化學(xué)平衡習(xí)題

1、第6章 化學(xué)平衡習(xí)題1選擇題6-1 某混合理想氣體，組分i的物質(zhì)的量、分壓和體積分別用ni、pi及Vi表示，則下列關(guān)系式(p代表總壓，VT代表總體積)正確的是.( )(A)piVi=niRT (B)piVT=niRT (C)pTVT =niRT (D)pTVi=nTRT 6-2 下列各不同質(zhì)量氣體的混合物中，分壓最大的是.( )(A)2.0gHe (B)2.0gN2 (C)0.2gH2 (D)11.0gCO26-3 同溫同壓下，混合氣體中某組分氣體的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與體積分?jǐn)?shù)在數(shù)值上的關(guān)系是 ( ) (A)成正比 (B)相等 (C)成反比 (D)既不相等，也不成比例6-4 某化合物A，其三種水合物

2、的脫水反應(yīng)分別為： A·3H2O(s) A·2H2O(s)+H2O(g) K1 A·2H2O(s) A·H2O(s)+H2O(g) K2 A·H2O(s) A(s)+H2O(g) K3 為使二水合物A·2H2O保持穩(wěn)定（不發(fā)生潮解或風(fēng)化），則A·2H2O所在密閉容器中的水蒸氣壓p(H2O)與平衡常數(shù)的關(guān)系應(yīng)滿足.( )(A) K2 >p(H2O)/p>K3 (B)p(H2O)/p> K2(C)p(H2O)/p>K1 (D)K1 >p(H2O)/p> K26-5 某反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是( )

3、(A)各反應(yīng)物和產(chǎn)物的濃度（或分壓）等于常數(shù)。(B)各反應(yīng)物和產(chǎn)物的濃度（或分壓）相等。(C) rG =0(D)各物質(zhì)濃度（或分壓）不隨時間改變而改變6-6 某溫度下反應(yīng)：H2(g)+Br2(g) 2HBr(g); K1 = 4×10-2則反應(yīng)：HBr(g) H2(g)+Br2(g)的K2 是.( )(A) (B)4×10-2 (C) (D)6-7 在某溫度時，下列反應(yīng)的平衡常數(shù)：H2(g)+S(g) H2S(g); K 1S(g)+O2(g) SO2(g) K 2則反應(yīng)：H2(g)+SO2(g) O2(g)+H2S(g)的平衡常數(shù)為.( ) (A)K 1- K 2 (B)

4、K 1+ K 2 (C)K 1× K 2 (D)K 1/ K 26-8反應(yīng)：H2(g)+Br2(g) 2HBr(g)在1297K和1495K時分別測得平衡常數(shù)為K (1297K)=1.6×105、K (1495K)=3.5×104，則此反應(yīng)是.（ ） (A)放熱反應(yīng) (B)吸熱反應(yīng) (C)無熱效應(yīng) (D)不能確定6-9 為了提高CO在CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)反應(yīng)中的平衡轉(zhuǎn)化率，可以（ ）(A)增加CO的濃度（或分壓）(B)增加總壓(C)按比例增加水蒸汽和CO濃度（或分壓）(D)增加水蒸汽的濃度（或分壓）6-10 反應(yīng)N2O4(g) 2NO

5、2(g)在600時，K 1=1.78×104 , N2O4的離解度為a%,1000時, K2 =2.82×104，離解度為b%,且b>a,則下列敘述正確的是( )(A)由N2O4的離解度推斷，此反應(yīng)為吸熱反應(yīng)(B)K 隨溫度升高而增大，rH >0 (C)實驗平衡常數(shù)KpKc,標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)K 等于Kp(D)K 隨溫度升高而增大，所以rH 隨溫度的升高而增大6-11討論溫度對平衡移動的影響，應(yīng)直接使用的公式是 ( ) (A) lg(K /K ) = (B) rGmRTlnK (C)兩者均可 (D)兩者均不可 6-12 已知反應(yīng)在某溫度下：N2(g) + 3 H2(g

6、) 2 NH3(g) K1N2(g) +H2(g) NH3(g) K2N2(g) + H2(g) NH3(g) K3K1、K2、K3之間關(guān)系式正確的是( ) (A)K 1 =2 K 2 =3 K 3 (B)K 1 =K 2 = K 3 (C)K 1= (D)K 1 = (K 2 )2 =( K 3)3 2. 填空6-13 同溫同壓下，某氣體與H2的擴散速度之比為1:4，這種氣體的摩爾質(zhì)量（單位為g·mol-1）是 。6-14 在Kp=Kc(RT)中，壓強p的單位若取atm，Kc中所涉及的單位為mol·L-1，R的值及單位為 。6-15 將C2H4充入溫度為T、壓力為p的有彈

7、性的密閉容器中。設(shè)容器原來的體積為V，然后使C2H4恰好與足量的O2混合，并按C2H4(g)+3O2(g)2CO2(g)+2H2O(g) 完全反應(yīng)。再讓容器恢復(fù)到原來的溫度(高于100)和壓力。則容器的體積為 。6-16 已知下列反應(yīng)及其標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)：4HCl(g)+O2(g) 2Cl2(g)+2H2O(g) K1 2HCl(g)+ O2(g) Cl2(g)+H2O(g) K2 Cl2(g)+ H2O(g) HCl(g)+ O2(g) K3 則K 1、K 2和K 3之間的關(guān)系是 。如果在容器中加入8mol HCl(g)和2mol O2(g)，按上述三個反應(yīng)方程式計算平衡組成，最終組成將 ，若在

8、相同溫度下，同一容器中由4molHCl(g)，1molO2(g)，2molCl2(g)，2molH2O(g)混合，平衡組成與前一種情況相比將 。6-17 Hg(aq)+2I-(aq) HgI2(s) K c表達(dá)式為： 。6-18 Cl2(g)+ H2O(l) H+(aq)+ Cl-(aq)+HClO(aq) K的表達(dá)式為： 。6-19 可逆反應(yīng)A(g)+B(g) 2C(g)的rHm0，達(dá)到平衡，按下表所示，改變條件，將K 的變化趨勢和平衡移動方向填寫在下表中：條 件 標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù) 平衡移動方向增加A的分壓 增加總壓力 降低溫度 使用催化劑 3簡答題6-20 如欲除去容器中的水蒸氣，利用下面的數(shù)

9、據(jù)，推斷用哪種試劑最好。 反應(yīng)方程式 K Cu(s)+ H2O（g） CuO(s)+ H2(g) 2×10-18CO2(g)+ H2(g) CO(g)+ H2O(g) 1×10-2CO(g)+H2(g) C(s)+ H2O(g) 2×10172H+(aq)+ SO2-4(aq) SO3(s)+ H2O(g) 1×10-286-21對于rS >0的反應(yīng)，溫度升高(假定 rH 與rS 都不隨溫度變), rG 減小，則K 增大。對否？為什么？6-22 假定各種氣體不溶解于液體溴中，對于下列平衡： NO(g)+Br2(1) NOBr(g) Br2(1) B

10、r2(g) NO(g)+ Br2(g) NOBr(g)（1）當(dāng)溫度一定時，壓縮使氣體體積縮小，在密閉容器中有液體溴存在的前提下，平衡、和是否移動？為什么？（2）如果容器中沒有液體溴存在，壓縮使其氣體體積縮小時仍無液溴出現(xiàn)，則平衡向何方移動？，是否處于平衡狀態(tài)？6-23 對于下列反應(yīng)：2Cl2(g)+ 2H2O(g) 4HCl(g)+2O2(g) rH m0Cl2、H2O(g)、HCl(g)和O2，四種氣體混合后，反應(yīng)達(dá)到平衡時，下列左方的操作條件改變對右方各物理量的平衡數(shù)值有何影響（操作條件沒有注明的，是指溫度不變和體積不變）？（1）增大容器體積 n (H2O，g)（2）加O2 n(H2O，g

11、)（3）加O2 n(O2，g)（4）加O2 n(HCl，g)（5）體系壓縮反應(yīng) n(Cl2，g)（6）減小容器體積 p(Cl2)（7）減小容器體積 K（8）升高溫度 K（9）升高溫度 p(HCl)（10）加氮氣 n(HCl，g)（11）加催化劑 n(HCl，g)4計算題6-24 將9.2gN2O4于300K、1.013×105Pa下，有部分N2O4按下式離解： N2O4(g) 2NO2(g)平衡時混合氣體的體積為2.702×10-3m3，則N2O4的離解率為多少？6-25 反應(yīng)2NO(g)+Br2(g) = 2NOBr(g)在623 K時建立平衡，測得平衡混合物中各物質(zhì)的濃

12、度為：NO= 0.30 mol·L-1；Br2= 0.11 mol·L-1；NOBr= 0.046 mol·L-1。求K和KP（分別用atm和Pa表示）。6-26 反應(yīng)：KOH(s)+CO2(g) KHCO3(s)在25時的平衡常數(shù)為Kp = 6×1013 kPa-1。若把7.32g KOH和9.41g KHCO3放入一個抽空的容器。計算在平衡時容器內(nèi)CO2(g)的壓強。6-27 氧化鎳被一氧化碳還原為金屬鎳的反應(yīng)為：NiO(s)+CO(g) Ni(s)+CO2(g)在754的平衡常數(shù)Kp = 255.4。若754時，體系的總壓是250.0kPa，計算C

13、O(g)和CO2(g)的平衡分壓。6-28 固態(tài)NH4HS在一抽空的密閉容器中部分分解，生成NH3(g)和H2S(g)。在25達(dá)平衡時，氣相的總壓為66.80kPa。若由于在容器中注入了額外的NH3(g)，當(dāng)使體系重建平衡時，NH3(g)的分壓為76.0kPa。(1)計算硫氫化銨的分解反應(yīng)在25的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)。(2)確定體系重建平衡后，H2S(g)的最終分壓。6-29 在298K，保持Cl2(g)的壓強為101.3 kPa，若氯氣在水中溶解達(dá)平衡：Cl2(g) Cl2(aq) （1）1.00L水中只溶解氯氣0.091mol。在此溶液中Cl2(aq)的濃度為0.061mol·L-1，而

14、Cl-(aq)和HClO(aq)的濃度都是0.030 mol·L-1。且都滿足如下平衡：Cl2(aq)+H2O(l) H+(aq) + Cl-(aq) + HClO (aq) （2）此外無其它含氯的物種存在。計算上述兩個反應(yīng)的平衡常數(shù)K1和Kc，2及飽和氯水溶液的pH。6-30 在一密閉容器中進(jìn)行著如下反應(yīng)：2 SO2 + O2 2SO3SO2的起始濃度是0.4 mol·L-1，而O2的起始濃度為1 mol·L-1，當(dāng)80%的SO2轉(zhuǎn)化為SO3時，反應(yīng)達(dá)成平衡。求平衡時三種氣體的濃度和平衡常數(shù)Kc。6-31 PCl5加熱后它的分解反應(yīng)式為：PCl5(g) PCl3

15、(g) + Cl2(g)在10 L密閉容器中盛有的2 mol PCl5，在某溫度時分解了1.5 mol。求該溫度下的平衡常數(shù)Kc。若在該密閉容器內(nèi)通入1mol Cl2后達(dá)平衡時有多少摩爾PCl5分解。6-32 在5 L容器中加入的PCl3和Cl2的物質(zhì)的量相等。在523 K達(dá)平衡時，如PCl5的分壓為1×105 Pa，此時反應(yīng) PCl5 PCl3+ Cl2的KP=1.81×105 Pa。問原來裝入的PCl3和Cl2為多少摩爾？6-33 在6.0 L的反應(yīng)容器中和1280 K溫度下，反應(yīng)CO2(g) + H2(g) CO(g)+H2O(g)的平衡混合物中，各物質(zhì)的分壓分別是p(CO2)= 63.1×105 Pa；p(H2)= 21.1×105 Pa；p(CO)= 84.2×105 Pa；p(H2O)= 31.6×105 Pa。若溫度和體積保持不變，因除去CO2，使CO的分壓減少到63.0×105 Pa試計算：（1）達(dá)到新平衡時CO2的分壓；（2）新平衡時KP、K是多少？（3）在新平衡體系中加壓，使體積減少到3 L。CO2的分壓是多少？6-3