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文檔簡介
1、于港初中師生共用導(dǎo)·學(xué)案年級:九年級 學(xué)科:化學(xué) 課型:復(fù)習(xí) 時(shí)間:4月8日內(nèi)容:金屬和金屬材料復(fù)習(xí)(一) 設(shè)計(jì):徐守連 審核:時(shí)建彬?qū)W 習(xí)體 會一、學(xué)習(xí)目標(biāo)1了解金屬的物理性質(zhì),認(rèn)識金屬材料在生產(chǎn)生活和社會發(fā)展中的重要作用。2認(rèn)識金屬的重要化學(xué)性質(zhì),能根據(jù)金屬活動(dòng)性順序判斷有關(guān)置換反應(yīng)能否進(jìn)行,能解釋有關(guān)化學(xué)現(xiàn)象。3學(xué)會辯證地分析問題,學(xué)會傾聽和表達(dá)。二、重點(diǎn):金屬的化學(xué)性質(zhì)及金屬活動(dòng)性順序三 、學(xué)習(xí)過程【課前準(zhǔn)備】1.大多金屬為 色 體,有良好的 性、 性、 性。2.大多金屬能與 、_ 、 _ 等物質(zhì)反應(yīng)。3. _ 叫置換反應(yīng)。4.金屬活
2、動(dòng)性順序:Sn Pb(H) Pt Au 金屬活動(dòng)性由強(qiáng)減弱5.煉鐵是用 將鐵礦石中的鐵還原出來,鐵生銹是鐵與 、 反應(yīng)的結(jié)果。【合作學(xué)習(xí)】活動(dòng)一:一起來梳理討論交流這一單元的知識聯(lián)系并形成知識網(wǎng)絡(luò) 金屬(鐵等)活動(dòng)二:共同來“究錯(cuò)”1.鐵、鋁、銅是常見的三種金屬。同學(xué)們發(fā)現(xiàn)生活中的鋁和銅制品表面一般不用防銹,而鐵制品一般需要做防銹處理。答案 這是因?yàn)殍F、鋁、銅三種金屬中鐵的活動(dòng)性最強(qiáng)。為什么我們?nèi)粘I钪杏玫膶?dǎo)線大部分用銅制而不用銀制?答案 這是因?yàn)殂~的導(dǎo)電性比銀強(qiáng)。我的收獲: 2.可由金屬和稀硫酸直接反應(yīng)制取的化合物是:( C )A、CuSO4 B、Ag2SO4 C、Fe2(SO4)3 D、
3、MgSO4我的收獲: 3.下列置換反應(yīng)的化學(xué)方程式正確的是 ( )A.2Fe+3CuCl2 = 2FeCl3 +3Cu B. Al+CuSO4 = Cu+AlSO4C. Zn +2AgNO3 =2Ag + Zn(NO3)2 D. Cu+ 2AgCl= CuCl2 + 2Ag這道題我看都是對的?我的收獲: 活動(dòng)三:咱們來出題1. 在Zn(NO3)2和Cu(NO3)2的混合溶液中加入鐵粉,充分反應(yīng)后過濾, ?2. 相同質(zhì)量的M、N兩種活潑金屬,分別與足量質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8%的鹽酸反應(yīng)(M、N在生成物中均為+2價(jià)),生成H2質(zhì)量和反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如右圖。 ?【鞏固提高】1.下列反應(yīng)符合事實(shí)的是( )A.4Fe+3O22Fe2O3 B.2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2C.Fe+H2SO4=FeSO4+H2 D.2Fe+3CuSO4=Fe2(SO4)3+3Cu2下列物質(zhì)中,不屬于合金的是( )A.不銹鋼 B.黃銅 C.生鐵 D.氧化鋅3.有X、Y、Z三種金屬,只有Y在自然界主要以單質(zhì)形式存在,如果把X放入Z的化合物溶液中,X表面有Z析出。據(jù)此判斷這三種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋?) AY、X、Z BZ、X、Y CY、Z、X DX、Z、Y4.在CuCl2和MgCl2的混合溶液中,加入過量的鐵粉,充分反應(yīng)后過濾
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