高二化學(xué)-選4第二章化學(xué)反應(yīng)的速率和化學(xué)平衡導(dǎo)學(xué)、練案

1、第一章 化學(xué)反應(yīng)與能量測(cè)試題1、下列說(shuō)法不正確的是( )A.利用蓋斯定律可計(jì)算某些難以直接測(cè)量的反應(yīng)焓變B.在指定狀態(tài)下各物質(zhì)的焓值都是確定且是唯一的C.當(dāng)同一個(gè)化學(xué)反應(yīng)以不同的過(guò)程完成時(shí)，反應(yīng)的焓變是不同的D.如果一個(gè)化學(xué)方程式通過(guò)其他幾個(gè)化學(xué)方程式相加減而得到，則該反應(yīng)的焓變可由相關(guān)化學(xué)方程式的焓變相加減而得到2、已知298 K時(shí)，合成氨反應(yīng)N2(g)3H2(g)2NH3(g)H92.0 kJ·mol1，將此溫度下的1 mol N2和3 mol H2放在一密閉容器中，在催化劑存在時(shí)進(jìn)行反應(yīng)。測(cè)得反應(yīng)放出的熱量為(假定測(cè)量過(guò)程中沒有能量損失) ( )A.一定小于92.0 kJ B.

2、一定大于92.0 kJ C.一定等于92.0 kJ D.無(wú)法確定3、下列反應(yīng)可能屬于吸熱反應(yīng)的是（ ）A. 甲烷與氧氣反應(yīng) B. 碳酸鈣分解反應(yīng) C. KOH與稀硫酸反應(yīng) D. 鐵絲與氯氣反應(yīng)4、下列說(shuō)法中正確的是( )A在化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中，發(fā)生物質(zhì)變化的同時(shí)不一定發(fā)生能反量變化B破壞生成物全部化學(xué)鍵所需要的能量大于破壞反應(yīng)物全部化學(xué)鍵所需要的能量時(shí)，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)C生成物的總焓大于反應(yīng)物的總焓時(shí)，反應(yīng)吸熱，H>0DH的大小與熱化學(xué)方程式的化學(xué)計(jì)量數(shù)無(wú)關(guān)5、“嫦娥奔月”是一個(gè)充滿浪漫主義的中國(guó)神話故事2007年10月24日我國(guó)“嫦娥一號(hào)”探月衛(wèi)星由長(zhǎng)三甲火箭送入預(yù)定的軌道長(zhǎng)三甲火箭第三級(jí)

3、推進(jìn)劑采用低溫液氧/液氫已知在298K時(shí)，2g氫氣與氧氣完全反應(yīng)生成液態(tài)水放熱285.8kJ，則此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為（ ）A. 2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）H =571.6KJmol1B. 2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）H=285.8KJmol1C. 2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）H=+285.8KJmol1D. 2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）H =+571.6KJmol16、根據(jù)如下圖所示的反應(yīng)判斷下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是( )ACO2(g)和CaO(s)的總能量大于CaCO3(s)的總能量B該反應(yīng)的焓變大于零C該反應(yīng)中有離子鍵斷裂也有共價(jià)鍵斷裂，化學(xué)鍵

4、斷裂吸收能量，化學(xué)鍵生成放出能量D由該反應(yīng)可推出凡是需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)均為吸熱反應(yīng)7、天然氣燃燒過(guò)程中的能量轉(zhuǎn)化方式為（ ）A. 熱能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能 B. 化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能 C. 化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能 D. 化學(xué)能轉(zhuǎn)化為機(jī)械能8、已知：（l）H2（g）+1/2O2（g）=H2O（g）H1a kJmol1（2）2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）H2b kJmol1（3）H2（g）+1/2O2（g）=H2O（l）H3c kJmol1（4）2H2（g）+ O2（g）=2H2O（l）H4d kJmol1下列關(guān)系式中正確的是（ ）Aac0 Bbd0 C2ab0 D2cd09、下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)方程式

5、的描述中正確的是( )A稀HCl和NaOH溶液反應(yīng)的中和熱H57.3 kJ/mol，則稀H2SO4和稀Ba(OH)2溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：H2SO4(aq)Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)H2O(l) H57.3 kJ/molB1 molCO(g)完全燃燒時(shí)放出的熱量為283.0 kJ，則2CO2(g)=2CO(g)O2(g)反應(yīng)的H566.0 kJ/molC需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)DNaOH溶液與稀H2SO4反應(yīng)中和熱的熱化學(xué)方程式為2NaOH(aq)H2SO4(aq)=Na2SO4(aq)2H2O(l) H114.6 kJ/mol10、25、101kPa下：2Na(

6、s)+O2(g)=Na2O(s) H= -414kJmol-12Na(s)+O2(g)=Na2O2(s) H= -511kJmol-1下列說(shuō)法正確的是（ ）A.和產(chǎn)物的陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比不相等B.和生成等物質(zhì)的量的產(chǎn)物，轉(zhuǎn)移電子數(shù)不同C.常溫下Na與足量O2反應(yīng)生成Na2O，隨溫度升高生成Na2O的速率逐漸加快D. 25、101kPa下：Na2O2(s)+2Na(s)=2Na2O(s) H= -317kJmol-111、已知1 mol白磷(s)轉(zhuǎn)化為紅磷(s)時(shí)放出18.39 kJ的熱量，又知：P4(白，s)5O2(g)=2P2O5(s)H14P(紅，s)5O2(g)=2P2O5(s) H2則H1

7、和H2的關(guān)系正確的是( )AH1H2 BH1>H2 CH2>H1 D無(wú)法確定12、已知：CO(g)O2(g)=CO2(g)H283.0 kJ·mol1H2(g)O2(g)=H2O(g)H241.8 kJ·mol1 下列說(shuō)法正確的是( )A.通常狀況下，氫氣的燃燒熱為241.8 kJ·mol1B.由可知，1 mol CO(g)和 mol O2(g)反應(yīng)生成 1 mol CO2(g)，放出283.0 kJ的熱量C.可用下圖表示2CO2(g)=2CO(g)O2(g)反應(yīng)過(guò)程中的能量變化關(guān)系D.分解1 mol H2O(g)，其反應(yīng)熱為241.8 kJ13、用C

8、H4催化還原NOx，可以消除氮氧化物的污染。例如：CH4(g)4NO2(g)=4NO(g)CO2(g)2H2O(g)H574 kJ·mol1CH4(g)4NO(g)=2N2(g)CO2(g)2H2O(g)H1 160 kJ·mol1下列說(shuō)法不正確的是( )A.若用標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48 L CH4還原NO2生成N2和水蒸氣，放出的熱量為173.4 kJB.由反應(yīng)可推知：CH4(g)4NO2(g)=4NO(g)CO2(g)2H2O(l)H574 kJ·mol1C.生成相同物質(zhì)的量的CO2，反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相同D.反應(yīng)中當(dāng)4.48 L CH4反應(yīng)完全時(shí)轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為1.

9、60 mol14、氫氣、一氧化碳、辛烷、甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式分別為：H2(g)O2(g)=H2O(l) H285.8 kJ·mol1CO(g)O2(g)=CO2(g) H283.0 kJ·mol1C8H18(l)O2(g)=8CO2(g)9H2O(l) H5 518 kJ·mol1CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l) H890.3 kJ·mol1相同質(zhì)量的氫氣、一氧化碳、辛烷、甲烷完全燃燒時(shí)，放出熱量最少的是( )AH2(g) BCO(g) CC8H18(l) DCH4(g)15、已知：2CO(g)O2(g)=2CO2(g)H566 k

10、J·mol1 Na2O2(s)CO2(g)=Na2CO3(s)O2(g) H226 kJ·mol1 根據(jù)以上熱化學(xué)方程式判斷，下列說(shuō)法正確的是( )ACO的燃燒熱H283 kJB右圖可表示由CO生成CO2的反應(yīng)過(guò)程和能量關(guān)系C2Na2O2(s)2CO2(s)=2Na2CO3(s)O2(g) H>452 kJ·mol1DCO(g)與Na2O2(s)反應(yīng)放出509 kJ熱量時(shí)，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為6.02×102316、單斜硫和正交硫轉(zhuǎn)化為二氧化硫的能量變化如下圖所示，下列說(shuō)法正確的是( )AS(s，單斜)=S(s，正交) H0.33 kJ·mol1

11、B單斜硫比正交硫穩(wěn)定C相同物質(zhì)的量的正交硫比單斜硫所含有的能量高D表示斷裂1 molO2中的共價(jià)鍵所吸收的能量比形成1 molSO2中的共價(jià)鍵所放出的能量少297.16 kJ17、（10分）隨著世界工業(yè)經(jīng)濟(jì)的發(fā)展、人口的劇增，全球能源緊張及世界氣候面臨越來(lái)越嚴(yán)重的問(wèn)題，如何降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用CO2引起了全世界的普遍重視。（1）如圖為C及其氧化物的變化關(guān)系圖，若變化是置換反應(yīng)，則其化學(xué)方程式可以是C+H2OCO+H2。（2）把煤作為燃料可通過(guò)下列兩種途徑：途徑： C（s）+O2（g）=CO2（g）H10 途徑： 先制成水煤氣：C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）H2

12、0 再燃燒水煤氣：2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）H30 2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）H40 則途徑放出的熱量 （填“大于”“等于”或“小于”）途徑放出的熱量；H1、H2、H3、H4的數(shù)學(xué)關(guān)系式是 。（3）甲醇是一種可再生能源，具有開發(fā)和應(yīng)用的廣闊前景，工業(yè)上可用如下方法合成甲醇：方法一 CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）方法二 CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）在25、101kPa下，1克甲醇完全燃料放熱22.68kJ，寫出甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式： （4）金屬鈦冶煉過(guò)程中其中一步反應(yīng)是將原料金紅石轉(zhuǎn)化：TiO2（金紅石）+2C+2Cl2TiC

13、l4+2CO已知：C（s）+O2（g）=CO2（g）H=393.5 kJ/mol12CO（g）+O2（g）=2CO2（g）H=566 kJ/mol1TiO2（s）+2Cl2（g）=TiCl（s）+O2（g）H=+141 kJ/mol1則TiO2（s）+2Cl2（g）+2C（s）=TiCl4（s）+2CO（g）的H= 。（5）臭氧可用于凈化空氣、飲用水消毒，處理工業(yè)廢物和作為漂白劑。臭氧幾乎可與除鉑、金、銥、氟以外的所有單質(zhì)反應(yīng)。如：6Ag（s）+O3（g）=3Ag2O（s）H=235.8 kJ/mol已知：2Ag2O（s）=4Ag（s）+O2（g） H=+62.2 kJmol1則O3轉(zhuǎn)化為O2

14、的熱化學(xué)方程式為 。18、（8分）寫出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式（1）可逆反應(yīng)N2（g）與H2（g）反應(yīng)生成1mol NH3（g），放出46.1KJ熱量。 （2）0.5mol CH4完全燃燒生成CO2（g）和H2O（l）時(shí)，放出445kJ的熱量 。（3）如圖所示是NO2和CO反應(yīng)生成CO2和NO過(guò)程中能量變化示意圖，請(qǐng)寫出NO2和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式： 。（4）合金貯氫材料具有優(yōu)異的吸收氫性能，貯氫合金可催化由CO、H2合成CH4的反應(yīng)，溫度為T時(shí)，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為 。已知溫度為T時(shí)：CH4（g）+2H2OCO2（g）+4H2（g）H=+165KJmolCO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）H=41KJmol19、（10分）50 mL0.50 mol·L1鹽酸與50 mL 0.55 mol·L1NaOH溶液在圖示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。通過(guò)測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中的熱量可計(jì)算中和熱?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）從實(shí)驗(yàn)裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是 。（2）燒杯間填滿碎紙條的作用是_。（3）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值_ _(填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”)。（4）實(shí)驗(yàn)中改用60mL 0.50 mol·L1鹽酸跟50mL 0.55 mol·L1NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與