化學平衡的概念、特點及平衡常數(shù)的計算

1、化學平衡的概念、特點及平衡常數(shù)的計算學習目標掌握化學平衡的概念；熟悉化學平衡的特點；熟悉平衡常數(shù)表達式的書寫；了解有關平衡常數(shù)的計算。一、化學平衡的概念（一）不可逆反應和可逆反應1.不可逆反應：單向進行的反應，反應能進行到底。2.可逆反應：在同一條件下，同時向兩個相反方向進行的反應。在密閉的容器中，反應不能進行到底。（二）化學平衡的概念化學平衡是指可逆反應中，正反應速率等于逆反應速率的狀態(tài)。二、化學平衡的特點（一）動：化學平衡是個動態(tài)平衡，達到平衡時反應仍在繼續(xù)進行。（二）等：達到平衡后，正反應速率和逆反應速率相等。（三）定：達到平衡后，有多少反應物轉化成生成物，就有多少生成物轉化成反應物，各

2、物質(zhì)濃度保持不變。（四）變：化學平衡也具有相對性和暫時性，只是在一定條件下才能保持平衡狀態(tài)。如果外界條件（濃度、壓力、溫度等）發(fā)生改變，原來的平衡就會被破壞，化學平衡將發(fā)生移動。三、化學平衡常數(shù)(chemical equilibrium constant)（一）概念化學平衡常數(shù)表示在一定溫度下某一個可逆反應在達到平衡時生成物濃度的冪次方乘積與反應物濃度的冪次方乘積之比值是一個常數(shù)。（二）化學平衡常數(shù)表達式的書寫mA + nB pC +qDkc=CpDqAmBn四、有關化學平衡常數(shù)的計算（一）已知平衡濃度求平衡常數(shù)例 在某溫度下，反應2HBr在下列濃度時建立平衡：c()=0.5mo1/L，c)=

3、 0.1mo1/L，c(HBr)=1.6mo1/L，求平衡常數(shù)Kc。解： 平衡濃度c (mol/L) 0.5 0.1 1.6 答：平衡常數(shù)Kc等于51.2。（二）已知平衡濃度求開始濃度例 氨的合成反應，某溫度下達到平衡時，平衡濃度為：3mol/L，8mo1/L，4mo1/L，求開始時N2和的濃度。解：設開始時0 mol/L。達到平衡時，生成4mol/L氨，由反應式中系數(shù)關系可知： 起始濃度c（始）(mol/L) x y 0變化濃度c（消）(mol/L) 2 6 4平衡濃度c（消）(mol/L) 3 8 4 所以開始時： （三）已知平衡常數(shù)，開始濃度求平衡濃度及反應物轉化為生成物的轉化率例 在密閉容器中，將一氧化碳和水蒸氣的混合物加熱，達到下列平衡： 在800時平衡常數(shù)等于1，反應開始時 CO的濃度是2mol/L，水蒸氣的濃度是3mol/L，求平衡時各物質(zhì)的濃度和CO轉化為CO2的轉化率。解：設在平衡時，單位體積中有x mol的CO轉化為CO2，即CO2= x mo1/L。 起始濃度c（始） 2 3 0 0 變化濃度c（消） x x x x平衡濃度c（平） 2-x 3-x x x 將平衡濃度代入平衡常數(shù)表達式，則得：解方程得，x =1.2平衡時各物質(zhì)濃度為：CO= 2mol/L-1.2mol/