省平中高一化學(xué)期末復(fù)習(xí)卷20126

1、2011-2012年高一下學(xué)期期末綜合卷C本試卷可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27Fe 5611956年，楊振寧和李政道提出在弱相互作用中宇稱不守恒，并由吳健雄用60 27Co放射源進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證。次年，楊振寧、李政道兩人因此獲得諾貝爾物理獎(jiǎng)。60 27Co的衰變方程式為：60 27CoA ZNi+0 1e+其中，是反中微子，它的電荷為零，靜止質(zhì)量可認(rèn)為是零。下列關(guān)于60 27Co的敘述中，錯(cuò)誤的是 （）A質(zhì)子數(shù)是27 B電子數(shù)是27 C質(zhì)量數(shù)是60 D中子數(shù)是27 2下列變化屬于化學(xué)變化，且產(chǎn)物中兼有氣體、液體、固體的是 （ ）A

2、石油分餾 B石油裂解 C煤的干餾 D煤的氣化3近年來(lái)，國(guó)際上提出的“綠色化學(xué)”是指化學(xué)工業(yè)生產(chǎn)中的 A對(duì)廢氣、廢水、廢渣進(jìn)行嚴(yán)格處理B在化學(xué)工業(yè)生產(chǎn)中不排放任何有害物質(zhì)C在化工廠周圍種草、種花、種樹(shù)，使化工廠成為花園式工廠D以綠色植物為原料，以生物催化劑實(shí)現(xiàn)化工生產(chǎn)過(guò)程的化學(xué)4三峽工程水電站裝機(jī)總?cè)萘渴?820萬(wàn)千瓦，這將給中國(guó)電網(wǎng)帶來(lái)歷史性變革，有利于全國(guó)電力聯(lián)網(wǎng)和西電東輸工程。目前在我國(guó)發(fā)電總量中的比例最大的是 A水電（水力發(fā)電） B火電（火力發(fā)電） （ ）C核電（核能發(fā)電） D風(fēng)電（風(fēng)力發(fā)電）5下列物質(zhì)屬于同系物的一組是 （ ）ACH4與C2H4 B 與 CH3CH2CH2CH3 CC2

3、H6與C3H8 D O2與O36為了描述方便，人們常常用電子式來(lái)表示原子、分子，下列電子式正確的是（ ） AB CD7以下各反應(yīng)中，生成物的總能量高于反應(yīng)物的總能量的是 （）A甲烷燃燒 BBa(OH)28H2O與NH4Cl固體反應(yīng)C鋁片與鹽酸反應(yīng) D氧化鈣與水反應(yīng)8某元素R的原子核外電子數(shù)等于核內(nèi)中子數(shù)，該元素單質(zhì)7.8g與氧氣充分反應(yīng)可生成13g化合物RO，則該元素位于周期表中 ( )A第二周期 B第三周期 CA族 DIVA族9羧酸分子中羧基上的OH被鹵素原子取代后所得的化合物稱為酰鹵。下列化合物中可以看作酰鹵的是 （ ）AHCOF BCCl4 CCH3COCl DCH2ClCOOH10某同

4、學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)從海帶中提取碘：通入足量氯氣；在海帶中加入少量酒精，點(diǎn)燃使其燃燒為灰燼，在灰燼中加水?dāng)嚢瑁患铀穆然疾⒄袷?；過(guò)濾；分液。該實(shí)驗(yàn)的合理操作順序是 （ ）A B C D11下列敘述中不正確的是 （）A天然蛋白質(zhì)水解的最終產(chǎn)物是多種-氨基酸B所有蛋白質(zhì)遇到硝酸后加熱都會(huì)變黃C蛋白質(zhì)鹽析是可逆的物理過(guò)程，利用該性質(zhì)可提純和分離蛋白質(zhì)D肥皂液、淀粉液、蛋白質(zhì)溶液都可以產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象12下列化合物中，既有離子鍵又有共價(jià)鍵的是（ ）ACO2 BNa2SO4 CNaBr DHCl13Y元素最高正價(jià)與負(fù)價(jià)的絕對(duì)值之差是4；Y元素與M元素形成離子化合物，并在水中電離出電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，該化合物是 （

5、 ）AKClBNa2SCNa2ODK2S14下列化學(xué)方程式，能用于工業(yè)上冶煉金屬鎂的是 （ ）A2Na+MgCl22NaCl+MgBMgCl2(熔化)Mg+Cl2C2MgO2Mg+O2 DMgO+CMg+CO15從 “克隆羊”到現(xiàn)在有爭(zhēng)議的“克隆人”計(jì)劃倍受世人關(guān)注。克隆的關(guān)鍵技術(shù)之一是找到一些特殊的酶，這些酶能激活普通體細(xì)胞，使之像生殖細(xì)胞一樣發(fā)育成個(gè)體。有關(guān)酶的說(shuō)法中錯(cuò)誤的是 （ ）A酶是具有催化作用的多糖B酶具有選擇性和專一性C高溫或重金屬鹽能降低酶的活性D酶遇到濃硫酸顯黃色，叫做顏色反應(yīng)16一定溫度下，某一密閉且體積不變的容器內(nèi)有可逆反應(yīng)：A（g）3B（g）2C（g）。該反應(yīng)進(jìn)行到一定

6、限度后達(dá)到了化學(xué)平衡，該化學(xué)平衡的標(biāo)志是 （ ）AC物質(zhì)的生成速率和分解速率相等 B容器內(nèi)氣體的密度不再隨時(shí)間而改變C單位時(shí)間內(nèi)生成amol物質(zhì)A，同時(shí)生成3amol物質(zhì)BDA、B、C三種物質(zhì)的分子數(shù)之比為1：3：217在焊接銅漆包線的線頭時(shí)，常先把線頭放在火上燒一下，以除去漆層，并立即在酒精中蘸一下再焊接，解釋原因（用必要的化學(xué)方程式表示）：（1） （2） 18下表中的實(shí)線表示元素周期表的部分邊界。分別表示元素周期表中對(duì)應(yīng)位置的元素。（1）請(qǐng)?jiān)谏媳碇杏脤?shí)線補(bǔ)全元素周期表邊界，并畫出金屬元素與非金屬元素的分界線。（2）寫出元素在周期表中的位置 。（3）根據(jù)元素氫化物的存在，有人提議可把氫元素放

7、在A族，那么根據(jù)其最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的絕對(duì)值相等，又可把氫元素放在周期表中的 族。（4）類似這種對(duì)角相鄰位置的一些元素在性質(zhì)上具有一定的相似性，如和元素的最高價(jià)氧化物的水化物均為強(qiáng)酸。寫出與元素對(duì)角相似的元素的最高價(jià)氧化物水化物的化學(xué)式 、 。（5）元素周期表中蘊(yùn)含著許多恒等關(guān)系。請(qǐng)寫出其中一例： 。19 A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如右圖所示（反應(yīng)條件未標(biāo)出），其中反應(yīng)是置換反應(yīng)。（1）若A、D、F都是非金屬單質(zhì)，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期。則F為，E為。反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。中屬于化合反應(yīng)的為 ，屬于氧化還原反應(yīng)的為 。（2）若A是常見(jiàn)的金屬單質(zhì)，D、F是

8、氣態(tài)單質(zhì)，反應(yīng)在水溶液中進(jìn)行，則A為，B為，D為。反應(yīng)（在水溶液中進(jìn)行）的離子方程式是 ；D與F反應(yīng)的現(xiàn)象為 。20X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，且互不同族；其中只有兩種為金屬；X原子的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相等；X與W、Y與Z這兩對(duì)原子的最外層電子數(shù)之和均為9。單質(zhì)Y和W都可與濃的NaOH溶液反應(yīng)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）Y、Z、W的原子半徑由小到大的順序是_。（2）ZW2的電子式是_，（3）工業(yè)生產(chǎn)單質(zhì)Y的原理是_（用化學(xué)方程式表示）。（4）X與Y化學(xué)性質(zhì)相似，寫出X與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式_。（5）0.1 mol的單質(zhì)W與50mL1.5mol/L的FeBr2溶液反

9、應(yīng)，則被氧化的Fe2+和Br的物質(zhì)的量之比是_。21利用生活中或?qū)嶒?yàn)室中常用的物品，根據(jù)氧化還原反應(yīng)知識(shí)和電學(xué)知識(shí)，自己動(dòng)手設(shè)計(jì)一個(gè)原電池。請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?（1）實(shí)驗(yàn)原理：Fe2HFe2H2。（2）實(shí)驗(yàn)用品：電極（ 、 ）、稀硫酸、 （填寫所缺的實(shí)驗(yàn)用品）、耳機(jī)（或者電流計(jì)）。（3）實(shí)驗(yàn)裝置：見(jiàn)右圖（4）原電池設(shè)計(jì)及注意的問(wèn)題：按如圖所示連接好實(shí)驗(yàn)儀器，注意觀察（耳朵聽(tīng)）耳機(jī)是否有聲音發(fā)出，如果沒(méi)有，可將原電池的兩個(gè)電極中的一極接觸耳機(jī)插頭上的一極（注意：接觸的同時(shí)耳機(jī)的另一個(gè)極是連接在原電池的另一個(gè)電極上的），這時(shí)可以聽(tīng)見(jiàn)耳機(jī)發(fā)出“嚓嚓嚓”聲音。其原因是：在原電池中，由化學(xué)能轉(zhuǎn)化為 ，在耳

10、機(jī)中又由 轉(zhuǎn)化為聲音這種能量。如果將裝置中的耳機(jī)改為電流計(jì)，則鐵釘應(yīng)該接電流計(jì)的 極，電極反應(yīng)是： ，發(fā)生了 反應(yīng)；銅釘應(yīng)該接電流計(jì)的 極，電極反應(yīng)是： ，發(fā)生了 反應(yīng)。22有一類組成最簡(jiǎn)單的有機(jī)硅化合物叫硅烷。（1）寫出硅烷分子式的通式 。（2）寫出乙硅烷在空氣中自燃的化學(xué)方程式： 。（3）甲硅烷的密度 （填“大于”、“小于”或“等于”）甲烷（4）甲硅烷的熱穩(wěn)定性 （填“大于”、“小于”或“等于”）甲烷（5）甲硅烷的空間構(gòu)型為 。23四種微粒A+、B、C、D中均含有氫原子，且電子總數(shù)均為10個(gè)，D極易溶于水，且溶液可使無(wú)色酚酞顯紅色。溶液中A+、和B在加熱時(shí)可發(fā)生反應(yīng)生成C、D 。（1）則A

11、+ B- C _ _ D _（寫化學(xué)式）。（2）寫A+、和B加熱反應(yīng)時(shí)的離子方程式_ _。Ag(NH3)2OHBC催化劑DH水浴加熱催化劑ECu、F催化劑GA催化劑濃H2SO4催化劑O2IO2H2OH2O24石油是一種不可再生的能源，石油及其產(chǎn)品不僅是重要的燃料，也是重要的工業(yè)原料。右圖中無(wú)色氣體A為石油裂解的產(chǎn)品之一，氣體A與相同條件下一氧化碳的密度相同。B是一種人工合成的高分子化合物。C是農(nóng)作物秸稈的主要成份，利用C可以得到重要的替代能源E。各有機(jī)物相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如右圖所示：（1）寫出D的化學(xué)式： ； F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式： 。（2）E和G反應(yīng)生成具有水果香味的化工原料H，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式： （

12、3）D在酒化酶作用下轉(zhuǎn)化為E和另一種常見(jiàn)氣態(tài)氧化物，該氣體是_。DI為工業(yè)上制取的重要反應(yīng)。25聚四氟乙烯的耐熱性和化學(xué)穩(wěn)定性超過(guò)其它塑料，甚至在王水中也不發(fā)生變化，故被稱為“塑料王”。按照下面的合成路線：（1）試在方框中填出合適的化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。（2）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：BC：_；CD：_。26某醇的蒸氣密度是相同狀況下氫氣的31倍，6.2 g 這種醇完全燃燒時(shí)生成 8.8 g CO2 和5.4 g H2O，3.1 g 這種醇跟足量金屬鈉反應(yīng)后生成1.12 L H2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。求該醇的分子式，并寫出它的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式（已知兩個(gè)或多個(gè)羥基連在同一個(gè)碳原子上的結(jié)構(gòu)不穩(wěn)定）。27工業(yè)廢氣中的氮

13、氧化物（主要成分為NO和NO2）是造成大氣污染的罪魁禍?zhǔn)字唬瑸榱酥卫砦廴?，工業(yè)上常通入氨與氮氧化物發(fā)生如下反應(yīng)（以NO為例）：6NO4NH35N26H2O，從而使氮氧化物轉(zhuǎn)化為無(wú)毒的N2。現(xiàn)有NO和NH3的混合物1 mol，充分反應(yīng)后所得產(chǎn)物中，若經(jīng)還原得到的N2比經(jīng)氧化得到的N2多1.4 g。如果以上反應(yīng)進(jìn)行完全，試計(jì)算原反應(yīng)混合物中NO與NH3的物質(zhì)的量可能各是多少。 28a、b、c、d四種短周期元素，在周期表中a與b、b與c相鄰；a與c的最外層電子數(shù)之比為23，b的最外層電子數(shù)比c的最外層電子數(shù)少1個(gè)；常見(jiàn)化合物d2c2與水反應(yīng)生成c的單質(zhì)，且溶液能使酚酞試液變紅。（1）a、b、c的氫

14、化物穩(wěn)定性順序?yàn)椋ㄓ梅肿邮奖硎荆?。（2）b的氫化物和b的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)生成Z，則Z中的化學(xué)鍵類型為 。（3）a、b、d能形成化合物dab，寫出dab的電子式 。（4）研究發(fā)現(xiàn)，在海底存在大量a的氫化物（aH4）和c的氫化物（H2c）形成的晶體，該晶體平均每46個(gè)H2c分子構(gòu)成8個(gè)籠，其中6個(gè)籠中各容納1個(gè)aH4分子，另2個(gè)籠中各容納1個(gè)H2c分子。該晶體的平均組成為（用aH4·nH2c表示，n為具體數(shù)值）。（5）一定量的d2c2與ac2反應(yīng)后的固體物質(zhì)，恰好與0.8 mol稀鹽酸溶液完全反應(yīng)，并收集到0.25 mol氣體，試求該固體物質(zhì)中各成分的物質(zhì)的量及收集到氣體的質(zhì)量

15、。期末測(cè)試卷參考答案題號(hào)12345678910111213141516答案DCBBCDBBACABBDBDADA17（1）用火燒法除去漆層后，銅表面可生成一層黑色CuO，會(huì)影響焊接質(zhì)量。發(fā)生反應(yīng)：2Cu+O22CuO（2）在酒精中蘸一下，使CuO還原成Cu，排除了CuO對(duì)焊接質(zhì)量的影響。發(fā)生反應(yīng)：CuO+CH3CH2OH Cu+H2O+CH3CHO18（8分）（1）（見(jiàn)右圖）（邊界1分，分界線1分）（2）第四周期、第族（1分） （3）A（1分）（4）H3PO4（1分）HIO4 （1分）（5）周期數(shù)原子核外電子層數(shù)，主族序數(shù)原子最外層電子數(shù)等（2分）19（10分，每空1分）（1）O2 CO2 2

16、C+SiO2Si+2CO （2）Fe HCl H2 2Fe2+Cl22Fe3+2Cl 燃燒、蒼白色火焰電解20（9分）（1）ClSAl（2分） （2） （1分）（3）2Al2O34Al + 3O2（2分） （4）Be + 2NaOHNa2BeO2 + H2（2分）（5）3 ：5（2分）解析：X原子的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相等，在短周期中只有Be 符合條件；又X與W、Y與Z這兩對(duì)原子的最外層電子數(shù)之和均為9，則W原子的最外層電子數(shù)必為7，可能為F、Cl；由單質(zhì)Y和W都可與濃的NaOH溶液反應(yīng)，且X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大又互不同族；則Y應(yīng)是Al，Z為S，W為Cl。0.1 mol的Cl2

17、與0.075 mol的FeBr2溶液反應(yīng)，由于Fe2+的還原性比Br強(qiáng)，Cl2先氧化0.075 molFe2+需0.0375 mol，故被氧化的Fe2+和Br的物質(zhì)的量之比是0.075(0.10.0375)×20.0750.1253521（2）鐵釘或鐵條、銅釘（其它的惰性電極如鉛筆芯、鉑等都正確）、燒杯、導(dǎo)線（4）電能、電能、負(fù)、Fe2eFe2、氧化、正、2H2eH2、還原22（1）SinH2n2(n1)（2）2Si2H67O24SiO2+6H2O（3）大于（4）小于（5）正四面體型23（1）NH4+；OH; H2O ; NH3 (2)NH4+ + OH NH3+ H2O 濃H2SO424（1）C6H12O6 CH3CHO（2）CH3CH2OHCH3COOHCH3COOCH2CH3H2O（5）CO2 銀鏡 25（1）CHCl3、CHClF2、F2C=CF2、（2）BC  CD 26C2H6O2 HOCH2CH2OH270.3 mol NO和0.7 mol NH3 或者0.8 mol NO和0.2 mol NH3 28（10分）（1）CH4NH3H2O（2分）（2）共價(jià)健和離子鍵（1分） （3）Na+CN¯（2分） （4）CH4·8H2O （2分）（5）設(shè)固體物質(zhì)中含xmol N