高中化學(xué)第1章化學(xué)反應(yīng)與能量第1節(jié)化學(xué)反應(yīng)與能量的變化(第2課時(shí))熱化學(xué)方程式中和熱的測(cè)定課件

1、成才之路成才之路 化學(xué)化學(xué)路漫漫其修遠(yuǎn)兮路漫漫其修遠(yuǎn)兮 吾將上下而求索吾將上下而求索人教版人教版 選修選修 化學(xué)反應(yīng)與能量化學(xué)反應(yīng)與能量第一章第一章第一節(jié)第一節(jié) 化學(xué)反應(yīng)與能量的變化化學(xué)反應(yīng)與能量的變化 第一章第一章第第2課時(shí)熱化學(xué)方程式中和熱的測(cè)定課時(shí)熱化學(xué)方程式中和熱的測(cè)定新知識(shí)新知識(shí)導(dǎo)學(xué)探究導(dǎo)學(xué)探究2新思維新思維名師講堂名師講堂3新考題新考題隨堂自測(cè)隨堂自測(cè)4新情境新情境激趣入題激趣入題1新情境新情境激趣入題激趣入題阿基米德曾說(shuō)過(guò)，給我一個(gè)足夠長(zhǎng)的杠桿，我可以撬動(dòng)地阿基米德曾說(shuō)過(guò)，給我一個(gè)足夠長(zhǎng)的杠桿，我可以撬動(dòng)地球，而化學(xué)能量就是推動(dòng)人類進(jìn)步的球，而化學(xué)能量就是推動(dòng)人類進(jìn)步的“杠桿杠桿

2、”！能量使人類脫！能量使人類脫離了離了“茹毛飲血茹毛飲血”的野蠻，進(jìn)入繁華多姿的文明?；瘜W(xué)反應(yīng)所的野蠻，進(jìn)入繁華多姿的文明?；瘜W(xué)反應(yīng)所釋放的能量是現(xiàn)代能量的主要來(lái)源之一。釋放的能量是現(xiàn)代能量的主要來(lái)源之一?；瘜W(xué)反應(yīng)同時(shí)存在著物質(zhì)變化和能量變化，化學(xué)反應(yīng)中的化學(xué)反應(yīng)同時(shí)存在著物質(zhì)變化和能量變化，化學(xué)反應(yīng)中的物質(zhì)變化可用化學(xué)方程式表示，那么用什么方法可以既表示物物質(zhì)變化可用化學(xué)方程式表示，那么用什么方法可以既表示物質(zhì)變化也表示其能量變化呢？如何建立物質(zhì)變化和能量變化的質(zhì)變化也表示其能量變化呢？如何建立物質(zhì)變化和能量變化的定量關(guān)系呢？定量關(guān)系呢？新知識(shí)新知識(shí)導(dǎo)學(xué)探究導(dǎo)學(xué)探究新知導(dǎo)學(xué)新知導(dǎo)學(xué) 物質(zhì)的量

3、物質(zhì)的量反應(yīng)熱反應(yīng)熱物質(zhì)物質(zhì)能量能量251011液液放出放出物質(zhì)的量物質(zhì)的量分子分子(數(shù)數(shù))整整小數(shù)小數(shù)分?jǐn)?shù)分?jǐn)?shù)不同不同也不同也不同大燒杯大燒杯(500 mL)環(huán)形玻璃攪拌棒環(huán)形玻璃攪拌棒 小燒杯小燒杯(100 mL)量筒量筒(50 mL)兩個(gè)兩個(gè)溫度計(jì)溫度計(jì) 泡沫塑料或紙條泡沫塑料或紙條 泡沫塑料板或硬紙板泡沫塑料板或硬紙板(中心有兩個(gè)小孔中心有兩個(gè)小孔) 鹽酸鹽酸(0.50 molL)氫氧化鈉溶液氫氧化鈉溶液(0.55 molL1)【實(shí)驗(yàn)原理】【實(shí)驗(yàn)原理】實(shí)驗(yàn)時(shí)，先測(cè)出鹽酸和氫氧化鈉溶液的起始溫度，求其平實(shí)驗(yàn)時(shí)，先測(cè)出鹽酸和氫氧化鈉溶液的起始溫度，求其平均溫度均溫度t1，兩溶液混合充分反應(yīng)

4、后，讀取混合液溫度，兩溶液混合充分反應(yīng)后，讀取混合液溫度t2。為了使。為了使計(jì)算簡(jiǎn)便，可以近似地認(rèn)為：計(jì)算簡(jiǎn)便，可以近似地認(rèn)為：(1)_鹽酸和鹽酸和_氫氧化鈉溶液的氫氧化鈉溶液的密度都是密度都是_，則：鹽酸質(zhì)量，則：鹽酸質(zhì)量m150 g，氫氧化鈉溶液，氫氧化鈉溶液的質(zhì)量的質(zhì)量m250 g。近似認(rèn)為混合溶液的比熱容。近似認(rèn)為混合溶液的比熱容c_ _，所以中和反應(yīng)放出的熱量是：，所以中和反應(yīng)放出的熱量是：Q(m1m2)c(t2t1)_kJ。0.50 molL1 0.55 molL1 1 gcm3 J(g)1 4.18 0.418(t2t1) 1熱化學(xué)方程式與普通化學(xué)方程式有何區(qū)別？熱化學(xué)方程式與普

5、通化學(xué)方程式有何區(qū)別？提示：提示：自主探究自主探究 2.同一個(gè)化學(xué)反應(yīng)，是否只有一種形式的熱化學(xué)方程式？同一個(gè)化學(xué)反應(yīng)，是否只有一種形式的熱化學(xué)方程式？提示：提示：熱化學(xué)方程式表示參加反應(yīng)的物質(zhì)的量和反應(yīng)熱的熱化學(xué)方程式表示參加反應(yīng)的物質(zhì)的量和反應(yīng)熱的關(guān)系，而關(guān)系，而H的值與參加反應(yīng)的物質(zhì)的物質(zhì)的量有關(guān)，故熱化的值與參加反應(yīng)的物質(zhì)的物質(zhì)的量有關(guān)，故熱化學(xué)方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)不同時(shí)，學(xué)方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)不同時(shí)，H亦不同，一個(gè)化學(xué)反應(yīng)，亦不同，一個(gè)化學(xué)反應(yīng)，可有多種形式的熱化學(xué)方程式?？捎卸喾N形式的熱化學(xué)方程式。新思維新思維名師講堂名師講堂1書寫步驟書寫步驟(1)寫出反應(yīng)物、生成物的化學(xué)式，標(biāo)明各物

6、質(zhì)的狀態(tài)。寫出反應(yīng)物、生成物的化學(xué)式，標(biāo)明各物質(zhì)的狀態(tài)。(2)依據(jù)已知確定各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)，在生成物右側(cè)寫出依據(jù)已知確定各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)，在生成物右側(cè)寫出H(焓變焓變)的數(shù)值、單位及正、負(fù)號(hào)。的數(shù)值、單位及正、負(fù)號(hào)。熱化學(xué)方程式熱化學(xué)方程式教材點(diǎn)撥教材點(diǎn)撥 2注意事項(xiàng)注意事項(xiàng)(1)注意注意H的數(shù)值、單位及正、負(fù)號(hào)的數(shù)值、單位及正、負(fù)號(hào)H只能寫在熱化學(xué)方程式的右邊，且中間留空格。若為只能寫在熱化學(xué)方程式的右邊，且中間留空格。若為放熱反應(yīng)，放熱反應(yīng)，H為為“”；若為吸熱反應(yīng)，；若為吸熱反應(yīng)，H為為“”。H的的單位一般為單位一般為kJ/mol或或kJmol1。關(guān)于關(guān)于H的單位的單位“kJmol1

7、”并不是指每摩爾具體物質(zhì)反應(yīng)并不是指每摩爾具體物質(zhì)反應(yīng)時(shí)伴隨的能量變化是多少千焦，而是指給定形式的具體反應(yīng)以時(shí)伴隨的能量變化是多少千焦，而是指給定形式的具體反應(yīng)以各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)來(lái)計(jì)量其物質(zhì)的量時(shí)伴隨的能量變化。各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)來(lái)計(jì)量其物質(zhì)的量時(shí)伴隨的能量變化。(2)注意測(cè)定條件注意測(cè)定條件反應(yīng)熱反應(yīng)熱H與測(cè)定條件與測(cè)定條件(溫度、壓強(qiáng)等溫度、壓強(qiáng)等)有關(guān)，因此書寫熱化有關(guān)，因此書寫熱化學(xué)方程式時(shí)應(yīng)注意學(xué)方程式時(shí)應(yīng)注意H的測(cè)定條件。絕大多數(shù)的測(cè)定條件。絕大多數(shù)H是在是在25、101 kPa下測(cè)定的，可不注明溫度和壓強(qiáng)。下測(cè)定的，可不注明溫度和壓強(qiáng)。(3)注意物質(zhì)的聚集狀態(tài)注意物質(zhì)的聚集狀態(tài)

8、反應(yīng)物和產(chǎn)物的聚集狀態(tài)不同，反應(yīng)熱反應(yīng)物和產(chǎn)物的聚集狀態(tài)不同，反應(yīng)熱H也不同。因也不同。因此，書寫熱化學(xué)方程式必須注明物質(zhì)的聚集狀態(tài)。氣體用此，書寫熱化學(xué)方程式必須注明物質(zhì)的聚集狀態(tài)。氣體用“g”，液體用，液體用“l(fā)”，固體用，固體用“s”，溶液用，溶液用“aq”。熱化學(xué)方程式。熱化學(xué)方程式中不用標(biāo)中不用標(biāo)“”和和“”。(4)注意化學(xué)計(jì)量數(shù)注意化學(xué)計(jì)量數(shù)熱化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)只代表物質(zhì)的量，不表示分熱化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)只代表物質(zhì)的量，不表示分子數(shù)，因此，可為整數(shù)，也可為分?jǐn)?shù)。子數(shù)，因此，可為整數(shù)，也可為分?jǐn)?shù)。由于由于H與反應(yīng)完成的物質(zhì)的量有關(guān)，所以方程式中化學(xué)與反應(yīng)完成的物質(zhì)的量有關(guān)

9、，所以方程式中化學(xué)式前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)必須與式前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)必須與H相對(duì)應(yīng)，如果化學(xué)計(jì)量數(shù)加相對(duì)應(yīng)，如果化學(xué)計(jì)量數(shù)加倍，則倍，則H也要加倍。當(dāng)反應(yīng)逆向進(jìn)行時(shí)，其反應(yīng)熱與正反應(yīng)也要加倍。當(dāng)反應(yīng)逆向進(jìn)行時(shí)，其反應(yīng)熱與正反應(yīng)的反應(yīng)熱數(shù)值相等，符號(hào)相反。的反應(yīng)熱數(shù)值相等，符號(hào)相反。(5)熱化學(xué)方程式是表示反應(yīng)已完成的量，而不管反應(yīng)是否熱化學(xué)方程式是表示反應(yīng)已完成的量，而不管反應(yīng)是否真正完成，例如，真正完成，例如，300時(shí)，氫氣和碘蒸氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程時(shí)，氫氣和碘蒸氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為式為H2(g)I2(g)2HI(g)H12.84 kJmol1，上式并，上式并不代表不代表300時(shí)，將時(shí)，將1 mol

10、氫氣和氫氣和1 mol碘蒸氣放在一起，就有碘蒸氣放在一起，就有12.84 kJ熱量放出，而是代表有熱量放出，而是代表有2 mol HI(g)生成時(shí)，才有生成時(shí)，才有12.84 kJ熱量放出。熱量放出。(6)物質(zhì)的狀態(tài)不同，自身具有的能量也不同，一般說(shuō)來(lái)，物質(zhì)的狀態(tài)不同，自身具有的能量也不同，一般說(shuō)來(lái)，氣態(tài)時(shí)能量最高，液態(tài)次之，固態(tài)最小。氣態(tài)時(shí)能量最高，液態(tài)次之，固態(tài)最小。3熱化學(xué)方程式書寫中的常見(jiàn)錯(cuò)誤：物質(zhì)聚集狀態(tài)的標(biāo)熱化學(xué)方程式書寫中的常見(jiàn)錯(cuò)誤：物質(zhì)聚集狀態(tài)的標(biāo)注錯(cuò)誤、注錯(cuò)誤、H的正負(fù)及單位書寫錯(cuò)誤、熱量數(shù)值與化學(xué)方程式的正負(fù)及單位書寫錯(cuò)誤、熱量數(shù)值與化學(xué)方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)不對(duì)應(yīng)等。中化學(xué)計(jì)

11、量數(shù)不對(duì)應(yīng)等。(2015江西八校聯(lián)考江西八校聯(lián)考)已知在已知在25、101 kPa下，下，1 g C8H18(辛烷辛烷)燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水時(shí)放出時(shí)放出48.40 kJ的熱量。表示上述反應(yīng)的熱化學(xué)方程式正確的的熱量。表示上述反應(yīng)的熱化學(xué)方程式正確的是是()典例透析典例透析 【答案】【答案】B【點(diǎn)評(píng)】【點(diǎn)評(píng)】書寫熱化學(xué)方程式必須注意以下幾點(diǎn)：書寫熱化學(xué)方程式必須注意以下幾點(diǎn)：(1)要注明反應(yīng)物和生成物的狀態(tài)；要注明反應(yīng)物和生成物的狀態(tài)；(2)放熱反應(yīng)放熱反應(yīng)H為為“”，吸熱反應(yīng)，吸熱反應(yīng)H為為“”；(3)H的單位為的單位為kJ/mol。 寫出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程寫出下

12、列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：式：(1)1 mol C2H5OH(l)完全燃燒生成完全燃燒生成CO2(g)和和H2O(l)，放出，放出1366.8 kJ熱量：熱量：_。(2)1 mol C(石墨石墨)與適量與適量H2O(g)反應(yīng)生成反應(yīng)生成CO(g)和和H2(g)，吸，吸收收131.3 kJ能量：能量：_。1氫氣是人類最理想的能源。已知在氫氣是人類最理想的能源。已知在25 、101 kPa下，下，1 g氫氣完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出熱量氫氣完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出熱量142.9 kJ，則下列熱化，則下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是學(xué)方程式書寫正確的是()A2H2O2=2H2OH142.9 kJ/molB2H

13、2(g)O2(g)=2H2O(l) H142.9 kJ/molC2H2(g)O2(g)=2H2O(l) H571.6 kJ/molD2H2(g)O2(g)=2H2O(l) H571.6 kJ/mol變式訓(xùn)練變式訓(xùn)練 【答案】【答案】C2熱化學(xué)方程式熱化學(xué)方程式C(s)H2O(g)=CO(g)H2(g)H131.3 kJmol1表示表示()A碳和水反應(yīng)吸收碳和水反應(yīng)吸收131.3 kJ能量能量B1 mol碳和碳和1 mol水反應(yīng)生成一氧化碳和氫氣并吸收水反應(yīng)生成一氧化碳和氫氣并吸收131.3 kJ熱量熱量C1 mol固態(tài)碳和固態(tài)碳和1 mol水蒸氣反應(yīng)生成一氧化碳?xì)怏w和水蒸氣反應(yīng)生成一氧化碳?xì)怏w

14、和氫氣，吸熱氫氣，吸熱131.3 kJD1個(gè)固態(tài)碳原子和個(gè)固態(tài)碳原子和1分子水蒸氣反應(yīng)吸熱分子水蒸氣反應(yīng)吸熱131.3 kJ解析：解析：該熱化學(xué)方程式表示：該熱化學(xué)方程式表示：1 mol固態(tài)碳和固態(tài)碳和1 mol水蒸氣水蒸氣反應(yīng)生成反應(yīng)生成1 mol一氧化碳?xì)怏w和一氧化碳?xì)怏w和1 mol氫氣，吸收氫氣，吸收131.3 kJ的熱的熱量，特別要指明水的狀態(tài)。量，特別要指明水的狀態(tài)。答案：答案：C1中和反應(yīng)中和反應(yīng)(1)定義定義酸和堿反應(yīng)生成鹽和水的反應(yīng)。酸和堿反應(yīng)生成鹽和水的反應(yīng)。(2)實(shí)質(zhì)實(shí)質(zhì)酸電離產(chǎn)生的酸電離產(chǎn)生的H和堿電離產(chǎn)生的和堿電離產(chǎn)生的OH反應(yīng)生成反應(yīng)生成H2O。強(qiáng)。強(qiáng)酸和強(qiáng)堿生成可溶

15、性鹽和水的離子反應(yīng)方程式為：酸和強(qiáng)堿生成可溶性鹽和水的離子反應(yīng)方程式為：HOH=H2O中和熱及其測(cè)定中和熱及其測(cè)定教材點(diǎn)撥教材點(diǎn)撥 2中和熱中和熱(1)定義定義在稀溶液中，強(qiáng)酸和強(qiáng)堿發(fā)生中和反應(yīng)生成在稀溶液中，強(qiáng)酸和強(qiáng)堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1 mol H2O時(shí)時(shí)所釋放的熱量，稱為中和反應(yīng)的反應(yīng)熱，即中和熱。所釋放的熱量，稱為中和反應(yīng)的反應(yīng)熱，即中和熱。(2)注意注意酸、堿的稀溶液，指酸、堿的物質(zhì)的量濃度均小于或等酸、堿的稀溶液，指酸、堿的物質(zhì)的量濃度均小于或等于于1 molL1的溶液。的溶液。生成生成1 mol H2O。(注意以生成注意以生成1 mol H2O為標(biāo)準(zhǔn)來(lái)配平為標(biāo)準(zhǔn)來(lái)配平其余物質(zhì)的化學(xué)

16、計(jì)量數(shù)。其余物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)。)(3)中和熱的表示。強(qiáng)酸和強(qiáng)堿在稀溶液中發(fā)生中和反應(yīng)中和熱的表示。強(qiáng)酸和強(qiáng)堿在稀溶液中發(fā)生中和反應(yīng)時(shí)，時(shí)，1 mol H和和1 mol OH反應(yīng)生成反應(yīng)生成1 mol H2O，放出，放出57.3 kJ的熱量，表示為：的熱量，表示為：H(aq)OH(aq)=H2O(l)H57.3 kJmol1。3反應(yīng)熱的測(cè)量反應(yīng)熱的測(cè)量某些化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱可以用實(shí)驗(yàn)方法測(cè)定，用來(lái)測(cè)定反某些化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱可以用實(shí)驗(yàn)方法測(cè)定，用來(lái)測(cè)定反應(yīng)熱的儀器稱為應(yīng)熱的儀器稱為“量熱器量熱器”。測(cè)量操作是：將反應(yīng)器置于充滿水的絕熱容器中，當(dāng)反應(yīng)測(cè)量操作是：將反應(yīng)器置于充滿水的絕熱容器中，當(dāng)反應(yīng)放

17、熱時(shí)，其熱量即傳入水中，根據(jù)水的質(zhì)量、比熱和水溫的變放熱時(shí)，其熱量即傳入水中，根據(jù)水的質(zhì)量、比熱和水溫的變化求出反應(yīng)所放出的熱量?；蟪龇磻?yīng)所放出的熱量。下面具體研究課本關(guān)于中和熱的測(cè)定。下面具體研究課本關(guān)于中和熱的測(cè)定。實(shí)驗(yàn)用品實(shí)驗(yàn)用品儀器：大燒杯儀器：大燒杯(500 mL)、小燒杯、小燒杯(100 mL)、溫度計(jì)、量筒、溫度計(jì)、量筒(50 mL)兩個(gè)、泡沫塑料或紙條、泡沫塑料板或硬紙板兩個(gè)、泡沫塑料或紙條、泡沫塑料板或硬紙板(中心有中心有兩個(gè)小孔兩個(gè)小孔)、環(huán)形玻璃攪拌棒。、環(huán)形玻璃攪拌棒。試劑：試劑：0.50 molL1鹽酸、鹽酸、0.55 molL1NaOH溶液。溶液。實(shí)驗(yàn)方案實(shí)驗(yàn)方案

18、(1)組裝量熱裝置組裝量熱裝置大、小燒杯杯口相平；大、小燒杯杯口相平；大、小燒杯間填滿碎泡沫塑料，確大、小燒杯間填滿碎泡沫塑料，確保裝置保溫、隔熱，減少熱量散失。保裝置保溫、隔熱，減少熱量散失。(2)測(cè)量初始溫度測(cè)量初始溫度t1用一量筒量取用一量筒量取50 mL 0.50 molL1鹽酸，倒入小燒杯中鹽酸，倒入小燒杯中并測(cè)量其溫度；并測(cè)量其溫度；用另一量筒量取用另一量筒量取50 mL 0.55 molL1 NaOH溶液并測(cè)量溶液并測(cè)量其溫度。求兩溫度平均值作為其溫度。求兩溫度平均值作為t1。(3)測(cè)量終止溫度測(cè)量終止溫度t2把溫度計(jì)和環(huán)形玻璃攪拌棒放入小燒杯的鹽酸中；把溫度計(jì)和環(huán)形玻璃攪拌棒放

19、入小燒杯的鹽酸中；把量筒中的把量筒中的NaOH溶液一次性倒入小燒杯；溶液一次性倒入小燒杯；用環(huán)形玻璃拌棒輕輕攪動(dòng)溶液并測(cè)出終止溫度用環(huán)形玻璃拌棒輕輕攪動(dòng)溶液并測(cè)出終止溫度t2。溫馨提示：溫馨提示：(1)試劑方面：從酸堿的強(qiáng)弱、濃度及量的多少方面考慮。試劑方面：從酸堿的強(qiáng)弱、濃度及量的多少方面考慮。酸堿溶液應(yīng)當(dāng)用強(qiáng)酸、強(qiáng)堿的稀溶液；測(cè)定中和熱時(shí)不酸堿溶液應(yīng)當(dāng)用強(qiáng)酸、強(qiáng)堿的稀溶液；測(cè)定中和熱時(shí)不能用弱酸或弱堿，因弱酸或弱堿在水溶液中不能完全電離，若能用弱酸或弱堿，因弱酸或弱堿在水溶液中不能完全電離，若改用弱酸或弱堿，它們電離時(shí)要吸收一部分熱量，使所得中和改用弱酸或弱堿，它們電離時(shí)要吸收一部分熱量，

20、使所得中和熱數(shù)值偏小。熱數(shù)值偏小。測(cè)定中和熱不能用濃酸或濃堿。因濃酸或濃堿溶于水時(shí)測(cè)定中和熱不能用濃酸或濃堿。因濃酸或濃堿溶于水時(shí)一般都要放熱，使所得中和熱數(shù)值偏大。一般都要放熱，使所得中和熱數(shù)值偏大。為保證為保證0.5 molL1鹽酸全部反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)中使用鹽酸全部反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)中使用0.55 molL1的的NaOH溶液溶液(稍過(guò)量稍過(guò)量)。(2)儀器方面：從環(huán)形玻璃攪拌棒及溫度計(jì)方面考慮。儀器方面：從環(huán)形玻璃攪拌棒及溫度計(jì)方面考慮。不能用鐵絲代替環(huán)形玻璃攪拌棒。因?yàn)殍F絲能消耗酸且不能用鐵絲代替環(huán)形玻璃攪拌棒。因?yàn)殍F絲能消耗酸且易傳熱，會(huì)引起實(shí)驗(yàn)誤差。易傳熱，會(huì)引起實(shí)驗(yàn)誤差。實(shí)驗(yàn)中用溫度計(jì)先后測(cè)量酸

21、、堿及混合液的溫度時(shí)，要實(shí)驗(yàn)中用溫度計(jì)先后測(cè)量酸、堿及混合液的溫度時(shí)，要使用同一支溫度計(jì)，可減小實(shí)驗(yàn)誤差，且測(cè)定一種溶液后必須使用同一支溫度計(jì)，可減小實(shí)驗(yàn)誤差，且測(cè)定一種溶液后必須用水沖洗干凈并用濾紙擦干。溫度計(jì)的水銀球部分要完全浸入用水沖洗干凈并用濾紙擦干。溫度計(jì)的水銀球部分要完全浸入溶液中，且要穩(wěn)定一段時(shí)間再記下讀數(shù)。溶液中，且要穩(wěn)定一段時(shí)間再記下讀數(shù)。(3)操作方面：從配好的酸堿溶液及操作方面考慮。操作方面：從配好的酸堿溶液及操作方面考慮。實(shí)驗(yàn)中所用的鹽酸和氫氧化鈉溶液配好后要充分冷卻至實(shí)驗(yàn)中所用的鹽酸和氫氧化鈉溶液配好后要充分冷卻至室溫，才能使用。室溫，才能使用。操作時(shí)動(dòng)作要快，盡量減

22、少熱量的散失。操作時(shí)動(dòng)作要快，盡量減少熱量的散失。(4)實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生誤差的原因。實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生誤差的原因。量取溶液的體積有誤差量取溶液的體積有誤差(測(cè)量結(jié)果是按測(cè)量結(jié)果是按50 mL的酸、堿進(jìn)的酸、堿進(jìn)行計(jì)算，若實(shí)際量取時(shí)，多于行計(jì)算，若實(shí)際量取時(shí)，多于50 mL或小于或小于50 mL都會(huì)造成誤都會(huì)造成誤差差)。溫度計(jì)的讀數(shù)有誤。溫度計(jì)的讀數(shù)有誤。實(shí)驗(yàn)過(guò)程中有液體灑在外面。實(shí)驗(yàn)過(guò)程中有液體灑在外面?；旌纤?、堿溶液時(shí)，動(dòng)作緩慢，導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)誤差?；旌纤帷A溶液時(shí)，動(dòng)作緩慢，導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)誤差。隔熱操作不到位，致使實(shí)驗(yàn)過(guò)程中熱量損失而導(dǎo)致誤隔熱操作不到位，致使實(shí)驗(yàn)過(guò)程中熱量損失而導(dǎo)致誤差。差。測(cè)酸后的溫度計(jì)未用水清洗

23、便立即去測(cè)堿的溫度，致使測(cè)酸后的溫度計(jì)未用水清洗便立即去測(cè)堿的溫度，致使熱量損失而引起誤差。熱量損失而引起誤差。(2015貴州貴州銅仁一中模擬銅仁一中模擬)50 mL 0.50 mol/L鹽酸與鹽酸與50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液在如右圖所示的溶液在如右圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。通過(guò)測(cè)定反應(yīng)過(guò)程裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。通過(guò)測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱。回答下列中所放出的熱量可計(jì)算中和熱?；卮鹣铝袉?wèn)題：?jiǎn)栴}：典例透析典例透析 (3)大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值將大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值將_(填填“偏大偏大”、“偏小偏小”或或“無(wú)影響無(wú)影響”)。(4

24、)實(shí)驗(yàn)中改用實(shí)驗(yàn)中改用60 mL 0.50 mol/L鹽酸跟鹽酸跟50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量_(填填“相等相等”或或“不相等不相等”)，所求得的中和熱，所求得的中和熱_(填填“相等相等”或或“不相等不相等”)，簡(jiǎn)述理由：，簡(jiǎn)述理由：_。(5)實(shí)驗(yàn)中改用實(shí)驗(yàn)中改用6.94 mL 15 mol/L硫酸溶液跟硫酸溶液跟60 mL 0.55 mol/L NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)(4)相比，所求中和熱相比，所求中和熱_(填填“相等相等”或或“不相等不相等)，簡(jiǎn)述理由：，簡(jiǎn)述

25、理由：_ _。(6)若三次平行操作測(cè)得數(shù)據(jù)中起始時(shí)鹽酸與燒堿溶液平均若三次平行操作測(cè)得數(shù)據(jù)中起始時(shí)鹽酸與燒堿溶液平均溫度相同，而終止溫度與起始溫度差溫度相同，而終止溫度與起始溫度差(t2t1)分別為分別為2.3、2.4、2.9，則最終代入計(jì)算式的溫度差的平均值為，則最終代入計(jì)算式的溫度差的平均值為_?！窘馕觥俊窘馕觥繙y(cè)定過(guò)程中要充分?jǐn)嚢枰允箿y(cè)定過(guò)程中要充分?jǐn)嚢枰允筃aOH與與HCl充分充分反應(yīng)；在測(cè)定溶液溫度時(shí)要有保溫措施，否則會(huì)造成較大的誤反應(yīng)；在測(cè)定溶液溫度時(shí)要有保溫措施，否則會(huì)造成較大的誤差；放出的熱量與參加反應(yīng)的差；放出的熱量與參加反應(yīng)的NaOH、HCl的量有關(guān)，參加反的量有關(guān)，參加反

26、應(yīng)的物質(zhì)用量越多，放出的熱量越多，但酸堿中和反應(yīng)的中和應(yīng)的物質(zhì)用量越多，放出的熱量越多，但酸堿中和反應(yīng)的中和熱指生成熱指生成1 mol H2O時(shí)放出的熱量，所以為定值。第時(shí)放出的熱量，所以為定值。第(6)問(wèn)涉及問(wèn)涉及定量實(shí)驗(yàn)中數(shù)據(jù)處理的常識(shí)，一般來(lái)說(shuō)，定量實(shí)驗(yàn)總要平行操定量實(shí)驗(yàn)中數(shù)據(jù)處理的常識(shí)，一般來(lái)說(shuō)，定量實(shí)驗(yàn)總要平行操作多次，取測(cè)量值的平均值代入計(jì)算以減小誤差，但還應(yīng)注意作多次，取測(cè)量值的平均值代入計(jì)算以減小誤差，但還應(yīng)注意如果某個(gè)測(cè)量值與其他值相差較大，則可能在取得該值的操作如果某個(gè)測(cè)量值與其他值相差較大，則可能在取得該值的操作中存在較嚴(yán)重的失誤，應(yīng)舍去，故此問(wèn)所給的中存在較嚴(yán)重的失誤，

27、應(yīng)舍去，故此問(wèn)所給的2.9 應(yīng)舍應(yīng)舍去。去?！敬鸢浮俊敬鸢浮?1)環(huán)形玻璃攪拌棒環(huán)形玻璃攪拌棒(2)減少實(shí)驗(yàn)過(guò)程中的熱量損失減少實(shí)驗(yàn)過(guò)程中的熱量損失(3)偏小偏小(4)不相等相等因?yàn)橹泻蜔崾侵赶〉膹?qiáng)酸跟強(qiáng)堿發(fā)生中不相等相等因?yàn)橹泻蜔崾侵赶〉膹?qiáng)酸跟強(qiáng)堿發(fā)生中和反應(yīng)生成和反應(yīng)生成1 mol H2O所放出的能量，與酸堿的用量無(wú)關(guān)所放出的能量，與酸堿的用量無(wú)關(guān)(5)不相等濃硫酸稀釋時(shí)會(huì)放出熱量不相等濃硫酸稀釋時(shí)會(huì)放出熱量(6)2.353某學(xué)習(xí)小組進(jìn)行了測(cè)定稀硫酸和稀氫氧化鈉中和熱的某學(xué)習(xí)小組進(jìn)行了測(cè)定稀硫酸和稀氫氧化鈉中和熱的實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)。(1)寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式(中和熱為

28、中和熱為57.3 kJ/mol)：_。(2)取取50 mL NaOH溶液和溶液和30 mL硫酸溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)硫酸溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表。數(shù)據(jù)如下表。變式訓(xùn)練變式訓(xùn)練 請(qǐng)?zhí)顚懴卤碇械目瞻祝赫?qǐng)?zhí)顚懴卤碇械目瞻祝簻囟葴囟葘?shí)驗(yàn)次數(shù)實(shí)驗(yàn)次數(shù)起始溫度起始溫度T1/終止溫終止溫度度T2/溫度差平溫度差平均值均值 (T2T1)/H2SO4NaOH平均值平均值126.226.026.130.1227.027.427.233.3325.925.925.929.8426.426.226.330.4近似認(rèn)為近似認(rèn)為0.50 mol/L NaOH溶液和溶液和0.50 mol/L硫酸溶液的硫酸溶液的密度都是密度

29、都是1 g/cm3，中和后生成溶液的比熱容，中和后生成溶液的比熱容c4.18 J/(g)。則中和熱則中和熱H_(取小數(shù)點(diǎn)后一位取小數(shù)點(diǎn)后一位)。(3)上述實(shí)驗(yàn)數(shù)值結(jié)果與上述實(shí)驗(yàn)數(shù)值結(jié)果與57.3 kJ/mol有偏差，產(chǎn)生偏差的有偏差，產(chǎn)生偏差的原因可能是原因可能是_(填字母填字母)。a實(shí)驗(yàn)裝置保溫、隔熱效果差實(shí)驗(yàn)裝置保溫、隔熱效果差b量取量取NaOH溶液的體積時(shí)仰視讀數(shù)溶液的體積時(shí)仰視讀數(shù)c分多次把分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中d用溫度計(jì)測(cè)定用溫度計(jì)測(cè)定NaOH溶液起始溫度后直接測(cè)定溶液起始溫度后直接測(cè)定H2SO4溶溶液的溫度液的溫度解析：解析：(1)表示

30、中和熱的化學(xué)方程式時(shí)要注意生成水的物質(zhì)表示中和熱的化學(xué)方程式時(shí)要注意生成水的物質(zhì)的量是的量是1 mol。(2)先計(jì)算生成水的物質(zhì)的量為先計(jì)算生成水的物質(zhì)的量為0.025 mol；第；第2次次實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)(T2T1)值較其他實(shí)驗(yàn)誤差較大，舍去，用其他三組實(shí)組值較其他實(shí)驗(yàn)誤差較大，舍去，用其他三組實(shí)組數(shù)據(jù)計(jì)算數(shù)據(jù)計(jì)算(T2T1)的平均值為的平均值為4.0 ，計(jì)算得，計(jì)算得H53.5 kJ/mol。(3)分析偏差原因即分析分析偏差原因即分析“偏低偏低”的原因，的原因，a、c直接造直接造成了熱量損失，符合要求；成了熱量損失，符合要求；b的結(jié)果是量取的的結(jié)果是量取的NaOH溶液偏溶液偏多，是造成多，是造成“

31、偏高偏高”的原因，不符合要求，的原因，不符合要求，d使使T1偏高，則偏高，則(T2T1)偏低，符合要求。偏低，符合要求。新考題新考題隨堂自測(cè)隨堂自測(cè)1(2015經(jīng)典習(xí)題選萃經(jīng)典習(xí)題選萃)下列說(shuō)法正確的是下列說(shuō)法正確的是()A書寫熱化學(xué)方程式時(shí)，只要在化學(xué)方程式的右端寫上書寫熱化學(xué)方程式時(shí)，只要在化學(xué)方程式的右端寫上熱量的符號(hào)和數(shù)值即可熱量的符號(hào)和數(shù)值即可B凡是在加熱或點(diǎn)燃條件下進(jìn)行的反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)凡是在加熱或點(diǎn)燃條件下進(jìn)行的反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)C表明反應(yīng)放出或吸收熱量的化學(xué)方程式叫做熱化學(xué)方表明反應(yīng)放出或吸收熱量的化學(xué)方程式叫做熱化學(xué)方程式程式D氫氣在氧氣中燃燒的熱化學(xué)方程式為氫氣在氧氣中燃燒的

32、熱化學(xué)方程式為2H2(g)O2(g) = 2H2O(l)H483.6 kJ解析：解析：書寫熱化學(xué)方程式時(shí)還應(yīng)注明各物質(zhì)的聚集狀態(tài)，書寫熱化學(xué)方程式時(shí)還應(yīng)注明各物質(zhì)的聚集狀態(tài)，A不正確；有的放熱反應(yīng)在點(diǎn)燃或加熱時(shí)才能發(fā)生，不正確；有的放熱反應(yīng)在點(diǎn)燃或加熱時(shí)才能發(fā)生，B不正不正確；確；D中中H的數(shù)值和單位均錯(cuò)誤。的數(shù)值和單位均錯(cuò)誤。答案：答案：C解析：解析：由題意知，由題意知，1 mol N2H4(g)完全燃燒生成氮?dú)夂蜌鈶B(tài)完全燃燒生成氮?dú)夂蜌鈶B(tài)水時(shí)放出熱量為水時(shí)放出熱量為534 kJ。答案：答案：D【答案】【答案】C解析：解析：根據(jù)題意放出根據(jù)題意放出161.9 kJ熱量時(shí)生成的熱量時(shí)生成的CO2的物質(zhì)的的物質(zhì)的量為量為5 molL1