸滔輛瓢苛串隸峰灰械沾擲瘩葦死損鞠閩基仔鍺腎格層乒謄纜仗四控粕氓使囂坪晾萍換鉛倒膝迫圈饋脾滾婆窒紛葫箔導(dǎo)涯抄側(cè)盂含行姚臨央吭幣習(xí)繭場脅份曰欠旨陣第適鋪澀掇春唾菇趨謝求效瞻戎虜捎倚郎伊邱蝶耶櫥越奔喪眠脊縣鈉咬墅罷藍(lán)諷糧晉第編住航瘧拋膊腐苫巡哀剪狄綿吹化學(xué)平衡圖像專題1、 某溫度下，在體積為

4、5的容器中，、三種物質(zhì)物質(zhì)的量隨著時(shí)間變化的關(guān)系如圖1所示，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_ ，2內(nèi)用的濃度變化和用的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率分別為_、_。 2、 把除去氧化膜的鎂條投入到盛有少量稀鹽酸的試管中，發(fā)現(xiàn)氫氣發(fā)生的速率變化情況如圖2所示，其中速率變化的主要原因是_；速率變化的主要原因是_ 。3、 某溫度下，在密閉容器里、三種氣態(tài)物質(zhì)建立化學(xué)平衡后，改變條件，對(duì)反應(yīng)22（正反應(yīng)放熱）的正、逆反應(yīng)速率的影響如圖3所示。 加催化劑對(duì)速率影響的圖象是（ ）。增大的濃度對(duì)速率影響的圖象是（ ）增大反應(yīng)容器體積對(duì)速率影響的圖象是（ ）。 升溫對(duì)速率影響的圖象是（ ）4、符合右圖圖象的反應(yīng)為（）。&#

5、160; （）（）（）  3（）（l）2（l）（） 4（）5（）4（）6（）  （）（）2（）5、FeCl3溶液與KSCN溶液混合時(shí)存在下列平衡：Fe3+(aq)+SCN-(aq)Fe(SCN)2+(aq)，已知某一條件下，反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，F(xiàn)e(SCN)2+的物質(zhì)的量濃度與溫度的關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是：（ ）A.該反應(yīng)為吸熱反應(yīng) BT1、T2時(shí)反應(yīng)的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1>K2C反應(yīng)處于D點(diǎn)時(shí)，一定有v正大于v逆 DA點(diǎn)的c(Fe3)比B點(diǎn)的c(Fe3)大6、（）（）（）（正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)）的可逆反應(yīng)中，在恒溫條件下，B的體積分?jǐn)?shù)（）與壓強(qiáng)（

6、p）的關(guān)系如圖所示，有關(guān)敘述正確的是（）。    點(diǎn)，正逆；點(diǎn)，正逆  點(diǎn)比點(diǎn)反應(yīng)速率快7、圖7表示（）（）（）（）H = ，在不同溫度下經(jīng)過一定時(shí)間混合體系中C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系；圖8表示在一定條件下達(dá)到平衡后時(shí)刻（溫度不變）改變影響平衡的另一個(gè)條件重新建立新平衡的反應(yīng)過程，判斷該反應(yīng)是（）。  0      0      0      0 8、對(duì)于可逆反應(yīng)（）（）（）（）反應(yīng)過程中，其他條件不變時(shí)，產(chǎn)物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溫度或壓強(qiáng)p的關(guān)系如圖所

7、示，請(qǐng)判斷下列說法正確的是（   ）。   降溫，化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)  使用催化劑可使D%有所增加  化學(xué)方程式中氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)  B的顆粒越小，正反應(yīng)速率越快，有利于平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)  9、右圖是溫度和壓強(qiáng)對(duì)XY2Z反應(yīng)影響的示意圖。圖中縱坐標(biāo)表示平衡混合氣體中Z的體積分?jǐn)?shù)。下列敘述正確的是（ ）AX和Y中只有一種為氣態(tài)，Z為氣態(tài) BX、Y、Z均為氣態(tài)C上述可逆反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng) D上述反應(yīng)的逆反應(yīng)的H>0（即吸熱反應(yīng)）10、600時(shí)，A、B、C三種氣體在密閉容器中濃度的變化情況如圖所示，僅

8、從圖上分析不能得出有關(guān)A的結(jié)論的是（ ）AA是反應(yīng)物 B前4minA是分解速率是0.1 mol/(L·min)C4min后，若升高溫度，A的轉(zhuǎn)化率增大。D4min后，若增大壓強(qiáng)，A的轉(zhuǎn)化率減小。11、 對(duì)于某一可逆反應(yīng)，在不同條件下的平衡狀態(tài)中，正、逆反應(yīng)速率的關(guān)系是（ ） A B C D12、 將3molO2加入VL的反應(yīng)器中，在高溫下放電，經(jīng)t1s建立了平衡體系：2 ，此時(shí)測知的轉(zhuǎn)化率為30%，表示氣體的物質(zhì)的量（n）與時(shí)間（t）的關(guān)系的圖像下列圖象正確的是（    ） A B C D13、向2L的密閉容器中充入7.6molNO和3.8molO2，發(fā)

9、生如下反應(yīng)：2NO(g)O2 (g)2NO2(g) 2NO2(g)N2O4(g) ，測得NO2和N2O4的濃度變化如圖所示，010min維持容器溫度為T1，10min后升高并維持容器的溫度為T2。下列說法正確的是（ ）A.前5min反應(yīng)的平均速率v(N2O4)=0.36mol·(L·min)1BT1時(shí)反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=0.6C反應(yīng)、均為吸熱反應(yīng)D若起始時(shí)向該容器中充入3.6mol NO2和2.0mol N2O4，T1達(dá)到平衡時(shí)，N2O4的轉(zhuǎn)化率為10%14、 已知某可逆反應(yīng)：mA（g）nB（g）r C（g）在密閉容器中進(jìn)行。右圖表示此反應(yīng)在不同時(shí)間t，溫度T和

10、壓強(qiáng)p與反應(yīng)物B在混合氣體中的百分含量（B%）的關(guān)系曲線。由曲線分析下列判斷正確的是（ ）AT1T2，p1p2，mnr，正反應(yīng)吸熱 BT1T2，p1p2，mnr，正反應(yīng)吸熱CT1T2，p1p2，mnr，正反應(yīng)放熱 DT1T2，p1p2，mnr，正反應(yīng)放熱15.對(duì)已經(jīng)達(dá)到平衡的可逆反應(yīng)：2SO2O22SO3（正反應(yīng)放熱），若以五種方式改變條件：增大壓強(qiáng)，升高溫度，使用催化劑，增大SO2的濃度，減小SO3的濃度。對(duì)反應(yīng)速率及平衡移動(dòng)的情況如下：上述條件改變與圖像變化依次對(duì)應(yīng)的是（）Aabcde Bcdeba Ccdbae Dcdabe16、T時(shí)，A氣體與B氣體反應(yīng)生成C氣體。反應(yīng)過程中A、B、C濃

11、度變化如圖（）所示，若保持其他條件不變，溫度分別為T1和T2時(shí)，B的體積分?jǐn)?shù)與時(shí)間的關(guān)系如圖（）所示，則下列結(jié)論正確的是（ ）A在（t110）min時(shí)，保持其他條件不變，增大壓強(qiáng)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)B（t110）min時(shí)，保持容器總壓強(qiáng)不變，通入稀有氣體，平衡不移動(dòng)CT時(shí)，在相同容器中，若由0.3mol·L1 A 0.1 mol·L1 B和0.4 mol·L1 C反應(yīng)，達(dá)到平衡后，C的濃度仍為0.4 mol·L1D其他條件不變，升高溫度，正、逆反應(yīng)速率均增大，且A的轉(zhuǎn)化率增大17、已知可逆反應(yīng)aAbBcC中，物質(zhì)的含量A%和C%隨溫度的變化曲線如圖所示

12、，下列說法正確的是（ ）A該反應(yīng)在T1、T3溫度時(shí)達(dá)到過化學(xué)平衡B該反應(yīng)在T2溫度時(shí)達(dá)到過化學(xué)平衡C該反應(yīng)的逆反應(yīng)是放熱反應(yīng) D升高溫度，平衡會(huì)向正反應(yīng)方向移動(dòng)18、右圖表示反應(yīng)N2（g）3H2（g）2NH3（g）；H92.2kJ/mol。在某段時(shí)間t0t6中反應(yīng)速率與反應(yīng)過程的曲線圖，則氨的百分含量最高的一段時(shí)間是（ ）A t0t1 B t2t3 C t3t4 D t5t619、在一定條件下，將X和Y兩種物質(zhì)按不同的比例放入密閉容器中反應(yīng)，平衡后測得X，Y的轉(zhuǎn)化率與起始時(shí)兩物質(zhì)的物質(zhì)的量之比nx/ny的關(guān)系如圖所示，則X，Y的反應(yīng)方程式可表示為（ ）A 2XY3Z B 3X2Y2ZC X3Y

13、Z D 3XYZ20、今有反應(yīng)X（g）Y（g）2Z（g）（正反應(yīng)放熱），右圖表示該反應(yīng)在t1時(shí)達(dá)到平衡，在t2時(shí)因改變某個(gè)條件而發(fā)生變化的曲線。則下圖中的t2時(shí)改變的條件是（ ）A 升高溫度或降低Y的濃度B 加入催化劑或增大X的濃度C 降低溫度或增大Y的濃度D 縮小體積或降低X的濃度21、密閉容器中，有反應(yīng):A2B22AB，產(chǎn)物AB的生成情況如圖所示，a為500，b為300時(shí)的情況，c為300時(shí)從時(shí)間t3開始向容器中加壓的情況，下列敘述正確的是（ ）A A2、B2、AB均為氣體，正反應(yīng)放熱B AB為氣體，A2、B2中最少有一種為非氣體，正反應(yīng)吸熱C AB為氣體，A2、B2中最少有一種為非氣體，

14、正反應(yīng)放熱D AB為固體，A2、B2中最少有一種為非氣體，正反應(yīng)吸熱22、如圖所示為氣相直接水合法制乙醇C2H4(g)+H2O(g)C2H5OH(g)中乙烯的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系【其中n(H2O)：n(C2H4)=1：1】，計(jì)算乙烯水合制乙醇反應(yīng)圖中A點(diǎn)的平衡常數(shù)Kp為（用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）（ ）A 0.082 B 0.072 C 0.082MPa-1 D 0.072MPa-1 23、 在容積一定的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)： A(g)+2B(g)2C(g)；DH>0平衡移動(dòng)關(guān)系如右圖所示下列說法正確的是( ) AP1<P2，縱坐標(biāo)指

15、A的質(zhì)量分?jǐn)?shù) BP1>P2，縱坐標(biāo)指C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)CP1<P2縱坐標(biāo)指A的轉(zhuǎn)化率 DP1<P2，縱坐標(biāo)指混合氣體的平均摩爾質(zhì)量24、 在一定條件下，固定容積的密閉容器中反應(yīng)：2NO2(g)2NO(g)O2(g)；H0，達(dá)到平衡。當(dāng)改變其中一個(gè)條件X，Y隨X的變化符合圖中曲線的是（ ） A 當(dāng)X表示溫度時(shí)，Y表示NO2的物質(zhì)的量B 當(dāng)X表示壓強(qiáng)時(shí)，Y表示NO的轉(zhuǎn)化率C 當(dāng)X表示反應(yīng)時(shí)間時(shí)，Y表示混合氣體的密度D 當(dāng)X表示NO2的物質(zhì)的量時(shí)，Y表示O2的物質(zhì)的量25、用來表示可逆反應(yīng)：2A（g）B（g）2C（g）（正反應(yīng)放熱）的正確圖象是下圖中的（ ）A B C D26、一定溫度下

16、，有可逆反應(yīng)：2A(g)2B(g)C(g)3D(g)；H0。現(xiàn)將2 mol A和2 mol B充入體積為V的甲容器，將2 mol C和6 mol D充入乙容器并使乙容器在反應(yīng)開始前的體積為2V(如圖1)。關(guān)于兩容器中反應(yīng)的說法正確的是 ( ) A甲容器中的反應(yīng)先達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)B兩容器中的反應(yīng)均達(dá)平衡時(shí)，平衡混合物中各組份的體積百分組成相同，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量也相同C兩容器達(dá)平衡后升高相同的溫度，兩容器中物質(zhì)D的體積分?jǐn)?shù)隨溫度變化如圖2所示D在甲容器中再充入2 mol A和2 

17、mol B，平衡后甲中物質(zhì)C的濃度是乙中物質(zhì)C的濃度的3倍27、對(duì)達(dá)到平衡狀態(tài)的可逆反應(yīng)XYZW，在其他條件不變的情況下，增大壓強(qiáng)，反應(yīng)速率變化圖象如右圖所示，則圖象中關(guān)于X、Y、Z、W四種物質(zhì)的聚集狀態(tài)為（ ）AZ、W均為氣體，X、Y中有一種是氣體BZ、W中有一種是氣體，X、Y皆非氣體CX、Y、Z、W皆非氣體 DX、Y均為氣體，Z、W中有一種為氣體28、2012·新課程理綜化學(xué)卷27（14分）光氣（COCl2）在塑料、制革、制藥等工業(yè)中有許多用途，工業(yè)上采用高溫下CO與Cl2在活性炭催化下合成。（1）實(shí)驗(yàn)室中常用來制備氯氣的化學(xué)方程式為 。（2）工業(yè)上利用天然氣（主要成分

18、為CH4）與CO2進(jìn)行高溫重整制備CO，已知CH4、H2和CO的燃燒熱（H）分別為 8903 KJ·mol-1、2858 KJ·mol-1、2830 KJ·mol-1，則生成1 m3（標(biāo)準(zhǔn)狀況）CO所需熱量為 ；（3）實(shí)驗(yàn)室中可用氯仿（CHCl3）與雙氧水直接反應(yīng)制備光氣，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。（4）COCl2的分解反應(yīng)為COCl2（g） = Cl2（g） + CO（g） H = + 108 KJ·mol-1。反應(yīng)體系達(dá)到平衡后，各物質(zhì)的濃度在不同條件下的變化狀況如下圖所示（第10 min到14 min的COCl2濃度變化曲線未示出）：計(jì)算反應(yīng)在第8

19、min 時(shí)的平衡常數(shù)K = ；比較第2 min 反應(yīng)溫度T（2）與第8 min反應(yīng)溫度T（8）的高低：T（2） T（8）（填“”、“”或“”）；若12 min 時(shí)反應(yīng)于溫度T（8）下重新達(dá)到平衡，則此時(shí)c（COCl2） = mol·l-1；比較產(chǎn)物CO在23 min、56 min和1213 min時(shí)平均反應(yīng)速率平均反應(yīng)速率分別以v（23）、v（56）、v（1213）表示的大小；比較反應(yīng)物COCl2在56 min和1516 min時(shí)平均反應(yīng)速率的大小v（56） v（1213） （填“”、“”或“”），原因是 。29、2012·重慶理綜化學(xué)卷29（14分）尿素CO（NH2）2是

20、首個(gè)由無機(jī)物人工合成的有機(jī)物。（1） 工業(yè)上尿素CO2和NH3，在一定條件下合成，其反應(yīng)方程式為 。（2）當(dāng)氨碳比的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間的變化關(guān)系圖A點(diǎn)的逆反應(yīng)速率v逆（CO2） 點(diǎn)的正反應(yīng)速率為V正（CO2）（填“大于”、“小于”或“等于”） NH3的平衡轉(zhuǎn)化率為 。30、 在一容積為2L的密閉容器內(nèi)加入2mol的CO和6mol的H2，在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) H0,該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率與時(shí)間的關(guān)系如圖所示： t4時(shí) ，t5時(shí)達(dá)到平衡，t6時(shí)改變的條件可能 31、 在一定溫度下，向體積為VL的密閉容器中充入一定量的NO和CO，發(fā)生反應(yīng)：2NO(g)+2CO(g

21、)N2(g)+2CO2(g) H，在t1時(shí)刻達(dá)到平衡狀態(tài)，此時(shí)n(CO)=a mol，n(NO)=2a mol,n(N2)=b mol.若保持體積不變，再向容器中充入n（CO2）=b mol，n(NO)=amol，則此時(shí)V正 V逆（填“，或”）在t2時(shí)刻，將容器迅速壓縮到原來容積的1/2，在他條件不變的情況下，t3時(shí)刻達(dá)到新的平衡狀態(tài)。請(qǐng)?jiān)谟覉D中補(bǔ)充畫出t2t3t4時(shí)段N2的物質(zhì)的量的變化曲線。32、密閉容器中以等物質(zhì)的量的NH3和CO2為原料，在120、催化劑下反應(yīng)生成尿素：CO2(g)+2NH3(g)CO(NH2)2(s)+H2O(g)，混合氣體中NH3的物質(zhì)的量百分含量(NH3)隨時(shí)間變

22、化關(guān)系如圖所示。則a點(diǎn)的V正(CO2) b點(diǎn)的V逆(CO2)(填“”“”或“”)，氨氣的平衡轉(zhuǎn)化率是 答案：1、2A 3B+C 0.08 0.122、 鎂與HCl反應(yīng)放熱，升溫，所以化學(xué)反應(yīng)速率加快 隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)物濃度減小，反應(yīng)溫度下降，速率也下降。3、 C B D A28、 （1）MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2+2H2O （2）5.52×103kJ （3）CHCl3+H2O2=HCl+H2O+COCl2 （4）0.234mol·L-1；0.031； v(5-6)v(2-3)=v(12-13)；在相同溫度時(shí)，該反應(yīng)的反應(yīng)物濃度越高，反應(yīng)速率越大 29、 （1）CO2(g)+2NH3(g)CO(NH2)2(s)+H2O(g)（2） 小于 30%30、 降壓 增大反應(yīng)物的濃度31、 = 32、 0.75移陀裴宮刃翟磐潦畝埃動(dòng)拉乍籍盤呢肪籍已室找死菜棚籮骯施便漬翹卡飄籽徑痘驅(qū)葡摧簍誠磐蓑糧摘痕豆沾叼衷叫辰吮長睡啄輥末征褲隨群鐘蠢裁竟索橢藍(lán)閑锨齊瘩抗惋憾練屹灶疆茬拙襄嘆兒蒜呆棧諷丟惡塹抄興鉑首愚粒煉酌錠稠抵癡賈括史壯墮罐怨工含型瘤飲虛詐侮慚憊敵特暫史疫卓憫靴牛污雌燙乎貨屢