第一章第一節(jié)

1、第一節(jié) 化學(xué)反應(yīng)與能量的變化 班級(jí) 姓名 學(xué)號(hào) 學(xué)習(xí)目標(biāo)：1、了解反應(yīng)熱和焓變的含義；能判斷某反應(yīng)是吸熱還是放熱反應(yīng)。能從微觀角度，運(yùn)用化學(xué)鍵的知識(shí)，解釋化學(xué)反應(yīng)中的能量變化。2、認(rèn)識(shí)熱化學(xué)方程式的意義并能正確書寫熱化學(xué)方程式。3、了解中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測(cè)定 4、了解有效碰撞、活化分子、活化能、催化劑等概念。重點(diǎn)難點(diǎn)：正確書寫熱化學(xué)方程式。學(xué)習(xí)過(guò)程：【序言】認(rèn)識(shí)4個(gè)概念:1、有效碰撞引起分子間的化學(xué)反應(yīng)的碰撞某一化學(xué)反應(yīng)的速率大小與 有關(guān)具有 的碰撞才能發(fā)生反應(yīng)，才是有效碰撞。2、活化分子具有 能量，能夠發(fā)生 的分子發(fā)生有效碰撞的分子一定是活化分子，但活化分子的碰撞不一定是有效碰撞。有效碰撞次數(shù)

2、的多少與 的多少有關(guān)。3、活化能活化分子高出 的部分活化分子的多少與該反應(yīng)的活化能的大小有關(guān)，活化能越 則一般分子成為活化分子越 ，則活化分子越 ，則單位時(shí)間內(nèi)有效碰撞越 ，則反應(yīng)速率越 ?；罨艿拇笮∈怯煞磻?yīng)物分子的性質(zhì)決定，不同的反應(yīng)活化能差別很大，它的作用在于使分子活化，從而啟動(dòng)反應(yīng)或改變反應(yīng)的速率。注意：活化能的大小對(duì)這個(gè)反應(yīng)前后的能量變化并不產(chǎn)生影響4、催化劑使用催化劑，能降低反應(yīng)所需的能量（活化能），會(huì)使更多的反應(yīng)物分子成為活化分子，因而使反應(yīng)速率加快?！緦?dǎo)入】化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中同時(shí)存在著_和_的變化，當(dāng)能量變化以_的形式表現(xiàn)時(shí)，反應(yīng)分為吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)。常見的放熱反應(yīng)：_ 常見的吸

3、熱反應(yīng)：_ 【新課】一、焓變 反應(yīng)熱1、焓是與 有關(guān)的物理量，反應(yīng)在一定條件下是吸熱還是放熱由生成物和反應(yīng)物的焓值差即焓變（H）決定。2、反應(yīng)熱：（焓變）_。 符號(hào)：_ ；單位：_。 規(guī)定：當(dāng)為“一”或<時(shí)，為 反應(yīng)(填放熱或吸熱)；當(dāng)為“+”或>時(shí)，為 反應(yīng)(填放熱或吸熱)。反應(yīng)熱的計(jì)算:= = 二、熱化學(xué)方程式1、定義： 的化學(xué)方程式。2、意義： 3、書寫熱化學(xué)方程式的注意事項(xiàng) 4、書寫熱化學(xué)方程式的思考步驟 三、中和熱的測(cè)定實(shí)驗(yàn)名稱利用簡(jiǎn)易量熱計(jì)測(cè)定室溫下中和反應(yīng)的反應(yīng)熱實(shí)驗(yàn)原理1、中和熱的定義： 2、反應(yīng)熱的計(jì)算公式：實(shí)驗(yàn)步驟及注意事項(xiàng)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)處理【課堂練習(xí)】1下列說(shuō)法正確

4、的是 A熱化學(xué)方程式中，化學(xué)式前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)既可表示微粒數(shù)，又可表示物質(zhì)的量。B熱化學(xué)方程式中，如果沒有注明溫度和壓強(qiáng)，則表示在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)得的數(shù)據(jù)。C書寫熱化學(xué)方程式時(shí)，不僅要寫明反應(yīng)熱的符號(hào)和數(shù)值，還要注明各物質(zhì)的聚集狀態(tài)。D凡是化合反應(yīng)都是放熱反應(yīng)，分解反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)。2已知299 K時(shí)，合成氨反應(yīng) N2 (g ) + 3H2 ( g )2NH3 ( g ) H = -92.0 kJ/mol，將此溫度下的1 mol N2 和3 mol H2 放在一密閉容器中，在催化劑存在時(shí)進(jìn)行反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)放出的熱量為（忽略能量損失） A一定大于92.0 kJ B. 一定等于92.0 kJ C. 一

5、定小于92.0 kJ D. 不能確定選修4 緒言 §1-1 化學(xué)反應(yīng)與能量的變化1下列反應(yīng)既是氧化還原反應(yīng)，又是吸熱反應(yīng)的是 A鋁片和稀硫酸反應(yīng) BBa(OH)2·8H2O與NH4Cl反應(yīng) C灼熱的碳與二氧化碳反應(yīng) D甲烷在氧氣中燃燒2熱化學(xué)反應(yīng)方程式中物質(zhì)前的化學(xué)計(jì)量數(shù)表示 A分子數(shù) B原子個(gè)數(shù) C物質(zhì)的量 D物質(zhì)的質(zhì)量31g H2燃燒生成液態(tài)水放出142.9kJ的熱量，下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是 A2H2(g)+O2(g)2H2O(1) H-142.9kJ·mol-l B2H2(g)+O2(g)2H2O(1) H-571.6kJ·mol-1 C2H

6、2+O22H2O H-571.6lKJ·mol-1 DH2(g)+O2(g)H2O(1) H-285.8kJ·mol-l4下列說(shuō)法正確的是 A需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng) B任何放熱反應(yīng)在常溫條件下一定能夠發(fā)生C反應(yīng)物和生成物所具有的總能量的差決定了化學(xué)反應(yīng)是放熱還是吸熱 D吸熱反應(yīng)在一定條件下(如常溫、加熱等)也能發(fā)生5關(guān)于熱化學(xué)方程式：2H2(g)+O2(g)2H2O(1) H-571.6 kJ·mol-1，下列有關(guān)敘述不正確的是 A2mol H2完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出571.6 kJ的熱 B1mol H2完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出285.8kJ的熱C

7、2個(gè)氫分子完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出571.6 kJ的熱 D上述熱化學(xué)方程式可表示為H2(g)+O2(g)H2O(1) H-285.8 kJ·mol-16已知：C(石墨)C(金剛石) H>0，則可判斷 A金剛石比石墨穩(wěn)定 B一樣穩(wěn)定 C石墨比金剛石穩(wěn)定 D無(wú)法判斷7沼氣是一種能源，它的主要成分是CH4。0.5 mol CH4完全燃燒生成CO2和液態(tài)H2O時(shí)放出445 kJ的熱量，則下列熱化學(xué)方程式中正確的是 A2CH4(g)+4O2(g)2CO2(g)+4H2O(1) H+890 kJ·mol-1 BCH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(1) H+890 k

8、J·mol-1 CCH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(1) H-890 kJ·mol-1DCH4(g)+O2(g)CO2(g)+H2O(1) H-890K·mol-18白磷與氧可發(fā)生如下反應(yīng)：P4+5O2= P4O10。已知斷裂下列化學(xué)鍵需要吸收的能量分別為：PP：a kJ·mol-1、PO：b kJ·mol-1、P=O：c kJ·mol-1、O=O：d kJ·mol-1，根據(jù)圖示的分子結(jié)構(gòu)和有關(guān)數(shù)據(jù)估算該反應(yīng)的H，其中正確的是（）A (6a+5d4c12b) kJ·mol-1 B (4c+12b6a

9、5d) kJ·mol-1C (4c+12b4a5d) kJ·mol-1 D (4a+5d4c12b) kJ·mol-19已知(1)H2(g)+O2(g)H2O(g) Ha kJ·mol-1 (2)2H2(g)+O2(g)H2O(g) Hb kJ·mol-1 (3)H2(g)+ O2(g)H2O (1) Hc kJ·mol-1(4)2H2(g)+O2(g)H2O(1) Hd kJ·mol-1。關(guān)于它們的下列表述正確的是 Aa<c<0 Bb>d>0 C2a=b<0 D2c=d>010家用液化氣

10、中的主要成分之一是丁烷，當(dāng)10 kg丁烷完全燃燒并生成二氧化碳和液態(tài)水時(shí)，放出熱量為5×105kJ，試寫出丁烷燃燒反應(yīng)的熱化學(xué)方程式： 。已知1 mol液態(tài)水汽化時(shí)需要吸收44 kJ的熱量，則1 mol丁烷完全燃燒并生成氣態(tài)水時(shí)放出的熱量為 kJ。11甲硅烷(SiH4)是一種無(wú)色氣體，遇到空氣能發(fā)生爆炸性自燃，生成SiO2和水，常溫下1g甲硅烷自燃放出的熱量為44.6KJ，其熱化學(xué)方程式為： 。12火箭推進(jìn)器中盛有強(qiáng)還原劑液態(tài)肼(N2H4)和強(qiáng)氧化劑液態(tài)雙氧水。當(dāng)它們混合反應(yīng)時(shí)即產(chǎn)生大量氮?dú)夂退魵?，并放出大量熱。已知?.4mol液態(tài)肼與足量的液態(tài)雙氧水反應(yīng)生成氮?dú)夂退魵?，放?

11、56.65kJ的熱量。（1）該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為 。（2）又已知：H2O(1)H2O(g) H+44 kJ·mol-1，則16g液態(tài)肼和液態(tài)雙氧水反應(yīng)生成液態(tài)水時(shí)放出的熱量是 。（3）此反應(yīng)用于火箭推進(jìn)，除產(chǎn)生大量熱和快速產(chǎn)生大量氣體外，還有一個(gè)很大的優(yōu)點(diǎn)是 。13試回答下列中和熱測(cè)定的有關(guān)問(wèn)題。（1）實(shí)驗(yàn)桌上備有燒杯（大、小兩個(gè)燒杯）、泡沫塑料、泡沫塑料板、環(huán)形玻璃攪拌棒、0.50mol·L1鹽酸、0.55mol·L1 NaOH溶液，尚缺少的實(shí)驗(yàn)用品是_。（2）實(shí)驗(yàn)中能否用環(huán)形銅絲攪拌棒代替環(huán)形玻璃攪拌棒_ ，其原因是_。（3）實(shí)驗(yàn)時(shí)所用鹽酸及NaOH溶液的體積均為50mL，各溶液密度為1g/cm3，生成溶液的比熱容C4.18J/(g·)，實(shí)驗(yàn)起始溫度為t1，終止溫度為t2。試推斷中和熱的計(jì)算式：H_。