課題2原子的結(jié)構(gòu)

1、課題2 原子的結(jié)構(gòu)學(xué)習(xí)目標(biāo)1、知道原子是由原子核和核外電子構(gòu)成的2、記住原子及原子中各微粒的帶電情況。3、記住在原子中，核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)。4、知道原子核外電子是分層排布的。學(xué)習(xí)重點(diǎn)、1、從微觀角度來(lái)理解化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)；2、原子的構(gòu)成學(xué)習(xí)難點(diǎn)1、 原子的構(gòu)成。2、 原子核外的電子排布。學(xué)習(xí)過(guò)程一、自主探究1、原子的構(gòu)成：原子是由居于原子中心的帶正電的 和核外帶 電的 構(gòu)成。 原子核是由 和 構(gòu)成。2、在原子中核電荷數(shù) 質(zhì)子數(shù) 電子數(shù)。3、在含有多個(gè)電子的原子中，電子是 排布的。4、一般地，金屬的原子最外層電子都少于 個(gè)，在化學(xué)反應(yīng)中易 電子，非金屬原子的最外層電子都多于 個(gè)，易 電子

2、，都趨于達(dá)到相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。3、 合作學(xué)習(xí)（一）原子的構(gòu)成1、閱讀課本P53完成下列問(wèn)題：（1）原子不是簡(jiǎn)單而不可分割的實(shí)心球體，那么，它由哪些部分構(gòu)成？（2）原子核是由哪些粒子構(gòu)成的？構(gòu)成原子、原子核的各種粒子是否帶電?若帶電，是帶正電還是負(fù)電？（3）用框圖式表示原子的構(gòu)成情況，并標(biāo)明各微粒的帶電情況。（4）原子核所帶的正電荷從何而來(lái)？（5）什么叫核電荷數(shù)？（6）原子有多大？相對(duì)原子來(lái)說(shuō)，原子核的體積怎樣？2、從P53的表31，你能發(fā)現(xiàn)哪些規(guī)律（1）為什么原子不顯電性？（2）氫原子核內(nèi)有幾個(gè)質(zhì)子？幾個(gè)中子？（3）碳原子和氧原子的質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)和核外電子數(shù)是否相等？（4） 所有原子的質(zhì)子數(shù)、中子

3、數(shù)和核外電子數(shù)是否相等？（5）不同原子的質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)和核外電子數(shù)是否相等？（6）不同原子的核外電子數(shù)是否相等？（二）原子核外電子的排布核外電子總是盡先排在能量較低的電子層，排滿(mǎn)第一層才能排第二層，排滿(mǎn)第二層才排第三層每個(gè)電子層最多可容納個(gè)電子（為層序數(shù)即第一層，第二層）第一 層上最多排2個(gè)電子，第二層上最多排8個(gè)電子。最外層電子數(shù)不超過(guò)個(gè)（第一層為最外層時(shí)，不超過(guò)2 個(gè)）次外層不超過(guò)18個(gè)電子。4、原子結(jié)構(gòu)示意圖的意義：（1） 弧線表示電子層。（2） 圓圈表示 ，圓圈內(nèi)的數(shù)字表示 。（3）弧線上的數(shù)字表示 。5、畫(huà)出1-18號(hào)元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖思考與討論：(1)、原子的結(jié)構(gòu)（特別是最外層電

4、子數(shù)）與元素的分類(lèi)有什么樣的關(guān)系？(2)、原子的結(jié)構(gòu)（特別是最外層電子數(shù)）與元素化學(xué)性質(zhì)有什么樣的關(guān)系？結(jié)論：元素的化學(xué)性質(zhì)與原子 關(guān)系密切a.金屬元素最外層電子數(shù)一般 于4，易 電子易發(fā)生化學(xué)反應(yīng)b.非金屬元素最外層電子數(shù)一般 于4，易 電子易發(fā)生化學(xué)反應(yīng)c.稀有氣體元素最外層電子數(shù) 于8（氦等于2），有相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，難發(fā)生化學(xué)反應(yīng)是什么？自主檢測(cè)1.填表原子種類(lèi)質(zhì)子數(shù)中子數(shù)電子數(shù)核電荷數(shù)相對(duì)原子質(zhì)量氫 1 0 氮 7 14 鉀 19 39 氧 8 8 鐵 30 262. 下列說(shuō)法正確的是(   )A. 原子不能再分    

5、0;            B. 原子核都是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的C. 相對(duì)原子質(zhì)量只是一個(gè)比值,沒(méi)有單位D. 原子可以構(gòu)成分子,也可以直接構(gòu)成物質(zhì)3. 下列關(guān)于原子的說(shuō)法中不正確的是(     )  A. 原子是構(gòu)成物質(zhì)的一種微粒 B. 原子是化學(xué)變化中的最小微粒   C. 原子的質(zhì)量主要集中在原子核上 D. 所有的原子核都由質(zhì)子和中子構(gòu)成。4、組成一切原子必不可少的粒子是( )A 質(zhì)子 B 質(zhì)子 電子 C

6、質(zhì)子 中子 電子 D 質(zhì)子 中子5. 據(jù)英國(guó)自然雜質(zhì)報(bào)道,科學(xué)家最近研制成了以鍶原子做鐘擺的"光格鐘。己知一種鍶原子的相對(duì)原子質(zhì)量為88,其質(zhì)子數(shù)是38,則該原子的核外電子數(shù)為(  )A.38        B. 50         C. 126       D. 886. 我國(guó)在2007年發(fā)射了一顆繞月探測(cè)衛(wèi)星,其任務(wù)之一是尋找一種新能源-氦3,其原子核是由一個(gè)中子和兩個(gè)質(zhì)子構(gòu)成的,其原子核外

7、電子數(shù)為(    ) A. 1          B. 2          C. 3        D. 47. 據(jù)報(bào)道,上海某醫(yī)院正研究用放射性碘治療腫瘤,這種碘原子的核電荷數(shù)是53,相對(duì)原子質(zhì)量是125,下列關(guān)于這種原子的說(shuō)法錯(cuò)誤的是(    )    A. 質(zhì)子數(shù)是53 

8、            B. 核外電子數(shù)是53      C. 中子數(shù)是53             D. 質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之和是1258、鋁原子的相對(duì)原子質(zhì)量為27,核電荷數(shù)為13,則鋁原子由 個(gè)質(zhì)子和 個(gè)中子構(gòu)成一個(gè)原子核,核外有 個(gè)電子作高速運(yùn)動(dòng)而構(gòu)成.整個(gè)原子不顯電性原因是 。9、在“分子、原子、原子核、質(zhì)子、中子、電子”中找出符合下列各條件

9、的粒子、填寫(xiě)在相應(yīng)的橫線上。(1)能直接構(gòu)成純凈物的粒子_(2)能保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的粒子_(3)化學(xué)變化中一定不變的粒子_(4)化學(xué)變化中一定改變的粒子_(5)在同一原子中，數(shù)目一定相等的是_課題二 原子的結(jié)構(gòu)學(xué)習(xí)目標(biāo)1、了解離子和氯化鈉的形成過(guò)程，認(rèn)識(shí)離子是構(gòu)成物質(zhì)的一種微粒。2、初步了解相對(duì)原子質(zhì)量的概念，并學(xué)會(huì)查相對(duì)原子質(zhì)量表。3、觀察1-18號(hào)元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖，歸納原子最外層電子數(shù)與元素性質(zhì)的關(guān)系。4、探究分析NaCl的形成過(guò)程，了解離子的形成，初步認(rèn)識(shí)離子是構(gòu)成物質(zhì)的一種粒子。學(xué)習(xí)重點(diǎn)1、 離子的形成過(guò)程。2、 相對(duì)原子質(zhì)量的概念。學(xué)習(xí)難點(diǎn)1、 離子的形成過(guò)程，初步認(rèn)識(shí)離子是構(gòu)成

10、物質(zhì)的一種粒子。2、 相對(duì)原子質(zhì)量概念的形成。學(xué)習(xí)過(guò)程一、自主探究1、 叫做離子。 叫做陽(yáng)離子， 叫做陰離子。2、 構(gòu)成物質(zhì)的粒子有 、 、 。如二氧化碳是由 構(gòu)成的， 是由原子構(gòu)成的，氯化鈉是由 構(gòu)成的。3、 國(guó)際上規(guī)定以一種 作為這種原子的相對(duì)原子質(zhì)量。4、測(cè)定相對(duì)原子質(zhì)量的科學(xué)家是 。2、 合作學(xué)習(xí)（小組團(tuán)結(jié)合作，快樂(lè)學(xué)習(xí)）（1) 離子的形成觀察多媒體動(dòng)畫(huà)：氯化鈉的形成小組討論：1、 什么叫做離子？陽(yáng)離子是如何形成的？陰離子呢？2、 如何用符號(hào)表示離子？請(qǐng)用符號(hào)寫(xiě)出鎂離子。3、 離子右上角的數(shù)字及符號(hào)表示什么意義？4、 物質(zhì)除了有分子，原子構(gòu)成的外，還有什么粒子構(gòu)成的呢？他們?nèi)值苤g有

11、什么聯(lián)系？離子與原子有什么區(qū)別？（2） 相對(duì)原子質(zhì)量1、 由教材P56的表3-2（思考）原子那么小，有沒(méi)有質(zhì)量呢？原子雖然很小，但也有一定的質(zhì)量。通過(guò)現(xiàn)代科學(xué)儀器可精確地測(cè)出原子的實(shí)際質(zhì)量。閱讀課本表“幾種原子的質(zhì)量”一個(gè)氫原子的質(zhì)量是：1.67×10-27kg一個(gè)碳原子的質(zhì)量是：1.993×10-26kg一個(gè)氧原子的質(zhì)量是：2.657×10-26kg這樣小的數(shù)字，無(wú)論書(shū)寫(xiě)、讀數(shù)、記憶和使用都極不方便。正像以噸為單位來(lái)表示一粒小麥的質(zhì)量一樣不方便。所以國(guó)際上采用原子的相對(duì)質(zhì)量相對(duì)原子質(zhì)量來(lái)表示。2、 討論（1） 相對(duì)原子質(zhì)量與原子質(zhì)量之間有怎樣的換算關(guān)系呢？換算公

12、式即相對(duì)原子質(zhì)量= （2） 相對(duì)原子質(zhì)量是否有單位？（3） 根據(jù)相對(duì)原子質(zhì)量的公式，用課本上提供的數(shù)據(jù)計(jì)算氫原子和氧原子的相對(duì)原子質(zhì)量。（4） 將上題結(jié)果保留整數(shù)結(jié)合表3-2中的數(shù)據(jù)，思考：相對(duì)原子質(zhì)量與構(gòu)成原子的這些微粒有什么關(guān)系，相對(duì)原子質(zhì)量是否有更簡(jiǎn)單的計(jì)算方法。（相對(duì)原子質(zhì)量 ）（5） 填寫(xiě)表格中的空格。原子種類(lèi)質(zhì)子數(shù)中子數(shù)相對(duì)原子質(zhì)量氫10碳612鈉1223鎂1212（6） 相對(duì)原子質(zhì)量是原子的實(shí)際質(zhì)量嗎？相對(duì)原子質(zhì)量與原子質(zhì)量是什么關(guān)系？（7） 利用課本P62 3-4 回答：氧原子與鈉原子相比， 質(zhì)量大。氧原子與鐵原子的質(zhì)量比是 。有鈉、鎂、鋁三塊金屬中所含的原子數(shù)相同，則金屬塊質(zhì)

13、量由大到小的順序是 ；若三塊金屬質(zhì)量相同，則所含原子數(shù)由多到少的順序是 。3、 自主檢測(cè)1. 在化學(xué)反應(yīng)里,元素的原子結(jié)構(gòu) 發(fā)生變化的是（ )+100000982+982 A 、質(zhì)子數(shù) B 、最外層電子數(shù) C 、中子數(shù) D、核電荷數(shù)2、對(duì)結(jié)構(gòu)示意圖為 和 的兩兩種微粒,有下列說(shuō)法屬于同一元素 都具有穩(wěn)定結(jié)構(gòu) 核外電子排布相同 都不帶電荷 其中說(shuō)法正確的是( ) A 、 B、 C、 D、 3、金屬元素在化學(xué)反應(yīng)中 （ ） A不易得失電子 B易得電子 C易失電子 D易導(dǎo)電4、鈉原子失去一個(gè)電子后發(fā)生變化的是（ ）A 電子層數(shù) B原 子核 C質(zhì)子數(shù) D中子5、原子核內(nèi)有6個(gè)質(zhì)子和6個(gè)中子的一個(gè)碳原子的質(zhì)量為m kg,另一種元素的一個(gè)原子的質(zhì)量為 n kg,則該原子的相對(duì)原子質(zhì)量為(    ) A.  m/12n     B. mn/12   C. 12n/m  D. m/n6、寫(xiě)出下列微粒的質(zhì)子數(shù)和電