等效平衡 (2)

1、等 效 平 衡錢祥軍一學(xué)習(xí)目標(biāo)1. 了解等效平衡建成的條件2. 能利用等效平衡思想來解題二學(xué)習(xí)重點、難點 有效平衡的建成條件三教學(xué)方法探究法、討論法，多媒體模擬展示學(xué)習(xí)過程：一 等效平衡的定義對于同一可逆反應(yīng)，在一定外界條件下，該反應(yīng)無論從正反應(yīng)開始，還是從逆反應(yīng)開始，或是正逆反應(yīng)同時進行，只要起始加入物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度滿足一定的配比（相當(dāng)），達平衡時，任何相同組分的含量（體積分?jǐn)?shù)、物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)等）均對應(yīng)相同，這樣的化學(xué)平衡互稱為等效平衡。如何理解“等效平衡”？ 相同效果的平衡狀態(tài)。相同效果指的是什么？達到平衡時，反應(yīng)混合物中各組成成分的含量（體積分?jǐn)?shù)、物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)等）相等。二等效平衡建成條件

2、等效平衡建成條件探究一多媒體展示探究過程：歸納總結(jié)恒溫、恒容：對于反應(yīng)前后氣態(tài)物質(zhì)分子數(shù)不等(n(g)0)的可逆反應(yīng)等效平衡的判斷方法是: 用極限轉(zhuǎn)化法(一邊倒) 將各種情況變換成同一反應(yīng)物或生成物，則有關(guān)物質(zhì)的物質(zhì)的量對應(yīng)相等。產(chǎn)生結(jié)果：各組分百分含量、n、c均相同練習(xí)1 在一個1L的密閉容器中，發(fā)生下述反應(yīng)：現(xiàn)加入2molA和1molB，達到平衡時， C的體積分?jǐn)?shù)為a% 。維持容器的體積和溫度不變，按下列配比作為起始物質(zhì)，達到平衡后，C的體積分?jǐn)?shù)為a%是 A、3mol C+1mol D B、1mol A+0.5mol B+1.5mol C+0.5mol D C、1mol A+0.5mol

3、B+1.5mol C D、4mol A+2mol B練習(xí)2 某溫度下，向某密閉容器中加入1molN2和3molH2,使之反應(yīng)合成NH3，平衡后測得NH3的體積分?jǐn)?shù)為m%。若T、V不變，只改變起始加入量，使之反應(yīng)平衡后NH3的體積分?jǐn)?shù)仍為m%，若N2、H2、NH3的加入量用X、Y、Z表示應(yīng)滿足： 1若X=0，Y=0，則Z= 。 2若X=0.75，Y= ，Z= 。 3X、Y、Z應(yīng)滿足的一般條件是 。等效平衡建成條件的探究二多媒體展示探究過程：歸納總結(jié)2、恒溫、恒容：對于反應(yīng)前后氣態(tài)物質(zhì)分子數(shù)相等(n(g)=0)的可逆反應(yīng)等效平衡的判斷方法是: 用極限轉(zhuǎn)化法(一邊倒) 將各種情況變換成同一反應(yīng)物或生

4、成物，則有關(guān)物質(zhì)的物質(zhì)的量對應(yīng)成比例。產(chǎn)生結(jié)果：各組分百分含量相同，n、c成比例變化 練習(xí)3 在固定體積的密閉容器內(nèi)，加入2mol A、1mol B，發(fā)生反應(yīng)： A(g)+B(g) 2C(g)達到平衡時，C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為W%。在相同(T、V)條件下，按下列情況充入各物質(zhì)，達到平衡時C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)仍為W%的是（ ）A. 2mol C B. 3mol CC. 4mol A、2mol B D. 1mol A、2mol C練習(xí)4 在一個1L的密閉容器中，加入2molA和1molB ，發(fā)生下述反應(yīng)： 達到平衡時， C的濃度為1.2mol/L 。維持容器的體積和溫度不變，按下列配比作為起始物質(zhì)，達到

5、平衡后，C的濃度仍為1.2mol/L的是（ ） A、0.3mol C+0.1mol D B、1.6mol A+0.8mol B+0.6mol C+0.2mol D C、3mol C+1mol D +1mol B D、4mol A+2mol B等效平衡建成條件的探究三多媒體展示探究過程：歸納總結(jié)3、恒溫、恒壓：等效平衡的判斷方法是: 用極限轉(zhuǎn)化法(一邊倒) 將各種情況變換成同一反應(yīng)物或生成物，有關(guān)物質(zhì)的物質(zhì)的量對應(yīng)成比例。與可逆反應(yīng)氣態(tài)物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)無關(guān)！產(chǎn)生結(jié)果：各組分百分量、c相同，n成比例變化 練習(xí)5 在一個1L的密閉容器中，加2molA、1molB ，發(fā)生下述反應(yīng)： 達到平衡時，C的濃

6、度為1.2mol/L , C的體積分?jǐn)?shù)為a% 。維持容器的壓強和溫度不變，按下列配比作為起始物質(zhì)，達到平衡后，C的濃度仍是1.2mol/L（或C的體積分?jǐn)?shù)仍是a%）的是A、3mol C+1mol D B、1mol A+0.5mol B+1.5mol C+0.5mol DC、1mol A+0.5mol B+1.5mol C D、4mol A+2mol B等效平衡小結(jié)（學(xué)生歸納）條件等效條件結(jié)果溫恒容(n(g恒)0恒溫恒容(n(g)=0恒溫恒壓提高訓(xùn)練練習(xí)6 在一固定容積的密閉容器中充入2molA和1molB，發(fā)生反應(yīng)：2A(g)+B(g) x C(g)，達到平衡后，C的體積分?jǐn)?shù)為W%。若維持容器

7、體積和溫度不變，按0.6molA、0.3molB和1.4molC為起始物質(zhì)，達到平衡后，C的體積分?jǐn)?shù)仍為W%，則x值為（ ） A、1 B、2 C、3 D、4練習(xí)7 恒溫、恒壓下，在可變?nèi)莘e的容器中發(fā)生如下發(fā)應(yīng)：A（g）B（g）C（g）（1）若開始時放入1molA和1molB，到達平衡后，生成a molC，這時A的物質(zhì)的量為 Mol. （2）若開始時放入3molA和3molB，到達平衡后，生成C物質(zhì)的量為 mol。（3）若開始時放入x molA，2molB和1molC，到達平衡后，A和C的物質(zhì)的量分別是ymol和3a mol，則x mol，y mol。 練習(xí)8 某溫度下，向某密閉容器中加入1molN2和3molH2,使之反應(yīng)合成NH3，平衡后測得NH3的體積分?jǐn)?shù)為m%。若T、P不變，只改變起始加入量，使之反應(yīng)平衡后NH3的體積分?jǐn)?shù)仍為m%，若N2、H2、NH3的加入量用X、Y、Z表示應(yīng)滿足： 1若X=0、Y=0，則Z 。 2若X=0.75,則Y ，Z 。 3X、Y、Z應(yīng)滿足的一般條件是 。要求在同溫同壓的容器中